宁夏银川市重点高中2025-2026学年度下学期高一年级期中考试训练 化学试卷

2025-2026学年度银川市重点高中高一年级期中考试训练卷 一、单项选择题 1.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是 A．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B．“雷奔电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天时N2转化为NO属于自然固氮 C．单质硅导光能力强，可制作光导纤维 D．万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，pH＜5.6的雨水为酸雨 2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．镁条与稀盐酸的反应 B．与的反应 C．工业上在高温高压下合成氨 D．工业上用石英砂制粗硅 3.有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是 A．有机化合物中，碳原子很活泼，可以形成单键、双键、三键 B．有机物分子中，碳原子之间可以形成链状结构和环状结构 C．有机化合物中，碳原子形成的共价键既有极性键又有非极性键 D．碳原子最外层有4个电子，1个碳原子能与其他原子形成4个共价键 4.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．自然固氮、人工固氮都是将转化为 B．可利用饱和食盐水、、为原料制备 C．工业上通过催化氧化等反应制 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 5.液化石油气的主要成分为烃类物质，如图是其中某成分的结构示意图，下列说法正确的是 A．该物质属于不饱和链烃 B．可用酸性高锰酸钾溶液除去该物质中的乙烯 C．该物质和氯气在光照条件下反应产生的一氯取代物有2种 D．等质量的该物质与甲烷分别完全燃烧，甲烷消耗的较少 6.下列对化学物质用途的知识解读错误的是 选项 用途 知识解读 A 可以作食品的保护气 的化学性质稳定 B 浓硫酸可以干燥、等气体 浓硫酸具有强氧化性 C 水玻璃可用作黏合剂和防火剂 的水溶液黏结力强，耐高温 D 小苏打可用作发酵粉 能与酸反应，受热易分解 7.下列关于硫及其化合物的叙述正确的是 A．硫难溶于水，微溶于酒精，不溶于 B．是无色、无味、有毒的气体 C．能使紫色的酸性溶液褪色，体现的是其漂白性 D．不溶于水和酸，在医疗上可用作“钡餐” 8.工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法正确的是 A．自然界中既存在游离态硅，又存在化合态硅 B．属于酸性氧化物，能与水反应生成 C．步骤①中的为 D．在提纯高纯硅的过程中，和可以循环使用 9.下列各组离子能大量共存的是 A．含大量Fe3+的溶液：NH、Na+、Cl-、SCN- B．使紫色石蕊试纸变红的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO C．硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Ba2+、NH、I-、Cl- D．无色透明溶液中：Ca2+、NH、NO、Cl- 10.利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．用于验证反应是否有生成 B．制取并收集少量 C．验证碳酸的酸性大于硅酸 D．除去NO中的 11.双碱法脱除烟气中的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是 A．过程中，生成物只有 B．过程中，硫元素的化合价发生改变 C．脱除的过程中，NaOH可以循环利用 D．是一种酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水 12.下列化学反应中不属于取代反应的是 A．CH3CH2Cl＋Cl2CH3CHCl2＋HCl B．CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O C．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ D．CH3-CH2-Br＋NaOHCH3-CH2-OH＋NaBr 13.可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法的是 A．将混合气体通过盛有酸性溶液的洗气瓶 B．将混合气体通过盛有适量氯水的洗气瓶 C．向混合气体中通入氢气，在Ni催化加热的条件下反应 D．将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 14.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 图Ⅰ银锌纽扣电池 图Ⅱ镁铝电池 图Ⅲ铅蓄电池 图Ⅳ碱性锌锰电池 A．图Ⅰ中为负极，发生氧化反应 B．图Ⅱ中镁比铝更活泼，所以铝为原电池的正极 C．图Ⅲ电池为一次电池 D．图Ⅳ所示电池工作时，电流由石墨棒流向锌筒 15.某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表： 实验序号 温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 20 5 2 a      Ⅱ 20 5 5 5      Ⅲ 60 5 b 5      已知 下列说法正确的是 A．， B．研究温度对该反应速率的影响，Ⅱ、Ⅲ实验结果： C．将蒸馏水更换为溶液，对实验结果无影响 D．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均应将溶液缓慢逐滴滴入溶液中 16．氮元素的“价-类二维图”如下。下列说法错误的是 A．a可经过多次转化最终生成e B．a与水反应生成f，是碱性气体 C．c可以与水反应生成e，c不是酸性氧化物 D．g可以作农业上常用的化肥 17.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A．实验结束后，有机产物只有 B．实验结束后，试管内充满饱和食盐水 C．水槽中用饱和食盐水的目的是减少Cl的溶解 D．若完全反应生成等物质的量的四种有机产物，则需消耗 18.丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是 A．丙烯分子中最多7个原子共平面 B．X的结构简式为 C．生成Y时发生了加成反应 D．聚合物Z的链节为 19.室温下，根据下列实验过程和现象能得出相应实验结论的是 实验过程和现象 实验结论 A 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热，产生红棕色气体 木炭与浓硝酸发生了反应 B 将硫酸酸化的滴入溶液中，溶液变黄色 氧化性： C 向久置的溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 白色沉淀为 D 向待测液中滴加KSCN溶液，不变色，再滴加几滴新制氯水，变红色 待测液中含 20.一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，发生某一反应，其中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中错误的是 A．该反应的化学方程式为 B．t min后反应达到化学平衡状态，X的转化率约为33.3% C．若，则0～4 min内Y的平均化学反应速率为 D．若混合气体的平均相对分子质量保持不变，则该反应不一定达到平衡状态 21.下列对应的方程式不正确的是 A．由丙烯制备聚丙烯塑料： B．沼气主要成分完全燃烧时发生的反应： C．氢氟酸(HF的水溶液)溶蚀玻璃制备磨砂玻璃的反应： D．将导线连接的铁片、铜片插入苹果中，铁片上发生的电极反应式： 22.铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化可除去中少量CO，总反应为，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。下列说法错误的是 A．总反应过程中形成化学键释放的总能量高于断裂化学键吸收的总能量 B．(ⅰ)中催化剂被氧化 C．步骤(ⅱ)过程中未发生化学变化 D．步骤(ⅲ)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 二、非选择题 23．Ⅰ．用正确的序号填空：①、、；②正戊烷与新戊烷；③和；④和；⑤和⑥和；⑦和；⑧和 (1)互为同位素的是___________；互为同素异形体的是___________；互为同分异构体的是___________；互为同系物的是___________。 Ⅱ．按要求回答下列问题： (2)相对分子质量为58的烷烃的同分异构体有___________种； (3)分子式为的支链最多的烷烃的习惯命名为___________，其一氯代物有___________种。 24.．同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)制取干燥的氨气并探究的还原性。 请回答下列问题： (1)组装好实验装置后，开始实验前需要进行的操作是___________。 (2)写出装置甲中氯化铵和熟石灰反应的化学方程式：___________。 (3)装置乙的U形管中盛放的试剂可以是___________(填试剂名称)。装置丙用于收集，应将导管___________(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。 (4)实验过程中当观察到___________(填实验现象)时，可说明具有还原性。 (5)为了使整个实验更加合理、环保，某同学建议在装置戊后面增加一组装置，下列装置能达到目的的是___________(填序号)。 A． B． C． D． (6)装置戊中盛放无水硫酸铜的仪器名称为___________；实验过程中可观察到无水硫酸铜变蓝，从装置戊出口处收集到的气体中可检测出一种相对分子质量为28的气体单质。请根据相关信息写出和在加热时反应的化学方程式：___________。 25.现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： (1)已知断开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量。根据反应H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是_____(填字母)。 A．断开1molCl2 (g)中的化学键需要吸收242.7kJ的能量 B．1molH2 (g)和1molCl2 (g)所具有的能量为679.1kJ C．由H(g)、Cl(g)原子形成1molHCl(g)，共放出431.75kJ的能量 D．1molH2 (g)和1molCl2 (g)反应生成2molHCl(g)，共释放184.4kJ的能量 (2)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： 能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_____(填装置序号)。 (3)电能是现代社会应用最广泛的能源之一，化学电源应用于现代社会的生产和生活。 ①下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_____(填序号)。 A．CaO+H2O=Ca(OH) 2    B．2H2+O2=2H2O C．2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2    D．KOH+HCl=KCl+H2O ②某氢氧燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。电池工作时，空气从_____(填“A”或“B”)口通入，正极的电极反应式为_____。当电池消耗氢气4g时，消耗的O2的体积为_____L(标准状况下)。 26.研究化学反应的快慢和限度，对生产和生活有重要意义。回答下列问题： (1)设计以下实验： 编号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取溶液于试管中，滴加溶液，充分振荡 该反应为可逆反应 Ⅱ 取2 mL实验Ⅰ的混合液，滴加淀粉溶液 ___________ Ⅲ 取2 mL实验Ⅰ的混合液，滴加___________溶液 溶液变红 由此得出与KI反应的离子方程式为___________。 (2)将等物质的量的A、B充入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：，经5 min后达到平衡，测得D的物质的量为2 mol，，C的平均反应速率是。___________，平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。 (3)某温度时，在4 L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体物质随时间的变化关系曲线如图所示。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②0～2 min内气体Y的平均反应速率为___________，达到平衡时X的转化率为___________。 ③下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．容器中压强不再改变    b．容器中气体密度不再改变 c．的质量不再改变    d．X、Z的物质的量相等 参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D A A D B D D D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C B D D C C B D D 21 22 A D 2、 非选择题 23. (1) ① ④ ② ③⑤⑥ (2)2 （3）新戊烷 1 24.．(1)检查装置气密性 (2) (3) 碱石灰或氧化钙 b (4)装置丁中黑色固体变红 (5)BD (6) 干燥管或球形干燥管 25.(1)B (2)Ⅰ和Ⅱ (3) BC B 22.4 26.(1) 溶液变蓝 溶液 (2) 1 (3) 60% bd 学科网（北京）股份有限公司 $