宁夏银川市景博中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

高一化学期中答案 一、 1-5 BBABD 6-10 DCAAD 11-15 BAACD 16-20 DCABD 二、 21、(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O (2) 生石灰 浓氨水 (3) 试纸变蓝 (4) 产生白烟 防止倒吸 (5)氨气极易溶于水，氨水溶液呈碱性 (6) 3NO2+H2O=2HNO3+NO 22、(1) 小于 (2) 放出 1852 (3) Cu（或铜） Ag++e-= Ag (4) b 23、(1)0.05 mol/（L·s） (2) 75% (3) ①0.05 mol/（L·min） 3 ②0.5 mol/L ③ 11:10 24、(1) ③ ④ (2) ①0.056mol/(L·s) ② 40～50s 反应放热，温度高，反应速率快 (3)B (4) ①生成气泡的快慢 ②阴离子也可能会对反应速率产生影响，所以将FeCl3改为Fe2(SO4)3可以控制阴离子相同，排除阴离子不同造成的干扰 学科网（北京）股份有限公司 $$第 1 页 共 4 页 景博中学 2024-2025 学年第二学期高一期中考试 化学 班级：_________ 姓名：_________ 考号: _________ 时间：75 分钟 分值：100 分 第Ⅰ卷 客观题（共 40分） 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（2×20=40 分） 1、中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是（ ） A．带牙座的水晶球 B．御窑盘碟 C．云南斑铜 D．三弦乐器中的钢丝琴弦 2、下列物质不能利用金属与非金属直接制得的是（ ） A． 2CuCl B． 2FeCl C． 2Cu S D． 2Na S 3、如图为物质 X的思维图，X可能为（ ） A．NO B． 2SiO C． 2NO D． 2SO 4、下列反应是吸热反应的是（ ） A．铝片与稀 H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl的反应 C．生石灰遇水 D．甲烷在 O2中的燃烧反应 5、下列说法正确的是（ ） A．可用澄清石灰水鉴别 CO2与 SO2 B．SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性 C．SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．SO2的漂白性与氯水漂白原理不同 6、2020年 8月 4日黎巴嫩贝鲁特港发生了硝酸铵受热引发的大爆炸，造成重大人员伤亡和财产损失。下列有关 NH4NO3 的说法不正确的是（ ） A．是一种化肥，易溶于水 B．既是铵盐又是硝酸盐 C．保存时必须避免受热 D．包装袋表面应有标志： 7、在检验 2-4SO 的过程中，下列操作正确的是（ ） A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有 2-4SO 存在 B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有 2-4SO 存在 C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有 2-4SO 存在 D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有 2-4SO 存在 8、下列关于硝酸或硫酸的叙述中解释正确的是（ ） A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性，可以干燥 3NH 等气体 C．常温下，浓硝酸、浓硫酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸、浓硫酸不反应 D．常温下，浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都能与铜发生氧化还原反应 9、反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)进行到 2秒时，SO3的浓度增加了 0.6mol/L。用 O2的浓度变化表示该时间段的反 应速率为（ ） A．0.15 mol/（L·s） B．0.3 mol/（L·s） C．0.6 mol/（L·s） D．0.9 mol/（L·s） 10、对于反应        2A g B s C g 4D g   ，下列反应速率最快的是（ ） A．   1 1A 0.015 mol L sv     B．   1 1B 0.6mol L minv     C．   1 1C 0.3mol L minv     D．   1 1D 2.0mol L minv     11、如图是 Zn和 Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是 （ ） 实验后的记录： ①Zn为正极，Cu 为负极。 ②H+向负极移动。 ③电子流动方向：从 Zn经外电路流向 Cu。 ④Cu极上有 H2产生。 ⑤若有 1mol电子流过导线，则产生 H2为 0.5mol。⑥正极的电极反应式为 Zn-2e-===Zn2+。 A．①②③ B． ③④⑤ C． ④⑤⑥ D． ②③④ 第 2 页 共 4 页 12、X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性 由强到弱的顺序为（ ） A．Z>Y>X>W B．Z>X>Y>W C．Z>Y>W>X D．Y>Z>X>W 13、下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ） A．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜 B．Al与稀硫酸反应制取 H2时，改用质量分数为 98.3%的浓硫酸 C．Fe与稀硫酸反应时，把铁粉改为铁片 D．Na与水反应时增大水的用量 14、下列说法正确的是（ ） A．镍氢电池、锂电池和锌锰电池都是二次电池 B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C．化学电池的反应原理是氧化还原反应 D．铅蓄电池放电时正极是 Pb，负极是 PbO2 15、硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为 2SO2+O2 催化剂 Δ  2SO3，该反应为 放热反应。下列说法正确的是（ ） A．应选择适宜的条件，将 SO2和 O2全部转化为 SO3 B．达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为零 C．温度升高，正反应速率降低，逆反应速率增大 D．工业上在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑速率、限度和成本多方面因素 16、一定条件下的某可逆反应，其正反应速率 v(正)和逆反应速率 v(逆)随反应时间 t 的变化如图所示。下列判断不正确 的是（ ） A．t1 时刻，v(正)>v(逆) B．t2 时刻，v(正)＝v(逆) C．t2 时刻，反应达到最大限度 D．t3 时刻，反应停止 17、下列离子方程式书写的正确的是（ ） A．铜与稀硝酸反应： 2 2Cu 2H Cu H      B．向 2 4H SO 溶液中加入适量 2Ba(OH) ： 2 24 4Ba SO BaSO    C．将少量 SO2通入到 NaOH中进行尾气处理：2OH- + SO2= 2-3SO + H2O D．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H++ -3NO = Fe3+ + NO↑ + 2H2O 18、食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2＋、Ca2＋、 24SO  ，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、 碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。下列说法中正确的是（ ） A．操作Ⅰ是过滤 B．操作Ⅱ是冷却结晶 C．加入盐酸发生的反应只有 H＋＋OH－=H2O D．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 19、反应 4A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)从正反应方向，经过 2s后 B的浓度减少了 0.04 mol⋅L-1。下列说法正确的是 （ ） A．用 A表示的反应速率是 0.04 mol⋅L-1⋅s-1 B．在这 2s内用 B和 C表示的反应速率的值是相同的 C．在 2s末时的反应速率，用反应物 B来表示是 0.02 mol⋅L-1⋅s-1 D．2s后，D的物质的量为 0.02mol 20、对于反应 A(g)＋B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是（ ） ①单位时间内 A、B生成 C的分子数与 C分解的分子数相等 ②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化 ③体 系温度不再变化 ④体系的压强不再变化 ⑤体系的分子总数不再变化 A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤ 第 3 页 共 4 页 第Ⅱ卷 主观题（共 60分） 二、填空题（60 分） 21、(每空 2分，总计 16分)某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 (1)若氨气的发生装置选择 a，则其化学反应方程式为 。 (2)若氨气的发生装置选择 b，则所用的试剂为 和 。 (3)实验中观察到 C装置中试纸变化的现象是 。 (4)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入 1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ， E中倒扣漏斗的作用是 。 (5)用 c装置做氨气喷泉实验可以说明氨气具有的性质 是： 。 (6)氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约 80%用来生产各种氮肥。其中利用 NH3生产 NH4NO3的主要转化途径如图 (转化所需试剂及条件已略去)： NH3→NO→NO2→HNO3 MNH4NO3 NO2→HNO3的化学方程式为 。 22、(每空 2分，总计 14分) (1)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)，生成 2mol液态水放出 572kJ 的能量，请回答下列问题： （1）生成物能量总和 (填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。 （2）反应 2H2+O2 点燃 2H2O的能量变化如图一所示。已知拆开 1mol H2、1mol O2和 1mol H—O中的化学键分别需要消 耗 436kJ、496kJ和 463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ) (填“吸收”或“放出”) kJ。 图一 图二 （3）某同学依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图二所示,负极材料 ，正极的电极反应 方程式为 。 （4）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可 以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为 KOH溶液），被称为氢氧 燃料电池．该电池的正极通入的气体是 ，负极的电极反应方程式 为 。 23、(每空 2分，总计 14分) （1）在 2 L的密闭容器中发生      2 2 3N g 3H g 2NH g  高温、高压 催化剂 ，充入 2 mol N2和 3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得 N2为 1.9 mol，则以 H2的浓度变化表示的反应速率为 。 （2）已知：反应      aA g bB g cC g  ，某温度下，在 1L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量 浓度随时间变化的曲线如图所示。 经测定，平衡时 C的物质的量为 0.4mol，该反应的化学方程式为 ，A的转化率 为 。 （3）将等物质的量的 A和 B混合于 2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，5 min 后测得 c(D)=0.5 mol·L-1，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是 0.15 mol·L-1·min-1。 ①B的反应速率 v(B)= ，x= 。 ②A在 5 min末的浓度是 。 ③此时容器内的压强与开始时之比为 。 第 4 页 共 4 页 24、(每空 2分，总计 16分)已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反 应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有 1.00mol·L-1、2.00mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为 25.00mL，锌有细颗粒 与粗颗粒两种规格，用量为 6.50g。实验温度为 298K、308K。 (1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 编号 T/K 锌规格 盐酸浓度/mol·L-1 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 (I)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； (II)实验①和 探究温度对该反应速率的影响； (III)实验①和 探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。 ② 298 粗颗粒 1.00 ③ 308 粗颗粒 2.00 ④ 298 细颗粒 2.00 (2)实验①记录如下(换算成标况)： 时间(s) 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 氢气体积(mL) 16.8 39.2 67.2 224 420 492.8 520.8 543.2 554.4 560 ①计算在 30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)= (忽略溶液体积变化)。 ②反应速率最大的时间段(如 0s～10s)为 ，可能原因是 ； (3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的 下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生 H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是_________(填相应字母)； A．NaNO3溶液 B．NaCl溶液 C．CuSO4溶液 D．Na2CO3 (4)某化学研究小组的同学为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化效果，设计了图所示的实验。 ①如图可通过观察 现象，比较得出比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化效果结论。 ②某同学提出将 FeCl3改为 Fe2(SO4)3更为合理，其理由 是 。 ID:3665926 第 1 页 共 2 页 好分数官网：www.haofenshu.com 下载APP查分 关注成绩通知 景博中学2024-2025学年第二学期高一期中考试 化学答题卡 学校： 班级：姓名： 座号： 注 意 事 项 1. 答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2. 客观题答题,必须使用2B铅笔填涂,修改时用橡皮擦干净。 3. 主观题必须使用黑色签字笔书写。 4. 必须在题号对应的答题区域内作答,超出答题区域书写无效。 5. 保持答卷清洁完整。 正确填涂 缺考标记 贴条形码区 1 A B C D 2 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 5 A B C D 6 A B C D 7 A B C D 8 A B C D 9 A B C D 10 A B C D 11 A B C D 12 A B C D 13 A B C D 14 A B C D 15 A B C D 16 A B C D 17 A B C D 18 A B C D 19 A B C D 20 A B C D 一.选择题(40分) 二.填空题(60分) 21、 (每空2分，总计16分) （1） （2） （3） （4） （5） （6） ID:3665926 第 2 页 共 2 页 请使用2B铅笔填涂选择题答案等选项及考号 22、(每空2分，总计14分) （1） （2） （3） （4） 23、(每空2分，总计14分) （1） （2） （3）① ② ③ 24、(每空2分，总计16分) （1） （2）① ② （3） （4）① ② 景博中学2024-2025学年第二学期高一期中考试 化学 班级：_________ 姓名：_________ 考号: _________ 时间：75分钟 分值：100分 第Ⅰ卷 客观题（共40分） 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（2×20=40分） 1、中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是（ ） A．带牙座的水晶球 B．御窑盘碟 C．云南斑铜 D．三弦乐器中的钢丝琴弦 2、下列物质不能利用金属与非金属直接制得的是（ ） A． B． C． D． 3、如图为物质X的思维图，X可能为（ ） A．NO B． C． D． 4、下列反应是吸热反应的是（ ） A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．生石灰遇水 D．甲烷在O2中的燃烧反应 5、下列说法正确的是（ ） A．可用澄清石灰水鉴别CO2与SO2 B．SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性 C．SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．SO2的漂白性与氯水漂白原理不同 6、2020年8月4日黎巴嫩贝鲁特港发生了硝酸铵受热引发的大爆炸，造成重大人员伤亡和财产损失。下列有关NH4NO3的说法不正确的是（ ） A．是一种化肥，易溶于水 B．既是铵盐又是硝酸盐 C．保存时必须避免受热 D．包装袋表面应有标志： 7、在检验的过程中，下列操作正确的是（ ） A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有存在 B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有存在 C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有存在 D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有存在 8、下列关于硝酸或硫酸的叙述中解释正确的是（ ） A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性，可以干燥等气体 C．常温下，浓硝酸、浓硫酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸、浓硫酸不反应 D．常温下，浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都能与铜发生氧化还原反应 9、反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)进行到2秒时，SO3的浓度增加了0.6mol/L。用O2的浓度变化表示该时间段的反应速率为（ ） A．0.15 mol/（L·s） B．0.3 mol/（L·s） C．0.6 mol/（L·s） D．0.9 mol/（L·s） 10、对于反应，下列反应速率最快的是（ ） A． B． C． D． 11、如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是（ ） 实验后的记录： ①Zn为正极，Cu为负极。 ②H+向负极移动。 ③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu。 ④Cu极上有H2产生。 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。⑥正极的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+。 A．①②③ B． ③④⑤ C． ④⑤⑥ D． ②③④ 12、X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ）    A．Z>Y>X>W B．Z>X>Y>W C．Z>Y>W>X D．Y>Z>X>W 13、下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ） A．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜 B．Al与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸 C．Fe与稀硫酸反应时，把铁粉改为铁片 D．Na与水反应时增大水的用量 14、下列说法正确的是（ ） A．镍氢电池、锂电池和锌锰电池都是二次电池 B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C．化学电池的反应原理是氧化还原反应 D．铅蓄电池放电时正极是Pb，负极是PbO2 15、硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为2SO2+O22SO3，该反应为放热反应。下列说法正确的是（ ） A．应选择适宜的条件，将SO2和O2全部转化为SO3 B．达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为零 C．温度升高，正反应速率降低，逆反应速率增大 D．工业上在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑速率、限度和成本多方面因素 16、一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是（ ） A．t1时刻，v(正)>v(逆) B．t2时刻，v(正)＝v(逆) C．t2时刻，反应达到最大限度 D．t3时刻，反应停止 17、下列离子方程式书写的正确的是（ ） A．铜与稀硝酸反应： B．向溶液中加入适量： C．将少量SO2通入到NaOH中进行尾气处理：2OH- + SO2 = + H2O D．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + = Fe3+ + NO↑ + 2H2O 18、食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2＋、Ca2＋、，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。下列说法中正确的是（ ） A．操作Ⅰ是过滤 B．操作Ⅱ是冷却结晶 C．加入盐酸发生的反应只有H＋＋OH－=H2O D．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 19、反应4A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)从正反应方向，经过2s后B的浓度减少了0.04 mol⋅L-1。下列说法正确的是（ ） A．用A表示的反应速率是0.04 mol⋅L-1⋅s-1 B．在这2s内用B和C表示的反应速率的值是相同的 C．在2s末时的反应速率，用反应物B来表示是0.02 mol⋅L-1⋅s-1 D．2s后，D的物质的量为0.02mol 20、对于反应A(g)＋B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是（ ） ①单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等　②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化　③体系温度不再变化　④体系的压强不再变化　⑤体系的分子总数不再变化 A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤ 第Ⅱ卷 主观题（共60分） 二、填空题（60分） 21、(每空2分，总计16分)某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 (1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为 。 (2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为 和 。 (3)实验中观察到C装置中试纸变化的现象是 。 (4)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ，E中倒扣漏斗的作用是 。 (5)用c装置做氨气喷泉实验可以说明氨气具有的性质是： 。 (6)氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH3生产NH4NO3的主要转化途径如图(转化所需试剂及条件已略去)： NH3→NO→NO2→HNO3NH4NO3 NO2→HNO3的化学方程式为 。 22、(每空2分，总计14分) (1)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)，生成2mol液态水放出572kJ的能量，请回答下列问题： （1）生成物能量总和 (填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。 （2）反应2H2+O22H2O的能量变化如图一所示。已知拆开1mol H2、1mol O2和1mol H—O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ) (填“吸收”或“放出”) kJ。 图一 图二 （3）某同学依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图二所示,负极材料 ，正极的电极反应方程式为 。 （4）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极通入的气体是 ，负极的电极反应方程式为 。 23、(每空2分，总计14分) （1）在2 L的密闭容器中发生，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为 。 （2）已知：反应，某温度下，在1L的密闭容器中投入一定量的和，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 经测定，平衡时C的物质的量为0.4mol，该反应的化学方程式为 ，A的转化率为 。 （3）将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，5 min 后测得c(D)=0.5 mol·L-1，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是 0.15 mol·L-1·min-1。 ①B的反应速率v(B)= ，x= 。 ②A在5 min末的浓度是 。 ③此时容器内的压强与开始时之比为 。 24、(每空2分，总计16分)已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为298K、308K。 (1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 编号 T/K 锌规格 盐酸浓度/mol·L-1 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 (I)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； (II)实验①和 探究温度对该反应速率的影响； (III)实验①和 探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。 ② 298 粗颗粒 1.00 ③ 308 粗颗粒 2.00 ④ 298 细颗粒 2.00 (2)实验①记录如下(换算成标况)： 时间(s) 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 氢气体积(mL) 16.8 39.2 67.2 224 420 492.8 520.8 543.2 554.4 560 ①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)= (忽略溶液体积变化)。 ②反应速率最大的时间段(如0s～10s)为 ，可能原因是 ； (3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是_________(填相应字母)； A．NaNO3溶液 B．NaCl溶液 C．CuSO4溶液 D．Na2CO3 (4)某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了图所示的实验。 ①如图可通过观察 现象，比较得出比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果结论。 ②某同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。 第 4 页 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