北京市中关村中学2025-2026学年第二学期高一化学期中调研试题

北京市中关村中学2025-2026学年度第二学期高一化学期中调研试题2026.4 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 一、选择题（本题共包含21道小题，每小题2分，共42分) 1.下列属于放热反应的是 A.镁条与盐酸反应 B.碳和CO2在高温条件下化合生成CO C.Ba(OHD28H2O与NH4C1反应 D.碳酸钙高温分解 2.下列元素中，原子半径最大的是 A.K B.Mg C.P D.N 3.下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A.MgCl2 B.H2SO4 C.Na2O2 D.CaO 4.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是 A.氘(D)原子核内有1个质子 B.H与D互为同位素 C.H2180与D2160的相对分子质量相同 D.20与D20化学性质不同 5.某粒子的结构示意图如右所示。下列关于该粒子的说法中，正确的是 A.属于短周期元素 B.核外电子数为20 C.带两个单位的正电荷 D.在化学反应中表现出较强的氧化性 6.下列关于元素周期表应用的说法中，不正确的是 A.在金属元素与非金属元素的交界处附近，可以寻找半导体材料 B.在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C.在元素周期表的右上角区域进行研究，可以制造出新品种的低毒性农药 D应用元素周期表可以解释元素性质的递变规律，但无法预测陌生元素及其化合物的性质 7.下列有关碱金属的说法不正确的是 A.均为还族元素，最外层均有1个电子 B.单质的还原性：Li>Na>K>Rb>Cs C.碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH D.由Li到Cs,核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大 8.下列关于提高燃料利用率的做法不正确的是 A.减少空气鼓入量 B.将煤块粉碎再燃烧 C.用耐高温绝热材料砌筑炉膛 D.回收利用烟道废气中的热能 9.下列关于能量转换的认识，正确的是 A.煤燃烧只是化学能转化为热能B.人体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能 C.植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能 D.电灯工作时，电能全部转化为光能 10.下列化学用语正确的是 A.H2O的结构式：H一O一HB.氯离予的结构示意图： H:N:H C.氨气的电子式：H D.用电子式表示HC的形成过程：H千：→H[i] 11.得（元素符号为Tc)是第一种用人工方法制得的元素，原子序数为43，有多种核素。其中 T℃可作为超导材料和抗腐蚀剂用于航天研究。下列说法中，不正确的是 A.99Tc的中子数为55 B.Tc原子核外有43个电子 C.锝元素的相对原子质量为99 D.锝元素位于元素周期表的第五周期 12.下列说法正确的是 A.离子化合物中一定不含共价键 B.共价化合物中一定不含离子键 C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.只含共价键的物质一定是共价化合物 13.氢气在氯气中燃烧时发生反应：H2+C2”2HC1。下列说法不正确的是 A.H2在C2中安静燃烧时，发出苍白色火焰，放出热量 B.H2发生了氧化反应，C2发生了还原反应 C.1molH2与1 mol Cl2的具有的总能量比2 mol HC所具有的总能量低 D.反应过程中，包含非极性键的断裂和极性键的形成 14.下图为合成氨反应的催化历程示意图。下列说法中，不正确的是 8 28 ● P吸附 解吸 H ① ④ 一催化剂 A.NH3属于共价化合物 B.过程②吸收能量，过程③放出能量 C.反应过程中有非极性键断裂，有极性键形成 D.标准状况下，生成22.4LNH时转移电子数约为6×6.02×1023 15.海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2第MgC126H2O的流程如下： 溶液2 空气 S02 溶液3 Cl2 溶液4 溶液1 苦卤（含有 试剂 (含Br2) 水蒸气 (含HBr) (含Br2) Mg2*和Br) ① 试剂 Mg(OH)2 ② MgC2溶液 MgCl2.6H2O 下列说法中，不正确的是 A.试剂①可以选用Ca(Of)2 B.溶液中B2的浓度：溶液2<溶液4 C.用SO2吸收吹出的Br2的反应原理为Br2+S02+2H20一2HBr+H2SG4 D将MgCL2溶液直接蒸干，即可得到MgCl26H2O 2 1.从海带中提取碘的涉及到下列操作步骤及实验装置，其中不正确的是 A.将海带 B.过滤得到 C. 向滤液中加入稀 D.加入CC14, 选项 灼烧成灰 含厂的溶液 H2SO4和H2O2溶液 萃取 操作及 装置 17. 我国化学家研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水。下列示意图中能正确 表示该过程能量变化的是 能量/kJ-mol- 能量/kJ-mol 能量kJ-mol-! 能量/kJ-mol 2H,0(g 2H2(g+O,(g) 4H(g+2O(g) 4H(g+2O(g) 2H2(g)H0,(g) 2HO(g) 2H,g+0g) 2H0(g 4Hg+20(g 4H(g)+20(g) 2H20(g 2H,(g+0,(g) 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A B D 18.由下列实验现象一定能得出相应结论的是 选项 习 B C D Na,CO,NaHCO, 6mol/L盐酸 浸有NaBr溶液的棉球 装置 江 C12 浸有K淀粉溶液的棉球 Na2C03粉末 Na2Sio,溶液 ② ①中无明显现象， 左边棉球变黄， 现象 烧杯中的水倒吸 试管中液体变浑浊 ②中产生浑浊 右边棉球变蓝 氨气极易溶于水 热稳定性： 氧化性： 结论 非金属性：C>Si 且能与水反应 Na2CO3 NaHCO3 C2>Br2>2 19.以TO2为催化剂的光热化学循环分解C02反应的机理如右 光 0 图所示。 已知：各分子化学键完全断裂时的能量变化如下。 ⊙O⊙1Is98khoL⊙ ⊙回 @o-1 o7kml,(⊙ 回 @O496hol⊙ ⊙ 下列说法中，不正确的是 A.上述过程中，太阳能转化为化学能 B.2molC02(g)分解生成2molC0(g)和1molO2(g),吸收556kJ能量 C.利用TO2催化该过程可以降低反应的焓变 D.该方法为实现碳中和提供了一条新途径 20.含锌废水处理后的中和渣主要含有Zn(OH)2、Mg(OHDg,还含有少量Fe(OHD3和Cd(OHD2等。 利用中和渣回收Z元素的流程如下图所示。 i.NH,CI H,SO 调节pH 锌粉 ⅱ.滴加氨水 中和渣 酸漫 酸浸液 除Cd 除杂液 Zn(OH)2 除Fe 沉Zn 已知：一定条件下，Zn+和Mg2+形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： 氢氧化物 Zn(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 5.3 8.9 沉淀完全 8.2 10.9 下列说法不正确的是 A.酸浸液中的金属离子主要是Zn2+和Mg+,还含有少量Fe3+和C+ B.除Fe的方法是：将Fe3+转化为Fe(O3沉淀除去，可以加入ZnO消耗H,使pH增大 C.加入锌粉除Cd发生的反应为Zn+Cd2+一Zn2++Ca D沉Zn时需要控制pH在5.3至10.9之间 21.研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。 编号 操作 所用试剂 现象 1 试剂① ①KC1溶液②稀硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 2 ①KC1溶液②浓硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 J ①KI溶液②稀硝酸酸化的AgNO3溶液 产生黄色沉淀 4 试剂② ①KI溶液②浓硝酸酸化的AgNO3溶液 产生褐色的浊液 下列说法不正确的是 A.实验1和2说明，硝酸浓度不影响C1的检验 B.实验1和3说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的AgNO溶液 C.对比实验2和4，说明异常现象的产生与卤离子种类有关 D.由上述实验推测，Br的检验不能使用浓硝酸酸化的AgNO3溶液 4 二、非选择题（本题共包含5道小题，共58分） 22.(12分)W、ⅪY、L为同一周期的四种主族元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子 数等于其最内层电子数，Y原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其次外层电子数。 (1)X在元素周期表中的位置是 (2)用电子式表示WZ的形成过程： (3)下列事实能用元素周期律解释的是 (填字母序号)。 a.W可用于制备活泼金属钾 b.Y的气态氢化物的稳定性小于HO c.将Z单质通入Na2S溶液中，溶液变浑浊 d.Y的氧化物对应的水化物H2YO3的酸性比H2SiO3强 (4)为了进一步研究最高价氧化物对应水化物的酸碱性与元素金属性、非金属性的关系，查阅 如下资料。 i.某元素最高价氧化物对应的水化物脱水前的化学式通常可以表示为M(O田，该水化物 中的M-O-H结构有两种断键方式，断M-O键在水中电离出O田，断O-H键则在水中 电离出H。 ⅱ.电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。元素电负性越大，元素的原子 得电子能力越强。水化物的M-H结构中，“成键原子电负性差异越大，所成化学键越 易断裂， ①已知：0、H元素的电负性数值分别为3.5和2.1，若元素M的电负性数值为2.5，则 该元素最高价氧化物对应的水化物呈 (填“酸”或“碱”)性，依据是 2W和文的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是 (写化学式)， 结合资料说明理由： 23.(11分)NO3是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备HNO3。 (1)方法一：以硝石（盒NNO3)为氮源，将其与难挥发的浓硫酸混合共热，在制得NO3的 同时还生成NaHSO4。该反应的化学方程式为 该反应利用了硝酸的物理性质是 0 (2)方法二：以NH3为氮源催化氧化制备HNO3,反应原理分三步进行。 Ⅲ NH NO NO2 02 02 H20 )第I步反应的化学方程式为 ②工业上用该方法制备NO3时，尾气中含有NO和NO2,可用NaOH溶液吸收。当尾 气中nNO):nNO2)=1:1时，恰好可被完全吸收，写出该反应的化学方程式 (3)方法三：研究表明，可以用电解法以N2为氮源直接制备HNO3,装置示意图如下。该反 应的化学方程式为 N2 H2 (4)人工固氮是高能耗的过程，结合N2的分子结构，从化学键 电解 装置 角度解释原因 HNO H2O 方法三为N2的直接利用提供了一种新的思路。 24.(12分)2020年3月26日，我国在南海成功实现了可燃冰的第二轮试采。可燃冰分布于深海 沉积物或陆域的永久冻土中，是天然气与水形成的冰样结晶物，如果能实现商业化开采，将会 大大改变我国的能源结构，减少对石油资源的依赖。 已知：i.键能是指1mol共价键A一B解离成1mol气态原子A和1mol气态原子B所吸收的 能量。常见共价键的键能数据如下表： 共价键 0=0 H-0 C=0 键能(kJmo1) 496 464 799 iⅱ.摩尔燃烧焓指在一定反应温度和压强条件下，1o1纯物质完全氧化为同温下的指 定产物时的焓变，并指定物质中所含的氢元素氧化为HO①)、碳元素氧化为CO2(g)。 25℃、101kPa条件下，常见物质的摩尔燃烧焓数据如下表： 物质 CH4 H2 co 摩尔燃烧焓(kJ.mol-1) -890 -286 -283 ii.25℃、101kPa条件下，H20①=H0(g) △H=+44.0 kJ-mol-1 (1)可燃冰形成的条件是 (填序号) a.高温、高压 b.低温、高压 c.高温、低压 d.低温、低压 (2)①甲烷完全燃烧生成C02和气态水的热化学方程式为 ②CH4的电子式为 CH4中的C一H为 键（填极性”或“非极性”）， 键能约为 kJ.mol-1。 (3)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯度氢气的方法之一。 ①反应器中初始反应的生成物为H2和C02,其物质的量之比为4：1，甲烷与水蒸气反应制 备高纯氢的热化学方程式为 ②反应器中还存在如下反应： i.CH(g)+H2O(g)===CO(g)+3(g) △H iⅱ.CO(g)+H2O(g)==C02(g)+H®) △H2 iii.CH4(g)==C(s)+2H2(g) △H 在计算△H3时，除了需要利用△H1和△H2之外，需要利用另一个反应的△H,补全该反 应的热化学方程式 -,△H=a kJ-mol-l。 6 25.(11分)镓(31G)、储(32Ge)都是重要的稀有金属，在化学催化剂、半导体材料、新能源等 领域应用广泛，可以从锗煤燃烧后的粉煤灰（含Ga2O3、GeO2、SiO2、Al2O3)中提取，部分流 程如下： →滤渣 粉妹友 水 氨气 →滤液、燕馏 CeCL4搅#24h→Ge02650-60rdGe ① ⑧ ④ ② →残液 已知：i.蒸馏是一种物质分离方法，利用混合体系中各组分沸点的不同，使低沸点组分先蒸发 再冷凝从而实现混合物有关成分的分离。 ⅱ.某些物质的沸点数据如下表所示： 物质 GaCl3 GeCl4 A1Cl3 沸点/℃ 201 84 181(升华) (1)滤渣的主要成分为 (写化学式)。 (2)①中发生的反应有Ga203+6H==2Ga3++3H20、 和 (3)②中需要控制温度在 范围内。 (4)④中发生反应的化学方程式是 (5)镓能与沸水剧烈反应生成H2,锗在加热条件下与盐酸或稀硫酸不反应。从原子结构角度 解释其原因 26.（12分)某实验小组欲探究浓硝酸的性质。 (1)探究金属与浓硝酸的反应。 取两只试管，分别加入3正浓硝酸，再分别插入铜丝和铁丝，观察到铜丝与浓硝酸剧烈 反应，生成大量红棕色气体，插入铁丝的试管中并未观察到明显现象。 ①用离子方程式解释铜丝与浓硝酸反应时的现象 ②基于浓硝酸的性质解释插入铁丝的试管中未观察到明显现象的原因 (2)探究木炭与浓硝酸反应。 ①甲同学设计了图1装置，认为若产生红棕色气体，则说明木炭与浓硝酸发生了反应。 木炭与浓硝酸反应的化学方程式为 0 红热木炭 红热木炭 浓HNO3 浓HNO3 图1 图2 7 ②乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是 ③乙同学设计了图2装置实验，观察到木炭燃烧，产生红棕色气体。针对该实验现象， 乙同学做出如下假设： 假设a: 假设b:红热木炭使NO3分解产生NO2,NO2可能具有助燃性，木炭燃烧。 假设c:红热木炭使NO3分解产生O2,木炭与O2反应燃烧。 假设d:红热木炭使NO3分解产生NO2和O2,共同影响木炭的燃烧。 ④设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。 i.实验方法： 实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至 无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。 ⅱ.根据实验现象，写出木炭与此气体反应的化学方程式 (3)设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表： 浓硝酸 装置 试管充满 少量 浓NO3 浓HNO3 先点燃处酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色 光照几分钟后看到 操作及 光照8小时， 气体产生。然后撤走处酒精灯，点燃处酒精灯 液面上方出现红棕 现象 溶液不变黄 并加热试管中部，很快看到大量红棕色气体产生 色，溶液变黄 分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是 8 八y中学2025-2026学年度第二学期高一化学期中调研参考答案 题号 2 9 10 答案 A A C D C D B A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 C B C D D B C B C D D 22.(12分) (1)第三周期ⅡA族(2分) (2) Na+年→Na*Cl时(2分) (3)bc(2分) (4)①酸(1分) 依据：M与0的电负性相差1.0，H与0的电负性相差1.4，故0H键容易断裂，在水中 电离出H,显酸性。（2分) ②NaOH(1分) 理由：Na的电负性比Mg小，Na与O电负性差异更大，所形成的化学键更容易断裂，在 水中更容易电离出O旺。(2分) 23.(11分) △ (1)HS04浓)+NaNO3二NaHS04+N03↑(2分) 挥发性（1分) (2)@mN+50:幽毁N0+6L0(2分) ②N0+NO2+2NaOH=2NaNO2+H20(2分) （3)6+6H0电解2N0+5H2分) (4)2分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量(2分) 24.(12分) (1)b(1分) (2)①CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H0(g) △H=-802kJmo1(2分) H H:C:H ②苴(2分) 极性(1分) 415(2分) (3)①CH4(g)+2H20(g)一C02(g)+4H2(g)△H=+166kJmo1（2分) ②C(S)+2H20(g)一C02(g)+2H2(g)或C(S)+C02(g)=2C0(g)(2分) 25.(11分) (1)Si02（1分) (2)A1203+6Ht=2A13++3H20(2分)、Ge02+4Ht=Ge++2H20(2分) (3)84-181℃(2分) (4)2H+Ge0250-680℃Ge+2H20(2分) (5)Ga和Ge电子层数相同，核电荷数Ga<Ge,原子半径Ga>Ge,失电子能力Ga>Ge, 金属性Ga>Ge,所以与水或酸反应的难易程度Ga>Ge。(2分) 26.（12分) （1)①Cu+4H+2N03=Cu2++2N02↑+2H20(2分) ②浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铁表面钝化。(2分) (2)①C+4N03(浓)△C02↑+4NO2↑+20(2分) ②硝酸分解也能产生红棕色的NO2气体（1分) ③红热木炭直接和硝酸蒸气反应(1分) ④i.将红热的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中（1分) i.2N02+2C22+2C02(2分) (3)光照或加热硝酸蒸气分解(1分)