新疆和田地区皮山县2025-2026学年第二学期高二期中考试 化学试卷

皮山县2025-2026学年第二学期普通高中期中考试学校： 班级： 姓名： 学号： 高二年级 化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 Cl 35.5 F 19 Fe 56 S 32 一、单选题。（每小题3分，共42分)。 1.科技推动社会进步，创造美好生活。下列有关解读错误的是 (   ) A. “天舟七号”为中国空间站送去推进剂氙气，与同族的基态原子价层电子排布式为 B. 南京大学一团队合成了一种新型锂氧电池电催化剂，催化剂中所含元素、、、位于第四周期 C. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”，烟花的颜色是金属元素的焰色，属于吸收光谱 D. 构筑了纳米超短沟道弹道二维晶体管，位于元素周期表第四周期第Ⅵ族 2.某基态原子的价层电子的轨道表示式为，下列关于该原子的说法正确的是(  ) A. 最外层有个电子 B. 有种能量不同的电子 C. 有种运动状态不同的电子 D. 电子的电子云轮廓图是哑铃形 3.下列说法错误的是(  ) A. 电子排布 违反了洪特规则 B. 违反了泡利原理 C. 原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”总原则 D. 同一原子中，、、能级的轨道数依次增多 4.下列说法不正确的是(    ) A. 、、的电子云轮廓图均为球形，但电子的能量不同 B. 最外层电子数相同的原子不一定位于同一主族，也可能在同一周期 C. 原子的基态电子排布图为： D. 的离子结构示意图为： 5.晶体具有优异的非线性光学性能。关于该物质涉及的元素，下列说法正确的是  (     ) A. 电负性： B. 离子半径大小： C. 基态原子有种不同运动状态的电子 D. 基态原子的价层电子轨道表示式： 6.下列粒子的模型为四面体，且其空间结构为形的是 (     ) A. B. C. D. 7.某有机物的结构简式为，其中、、号原子的杂化方式分别为(     ) A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 8.下列物质性质的变化规律与分子间的作用力无关的是(    ) A. 、、、的熔、沸点逐渐降低 B. 、、、的稳定性依次减弱 C. 、、、的熔、沸点逐渐升高 D. 、、、 9.根据物质的组成和分类，下列晶体分类正确的一组是 (   ) 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A. 镁铝合金 B. 石墨 C. D. 玛瑙 普通玻璃 A. B. C. D. 10.关于配合物，下列说法错误的是(     ) A. 中心离子的配位数为 B. 为配体，配位原子是氧原子 C. 提供孤电子对 D. 向此配合物溶液中加入溶液，出现白色沉淀 11.有关分子的说法正确的是(  ) A. 个键，个键 B. 个键，个键 C. 个键，个键 D. 个键，个键 12.下列各组物质都是由极性键构成的非极性分子的是 (   ) A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 13.下列晶体性质的比较错误的是 (    ) A. 熔点：金刚石碳化硅晶体硅 B. 沸点： C. 硬度：白磷冰二氧化硅 D. 熔点： 14.已知某晶体由、、三种元素组成，其晶胞如图所示，则、、三种元素的原子个数之比正确的是(     ) A. ：： B. ：： C. ：： D. ：： 二、填空题。 15.根据已学知识，请回答下列问题; 基态原子中，核外电子占据的最高能层的符号是      ，占据该最高能级电子的电子云轮廓图形状为      。 写出轨道上有个未成对电子的元素的符号：      。 某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为，该元素的名称是      。 从原子结构的角度分析、和的第一电离能由大到小的顺序为        。电负性的顺序是      。 写出的核外电子排布图为：      。 的核外电子排布式为       。 16.利用超干重整技术，可以得到富含和的化工原料气，对“碳达峰”和“碳中和”有重要意义，反应如下：  。 的电子式为          。 含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子结构如图所示，像一顶皇冠。 中含有的键数目是           设为阿伏加德罗常数的值。 中原子的杂化轨道类型是           ，的空间结构是           。 分子中心原子的价层电子对数为          ，孤电子对数为          ，模型是           。 难溶于，简要说明理由           。 17. 下图为几种晶体或晶胞的示意图：   请回答下列问题： 上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是      ；粒子之间以离子键结合形成的晶体是       ；粒子之间以金属键结合形成的晶体是     ；粒子之间以分子间作用力结合形成的晶体是     。 每个晶胞中实际占有       个原子，晶体中的配位数为      。 晶胞为立方体，边长为，如图所示。 与紧邻的阴离子个数为           。 晶体的密度为     。 18.铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的应用，回答下列问题。 铁在元素周期表第四周期    族，属于    区元素，基态铁原子层电子的排布式为    。 铁形成的常见离子有和，易被氧化为，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因    。 检验是否被氧化为的方法之一是取待测液，加入溶液，观察是否有红色的生成。 中的配位数为  。 配体中心原子的杂化方式为： 。 、、三种元素的电负性由大到小的顺序为  。 学科网（北京）股份有限公司 $ 皮山县2025-2026学年第二学期普通高中期中考试高二年级化学试卷参考答案 一、单选题。（每小题3分，共42分） 1.C 2.C 3.A 4.D 5.C 6.D 7.B 8.B 9.C 10.C 11.D 12.C 13.C 14.A 二、填空题。 15. （1） L；哑铃形 （2）P （3）硒 （4）； （5）（参考、其他也对） （6） 16. (1) CO₂电子式：:O::C::O: (2) ①2NA；②sp³；三角锥形；③3；1；平面三角形 (3) H₂O₂极性分子，CS₂非极性分子，相似相溶原理 17.(1)金刚石；CaCl₂；Cu；干冰 (2) 4；8 (3) 紧邻阴离子：6；密度：480/NA⋅(a×10−7)3​ g·cm⁻³ 18.（1） （2）二价铁价层为，再失去一个电子可以形成的半满稳定结构，所以易被氧化为三价铁离子 （3） 学科网（北京）股份有限公司 $