新疆和田地区皮山县高级中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试卷

报告查询:登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 皮山县高级中学2024-2025学年第二学期高二年级化学学段1 （期中）素养调研答题卡 姓名：                班级：                 考场/座位号：                 注意事项 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 留痕迹。 3．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 4．在草稿纸、试题卷上答题无效。 5．请勿折叠答题卡,保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 贴条形码区 （正面朝上，切勿贴出虚线方框） 正确填涂 缺考标记 单选题 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 16 [A] [B] [C] [D] 17 [A] [B] [C] [D] 18 [A] [B] [C] [D] 19 [A] [B] [C] [D] 20 [A] [B] [C] [D] 填空题 21. (10分） （1） ， ， ， ， 。 （2） ， 。 （3） ， 。 22. (10分） （1） ， ， 。 （2） ， ， 。 （3） ， 。 （4） ， 。 请勿在此区域作答或 者做任何标记 23. (10分） （1） ， （2） ， ， 。 （3） ， ， 。 （4） 。 （5） 。 24.(10分） （1） ， 。 （2） ， 。 （3） ， ， ， 。 （4） ， 。 皮山县高级中学2024-2025学年第二学期高二年级化学学段1（期中）素养调研测试卷 1 学科网（北京）股份有限公司 （考试时间：90分1钟 试卷满分：100分） 一、选择题：（本题共20个小题，每小题3分）。 1．由中国近代化学启蒙者徐寿确认译名的下列元素中，属于d区元素的是( ) A．Ca B．Co C．Zn D．Ga 2.下列事实不能直接从原子结构角度解释的是（ ） A．化合物ICl中I为+1价 B．第一电离能：N＞O C．熔点：纯铁＞生铁 D．热稳定性：NH3＞PH3 3．下列物质的分子中既有σ键又有π键，并含有非极性键的是（ ） ①NH3    ②N2    ③H2O    ④HCl    ⑤C2H4    ⑥C2H2 A．②⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥ 4．下列粒子的VSEPR模型为四面体，空间结构为V形的是( ) A． B． C． D． 5．人们可以用图式表示物质的组成、结构。下列图式正确的是（ ） A．HClO的电子式： B．基态Cr原子的外围电子轨道表示式为： C．HF分子间的氢键： D．丙氨酸的手性异构体： 6．软钾镁矾(化学式为)是一种重要的钾肥。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小：K>H C．电离能大小： D．碱性强弱： 7．下列说法正确的是 (　　) A.凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体 B.C—C键的键能大于C—Si键，所以C60熔点高于金刚砂SiC C.若ABn型分子的中心原子A上没有孤电子对，则ABn为非极性分子 D.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ 8．下列物质中，含有极性键和非极性键的非极性分子是(　　) A． B． C． D． 9下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是（ ） A．、 B．、 C．、 D．、 10．下列分子的空间结构可用sp2杂化轨道来解释的是(　　) ①C　②CH2CH2　③苯　④CH≡CH　⑤NH3　⑥CH4 A.①②③ B.①⑤⑥ C.②③④ D.③⑤⑥ 11．下列叙述中，不正确的是（ ） A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 B．臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气 C．硝酸根离子中所有原子都在一个平面上 D．CH3CH(OH)COOH为手性分子 12．用模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（ ） A．与为V形 B．与为直线形 C．与为三角锥形 D．与为平面三角形 13．下列叙述中正确的是（ ） A．为极性分子 B．的空间结构为平面三角形 C．氯化硼有一个孤电子对 D. 分子呈正四面体 14.下图为“点击化学”的一种反应，下列关于物质Ⅰ~Ⅲ的说法正确的是（ ） A．Ⅰ的组成元素中电负性最大的元素为O B．一个Ⅱ分子中有9个键 C．Ⅱ分子中C原子的杂化方式均为sp杂化 D．Ⅲ中碳氧键的键能均相等 15．有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子,为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为(　　) A. B. C. D. 16.下列关于化合物的叙述正确的是( ） A．该分子是手性分子 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．1分子中有7个σ键和3个π键 D．该分子在水中的溶解度小于正丁烷 17．下列有关说法正确的是（ ） A．图A为轨道的电子云轮廓图 B．图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞 C．图C为H原子的电子云图，可见H原子核外靠近核运动的电子多 D．图D晶体化学式为 18.由短周期主族元素X、Y、Z、M、Q组成的离子液体，结构式如图所示，X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大。下列说法正确的是（ ） A．基态原子未成对电子数：X＜Q B．气态氢化物的稳定性：Z＞M C．该离子中X原子采取sp3杂化，Y原子采取sp杂化 D．该离子中所有原子不能共平面。 19．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 该分子的分子式为 B. 该分子中N原子均采取杂化 C. 组成该分子的元素中第一电离能：F>O>N D. 该分子中没有手性碳原子 20.为实现碳达峰、碳中和目标，可将催化加氢制甲醇，反应的化学方程式为，下列有关说法错误的是（　　） A．两个H结合形成，体现了共价键的饱和性 B．是极性分子 C．中心原子杂化为杂化 D．分子中键与键的个数比为 二、非选择题 (4个大题，共40分)。 1已知和它同主族与可以形成多种微粒，酸溶液中，与结合可形成。 (1) 的中心原子价层电子对数为 ，VSPER模型为 ，空间结构为 键角 (填“”或“”)，原因 。下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是 (填标号)。 a．冰的密度比水的小 b．水的沸点比硫化氢的沸点高c．水的热稳定性比硫化氢强   d．水分子为极性分子 (2) 晶体X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在的空间结构为　　　,中心原子的杂化方式为　　。 (3) SCN-与NO的结构相同，微粒呈 　　　 形，中心原子都采取　　　杂化。 2．（1）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__________；推测抗坏血酸在水中的溶解性:___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)，原因 。  (2) 晶胞(见图2)中(白色小球为O黑色小球为Cu)Cu原子和O原子个数比___________,该晶胞的化学式为 ，Cu原子的电负性比O原子电负性 。  (3) 用价层电子对互斥模型推断SnBr2的立体构型 ，Sn－Br键的键角 120°(填“＞”“＜”或“=”)。 (4) 的沸点比 ，原因是 。 3.A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物。请回答： (1) A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是 ，分子空间构型为 。 (2)B、C、D的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (用化学式回答，下同)，B、C、F最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为 ，B、C、D、E第一电离能由小到大的顺序 ； (3)元素A、D、E形成的化合物电子式为 ，其中含有的化学键类型有 ， 。 (4)C的氢化物极易溶于D的常见氢化物，列出所有可能的原因 。 （5）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。 4.已发现的高温超导材料按成分分为含铜的和不含铜的。含铜超导材料有铋锶钙铜氧体系、铅锶钇铜氧体系等，不含铜超导体主要是钡镓铋氧体系等。回答下列问题： (1)钇(Y)的原子序数比大13，Y位于元素周期表的第 族,价电子排布图为 。 (2)第一电离能： (填“>”“<”或“=”)，原因 。 (3)原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是 （填序号，下同），违反能量最低原理的是 ，违反洪特规则的是 ，违反泡利原理的是 。 ①  ② ③Si：    ④C：      (4)一种高温超导材料的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为NA。 ①晶体最简化学式为 ②晶体中与K最近且距离相等的Ca2+有 个。 $$