河南开封高级中学2025-2026学年高三下学期考前预测(二) 化学试题

绝密★启用前 2026年普通高中学业水平选择性考试·押题卷（二） 化学（仅示样） 全卷满分100分考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答 题区域均无效。 3.考试结束后，本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学源于生活又服务于生活。化学在古代生活中就已有诸多高光时刻，下列说法正确的是 A.青花瓷作为我国主流瓷器，耐酸、碱和高温，不会被任何物质腐蚀 B.西汉鎏金铜马采用的鎏金工艺，即铜上镀金，采用的是电镀原理 C.秦兵马俑出土前具有颜色鲜艳的彩绘，可利用光谱分析获知彩绘中含有的元素种类 D.敦煌壁画颜料中含有孔雀石[Cu2(OH)2CO3]等，其属于碱 2.下列化学用语表述错误的是 A.Ca2+和CI的最外层电子排布图均为个个个个 3s 3p :F:B: B.BF的电子式为 :F: C.CH,一CHCH,CH,CH的分子结构模型为°g3 D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.25℃，pH=12的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.02Na B.密闭容器中1 mol NO与足量O2反应，所得混合气体中NO2分子数为Na C.1mol[Cu(NH,),]+中含有的共价键数目为16NA D.标准状况下，22.4L.N2分子中含有o键的数目为3NA 【2026高考押题卷·化学（二）第1页（共8页）XGK一M】 4.下列实验能达到相应目的的是 未知浓度 的醋酸 氢氧化 钠溶液 浓硫酸 0 水 0 反应后的 0.1000mol·L 饱和FcCl, 混合物 20.00mLNa0H溶液 一水 2滴酚酞 A.制备氢氧化B.配制100mL C.检验浓硫酸与铜反应 D.测定醋酸的浓度 铁胶体 1.00mol·L-1稀硫酸 后的产物中的Cu2+ OH 5.麻黄碱( )在治疗伤风感冒及支气管哮喘等疾病中具有广泛应用。可通过 NHCH 一与CHNH2反应制备。下列说法正确的是 A.麻黄碱不溶于水 B.麻黄碱分子中含有3个手性碳原子 C.麻黄碱分子中C原子的杂化方式为sp2、sp3 D.制备麻黄碱的反应类型为还原反应 6.下列相关离子方程式表示正确的是 A.向(NH,)2Fe(SOw)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2SO?-+ 2Ba2++2OH-2BaSO,↓+Fe(OH)2↓ B.H2O2使酸性KMnO,溶液褪色：2MnO,+HzO2+6H+一2Mn2++3O2个+4H2O C.向Na2S溶液中通入过量CO2:S2-+H2O+CO2一H2S+CO D.向酸性的淀粉-碘化钾溶液中通人O2,溶液变蓝：4I十O2十4H+—2I2+2H2O 7.二氧化钛的晶体和非晶体材料都能催化CO2还原为CH4。该反应中，CO2首先在催化剂表面 吸附活化成CO2·自由基，且该步骤是决速步。在体积为1L的密闭容器中，CO2的吸收量与 催化剂用量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 团 ①m(品体催化剂)=】g ②m(非品体催化剂)=1g ③m(非品休催化剂)=2g (am0)0度： e 0① 1.5 10 时间/min 【2026高考押题卷·化学（二） 第2页（共8页）XGK一M】 A.非晶体催化剂的催化性能优于晶体催化剂 B.其他条件相同时，在体系①中加大二氧化碳的通人量可增大反应速率 C.其他条件相同时，增大催化剂使用量反应速率一定加快 D.体系③中C02吸收速率v=1.2×10-6mol·L-l·min1 8.工业上制备二氧化氯的方法之一是让甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式： CH,OH+6 NaCIO3+3H2SO,一CO2个+6ClO2个+3Na2SO,+5H2O。下列说法正确的是 A.CH,OH是极性分子 B.C1O2分子空间结构是直线形 C.键角：ClO<ClO2 D.CO2在反应中是还原产物 9.下列实验操作、现象及结论均正确且相对应的是 选项 实验操作 现象 结论 溶液先由无色变为棕 A 向KI溶液中持续滴加氯水 氯水可以氧化I2 黄色，一段时间后褪色 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向 B 无明显现象 铁粉未发生变质 溶液中滴加几滴KSCN溶液 将灼热的木炭颗粒加到浓硝 出现红棕色气体 木炭还原了HNO 酸中 灼烧铜丝至其表面变黑，趁热 铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有醇羟基 伸入某有机物中 10.为有效治理低浓度二氧化硫烟气，国内外展开了大量的研究，某科研机构利用硒(S)单质作 催化剂，实现了低温下亚硫酸氢钠制备单质硫，其工艺流程如图所示： 硒单质 SO 碱盐 烟气 NaHSO, 低温 滤液 →NaHSO,·H,0 吸收 转化 过滤 操作 硫单质 下列说法错误的是 A,通过调控反应条件，可提高生产效率，但硫黄的回收率不会高于33.33% B.工业生产时，“碱盐”吸收可选用成本较低的Na2S溶液，且能避免二次污染 C.“低温转化”所涉及到的反应中，还原剂与氧化剂的质量之比为2·1 D.“操作”一步中包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【2026高考押题卷·化学（二）第3页（共8页）XGK一M】 11.配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法正确的是 H,0 N= H,O-Co s0. △ H,0 H,0 H,0 00 配合物1 配合物2 A.配合物1中含有3种配体 B.转变前后，C0的化合价由+2价变为0价 C.两种配合物中均含有大π键 D.配合物2中N原子采取sp3杂化 12.已知BaTiOa的晶胞结构如图所示，边长为anm,晶胞中Ba、Ti、O分别处于顶角、体心、面心 位置。下列说法错误的是 ●Ba 0,02 △Ti A.第一电离能：O>Ti>Ba B.晶胞中与Ba紧邻的O个数为8个 CBa与0间的最短距离：号&m D.在BaTiO3晶胞结构的另一种表示中，Ti处于各顶角位置，则Ba处于体心位置 13.科学家在利用双极膜反应器电化学合成氨领域取得重要成果，装置如图所示。下列说法正确 的是 性电极 愉性电极 KNO KOH 溶液 a b 溶液 权极膜 HO A.c为阴离子交换膜 B.电獬一段时间后，阴极KOH溶液的浓度保持不变 C.双极膜中消牦8mol水时，b电极生成4mol气体 D.若转移4mol电子，在a电极生成0.5 mol KOH 【2026高考押题卷·化学（二）第4页（共8页）XGK一M】 14.25℃时，0.1mol·L1某有机二元羽酸（记为H2A)溶液中H2A、HA-和A2-的分布分数 6L6(H2A)= c(H2A) (HA)+c(HA)十c(A一]与溶液pH的关系如图（调pH过程中，溶液体积 视为不变)。下列说法正确的是 1.0n 0.8 o0.6 0.4 0.2 0.0 3.0 4.4 PH A.曲线c表示6(HA-)随溶液pH的变化 B.pH=2的溶液中，c(H2A)+c(HA-)+2c(A2-)=0.1mol·L-1 C.25℃下，pH=4.4时，8(HA-)=8(A2-)<0.5 D.25℃下，pH=4时，c(A2-)>10c(H2A) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用。一种从废钼催化 剂（主要成分为MoO3、MoS2,含少量CoO、CoS、NiO、F2O,等）中回收有价金属的工艺流程 如下： NaOH(ag) 空气 双氧水 稀盐酸NaOH(aq) H,C,0.(aq) 废钼 催化剂 焙烧 +碱浸 Co0、NiOF 酸浸 除铁 沉镍、沉钴 +CoC,O,、NiC,O. Fc,0, 气体A Fe(OH,沉淀 →Na,Mo0,(aq) 沉钼→H,MoO, 稀硝酸 已知：①Kp(NiC2O,)=4.5X10-7,Kp[Fe(OH)3]=2.16×10-39,Kp[Ni(OH)2]=2.0X 10-6,Kp[Co(0H)2]=6.0X10-16。 ②当溶液中剩余金属离子的浓度≤1×10-5mol·L-1时，视为已沉淀完全。 ③lg2=0.3,lg3=0.5。 回答下列问题： (1)“焙烧”时生成的气体A的主要成分为 (写化学式)。 (2)“焙悦”时MoS2转化为MoO。“碱浸”时，MoO参与反应的离子方程式为 0 【2026高考抑题卷·化学（二）第5页（共8页）XGK一M】 (3)已知Co2+和N2+不易被稀硝酸氧化，但“酸浸”过程中仍不能用稀硝酸替换稀盐酸，可能 的原因是 0 (4)“除铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.5mol·L-1、c(Co2+)=0.5mol·L-1、c(Fe3+)= 0.2mol·L-1,加人适量NaOH溶液调节pH(溶液体积变化忽略不计)，可以使Fe3+沉淀 完全，则调节pH的范围为 (5)若除铁后所得滤液中c(Ni2+)=0.5mol·L-1,“沉镍”后所得滤液中c(C2O-)=1.0× 10-mol·L-1,则沉镍率= [沉镍率=因沉淀减少的cN+)×100%,计算 初始c(N+) 过程中不考虑溶液体积变化]。 16.(15分)二氧化钛(TiO2)在多个领域有着广泛运用，包括作为抗紫外材料、在纺织工业中的应 用、以及作为光催化触媒材料等。实验室可用钛铁矿(FεTiO3)制备TiO2,部分装置如图所示 (部分夹持仪器已省略)。 一直接排放 NaOH 仪器A FeTiO, 活塞a 和碳粉 控温箱 活塞b Cl,- 试剂Y 有关信息如表所示。 物质 颜色、状态 熔点 沸点 化学性质 FeCla 黑棕色晶体 306℃ 315℃ 在空气中易潮解 TiCl 无色或淡黄色液体 -25℃ 136.4℃ 在空气中易水解 回答下列问题： (1)有关U形管及试剂Y的叙述，正确的是 (填标号)。 a.试剂Y可以是PzO,固体、无水CaCl2和浓硫酸 b.将U形管换成干燥管后，Y可能是P2O固体或碱石灰 c.在U形管气体出口处加棉花，可减缓气体流速 (2)硬质玻璃管中除生成TiCL,、FCl外，同时生成了一种气态不成盐氧化物，其中发生反应 的化学方程式为 ； 装置C的温度设定在150~200℃，当 (填 现象)时，表明TCL,制备反应完成；上述实验装置中的不足之处是 【2026高考押题卷·化学（二）第6页（共8页）XGK一M】 (3)TCL,制备反应完成后，通过蒸馏的方法可获得饺纯的TCL。没用到的装置是 (填标号)。 温度计 b (4)取少量馏出物加人大量水同时加热，得到水解产物TO2·xH2O,经过滤 (填操作名称)可得TiO2(白色固体)。 17.(14分)甲醇是重要的有机原料，常利用CH4、CO2等进行制备。回答下列问题： I.甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。 (1)2CH4(g)+O2(g)一2CH3OH(1)△H=一329kJ·mol-),该反应的正反应方向在 (填“高温”或“低温”)条件下更有利于其自发进行。 (2)已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的。从反应速率的角度分析，通 人CH4后将体系温度维持在200℃的原因是 (不考虑催化剂活性变化)。 Ⅱ.利用合成气CO、H2制备甲醇，涉及的反应如下： 反应①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1<0 反应②：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2>0 在不同压强下，按照n(CO2):n(H2)=1：3进行投料，在容器中发生反应①、②，平衡时， CO和CHOH在含碳产物（即CH,OH和CO)中物质的量分数及CO2的转化率随温度 的变化如图所示。 100r C0和 CH,OH 80 在含碳 产物中 …P 60 物质的 M C0,转化率 量分数 Y250,50) 及C0,40 的转化 率/% 20H (T,) 150200250300350 400450500 T/℃ (3)图中1、p2、大到小的顺序为 (4)压强不变时，分析升温过程中CO2转化率变化的原因： (5)在某恒温恒容体系中，按起始c(CO2)=1mol·L1、c(H2)=3mol·L1进行实验，平 衡时CH,OH的物质的量分数为点M,此时CO2转化率为20%，则该条件下反应②正 反应的平衡常数K= (保留一位有效数字)。 【2026高考押题卷·化学（二）第？页（共8页）XGK一M】 18.(15分)有机物G是合成“右雷佐生”的重要中间体，其合成路线如下图所示。 OH H,C OH C川X AICI,/NaCI kHS0,△ CH. ①CH,CHo,NaoH CH, △ △ HC CH, H,C CH, CH, CH, CH, NnO CR, H0、 ①N,H..NaOH CH, 0 OHC COOH CH、 ②H1 H.N CH, CH, CH, CH,CH, C,H,OH.NDF CH, HO CH OH CH. HOOC COOH 回答下列问题： (1)试剂X的化学名称为 (2)C中的官能团名称为 (3)已知C生成D的反应过程为“C-→M-D”,且M的分子式为C13H1,ONa,则M的结构简 式为 ,M-→D的反应类型为 (4)“D→E”经历了两步，其中第②步加人H+的作用是 在B的所有同分异构体中，满足下列条件的同分异构体数目是 ①能发生水解，水解产物酸化后能与FCl溶液发生显色反应； ②分子中有4种不同化学环境的氢原子。 (5)化合物N( )的合成路线如下所示： 只+9 NaOH,△ N2 H,,NaOH ,C.H,OH,NDF N ① ② ③ 参照F的合成路线，写出第②步的反应方程式： (忽略立体化学)。 【2026高考押题卷·化学（二）第8页（共8页）XGK一M】