河南开封高级中学2026届高三下学期学情调研（二）化学试卷

秘密★启用前 学情调研（二） 化学 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：A1一27P一31C一35.5Ca一40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.通信技术的发展缩短了空间距离，使人类互动更紧密。下列说法正确的是 CH, A.制作手机外壳的某聚碳酸酯七O 0-C] 是由其单体通过加聚 CH: 反应制得的 B.锂电池是手机常用电池，工作时将化学能转化为电能 C.手机芯片的主要成分为二氧化硅，二氧化硅是一种共价晶体 D.三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于纯净物 2.下列与物质性质相关的说法正确的是 A.某有机大分子难溶于水，说明其不能与水形成分子间氢键 B.氢氟酸存于塑料瓶中，因其具有酸性 C,石油裂懈气能使溴水褪色，因其含不饱和烃 D.某溶液焰色试验呈黄色，说明该溶液中含钠盐 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A.二氧化碳分子的空间填充模型； B.中子数为20的氟核紫：”C C.基态溴原子的简化电子排布式，[Ar]4s24p D.NH,的VSEPR模型 化学试题（二）第1顶（共8） 4.有机化合物M是一种药物合成中间体，其结构如图(Ph代表苯基)。下列关于M的说 法正确的是 M A.M的分子式为C32H1ON2 B.属于芳香烃 C.含手性碳原子 D.能与NaOH溶液发生反应 5.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 实验 装置 出水 蒸馏水 或操 稀盐酸 饱和 Na,CO 长 錘 大理石猫 溶液 Cao 配制一定物质 从NaCl溶 目的 的量浓度的 液中获得 实验室制备并收集C02 除去乙醇中少量的水 NaCl溶液 NaCl晶体 选项 A B C D 6.实验室除去FezO3中的Al2O3时涉及反应：A2O3十2NaOH+3H20—2Na[A1(OH)4]。 下列说法正确的是 A.Na[Al(OH)4]中含有配位键 B.A1203一定为离子晶体 C.水中存在的化学键有极性共价键和氢键 D.NaOH熔融状态下能电离出O2 7.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，将27g铝片加人足量浓硝酸中转移电子数目为3NA B.标准状况下，22.4LCH,和C3Hg的混合气体中所含碳原子数目为2N C,0.1mol·L-的CH,C0ONa溶液中所含阴离子数目大于0.1NA D.1mol金刚石所含a键数目为2NA 8,化合物WQZ,(YX,)2(XQ)。]是一种重要的无机检测试剂。其中Q、W、X、Y和Z为 五种原子序数依次增大的前四周期元素，W和X对应单质是空气的主要成分，X和Y 同主族，基态Y原子与基态Z+的价电子数相同。下列有关说法错误的是 A,电负性：X>W>Q B,原子半径，X<W<Y C,W和X的单质中均只含非极性键 D.Q、W、Y,Z均能与X形成多种二元化合物 化学试题（二）第2页（共8页） 9.由Ca、P、C1组成的某种化合物是一种重要的化工原料，其立方晶胞结构如图。已知晶 胞参数为apm,N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ●Cl A.该晶体的结构可通过X射线衍射仪测定 B.该化合物的化学式为Caa PCla C.距离P最近且相等的Cl有6个 257.5 D该晶体的密度为。X10Ng·cm 10.下列由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A HF分子间存在氢键 热稳定性：HF>HCl B SiC晶体中Si和C原子通过共价键形成空间网状结构 SiC硬度大、熔点高 C 石墨和聚乙炔中均存在共轭大π键体系 两者均有导电性 D 石英晶体内部的质点有序排列 石英的导热性表现出各向异性 11.某科研小组在温和条件下对环氧乙烷(>)催化加氢的研究有了重大突破，反应机理 如图。已知反应①是该催化过程的决速步骤，下列说法错误的是 Ti(Ⅲ) ⑤ O CrLn -CrLn Ti(IV) Ti(IV) ⑤ H 0 CrLn -CrLn HO ② Ti(V) -CrLn H A.反应过程中存在极性键的断裂与形成 Ti(V) B.Q一是该催化过程的中间产物 C.上述基元反应中反应①的活化能最高 D.若用D2代替H2参与反应，则产物为CH,CH2OD 化学试题（二）第3页（共8页） 12.下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向FcCl,溶液中滴加KSCN溶液，再通人 通人CL2后溶液先变 过量氯气可能氧 A 过量Cl2 红，然后红色褪去 化SCN 分别用pH计测定HCOONa和NaNO: K,HCOOH)< B 前者的pH大 溶液的pH K,(HNO2) 向淀粉中加入一定量稀硫酸微热，一段时 C 溶液变为蓝色 淀粉未发生水解 间后，冷却，加人几滴碘水 取一定量某未知溶液于试管中，加人盐酸 该未知溶液中含 D 产生白色沉淀 酸化，再加入AgNO溶液 有CI OH 13.某清洁能源研究中心报道了一种涉及酸性介质条件下1,4-二羟基萘( )的 OH 全固态可充电空气电池，工作原理如图。下列说法错误的是 M 电》 OH 离子交换膜 A.M极可选用石墨做电极，N极可选用铜做电极 OH B,放电时，M极的电极反应式为 +2H OH C,充电时，N极接外接电源的正极 D,充电过程中，N极每产生22.4LO2(标准状况)、理论上M极会生成 OH 2 mol H 化学试题（二）第4页（共8页） 14.常温下，向氟化镁悬浊液中逐滴加入稀NaOH溶液，pMg[一lgc(Mg2+)]随溶液pH 变化如图。已知：常温下，K,(HF)=8.0X10-4,lg2=0.3。下列说法错误的是 A.常温下，Km(MgF2)=3.2X10-11 个pMg B.若向pH=8的悬浊液中通入HF会降低溶液pH,提高 5.0 MgF2溶解度 C.pH=10时溶液中存在：c(F-)>c(Mg2+)>c(HF) 铝 D.pH=11时溶液中c(HF)=5×10-1mol·L- 3.0 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 08 9 10 11 12 pH 15.（15分)氨化铝(A1N)是一种新型无机非金属材料，广泛应用于集成电路生产领域。化 学研究小组同学利用下列装置制取AIN并测定所得产物中AIN的质量分数。回答下 列问题： I.制备A1N。实验装置如图甲（部分夹持仪器已省略）。 铝粉 B 0 为 (I)A处用CaO和浓氨水反应制备NH3,最适宜选用装置 (填序号)；反应的化 学方程式为 。③中仪器a的名称为 温度计 ① ② ③ (2)实验开始时先通人一段时间NH3,再点燃C处酒精喷灯的原因为 (3)装置C中发生反应的化学方程式为 Ⅱ.测定A1N纯度。利用铝粉与稀盐酸反应生成的H2的体积测定样品中杂质的含 量，计算AIN的纯度，现设计如图乙装置测定AIN样品的纯度(AIN+4HCl一 A1Cl2+NH,CI)。 AIN 乙 化学试题（二）第5页（共8页） (4)导管b的作用为 (写2条)；读数时若量气装置中右端液面高于左端，会造成 AIN的纯度计算结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)称取2.0gA1N样品与足量稀盐酸完全反应后，测得生成的气体在标准状况下的 体积为336mL,则样品中A1N的质量分数为%。 (6)上述方案设计存在缺陷，若AIN样品中混有少量A12O3,则测得的A1N的质量分 数将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 16.(14分)绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。以菱镁矿（主要成分为 MgCO,含杂质Al2O、FeCO,、BeO、SiO2等)为原料制备镁单质的同时深度回收其他 重要金属的工艺流程如图甲。 硫酸 H,0 菱镁矿→溶浸→苯取→氧化→调→滤液一→三极室电解→Mg(OH),·→镁 滤渣1有机相 滤渣2 电解液 甲 已知：该条件下，金属阳离子开始沉淀和刚好完全沉淀的pH如表： 金属阳离子 Mg2+ Fe2+ Fe+ A13+ 开始沉淀时的pH 8.3 6.5 1.5 3.6 刚好完全沉淀时的pH 8.5 3.2 4.7 回答下列问题： (1)用硫酸“溶浸”菱镁矿时，提高浸取速率的措施有 (写两条)。 (2)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)，该化合物中中心原子的杂化类型 为 (3)“萃取”后进人有机相的俄的配合物结构如图乙。从结构角度分析，该配合物能从 水中进入有机相的原因可能为 (填选项字母)。 A.配位时Be2+被还原 B.该配合物的对称性较强 C.配合物与水能形成分子间氢键 D,含有大量疏水性的烷基链 化学试题（二）第6页（共8页） (4)“氧化”的目的是 (结合离子方程式解释)，工业上该工序控制温度为 40℃，温度不能过高或过低的原因为 (5)“调pH”可以分步沉淀两种金属离子，先沉淀的离子是 ;最后需控制溶液 的pH范围为 0 (6)“三极室电解”原理如图丙。已知电解结束后，理论上“滤液”可变为“清水”直接排 放、由此可判断膜I应选用 (填“阴”或“阳”)离子交换膜；电解结束后，可以将 电解液 (填“1”或“2”)用于工艺流程中的“溶浸”工序。 ⊕ 膜 膜 电解液1 电解液2 滤液 丙 17.(14分)以In203为催化剂，使C02向CH3OH转化，是实现C02综合利用以及完成 “碳中和”的一种重要途径。 (1)9In位于元素周期表中 区。 (2)C02转化为CH,OH的过程中发生的主反应为CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+ H20(g)△H1=-49.5kJ·mol-1,该反应在 (填“较高”或“较低”)温度下 能自发进行；一定温度下，将CO2(g)与H2(g)以体积比1：3置于某刚性密闭容器中 只发生该反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A体系压强保持不变 B,H2O(g)和CHOH(g)的物质的量之比保持不变 C,混合气体密度保持不变 D.每消耗1 mol CO2(g)的同时生成1 mol CH3OH(g) (3)C02转化为CH,OH的过程中伴有副反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)十HO(g) △H2=十41,2kJ·mol1发生。 ①反应CO(g)+2H2(g)=CH:OH(g)△H= kJ·mol-。 ②不同温度下，按n(CO2)·n(H2)=1:3充人某盛有催化剂的恒压密闭容器中发生 上述主、副反应，平衡时CHOH(g)和CO(g)的选择性[如CO(g)的选择性= n(CO)十n(CH,O]、C0,(g)的转化率如图。表示平衡时CH,OH(g)选择性的曲 n(C0) 化学试题（二）第7页（共8页） 线为 (填“a”“b”或“c”),T。K下平衡时CH,OH(g)的体积分数为 % (保留三位有效数字)；曲线b随温度升高而降低的原因为 90 80 6 -b c 70 25 T。→升高TK ③T。K下，保持压强与②压强相同，按一定流速通过盛有相同催化剂的装置，流出气 体中CHOH(g)的选择性较上述平衡时高，试分析可能的原因为 18.(15分)邻乙酰氨基苯甲酸(G)在药物、塑料及精细化学中做中间体。一种合成邻乙酰 氨基苯甲酸的路线如下（部分试剂和条件省略）。 CH, GH放4S0,/a +/H,O KMnO,/H A SO,H SO,H 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ;F的化学名称为 (2)E→F的反应类型为 (3)G中所含官能团的名称为 (4)设计A→B步骤的目的为 0 (5)D→E→F的官能团转化过程不能颠倒顺序的原因为 (6)同时满足下列条件的G的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。 ①红外光谱中存在C一O和一NO2的吸收峰 ②苯环上有两个取代基的芳香族化合物，且其中一个取代基为一NO2 其中，核磁共振氢谱显示为4组峰的结构简式为 (任写一种)。 (7)利用G合成药物J的路线如下（部分试剂和条件省略）： 0 COO HCCH NH. H+/H:O G+H HO:S 则H的结构简式为 化学试题（二）第8页（共8页）学情调 化学 ,B解析：聚碳酸椭() -()-C是由 CH, 其单体通过缩聚反应制得的，A项错误，锂电池工 作时将化学能转化为电能，B项正确，手机芯片的 主要成分为硅单质，C项错误，聚酰亚胺是高分子 化合物，聚合度n值为不确定值，属于混合物，D项 错误。故选B。 2.C解析：有机大分子难溶于水有可能是因为烃基 含量太高，A项错误；氢氟酸存于塑料瓶中，是因其 会与玻璃中的成分SO反应，B项错误：石油裂解 气能使溴水褪色，因其含不饱和烃，C项正确，某溶 液焰色试验呈黄色，只能说明该溶液中含钠元素， D项错误。故选C。 3.B解析：二氧化碳为直线形分子，A项错误；中子 数为20的氯核素为”C1,B项正确，基态溴原子的 简化电子排布式为[Ar]3d°4s24p3,C项错误，NH, 的VSEPR模型为 80D项错误。放选B. 4.C解析：M的分子式为C2HoON2,A项错误； M分子中含N、O元素，所以不属丁烃，B项错误， 与羟基相连的碳原子为手性碳原子，C项正确，M 没有酸性且无可水解官能团，所以不能与NOH 溶液发生反应，D项错误。故选C。 5.B解析：配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时， 玻璃棒底端应处于刻度线以下，A项不符合题意； 从NaCI溶液中获得NaCl晶体可选用蒸发皿直接 蒸发结晶，B项符合题意，除去CO2中的HCl应选 用饱和NaHCO,溶液，C项不符合题意，除去乙醇 中的少量水时，温度计水银球应处于蒸馏烧瓶支管 口处，D项不符合题意。故选B。 6,A解析：Na[AI(OH),]中含有配位键，A项正 确，，O,为偏向共价品体的过被品体，B项错误， 氢键不属于化学继，C项错误；VIH在熔融状态 下电离出OH和Na,D项佛误。故选A。 7.D解析：常下，铝片在浓硝融巾会发生：钝化， A项错淚：标准状况下，22,4LCH,和C,H。的泡 合气体中所含碳原子数日在N,~3N,之间，碳原 子数目无法其体确定，B项错误，未注明溶液体积， C项備误，1mo金州石含2moo键，D正确。 放选D。 ·化单（二）答策 研（二） 参考答案 8.C解析：W和X对应单质是空气的主要成分，所 以W和X分别为N,O,X和Y同主族，所以Y为 S,基态硫原子与基态Z·的价电子数相同，所以Z 为Fe,出此可知该化合物的化学式为 NH,Fe,(SO,),(OH)。。电负性：O>N>H,A项 正确：结合电子层数及核电荷数得出原子半径：S> N>O,B项正确，O,中含极性键，C项错误；H、N、 S、Fe均能与0形成多种二元化合物，D项正确。 故选C。 9.C解析：晶体的结构可通过X射线衍射仪测定， A项正确，该化合物的化学式为Ca,PCl,B项正 确；距离P最近且相等的Cl有12个，C项错误，该 品胞的质量为7：5g,晶胞的体积为。义 257.5 10-0cm,所以晶体的密度为aX10Ngcm, D项正确。故选C。 10.个解析：元素的非金园性越强，简单氢化物的热 稳定性越强，与分子间氢键无直接关联，A项符合 题意，SiC晶体中Si和C原子通过共价键形成空 间网状结构，属于共价晶体，具有硬度大、熔点高 的特点，B项不符合题意；石墨和聚乙决中均存在 共轭大π键体系，所以两者均有导电性，C项不符 合题意；石英为共价晶体，其内部质点有序排列， 导热性表现出各向异性，D项不符合题意。故 选A。 11.D解析：反应过程中存在极性键的断裂与形成， Ti(N) A项正确！0 是该催化过程的中间产物，B项 正确，反应①是该催化过程的决速步骤，所以上述 基元反应中反应①的话化能最高，C项正确：若用 D2代替H2参与反应，则产物为CH2DCH,OD、 D项错误。故选D。 12.A解析：红色褪去的可能原因为过量氯气年化 了SCN,A项符合题意；HCOONa和NaNO2溶 液的浓度大小不确定，根据PH大小无法直接比 较，B项不符合题意，加入几滴碘水后、溶液变为 蓝色，说明混合溶液中含淀粉，淀粉可能部分水 解，C项不符合烟意，加人的盐酸中含有C,无 法证明未知溶液中是否存在C~,D项不符合题 意。故选A。 第1页，共3页)· 13.∧解析：若N极进用铜做心极，充心过程中侗会 发生反应、A项错误，放电时、M极的电极反应式 OH +2H,B项 OH 正确：充电时，N极接外接电源的正极，C项正确， 根据得失电子守恒可得充电过程中，N极每产生 22.4LO,(标准状况)，电路中转移4mole,理 OH 论上M极会生成2mo】 ,D项正确。 OH 故选A。 14.B解析：由题图可知Kn(MgF:)=2X10-'× (4X10-)2=3.2X10-",A项正确；若向pH=8 的悬浊液中通人HF,c(F)会增大，降低MgF? 的溶度，B项错误；pH=10时根据K,(HF)= 8.0×10-,可知c(F-)>c(HF),再根据元素守 恒可知2c(Mg2·)=c(F-)十c(HF),所以溶液中 存在c(F-)>c(Mg2)>c(HF),C项正确：由题 图中曲线的拐点坐标计算可知K[Mg(OH),] =2×10-”,所以pH=11时c(Mg2)=2X 10mol·L-1,c(F-)=4×10-mol·L1,再 结合K,(HF)=8.0×10-得c(HF)=5× 10-"mol·L-,D项正确。故选B。 15.(15分) (1)①(1分)Ca0+NH·H,0 Ca(OH)2十NH,↑(2分)蒸馏烧瓶(1分) (2)用H,赶出装置中的空气，防止佣粉被氧化 （2分，合理即可) (22AI+2NH,%2AIN+3H,(2分) (4)减小量气读数误差、平衡气压有利于溶液顺利 流下(2分，合理即可)偏大(1分) (5)86.5(2分) (6)缄大(2分) 解析：(I)用C)和浓氨水反应制备NH,聞体十 液体一气体，且不加热反应进，程度也权大，最适 宜选用装置①，反应的化学方程式为C()十 NH,·H,O-Ca(OH),十NH个，仪器a的名 称为张馏烧瓶。 (2)先通人NH的目的是将骏置中的空气赶山， 防止空气中的O:将绍粉氧化成A,, (3)在高温下钥粉与NH,发生反应.生成IN,反 应中铝元索被氧化，则NH,中氢元素被还原成 ·化学（二）答策( H,装置E用点燃法除尾气，悦明有H生成， 反应方程式为2A1+2NH,高盟2AIN+3H (4)导管b可避兔滴加液体带来的体积误差，读数 更准确，同时能确保反应体系内外压强一致，有利 于液体顺利流下。读数时若右端液面高于左端， 造成气体的压强大于标准大气压，测得气体体积 读数偏小，杂质的含量偏低，造成AIN的纯度测 定结果偏大。 (5)根据反应2A1+6H+一2A++3H2个，可得 n-号×a品×7g·or 0:22g,则u(A1N÷2,0g0,273×10%= 2.0g 86.5%。 (6)若祥品中混有少量Al,O,上述方案只能测得 Al的质量，则会造成AIN的质量分数测定结果 偏大。 16.(14分) (1)将菱镁矿粉碎适当增大硫酸浓度，适当升高 温度、不断搅拌(2分，答两条，合理即可) (2)Si02（1分)sp(1分) (3)BD(2分，1个分，错选不得分，少选得 1分) (4)H2O2+2Fe+2II=2Fe-+2H20.将 Fe+转化为Fe+以便调pH时除去(2分)温 度过低反应速率太慢，温度过高H,O,分解速率 太快（2分，合理即可) (5)Fe3+.(1分)4.7≤pH<8.3(1分) (6)阴(1分)1·(1分) 解析：(1)将娄镁矿粉碎、适当增大硫酸浓度、适当 升高温度、不断搅拌等均可提高浸取速率。 (2)“滤渣1”的主要成分为SO2,该化合物中中心 原子Si的杂化类型为sp。 (3)该配合物能从水中进人有机相的原因为易溶 于有机溶剂，不易溶于水，从结构角度分析是该配 合物的对称性较頭，含有大量硫水性的烷基毓，故 选BD。 (4)“氧化”的目的是将e·氧化为©，发生反 应的离子方程式为H,(),十2心十2H' 2Fc+十2H,O,工业上该工序控制温度为40℃、 原因为温度过低反应速率太慢，温度过高H,O 分解翅率太快，消相HO,太多。 (5)“渊pH”可以分步沉淀的两种金属阳离子为 Fε”和A,根据已知信息可知先沉淀的高子是 Fe,最后使下c、A·沉淀完全，Mg'不沉淀， 丽牡侧溶液的pH范l为4.7≤PH<8.3。 2,共3页)· (6)"滤液”中溶质的主要成分为MgSO,,通也时 相于电解水、MR向阴极移动，SO·向阳极移 动，所以膜]应进用阴离子交换腹，电解液上为疏 酸，可返回至“游漫”工序循环利用。 17.(4分) (1)p(1分) (2)较低(1分)A(2分) (3)①一90.7(2分) ②a(2分)21.4(2分)温度对主反应的影 响大于对副反应的影响(2分，合理即可) ③主反应活化能较低，反应速率较快(2分，合 理即可) 解析：(1)。n位于第ⅢA族，位于元素周期表中 p区。 (2)反应CO,(B)+3H2(g)=CH,OH(g)+ H,(O(g)为放热反应且△S<0,当△H一T△S<0 时反应能自发进行，故在较低温度下能自发进行。 反应前后存在气体体积变化，所以体系压强保持 不变说明反应达到平衡状态，A项符合题意； H2O(g)和CH,OH(g)的物质的量之比恒为 1:1,B项不符合题意；体积不变，气体总质量不 变，密度恒定不变，C项不符合题意：消耗CO(g) 和生成CH,OH(g)均为正反应方向，D项不符合 题意。故选A。 (3)①根据蕴斯定律，由反应C02(g)+3H,(g) =CH,OH(g)+H20（g)△H1,= -495kJ·mol1和反应C0,(g)十H2(g) CO(g)+H,O(g)△H.=+41.2k·mol-1可 知，反应C0(g)+2H,(g)=CH,OH(g)的 △H=△H,-△H2=-90.7kJ·mol-', ②C0(g)和CH,OH(g)选择性相加应为100%， 所以曲线b表示的是C0,(g)的平衡转化率， C0,(g)+3H,(g)==CH,OH(g)+H,0(g)为 放热反应，温度升高，CH,OH(g)选择性下降，所 以表示CH,OH(g)选择性的曲线为a:只有主反 应会引起气体总物质的量诚少，结合n(CO2)· (日，)=】’3，设反应前气体总物质的量为 4mal,参加主反应的n(C0z)=0,8X0.75mol= 0.6mol,所以气体总物质的量减少1,2mol,T。K 下平衡时气体物质的量之比等于体积比，则 CH,0H()的平衡休积分数为62×100%= 21,4为：主反应为放热反应，削反应为吸热反应， 路段升高，CO,(g)的平衡转化率下降，说明福度 功主反应的影响大于刈副反应的形响。 ③T:水下，投刷与②间样的压强，擞定沉速通 过盛有相网催化剂的整置，流出气体中 CH,OH(g的选拜性妆上述平徽时高，可能的原 为主反兜后化能敏低，反应速单较快。 ，化单（二）答散（前 18.(15分) CH, (1)6 (1分)邻氨基米甲酸成2-氨据 米印酸(1分，合理即可) 2)还原反应（1分) (3)羧基、酰胺基(2分，1个1分) (4)减少副产物的生成或便于后线引人的一NO, 在甲基的邻位(2.分，合理即可) (5)氨基具有还原性，顺倒顺序后氨基会被酸性 KMnO,氧化(2分，合理即可) NO2 NO (6)12(2分) (2分) COOH 0 NHCCH, (7) (2分) HO,S CHa 解析：(1)A的结构简式为 :F的化学名称 为邻氨基苯甲酸或2-氨基苯甲酸。 (2)E→F是将硝基转化为氨基，再结合反应条件 可知反应类型为还原反应。 (3)G中所含官能团的名称为羧基和酰胺基。 (4)设计步骤A+B的目的为降低副产物的生成 或便于后续引人的一NO2在甲基的邻位。 (5)D→E→F的官能团转化过程不能颠倒顺序的 原因为氨基具有还原性，颠倒顺序后氨基会被酸 性KMnO,氧化： (6)红外光谱中存在℃一0、一NO2的吸收峰，又 因为是苯环上有两个取代基的芳香族化合物，且 其中一个取代基为一NO2,可知其基本结构为 No. NO (箭头表示 C一)的位置)共四种，再结合莱环位置异构，则 共有12种，核磁共振氢谱显示为4组峰的结构简 NO, NO. 式为 (?)根据题干工艺流程可G+H应该先碳化，所 COOH 0 以Ⅱ的纳构简式为 NHCCH HO,8 3I,43)·