河南开封高级中学2026届高三下学期学情调研（二）化学试卷

学情调研(二) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Al—27 P—31 Cl—35.5 Ca—40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 通信技术的发展缩短了空间距离，使人类互动更紧密。下列说法正确的是 A. 制作手机外壳的某聚碳酸酯是由其单体通过加聚反应制得的 B. 锂电池是手机常用电池，工作时将化学能转化为电能 C. 手机芯片的主要成分为二氧化硅，二氧化硅是一种共价晶体 D. 三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于纯净物 2. 下列与物质性质相关的说法正确的是 A. 某有机大分子难溶于水，说明其不能与水形成分子间氢键 B. 氢氟酸存放于塑料瓶中，因其具有酸性 C. 石油裂解气能使溴水褪色，因其含不饱和烃 D. 某溶液焰色试验呈黄色，说明该溶液中含钠盐 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 二氧化碳分子的空间填充模型： B. 中子数为20的氯核素：37Cl C. 基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p6 D. NH3的VSEPR模型： 4. 有机化合物M是一种药物合成中间体，其结构如图(Ph代表苯基)。下列关于M的说法正确的是 A. M的分子式为C32H31ON2 B. 属于芳香烃 C. 含手性碳原子 D. 能与NaOH溶液发生反应 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 B．从NaCl溶液中获得NaCl晶体 C．实验室制备并收集CO2 D．除去乙醇中少量的水 A. A B. B C. C D. D 6. 实验室除去中的时涉及反应：。下列说法正确的是 A. 中含有配位键 B. 一定为离子晶体 C. 水中存在的化学键有极性共价键和氢键 D. NaOH熔融状态下能电离出 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol金刚石中所含σ键数目为2NA B. 标准状况下，22.4L CH4和C3H8的混合气体中所含碳原子数目为2NA C. 在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，所含阴离子数目大于0.1NA D. 常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3NA 8. 化合物[WQ4Z3(YX4)2(XQ)6]是一种重要的无机检测试剂。其中Q、W、X、Y和Z为五种原子序数依次增大的前四周期元素，W和X对应单质是空气的主要成分，X和Y同主族，基态Y原子与基态Z2+的价电子数相同。下列有关说法错误的是 A. 电负性：X>W>Q B. 原子半径：X<W<Y C. W和X的单质中均只含非极性键 D. Q、W、Y、Z均能与X形成多种二元化合物 9. 由Ca、P、Cl组成的某种化合物是一种重要的化工原料，其立方晶胞结构如图。已知晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体的结构可通过X射线衍射仪测定 B. 该化合物的化学式为Ca3PCl3 C. 距离P最近且相等的Cl有6个 D. 该晶体的密度为 g·cm-3 10. 下列由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A HF分子间存在氢键 热稳定性：HF>HCl B SiC晶体中Si和C原子通过共价键形成空间网状结构 SiC硬度大、熔点高 C 石墨和聚乙炔中均存在共轭大π键体系 两者均有导电性 D 石英晶体内部的质点有序排列 石英的导热性表现出各向异性 A. A B. B C. C D. D 11. 某科研小组在温和条件下对环氧乙烷()催化加氢的研究有了重大突破，反应机理如图。已知反应①是该催化过程的决速步骤，下列说法错误的是 A. 反应过程中存在极性键的断裂与形成 B. 是该催化过程的中间产物 C. 上述基元反应中反应①的活化能最高 D. 若用D2代替H2参与反应，则产物为CH3CH2OD 12. 下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入过量Cl2 通入Cl2后溶液先变红，然后红色褪去 过量氯气可能氧化SCN- B 分别用pH计测定HCOONa和NaNO2溶液的pH 前者的pH大 Ka(HCOOH)<Ka(HNO2) C 向淀粉中加入一定量稀硫酸微热，一段时间后，冷却，加入几滴碘水 溶液变为蓝色 淀粉未发生水解 D 取一定量某未知溶液于试管中，加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 该未知溶液中含有Cl- A. A B. B C. C D. D 13. 某清洁能源研究中心报道了一种涉及酸性介质条件下1，4-二羟基萘()的全固态可充电空气电池，工作原理如图。下列说法错误的是 A. M极可选用石墨做电极，N极可选用铜作电极 B. 放电时，M极的电极反应式为 C. 充电时，N极接外接电源的正极 D. 充电过程中，N极每产生22.4 L O2(标准状况)、理论上M极会生成2 mol 14. 常温下，向氟化镁悬浊液中逐滴加入稀NaOH溶液，pMg[-lgc(Mg2+)]随溶液pH变化如图。已知：常温下，Ka(HF)=8.0×10-4，lg2=0.3。下列说法错误的是 A. 常温下，Ksp(MgF2)=3.2×10-11 B. 若向pH=8的悬浊液中通入HF会降低溶液pH，提高MgF2溶解度 C. pH=10时溶液中存在：c(F-)>c(Mg2+)>c(HF) D. pH=11时溶液中c(HF)=5×10-11 mol·L-1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学利用下列装置制取AlN并测定所得产物中AlN的质量分数。回答下列问题： I、制备AlN。实验装置如图甲(部分夹持仪器已省略)。 （1）A处用CaO和浓氨水反应制备NH3，最适宜选用装置______(填序号)；反应的化学方程式为______。③中仪器a的名称为______。 （2）实验开始时先通入一段时间NH3，再点燃C处酒精喷灯的原因为______。 （3）装置C中发生反应的化学方程式为______。 Ⅱ、测定AlN纯度。利用铝粉与稀盐酸反应生成的H2的体积测定样品中杂质的含量，计算AlN的纯度，现设计如图乙装置测定AlN样品的纯度(AlN+4HCl=AlCl3+NH4Cl)。 （4）导管b的作用为______(写2条)；读数时若量气装置中右端液面高于左端，会造成AlN的纯度计算结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）称取2.0 g AlN样品与足量稀盐酸完全反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为336 mL，则样品中AlN的质量分数为______%。 （6）上述方案设计存在缺陷，若AlN样品中混有少量Al2O3，则测得的AlN的质量分数将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含杂质Al2O3、FeCO3、BeO、SiO2等)为原料制备镁单质的同时深度回收其他重要金属的工艺流程如图。 已知：该条件下，金属阳离子开始沉淀和刚好完全沉淀的pH如表： 金属阳离子 Mg2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ 开始沉淀时的pH 8.3 6.5 1.5 3.6 刚好完全沉淀时的pH - 8.5 3.2 4.7 回答下列问题： （1）用硫酸“溶浸”菱镁矿时，提高浸取速率的措施有______(写两条)。 （2）“滤渣1”的主要成分为______(填化学式)，该化合物中中心原子的杂化类型为______。 （3）“萃取”后进入有机相的铍的配合物结构如图。从结构角度分析，该配合物能从水中进入有机相的原因可能为______(填选项字母)。 A. 配位时Be2+被还原 B. 该配合物的对称性较强 C. 配合物与水能形成分子间氢键 D. 含有大量疏水性的烷基链 （4）“氧化”的目的是______ (结合离子方程式解释)，工业上该工序控制温度为40℃，温度不能过高或过低的原因为______。 （5）“调pH”可以分步沉淀两种金属离子，先沉淀的离子是______；最后需控制溶液的pH范围为______。 （6）“三极室电解”原理如图。已知电解结束后，理论上“滤液”可变为“清水”直接排放，由此可判断膜I应选用______(填“阴”或“阳”)离子交换膜；电解结束后，可以将电解液______(填“1”或“2”)用于工艺流程中的“溶浸”工序。 17. 以In2O3为催化剂，使CO2向CH3OH转化，是实现CO2综合利用以及完成“碳中和”的一种重要途径。 （1）49In位于元素周期表中______区。 （2）CO2转化为CH3OH的过程中发生的主反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5 kJ·mol-1，该反应在______(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行；一定温度下，将CO2(g)与H2(g)以体积比1：3置于某刚性密闭容器中只发生该反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。 A．体系压强保持不变 B．H2O(g)和CH3OH(g)的物质的量之比保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．每消耗1 mol CO2(g)的同时生成1 mol CH3OH(g) （3）CO2转化为CH3OH的过程中伴有副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2 kJ·mol-1发生。 ①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=______kJ·mol-1。 ②不同温度下，按n(CO2)：n(H2)=1：3充入某盛有催化剂的恒压密闭容器中发生上述主、副反应，平衡时CH3OH(g)和CO(g)的选择性[如CO(g)的选择性=]、CO2(g)的转化率如图。表示平衡时CH3OH(g)选择性的曲线为______(填“a”“b”或“c”)，T0 K下平衡时CH3OH(g)的体积分数为______%(保留三位有效数字)；曲线b随温度升高而降低的原因为______。 ③T0 K下，保持压强与②压强相同，按一定流速通过盛有相同催化剂的装置，流出气体中CH3OH(g)的选择性较上述平衡时高，试分析可能的原因为______。 18. 邻乙酰氨基苯甲酸(g)在药物、塑料及精细化学中做中间体。一种合成邻乙酰氨基苯甲酸的路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： （1）A的结构简式为______；F的化学名称为______。 （2）E→F的反应类型为______。 （3）G中所含官能团的名称为______。 （4）设计A→B步骤的目的为______。 （5）D→E→F的官能团转化过程不能颠倒顺序的原因为______。 （6）同时满足下列条件的G的同分异构体共有______种(不考虑立体异构)。 ①红外光谱中存在C=O和-NO2的吸收峰 ②苯环上有两个取代基的芳香族化合物且其中一个取代基为-NO2 其中，核磁共振氢谱显示为4组峰的结构简式为______(任写一种)。 （7）利用G合成药物J的路线如下(部分试剂和条件省略)： 则H的结构简式为______。 学情调研(二) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Al—27 P—31 Cl—35.5 Ca—40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ① ②. CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑ ③. 蒸馏烧瓶 （2）用NH3赶出装置中的空气，防止铝粉被氧化(合理即可) （3）2Al+2NH32AlN+3H2 （4） ①. 减小量气读数误差、平衡气压有利于溶液顺利流下(合理即可) ②. 偏大 （5）86.5 （6）偏大 【16题答案】 【答案】（1）将菱镁矿粉碎、适当增大硫酸浓度、适当升高温度、不断搅拌 （2） ①. SiO2 ②. sp3 （3）BD （4） ①. 将Fe2+转化为Fe3+以便调pH时除去，氧化的方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O ②. 温度过低反应速率太慢，温度过高H2O2分解速率太快 （5） ①. Fe3+ ②. 4.7≤pH<8.3 （6） ①. 阴 ②. 1 【17题答案】 【答案】（1）p （2） ①. 较低 ②. A （3） ①. -90.7 ②. a ③. 21.4 ④. 温度对主反应的影响大于对副反应的影响(合理即可) ⑤. 主反应活化能较低，反应速率较快(合理即可) 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 邻氨基苯甲酸或2-氨基苯甲酸 （2）还原反应 （3）羧基、酰胺基 （4）减少副产物的生成或便于后续引入的-NO2在甲基的邻位(合理即可) （5）氨基具有还原性，颠倒顺序后氨基会被酸性KMnO4氧化(合理即可) （6） ①. 12 ②. 或 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $