高考化学陷阱避坑-2026届高三化学三轮冲刺

**基本信息** 以高考化学13大核心模块易错点为纲，通过正误判断形式系统梳理概念辨析、原理应用及实验操作中的高频陷阱，强化科学思维与证据推理能力。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学与SEST等13模块|多题/模块|正误判断为主，聚焦易混概念|从基础概念（化学用语、物质结构）到原理应用（平衡、电化学），再到元素化合物与实验，形成“概念辨析-原理推导-应用拓展”逻辑链，覆盖高考核心素养要求|

你踩过的坑，都是高分的催化剂 高考化学陷阱避坑目录 第一部分 化学与 SEST 2 第二部分 有关化学用语的易错易混点 5 第三部分 有关阿伏加德罗常数应用的易错易混点 7 第四部分 有关离子方程式的易错点 10 第五部分 有关氧化还原反应易错易混点 13 第六部分 有关物质结构的易错点 15 第七部分 有关热化学中的易错点 19 第八部分 有关化学反应速率与化学平衡的易错易混点 21 第九部分 有关水溶液中离子平衡的易错点 24 第十部分 有关电化学中的易错易混点 27 第十一部分 有关元素化合物的易错易混点 29 第十二部分 有关常见有机物的易错易混点 33 第十三部分 有关化学实验中的易错易混点 37 你踩过的坑，都是高分的催化剂 1 学科网（北京）股份有限公司 易错易混避陷阱 第一部分 化学与 SEST 1 、糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应(×) 2 、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同(×) 3 、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖(√) 4 、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用作人体的营养物质(×) 5 、淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物(×) 6 、葡萄糖、果糖的分子式均为 C6H12O6 ，二者互为同分异构体( √) 7 、淀粉、纤维素的分子式均为(C6H10O5)n 二者互为同分异构体( ×) 8 、糖类化合物都具有相同的官能团(×) 9 、植物油氢化过程中发生了加成反应(√) 10 、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维(√) 11、核酸是一种生物大分子，水解可生成戊糖、碱基和磷酸(√) 12 、淀粉分子中不含氮元素(√ ) 13 、“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛(√) 14 、物理因素不能使蛋白质发生变性(×) 15 、淀粉在人体中经历的变化：淀粉→糊精→麦芽糖→葡萄糖→CO2+H2O(√ ) 16 、做油条用的膨松剂不应含明矾(√) 17 、在熟食中添加过量的亚硝酸钠，防腐并改善肉食的色泽与口感(×) 18 、将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间(×) 19 、富脂食品包装中常放入活性铁粉袋， 以防止油脂氧化变质(√) 20 、生石灰和五氧化二磷均可作食品干燥剂(×) 21 、小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂(√) 22 、为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素 C(√) 23 、《本草纲目》记载了“皮硝” 的提取方法：煎炼入盆，凝结在下，粗朴者为朴硝，在上有芒者为芒硝，有牙者为马牙硝。该方法属于结晶法。 (√) 24 、《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆， 其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘， 火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及到的操作是过滤，没有涉及到的操作加热、蒸发、结晶。(×) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 2 学科网（北京）股份有限公司 25 、《本草纲目》“烧酒”条目：“ 自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中的“法”指蒸馏。 (√) 26 、杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。 (×) 27 、蔡伦利用树皮、碎布(麻布) 、麻头等原料精制出优质纸张。(√) 28 、《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写道：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”“刀创水”分别指的是氨水、碘酒。( √ ) 29 、我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是 HgS 。( √ ) 30 、陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品( ×) 31 、光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅(√) 32 、水玻璃可以作为粘合剂、木材防火剂(√) 33 、 “ 中国天眼” 的镜片材料为 SiC ，属于新型无机非金属材料(√) 34 、硅胶多孔、吸水能力强，可用作袋装食品的干燥剂(√) 35 、高压输电线使用的陶瓷绝缘材料属于硅酸盐材料(√) 36 、高温结构陶瓷具有耐高温、抗氧化等性能，可应用于火箭发动机等(√) 37 、陶瓷、玻璃和水晶都属于传统非金属材料(×) 38 、中国天眼 FAST 用到的高性能的碳化硅材料属于新型陶瓷(√) 39 、中国航天飞船外壳用到的是特种镁合金，属于新型无机非金属材料(×) 40 、太阳能电池可将光能转化为电能，主要成分为二氧化硅(×) 41 、水泥、玻璃、砖瓦、刚玉都属于硅酸盐类物质(×) 42 、ClO2 代替 Cl2 作消毒剂，不仅能够提高消毒效率，而且可以避免产生新的有害物质(√ ) 43 、石灰抹墙与水泥砌墙的硬化过程原理相同(×) 44 、我国远古时期利用草木灰作肥料，实质是利用其中的 Na2CO3(×) 45 、高压聚乙烯可用于制作食品包装袋等薄膜制品(√ ) 46 、聚乙烯是热固性塑料，性质稳定，故不易造成污染 (×) 47 、制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢不是合金(×) 48 、商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品(√ ) 49 、铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业(√ ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 3 学科网（北京）股份有限公司 50 、可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象(√ ) 51 、制备 Fe(OH)3 胶体，方法向 25mL 沸腾的蒸馏水中逐滴加入 6 滴饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色(√ ) 52 、近期在北方出现的雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用(√ ) 53 、水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染(√ ) 54 、煤就是碳，属于单质(×) 55 、水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 (×) 56 、石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃(×) 57 、石油分馏得到的汽油是混合物 (√ ) 58 、煤的气化和液化是物理变化 (×) 59 、石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等重要基本化工原料(√ ) 60 、对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放(√ ) 61 、大力推广使用含甲醛涂料(×) 62 、燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中 SO2 的量 (√ ) 63 、可以使用氢氧化钠溶液消除硝酸工业尾气中的氮氧化物(√ ) 64 、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染(×) 65 、“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂” 中“ 飞絮” 的主要成分是蛋白质(×) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 4 学科网（北京）股份有限公司 第 二部分 有关化学用语的易错易混点 1 、CO2 分子结构式为 O=C=O 。(√) 2 、Na2O2 的电子式为 。(×) 3 、 NH4 (+) 的电子式为 。(×) 4 、S2-的结构示意图为 。(√) 5 、空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子。(×) 6 、 甲基的电子式： 。(√) 7 、 。(×) 8 、 。(×) 9 、氨基负离子(NH2 (_)) 的电子式： 。(×) 10 、 CS2 的比例模型： 。(√) 11、氢氰酸的结构式： H _ C 三 N 。(√) 12 、氨分子的比例模型： 。(√) 13 、 NH4Cl 的电子式： 。(×) 14 、 Na+ 的结构示意图： 。(√) 15 、氯化镁的电子式 。(×) 16 、氨气的电子式： 。(×) 17 、氨基的电子式： 。(√) 18 、HClO 电子式： 。(×) 19 、XM gx+2-:—Mg"c: J-J- 。(×) 20 、碳化硅的分子式：SiC (×) 21 、 H2O2 的球棍模型：o-o—o-o (×) 22 、 H2O 的 VSEPR 模型： (×) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 5 学科网（北京）股份有限公司 23 、 SO3 (2)_ 的空间结构：平面三角形 (×) 24 、 O3 分子的球棍模型： (×) 25 、H2 分子中σ键的电子云轮廓图： (×) 26 、乙炔分子中π 键： ( √ ) 27 、Cl2 分子中共价键电子云轮廓图： ( √ ) 28 、SO3 中心原子杂化轨道空间分布示意图： ( √ ) 29 、用电子云轮廓图示意p-pπ 键的形成： ( √ ) 30 、 Cl2 分子中 σ 键的形成： ( √ ) 31 、 CH4 分子中 σ 键的形成： (×) 32 、基态Si 原子的价层电子的轨道表示式： (×) 33 、基态溴原子的电子排布式： [Ar]4s2 4p5 (×) 34 、 Fe2+ 基态价层电子轨道表示式： (×) 35 、固体HF 中的链状结构： ( √ ) 36 、氨水中 NH3 与 H2O 分子间氢键主要形式： (×) 37 、邻羟基苯甲醛的分子内氢键： (×) 38 、顺丁烯二酸的结构简式： (×) 39 、反式聚异戊二烯的结构简式： (×) 40 、 NH4 (+) 中的配位键可表示为： (×) 41 、OF2 的 VSEPR 模型为 。 ( √ ) 42 、 CH3 (+) 的空间结构模型： 。 (×) 43 、聚乙炔的结构简式： 。 ( √ ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 6 学科网（北京）股份有限公司 第三部分 有关阿伏加德罗常数应用的易错易混点 1 、标准状况下，2.24LSO3 中电子的数目为 4.00NA (×) 2 、25℃ , 101kPa 下， 28L 氢气中质子的数目为 2.5NA (×) 3 、标准状况下，22.4LHCl 气体中 H+数目为 NA (×) ( 催化剂 )4 、2N2 + 6H2O NH3 + 3O2 ，消耗 11.2LN2 (已折算为标况)时，产生 O2 分子数为 0.75NA、 ( √ ) 5 、标准状况下，1. 12L18O2 中含有中子数为 NA ( √ ) 6 、11.2L CH4 和 22.4L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 1.5NA ( √ ) 7 、22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为 18NA ( √ ) 8 、11.2LNO 与 11.2LO2 混合后的分子数目为 NA (×) 9 、22.4L 氢气中，H2 分子的数目为 NA (×) 10 、CH4 和 C2H4 混合气体 2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗 O2 分子数目为 0.25NA (×) 11、标准状况下，11.2 L CO 和 H2 的混合气体中分子数为 0.5NA ( √ ) 12 、 11.2LCO2 含π键数目为 NA (×) 13 、0. 1molKNO3 晶体中含离子数目为 0.2NA ( √ ) 14 、 0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为 6.5NA ( √ ) 15 、4.4gC2H4O 中含有σ键数目最多为 0.7NA ( √ ) 16 、1.7gH2O2 中含有氧原子数为 0.2NA (×) 17 、 9g 水中含有的孤电子对数为 2NA (×) 18 、工业上用 N2 和 H2 合成 NH3 ，消耗 14gN2 生成 NH3 分子数为 2 NA (×) 19 、工业上用 N2 和 H2 合成 NH3 ，消耗 1molH2 ，生成 N－H 键数为 2 NA ( √ ) 20 、1.8g 重水(D2O)中所含质子数为 NA (×) 21 、32g 甲醇的分子中含有 C—H 键的数目为 4NA (×) 22 、12 g NaHSO4 中含有 0.2NA 个阳离子 (×) 23 、 11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 3NA (×) 24 、8 gCH4 含有中子数为 3NA ( √ ) 25 、1.8 g 18O 中含有的中子数为 NA ( √ ) 26 、28 g C2H4 分子中含有的 σ 键数目为 4 NA (×) 27 、 18g 重水(D2O)中含有的质子数为 10 NA (×) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 7 学科网（北京）股份有限公司 28 、32g 环状S8 ()分子中含有的 S-S 键数为 1NA ( √ ) 29 、31gP4 (分子结构：) 中的共价键数目为 1.5NA ( √ ) 30 、18.9g 三肽 C6H33N3O4 (相对分子质量：189)中的肽键数目为 0.2NA ( √ ) 31 、18g H218O 含有的中子数为 10NA (×) 32 、1molCHCl3 含有 C-Cl 键的数目为 3NA ( √ ) 33 、180g 葡萄糖中，C 原子的数目为 6NA ( √ ) 34 、1molN2 中，σ键的数目为 3NA (×) 35 、1 mol NH4F 晶体中含有的共价键数目为 3NA (×) 36 、 0. 1mol27Al3+中含有的电子数为 1.3NA (×) 37 、 3.9 g Na2O2 中含有的共价键的数目为 0. 1NA (×) 38 、0. 1mol 肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为 0.2NA ( √ ) 39 、 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 ，生成 1mol 乙烷时断裂的共价键总数为 NA (×) 40 、1 mol [Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为 4NA ( √ ) 41 、S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ , 每生成 2.8 gN2 转移电子数目为 NA (×) 催化剂 ( 通电 )42 、 2N2 + 6H2O NH3 + 3O2 ，每产生 34gNH3 ，N2 失去的电子数为 6NA ( √ ) 43 、工业上用 N2 和 H2 合成 NH3 ，生成标准状况下 22.4LNH3 ，电子转移数为 2 NA (×) 44 、工业上用 N2 和 H2 合成 NH3 ，氧化 1molNH3 生成 NO ，需 O2 分子数为 2 NA (×) 45 、 电解熔融 CuCl2 ，阴极增重 6.4g ，外电路中通过电子的数目为 0. 10NA (×) 46 、足量的浓盐酸与 8.7gMnO2 反应，转移电子的数目为 0.4NA (×) 47 、3mol 的 NO2 与 H2O 完全反应时转移的电子数为 4NA (×) 48 、 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为 73g ，则转移电子数为 NA (×) 49、向 100mL 0. 10mol·L-1FeCl3 溶液中加入足量 Cu 粉充分反应，转移电子数目为 0.01NA ( √ ) 50 、1L0. 1mol·L-1K2S 溶液中含 S2-数目为 0. 1NA (×) 51 、 1.0LpH = 2 的 H2SO4 溶液中H+ 的数目为 0.02NA (×) 52 、 1.0L1.0mol . L_1 的 Na2CO3 溶液中 CO32-的数目为 1.0NA (×) 53 、向 1L0. 1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为 0. 1NA (×) 54 、 1mol . L_1 氨水中，含有的 NH3·H2O 分子数少于 NA (×) 55 、2.0L 1.0 mol/LAlCl3 溶液中， Al3+ 的数目为 2.0NA (×) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 8 学科网（北京）股份有限公司 56 、在 25℃时，1LpH 为 12 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-数目为 0.01NA ( √ ) 57 、pH= 12 的 Na2CO3 溶液中 OH-数目为 0.01 NA (×) 58 、100mL 0. 1mol·Lˉ 1 的 NaOH 水溶液中含有氧原子数为 0.01NA (×) 59 、0. 1mol•L﹣ 1HClO4 溶液中含有的 H+数为 0. 1NA (×) 60 、标准状况下，11.2LCl2 通入水中，溶液中氯离子数为 0.5NA (×) 61 、0. 1mol H2 和 0. 1mol I2 于密闭容器中充分反应后， HI 分子总数为 0.2NA (×) 62 、1L pH ＝4 的 0. 1mol·L-1 K2Cr2O7 溶液中 Cr2O72-离子数为 0. 1 NA (×) 63 、2mol NO 与 1mol O2 在密闭容器中充分反应后的分子数为 2NA (×) 64 、1mol 碘蒸气和 1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 2NA ( √ ) 65 、0. 1 mol CH3COOH 与足量 CH3CH2OH 充分反应生成的 CH3COOCH2CH3 分子数目为 0. 1NA (×) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 9 学科网（北京）股份有限公司 第四部分 有关离子方程式的易错点 1 、向 CuSO4 溶液中通入 H2S 气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓( × ) 2 、氯气溶于水：Cl2＋H2O艹2H＋＋Cl－＋ClO－( × ) 3 、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3 ↓( × ) 4 、食醋去除水垢中的CaCO3 ： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 ↑ ( × ) 5 、氯化铜溶液中通入硫化氢： Cu2+ + S2_ = CuS↓ ( × ) 6 、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO3 (2)_ +CO2+H2O=HSiO3 (__) +HCO3 (__) ( × ) 7 、用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的IO3- ： IO3- +5I- +6H+ =3I2 +3H2 O ( × ) 8 、过量CO2 通入饱和碳酸钠溶液： 2Na + + CO3 (2)_ + CO2 + H2 O=2NaHCO3 ↓ ( √ ) 9 、用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑+8H2O (×) 10 、用氢氟酸雕刻玻璃： SiO2 + 4H + + 4F__ = SiF4 ↑ +2H2O (×) 11、向 FeCl2 溶液中通入 Cl2 ：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－( × ) 12 、向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2 ↑( × ) 13 、向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO3 (－)===Cu2＋＋NO↑+H2O( × ) 14 、酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2 ：IO3 (－)＋I－＋6H＋===I2＋3H2O( × ) 15 、用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(√ ) 16 、将 Na 投入到 CuSO4 溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu( × ) 17 、Fe(OH)3 和 HI 的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( × ) 18 、FeO 和稀 HNO3 的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O( × ) 19 、向 NaClO 溶液中通入少量 SO2 ：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO－( × ) 20 、 H2 O(g) 通过灼热铁粉： 3H2O + 2Fe = Fe2O3 + 3H2 ( × ) 21 、向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： S2- +2SO2 +2H2O = H2S+2HSO3- (×) 22 、硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑( × ) 23 、硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+( × ) 24 、用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： SO3 + 2OH_ = SO4 (2)_ + H2O (×) 25 、向 FeBr2 溶液中通入等量 Cl2 ：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－( × ) 26 、溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Cl2+2Fe2++2Br _═2Fe3++Br2+4Cl _ (×) ( 2Fe 2+ +2I - +2Cl = 2Fe 3+ + I +4Cl - )27 、碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2 2 ( × ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 10 学科网（北京）股份有限公司 ( _ _ )28 、向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： ClO- +CO2 +H2 O = HClO+HCO3- ( √ ) _ 29 、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO 3 (×) 30 、 Na2CO3 溶液中通入过量SO2 ： CO3 (2)- +2SO2 +H2 O= 2HSO3- +CO2 ( √ ) 31 、将少量 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO-= SOHClO (×) 32 、苯酚钠溶液中通入CO2 ，出现白色浑浊： ( √ ) 33 、 0. 1mol . L_1 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 ：AlO2 (_) + CO2 + 2H2 O = Al(OH)3 ↓ +HCO3 (_) ( √ ) 34 、C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2 : 2C6 H5 O- +CO2 +H2 O=2C6 H5 OH+CO3 (2)- (×) 35 、用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑ 36 、向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2 ：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO3 (－)( × ) 37 、向 NaAlO2 溶液中通入少量 CO2 ：2AlO2 (－)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3 ↓+CO- ( √ ) 38 、少量 SO2 和 NaOH 反应：SO2＋OH－===HSO3 (－) ( √ ) 39 、向 Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO－＋2H＋===H2O＋CO2↑( × ) 40 、少量 Ca(OH)2 和 NaHCO3 溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3 (－)===CaCO3 ↓+H2O( × ) 41 、明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO4 (2)_ + 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3 ↓+ 3BaSO4↓ ( √ ) 42 、同浓度同体积 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：NH4++OH－=NH3·H2O (×) 43 、NaOH 溶液与过量 H2C2O4 溶液反应： H2C2O4 +2OH- =C2O4 (2)- +2H2O (×) 44 、过量铁粉加入稀硝酸中： Fe + 4H+ + NO3 (_) = Fe3+ + NO ↑ +2H2 O (×) 45 、用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2 ↑ ( √ ) 46 、锌溶于氢氧化钠溶液： Zn + 2OH_ + 2H2 O=[ Zn(OH)4]2_ + H2 ↑ ( √ ) 47 、 0. 1mol . L_1 AgNO3 溶液中加入过量浓氨水： Ag+ +NH3 +H2O= AgOH↓ +NH4 (+) (×) 48 、向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的 NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ (×) 49 、明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2 (__) +4NH4 (+) ( × ) 50 、向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3)2 (+)+2H2O ( √ ) 51 、用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： CO3 (2)_ + CaSO4 = CaCO3 + SO4 (2)_ ( √ ) 52 、亚硫酸氢钠的水解： HSO3 + H2 O H2SO3 + OH ( √ ) 53 、Na2CO3 溶液中 CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH- (×) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 11 学科网（北京）股份有限公司 54 、酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O⇌ CH3COOH+OH- ( √ ) 55 、向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32−=Al2(CO3)3 ↓ (×) 56 、向明矾溶液中滴加硫化钠溶液：2Al3++3S2﹣═Al2S3↓ (×) 57 、TiCl4 加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2 ·xH2O↓+4H++4Cl- ( √ ) 58 、 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH– ( √ ) 59 、 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2 ↑ (×) 60 、铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 - (×) 61 、铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ (×) 62 、碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- ( √ ) 63 、铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)通电 Ag(阴极) ( √ ) 64 、 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu ( √ ) 65 、 电解MgCl2 水溶液： 2Cl_ + 2H2O OH__ + Cl2 ↑ +H2 ↑ (×) 66 、用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2 ↑+Cl2↑ (×) 67 、用铜作电极电解 CuSO4 溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ (×) 68 、工业上用过量氨水除去Mg(OH)2 中少量Cu(OH)2 ： 你踩过的坑，都是高分的催化剂 12 学科网（北京）股份有限公司 第五部分 有关氧化还原反应易错易混点 1、分解反应一定是氧化还原反应，而化合反应为非氧化还原反应。(×) 2、氧化还原反应一定有得氧和失氧的反应，得氧物质发生氧化反应。(×) 3、金属阳离子被还原不一定得到金属单质。(√) 4、有单质生成的反应一定是氧化还原反应。(×) 5 、 Na2 O2 与CO2 反应生成O2 ，该反应属于置换反应。(×) 6 、 SO2 的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥SO2 气体。(×) 7、某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。(×) 8、金属由化合态变为游离态，可能被还原，也可能被氧化。(×) 9、在氧化还原反应中，所有元素的化合价都会发生变化。(×) 10、高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性。(×) 11、有单质参加的反应一定是氧化还原反应。(×) 12、固氮反应一定属于氧化还原反应。(√) 13、没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。(×) 14、金属原子失电子数越多，金属的还原性越强。(×) 15、金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性。(×) 16、金属原子失电子数越多，金属的还原性越强。(×) 17、生产生活中使用的非金属单质都是通过氧化还原反应制得的。(×) 18、有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。(√) 19、复分解反应一定不是氧化还原反应。(√) 20、有单质参加的反应一定是氧化还原反应。(×) 21 、在稀H2 SO4 中加入少量Cu2O (s) ，溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成，说明反应中Cu2O 既作氧化剂又作还原剂。(√) 22 、金属冶炼过程中，金属化合物得到电子发生氧化反应。(×) 23 、海水提溴的过程中不发生氧化还原反应。(×) 24 、酸性高锰酸钾溶液与浓盐酸常温下即可反应生成氯气，而MnO2 和浓盐酸需在加热条件才可反应生成氯气，说明氧化性： KMnO4 >MnO2 。(√) 25 、向0. 1mol . L_1H2O2 溶液中滴加0. 1mol·L_1KMnO4 酸性溶液，溶液褪色，说明H2O2 具有 你踩过的坑，都是高分的催化剂 13 学科网（北京）股份有限公司 氧化性。(×) 26 、在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。(×) 27 、在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。(√) 28 、金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性。(×) 29 、将可调高度的铜丝伸入稀 HNO3 中，溶液变蓝，说明铜与稀 HNO3 发生置换反应。(×) 30 、氧化还原反应中有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原。(×) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 14 学科网（北京）股份有限公司 第六部分 有关物质结构的易错点 1、钠的电离能 I2 》I1，说明钠元素常显＋1 价，镁的电离能 I3 》I2，则镁常显＋1 和＋2 价(×) 2 、比较F_ 与SCN_ 结合Fe3+ 的能力，向等物质的量浓度的KF和KSCN 混合溶液中滴加几滴FeCl3 溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，则结合Fe3+ 的能力： F__ > SCN _ 。(√) 3 、构成分子晶体的微粒是分子，故稀有气体形成的晶体不属于分子晶体。(×) 4 、共价晶体中，共价键越强，熔点越高。(√) 5 、金属受外力作用时常常发生形变而不易折断是由于金属原子之间有较强的作用。(×) 6 、固态不导电而熔融态能导电的晶体一定是离子晶体。(√) 7 、金属晶体的熔点和沸点都很高。(×) 8 、处于金属和非金属分界线附近的元素常作催化剂。(×) 9 、原子失去电子数越多，金属性越强，得电子数越多，非金属性越强。(×) 10 、元素周期表中包含元素种类最多的族是第ⅢB 族。(√) 11、元素的氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。(×) 12 、元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。(×) 13 、所有非金属元素都分布在 p 区。(×) 14 、原子的价电子排布为(n-1)d6～8ns2 的元素一定是过渡元素。(√) 15 、同周期的过渡元素， 自左至右原子半径一定减小。(×) 16 、ⅠA 族元素与ⅦA 族元素形成的化合物一定是离子化合物。(×) 17 、LED 灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关。(√) 18 、萤石夜晚发光与电子跃迁有关。(√) 19 、铁元素基态原子的电子排布式能否写为 1s22s22p63s23p64s23d6 。(×) 20 、因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大。(×) 21 、磷原子中的未成对电子的电子云伸展方向不同。(√) 22 、NO2 、SO2 、BF3 、NCl3 分子中原子的最外层都不满足 8 电子稳定结构。(×) 23、NH3 分子中中心原子上有一个未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强。(√) 24 、任意能级的 s 轨道和 p 轨道都可以形成杂化轨道。(×) 25 、BF3 中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同。(√) 26 、二氧化硅的分子式是 SiO2 。(×) 27 、晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形。(×) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 15 学科网（北京）股份有限公司 28 、粉末状的硝酸钾固体没有多面体外形，故为非晶体。(×) 29 、固态不能导电，水溶液能导电的晶体一定是离子晶体。(×) 30 、第一电离能的大小一定可以作为判断元素金属性强弱的依据。(×) 31 、在元素周期表中，同周期主族元素电负性从左到右越来越大。(√) 32 、Be(OH)2 与 Al(OH)3 的化学性质相似。(√) 33 、在金属与非金属分界线附近可以寻找优良催化剂和耐高温的合金材料。(×) 34 、ⅠA 族元素的金属性比ⅡA 族元素的金属性强。(×) 35 、周期表共 18 个纵列，可分为 7 个主族 8 个副族(包括Ⅷ族)1 个 0 族。(√) 36 、基态原子的 p 能级上半充满的元素一定位于 p 区。(√) 37 、处于 s 区、d 区、ds 区和 f 区的元素全部是金属元素。(×) 38 、第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性。(×) 39 、同周期主族元素形成的简单离子中，ⅠA 族元素的离子半径最小。(×) 40 、元素原子的核外电子排布的周期性变化决定了元素性质的周期性变化。(√) 41 、原子的最外层电子排布为 3d14s2 ，该元素位于第四周期。(√) 42 、氮原子的原子半径及第一电离能都比氧原子的大。(√) 43 、所有主族元素的原子，都能形成单原子离子。(×) 44 、若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同。(×) 45 、原子的最外层有 1 个或 2 个电子，则可能是ⅠA 、ⅡA 族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或 0 族元素氦。(√) 46 、元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大排列而形成的。(×) 47 、元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强。(×) 48 、人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料。(√) 49 、元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。(×) 50 、在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。(√) 51 、将热的硝酸钾饱和溶液缓慢冷却即可制得颗粒较大的晶体。(√) 52 、所有分子都含共价键。(×) 53 、镁原子由 1s22s22p63s2→ 1s22s22p63p2 时原子释放能量， 由基态转化成激发态(×) 54 、所有原子任一能层的 s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同(√) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 16 学科网（北京）股份有限公司 55 、 模型中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述(√) 56 、所有共价键都有方向性。(×) 57 、在配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2 中的 Cl－均可与 AgNO3 反应生成 AgCl 沉淀(×) 58 、Ni(CO)4 是配合物，它是由中心原子与配体构成的(√) 59 、H3O＋和 CH4 中均存在配位键(×) 60、若 BCl3 与 XY3 通过 B 原子与 X 原子间的配位键结合成配合物，则配位原子一定是 X(√) 61、Zn 的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2 ，1 mol 该配合物中含有σ键的数目为 14NA(×) 62、冠醚 18-冠-6 空腔直径与K+ 直径接近，可用于增大KMnO4 在有机溶剂中的溶解度 ( √ ) 63 、在石墨烯的碳环上接入羟基和羧基，可制成吸水材料 ( √ ) 64 、O—H O 的键能大于 F—H F 的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点 (×) 65 、石墨层间靠范德华力维系，因此石墨的熔点较低 (×) 66 、水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列，因此水晶不同方向的导热性相同 (×) 67 、环己烷中的碳原子为 sp3 杂化，苯中的碳原子为 sp2 杂化，因此苯的C—H 键能大于环己烷的C—H 键能 (×) 68 、C3H₈分子中的碳碳单键可以围绕键轴旋转，旋转时键的强度会发生改变 (×) 69、-CF₃是吸电子基团。-CCl3 是推电子基团，因此 F3CCOOH 的酸性强于 Cl3CCOOH (×) 70 、在任何情况下，σ键都比π键强度大 (×) 71、在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素的丰度一般是不变的 ( √ ) 72 、AgCl 和 Ag2S 在浓氨水都能因形成配合物而溶解 (×) 73 、水很稳定是因为水中含有大量氢键 (×) 74 、乳酸分子[CH3CH(OH)COOH]中含有一个手性碳原子 ( √ ) 75 、碘易溶于四氯化碳、 甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释 ( √ ) 76 、氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 ( √ ) 77 、原子不一定都有中子。 ( √ ) 78 、利用X 射线衍射仪测定冰晶体中水分子的键长和键角。( √ ) 79 、利用核磁共振氢谱仪测定青蒿素的相对分子质量。(×) 80 、利用原子吸收光谱仪测定地质矿物中的金属元素。( √ ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 17 学科网（北京）股份有限公司 81 、酸性强弱：氯乙酸>乙酸>丙酸。( √ ) 82 、邻羟甲基苯甲醛的沸点低于对羟甲基苯甲醛。( √ ) 83 、O3 是含有极性键的强极性分子，它在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度。(×) 84 、 由R4 N+ 与PF构成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关。( √ ) 85 、离子液体中的粒子全都是带电荷的离子，难挥发。( √ ) 86 、 N2 和科学家合成的N3 、 N4 分子，固态时都是分子晶体。( √ ) 87 、金刚石的熔点高于SiC ，是因为共价晶体中共价键越强，熔点越高。( √ ) 88、石墨中相邻碳原子平面之间相隔很近，因此层和层之间存在很强的静电作用使电子几乎不能在碳原子平面中运动。(×) 89 、氨气易液化，是因为氨分子间形成氢键。( √ ) 90 、SO2 和 O3 、PO43—和 ClO4— 互为等电子体。( √ ) 91 、 甲烷分子失去一个 H+ ，形成 CH3— ，其碳原子的杂化类型发生了改变。(×) 92 、CH4 、BCl3 、SO2 都是含有极性键的非极性分子。(×) 93 、所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理。(×) 94 、环己烷中的碳原子为 sp3 杂化，苯中的碳原子为 sp2 杂化，因此苯的C—H 键能大于环己烷的 C—H 键能。(×) 95 、VSEPR 理论认为 VSEPR 模型与分子的空间结构不一定相同。( √ ) 96 、“ 电子气理论”可以解释金属晶体的延展性，导电性和导热性。( √ ) 97 、等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成。(×) 98 、超分子内部的分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体。( √ ) 99 、液晶中分子的长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性。( √ ) 100 、纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化。( √ ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 18 学科网（北京）股份有限公司 第七部分 有关热化学中的易错点 1 、断裂 1 mol H—Cl 键和 1 mol H—I 键所需能量：前者小于后者。(×) 2 、电解水的过程是电能转化为热能。(×) 3 、有能量变化的过程一定发生了化学反应。(×) 4 、所有化学反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量。(×) 5 、化学变化遵循质量守恒和能量守恒。(√) 6 、断裂 1 mol H—Cl 键吸收的能量和形成 1 mol H—Cl 键释放的能量相同。(√) 7 、1mol H2 和 1 mol Cl2 的总能量大于 2 mol HCl 的能量。(√) 8 、因为2SO2 + O2 2SO3 所以可燃物 S 燃烧的稳定氧化物为SO3 。(×) 9 、 SO2 与O2 反应中， V2O5 能减小该反应的焓变。(×) 10 、伴有能量变化的物质变化都是化学变化。(×) 11、烷烃中脱去 2 mol 氢原子形成 1 mol 双键要吸热，但 1 ，3-环己二烯()脱去 2 mol 氢原子变成苯却放热，可推断 1 ，3-环己二烯比苯稳定。(×) 12 、在测定中和反应反应热的实验中，应把 NaOH 溶液分多次倒入。(×) 13 、同素异形体转化的热化学方程式除了标明状态外，还要注明名称。(√) 14 、碳在空气中燃烧生成 CO2 ，该反应中化学能全部转化为热能。(×) 15 、一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变。(×) 16 、Na2CO3 溶于水，NaHCO3 溶于水均放出热量。(×) 17 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。(×) 18 、HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH = _57.3 kJ . mol_1 ，则 H2SO4 和Ba(OH )2 反应的中和热 ΔH < _57.3 kJ . mol_1 。(√) 19 、所有化合反应都是放热反应。(×) 20 、物质发生吸热反应后，体系的总能量减少。(×) 21 、化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关。(×) 22 、Na 转化为 Na+ 时，吸收的能量就是该过程的反应热。(×) 23 、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关。(×) 24、若H2 O2 (g )= H2O (g ) ΔH= akJ. mol _1 ，2H2 (g)+ O2 (g) = 2H2O (l) ΔH = bkJ . mol_1 ， 你踩过的坑，都是高分的催化剂 19 学科网（北京）股份有限公司 则反应热的关系： 2a < b 。(×) 25 、在101kPa下， 1mol 纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热。(×) 26 、依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同。(×) 27 、热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量。(×) 28 、活化能越大，表明化学反应吸收的能量越大。(×) 29 、 H2 (g) + F2 (g) = 2HF(g) ΔH= _ 270kJ. mol _1 ，则相同条件下， 2molHF 气体的总能量小 于1mol 氢气和1mol 氟气的能量之和。(√) 30 、从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。(×) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 20 学科网（北京）股份有限公司 第八部分 有关化学反应速率与化学平衡的易错易混点 1 、有时也可以用单位时间内某物质的物质的量的变化量来表示化学反应速率。(√) 2 、10 mol·L-1 · s-1 的反应速率一定比 1 mol·L-1 · s-1 的反应速率大。(×) 3 、可逆反应达到平衡后，增大反应物的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小。(×) 4 、固体、纯液体的“物质的量”变化，而化学反应速率不改变。(√)点燃 通电 5 、反应 2H2＋O2 2H2O 和 2H2O 2H2 ↑+O2↑互为可逆反应。(×) 6 、2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ，该反应的ΔH 不变，标志反应达到平衡。(×) 7 、在一恒容密闭容器进行 NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g) ，当 CO2 体积分数不变时，该反应达到平衡状态。(×) 8 、气体反应物的量越多该反应的反应物的转化率一定越小。(×) 9、化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热(√) 10 、放热的反应一定能够自发进行，吸热的反应不能自发进行。(×) 11、反应的自发性不仅能够用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生。(×) 12 、合成氨反应中，压强越大越利于增大反应速率和平衡正向移动。(√) 13 、增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大。(×) 14 、催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间。(×) 15 、探究温度对反应速率的影响，等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3 与H2SO4 溶液在不同 温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊，则温度升高，该反应速率加快。(√) 16、增大反应物的浓度和升高温度，均能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率均增大。 (×) 17 、平衡发生移动，化学反应速率一定改变。(√) 18 、对于密闭容器中的可逆反应： mX(g)+nY(s) pZ(g) ΔH < 0 ，达化学平衡后，通入氦 气，化学平衡一定发生移动。(×) 19 、反应SO2 (g)+ 2CO(g) 2CO2 (g)+ S(s)ΔH < 0 在恒容的密闭容器中进行，平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变。(×) 20、化学反应达到化学平衡状态时反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程式中对应物质的化学计量数成比例。(×) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 21 学科网（北京）股份有限公司 21 、恒容条件下，增加气体反应物的量，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。(×) 22 、对于 H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ，无论恒温恒容，还是恒温恒压，充入稀有气体，平衡均不 移动。(√) 23 、吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行。(×) 24 、化学反应速率改变，化学平衡不一定发生移动。(√) 25 、合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动。(×) 26 、可逆反应2SO2 (g )+O2 (g )2SO3 (g ) ，若2v(O2)=v(SO2) ，说明反应达到平衡状态(×) 27 、若改变条件正反应速率增大，平衡可能会逆向移动。(√) 28 、NO2 与 N2O4 的平衡体系：2NO2 N2O4 ，加压后颜色变浅。(×) 29 、平衡正向移动时，反应物浓度一定减小。(×) 30 、增大某一反应物 A 的浓度，平衡正向移动时，反应物的浓度一定小于原来的浓度，生成物的浓度一定大于原来的浓度。(×) 31 、催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后的性质保持不变。(×) 32 、升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减小。(×) 33 、对于反应：A＋BC ，改变容器容积，化学反应速率一定发生变化。(×) 34 、碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加 CaCO3 固体，可以加快反应速率。(×) 35 、增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大。(×) 36 、在 1 L 的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ，当容器中气体的颜色保持不变时，说明反应已达到平衡状态。(√) 37 、对于反应 H2(g)＋I2(g)2HI(g) ，当压强不变时，反应达到平衡状态。(×) 38 、恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ，当 SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时，反应达到平衡状态。(×) 39、在一定条件下，向密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应，生成 2 mol NH3。(×) 40 、向平衡体系 FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl 中加入适量 KCl 固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅。(×) 41 、对于 2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅。(×) 42、C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率 v(CO2)和 CO2 你踩过的坑，都是高分的催化剂 22 学科网（北京）股份有限公司 的平衡转化率均增大。(√) 43 、只要 v 正增大，平衡一定正向移动。(×) 44 、对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大。(×) 45 、一个可逆反应的正反应 K 正与逆反应 K 逆相等。(×) 46 、平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动。(×) 47 、化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的程度。(√) 48 、已知 298 K 下反应 2Al2O3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO2(g) ΔH＝＋2171 kJ·mol－ 1， ΔS ＝＋635.5 J·(mol·K)－ 1 ，该反应在室温下可能自发进行。(×) 49、同一个可逆反应，在同一条件下达到相同的平衡，化学计量数不同，化学平衡常数不同。 (×) 50 、化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。(×) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 23 学科网（北京）股份有限公司 第九部分 有关水溶液中离子平衡的易错点 1 、利用酚酞试液作指示剂，达到滴定终点时，锥形瓶内的溶液的 pH 一定为 7 。(×) 2 、相同温度下， 电离常数越大，溶液中 c(H＋)一定越大。(×) 3 、25 ℃时，向 0. 1 mol·L-1 氨水中加水稀释，溶液中各离子的浓度均减小。(×) 4 、沉淀溶解是吸热过程，降低温度，溶解平衡一定逆向移动。(×) 5 、BaSO4=Ba2＋＋SO4 (2)_ 和 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO4 (2)_ (aq) ，两式所表示的意义相同。(×) 6 、AgCl 的 Ksp 大于 Mg(OH)2 ，则 AgCl 的溶解度大于 Mg(OH)2 。(×) 7 、Ksp 既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关。(×) 8 、牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，发生的是氧化还原反应。(×) 9、用 pH 计测量醋酸、盐酸的 pH，根据溶液 pH 大小，可判断 CH3COOH 是否为弱电解质(×) 10、如图用稀盐酸滴定NaOH 溶液 。(×) 11、用如图装置可以准确量取一定体积的K2 Cr2 O7 标准溶液 。(×) 12、反应AgCl + NaBr = AgBr + NaCl 能在水溶液中进行，说明AgBr 比AgCl 更难溶于水。(√) 13 、用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为3.4 。(×) 14 、室温下，CH3COONH4 和 Na2SO4 溶液均呈中性，则两溶液中水的电离程度相同。(×) 15 、“酸碱中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或标准溶液润洗后方可使用。(√) 16 、向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，发生相互促进的水解反应，产生沉淀和气体。(×) 17 、CH3COONa 溶液和 NH4Cl 溶液混合后，CH3COO-和 NH4 (+)相互促进水解，溶液中将不存 在大量的 CH3COO-和 NH4 (+) 。(×) 18 、明矾作为净水剂，可以杀菌、消毒。(×) 19 、实验室储存 NaF 溶液时可以选用玻璃瓶。(×) 20 、要增大某种弱电解质的电离平衡常数，只能采取升高温度的方法。(√) 21 、溶度积常数只受温度影响，Ksp 随温度升高而增大。(×) 22 、在保存 FeSO4 溶液时，加入少量盐酸，并加入少量铁粉。(×) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 24 学科网（北京）股份有限公司 23 、使用pH 试纸测定KClO 溶液的pH 。(×) 24 、当弱电解质的浓度增大时， 电离度增大， 电离常数增大。(×) 25 、AgI 悬浊液中滴加 NaCl 溶液至过量，黄色沉淀全部转化为白色沉淀。(×) 26 、向浓度均为0 .05mol . L_1 的 NaI 、NaCl 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp (AgI) > Ksp (AgCl) 。(×) 27 、将 FeCl3 、Fe2(SO4)3 溶液分别加热蒸干并灼烧，最后均可得到 Fe2O3(s) 。(×) 28 、常温下，向 10 mL pH=3 的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中 不变。(√) 29 、除去 Cu2+中混有的 Fe3+ ，加氧化铜调节溶液的 pH 即可。(√) 30 、相同浓度的CH3COOH 和CH3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为 4.7 则溶液中c (CH3COO-)>c (Na+)>c (H+)>c (OH-) 。(√) 31 、25 ℃时 CH3COONa 溶液的 Kw 大于 100 ℃时 NaOH 溶液的 Kw 。(×) 32 、NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。(×) 33 、温度一定时，在纯水中通入少量 SO2 ，水的电离平衡不移动，Kw 不变。(×) 34、室温下，0. 1 mol·L－ 1 的 HCl 溶液与 0. 1 mol·L－ 1 的 NaOH 溶液中水的电离程度相等 。(×) 35 、常温下能使甲基橙显黄色的溶液一定显碱性。(×) 36 、用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.4 。(×) 37 、用 pH 试纸测得某氯水的 pH 为 5 。(×) 38 、用湿润的 pH 试纸测定盐酸和醋酸溶液的 pH ，醋酸溶液的误差更大。(×) 39 、盐类加入水中，水的电离一定被促进。(×) 40 、显酸性的盐溶液，一定是该盐的阳离子发生了水解。(×) 41 、Na2S 水解的离子方程式为 S2－＋2H2OH2S＋2OH－ 。(×) 42 、FeCl3 溶液与 Na2CO3 溶液混合：2Fe3＋＋3CO－＋3H2O === 2Fe(OH)3 ↓+3CO2↑(√) 43 、水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存。(×) 44 、泡沫灭火器内的成分是苏打浓溶液和 Al2(SO4)3 浓溶液。(×) 45 、将 Fe2(SO4)3 溶液加热蒸干并灼烧，最后得到 Fe2O3 。(×) 46 、将光亮 Mg 条放入盛有 NH4Cl 溶液的试管中，产生的气体只有 H2 。(×) 47 、实验室配制 FeCl3 溶液时，需将 FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释(√) 48 、为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 H2SO4 代替 H2O 来洗涤 BaSO4 沉淀(√) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 25 学科网（北京）股份有限公司 ( c Cl - )49 、洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。(×) 50 、饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大。(×) 51 、钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使 Ba2＋转化为 BaCO3 而排出。(×) 52 、已知：Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl) ，则 Ag2CrO4 的溶解度小于 AgCl 的溶解度。(×) 53 、常温下，向 BaCO3 的饱和溶液中加入 Na2CO3 固体，BaCO3 的 Ksp 减小。(×) 54 、溶度积常数 Ksp 只受温度影响，温度升高，Ksp 增大。(×) ( c Br )55 、向 AgCl 、AgBr 的混合饱和溶液中加入少量 AgNO3 ，溶液中 － 不变(√) 56 、向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成，则 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) 。(×) 57 、AgCl 的 Ksp ＝1.8×10－ 10 ，则在任何含 AgCl 固体的溶液中，c(Ag＋) ＝c(Cl－) ＝ 1.8 ×10－5 mol·L－ 1 。(×) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 26 学科网（北京）股份有限公司 第十部分 有关电化学中的易错易混点 1 、二次电池充电时，二次电池的阴极连接电源的负极，发生还原反应。(√) 2 、若使反应 Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ 以原电池方式进行，可用锌铁作电极材料。(×) 3 、用惰性电极电解CuSO4 溶液，若加入0. 1molCu(OH)2 固体可使电解质溶液复原，则整个 电路中转移电子数为0.4NA 。(√) 4 、可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀。(√) 5 、电化学腐蚀比化学腐蚀的速率大得多。(√) 6 、电解池中的电解质可能是熔融状态或固体电解质。(√) 7 、电镀过程中，溶液中离子浓度不变。(√) 8 、粗铜电解精炼时，若电路中通过 2 mol e－ ，阳极减少 64 g 。(×) 9 、其他条件均相同，带有“盐桥” 的原电池比不带“盐桥” 的原电池电流持续时间长。(√) 10 、在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用。(×) 11、电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。(√) 12 、构成原电池两极的电极材料一定是活泼性不同的金属。(×) 13 、原电池工作时，电子从负极流出经导线流入正极，然后通过溶液流回负极。(×) 14 、用铜作阳极、石墨作阴极电解 CuCl2 溶液时，阳极电极反应式为 2Cl－－2e－=Cl2↑ 。(×) 15 、用惰性电极电解 MgCl2 溶液所发生反应的离子方程式为 2Cl-＋2H2O Cl2↑+H2↑+ 2OH- 。(×) 16 、氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中负极反应式为 2H2－4e－=4H＋ 。(×) 17 、在镀件上电镀铜时，用铜材料作阳极，用硫酸铜溶液作电解质溶液。(√) 18、粗铜(含碳)与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式：O2 + 4e__ + 4H+ =2H2 O 。 (√) 19 、钢铁的发蓝处理能增强其耐腐蚀性。(√) 20 、 电解池中的氧化反应和还原反应不一定同时发生。(×) 21 、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用。(×) 22 、用电解法冶炼活泼金属时，不能电解相应化合物的水溶液。(√) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 27 学科网（北京）股份有限公司 23 、在 Cu|CuSO4 |Zn 原电池中，正电荷定向移动的方向就是电流的方向，所以 Cu2＋ 向负极移动。(×) 24 、铅酸蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应。(×) 25 、Mg—Al 形成的原电池，Mg 一定作负极。(×) 26 、 电解饱和食盐水制碱时，用 Fe 作阴极可增强导电性。(√) 27 、铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀。(×) 28 、在铁板上镀锌是因为锌比铁活泼，形成原电池而保护铁不易被腐蚀。(×) 29、氯碱工业中阳离子交换膜的作用是防止 H2 和 Cl2 混合爆炸，同时避免 Cl2 和 NaOH 溶液作用生成 NaClO 影响烧碱质量。(√) 30、用惰性电极电解饱和食盐水一段时间后，加入盐酸可使电解质溶液恢复到电解前的状态。 (×) 31 、太阳能电池不属于原电池。(√) 32 、可充电电池中的放电反应和充电反应互为可逆反应(×) 33 、铅酸蓄电池工作时，当电路中转移 0. 1 mol 电子时，负极增重 4.8 g 。(√) 34 、在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的正极。(×) 35 、根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等。(×) 36 、 电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中 c(Cu2＋)均保持不变。(×) 37 、电解冶炼镁、铝通常电解熔融的 MgCl2 和 Al2O3 ，也可以电解熔融的 MgO 和 AlCl3 (×) 38 、钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成 Fe3 (×) 39 、Al 、Fe 、Cu 在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物。(×) 40 、电解盐酸、硫酸溶液时，H+放电，溶液的 pH 逐渐增大。(×) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 28 学科网（北京）股份有限公司 第十一部分 有关元素化合物的易错易混点 1 、 干燥、收集氨气并吸收多余的氨气。(√) 2 、 检验 Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性。(×) 3 、常温下，可用铁质容器或铝制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸。(√) 4 、铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业。(√) 5 、漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的。(×) 6 、 Na2 O2 粉末投入含酚酞的水中，水中先变红后褪色说明Na2 O2 具有漂白性。(√) 7 、氯气通入品红溶液中，溶液褪色，则氯气具有漂白性。(×) 8 、面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是因为Na2CO3 可与酸反应。(×) 9 、钾能置换出NaCl 溶液中的钠。(×) 10 、为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化。(×) 11、锌与硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生 H2 的速率越快。(×) 12 、少量液溴通常保存在无色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封。(×) 13 、长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的稀 H2SO4 进行洗涤。(×) 14、实验室中可利用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，两制备方法中氯气的发生装置完全相同。(×) 15 、 NaHCO3 Na 2CO3 NaOH ，物质间转化均能一步实现。(√) 16 、铁在高温下与H2 O(g)发生置换反应生成Fe3O4 。(√) 17、用洁净的铂丝对某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na+ ，不含K+ (×) 18 、制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3 中和发酵过程产生的酸。(×) 19 、向盛有FeSO4 溶液的试管中滴加几滴KSCN 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，根据溶 液颜色变化，可判断Fe2+ 是否具有还原性。(√) 20 、金属钠着火时，用细沙覆盖灭火。(√) 21 、常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象，可知稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。(×) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 29 学科网（北京）股份有限公司 22 、探究Cu和浓HNO3 反应后溶液呈绿色的原因，将NO2 通入下列溶液至饱和：①浓HNO3 、 ②Cu(NO3)2 和HNO3 混合溶液，①无色变黄色，②蓝色变绿色，则Cu和浓HNO3 反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 。(√) 23 、为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加入些亚硝酸钠。(×) 24 、Na2CO3·10H2O 的风化是化学变化。(√) 25 、制备并观察氢氧化亚铁的生成。(√) 26 、做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色。(√) 27 、将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2 的集气瓶中，瓶中产生大量白烟，有黑色 颗粒产生，可得出CO2 具有氧化性。(√) 28 、过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂。(√) 29 、向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3 溶液，有沉淀和气体生成。(×) 30、将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口，试剂瓶瓶口有白烟生成，则试剂瓶中盛装的一定是浓盐酸。(×) 31、Al2O3 的熔点高，作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化 NaOH、Na2CO3 固体等(×) 32 、明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用。(×) 33 、AlO 2 (－)与 NH 4 (＋)在水溶液中因发生相互促进水解反应不能大量共存。(√) 34 、合金材料中不可能含有非金属元素。(×) 35 、合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属。(√) 36 、火烧孔雀石炼铜是采用的焦炭法来冶炼金属。(√) 37 、 电解 AlCl3 、FeCl3 、CuCl2 的混合溶液时，阴极上依次析出 Cu 、Fe 、Al 。(×) 38 、标准状况下，11.2 L Cl2 与水充分反应转移电子数为 0.5NA 。(×) 39 、1 mol 氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为 3NA 。(×) 40 、“84”消毒液的消毒原理与 H2O2 的相同，都是利用强氧化性。(√) 41 、过量 SO2 通入 NaClO 溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HSO3 (－) 。(×) 42 、含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量 MnO2 反应，可制备 22.4 L Cl2 。(×) 43 、用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2 的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 1 ∶4 。(×) 44 、Cl2 、F2 与 H2O 反应的原理相同，不属于置换反应。(×) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 30 学科网（北京）股份有限公司 45 、只用 AgNO3 溶液可鉴别 Na2CO3 、NaCl 和 KBr 。(×) 46 、为验证 Br2 的氧化性强于 I2 ，将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl4 ，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫红色。(√) 47 、硫黄易溶于 CS2 ，所以可用 CS2 溶解试管内壁的硫。(√) 48 、SO2 、漂白粉、Na2O2 都能使鲜花褪色，其原理相同。(×) 49 、SO2 和 Cl2 等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。(×) 50 、浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥 H2 和 CO 。(×) 51 、 SiO2 属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应。(×) 52 、工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物的过程被称之为人工固氮。(×) 53 、实验室可用铁坩埚高温熔化氢氧化钠、碳酸钠固体。(√) 54 、钠有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应冶炼金属钛。(×) 55 、做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色。(√) 56 、火灾现场有的金属是钠，应迅速用高压水枪灭火， 以防止钠燃烧。(×) 57 、新制氯水不能长存，其酸性不断变弱(×) 58 、过氧化钠可以稳定的存在于空气中(×) 59 、氯气通入紫色石蕊试液后紫色石蕊试液会稳定的呈现红色(×) 60 、氯气与铁反应生成 FeCl2(×) 61 、不慎将浓 H2SO4 沾在皮肤上，立即用NaOH 溶液冲洗。(×) 62 、 Ca(ClO )2 溶液中通入少量 SO2 可制备 CaSO3 。(×) 63 、对某溶液做焰色反应时，未看到紫色，证明无 K+ 。(×) 64 、盛放浓硫酸的试剂瓶上应贴的危险化学品标识为 。(√) 65 、金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火。(×) 66 、Al2O3 、MgO 的熔点很高，可用作耐火材料。故常用氧化铝坩埚熔融 NaOH 固体。(×) 67 、常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。(×) 68 、一定条件下 Fe 粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为 3 NA (×) 69 、单晶硅做芯片的基底材料与硅元素储量丰富、单晶硅耐腐蚀性能优异有关。(√) 70 、碳和硅在周期表中位于同一主族，性质相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基心片。(√) 71 、碳酸氢钠比碳酸钠稳定。(×) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 31 学科网（北京）股份有限公司 72 、用酸性 KMnO4 溶液检验 FeCl3 溶液中是否含有 FeCl2 。(×) 73 、金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性。(×) 74 、 由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、 电缆。(×) 75 、SO2 、漂白粉、活性炭、Na2O2 都能使红墨水褪色，其原理相同。(×) 76 、浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥 SO2 、H2S 、HI 、NH3 等气体。(×) 77 、金属铜在常温下放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了。(×) 78 、汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。(√) 79 、过氧化钠与水反应时，生成 0. 1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA (√) 80 、将 0. 1 mol Cl2 通入到足量的水中，溶液中Cl- 、HClO 、ClO-微粒总数为 0.2NA (×) 81 、因为 FeSO4 溶液显酸性，所以可用作自来水厂的净水剂(×) 82 、因为 SO2 具有还原性，所以可用于葡萄酒的保存(√) 83 、苯酚能用于生活环境杀菌消毒(√) 84 、Na2SO3 具有还原性，可用于处理自来水中残留的 Cl2(√) 85 、实验时 Cl2 尾气可用饱和食盐水吸收(×) 86 、HNO3 具有氧化性，可用于溶解单质银(√) 87 、人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”(√) 88 、硫酸铜是重金属盐，可以使蛋白质变性，可用作游泳池的杀菌剂(√) 89 、 由于硬铝密度小、强度高，所以可用作航空材料(√) 90 、高温下 C 与 SiO2 反应可制备高纯硅(×) 91 、Cl2 和热的石灰乳反应可制备 Ca(ClO)2 为主要成分的漂粉精(×) 92 、食品包装袋中常放置硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质(×) 93 、金属锂单质保存在石蜡中。(√) 94 、Al(OH)3 呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多。(√) 95 、液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂。(√) 96 、FeCl3 溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的 Cu 。(×) 97 、实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中。(√) 98 、向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 ，有 NaHCO3 晶体析出。(√) 99 、故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，氧化铁可作故宫红色外墙的涂料。(√) 100 、氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料。(√) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 32 学科网（北京）股份有限公司 第十二部分 有关常见有机物的易错易混点 1 、羧酸都易溶于水。(×) 2 、结构中每出现一个碳碳双键，则最多 6 个原子共面。(×) 3 、核糖和脱氧核糖互为同分异构体。(×) 4 、蚕丝、帛的主要成分均是蛋白质，属于天然高分子。(√) 5 、与或或直接相连的原子一定共面。(√) 6 、中含有两种官能团。(×) 7 、胺是指含有一NH2、一 NHR 或者一NR2 (R 为烃基)的一系列有机化合物。(√) 8 、羧基和酯基中的均能与H2 加成。(×) 9 、 C4 H8 与C3H6 可能互为同系物。(√) 10 、 由于醇分子中含有一OH ，醇类都易溶于水。(×) 11、结构中若出现一个饱和碳原子，则整个分子不可能共平面。(√) 12 、苯乙烯中所有的原子一定在同一平面上。(×) 13 、相对分子质量相同的有机物一定是同分异构体。(×) 14 、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维。(√) 15 ．同分异构体和同系物一定属于同类有机物。(×) 16 、含有醚键和醛基。(×) 17、我国最新研制有 5 款新冠疫苗获批上市，注射新冠疫苗后产生抗体主要成分是蛋白质(√) 18 、丙烯和聚丙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。(×) 19 、卤代烃的密度一般随着烃基中碳原子数目的增加而减小，沸点也随着碳原子数目的增加而减小。(×) 20 、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于有机高分子。(×) 21 、丙醛和丙酮互为同分异构体，不能用核磁共振氢谱鉴别。(×) 22 、可以用NaOH 溶液来除去乙酸乙酯中的乙酸。(×) 23 、受甲基的影响， 甲苯与浓硝酸反应易生成三硝基甲苯。(√) 24 、氯胺(NH2Cl)的水解产物为NH2OH 和 HCl 。(×) 25 、 甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互为同分异构体。(√) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 33 学科网（北京）股份有限公司 26 、 甲醛是常温下唯一呈气态的烃的含氧衍生物。(√) 27 、C-oe o与c-oo en 互为官能团异构。(×) 28 、与互为同系物，且均能使酸性KMnO4 溶液褪色。(×) 29 、可用酸性高锰酸钾溶液区别甲苯与环己烷。(√) 30 、 CH3 CH2 OH 与CH2OHCH2OH 是同系物。(×) 31 、天然气作为燃料的优点，不仅是热值高，还易充分燃烧。(√) 32 、大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一个重要因素。(√) 33 、CH3CH2Cl 的沸点比 CH3CH3 的沸点高。(√) 34 、C2H5Br 与 NaOH 的乙醇溶液共热生成乙烯。(√) 35 、C5H5Br 属于电解质，在碱的水溶液中加热可生成 C2H5OH 。(×) 36 、取 C2H5Br 的水解液，向其中加入 AgNO3 溶液，可观察到淡黄色沉淀。(×) 37 、所有卤代烃都能够发生水解反应和消去反应。(×) 38 、钠与乙醇反应时因断裂 C—O 失去—OH 官能团。(×) 39 、所有的醇都能发生催化氧化反应和消去反应。(×) 40 、 由于醇分子中含有—OH ，醇类都易溶于水。(×) 41 、除去苯中的苯酚，加入浓溴水再过滤。(×) 42 、含有的官能团相同，二者的化学性质相似。(×) 43 、鉴别苯酚溶液与乙醇溶液可滴加 FeCl3 溶液。(√) 44 、凡是能发生银镜反应的有机物都是醛。(×) 45 、醛类物质既能氧化为羧酸又能还原为醇类。(√) 46 、醛类物质发生银镜反应或与新制 Cu(OH)2 悬浊液的反应均需在碱性条件下。(√) 47 、欲检验 CH2===CHCHO 分子中的官能团，应先检验“”后检验“—CHO” 。(×) 48 、1 mol HCHO 与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成 2 molAg 。(×) 49 、羧基和酯基中的均能与 H2 加成。(×) 50 、可以用 NaOH 溶液来除去乙酸乙酯中的乙酸。(×) 51 、属于脂环烃衍生物。(√) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 34 学科网（北京）股份有限公司 52 、的名称为丙二醇。(×) 53 、的名称为二溴乙烯。(×) 54 、核酸分为 DNA 和 RNA ，是生物体的遗传物质。(√) 55 、食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应。(√) 56 、蚕丝、帛的主要成分均是蛋白质，属于天然高分子。(√) 57 、加聚反应的原子利用率为 100% 。(√) 58 、线性高分子化合物具有热固性，体型高分子化合物具有热塑性。(×) 59 、RNA 两条链上的碱基通过化学键作用相连接。(×) 60 、苯和苯酚中 C 的杂化方式相同。(√) 61 、沸点：正戊烷( 36.1oC )高于新戊烷(9.5oC ) ，是因为前者分子间作用力大。(√) 62 、在水中的溶解度：苯<苯酚。(√) 63、硬脂酸甘油酯在NaOH 溶液中皂化： 64、将酸性KMnO4 溶液滴入烯丙醇(CH2 = CH _ CH2 OH ) 中，溶液的紫红色褪去，证明烯丙 醇中含有碳碳双键。(×) 65 、向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出现银镜，淀粉未发生水解。(×) 66 、低密度聚乙烯较柔软，高密度聚乙烯较硬。(√) 67 、高吸水性树脂在吸水后呈凝胶状，具有较好的保水能力。(√) 68 、不能用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜包装食品。(√) 69 、醇的分子间脱水、分子内脱水和酯化反应都属于取代反应。(×) 70、检验乙醇消去反应的产物时，可将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，观察其是否褪色。(×) 71 、棉花、黏胶纤维、聚酯纤维均为合成纤维。(×) 72 、功能高分子材料具有通用高分子材料的机械性能和某些特殊功能。(√) 73 、我国载人航天器中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料。(×) 74 、橡胶硫化交联的程度越大，经硫化后的橡胶弹性越好。(×) 75 、蛋白质盐析是可逆的，可采用多次盐析来分离提纯蛋白质。(√) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 35 学科网（北京）股份有限公司 76 、植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色。(√) 77 、纤维素接入带有强亲水基团的支链，吸水能力提高。(√) 78 、聚四氟乙烯可作为不粘锅的内衬，其链节是—CF2— 。(×) 79 、橡胶的老化实质上发生的是酯化反应。(×) 80 、聚乳酸是一种纯净物。(×) 81 、 由 1 ，3-丁二烯合成顺丁橡胶发生加聚反应。(√) 82 、单体与由该单体形成的高聚物具有相同的性质。(×) 83 、核酸、核糖核苷酸都是高分子化合物。(×) 84 、核酸水解产物中含有磷酸、葡萄糖和碱基。(×) 85 、年龄增长但 DNA 碱基组成不变。(√) 86 、腺嘌呤与鸟嘌呤分子数相等，胞嘧啶与胸腺嘧啶分子数相等。(×) 87 、DNA 可以看作磷酸、核糖和碱基通过一定方式结合而成。(×) 88 、核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子。(√) 89 、核苷酸缩合聚合可形成生物大分子 RNA 。(√) 90 、DNA 的双螺旋结构靠大量氢键相连而稳定存在于生命体中。(√) 91 、DNA 的两条多聚核苷酸链间通过磷酯键连接形成双螺旋结构。(×) 92 、氨基酸既可以与盐酸反应，也可以与氢氧化钠反应。(√) 93 、油脂硬化是物理变化。(×) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 36 学科网（北京）股份有限公司 第十三部分 有关化学实验中的易错易混点 1 、配制 Na2SO4 溶液时，移液前，容量瓶中有少量蒸馏水会使结果偏高。(×) 2 、做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。(√) 3 、将水沿着烧杯内壁缓缓加入到浓 H2SO4 中，并用玻璃棒不断搅拌。(×) 4 、为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释) 。(×) 5 、粗盐提纯实验时，多次用到玻璃棒，其中蒸发结晶时要不断搅拌，以防止因受热不均匀而引起飞溅。(√) 6 、用托盘天平称量时，将氢氧化钠固体放在左盘的称量纸上。(×) 7 、作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大。(×) 8 、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。(√) 9 、每次焰色试验后都要用硫酸清洗铂丝。(×) 10 、氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中。(√) 11、蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化。(×) 12 、量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器。(×) 13 、滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端。(×) 14 、少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液冲洗。(×) 15 、向混合液中加入生石灰后蒸馏， 以除去乙酸中混有的乙醇。(×) 16 、取用块状固体时，用镊子夹取固体，放在略为倾斜的试管口，再慢慢竖直试管。(√) 17 、中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。(×) 18 、取少量溶液 X ，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X溶液中一定含 Fe2＋ 。(×) 19 、除干燥 CO2 中混有的少量 SO2 ，可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸的洗气瓶。(√) 20 、判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖的方法： 向水解液中直接加入新制的Cu(OH )2 。(×) 21 、少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封。(√) 22 、金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理。(×) 23 、灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热。(×) 24 、容量瓶、滴定管使用前均需要检漏。(√) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 37 学科网（北京）股份有限公司 25 、酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑灭；钠、钾等失火应用二氧化碳灭火器扑灭。(×) 26 、熔融 NaOH 固体用瓷坩埚。(×) 27 、实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌。(×) 28 、配制 480mL 一定物质的量浓度溶液时，要选用 500mL 的容量瓶。(√) 29 、为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜。(√) 30 、可用酸性高锰酸钾溶液区别甲苯与环己烷。(√) 31、如图中仪器 a 的名称是圆底烧瓶，b 的名称是分液漏斗。(√) 32 、量筒、滴定管、容量瓶均标有使用温度。(√) 33 、容量瓶、量筒和滴定管均标有“0”刻度。(×) 34 、试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可直接在酒精灯上加热。(×) 35 、热的蒸发皿和坩埚应放在石棉网上冷却，取用时使用坩埚钳。(√) 36 、滴定管、分液漏斗、容量瓶等仪器在使用前必须检查是否漏液。(√) 37 、用 pH 试纸检测某溶液的 pH 时，应先将 pH 试纸用蒸馏水润湿。(×) 38 、用红色石蕊试纸检验氨气的性质时，试纸不能润湿。(×) 39 、把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味。(×) 40 、将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，竖立试管。(√) 41 、将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体。(×) 42 、用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2(g)和 NO2 。(×) 43 、少量液溴通常保存在无色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封。(×) 44 、为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜。(√) 45 、取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面。(×) 46 、少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液冲洗。(×) 47 、过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体。(×) 48 、根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。(×) 49 、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。(×) 50 、除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3 ，可用通入过量氯气的方法。(×) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 38 学科网（北京）股份有限公司 ( 。 (√) )51 、用 pH 试纸检测某溶液的 pH 时，应先将 pH 试纸用蒸馏水润湿。(×) 52 、用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚。(×) 53 、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色试剂瓶中。(√) 54 、配制氯化铁溶液，是将 FeCl3 溶于蒸馏水，再加入一定量的铁粉。(×) 55 、过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体。(×) 56 、根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。(×) 57 、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。(×) 58 、在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加。(×) 59 、利用加热的方法分离 NH4Cl 和 I2 的固体混合物。(×) 60 、制取无水乙醇可向乙醇中加入 CaO 之后过滤。(√) 61 、除去乙醇中少量的水的方法是：加入金属Na ，过滤。(×) 62、除去CO2 中混有的少量 HCl ： 。(×) 63 、从提纯后的NaCl 溶液获得NaCl 晶体： 64 、用装置 蒸发除去苯甲酸中的乙醇。(×) 65 、苯可用于萃取溴水中的溴。(√) 66 、除去Cu粉中混有的CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤。(×) 67 、除去FeCl2 溶液中混有的FeCl3 ：加入过量铁粉，过滤。(√) 68 、“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程。(√) 69 、常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二。(√) 70 、蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸。(√) 71 、 KCl 和MnO2 的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2 。(√) 72、图为分离酒精和水。(×) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 39 学科网（北京）股份有限公司 ( 、 )73 、用10mL 量筒量取8.58mL 蒸馏水。(×) 74 、蒸馏操作时，可选用直形冷凝管或球形冷凝管。(×) 75 、用水能够鉴别苯、乙醇、硝基苯。(√) 76 制取并收集 NO2 气体。(×) 77、 用石灰石和稀盐酸制取 CO2 。(√) 78 、用蒸发皿加热蒸发浓缩溶液时，必须垫上陶土网。(×) 79 、除去Fe(NO3)3 中混有的Fe2+ 可以通入足量的氯气。(×) 80 、试管内壁上的银镜可用稀 HNO3 除去，也可用氨水除去。(×) 81 、表格实验中实验操作与仪器(或试剂)选择正误判断 序号 主要仪器 试剂 实验目的 正误 1 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 FeCl3 溶液、NaOH 溶液 制 Fe(OH)3 胶体 2 圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台 干燥的二氧化碳、蒸馏水 模拟喷泉实验 3 酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹) 已知浓度的盐酸 、待测NaOH 溶液 测定 NaOH 溶液的物质的量浓度 4 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架 NaCl 溶液 蒸发NaCl 溶液得到晶体 5 分液漏斗、烧杯 Br2 和 CCl4 混合物、蒸馏水 分离 Br2 和 CCl4 混合物 6 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 鉴别葡萄糖和蔗糖 7 烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗 分离硝酸钾和氯化钠混合物 8 500 mL 容量瓶、烧杯、 氯化钠固体、蒸馏水 配制450 mL 2 mol·L- 1 氯 你踩过的坑，都是高分的催化剂 40 学科网（北京）股份有限公司 玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平 化钠溶液 9 烧瓶、酒精灯、导管 软锰矿与浓盐酸 制取并收集干燥的氯气 10 铂丝或铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯 稀盐酸、待测液 焰色试验 11 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 待 提 纯 的 AlCl3 溶 液、 NaOH 溶液 提纯混有 MgCl2 杂质的AlCl3 溶液 12 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台 0. 100 0 mol·L- 1 草酸溶液、 0.100 0 mol·L-1 NaOH 溶液、甲基橙溶液、蒸馏水 测定草酸是二元酸 答案 1. × 2. × 3. × 4.√ 5. × 6.√ 7. × 8.√ 9. × 10.√ 11. × 12. × 82 、表格实验中操作—现象—结论一致性判断 序号 操作 现象 解释与结论 正误 1 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有 Na+无 K+ 2 滴加几滴稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4 (+) 3 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 4 硝酸银溶液中加入足量 NaCl 溶液，再加入 KI 溶液 先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 5 向 2 mL 2% CuSO4 溶液中滴加4~6 滴 2% NaOH 溶液，振荡后加入 0.5 mL X 溶液，加热煮沸 未出现砖红色沉淀 X 不含醛基 6 等体积 pH=3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌反应 相同时间内 ，HA 收集到的氢气多 HA 是强酸 你踩过的坑，都是高分的催化剂 41 学科网（北京）股份有限公司 7 向 1.0 mol·L-1 的NaHCO3 溶液中滴加 2 滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3 溶液呈碱性 8 向 NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉⁃KI 溶液 溶液变蓝 氧化性：Cl2>Br2>I2 9 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 10 常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中 浓硫酸中铝片先溶解完 反应物浓度越大，反应速率越快 11 向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸 无明显现象 硝酸亚铁与硫酸不反应 12 常温下，用 pH 试纸测定一定浓度的 NaHCO3 溶液的 pH 测得 pH=8 HCO3 (__)的水解程度小于其电离程度 13 表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触 银器变得光亮如新 构成原电池 ，铝作负极，硫化银得电子被还原成单质银 14 比较 CH3COO-和 HCO3 (__)的水解常数 分别测浓度均为 0. 1 mol·L-1 的 CH3COONH4 和NaHCO3 溶液的 pH ，后者大于前者 Kh(CH3COO-)< ( _ )Kh(HCO3) 15 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 16 常温下，将 50 mL 苯与 50 mL CH3COOH 混合 所得混合溶液的体积为 101 mL 混 合 过 程 中 削 弱 了CH3COOH 分子间氢键的 作 用 力 ， 且 苯 与CH3COOH 分子间的作用弱于氢键 你踩过的坑，都是高分的催化剂 42 学科网（北京）股份有限公司 答 案 1. × 2. × 3. × 4.√ 5. × 6. × 7. × 8. × 9.√ 10. × 11. × 12. × 13.√ 14. × 15. × 16.√ 83 、表格实验中实验操作与实验目的正误判断 序号 实验操作 实验目的 正误 1 向 2 mL 1 mol·L-1 NaOH 溶液中先加入 3 滴 1 mol·L-1 FeCl3 溶液，再加入 3 滴 1 mol·L-1 MgCl2溶液 证明 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3] 2 相同温度下 ， 向两支盛有相同体积不同浓度H2O2 溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4 溶液和 FeCl3 溶液 探究 Cu2+、Fe3+对 H2O2 分解速率的影响 3 向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体，溶液红色变浅 证明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡 4 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气 鉴别溴蒸气和 NO2 5 将硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO3)2 溶液中，溶液变黄色 证明氧化性：H2O2 比 Fe3+强 6 向黄色固体难溶物 PbI2 中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入 NaI 固体，产生黄色沉淀 证明难溶物存在沉淀溶解平衡 7 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2 g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体 称取 2.0 g NaOH 固体 8 向沸水中逐滴加入 1~2 mL FeCl3 饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊 制备 Fe(OH)3 胶体 9 测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的 pH 比较 Cl 、N 的非金属性强弱 10 向含有少量 FeCl3 的 MgCl2 溶 液 中加入 足量Mg(OH)2 粉末，搅拌一段时间后过滤 除 去 MgCl2 溶 液 中 少量 FeCl3 11 将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热，冷却后，取出 检验 CH3CH2Br 中存在的 你踩过的坑，都是高分的催化剂 43 学科网（北京）股份有限公司 上层水溶液，加入 AgNO3 溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 溴元素 12 取一定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体 测 定 Na2CO3( 含 NaCl)样品纯度 13 除去苯酚中混有的少量苯甲酸 将含有苯甲酸的苯酚加入饱和 Na2CO3 溶液中，过滤 答案 1. × 2. × 3.√ 4.√ 5. × 6.√ 7. × 8. × 9. × 10.√ 11. × 12. × 13. × 44 学科网（北京）股份有限公司 $你踩过的坑，都是高分的催化剂 高考化学陷阱避坑目录 第一部分 化学与 SEST 2 第二部分 有关化学用语的易错易混点 5 第三部分 有关阿伏加德罗常数应用的易错易混点 7 第四部分 有关离子方程式的易错点 10 第五部分 有关氧化还原反应易错易混点 13 第六部分 有关物质结构的易错点 15 第七部分 有关热化学中的易错点 19 第八部分 有关化学反应速率与化学平衡的易错易混点 21 第九部分 有关水溶液中离子平衡的易错点 24 第十部分 有关电化学中的易错易混点 27 第十一部分 有关元素化合物的易错易混点 29 第十二部分 有关常见有机物的易错易混点 33 第十三部分 有关化学实验中的易错易混点 37 你踩过的坑，都是高分的催化剂 1 学科网（北京）股份有限公司 易错易混避陷阱 第一部分 化学与 SEST 1 、糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应( ) 2 、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同( ) 3 、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖( ) 4 、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用作人体的营养物质( ) 5 、淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物( ) 6 、葡萄糖、果糖的分子式均为 C6H12O6 ，二者互为同分异构体( ) 7 、淀粉、纤维素的分子式均为(C6H10O5)n 二者互为同分异构体( ) 8 、糖类化合物都具有相同的官能团( ) 9 、植物油氢化过程中发生了加成反应( ) 10 、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维( ) 11、核酸是一种生物大分子，水解可生成戊糖、碱基和磷酸( ) 12 、淀粉分子中不含氮元素( ) 13 、“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛( ) 14 、物理因素不能使蛋白质发生变性( ) 15 、淀粉在人体中经历的变化：淀粉→糊精→麦芽糖→葡萄糖→CO2+H2O( ) 16 、做油条用的膨松剂不应含明矾( ) 17 、在熟食中添加过量的亚硝酸钠，防腐并改善肉食的色泽与口感( ) 18 、将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间( ) 19 、富脂食品包装中常放入活性铁粉袋， 以防止油脂氧化变质( ) 20 、生石灰和五氧化二磷均可作食品干燥剂( ) 21 、小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂( ) 22 、为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素 C( ) 23 、《本草纲目》记载了“皮硝” 的提取方法：煎炼入盆，凝结在下，粗朴者为朴硝，在上有芒者为芒硝，有牙者为马牙硝。该方法属于结晶法。 ( ) 24 、《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆， 其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘， 火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及到的操作是过滤，没有涉及到的操作加热、蒸发、结晶。( ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 2 学科网（北京）股份有限公司 25 、《本草纲目》“烧酒”条目：“ 自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中的“法”指蒸馏。 ( ) 26 、杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。 ( ) 27 、蔡伦利用树皮、碎布(麻布) 、麻头等原料精制出优质纸张。( ) 28 、《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写道：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”“刀创水”分别指的是氨水、碘酒。( ) 29 、我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是 HgS 。( ) 30 、陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品( ) 31 、光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅( ) 32 、水玻璃可以作为粘合剂、木材防火剂( ) 33 、 “ 中国天眼” 的镜片材料为 SiC ，属于新型无机非金属材料( ) 34 、硅胶多孔、吸水能力强，可用作袋装食品的干燥剂( ) 35 、高压输电线使用的陶瓷绝缘材料属于硅酸盐材料( ) 36 、高温结构陶瓷具有耐高温、抗氧化等性能，可应用于火箭发动机等( ) 37 、陶瓷、玻璃和水晶都属于传统非金属材料( ) 38 、中国天眼 FAST 用到的高性能的碳化硅材料属于新型陶瓷( ) 39 、中国航天飞船外壳用到的是特种镁合金，属于新型无机非金属材料( ) 40 、太阳能电池可将光能转化为电能，主要成分为二氧化硅( ) 41 、水泥、玻璃、砖瓦、刚玉都属于硅酸盐类物质( ) 42 、ClO2 代替 Cl2 作消毒剂，不仅能够提高消毒效率，而且可以避免产生新的有害物质( ) 43 、石灰抹墙与水泥砌墙的硬化过程原理相同( ) 44 、我国远古时期利用草木灰作肥料，实质是利用其中的 Na2CO3( ) 45 、高压聚乙烯可用于制作食品包装袋等薄膜制品( ) 46 、聚乙烯是热固性塑料，性质稳定，故不易造成污染 ( ) 47 、制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢不是合金( ) 48 、商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品( ) 49 、铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业( ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 3 学科网（北京）股份有限公司 50 、可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象( ) 51 、制备 Fe(OH)3 胶体，方法向 25mL 沸腾的蒸馏水中逐滴加入 6 滴饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色( ) 52 、近期在北方出现的雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用( ) 53 、水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染( ) 54 、煤就是碳，属于单质( ) 55 、水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 ( ) 56 、石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃( ) 57 、石油分馏得到的汽油是混合物 ( ) 58 、煤的气化和液化是物理变化 ( ) 59 、石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等重要基本化工原料( ) 60 、对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放( ) 61 、大力推广使用含甲醛涂料( ) 62 、燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中 SO2 的量 ( ) 63 、可以使用氢氧化钠溶液消除硝酸工业尾气中的氮氧化物( ) 64 、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染( ) 65 、“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂” 中“ 飞絮” 的主要成分是蛋白质( ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 4 学科网（北京）股份有限公司 第 二部分 有关化学用语的易错易混点 1 、CO2 分子结构式为 O=C=O 。( ) 2 、Na2O2 的电子式为 。( ) 3 、 NH4 (+) 的电子式为 。( ) 4 、S2-的结构示意图为 。( ) 5 、空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子。( ) 6 、 甲基的电子式： 。( ) 7 、 。( ) 8 、 。( ) 9 、氨基负离子(NH2 (_)) 的电子式： 。( ) 10 、 CS2 的比例模型： 。( ) 11、氢氰酸的结构式： H _ C 三 N 。( ) 12 、氨分子的比例模型： 。( ) 13 、 NH4Cl 的电子式： 。( ) 14 、 Na+ 的结构示意图： 。( ) 15 、氯化镁的电子式 。( ) 16 、氨气的电子式： 。( ) 17 、氨基的电子式： 。( ) 18 、HClO 电子式： 。( ) 19 、XM gx+2-:—Mg"C: J-J- 。( ) 20 、碳化硅的分子式：SiC ( ) 21 、 H2O2 的球棍模型：o-o—o-o ( ) 22 、 H2O 的 VSEPR 模型： ( ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 5 学科网（北京）股份有限公司 ( ( ) ) ( 。 )23 、 SO3 (2)_ 的空间结构：平面三角形 ( ) 24 、 O3 分子的球棍模型： ( ) 25 、H2 分子中σ键的电子云轮廓图： ( ) 26 、乙炔分子中π 键： 27 、Cl2 分子中共价键电子云轮廓图： ( ) 28 、SO3 中心原子杂化轨道空间分布示意图： ( ) 29 、用电子云轮廓图示意p-pπ 键的形成： ( ) 30 、 Cl2 分子中 σ 键的形成： ( ) 31 、 CH4 分子中 σ 键的形成： ( ) 32 、基态Si 原子的价层电子的轨道表示式： ( ) 33 、基态溴原子的电子排布式： [Ar]4s2 4p5 ( ) 34 、 Fe2+ 基态价层电子轨道表示式： ( ) 35 、固体HF 中的链状结构： ( ) 36 、氨水中 NH3 与 H2O 分子间氢键主要形式： ( ) 37 、邻羟基苯甲醛的分子内氢键： ( ) 38 、顺丁烯二酸的结构简式： ( ) 39 、反式聚异戊二烯的结构简式： ( ) 40 、 NH4 (+) 中的配位键可表示为： ( ) 41 、OF2 的 VSEPR 模型为 。 ( ) 42 、 CH3 (+) 的空间结构模型： ( ) 43 、聚乙炔的结构简式： 。 ( ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 6 学科网（北京）股份有限公司 第三部分 有关阿伏加德罗常数应用的易错易混点 1 、标准状况下，2.24LSO3 中电子的数目为 4.00NA ( ) 2 、25℃ , 101kPa 下， 28L 氢气中质子的数目为 2.5NA ( ) 3 、标准状况下，22.4LHCl 气体中 H+数目为 NA ( ) 催化剂 ( 通电 )4 、2N2 + 6H2O NH3 + 3O2 ，消耗 11.2LN2 (已折算为标况)时，产生 O2 分子数为 0.75NA、 ( ) 5 、标准状况下，1. 12L18O2 中含有中子数为 NA ( ) 6 、11.2L CH4 和 22.4L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 1.5NA ( ) 7 、22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为 18NA ( ) 8 、11.2LNO 与 11.2LO2 混合后的分子数目为 NA ( ) 9 、22.4L 氢气中，H2 分子的数目为 NA ( ) 10 、CH4 和 C2H4 混合气体 2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗 O2 分子数目为 0.25NA ( ) 11、标准状况下，11.2 L CO 和 H2 的混合气体中分子数为 0.5NA ( ) 12 、 11.2LCO2 含π键数目为 NA ( ) 13 、0. 1molKNO3 晶体中含离子数目为 0.2NA ( ) 14 、 0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为 6.5NA ( ) 15 、4.4gC2H4O 中含有σ键数目最多为 0.7NA ( ) 16 、1.7gH2O2 中含有氧原子数为 0.2NA ( ) 17 、 9g 水中含有的孤电子对数为 2NA ( ) 18 、工业上用 N2 和 H2 合成 NH3 ，消耗 14gN2 生成 NH3 分子数为 2 NA ( ) 19 、工业上用 N2 和 H2 合成 NH3 ，消耗 1molH2 ，生成 N－H 键数为 2 NA ( ) 20 、1.8g 重水(D2O)中所含质子数为 NA ( ) 21 、32g 甲醇的分子中含有 C—H 键的数目为 4NA ( ) 22 、12 g NaHSO4 中含有 0.2NA 个阳离子 ( ) 23 、 11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 3NA ( ) 24 、8 gCH4 含有中子数为 3NA ( ) 25 、1.8 g 18O 中含有的中子数为 NA ( ) 26 、28 g C2H4 分子中含有的 σ 键数目为 4 NA ( ) 27 、 18g 重水(D2O)中含有的质子数为 10 NA ( ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 7 学科网（北京）股份有限公司 28 、32g 环状S8 ()分子中含有的 S-S 键数为 1NA ( ) 29 、31gP4 (分子结构：) 中的共价键数目为 1.5NA ( ) 30 、18.9g 三肽 C6H33N3O4 (相对分子质量：189)中的肽键数目为 0.2NA ( ) 31 、18g H218O 含有的中子数为 10NA ( ) 32 、1molCHCl3 含有 C-Cl 键的数目为 3NA ( ) 33 、180g 葡萄糖中，C 原子的数目为 6NA ( ) 34 、1molN2 中，σ键的数目为 3NA ( ) 35 、1 mol NH4F 晶体中含有的共价键数目为 3NA ( ) 36 、 0. 1mol27Al3+中含有的电子数为 1.3NA ( ) 37 、 3.9 g Na2O2 中含有的共价键的数目为 0. 1NA ( ) 38 、0. 1mol 肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为 0.2NA ( ) 39 、 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 ，生成 1mol 乙烷时断裂的共价键总数为 NA ( ) 40 、1 mol [Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为 4NA ( ) 41 、S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ , 每生成 2.8 gN2 转移电子数目为 NA ( ) 催化剂 42 、 2N2 + 6H2O NH3 + 3O2 ，每产生 34gNH3 ，N2 失去的电子数为 6NA ( ) 通电 43 、工业上用 N2 和 H2 合成 NH3 ，生成标准状况下 22.4LNH3 ，电子转移数为 2 NA ( ) 44 、工业上用 N2 和 H2 合成 NH3 ，氧化 1molNH3 生成 NO ，需 O2 分子数为 2 NA ( ) 45 、 电解熔融 CuCl2 ，阴极增重 6.4g ，外电路中通过电子的数目为 0. 10NA ( ) 46 、足量的浓盐酸与 8.7gMnO2 反应，转移电子的数目为 0.4NA ( ) 47 、3mol 的 NO2 与 H2O 完全反应时转移的电子数为 4NA ( ) 48 、 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为 73g ，则转移电子数为 NA ( ) 49、向 100mL 0. 10mol·L-1FeCl3 溶液中加入足量 Cu 粉充分反应，转移电子数目为 0.01NA ( ) 50 、1L0. 1mol·L-1K2S 溶液中含 S2-数目为 0. 1NA ( ) 51 、 1.0LpH = 2 的 H2SO4 溶液中H+ 的数目为 0.02NA ( ) 52 、 1.0L1.0mol . L_1 的 Na2CO3 溶液中 CO32-的数目为 1.0NA ( ) 53 、向 1L0. 1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为 0. 1NA ( ) 54 、 1mol . L_1 氨水中，含有的 NH3·H2O 分子数少于 NA ( ) 55 、2.0L 1.0 mol/L 溶液中， Al3+ 的数目为 2.0NA ( ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 8 学科网（北京）股份有限公司 56 、在 25℃时，1LpH 为 12 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-数目为 0.01NA ( ) 57 、pH= 12 的 Na2CO3 溶液中 OH-数目为 0.01 NA ( ) 58 、100mL 0. 1mol·Lˉ 1 的 NaOH 水溶液中含有氧原子数为 0.01NA ( ) 59 、0. 1mol•L﹣ 1HClO4 溶液中含有的 H+数为 0. 1NA ( ) 60 、标准状况下，11.2LCl2 通入水中，溶液中氯离子数为 0.5NA ( ) 61 、0. 1mol H2 和 0. 1mol I2 于密闭容器中充分反应后， HI 分子总数为 0.2NA ( ) 62 、1L pH ＝4 的 0. 1mol·L-1 K2Cr2O7 溶液中 Cr2O72-离子数为 0. 1 NA ( ) 63 、2mol NO 与 1mol O2 在密闭容器中充分反应后的分子数为 2NA ( ) 64 、1mol 碘蒸气和 1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 2NA ( ) 65 、0. 1 mol CH3COOH 与足量 CH3CH2OH 充分反应生成的 CH3COOCH2CH3 分子数目为 0. 1NA ( ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 9 学科网（北京）股份有限公司 第四部分 有关离子方程式的易错点 1 、向 CuSO4 溶液中通入 H2S 气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓( ) 2 、氯气溶于水：Cl2＋H2O艹2H＋＋Cl－＋ClO－( ) 3 、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3 ↓( ) 4 、食醋去除水垢中的CaCO3 ： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 ↑ ( ) 5 、氯化铜溶液中通入硫化氢： Cu2+ + S2_ = CuS↓ ( ) 6 、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO3 (2)_ +CO2+H2O=HSiO3 (__) +HCO3 (__) ( ) 7 、用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的IO3- ： IO3- +5I- +6H+ =3I2 +3H2 O ( ) 8 、过量CO2 通入饱和碳酸钠溶液： 2Na + + CO3 (2)_ + CO2 + H2 O=2NaHCO3 ↓ ( ) 9 、用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2 ↑+8H2O ( ) 10 、用氢氟酸雕刻玻璃： SiO2 + 4H + + 4F__ = SiF4 ↑ +2H2O ( ) 11、向 FeCl2 溶液中通入 Cl2 ：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－( ) 12 、向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2 ↑( ) 13 、向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO3 (－)===Cu2＋＋NO↑+H2O( ) 14 、酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2 ：IO3 (－)＋I－＋6H＋===I2＋3H2O( ) 15 、用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O( ) 16 、将 Na 投入到 CuSO4 溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu( ) 17 、Fe(OH)3 和 HI 的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( ) 18 、FeO 和稀 HNO3 的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O( ) 19 、向 NaClO 溶液中通入少量 SO2 ：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO－( ) 20 、 H2 O(g) 通过灼热铁粉： 3H2O + 2Fe = Fe2O3 + 3H2 ( ) 21 、向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： S2- +2SO2 +2H2O = H2S+2HSO3- ( ) 22 、硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑( ) 23 、硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+( ) 24 、用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： SO3 + 2OH_ = SO4 (2)_ + H2O () 25 、向 FeBr2 溶液中通入等量 Cl2 ：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－( ) 26 、溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Cl2+2Fe2++2Br _═2Fe3++Br2+4Cl _ () ( 2Fe 2+ +2I - +2Cl = 2Fe 3+ + I +4Cl - )27 、碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2 2 （ ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 10 学科网（北京）股份有限公司 28 、向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： ClO- +CO2 +H2 O = HClO+HCO3- () _ 29 、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO 3 ( ) 30 、 Na2CO3 溶液中通入过量SO2 ： CO3 (2)- +2SO2 +H2 O= 2HSO3- +CO2 ( ) 31 、将少量 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO-= SOHClO ( ) 32 、苯酚钠溶液中通入CO2 ，出现白色浑浊： ( ) 33 、 0. 1mol . L_1 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 ：AlO2 (_) + CO2 + 2H2 O = Al(OH)3 ↓ +HCO3 (_) ( ) 34 、C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2 : 2C6 H5 O- +CO2 +H2 O=2C6 H5 OH+CO3 (2)- ( ) 35 、用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑ ( ) 36 、向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2 ：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO3 (－)( ) 37 、向 NaAlO2 溶液中通入少量 CO2 ：2AlO2 (－)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3 ↓+CO- ( ) 38 、少量 SO2 和 NaOH 反应：SO2＋OH－===HSO3 (－) ( ) 39 、向 Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO－＋2H＋===H2O＋CO2↑( ) 40 、少量 Ca(OH)2 和 NaHCO3 溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3 (－)===CaCO3 ↓+H2O( ) 41 、明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO4 (2)_ + 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3 ↓+ 3BaSO4↓ ( ) 42 、同浓度同体积 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：NH4++OH－=NH3·H2O ( ) 43 、NaOH 溶液与过量 H2C2O4 溶液反应： H2C2O4 +2OH- =C2O4 (2)- +2H2O ( ) 44 、过量铁粉加入稀硝酸中： Fe + 4H+ + NO3 (_) = Fe3+ + NO ↑ +2H2 O ( ) 45 、用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2 ↑ ( ) 46 、锌溶于氢氧化钠溶液： Zn + 2OH_ + 2H2 O=[ Zn(OH)4]2_ + H2 ↑ ( ) 47 、 0. 1mol . L_1 AgNO3 溶液中加入过量浓氨水： Ag+ +NH3 +H2O= AgOH↓ +NH4 (+) ( ) 48 、向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的 NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ ( ) 49 、明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2 (__) +4NH4 (+) ( ) 50 、向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3)2 (+)+2H2O ( ) 51 、用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： CO3 (2)_ + CaSO4 = CaCO3 + SO4 (2)_ ( ) ( HSO _ + H O H SO + OH _ )52 、亚硫酸氢钠的水解： 3 2 2 3 ( ) 53 、Na2CO3 溶液中 CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH- ( ) 54 、酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O⇌ CH3COOH+OH- ( ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 11 学科网（北京）股份有限公司 55 、向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32−=Al2(CO3)3 ↓ ( ) 56 、向明矾溶液中滴加硫化钠溶液：2Al3++3S2﹣═Al2S3↓ ( ) 57 、TiCl4 加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2 ·xH2O↓+4H++4Cl- ( ) 58 、 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH– ( ) 59 、 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2 ↑ ( ) 60 、铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 - ( ) 61 、铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ ( ) 62 、碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- ( ) 63 、铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)通电 Ag(阴极) ( ) 64 、 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu ( ) 65 、 电解MgCl2 水溶液： 2Cl_ + 2H2O OH__ + Cl2 ↑ +H2 ↑ ( ) 66 、用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2 ↑+Cl2↑ ( ) 67 、用铜作电极电解 CuSO4 溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ ( ) 68 、工业上用过量氨水除去Mg(OH)2 中少量Cu(OH)2 ： Cu(OH)2 +4NH3 .H2O= Cu (NH3)42++2OH -+4H2O ( ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 12 学科网（北京）股份有限公司 第五部分 有关氧化还原反应易错易混点 1 、分解反应一定是氧化还原反应，而化合反应为非氧化还原反应。( ) 2 、氧化还原反应一定有得氧和失氧的反应，得氧物质发生氧化反应。( ) 3 、金属阳离子被还原不一定得到金属单质。( ) 4 、有单质生成的反应一定是氧化还原反应。( ) 5 、 Na2 O2 与CO2 反应生成O2 ，该反应属于置换反应。( ) 6 、 SO2 的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥SO2 气体。( ) 7 、某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。( ) 8 、金属由化合态变为游离态，可能被还原，也可能被氧化。( ) 9 、在氧化还原反应中，所有元素的化合价都会发生变化。( ) 10 、高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性。( ) 11、有单质参加的反应一定是氧化还原反应。( ) 12 、固氮反应一定属于氧化还原反应。( ) 13 、没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。( ) 14 、金属原子失电子数越多，金属的还原性越强。( ) 15 、金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性。( ) 16 、金属原子失电子数越多，金属的还原性越强。( ) 17 、生产生活中使用的非金属单质都是通过氧化还原反应制得的。( ) 18 、有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。( ) 19 、复分解反应一定不是氧化还原反应。( ) 20 、有单质参加的反应一定是氧化还原反应。( ) 21 、在稀H2 SO4 中加入少量Cu2O (s) ，溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成，说明反应中 Cu2O 既作氧化剂又作还原剂。( ) 22 、金属冶炼过程中，金属化合物得到电子发生氧化反应。( ) 23 、海水提溴的过程中不发生氧化还原反应。( ) 24 、酸性高锰酸钾溶液与浓盐酸常温下即可反应生成氯气，而MnO2 和浓盐酸需在加热条件才可反应生成氯气，说明氧化性： KMnO4 >MnO2 。( ) 25 、向0. 1mol . L_1H2O2 溶液中滴加0. 1mol·L_1KMnO4 酸性溶液，溶液褪色，说明H2O2 具有 你踩过的坑，都是高分的催化剂 13 学科网（北京）股份有限公司 氧化性。( ) 26 、在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。( ) 27 、在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。( ) 28 、金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性。( ) 29 、将可调高度的铜丝伸入稀 HNO3 中，溶液变蓝，说明铜与稀 HNO3 发生置换反应。( ) 30 、氧化还原反应中有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原。( ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 14 学科网（北京）股份有限公司 第六部分 有关物质结构的易错点 1、钠的电离能 I2 》I1，说明钠元素常显＋1 价，镁的电离能 I3 》I2，则镁常显＋1 和＋2 价( ) 2 、比较F_ 与SCN_ 结合Fe3+ 的能力，向等物质的量浓度的KF和KSCN 混合溶液中滴加几滴FeCl3 溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，则结合Fe3+ 的能力： F__ > SCN _ 。( ) 3 、构成分子晶体的微粒是分子，故稀有气体形成的晶体不属于分子晶体。( ) 4 、共价晶体中，共价键越强，熔点越高。( ) 5 、金属受外力作用时常常发生形变而不易折断是由于金属原子之间有较强的作用。( ) 6 、固态不导电而熔融态能导电的晶体一定是离子晶体。( ) 7 、金属晶体的熔点和沸点都很高。( ) 8 、处于金属和非金属分界线附近的元素常作催化剂。( ) 9 、原子失去电子数越多，金属性越强，得电子数越多，非金属性越强。( ) 10 、元素周期表中包含元素种类最多的族是第ⅢB 族。( ) 11、元素的氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。( ) 12 、元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。( ) 13 、所有非金属元素都分布在 p 区。( ) 14 、原子的价电子排布为(n-1)d6～8ns2 的元素一定是过渡元素。( ) 15 、同周期的过渡元素， 自左至右原子半径一定减小。( ) 16 、ⅠA 族元素与ⅦA 族元素形成的化合物一定是离子化合物。( ) 17 、LED 灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关。( ) 18 、萤石夜晚发光与电子跃迁有关。( ) 19 、铁元素基态原子的电子排布式能否写为 1s22s22p63s23p64s23d6 。( ) 20 、因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大。( ) 21 、磷原子中的未成对电子的电子云伸展方向不同。( ) 22 、NO2 、SO2 、BF3 、NCl3 分子中原子的最外层都不满足 8 电子稳定结构。( ) 23、NH3 分子中中心原子上有一个未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强。( ) 24 、任意能级的 s 轨道和 p 轨道都可以形成杂化轨道。( ) 25 、BF3 中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同。( ) 26 、二氧化硅的分子式是 SiO2 。( ) 27 、晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形。( ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 15 学科网（北京）股份有限公司 28 、粉末状的硝酸钾固体没有多面体外形，故为非晶体。( ) 29 、固态不能导电，水溶液能导电的晶体一定是离子晶体。( ) 30 、第一电离能的大小一定可以作为判断元素金属性强弱的依据。( ) 31 、在元素周期表中，同周期主族元素电负性从左到右越来越大。( ) 32 、Be(OH)2 与 Al(OH)3 的化学性质相似。( ) 33 、在金属与非金属分界线附近可以寻找优良催化剂和耐高温的合金材料。( ) 34 、ⅠA 族元素的金属性比ⅡA 族元素的金属性强。( ) 35 、周期表共 18 个纵列，可分为 7 个主族 8 个副族(包括Ⅷ族)1 个 0 族。( ) 36 、基态原子的 p 能级上半充满的元素一定位于 p 区。( ) 37 、处于 s 区、d 区、ds 区和 f 区的元素全部是金属元素。( ) 38 、第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性。( ) 39 、同周期主族元素形成的简单离子中，ⅠA 族元素的离子半径最小。( ) 40 、元素原子的核外电子排布的周期性变化决定了元素性质的周期性变化。( ) 41 、原子的最外层电子排布为 3d14s2 ，该元素位于第四周期。( ) 42 、氮原子的原子半径及第一电离能都比氧原子的大。( ) 43 、所有主族元素的原子，都能形成单原子离子。( ) 44 、若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同。( ) 45 、原子的最外层有 1 个或 2 个电子，则可能是ⅠA 、ⅡA 族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或 0 族元素氦。( ) 46 、元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大排列而形成的。( ) 47 、元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强。( ) 48 、人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料。( ) 49 、元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。( ) 50 、在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。( ) 51 、将热的硝酸钾饱和溶液缓慢冷却即可制得颗粒较大的晶体。( ) 52 、所有分子都含共价键。( ) 53 、镁原子由 1s22s22p63s2→ 1s22s22p63p2 时原子释放能量， 由基态转化成激发态( ) 54 、所有原子任一能层的 s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同( ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 16 学科网（北京）股份有限公司 55 、 模型中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述( ) 56 、所有共价键都有方向性。( ) 57 、在配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2 中的 Cl－均可与 AgNO3 反应生成 AgCl 沉淀( ) 58 、Ni(CO)4 是配合物，它是由中心原子与配体构成的( ) 59 、H3O＋和 CH4 中均存在配位键( ) 60、若 BCl3 与XY3 通过 B 原子与 X 原子间的配位键结合成配合物，则配位原子一定是 X( ) 61、Zn 的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2 ，1 mol 该配合物中含有σ键的数目为 14NA( ) 62 、冠醚 18-冠-6 空腔直径与K+ 直径接近，可用于增大KMnO4 在有机溶剂中的溶解度 ( ) 63 、在石墨烯的碳环上接入羟基和羧基，可制成吸水材料 ( ) 64 、O—H O 的键能大于 F—H F 的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点 ( ) 65 、石墨层间靠范德华力维系，因此石墨的熔点较低 ( ) 66 、水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列，因此水晶不同方向的导热性相同 ( ) 67 、环己烷中的碳原子为 sp3 杂化，苯中的碳原子为 sp2 杂化，因此苯的C—H 键能大于环己烷的C—H 键能 ( ) 68 、C3H₈分子中的碳碳单键可以围绕键轴旋转，旋转时键的强度会发生改变 ( ) 69、-CF₃是吸电子基团。-CCl3 是推电子基团，因此 F3CCOOH 的酸性强于 Cl3CCOOH ( ) 70 、在任何情况下，σ键都比π键强度大 ( ) 71、在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素的丰度一般是不变的 ( ) 72 、AgCl 和 Ag2S 在浓氨水都能因形成配合物而溶解 ( ) 73 、水很稳定是因为水中含有大量氢键 ( ) 74 、乳酸分子[CH3CH(OH)COOH]中含有一个手性碳原子 ( ) 75 、碘易溶于四氯化碳、 甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释 ( ) 76 、氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 ( ) 77 、原子不一定都有中子。 ( ) 78 、利用X 射线衍射仪测定冰晶体中水分子的键长和键角。( ) 79 、利用核磁共振氢谱仪测定青蒿素的相对分子质量。( ) 80 、利用原子吸收光谱仪测定地质矿物中的金属元素。( ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 17 学科网（北京）股份有限公司 81 、酸性强弱：氯乙酸>乙酸>丙酸。( ) 82 、邻羟甲基苯甲醛的沸点低于对羟甲基苯甲醛。( ) 83 、O3 是含有极性键的强极性分子，它在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度。( ) 84 、 由R4 N+ 与PF构成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关。( ) 85 、离子液体中的粒子全都是带电荷的离子，难挥发。( ) 86 、 N2 和科学家合成的N3 、 N4 分子，固态时都是分子晶体。( ) 87 、金刚石的熔点高于SiC ，是因为共价晶体中共价键越强，熔点越高。( ) 88、石墨中相邻碳原子平面之间相隔很近，因此层和层之间存在很强的静电作用使电子几乎不能在碳原子平面中运动。( ) 89 、氨气易液化，是因为氨分子间形成氢键。( ) 90 、SO2 和 O3 、PO43—和 ClO4— 互为等电子体。( ) 91 、 甲烷分子失去一个 H+ ，形成 CH3— ，其碳原子的杂化类型发生了改变。( ) 92 、CH4 、BCl3 、SO2 都是含有极性键的非极性分子。( ) 93 、所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理。( ) 94 、环己烷中的碳原子为 sp3 杂化，苯中的碳原子为 sp2 杂化，因此苯的C—H 键能大于环己烷的 C—H 键能。( ) 95 、VSEPR 理论认为 VSEPR 模型与分子的空间结构不一定相同。( ) 96 、“ 电子气理论”可以解释金属晶体的延展性，导电性和导热性。( ) 97 、等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成。( ) 98 、超分子内部的分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体。( ) 99 、液晶中分子的长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性。( ) 100 、纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化。( ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 18 学科网（北京）股份有限公司 第七部分 有关热化学中的易错点 1 、断裂 1 mol H—Cl 键和 1 mol H—I 键所需能量：前者小于后者。( ) 2 、电解水的过程是电能转化为热能。( ) 3 、有能量变化的过程一定发生了化学反应。( ) 4 、所有化学反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量。( ) 5 、化学变化遵循质量守恒和能量守恒。( ) 6 、断裂 1 mol H—Cl 键吸收的能量和形成 1 mol H—Cl 键释放的能量相同。( ) 7 、1mol H2 和 1 mol Cl2 的总能量大于 2 mol HCl 的能量。( ) 8 、因为2SO2 + O2 2SO3 所以可燃物 S 燃烧的稳定氧化物为SO3 。( ) 9 、 SO2 与O2 反应中， V2O5 能减小该反应的焓变。( ) 10 、伴有能量变化的物质变化都是化学变化。( ) 11、烷烃中脱去 2 mol 氢原子形成 1 mol 双键要吸热，但 1 ，3-环己二烯()脱去 2 mol 氢原子变成苯却放热，可推断 1 ，3-环己二烯比苯稳定。( ) 12 、在测定中和反应反应热的实验中，应把 NaOH 溶液分多次倒入。( ) 13 、同素异形体转化的热化学方程式除了标明状态外，还要注明名称。( ) 14 、碳在空气中燃烧生成 CO2 ，该反应中化学能全部转化为热能。( ) 15 、一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变。( ) 16 、Na2CO3 溶于水，NaHCO3 溶于水均放出热量。( ) 17 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。( ) 18 、HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH = _57.3 kJ . mol_1 ，则 H2SO4 和Ba(OH )2 反应的中和热 ΔH < _57.3 kJ . mol_1 。( ) 19 、所有化合反应都是放热反应。( ) 20 、物质发生吸热反应后，体系的总能量减少。( ) 21 、化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关。( ) 22 、Na 转化为 Na+ 时，吸收的能量就是该过程的反应热。( ) 23 、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关。( ) 24、若H2 O2 = H2O H= akJ. mol _1 ，2H2 (g)+ O2 (g) = 2H2O (l) ΔH = bkJ . mol_1 ， 你踩过的坑，都是高分的催化剂 19 学科网（北京）股份有限公司 则反应热的关系： 2a < b 。( ) 25 、在101kPa下， 1mol 纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热。( ) 26 、依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同。( ) 27 、热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量。( ) 28 、活化能越大，表明化学反应吸收的能量越大。( ) 29 、 H2 (g) + F2 (g) = 2HF(g) ΔH= _ 270kJ. mol _1 ，则相同条件下， 2molHF 气体的总能量小 于1mol 氢气和1mol 氟气的能量之和。( ) 30 、从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。( ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 20 学科网（北京）股份有限公司 第八部分 有关化学反应速率与化学平衡的易错易混点 1 、有时也可以用单位时间内某物质的物质的量的变化量来表示化学反应速率。( ) 2 、10 mol·L-1 · s-1 的反应速率一定比 1 mol·L-1 · s-1 的反应速率大。( ) 3 、可逆反应达到平衡后，增大反应物的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小。( ) 4 、固体、纯液体的“物质的量”变化，而化学反应速率不改变。( ) 5 、反应 2H2＋OH2O 和 2H2O 通电2H2 ↑+O2↑互为可逆反应。( ) 6 、2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ，该反应的ΔH 不变，标志反应达到平衡。( ) 7 、在一恒容密闭容器进行 NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g) ，当 CO2 体积分数不变时，该反应达到平衡状态。( ) 8 、气体反应物的量越多该反应的反应物的转化率一定越小。( ) 9、化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热( ) 10 、放热的反应一定能够自发进行，吸热的反应不能自发进行。( ) 11、反应的自发性不仅能够用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生。( ) 12 、合成氨反应中，压强越大越利于增大反应速率和平衡正向移动。( ) 13 、增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大。( ) 14 、催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间。( ) 15 、探究温度对反应速率的影响，等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3 与H2SO4 溶液在不同 温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊，则温度升高，该反应速率加快。( ) 16、增大反应物的浓度和升高温度，均能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率均增大。 ( ) 17 、平衡发生移动，化学反应速率一定改变。( ) 18 、对于密闭容器中的可逆反应： mX(g)+nY(s) pZ(g) ΔH < 0 ，达化学平衡后，通入氦 气，化学平衡一定发生移动。( ) 19 、反应SO2 (g)+ 2CO(g) 2CO2 (g)+ S(s)ΔH < 0 在恒容的密闭容器中进行，平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变。( ) 20、化学反应达到化学平衡状态时反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程式中对应物质的化学计量数成比例。( ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 21 学科网（北京）股份有限公司 21 、恒容条件下，增加气体反应物的量，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。( ) 22 、对于 H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ，无论恒温恒容，还是恒温恒压，充入稀有气体，平衡均不 移动。( ) 23 、吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行。( ) 24 、化学反应速率改变，化学平衡不一定发生移动。( ) 25 、合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动。( ) 26 、可逆反应2SO2 (g )+O2 (g )2SO3 (g ) ，若2v(O2)=v(SO2) ，说明反应达到平衡状态(×) 27 、若改变条件正反应速率增大，平衡可能会逆向移动。( ) 28 、NO2 与 N2O4 的平衡体系：2NO2 N2O4 ，加压后颜色变浅。( ) 29 、平衡正向移动时，反应物浓度一定减小。( ) 30 、增大某一反应物 A 的浓度，平衡正向移动时，反应物的浓度一定小于原来的浓度，生成物的浓度一定大于原来的浓度。( ) 31 、催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后的性质保持不变。( ) 32 、升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减小。( ) 33 、对于反应：A＋BC ，改变容器容积，化学反应速率一定发生变化。( ) 34 、碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加 CaCO3 固体，可以加快反应速率。( ) 35 、增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大。( ) 36 、在 1 L 的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ，当容器中气体的颜色保持不变时，说明反应已达到平衡状态。( ) 37 、对于反应 H2(g)＋I2(g)2HI(g) ，当压强不变时，反应达到平衡状态。( ) 38 、恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ，当 SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时，反应达到平衡状态。( ) 39、在一定条件下，向密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应，生成 2 mol NH3。( ) 40 、向平衡体系 FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl 中加入适量 KCl 固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅。( ) 41 、对于 2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅。( ) 42、C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率 v(CO2)和 CO2 你踩过的坑，都是高分的催化剂 22 学科网（北京）股份有限公司 的平衡转化率均增大。( ) 43 、只要 v 正增大，平衡一定正向移动。( ) 44 、对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大。( ) 45 、一个可逆反应的正反应 K 正与逆反应 K 逆相等。( ) 46 、平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动。( ) 47 、化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的程度。( ) 48 、已知 298 K 下反应 2Al2O3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO2(g) ΔH＝＋2171 kJ·mol－ 1， ΔS ＝＋635.5 J·(mol·K)－ 1 ，该反应在室温下可能自发进行。( ) 49、同一个可逆反应，在同一条件下达到相同的平衡，化学计量数不同，化学平衡常数不同。 ( ) 50 、化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。( ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 23 学科网（北京）股份有限公司 ( 。 ( ) )第九部分 有关水溶液中离子平衡的易错点 1 、利用酚酞试液作指示剂，达到滴定终点时，锥形瓶内的溶液的 pH 一定为 7 。( ) 2 、相同温度下， 电离常数越大，溶液中 c(H＋)一定越大。( ) 3 、25 ℃时，向 0. 1 mol·L-1 氨水中加水稀释，溶液中各离子的浓度均减小。( ) 4 、沉淀溶解是吸热过程，降低温度，溶解平衡一定逆向移动。( ) 5 、BaSO4=Ba2＋＋SO4 (2)_ 和 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO4 (2)_ (aq) ，两式所表示的意义相同。( ) 6 、AgCl 的 Ksp 大于 Mg(OH)2 ，则 AgCl 的溶解度大于 Mg(OH)2 。( ) 7 、Ksp 既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关。( ) 8 、牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，发生的是氧化还原反应。( ) 9、用 pH 计测量醋酸、盐酸的 pH，根据溶液 pH 大小，可判断 CH3COOH 是否为弱电解质( ) 10 、如图用稀盐酸滴定NaOH 溶液 11、用如图装置可以准确量取一定体积的K2 Cr2 O7 标准溶液 。( ) 12、反应AgCl + NaBr =AgBr + NaCl 能在水溶液中进行，说明AgBr 比AgCl 更难溶于水。( ) 13 、用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为3.4 。( ) 14 、室温下，CH3COONH4 和 Na2SO4 溶液均呈中性，则两溶液中水的电离程度相同。( ) 15 、“酸碱中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或标准溶液润洗后方可使用。( ) 16 、向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，发生相互促进的水解反应，产生沉淀和气体。( ) 17 、CH3COONa 溶液和 NH4Cl 溶液混合后，CH3COO-和 NH4 (+)相互促进水解，溶液中将不存 在大量的 CH3COO-和 NH4 (+) 。( ) 18 、明矾作为净水剂，可以杀菌、消毒。( ) 19 、实验室储存 NaF 溶液时可以选用玻璃瓶。( ) 20 、要增大某种弱电解质的电离平衡常数，只能采取升高温度的方法。( ) 21 、溶度积常数只受温度影响，Ksp 随温度升高而增大。( ) 22 、在保存 FeSO4 溶液时，加入少量盐酸，并加入少量铁粉。( ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 24 学科网（北京）股份有限公司 23 、使用pH 试纸测定KClO 溶液的pH 。( ) 24 、当弱电解质的浓度增大时， 电离度增大， 电离常数增大。( ) 25 、AgI 悬浊液中滴加 NaCl 溶液至过量，黄色沉淀全部转化为白色沉淀。( ) 26 、向浓度均为0 .05mol . L_1 的 NaI 、NaCl 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp (AgI) > Ksp (AgCl) 。( ) 27 、将 FeCl3 、Fe2(SO4)3 溶液分别加热蒸干并灼烧，最后均可得到 Fe2O3(s) 。( ) 28、常温下，向 10 mL pH=3 的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中 不变。( ) 29 、除去 Cu2+中混有的 Fe3+ ，加氧化铜调节溶液的 pH 即可。( ) 30 、相同浓度的CH3COOH 和CH3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为 4.7 则溶液中c (CH3COO-)>c (Na+)>c (H+)>c (OH-) 。( ) 31 、25 ℃时 CH3COONa 溶液的 Kw 大于 100 ℃时 NaOH 溶液的 Kw 。( ) 32 、NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。( ) 33 、温度一定时，在纯水中通入少量 SO2 ，水的电离平衡不移动，Kw 不变。( ) 34、室温下，0. 1 mol·L－ 1 的 HCl 溶液与 0. 1 mol·L－ 1 的 NaOH 溶液中水的电离程度相等 。( ) 35 、常温下能使甲基橙显黄色的溶液一定显碱性。( ) 36 、用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.4 。( ) 37 、用 pH 试纸测得某氯水的 pH 为 5 。( ) 38 、用湿润的 pH 试纸测定盐酸和醋酸溶液的 pH ，醋酸溶液的误差更大。( ) 39 、盐类加入水中，水的电离一定被促进。( ) 40 、显酸性的盐溶液，一定是该盐的阳离子发生了水解。( ) 41 、Na2S 水解的离子方程式为 S2－＋2H2OH2S＋2OH－ 。( ) 42 、FeCl3 溶液与 Na2CO3 溶液混合：2Fe3＋＋3CO－＋3H2O === 2Fe(OH)3 ↓+3CO2↑( ) 43 、水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存。( ) 44 、泡沫灭火器内的成分是苏打浓溶液和 Al2(SO4)3 浓溶液。( ) 45 、将 Fe2(SO4)3 溶液加热蒸干并灼烧，最后得到 Fe2O3 。( ) 46 、将光亮 Mg 条放入盛有 NH4Cl 溶液的试管中，产生的气体只有 H2 。( ) 47 、实验室配制 FeCl3 溶液时，需将 FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释( ) 48 、为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 H2SO4 代替 H2O 来洗涤 BaSO4 沉淀( ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 25 学科网（北京）股份有限公司 49 、洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。( ) 50 、饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大。( ) 51 、钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使 Ba2＋转化为 BaCO3 而排出。( ) 52 、已知：Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl) ，则 Ag2CrO4 的溶解度小于 AgCl 的溶解度。( ) 53 、常温下，向 BaCO3 的饱和溶液中加入 Na2CO3 固体，BaCO3 的 Ksp 减小。( ) 54 、溶度积常数 Ksp 只受温度影响，温度升高，Ksp 增大。( ) c Cl- ( c Br )55 、向 AgCl 、AgBr 的混合饱和溶液中加入少量 AgNO3 ，溶液中 － 不变( ) 56 、向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成，则 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) 。( ) 57 、AgCl 的 Ksp ＝1.8×10－ 10 ，则在任何含 AgCl 固体的溶液中，c(Ag＋) ＝c(Cl－) ＝ 1.8 ×10－5 mol·L－ 1 。( ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 26 学科网（北京）股份有限公司 第十部分 有关电化学中的易错易混点 1 、二次电池充电时，二次电池的阴极连接电源的负极，发生还原反应。( ) 2 、若使反应 Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ 以原电池方式进行，可用锌铁作电极材料。( ) 3 、用惰性电极电解CuSO4 溶液，若加入0. 1molCu(OH)2 固体可使电解质溶液复原，则整个 电路中转移电子数为0.4NA 。( ) 4 、可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀。( ) 5 、电化学腐蚀比化学腐蚀的速率大得多。( ) 6 、电解池中的电解质可能是熔融状态或固体电解质。( ) 7 、电镀过程中，溶液中离子浓度不变。( ) 8 、粗铜电解精炼时，若电路中通过 2 mol e－ ，阳极减少 64 g 。( ) 9 、其他条件均相同，带有“盐桥” 的原电池比不带“盐桥” 的原电池电流持续时间长。( ) 10 、在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用。( ) 11、电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。( ) 12 、构成原电池两极的电极材料一定是活泼性不同的金属。( ) 13 、原电池工作时，电子从负极流出经导线流入正极，然后通过溶液流回负极。( ) 14 、用铜作阳极、石墨作阴极电解 CuCl2 溶液时，阳极电极反应式为 2Cl－－2e－=Cl2↑ 。( ) 15 、用惰性电极电解 MgCl2 溶液所发生反应的离子方程式为 2Cl-＋2H2O Cl2↑+H2↑+ 2OH- 。( ) 16 、氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中负极反应式为 2H2－4e－=4H＋ 。( ) 17 、在镀件上电镀铜时，用铜材料作阳极，用硫酸铜溶液作电解质溶液。( ) 18、粗铜(含碳)与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式：O2 + 4e__ + 4H+ =2H2 O 。 ( ) 19 、钢铁的发蓝处理能增强其耐腐蚀性。( ) 20 、 电解池中的氧化反应和还原反应不一定同时发生。( ) 21 、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用。( ) 22 、用电解法冶炼活泼金属时，不能电解相应化合物的水溶液。( ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 27 学科网（北京）股份有限公司 23 、在 Cu|CuSO4 |Zn 原电池中，正电荷定向移动的方向就是电流的方向，所以 Cu2＋ 向负极移动。( ) 24 、铅酸蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应。( ) 25 、Mg—Al 形成的原电池，Mg 一定作负极。( ) 26 、 电解饱和食盐水制碱时，用 Fe 作阴极可增强导电性。( ) 27 、铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀。( ) 28 、在铁板上镀锌是因为锌比铁活泼，形成原电池而保护铁不易被腐蚀。( ) 29、氯碱工业中阳离子交换膜的作用是防止 H2 和 Cl2 混合爆炸，同时避免 Cl2 和 NaOH 溶液作用生成 NaClO 影响烧碱质量。( ) 30、用惰性电极电解饱和食盐水一段时间后，加入盐酸可使电解质溶液恢复到电解前的状态。 ( ) 31 、太阳能电池不属于原电池。( ) 32 、可充电电池中的放电反应和充电反应互为可逆反应( ) 33 、铅酸蓄电池工作时，当电路中转移 0. 1 mol 电子时，负极增重 4.8 g 。( ) 34 、在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的正极。( ) 35 、根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等。( ) 36 、 电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中 c(Cu2＋)均保持不变。( ) 37 、电解冶炼镁、铝通常电解熔融的 MgCl2 和 Al2O3，也可以电解熔融的 MgO 和 AlCl3 ( ) 38 、钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成 Fe3 ( ) 39 、Al 、Fe 、Cu 在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物。( ) 40 、电解盐酸、硫酸溶液时，H+放电，溶液的 pH 逐渐增大。( ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 28 学科网（北京）股份有限公司 第十一部分 有关元素化合物的易错易混点 1 、 干燥、收集氨气并吸收多余的氨气。( ) 2 、 检验 Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性。( ) 3 、常温下，可用铁质容器或铝制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸。( ) 4 、铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业。( ) 5 、漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的。( ) 6 、 Na2 O2 粉末投入含酚酞的水中，水中先变红后褪色说明Na2 O2 具有漂白性。( ) 7 、氯气通入品红溶液中，溶液褪色，则氯气具有漂白性。( ) 8 、面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是因为Na2CO3 可与酸反应。( ) 9 、钾能置换出NaCl 溶液中的钠。( ) 10 、为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化。( ) 11、锌与硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生 H2 的速率越快。( ) 12 、少量液溴通常保存在无色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封。( ) 13 、长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的稀 H2SO4 进行洗涤。( ) 14、实验室中可利用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，两制备方法中氯气的发生装置完全相同。( ) 15 、NaHCO3 Na2 CO3 NaOH ，物质间转化均能一步实现。( ) 16 、铁在高温下与H2 O(g)发生置换反应生成Fe3O4 。( ) 17、用洁净的铂丝对某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na+ ，不含K+ ( ) 18 、制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3 中和发酵过程产生的酸。( ) 19 、向盛有FeSO4 溶液的试管中滴加几滴KSCN 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，根据溶 液颜色变化，可判断Fe2+ 是否具有还原性。( ) 20 、金属钠着火时，用细沙覆盖灭火。( ) 21 、常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象，可知稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。( ) 22、探究Cu和浓HNO3 反应后溶液呈绿色的原因，将NO2 通入下列溶液至饱和：①浓HNO3 、 你踩过的坑，都是高分的催化剂 29 学科网（北京）股份有限公司 ②Cu(NO3)2 和HNO3 混合溶液，①无色变黄色，②蓝色变绿色，则Cu和浓HNO3 反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 。( ) 23 、为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加入些亚硝酸钠。( ) 24 、Na2CO3·10H2O 的风化是化学变化。( ) 25 、 制备并观察氢氧化亚铁的生成。( ) 26 、做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色。( ) 27 、将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2 的集气瓶中，瓶中产生大量白烟，有黑色 颗粒产生，可得出CO2 具有氧化性。( ) 28 、过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂。( ) 29 、向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3 溶液，有沉淀和气体生成。( ) 30、将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口，试剂瓶瓶口有白烟生成，则试剂瓶中盛装的一定是浓盐酸。( ) 31、Al2O3 的熔点高，作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化 NaOH、Na2CO3 固体等( ) 32 、明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用。( ) 33 、AlO 2 (－)与 NH 4 (＋)在水溶液中因发生相互促进水解反应不能大量共存。( ) 34 、合金材料中不可能含有非金属元素。( ) 35 、合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属。( ) 36 、火烧孔雀石炼铜是采用的焦炭法来冶炼金属。( ) 37 、 电解 AlCl3 、FeCl3 、CuCl2 的混合溶液时，阴极上依次析出 Cu 、Fe 、Al 。( ) 38 、标准状况下，11.2 L Cl2 与水充分反应转移电子数为 0.5NA 。( ) 39 、1 mol 氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为 3NA 。( ) 40 、“84”消毒液的消毒原理与 H2O2 的相同，都是利用强氧化性。( ) 41 、过量 SO2 通入 NaClO 溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HSO3 (－) 。( ) 42 、含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量 MnO2 反应，可制备 22.4 L Cl2 。( ) 43 、用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2 的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 1 ∶4 。( ) 44 、Cl2 、F2 与 H2O 反应的原理相同，不属于置换反应。( ) 45 、只用 AgNO3 溶液可鉴别 Na2CO3 、NaCl 和 KBr 。( ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 30 学科网（北京）股份有限公司 46 、为验证 Br2 的氧化性强于 I2 ，将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl4 ，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫红色。( ) 47 、硫黄易溶于 CS2 ，所以可用 CS2 溶解试管内壁的硫。( ) 48 、SO2 、漂白粉、Na2O2 都能使鲜花褪色，其原理相同。( ) 49、SO2 和 Cl2 等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。( ) 50 、浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥 H2 和 CO 。( ) 51 、 SiO2 属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应。( ) 52 、工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物的过程被称之为人工固氮。( ) 53 、实验室可用铁坩埚高温熔化氢氧化钠、碳酸钠固体。( ) 54 、钠有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应冶炼金属钛。( ) 55 、做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色。( ) 56 、火灾现场有的金属是钠，应迅速用高压水枪灭火， 以防止钠燃烧。( ) 57 、新制氯水不能长存，其酸性不断变弱( ) 58 、过氧化钠可以稳定的存在于空气中( ) 59 、氯气通入紫色石蕊试液后紫色石蕊试液会稳定的呈现红色( ) 60 、氯气与铁反应生成 FeCl2( ) 61 、不慎将浓 H2SO4 沾在皮肤上，立即用NaOH 溶液冲洗。( ) 62 、 Ca(ClO )2 溶液中通入少量 SO2 可制备 CaSO3 。( ) 63 、对某溶液做焰色反应时，未看到紫色，证明无 K+ 。( ) 64 、盛放浓硫酸的试剂瓶上应贴的危险化学品标识为 。( ) 65 、金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火。( ) 66 、Al2O3 、MgO 的熔点很高，可用作耐火材料。故常用氧化铝坩埚熔融 NaOH 固体。( ) 67、常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。( ) 68 、一定条件下 Fe 粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为 3 NA ( ) 69 、单晶硅做芯片的基底材料与硅元素储量丰富、单晶硅耐腐蚀性能优异有关。( ) 70 、碳和硅在周期表中位于同一主族，性质相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基心片。( ) 71 、碳酸氢钠比碳酸钠稳定。( ) 72 、用酸性 KMnO4 溶液检验 FeCl3 溶液中是否含有 FeCl2 。( ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 31 学科网（北京）股份有限公司 73 、金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性。( ) 74 、 由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、 电缆。( ) 75 、SO2 、漂白粉、活性炭、Na2O2 都能使红墨水褪色，其原理相同。( ) 76 、浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥 SO2 、H2S 、HI 、NH3 等气体。( ) 77 、金属铜在常温下放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了。( ) 78 、汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。( ) 79 、过氧化钠与水反应时，生成 0. 1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA ( ) 80 、将 0. 1 mol Cl2 通入到足量的水中，溶液中Cl- 、HClO 、ClO-微粒总数为 0.2NA ( ) 81 、因为 FeSO4 溶液显酸性，所以可用作自来水厂的净水剂( ) 82 、因为 SO2 具有还原性，所以可用于葡萄酒的保存( ) 83 、苯酚能用于生活环境杀菌消毒( ) 84 、Na2SO3 具有还原性，可用于处理自来水中残留的 Cl2( ) 85 、实验时 Cl2 尾气可用饱和食盐水吸收( ) 86 、HNO3 具有氧化性，可用于溶解单质银( ) 87 、人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”( ) 88 、硫酸铜是重金属盐，可以使蛋白质变性，可用作游泳池的杀菌剂( ) 89 、 由于硬铝密度小、强度高，所以可用作航空材料( ) 90 、高温下 C 与 SiO2 反应可制备高纯硅( ) 91 、Cl2 和热的石灰乳反应可制备 Ca(ClO)2 为主要成分的漂粉精( ) 92 、食品包装袋中常放置硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质( ) 93 、金属锂单质保存在石蜡中。( ) 94 、Al(OH)3 呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多。( ) 95 、液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂。( ) 96 、FeCl3 溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的 Cu 。( ) 97 、实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中。( ) 98 、向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 ，有 NaHCO3 晶体析出。( ) 99 、故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，氧化铁可作故宫红色外墙的涂料。( ) 100 、氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料。( ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 32 学科网（北京）股份有限公司 第十二部分 有关常见有机物的易错易混点 1 、羧酸都易溶于水。( ) 2 、结构中每出现一个碳碳双键，则最多 6 个原子共面。( ) 3 、核糖和脱氧核糖互为同分异构体。( ) 4 、蚕丝、帛的主要成分均是蛋白质，属于天然高分子。( ) 5 、与或或直接相连的原子一定共面。( ) 6 、中含有两种官能团。( ) 7 、胺是指含有一NH2、一 NHR 或者一NR2 (R 为烃基)的一系列有机化合物。( ) 8 、羧基和酯基中的均能与H2 加成。( ) 9 、 C4 H8 与C3H6 可能互为同系物。( ) 10 、 由于醇分子中含有一OH ，醇类都易溶于水。( ) 11、结构中若出现一个饱和碳原子，则整个分子不可能共平面。( ) 12 、苯乙烯中所有的原子一定在同一平面上。( ) 13 、相对分子质量相同的有机物一定是同分异构体。( ) 14 、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维。( ) 15 ．同分异构体和同系物一定属于同类有机物。( ) 16 、含有醚键和醛基。( ) 17、我国最新研制有 5 款新冠疫苗获批上市，注射新冠疫苗后产生抗体主要成分是蛋白质( ) 18 、丙烯和聚丙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。( ) 19 、卤代烃的密度一般随着烃基中碳原子数目的增加而减小，沸点也随着碳原子数目的增加而减小。( ) 20 、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于有机高分子。( ) 21 、丙醛和丙酮互为同分异构体，不能用核磁共振氢谱鉴别。( ) 22 、可以用NaOH 溶液来除去乙酸乙酯中的乙酸。( ) 23 、受甲基的影响， 甲苯与浓硝酸反应易生成三硝基甲苯。( ) 24 、氯胺(NH2Cl)的水解产物为NH2OH 和 HCl 。( ) 25 、 甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互为同分异构体。( ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 33 学科网（北京）股份有限公司 26 、 甲醛是常温下唯一呈气态的烃的含氧衍生物。( ) 27 、C-oe o与c-oo en 互为官能团异构。( ) 28 、与互为同系物，且均能使酸性KMnO4 溶液褪色。( ) 29 、可用酸性高锰酸钾溶液区别甲苯与环己烷。( ) 30 、 CH3 CH2 OH 与CH2OHCH2OH 是同系物。( ) 31 、天然气作为燃料的优点，不仅是热值高，还易充分燃烧。( ) 32 、大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一个重要因素。( ) 33 、CH3CH2Cl 的沸点比 CH3CH3 的沸点高。( ) 34 、C2H5Br 与 NaOH 的乙醇溶液共热生成乙烯。( ) 35 、C5H5Br 属于电解质，在碱的水溶液中加热可生成 C2H5OH 。( ) 36 、取 C2H5Br 的水解液，向其中加入 AgNO3 溶液，可观察到淡黄色沉淀。( ) 37 、所有卤代烃都能够发生水解反应和消去反应。( ) 38 、钠与乙醇反应时因断裂 C—O 失去—OH 官能团。( ) 39 、所有的醇都能发生催化氧化反应和消去反应。( ) 40 、 由于醇分子中含有—OH ，醇类都易溶于水。( ) 41 、除去苯中的苯酚，加入浓溴水再过滤。( ) 42 、含有的官能团相同，二者的化学性质相似。( ) 43 、鉴别苯酚溶液与乙醇溶液可滴加 FeCl3 溶液。( ) 44 、凡是能发生银镜反应的有机物都是醛。( ) 45 、醛类物质既能氧化为羧酸又能还原为醇类。( ) 46 、醛类物质发生银镜反应或与新制 Cu(OH)2 悬浊液的反应均需在碱性条件下。( ) 47 、欲检验 CH2===CHCHO 分子中的官能团，应先检验“”后检验“—CHO” 。( ) 48 、1 mol HCHO 与足量银氨溶液在水浴加热条件下充分反应，最多生成 2 molAg 。( ) 49 、羧基和酯基中的均能与 H2 加成。( ) 50 、可以用 NaOH 溶液来除去乙酸乙酯中的乙酸。( ) 51 、属于脂环烃衍生物。( ) 52 、 你踩过的坑，都是高分的催化剂 34 学科网（北京）股份有限公司 53 、的名称为二溴乙烯。( ) 54 、核酸分为 DNA 和 RNA ，是生物体的遗传物质。( ) 55 、食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应。( ) 56 、蚕丝、帛的主要成分均是蛋白质，属于天然高分子。( ) 57 、加聚反应的原子利用率为 100% 。( ) 58 、线性高分子化合物具有热固性，体型高分子化合物具有热塑性。( ) 59 、RNA 两条链上的碱基通过化学键作用相连接。( ) 60 、苯和苯酚中 C 的杂化方式相同。( ) 61 、沸点：正戊烷( 36.1oC )高于新戊烷(9.5oC ) ，是因为前者分子间作用力大。( ) 62 、在水中的溶解度：苯<苯酚。( ) 63、硬脂酸甘油酯在NaOH 溶液中皂化： 。( ) 64、将酸性KMnO4 溶液滴入烯丙醇(CH2 = CH _ CH2 OH ) 中，溶液的紫红色褪去，证明烯丙 醇中含有碳碳双键。( ) 65 、向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出现银镜，淀粉未发生水解。( ) 66 、低密度聚乙烯较柔软，高密度聚乙烯较硬。( ) 67 、高吸水性树脂在吸水后呈凝胶状，具有较好的保水能力。( ) 68 、不能用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜包装食品。( ) 69 、醇的分子间脱水、分子内脱水和酯化反应都属于取代反应。( ) 70、检验乙醇消去反应的产物时，可将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，观察其是否褪色。( ) 71 、棉花、黏胶纤维、聚酯纤维均为合成纤维。( ) 72 、功能高分子材料具有通用高分子材料的机械性能和某些特殊功能。( ) 73 、我国载人航天器中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料。( ) 74 、橡胶硫化交联的程度越大，经硫化后的橡胶弹性越好。( ) 75 、蛋白质盐析是可逆的，可采用多次盐析来分离提纯蛋白质。( ) 76 、植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色。( ) 77 、纤维素接入带有强亲水基团的支链，吸水能力提高。( ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 35 学科网（北京）股份有限公司 78 、聚四氟乙烯可作为不粘锅的内衬，其链节是—CF2— 。( ) 79 、橡胶的老化实质上发生的是酯化反应。( ) 80 、聚乳酸是一种纯净物。( ) 81 、 由 1 ，3-丁二烯合成顺丁橡胶发生加聚反应。( ) 82 、单体与由该单体形成的高聚物具有相同的性质。( ) 83 、核酸、核糖核苷酸都是高分子化合物。( ) 84 、核酸水解产物中含有磷酸、葡萄糖和碱基。( ) 85 、年龄增长但 DNA 碱基组成不变。( ) 86 、腺嘌呤与鸟嘌呤分子数相等，胞嘧啶与胸腺嘧啶分子数相等。( ) 87 、DNA 可以看作磷酸、核糖和碱基通过一定方式结合而成。( ) 88 、核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子。( ) 89 、核苷酸缩合聚合可形成生物大分子 RNA 。( ) 90 、DNA 的双螺旋结构靠大量氢键相连而稳定存在于生命体中。( ) 91 、DNA 的两条多聚核苷酸链间通过磷酯键连接形成双螺旋结构。( ) 92 、氨基酸既可以与盐酸反应，也可以与氢氧化钠反应。( ) 93 、油脂硬化是物理变化。( ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 36 学科网（北京）股份有限公司 第十三部分 有关化学实验中的易错易混点 1 、配制 Na2SO4 溶液时，移液前，容量瓶中有少量蒸馏水会使结果偏高。( ) 2 、做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。( ) 3 、将水沿着烧杯内壁缓缓加入到浓 H2SO4 中，并用玻璃棒不断搅拌。( ) 4 、为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释) 。( ) 5 、粗盐提纯实验时，多次用到玻璃棒，其中蒸发结晶时要不断搅拌，以防止因受热不均匀而引起飞溅。( ) 6 、用托盘天平称量时，将氢氧化钠固体放在左盘的称量纸上。( ) 7 、作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大。( ) 8 、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。( ) 9 、每次焰色试验后都要用硫酸清洗铂丝。( ) 10 、氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中。( ) 11、蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化。( ) 12 、量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器。( ) 13 、滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端。( ) 14 、少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液冲洗。( ) 15 、向混合液中加入生石灰后蒸馏， 以除去乙酸中混有的乙醇。( ) 16 、取用块状固体时，用镊子夹取固体，放在略为倾斜的试管口，再慢慢竖直试管。( ) 17 、中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。( ) 18 、取少量溶液 X ，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X溶液中一定含 Fe2＋ 。( ) 19 、除干燥 CO2 中混有的少量 SO2 ，可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸 的洗气瓶。( ) 20 、判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制的Cu(OH)2 。( ) 21 、少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封。( ) 22 、金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理。( ) 23 、灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热。( ) 24 、容量瓶、滴定管使用前均需要检漏。( ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 37 学科网（北京）股份有限公司 ( 图 )25 、酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑灭；钠、钾等失火应用二氧化碳灭火器扑灭。( ) 26 、熔融 NaOH 固体用瓷坩埚。( ) 27 、实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌。( ) 28 、配制 480mL 一定物质的量浓度溶液时，要选用 500mL 的容量瓶。( ) 29 、为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜。( ) 30 、可用酸性高锰酸钾溶液区别甲苯与环己烷。( ) 31 、如 中仪器 a 的名称是圆底烧瓶，b 的名称是分液漏斗。( ) 32 、量筒、滴定管、容量瓶均标有使用温度。( ) 33 、容量瓶、量筒和滴定管均标有“0”刻度。( ) 34 、试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可直接在酒精灯上加热。( ) 35 、热的蒸发皿和坩埚应放在石棉网上冷却，取用时使用坩埚钳。( ) 36 、滴定管、分液漏斗、容量瓶等仪器在使用前必须检查是否漏液。( ) 37 、用 pH 试纸检测某溶液的 pH 时，应先将 pH 试纸用蒸馏水润湿。( ) 38 、用红色石蕊试纸检验氨气的性质时，试纸不能润湿。( ) 39 、把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味。( ) 40 、将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，竖立试管。( ) 41 、将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体。( ) 42 、用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2(g)和 NO2 。( ) 43 、少量液溴通常保存在无色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封。( ) 44 、为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜。( ) 45 、取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 。( ) 46 、少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液冲洗。( ) 47 、过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体。( ) 48 、根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。( ) 49 、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。( ) 50 、除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3 ，可用通入过量氯气的方法。( ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 38 学科网（北京）股份有限公司 ( 。 ( ) ) ( 置 )51 、用 pH 试纸检测某溶液的 pH 时，应先将 pH 试纸用蒸馏水润湿。( ) 52 、用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚。( ) 53 、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色试剂瓶中。( ) 54 、配制氯化铁溶液，是将 FeCl3 溶于蒸馏水，再加入一定量的铁粉。( ) 55 、过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体。( ) 56 、根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。( ) 57 、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。( ) 58 、在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加。( ) 59 、利用加热的方法分离 NH4Cl 和 I2 的固体混合物。( ) 60 、制取无水乙醇可向乙醇中加入 CaO 之后过滤。( ) 61 、除去乙醇中少量的水的方法是：加入金属Na ，过滤。( ) 62 、除去CO2 中混有的少量 HCl ： 63 、从提纯后的NaCl 溶液获得NaCl 晶体： 。( ) 64 、用装 蒸发除去苯甲酸中的乙醇。( ) 65 、苯可用于萃取溴水中的溴。( ) 66 、除去Cu粉中混有的CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤。( ) 67 、除去FeCl2 溶液中混有的FeCl3 ：加入过量铁粉，过滤。( ) 68 、“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程。( ) 69 、常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二。( ) 70 、蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸。( ) 71 、 KCl 和MnO2 的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2 。( ) 72 、 图为分离酒精和水。( ) 你踩过的坑，都是高分的催化剂 39 学科网（北京）股份有限公司 73 、用10mL 量筒量取8.58mL 蒸馏水。( ) 74 、蒸馏操作时，可选用直形冷凝管或球形冷凝管。( ) 75 、用水能够鉴别苯、乙醇、硝基苯。( ) 76 、 制取并收集 NO2 气体。( ) 77 、 用石灰石和稀盐酸制取 CO2 。( ) 78 、用蒸发皿加热蒸发浓缩溶液时，必须垫上陶土网。( ) 79 、除去Fe(NO3)3 中混有的Fe2+ 可以通入足量的氯气。( ) 80 、试管内壁上的银镜可用稀 HNO3 除去，也可用氨水除去。( ) 81 、表格实验中实验操作与仪器(或试剂)选择正误判断 序号 主要仪器 试剂 实验目的 正误 1 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 FeCl3 溶液、NaOH 溶液 制 Fe(OH)3 胶体 2 圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台 干燥的二氧化碳、蒸馏水 模拟喷泉实验 3 酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹) 已知浓度的盐酸 、待测NaOH 溶液 测定 NaOH 溶液的物质的量浓度 4 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架 NaCl 溶液 蒸发NaCl 溶液得到晶体 5 分液漏斗、烧杯 Br2 和 CCl4 混合物、蒸馏水 分离 Br2 和 CCl4 混合物 6 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 鉴别葡萄糖和蔗糖 7 烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗 分离硝酸钾和氯化钠混合物 8 500 mL 容量瓶、烧杯、 氯化钠固体、蒸馏水 配制450 mL 2 mol·L- 1 氯 你踩过的坑，都是高分的催化剂 40 学科网（北京）股份有限公司 玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平 化钠溶液 9 烧瓶、酒精灯、导管 软锰矿与浓盐酸 制取并收集干燥的氯气 10 铂丝或铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯 稀盐酸、待测液 焰色试验 11 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 待 提 纯 的 AlCl3 溶 液、 NaOH 溶液 提纯混有 MgCl2 杂质的AlCl3 溶液 12 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台 0. 100 0 mol·L- 1 草酸溶液、 0.100 0 mol·L-1 NaOH 溶液、甲基橙溶液、蒸馏水 测定草酸是二元酸 82 、表格实验中操作—现象—结论一致性判断 序号 操作 现象 解释与结论 正误 1 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有 Na+无 K+ 2 滴加几滴稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4 (+) 3 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 4 硝酸银溶液中加入足量 NaCl 溶液，再加入 KI 溶液 先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 5 向 2 mL 2% CuSO4 溶液中滴加4~6 滴 2% NaOH 溶液，振荡后加入 0.5 mL X 溶液，加热煮沸 未出现砖红色沉淀 X 不含醛基 6 等体积 pH=3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌反应 相同时间内 ，HA 收集到的氢气多 HA 是强酸 7 向 1.0 mol·L-1 的NaHCO3 溶液中 溶液呈黄色 NaHCO3 溶液呈碱性 你踩过的坑，都是高分的催化剂 41 学科网（北京）股份有限公司 滴加 2 滴甲基橙 8 向 NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉⁃KI 溶液 溶液变蓝 氧化性：Cl2>Br2>I2 9 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 10 常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中 浓硫酸中铝片先溶解完 反应物浓度越大，反应速率越快 11 向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸 无明显现象 硝酸亚铁与硫酸不反应 12 常温下，用 pH 试纸测定一定浓度的 NaHCO3 溶液的 pH 测得 pH=8 HCO3 (__)的水解程度小于其电离程度 13 表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触 银器变得光亮如新 构成原电池 ，铝作负极，硫化银得电子被还原成单质银 14 比较 CH3COO-和 HCO3 (__)的水解常数 分别测浓度均为 0. 1 mol·L-1 的 CH3COONH4 和NaHCO3 溶液的 pH ，后者大于前者 Kh(CH3COO-)< ( _ )Kh(HCO3) 15 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 16 常温下，将 50 mL 苯与 50 mL CH3COOH 混合 所得混合溶液的体积为 101 mL 混 合 过 程 中 削 弱 了CH3COOH 分子间氢键的 作 用 力 ， 且 苯 与CH3COOH 分子间的作用弱于氢键 你踩过的坑，都是高分的催化剂 42 学科网（北京）股份有限公司 83 、表格实验中实验操作与实验目的正误判断 序号 实验操作 实验目的 正误 1 向 2 mL 1 mol·L-1 NaOH 溶液中先加入 3 滴 1 mol·L-1 FeCl3 溶液，再加入 3 滴 1 mol·L-1 MgCl2溶液 证明 Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3] 2 相同温度下 ， 向两支盛有相同体积不同浓度H2O2 溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4 溶液和 FeCl3 溶液 探究 Cu2+、Fe3+对 H2O2 分解速率的影响 3 向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体，溶液红色变浅 证明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡 4 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气 鉴别溴蒸气和 NO2 5 将硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO3)2 溶液中，溶液变黄色 证明氧化性：H2O2 比 Fe3+强 6 向黄色固体难溶物 PbI2 中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入 NaI 固体，产生黄色沉淀 证明难溶物存在沉淀溶解平衡 7 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2 g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体 称取 2.0 g NaOH 固体 8 向沸水中逐滴加入 1~2 mL FeCl3 饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊 制备 Fe(OH)3 胶体 9 测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的 pH 比较 Cl 、N 的非金属性强弱 10 向含有少量 FeCl3 的 MgCl2 溶 液 中加入 足量Mg(OH)2 粉末，搅拌一段时间后过滤 除 去 MgCl2 溶 液 中 少量 FeCl3 11 将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入 AgNO3 溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 检验 CH3CH2Br 中存在的溴元素 你踩过的坑，都是高分的催化剂 43 学科网（北京）股份有限公司 12 取一定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体 测 定 Na2CO3( 含 NaCl)样品纯度 13 除去苯酚中混有的少量苯甲酸 将含有苯甲酸的苯酚加入饱和 Na2CO3 溶液中，过滤 44 学科网（北京）股份有限公司 $