2026届高三下学期高考化学考向核心卷·黑吉辽蒙专版

2026届高考考向核心卷 化学（黑吉辽蒙专版） 分值：100分 时间：75分钟 注意事项 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、F-19、Si-28、P-31、S-32、Cl-35.5、As-75一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活联系密切，下列过程不涉及化学变化的是( ) A.羊毛制衣前用福尔马林浸泡防腐 B.食用油久置变质产生“哈喇”味 C.自行车链条涂抹润滑油防锈 D.水泥回转窑中煅烧制备水泥 2.我国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为。下列说法不正确的是( ) A.属于电解质 B.的电子式为： C.中子数为8的碳原子表示为 D.的结构示意图为 3.在中发生反应，。下列说法错误的是( ) A.与N同周期的元素中第一电离能大于N的有3种 B.键角： C.中原子的杂化轨道类型为 D.和的VSEPR模型相同 4.实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.“反应1”中，消耗0.15 mol ，在25℃、101 kPa下得到3.36 L B.“反应2”中，产生0.1 mol NO，转移电子数为0.1 C.“反应4”中，0.1 mol 完全转化成，至少需要0.075 mol D.产生0.5 mol ，理论消耗的物质的量为0.25 mol 5.制备光伏组件封装胶膜的基础树脂N的合成方法如下（无机产物省略）： 下列说法正确的是( ) A.n=2m B.该反应属于加聚反应 C.该反应的无机产物为 D.N在碱性条件下能水解 6.下列离子方程式不能解释相应实验现象的是( ) 选项 实验现象 离子方程式 A 向新制的银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮的银镜 B 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，有刺激性气味气体和淡黄色沉淀生成 C 向溴水中通入，溶液褪色 D 将铜丝插入稀硝酸中，产生大量气泡，溶液变为蓝色 7.某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是( ) A.同周期第一电离能大于X的元素有5种 B.分子极性： C.该离子液体中存在离子键、极性键和配位键 D.简单离子半径：R>Y>Z 8.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是( ) A.图①检验丙烯醛中含有碳碳双键 B.图②装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 C.图③装置用于制备晶体 D.图④加热制取无水 9.某正五价含砷化合物属四方晶系，晶胞参数以及晶胞沿z轴方向的投影如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。该化合物可由和反应得到：。 下列说法错误的是( ) A.基态As原子的价层电子排布式为 B.晶体中阳离子的空间结构为正四面体形 C.该晶体阴离子的配位数（距离阴离子最近的阳离子数目）为2 D.该晶体的密度为 10.有如图所示合成路线，甲经两步转化为丙，下列叙述错误的是( ) ( ) A.甲和丙均可与酸性溶液发生反应 B.反应（1）的无机试剂是液溴和铁粉，实际起催化作用的是 C.反应（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴的四氯化碳溶液检验是否含甲 D.反应（2）属于取代反应 11.处理某酸浸液（主要含、、、）的部分流程如下： 下列说法正确的是( ) A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B.“碱浸”过程中固体加入量越多，沉淀越完全 C.“氧化”过程中铁元素化合价降低 D.“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 12.某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验： 已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。下列分析错误的是( ) A.被氧化为过程中，S的化合价升高 B.分析①②③知，聚合为的速率大于其被硝酸氧化的速率 C.取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成 D.①中改用溶有的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明氧化性强于浓硝酸 13.利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为。下列说法错误的是( ) A.反应①②③④均在正极发生 B.单位时间内，三氯乙烯脱去时 C.④的电极反应式为 D.增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使增大 14.HA和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的MB饱和溶液。两份溶液中及含A粒子的分布系数δ［如］随pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是( ) A.曲线②是饱和溶液中随pH变化曲线 B. C.的平衡常数约为 D.pH=4时，MB饱和溶液中存在 15.一定条件下，丙烯与HCl反应生成和的反应历程如图所示。下列说法错误的是( ) A.比更稳定 B.合成的反应中，第Ⅰ步为反应的决速步骤 C.反应中只有极性键的断裂，没有极性键的形成 D.其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中的比例 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16.（14分）采用铁粉和软锰矿［主要成分］为原料制备电池正极材料的一种工艺流程如下： 已知：①原料中铁元素与锰元素物质的量之比； ②沉淀后得到； ③相关物质的如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”中，提高浸取速率的方法为________________________________（答出一条即可）。 （2）滤液①中铁元素的存在形式为，写出该工艺条件下Fe粉与反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________。 （3）滤渣①成分为________________（填化学式）。 （4）“除杂”前滤液①调节pH不宜过低的原因是______________________________________。 （5）滤液②中的浓度为，的浓度为，“沉淀”中和的沉淀率分别为98%和95%，则滤液②需要加入的物质的量为________mol（精确至0.1）。 （6）“焙烧”过程中通入Ar的目的为________________________；该过程中除产品外，还有和两种气体生成，“焙烧”过程的化学方程式为__________________________________________。 17.（14分）马尿酸（，摩尔质量为）主要用作医药及染料中间体，常温下为白色晶体，熔点为191 ℃，加热不容易分解，难溶于冷水，微溶于乙醚，溶于热水。实验小组利用甘氨酸（，能形成内盐）和苯甲酰氯（）制备马尿酸的步骤如图所示。 已知：苯甲酰氯的熔点为-1 ℃，沸点为197 ℃，遇水剧烈反应，生成苯甲酸和HCl，同时放出大量热。 回答下列问题： （1）在实验室中配制溶液时，需要用到下列仪器中的______________________（填名称）。 （2）反应1加入氢氧化钠溶液的目的是________________________________________。 （3）反应2控制低温的原因是_______________________________________________________。 （4）反应3在滴加浓盐酸之前，先将反应装置置于冰水浴中，使用冰水浴的主要目的是____________________________________________。 （5）将“系列操作”中正确操作或现象的标号填入相应括号中。 A.用玻璃棒不断搅拌，蒸发皿中出现一层晶膜 B.使用漏斗趁热过滤 C.利用蒸发皿余热使溶液蒸干 D.将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热 E.等待蒸发皿冷却 （6）粗产品中加入少量活性炭粉能除去黄色，利用了活性炭的____________性。 （7）本实验中产品的产率约为______%（结果保留整数）。 18.（13分）氢能是人类未来的理想能源之一，氢能利用存在两大难题：制取和储存。 Ⅰ.制取氢气 乙醇与水催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应机理如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 回答下列问题： （1）在催化剂作用下，反应Ⅰ可通过如图甲所示的反应历程实现催化重整，则=____（用含字母a、b、c的代数式表示），该反应在_____（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）下列措施中一定能提高平衡产率的是_____（填序号）。 A.选择合适的催化剂 B.降低温度 C.增大水蒸气浓度 D.恒温恒容下通入气体Ar （3）压强为100 kPa下，和发生上述反应，平衡时和CO的选择性、的转化率随温度的变化曲线如图乙所示 [例如：CO的选择性=] ①表示平衡转化率的曲线是_________（填序号）。 ②573 K时，反应Ⅱ的=___________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数，精确至0.1）。 Ⅱ储存氢气 镁基储氢材料如Mg（s）、（s），具有储氢量高，成本低廉等优点，发展前景广阔。 已知： 请根据以上内容，回答下列问题： （4）（s）吸氢反应的活化能=_______；图丁为某温度下，两种材料吸氢量随时间变化关系，请结合图丙解释5分钟内（s）吸氢量更大的原因是_______。 19.（14分）卡奈替尼是一种酪氨酸激酶抑制剂，在肿瘤治疗等相关研究领域有一定应用。其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）E中含氧官能团的名称为______________。 （2）F生成G的反应类型为_________________。Q的结构简式为_____________。 （3）A生成B的反应方程式为_____________________________________。 （4）步骤F→G的目的是______________________。 （5）写出满足下列条件的M的三种结构______________、______________、________________。 ①比化合物E少4个H原子； ②能发生银镜反应； ③分子中含有两个相同的含氧官能团； ④只含一个饱和五元碳环。 （6）以苯和为原料合成。按要求写出下列物质的结构简式或名称。 。 M的结构简式为______________；W的名称为______________。 2026届高考考向核心卷 化学参考答案——黑吉辽蒙专版 2026届高考化学（黑吉辽蒙专版）考向核心卷考情诊断表 知识模块 对应题号 模块总分值 试卷占比 得分 化学基本概念与STSE 1、2 6分 6.00% 常见无机物及其应用（含无机化工流程） 4、6、11、16 23分 23.00% 物质结构与性质 3、7、9 9分 9.00% 化学反应原理 12、13、14、15、18 25分 25.00% 化学实验基础 8、17 17分 17.00% 有机化学基础 5、10、19 20分 20.00% 合计 1~19全卷 100分 100.00% 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C C A D C C A A C B D D B A C 1.答案：C 解析：福尔马林的主要成分是甲醛，羊毛制作衣物前用福尔马林浸泡，甲醛会使羊毛中的蛋白质发生变性，蛋白质结构发生了改变，生成了新物质，属于化学变化，A不符合题意；食用油久置变质产生“哈喇”味，是由于油脂发生氧化反应生成了有异味的新物质，属于化学变化，B不符合题意；自行车链条涂抹润滑油防锈，是利用润滑油隔绝空气和水，仅改变链条与外界的接触状态，没有新物质生成，属于物理变化，C符合题意；黏土、石灰石与其他辅料经混合、研磨后在水泥回转窑中煅烧，发生了复杂的物理变化和化学变化，D不符合题意。 2.答案：C 解析：属于盐，其在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质，A正确；的结构式为，电子式为，B正确；中子数为8的碳原子的质量数为14，表示为，C错误；的质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图为，D正确； 3.答案：A 解析：与N同周期元素中第一电离能大于N的有2种，A项错误；的中心原子为sp杂化，的中心原子为sp2杂化，B项正确；中Cl原子的杂化轨道类型为sp3，C项正确；和的VSEPR模型均为正四面体形，D项正确。 4.答案：D 分析：反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为，反应2为氨气的催化氧化，方程式为，反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程式为，反应4为二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸: 解析：25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用计算氨气体积，A错误；反应2方程式为，氮元素化合价由-3价升高到+2价，产生0.1 mol NO，转移电子数为0.5，B错误；根据，0.1 mol 完全转化成，至少需要0.025 mol ，C错误；根据关系式，产生0.5 mol ，理论消耗的物质的量为0.25 mol，D正确。 5.答案：C 解析：反应为羟基（—OH）与醛基（—CHO）的缩合反应，生成醚键（—O—）和水，根据合成方法可知，2个—OH与1个—CHO反应，故m与n的关系应为m=2n，A错误，C正确；加聚反应无小分子生成，而该反应生成，属于缩合反应，B错误；基础树脂N的结构中含有的官能团只有醚键（—O—），醚键在碱性条件下不水解，D错误。 6.答案：C 解析：向银氨溶液中加入乙醛，水浴加热一段时间后被还原为银，从而在试管内壁产生一层光亮的银镜，是强电解质，可拆，题中离子方程式符合守恒原则，A正确；可拆，与稀硫酸发生歧化反应生成刺激性气味气体和淡黄色沉淀S，题中离子方程式符合守恒原则，B正确；具有氧化性，可将氧化为，自身被还原为，使溶液褪色，HBr为强电解质，在溶液中完全电离，可拆写成离子形式，正确的离子方程式为，C错误；铜与稀硝酸反应生成NO气体，题中离子方程式符合守恒原则，D正确。 7.答案：A 解析： 同周期主族元素第一电离能从左往右呈现增大的趋势，但第ⅡA族、ⅤA族出现反常，X为B元素，同周期第一电离能大于B的元素有6种，A错误；X为B元素，Y为N元素，Z为F元素，为，为，中B的价层电子对数为3，无孤电子对，因此为非极性分子，的价层电子对数为4，有1个孤电子对，为极性分子，因此分子极性：，即，B正确；该离子液体中和之间存在离子键，中有C—N、C—H极性键，阴离子中存在配位键，C正确；R为Cl元素，Z为F元素，Y为N元素，一般电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同则核电荷数越大，离子半径越小，氯离子电子层数为3，因此简单离子半径：R>Y>Z，D正确。 8.答案：A 解析：丙烯醛中的碳碳双键和醛基，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，A错误；NaOH标准溶液滴定醋酸生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，显碱性，应用酚酞作指示剂，聚四氟乙烯活塞耐碱，该滴定管可用于盛装NaOH标准溶液，B正确；加入95%乙醇后，溶剂极性减小，溶解度降低，促使其晶体从溶液中析出，C正确；加热失去结晶水生成无水，用坩埚加热并用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热，D正确。 9.答案：C 解析：As位于第四周期第ⅤA族，基态As原子的价层电子排布式为，A正确；中As价层电子对数为，孤电子对数为0，则空间结构为正四面体形，B正确；由晶胞结构及投影图可知，阴离子周围距离最近的阳离子有4个，故配位数为4，C错误；晶体密度，D正确。 10.答案：B 解析：由合成路线可知，甲经两步转化为丙，由碳碳双键引入2个—OH，则反应（1）为碳碳双键与卤素单质的加成反应，反应（2）为卤代烃的水解反应，则乙为（X为卤素原子）。碳碳双键、醇羟基均能被酸性溶液氧化，则甲和丙均可与酸性溶液发生反应，A项正确；反应（1）可为碳碳双键与的加成反应，该反应不需要铁粉，B项错误；反应（2）产物中可能含有未反应的甲，甲中的碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而乙、丙不能，则可用溴的四氯化碳溶液检验是否含甲，C项正确；反应（2）为卤代烃的水解反应，属于取代反应，D项正确。 11.答案：D 解析：“沉铜”过程中，Fe置换Cu的反应生成物是和Cu，所以“沉铜”过程中发生反应正确的离子方程式为，A错误；“碱浸”过程中，若NaOH过量，会使转化为可溶于水的，B错误；根据题给流程，可知Fe元素在“氧化”过程中由转化为沉淀，铁元素化合价升高，C错误；利用的溶解度比小的性质，在“沉锂”过程中，加入提高溶液中的浓度，得到沉淀，D正确。 12.答案：D 解析：在被氧化为过程中，S元素的化合价由中的-2价升高为中的-1价，A正确；根据溶液颜色变化及反应时间的长短，可知聚合为的速率大于其被硝酸氧化的速率，B正确；③中的溶液显强酸性，取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，在强酸性溶液中加入溶液产生的白色沉淀只能是，C正确；①中改用溶有的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，可能是气体对反应的进行起了催化作用，不能证明的氧化性强于浓硝酸，D错误。 13.答案：B 解析：由修复过程示意图及反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为化合价降低得电子的反应，应在正极发生，A正确；三氯乙烯转化为乙烯时，化合价由+1价变为−2价，1mol转化为1mol时，得到6mol电子，脱去3mol氯原子，所以脱去时，B错误；转化为，则④的电极反应式为，C正确；增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的速率，可使增大，D正确。 14.答案：A 分析：含的饱和溶液中存在如下平衡：、，往饱和溶液中加酸，不断减小溶液的pH，则两平衡都发生正向移动，HA的分布系数δ不断增大，的分布系数δ不断减小，浓度不断增大，不断减小，所以曲线②表示中随pH变化曲线，曲线③表示HA的分配系数随pH变化曲线，曲线④表示的分配系数随pH变化曲线，曲线①表示MB饱和溶液中随pH变化曲线。 解析：由分析可知，曲线②是饱和溶液中随pH变化曲线，A正确；从图中可以看出，MB饱和溶液中，，则溶液中，所以，B不正确；在曲线③④的交叉点，pH=3，，的平衡常数为，C不正确；MB为强碱强酸盐，其饱和溶液的pH=7，pH=4的溶液应为向MB饱和溶液中加入了酸，溶液中含有其他阴离子，此时存在，D不正确。 15.答案：C 解析：由题图可知，的能量低于，物质所具有的能量越低，其稳定性越强，故的稳定性比的强，A正确；在合成的反应历程中，第Ⅰ步反应的活化能最大，反应速率最小，为整个反应的决速步骤，B正确；丙烯与HCl反应过程中，存在键的断裂和键、键的形成，C错误；由题图可知，，升高温度，平衡正向移动，故其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中的比例，D正确。 16.答案：（1）适当升高温度（或适当增大硫酸浓度、粉碎矿石、搅拌）（1分） （2）（2分） （3）（2分） （4）pH过低时，易生成HF，不利于生成和沉淀（2分） （5）59.5（2分） （6）防止被氧化（2分）；（3分） 分析：采用铁粉和软锰矿［主要成分］为原料制备电池正极材料，向原料中加入酸浸，不溶，部分转化为沉淀，过滤，调节滤液①的pH=5，往滤液①中加入，根据的，可知和剩余的分别转化为沉淀，过滤，往滤液②中加入调比例，再加入，生成沉淀，过滤，往沉淀中加入，并通入Ar进行焙烧，得到产品。 解析：（1）“酸浸”中，可通过适当升高温度、适当增大硫酸浓度、粉碎矿石、搅拌等方法提高浸取速率。 （2）Fe粉与在硫酸作用下反应生成硫酸亚铁、硫酸锰和水，离子方程式为。 （3）根据分析可知，滤渣①成分为。 （4）HF为弱酸，“除杂”前，滤液①调节pH不宜过低，否则会生成HF，消耗，不利于转化为沉淀。 （5）滤液②中，，“沉淀”中和的沉淀率分别为98%和95%，设滤液②需要加入，则依据沉淀的组成，可得，解得，即滤液②需要加入的物质的量为59.5 mol。 （6）具有还原性，则“焙烧”过程中通入Ar的目的为防止被氧化；该过程中除产品外，还有和两种气体生成，这两种气体应为的分解产物，“焙烧”过程的化学焙烧方程式为。 17.答案：（1）胶头滴管、250 mL容量瓶（2分） （2）释放氨基酸中的氨基，使反应容易发生（2分） （3）温度过高，苯甲酰氯易和水发生反应生成苯甲酸和HCl，导致产品产率降低（2分） （4）降低马尿酸的溶解度，有利于马尿酸结晶析出（2分） （5）B；D；A；E（2分） （6）吸附（1分） （7）76（3分） 解析：（1）实验室配制溶液时，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶等。 （2）甘氨酸一般是以内盐的形式存在的，只有把氨基从内盐的形式释放出来才能使酰基化反应得以发生，反应1中加入NaOH使甘氨酸转化为盐，使氨基裸露出来，促进反应进行。 （3）反应2中加入了苯甲酰氯，苯甲酰氯易水解，若温度过高，苯甲酰氯会和水发生反应生成苯甲酸和氯化氢，副产物增加，目标产物的产率降低。 （4）由题干信息可知，马尿酸难溶于冷水，将反应装置置于冰水浴的主要目的是降低马尿酸溶解度，有利于马尿酸结晶析出。 （5）“系列操作”是先将粗产品溶于热水，再趁热过滤除去活性炭，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现一层晶膜时，停止加热，等待蒸发皿冷却，过滤。 （6）加入少量活性炭粉可除去黄色，利用了活性炭的吸附性。 （7）由物料守恒得，理论上马尿酸与甘氨酸物质的量相等，，马尿酸理论产量为，则实验中产品的产率。 18.答案：（1）a-b+c（1分）；高温（1分） （2）C（2分） （3）①b（1分）；②14.0（4分） （4）72.0（2分）；吸氢反应活化能小，反应速率快（2分） 分析： 解析：（1）由图甲可知，；，反应可自发进行，该反应，故在高温时能自发进行。 （2）催化剂不能改变平衡状态，选取合适催化剂只能缩短达到平衡的时间，的平衡产率不变，A不符合题意；反应Ⅰ正反应是吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，产率下降，反应Ⅱ正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，产率提高，但温度降低，反应Ⅰ逆向进行程度与反应Ⅱ正向进行程度的相对大小不确定，故无法确定降低温度，一定能使氢气的平衡产率提高，B不符合题意；增大水蒸气浓度，平衡正向移动，的平衡产率升高，C符合题意；恒温恒容下通入气体Ar，反应体系中各物质浓度不变，化学平衡不移动，的平衡产率不变，D不符合题意。 （3）①反应Ⅰ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，故的转化率增大，反应Ⅱ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，的含量减少，CO的含量增加，随温度升高的选择性减小，CO的选择性增大，又因和CO的选择性之和为100%，故对应曲线如分析中图乙所示。②由图乙可知，573 K下，达平衡时，的转化率为60%，则参加反应的物质的量为，剩余物质的量为0.4 mol；根据碳元素守恒，生成和CO的物质的量之和为1.2 mol，结合图像可知，，故，根据氧元素守恒，参加反应的的物质的量为，剩余的物质的量为，根据氢元素守恒，则生成的物质的量为；故达平衡时，气体总物质的量为，573 K时，反应Ⅱ的。 （4）由图丙所示，（s）吸氢反应的活化能；由图丙可知，（s）吸收氢气反应的活化能小，反应更容易发生，反应速率更快，在相同时间内吸氢量更大，故在5分钟内（s）吸氢量更大。 19.答案：（1）醚键、羟基（2分） （2）取代反应（1分）；（2分） （3）（2分） （4）保护—NH—，防止被取代（2分） （5）（3分） （6）（1分）；苯胺（1分） 分析： 解析：（1）E的结构简式为，其中含氧官能团为醚键、羟基。 （2）结合F、L的结构简式及反应条件，可知基团取代F中—NH—上的H生成G，故F生成G的反应类型为取代反应。由上述分析可知，Q的结构简式为。 （3）由A的结构简式及所给反应条件可知，该反应为苯环上的硝化反应，根据原子守恒即可写出相应化学方程式。 （4）—NH—容易发生取代反应，设计F→G的目的是保护—NH—，防止被取代。 （5）M满足的条件：①比化合物E少4个H原子，E的分子式为，则M的分子式为；②能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸酯基；③分子中含有两个相同的含氧官能团，说明含有2个醛基；④只含一个饱和五元碳环。则五元碳环上含有两个醛基和一个氨基，如：等（合理即可）。 （6）根据题意可知，完整的合成路线为，根据合成路线写出相应化合物的结构简式和名称即可。 学科网（北京）股份有限公司 $