2026届高三下学期高考化学考向核心卷·贵州专版

2026届高考考向核心卷 化学（贵州专版） 分值：100分 时间：75分钟 注意事项 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Cr-52、Fe-56、Mo-96、Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.国之重器“海基二号”“嫦娥六号”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是( ) A.“海基二号”将深海油气输送到千家万户：天然气中甲烷分子的空间结构为正方形 B.江门中微子实验探测器主体建成：光电倍增管最外层的有机玻璃罩是晶体 C.“嫦娥六号”探测器在月球背面采样：月壤中储量惊人的与互为同位素 D.国产大客机C919已累计交付300架：用于飞机制造的碳纤维属于新型无机非金属材料 2.传统文化中的化学知识很早就被人们巧妙运用。下列说法错误的是( ) A.战国时期的青铜器“曾侯乙编钟”的主要材质为铜合金 B.古代壁画中常用的红色颜料主要成分是铁红（）、朱砂（HgS）等 C.元代瓷器“青花麒麟纹梅瓶”的主要成分中含有硅酸盐 D.南宋《蚕织图》描绘了种桑、养蚕的场景，蚕丝的主要成分是蛋白质 3.下列图示实验中，仪器选择正确、操作规范的是( ) A .检验装置气密性 B .熔化NaOH固体 C .碱式滴定管排气泡 D .转移溶液 4.丙二酮类衍生物常用于有机发光半导体研究，其中一种有机物的结构如图所示，下列说法错误的是( ) A.该有机物分子中有2个手性碳原子 B.其质谱图中最大的质荷比为180 C.其同分异构体中存在芳香烃 D.可以使用酸性高锰酸钾溶液区分该有机物和苯乙酮 5.下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是( ) A.用铝粉和氧化铁的混合物焊接钢轨 B.牙膏中添加氟化物防治龋齿 C.开采可燃冰并将其作为能源使用 D.植物油经氢化处理后可延长保存时间 6.用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：，0.3 mol 与1 mol Na充分反应后，下列说法错误的是（为阿伏加德罗常数的值）( ) A.有0.6 mol 生成 B.反应剩余0.1 mol C.反应过程中转移电子数目为2 D.生成标准状况下2.24 L气体 7.1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种离子液体，其结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.该离子液体熔点低、难挥发 B.该离子液体具有良好的导电性 C.中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D.该离子液体中存在离子键、共价键、氢键 8.已知锰酸钾在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。如图用氧化制备的实验原理和装置不能达到实验目的的是( ) A.用装置甲制取 B.用装置乙除去中的HCl C.用装置丙使转化成 D.用装置丁分离出溶液中的 9.调节pH可使溶液中的氨基酸主要以两性离子存在，两性离子整体呈电中性，此时溶液的pH为该氨基酸的pI（等电点）。 已知：常温下谷氨酸的pI为3.22，丙氨酸的pI为6.02，赖氨酸的pI为9.74 利用如图装置分离这三种氨基酸，a、b为离子交换膜，电极均为惰性电极。下列说法正确的是( ) A.阳极的电极反应为 B.a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 C.原料室的pH应控制在9.74 D.在产品室1中，可以收集到谷氨酸 10.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X、Q同族，Y、Z、W同周期。将气体通入溶液可发生反应：。下列说法正确的是( ) A.电负性：Y>W B.第一电离能：Z>W C.简单离子半径：Q>W D.简单气态氢化物的稳定性：Y>W 11.下列实验操作、现象及结论均正确的是( ) 选项 实验操作、现象 结论 A 向淀粉-KI溶液中通入红棕色气体，溶液变蓝 该气体一定为 B 20℃时测定等浓度乙酸和丙酸溶液的pH，乙酸溶液的pH更小 烷基是吸电子基团 C 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化快慢不同 水晶的导热性存在各向异性 D 将苯乙烯与溴水混合后振荡，静置，上层为橙黄色 苯乙烯密度比水小，可萃取溴水中的溴 12.向溶液中缓慢滴加100 mL 0.2 盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入的盐酸中HCl的物质的量的变化如图所示（和未画出）。碳酸的电离平衡常数，，不考虑，已知，。下列说法错误的是( ) A.滴加至a点时， B.b点的pH约为10.25 C.滴加至c点时， D.水的电离程度：a>b>c>d 13.一定条件下1-苯基-1-丙炔能与氯化氢发生催化加成反应： E-烯烃、Z-烯烃可相互转化，其反应历程-能量示意图如图。下列说法正确的是( ) A.反应Ⅰ的决速步是中间产物生成E-烯烃 B.反应Ⅰ、Ⅱ均只含有1个基元反应 C.E-烯烃、Z-烯烃互为镜像异构，Z-烯烃更容易发生加成反应 D.若要得到Z-烯烃为主的产物，需要更长的时间 14.T-碳是碳的一种同素异形体，其晶体结构可以看成是金刚石晶体（如图甲）中每个碳原子被一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元（）所取代而成的（如图乙）。已知T-碳晶体的密度为金刚石晶体的一半。下列说法错误的是( ) A.T-碳中碳原子数与共价键数之比为1：2 B.T-碳属于共价晶体 C.金刚石晶胞的边长和T-碳晶胞的边长之比为2：1 D.T-碳晶胞的俯视图如图丙 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15.（14分）甘氨酸亚铁是一种新型补铁剂，被用于治疗缺铁性贫血。某化学兴趣小组对甘氨酸亚铁的制备和相关性质进行探究，并对产品中甘氨酸亚铁的含量进行了测定。 已知：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇。 ②甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇 ③螯合物因成环结构产生螯合效应，而螯合效应能提高配合物的化学稳定性。 请回答下列问题： Ⅰ.制备甘氨酸亚铁 用图甲所示的反应装置（三颈烧瓶的中间瓶口与空气相通，夹持装置已省略）制备甘氨酸亚铁。将15.0 g甘氨酸、30.0 g硫酸亚铁晶体依次加入三颈烧瓶中，再加入200 mL蒸馏水，搅拌使固体完全溶解。然后向其中缓慢滴加的碳酸钠溶液，当溶液pH约为5.0时停止滴加。控制温度在50~60 ℃，持续搅拌反应0.5~1 h。关闭电磁搅拌加热器，停止通氮气，将反应液静置陈化1~2 h。 （1）仪器A的名称是_____________。 （2）在实验过程中持续通入，目的是______________________________________________。反应装置中制备甘氨酸亚铁的化学方程式为__________________________________________。 （3）已知甘氨酸亚铁结构中含有2个五元环，写出甘氨酸亚铁的结构简式：_______________________________。 （4）反应结束后，向静置陈化后的反应液中加入_______（填试剂名称），过滤，得到甘氨酸亚铁粗品。 （5）该实验需要控制溶液的pH在5.0左右，pH不宜过高的原因是___________________________________________________。 （6）将甘氨酸亚铁与硫酸亚铁分别配制成相同浓度的溶液，调节pH为5.0，放置一段时间。放置过程中，间隔相同时间取样测定溶液中总铁保留率情况，得到图乙所示图像，从该图像可得出的结论是___________________________________________________________________。 Ⅱ.测定产品中甘氨酸亚铁的含量 将甘氨酸亚铁粗品放入真空干燥箱，60 ℃干燥4~5 h。取出固体产品进行称重，产品的质量为16.3 g。然后，用滴定法测定产品中甘氨酸亚铁的含量，经计算得出甘氨酸亚铁的质量为15.9 g。 （7）甘氨酸亚铁的产率为______（保留3位有效数字）。 16.（15分）研究人员曾在月壤中发现了辉钼矿（主要成分为，含有少量杂质），可用于制备钼酸钠晶体，生产工艺如下。 回答下列问题： （1）焙烧时，采用逆流（空气从炉底进入，辉钼矿经粉碎后从炉顶进入）焙烧的目的是____________________________________________。某些生产工艺在焙烧时加入会更环保，其原因是________________________________________________________（用化学方程式表示）。 （2）碱性条件下，也可将辉钼矿加入NaClO溶液中制得钼酸钠和硫酸盐，该反应的离子方程式为_________________________________________________________________。 （3）为得到高纯度的钼酸钠晶体，常需加入固体除去溶液中的。若溶液中，假设钼元素无损失，的最大去除率为___________%。[忽略溶液体积变化，已知：，] （4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸常用作碳钢的缓蚀剂。 ①空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成保护膜。为了使密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除加入钼酸盐外还需加入的物质是___________（填字母）。 A.适量的 B. C.油脂 D.盐酸 ②常温下，碳钢在不同介质中腐蚀速率的实验结果如图。 当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是___________________________________。若缓蚀剂为钼酸钠一月桂酰肌氨酸（总浓度为），缓蚀效果最好时，钼酸钠（）的物质的量浓度为___________（保留2位有效数字）。 17.（15分）我国科研团队将工业废气中的在催化剂存在的条件下还原，实现了的绿色合成。主要反应有： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： （1）对反应Ⅰ：①________。 ②已知：，图中表示反应Ⅰ的与T之间的关系正确的是_____（填字母）。 ③相对能量及其部分反应历程关系如图（A1～A4，B1～B4表示过渡态）。反应更容易按路径_________（填“A”或“B”）发生，该路径中形成过渡态_____（填编号）的反应速率最慢。 ④下列说法正确的是_________。 A.平衡时， B.催化剂降低了反应的活化能，可以增大平衡转化率 C.恒温密闭的刚性容器中，的分压不变时体系达到平衡状态 D.反应过程中催化剂可能会“中毒”，需对反应气进行净化处理 （2）在恒压密闭容器中，分别按投料比为3：1和4：1通入气体，若只发生反应Ⅰ和Ⅱ，的平衡转化率α及的选择性S随温度的变化曲线如图所示。 已知： ①投料比为4：1时，的平衡转化率曲线为______（填“e”或“f”）。 ②温度升高，选择性降低、的平衡转化率升高的原因是_____________________________________________________________________________________________________。 ③投料比为3：1、温度为320 ℃时，反应Ⅱ的平衡常数=__________________________________（写出计算式即可，用物质的量分数代替平衡浓度）。 18.（14分）化合物K是一种化疗药物的活性成分，一种以甲苯为原料合成K的路线如图所示。 （1）B的化学名称是_________，K中含氧官能团的名称为_________。 （2）I→J的反应类型是_________。 （3）下列说法正确的是_________（填序号）。 A. B.B和F互为同系物 C.H可与盐酸反应 D.K的分子式为 （4）I在加热条件下与足量NaOH溶液反应，化学方程式为__________________________________________________。 （5）X是F的同分异构体，同时满足下列条件的X有_________种。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应 ②分子结构中含有酯基 ③苯环上只有两个取代基 ④含有手性碳原子 （6）氨基具有较强的还原性。参照上述合成路线，以和甲醇为原料，一种合成的路线如下： ①分别写出L、M的结构简式：L_________、M_________。 ②步骤Ⅰ与步骤Ⅱ顺序_________（填“能”或“不能”）互换，原因是_________________________________________________________________________________________________________。 2026届高考考向核心卷 化学参考答案——贵州专版 2026届高考化学（贵州专版）考向核心卷考情诊断表 知识模块 对应题号 模块总分值 试卷占比 得分 化学基本概念与STSE 1、5 6分 6.00% 常见无机物及其应用（含无机化工流程） 2、6、16 21分 21.00% 物质结构与性质 7、10、14 9分 9.00% 化学反应原理 9、12、13、17 23分 23.00% 化学实验基础 3、8、11、15 23分 23.00% 有机化学基础 4、18 17分 17.00% 合计 1~18全卷 100分 100.00% 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B C C B C D B D B C A D C 1.答案：D 解析：甲烷的空间结构为正四面体形，A错误；有机玻璃的主要成分为有机高分子聚合物，为混合物，不属于晶体，B错误；与不属于同种元素，不互为同位素，C错误；碳纤维的主要成分为碳单质，属于新型无机非金属材料，D正确。 2.答案：B 解析：青铜器主要材质为铜锡合金，A正确；铁红成分为，B错误；瓷器为硅酸盐产品，C正确；蚕丝的主要成分是蛋白质，D正确。 3.答案：C 解析：长颈漏斗没有活塞，与外界相通，无法检验装置气密性，A错误；高温下，和NaOH反应，不能用瓷坩埚加热熔化NaOH固体，B错误；碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，轻轻挤压玻璃球使溶液从尖嘴涌出，排出气泡即可，C正确；用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应放置在刻度线以下的内壁，D错误。 4.答案：C 解析：手性碳原子需连有四个不同基团，该有机物中含有如图所示的2个手性碳原子，A正确；质谱中的最大质荷比即为有机物的相对分子质量；该有机物分子式为，计算相对分子质量得12×11+1×16+16×2=180，B正确；同分异构体需分子式相同，该有机物含O元素，而芳香烃只含C、H二种元素，元素组成不同，不可能存在芳香烃的同分异构体，C错误；该有机物含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使高锰酸钾溶液褪色；而苯乙酮（）中无碳碳双键且侧链是酮羰基不能被酸性高锰酸钾氧化，现象不同可以进行区分，D正确。 5.答案：B 解析：用铝粉和氧化铁的混合物焊接钢轨利用了铝热反应生成单质铁，涉及氧化还原反应，A不符合题意；牙釉质的主要成分是，氟化物防治龋齿的原理为，不涉及氧化还原反应，B符合题意；可燃冰的主要成分为甲烷水合物，作为能源燃烧时会生成二氧化碳和水，涉及氧化还原反应，C不符合题意；植物油在一定条件下与氢气发生还原反应，从而提高植物油的饱和度使其不易变质，涉及氧化还原反应，D不符合题意。 6.答案：C 分析：根据反应可知，与1 mol Na充分反应， Na 不足，完全反应， 过量，只消耗0.2 mol，转移电子数目为，剩余 解析：根据反应方程式可知，当有1 mol Na反应时，会有0.6 mol 生成，A正确；过量，只消耗0.2 mol，剩余0.1 mol，B正确；过量，1 mol Na完全反应，则转移电子数目为，C错误；根据反应方程式可知，当有1 mol Na反应时，生成0.1 mol ，在标准状况下的体积为2.24 L，D正确。 7.答案：D 解析：该离子液体中阴离子和阳离子半径较大，则离子键强度较低，因此熔点低、难挥发，A项正确；离子液体是仅由离子组成的液体物质，因此具有良好的导电性，B项正确；的电子式为，则各原子最外层均达到8电子稳定结构，C项正确；该离子液体中不存在氢键，D项错误。 8.答案：B 解析： A漂白粉中的次氯酸钙具强氧化性，室温下能和浓盐酸发生氧化还原反应，生成氯化钙、氯气和水，故可用装置甲制取，A不符合题意；B. 氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，引入了新杂质，且溶于水后生成的HCl也会反应，从而增加了的损耗，故不能用装置乙除去中的HCl，B符合题意；C. 已知锰酸钾在浓的强碱溶液中可稳定存在，在碱性减弱时易发生反应：，氯气能和强碱溶液反应，消耗而使溶液的碱性下降，故可用装置丙使转化成，C不符合题意；D. 二氧化锰是不溶性固体，故可用装置丁分离出溶液中的，D不符合题意。 9.答案：D 解析： 阳极室为溶液，电极反应式为，阴极室为NaOH溶液，电极反应式为，经a膜进入产品室1，经b膜进入产品室2，则a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜，A、B错误；结合三种氨基酸的pI知，产品室1显酸性，收集到谷氨酸，产品室2显碱性，收集到赖氨酸，丙氨酸留在原料室，原料室的pH应控制在6.02，C错误、D正确。 10.答案：B 分析：X、Y、Z、W、Q 为原子序数依次增大的短周期元素。X、Q 同族，Y、Z、W 同周期 → X 位于第一周期，为 H 元素；Q 位于第三周期，为 Na 元素；第二周期元素 W 与 H 形成→ W 为 O 元素。化合物为→ Y 为 C 元素；Z 位于 Y（C）和 W（O）之间 → Z 为 N 元素；综上：X 为 H，Y 为 C，Z 为 N，W 为 O，Q 为 Na。 解析：同周期主族元素从左到右电负性增大，故电负性：O>C，即W>Y，A错误；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，因N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期的相邻元素，故第一电离能：N>O，即Z>W，B正确；和电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径：，即W>Q，C错误；非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：O>C，则简单气态氢化物稳定性：O>C，即W>Y，D错误。 11.答案：C 解析：能将KI氧化为，且能使溶液变蓝的红棕色气体还可能是溴蒸气，A错误；乙酸溶液的pH更小，说明乙酸的酸性更强，即乙酸中键极性大于丙酸中键极性，随着烷基碳原子数的增加，键极性减小，则烷基是给电子基团，B错误；凝固的石蜡在不同方向熔化的快慢不同，是水晶导热性存在的各向异性造成的，C正确；苯乙烯能与溴发生加成反应，故不能用于萃取溴，且静置后上层为无色，D错误。 12.答案：A 解析：滴加过程中，根据电荷守恒可得，，a点时，，此时溶液呈弱碱性，，则，A错误；滴加到b点，，根据可得，此时，已知，则b点溶液的pH约为10.25，B正确；由c点知，此时加入，溶液溶质为KCl和，且二者浓度相等，由元素守恒得，根据电荷守恒可得，，二式联立可得，C正确；盐类水解促进水的电离，酸则抑制水的电离，的水解能力强于，随着盐酸的加入，浓度减小，浓度增大，对水的电离的促进作用减弱，水的电离程度变小，盐酸不断滴入，水的电离程度进一步减小，而碳酸不断生成，故水的电离程度：a>b>c>d，D正确。 13.答案：D 解析：根据反应历程-能量示意图可知，反应Ⅰ中1-苯基-1-丙炔发生反应生成中间产物的活化能最大，因此反应Ⅰ的决速步是1-苯基-1-丙炔生成中间产物的反应，A错误；反应Ⅰ、Ⅱ的历程中均含有两个过渡态，因此反应Ⅰ、Ⅱ均含有2个基元反应，B错误；E-烯烃、Z-烯烃互为顺反异构，E-烯烃能量更高，更容易发生加成反应，C错误；由于生成Z-烯烃的活化能更大，因此生成E-烯烃要比Z-烯烃快，在反应过程中，E-烯烃会异构化为Z-烯烃，最终生成更稳定的Z-烯烃，D正确。 14.答案：C 解析：T-碳中每个碳原子与其他碳原子形成4个C—C键，每个C—C键被两个碳原子共用，A项正确；T-碳中碳原子以共价键相连成空间网状结构，属于共价晶体，B项正确；根据均摊原则，一个金刚石晶胞中含有的碳原子数为，T-碳晶体结构可以看成是金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元所取代而成的，则一个T-碳晶胞中含有32个碳原子，设金刚石晶胞的边长为a cm，金刚石的密度为，T-碳的晶胞边长为b cm，密度为，T-碳的密度为金刚石的一半，则，解得，即金刚石晶胞的边长和T-碳晶胞的边长之比为1：2，C项错误；题给T-碳晶胞的俯视图正确，突出了四面体结构及四面体之间碳与碳的共价键，D项正确。 15.答案：（1）恒压滴液漏斗（1分） （2）排出装置内的空气，防止被氧化（2分）；（3分） （3）或（）（2分） （4）乙醇（1分） （5）溶液pH过高，会生成沉淀，导致产品纯度下降（2分） （6）甘氨酸亚铁因螯合效应更稳定，不易被氧化，也不易水解（1分） （7）77.9%（2分） 解析：（1）仪器A为恒压滴液漏斗，可平衡漏斗内外压强，使液体顺利滴下。 （2）甘氨酸、与反应生成，同时生成和。 （3）可提供空轨道，中的N原子和中的O原子含有孤电子对，可形成配位键，2个可与形成2个五元环，结构简式为或。 （4）甘氨酸亚铁难溶于乙醇，加入乙醇可使其析出。 （5）不在碱性条件下易生成，控制pH≈5.0可提高产品产率和纯度。 （6）对比图乙中两种物质的总铁保留率，甘氨酸亚铁保留率更高，结合已知③螯合效应提高配合物的化学稳定性可知甘氨酸亚铁因螯合效应，稳定性强于硫酸亚铁，含有的不易被氧化，也不易水解。 （7），，，则少量，理论上全部转化为，理论上生成的质量为，的产率。 16.答案：（1）增大固体和气体的接触面积，提升反应速率（2分）；（3分） （2）（3分） （3）97.8（2分） （4）①B（1分）；②常温下浓硫酸会使铁钝化（2分）；（2分） 分析：辉钼矿（主要成分是）用空气焙烧后生成尾气，同时钼被氧化成+6价变为用溶液浸泡后变为，再结晶得到。还有另一种转化路径，利用NaClO溶液直接氧化得到，再结晶得。 解析：（1）焙烧时，采用逆流焙烧的目的是让下方进入的空气将粉末状的辉锠矿吹起，充分增大固体和气体的接触面积，从而提升反应速率。 某些生产工艺在焙烧时加入，可以将反应产生的固定，该过程被称为“钙基固硫”，发生反应的化学方程式为。 （2）碱性条件下，将辉钼矿加入NaClO溶液中制得钼酸钠和硫酸盐，配平可得离子方程式为。 （3）为了得到高纯度的钼酸钠晶体，需要先除。除时可比较的大小，同类型物质，小的先生成沉淀。更小，故加入固体可以先生成沉淀，从而除去。“的最大去除率”指加到了“临界值”，再加入就开始沉淀了，即加入的量刚刚满足了沉淀的条件。已经沉淀完全，刚要开始沉淀时，满足，此时溶液中还没有沉淀，，此时溶液中，故硫酸根的去除率为。 （4）①由题目信息知，缓蚀原理是在钢铁表面形成保护膜，除了加入钼酸盐外还需加入氧化剂，把钢铁中的铁氧化为+3价，四个选项中只有B选项是氧化剂（具有一定的氧化性，还原产物是），选B。 ②该问的难点在于对图像数据的分析，仔细观察可发现图中左右两个坐标的腐蚀记法是不一样的，两个单位不是一个数量级，缓蚀剂中甚至使用“年”来衡量，故不能直接通过两条曲线的高低比较腐蚀速率。再看表示的图形，不难看出：左边表示的是酸中碳钢的腐蚀速率，右边表示的是缓蚀剂中碳钢的腐蚀速率。由图可知，浓硫酸浓度大于90%时，碳钢腐蚀速率几乎为零，这是因为常温下铁与浓硫酸反应发生钝化。 再对横坐标进行分析，图上方的横坐标中缓蚀剂是由钼酸钠和月桂酰肌氨酸组成的，钼酸钠越来越少，月桂酰肌氨酸越来越多，这二者的和永远为。当钼酸钠、月桂酰肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，缓蚀效果最好，所以钼酸钠的浓度为该溶液中钼酸钠的物质的量为，物质的量浓度为。 17.答案：（1）①-48.9（2分）；②a（1分）；③B（2分）；B2（2分）；④CD（2分） （2）①e（1分）；②反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ平衡逆向移动的程度（3分）；③（2分） 解析：（1）①根据盖斯定律，反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，即。 ②反应Ⅰ的<0，<0，随温度升高增大，故a正确。 ③由反应历程可知，路径B活化能小，反应更容易按路径B发生；B1~B4中，B1到B2的活化能最大，反应速率最慢。 ④未标注正、逆，平衡时正、逆反应速率相等，且不同物质表示的化学反应速率与化学计量数成正比，A错误；催化剂能降低反应的活化能，不能影响化学平衡移动，B错误；恒温密闭的刚性容器中，的分压是变量，分压不变时，反应达到平衡状态，C正确；反应过程中催化剂可能会“中毒”，需对反应气进行净化处理，D正确。 （2） ①相同条件下，投料比由3：1变为4：1，转化率增大，的平衡转化率曲线为e。 ②反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ平衡逆向移动的程度，从而导致选择性降低、的平衡转化率升高。 ③投料比为3：1、温度为320 ℃时，对于反应Ⅱ，设起始加入的，结合图像可知转化的，，则生成，列式如下： 则。 18.答案：（1）邻氯甲苯（或2-氯甲苯）（1分）；酰胺基、醚键（2分） （2）取代反应（1分） （3）CD（2分） （4）（2分） （5）3（2分） （6）①（1分）；（1分） ②不能（1分）；氨基具有较强的还原性，若交换步骤Ⅰ和步骤Ⅱ，则氨基在浓硫酸、加热的条件下会被氧化，无法得到M（1分） 分析：由题干流程图可知，A在催化下与发生取代反应生成B，结合D的结构简式可以推知，B的结构简式为：，B发生氧化反应生成C，C的结构简式为：，C发生水解反应后经酸化生成D，D发生酯化反应生成E，E发生取代反应生成F，F发生硝化反应生成G，G发生还原反应将硝基转化为氨基生成H，H的结构简式，H和发生取代反应生成I，I发生取代反应生成工工发生取代反应生成K。 解析：（1）由分析可知，B的结构简式为，化学名称是邻氯甲苯或2-氯甲苯；K中含氧官能团的名称为酰胺基、醚键。 （2）I→J中，提供甲基，取代氢原子，反应类型为取代反应。 （3）若先让B中的碳氯键水解、酸化，则生成的酚羟基也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，即得不到D，A项错误；B和F的官能团种类不完全相同，不互为同系物，B项错误；H的结构简式为，其中含有氨基，能与盐酸反应，C项正确；由K的结构简式可知，其分子式为，D项正确。 （4）I在加热条件下与足量NaOH溶液反应，得到，发生反应的化学方程式为。 （5）满足条件的X分子中苯环上的两个取代基为和，它们有邻、间、对三种位置关系，故满足条件的共有3种。 （6）①步骤Ⅰ中发生酯化反应生成；步骤Ⅱ中，HCl、Fe将硝基还原为氨基，M的结构简式为。②氨基具有较强的还原性，若互换步骤Ⅰ和步骤Ⅱ，则氨基在浓硫酸、加热条件下会被氧化，无法得到M。 学科网（北京）股份有限公司 $