江苏海安高级中学2025-2026学年高一下学期4月月考化学试题

2025-2026学年度第二学期高一年级练习（三) 化学 能用得到的元素的相对原子质量Se-79 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列相关微粒的化学用语表示正确的是 H A.NH的电子式：H:N:H B.乙醇的空间填充模型： C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.O2的结构示意图： 2.下列各组物质的相互关系描述正确的是 A.H2、D2和T2互为同位素 B.CH3CH2OH和HOCH2CH2CH2OH互为同系物 C.02和03是同素异形体 CH,-CH2-CH-CH-CH CH,CH2-CH-CH-CH-CH D CH 和 CH 互为同分异构体 3.实验室模拟侯氏制碱法，下列说法正确的是 一稀盐酸 NHC和 Ca(OH) 石灰石 饱和 食盐水 A.制取CO2 B.制取并收集NH3C.制备NaHCO3晶体D.加热NaHCO3固体 阅读下列材料，回答以下4-6题： 硫、氨及其化合物有重要的应用。地壳中的含硫矿物通过火山爆发等方式可释放出H2S、硫单 质、SO2,这些物质可进一步转化为亚硫酸、硫酸及其盐。工业利用氨气与氢气合成氨，以氨为原 料经一系列反应制取硝酸。氨易液化，液氨能与钠反应置换出氢气。碱性条件下，NClO氧化NH3 可制备肼N2H4)。肼常用作火箭燃料。NH3中的一个H原子被OH取代可形成羟胺NH2OH,羟 胺可用作油脂工业中的抗氧化剂。 4.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.S单质为淡黄色固体，可制备硫化橡胶B.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 C.N2分子难溶于水，可用作保护气D.NH2OH具有还原性，可用作油脂工业中的抗氧化剂 5.下列说法正确的是 A.NHOH属于离子化合物 B.SO2是常见的食品漂白剂，漂白原理与漂白粉相同 高一化学学科（共3页） 第 C.氨气与氯化氢反应生成氯化铵属于氮的固定D.含氮化合物碳酸氢铵、尿素是常用的氮肥 6.下列化学反应方程式表示不正确的是 A.硫化氢气体与二氧化硫气体发生反应：2H2S+S02=3S+2H20 B.氨为原料制硝酸的第一步反应：4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H20 △ C.液氨与钠反应：Na+NH3=NaNH2+H2↑ D.NaCIo溶液氧化NH3制备N2H4:2NH3+CIO=N2H4+CI+H2O 7.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 电解 点燃 A.HC1制备：NaC1溶液H,和C,点HClB.漂白粉制备：Ca0石灰水9漂白粉 C.纯藏制备：NaC1溶液9NaHC0,Na,C0,D.硫酸工业：黄铁矿二s0,9H,S0,二H,S04 C02 高温 8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和等于Z最外层电 子数，Y核内质子数是W的2倍。Z的单质同冷的烧碱溶液反应，可得到含盐XZW的溶液。下 列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>X>W B.元素Z的含氧酸均为强酸 C.W在周期表中第三周期第VILA族 D.Y和Z的简单离子具有相同的电子层结构 9.根据下列实验操作、现象以及得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 体现浓盐酸的氧化性 B 将少量溴水滴入淀粉碘化钾溶液中，观察溶液颜色的变蓝 非金属性：Br>I C 用洁净的玻璃棒蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观 察火焰为紫色 溶液含k元素 D 向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试 管口检验，试纸不变蓝 原溶液中不含NH 10.乙烯是基本的有机化工原料，由乙烯可合成苯乙醇，合成路线如图所示： CH2CH2 OH 0 CH:-CH2 02 Ag,△H2C --CH2 A1C13 乙烯 环氧乙烷 苯乙醇 下列说法错误的是 A.乙烯转化为环氧乙烷的反应为氧化反应B.环氧乙烷分子中所有原子不可能共平面 C.乙烯、苯乙醇均能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol苯乙醇与足量的金属Na反应生成1mol H2 1页 11、Z是合成药物丹参醇的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 CHa MgBr H:O+ OMgBr OH X Z A.Z的分子式为CoH14O B.1molZ最多可与2molH2发生加成反应 C.Z在铜做催化剂条件下可被氧气氧化 D.X、Z互为同系物 12.中科院首创二氧化碳加氢制汽油技术在山东已经正式投产。C02转化过程示意图如下。下列说 法错误的是 H H 8 6 C0,C0C0為(CH) (CH)高CyCn .H 8 ① (② 多功能催化剂 C02+H2 →汽油 A.反应①既存在C=O键的断裂又存在H-H键的断裂 B.反应②只存在极性共价键的形成 C.有机物a的二氯代物只有两种结构 D.有机物b中既无碳碳单键也无碳碳双键 13.黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O)生产硝酸铜溶液的流程如图所示。下 列说法错误的是 稀疏酸 适量Zn粉 稀硝酸 奖一→浸氟一过滤了一反应了一过滤口一反应口一浴 溶液 滤渣I 滤液Ⅱ A.“浸取”时适当提高疏酸浓度可加快反应速率，但不宜过量太多 B.若反应中所加Zn过量，所得Cu(NO3)2溶液中含ZnNO)2 C.滤液Ⅱ含Zn+、Fe2+、Fe3t、S0?等离子 D.反应I会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸 高一化学学科（共3页） 二、非选择题，共4题，共61分，请将答案填到答题卡上相应位置 14.(16分)下表列出了①~⑩10种元素在元素周期表中的位置： 族 IA IA ⅢA IVA VA VIA VIIA 0 周期 ① 二 ② ③ 三 ④ ⑤ ⑧ ⑦ ⑧ 四 ⑨ 回答下列问题： (1)③、⑤、⑦、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为： (用离子符号表示)。写出由元素① 和③形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式： ,其中的共价键类型是： A 写出元素①和②形成的18电子化合物的结构式： ▲。 (2)写出一个能说明⑧的非金属性大于⑦的置换反应化学方程式： (3)下列事实不能用元素周期律解释的是：▲（填标号） A.向NaHCO3溶液中通入S02,产生气泡 B.Al1(OH)3能与NaOH反应，而Mg(OH)2不能与NaOH反应 C. 分别加热HCI气体和HⅢ气体，HⅢ气体更易分解 D.Na+KCI(熔融)=NaCl+K↑ (④)与⑧同族的前五周期元素形成的简单氢化物中沸点最高的是谁，为什么： (⑤)⑥单质在生产生活中有重要作用，写出工业治炼其的化学方程式： (6)我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物-ULM-1,其化学式可表 示为NH4MgC13·6H2O,该化合物属于： （填离子化合物或‘共价化合物)，其 溶于水后的溶液与足量⑨的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子反应方程式： ▲。 15.(14分)乙醇是重要的工业原料，以乙醇为原料可以设计出如下转化路线流程图，其中D是 高分子化合物。 催化剂 浓硫酸 D 乙烯← -乙醇 乙醛 →乙酸 170℃ HB/△ NaOH/水 OH/△ V E HOCH,CH2OH B A R RCH一CHCHO R 已知：RCHO+RCH,CHO_oH, OH △→RCH=CH-CHOR、R'代表H或烃 基) 第2页 (1)E→乙醇的反应类型为： 。A中官能团的名称为： (2)由乙烯制备乙醇的化学反应方程式为： (3)2分子的乙醛通过反应得到1分子的B,写出其结构简式： (4)E的一种同系物分子式为CHBr,则其共存在多少种同分异构体： ICH-CH-] CHO CHO (⑤)补全以苯甲醛 )和乙醇为原料制备 的合成路线流程图，括号内填 反应物和反应条件，方框内填主要产物。 -CHO 催化剂 七CH-CH-H CH,CH2OH OH/△ CHO 16、(14分)工业上以酸泥（主要含无定形Se、HgSe和少量Ag2Se)为原料制备灰硒(Se6)的流程 如下： NaOH溶液、双氧水 NaOH溶液 酸泥 氧化碱浸 除银 沉汞 …-。灰硒 滤液 AgCl HgO 100 1.0下H,Se0 90 0.8 80 8 SeO 0.6 /HSeO, 70 pH=2.5 pH=7.3 0.4 60 0.2 50 20406080100120140 双氧水用意mLLt 6 810p 图1 图2 (I)氧化碱浸”中无定形Se被氧化为SeO号的离子方程式为： 其它条件不变时，Se浸出率随双氧水用量变化如图1所示，当双氧水用量从80mLL1增加到120 mLL‘时，溶液中并未检测到H2O2残留，其原因是： 4 (2)除银时向滤渣中加入NaCIo溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为HSeO, ①除银”过程中的加料方式为： ②写出Ag2Se发生反应的化学方程式： (3)25℃时亚硒酸H2SO3)溶液各微粒的分布系数6与溶液pH的关系如图2所示，“沉汞”过程中， 溶液pH=7时存在的主要阴离子有： (4)通过如下步骤测定灰硒产品中S的质量分数： 步骤1：准确称取0.1600g灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成H2Se03溶液，配成100.00mL 高一化学学科（共3页) 第3 溶液； 步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，充分反应； 步骤3：以淀粉作指示剂，用0.1000moL-的Na2S203标准溶液滴定至终点，消耗20.00mLNa2S2O 溶液。 已知：H2Se03+N+Ht=Sel+2+H20;h+S20号=下+S4Og (均未配平) 计算灰硒产品中Se的质量分数为： 17.(17分)实验室模拟以废镍催化剂（含金属Ni、Cu及其氧化物、SiO2和有机物）为原料制备氯 化镍(NiC2·6H2O). I.制备NiSO4溶液 废镍催化剂制取NSO4溶液的过程如下： 乙醇 稀H,SO. 试剂a 导管A9 稀HSO4 废镍催 化剂 →洗涤 酸浸 除铜 →NisO,(aq) 废液 滤渣 Cus (1)用乙醇洗涤废催化剂的目的是： (2)酸浸”在右上图所示的装置中进行。导管A的作用是： 滤渣的成 分为： (3)除铜时加入的试剂a选用NiS而不选用Na2S,原因是： Ⅱ.制备NiCO3·2Ni(OH2·H2O固体 将所得的NiSO4溶液与NaHCO3混合反应，得到NiCO3·2Ni(OH2·H2O沉淀同时有气体生成，将 沉淀过滤，洗涤干燥。 (4)写出该沉淀反应的离子方程式： (⑤)检验沉淀是否洗涤干净的方法是： Ⅲ.制备NiCl2·6H20晶体 (6)由步骤I制得的NiCO3·2Ni(OHD2·H2O固体中混有少量Cu(OH2,请补充完整由 NiCO3·2Ni(OH2·Hz0制备NiCL2·6H0的实验方案：取一定质量的固体，边搅拌边加入盐酸至 固体全部溶解， 。(实验中须使用的试剂：盐酸、冰水、NiCO3) 己知：①Cu(OH2完全沉淀pH为6.2；Ni(OHD2开始沉淀pH为7.7。②从溶液中获取NiC2·6H2O 须控制pH<2。 ③NCL2、CuC12的溶解度曲线形状相近，不能用结晶法分别析出。 100 90 LGu电r NiCL 70 60 50/ 0 20406080100温度/C 页 参考答案 1-5 BCADD 6-10 CADBD 11-13BBC 14、共16分 H:0:0:H (1)S2>K*>02>Mg2*(1分) (1分)极性共价键和非极性共价键(1分，有错不得 HH 分) H一N一N一H (1分) (2)Cl2 +Naz S=S+2NaCl (2分，其它合理答案也给分) (3)AD(2分，1个1分，有错不得分) (4)HF(1分)，HF分子间可形成氢键，使熔沸点升高(2分，必须说分子间有氢键，只答有氢键不给分) 电解 (5)2A1203 4A1+302↑ (2分，冰晶石和气体符号无视，无电解扣1分) 冰晶石 (6离子化合物(1分)， NH+Mg2+3OH=Mg(OH2l+NH3·H2O或NH4+Mg2+3OH=Mg(OHD2↓+NH3↑+H20(2分) 15、共14分 (1)取代反应(2分) 羟基(2分) 催化剂 (2)CH2=CH2+H20 CH;CH2OH (2分，条件错不得分，条件也可以是催化剂， △ 高温高压) (3)CH3CH=CHCHO (2分，结构正确就给分) (4)8(2分) CH-CH (5)O2(1分)；C/△或Ag△(1分方 CH3CHO (1分： CHO 1分) 16、14分 (1) Se+20H+2H02=3H0+Se0}(2分) HO2被Se0}还原(2分) (2)向滤渣中先加入NaCl0溶液再加入盐酸(2分) Ag2Se+3NaCIO+2HCI=H2Se03+2AgCI++3NaCl (2) (3)SeO号、HSe03、CI(2分，对2个得1分，有错或只对1个不得分，OH无视) (4)98.75%(4分，结果对有过程就给4分，结果不对，按过程给分) 根据题意有关系式，SeH2Se03~2L2~4Na2S2zO3(1分)， 25mL溶液中，n(Se)=0Na2S203)=4×0.1000molL-×0.02L-0.0005mol(1分)， 则灰硒产品中m(Se)0.0005molx79g/mol×4=0.158g(1分)， 0158e×100%-98.75%(1分)。 01600g 17、共17分 (1)除去废镍催化剂中的有机物(2分) (2)平衡内外压强便于液体顺利滴下(2分)： Si02、Cu(2分，一个1分，有错不得分) (3)避免引入杂质Na (1分) (4)3Ni2+6HCO3=NiC03°2Ni(O2H2O+5C02↑(3分，沉淀和气体符号总共扣1分) (S)取最后一次洗涤液少许于试管中，先加稀HCl酸化，再加入BaC2溶液，若无明显现象，说明浸渣洗 涤干净。(2分，无取最后一次洗涤液不得分，BaC2错误不得分，可不加稀HCl,但是写了加硝酸不给分) (6)向所得溶液中加入NiC03,调节pH范围6.2~7.7(1分)，静置，过滤(1分)，向滤液中加入适量盐酸， 调节pH<2(1分)，蒸发浓缩，冷却结晶(1分)，过滤用冰水洗涤，干燥得到NC2·6H20晶体(1分)（共 5分，按步给分，熔断)