精品解析：2026年江苏扬州市宝应县中考一模化学试题

九年级“一模”化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 P-31 Li-7 Na-23 Fe-56 Cu-64 选择题(共40分) 单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，每小题只有1个选项符合题意。) 1. 航道疏浚会产生大量弃土，宝应港项目采用“变废为宝”理念进行资源化利用。下列做法中，与“变废为宝”理念一致的是 A. 工业废水直接排放 B. 废旧电池深埋处理 C. 秸秆粉碎还田作肥料 D. 塑料垃圾露天焚烧处理 【答案】C 【解析】 【详解】A. “变废为宝”的核心是将废弃物进行资源化利用，兼顾环保和资源价值。工业废水直接排放会污染水体，不符合“变废为宝”理念，此选项不符合题意； B. 废旧电池深埋会造成重金属污染土壤和地下水，不符合“变废为宝”理念，此选项不符合题意； C. 秸秆属于农业废弃物，粉碎还田后可作为有机肥料，实现了废弃物的资源化利用，符合“变废为宝”理念，此选项符合题意； D. 塑料垃圾露天焚烧会产生大量有害污染物，污染大气，不符合“变废为宝”理念，此选项不符合题意。 故选C。 2. 厨房是家庭中充满变化的地方。下列情景中，一定发生化学变化的是 A. 用榨汁机将水果制成饮料 B. 点燃燃气灶烧水，蓝色火焰跳动 C. 将冰箱里的冰块取出后融化成水 D. 用纱布滤去豆渣制成豆浆 【答案】B 【解析】 【详解】化学变化是指有新物质生成的变化。 A、水果榨汁没有产生新物质是物理变化；不符合题意； B、燃气燃烧生成新物质（如二氧化碳等），属于化学变化；符合题意； C、冰块融化没有产生新物质是物理变化；不符合题意； D、过滤豆渣没有产生新物质是物理变化；不符合题意； 故选B。 3. 分类和归纳是学习化学的重要方法，下列相关物质中属于氧化物的是 A. KMnO4 B. P2O5 C. NaCl D. O2 【答案】B 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧的化合物。 A、KMnO4含钾、锰、氧三种元素，不是氧化物，该选项错误。 B、P2O5由磷和氧两种元素组成，是氧化物，该选项正确。 C、NaCl不含氧元素，不是氧化物，该选项错误。 D、O2只含氧元素，不是氧化物，该选项错误。 故选B。 4. 下列物质的水溶液不能导电的是 A. 食盐 B. 蔗糖 C. 硫酸 D. 氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、食盐溶于水能电离出自由移动的钠离子和氯离子，所以食盐水能导电，故选项错误； B、蔗糖溶于水不能电离，是以蔗糖分子的形式存在于溶液中，所以没有自由移动的带电的离子，故选项正确； C、硫酸中能电离出自由移动的氢离子和硫酸根根离子，所以硫酸能导电，故选项错误； D、氢氧化钠溶于水时能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，所以氢氧化钠溶液能导电，故选项错误； 故选：B。 5. 图中适合贴在实验室常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该图标是 “有毒品” 标志 ，浓酸、浓碱一般不属于有毒品，该选项错误； B、该图标是 “节约用水” 标志 ，与浓酸、浓碱的性质无关，该选项错误； C、该图标是 “可回收物” 标志 ，主要用于表示可回收利用的物品，和浓酸、浓碱的属性不相关，该选项错误； D、该图标是 “腐蚀品” 标志 ，浓酸、浓碱都具有腐蚀性，该选项正确。 故选D。 阅读以下材料，完成下面3个小题： 水是生命之源，自然界中的水并非100%纯净。水经过岩石和矿物时，水中的钙离子、镁离子会增加；下雨时空气中的部分污染物溶解，使雨水呈酸性，导致土壤、水质酸化；干洗剂四氯乙烯有毒，进入水源会污染水质。 6. 关于水的说法错误的是 A. 水是最常见的溶剂 B. 实验室常用蒸馏水配制溶液 C. 水经过岩石时，易形成硬水 D. 淡水是取之不尽的资源 7. 关于酸雨的说法错误的是 A. 酸雨指的雨水 B. 、氮氧化物大量排放使雨水呈酸性 C. 河水酸化会导致鱼类死亡 D. 严禁空气污染物未处理达标就排放 8. 已知中氯为价，则碳元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】6. D 7. A 8. B 【解析】 【6题详解】 A、水能溶解绝大多数物质，是生活、实验中最常见的溶剂，说法正确。 B、蒸馏水几乎不含杂质，不会干扰溶液配制，是实验室配制溶液的常用溶剂，说法正确。 C、水经过岩石时会溶解钙离子、镁离子，钙镁离子含量较高的水为硬水，说法正确。 D、地球上可利用的淡水资源储量有限，并非取之不尽，说法错误。 【7题详解】 A、正常雨水因溶解二氧化碳pH约为5.6，酸雨是指pH<5.6的雨水，说法错误。 B、SO2、氮氧化物排放到空气中，会和水反应生成酸，是酸雨的主要成因，说法正确。 C、 河水酸化会改变水生环境，超出鱼类耐受范围会导致鱼类死亡，说法正确。 D、空气污染物未处理达标排放会造成酸雨等环境问题，必须严禁，说法正确。 【8题详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设碳元素化合价为x，已知Cl为-1价，列等式：2x + 4×(-1) = 0，解得x=+2，故选B。 9. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是 A. 氯化铝： B. 60个碳原子：60C C. 2个氨气分子： D. 1个硫酸根离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯化铝中铝元素为+3价，氯元素为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为，正确。 B. 表示多个原子时，在元素符号前标注对应数字，60个碳原子表示为，正确。 C. 氨气的化学式为，由分子构成的物质，化学式前面的计量数表示分子的个数，2个氨气分子应写为，错误。 D. 离子符号的数字：在元素符号右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写， 1个硫酸根离子带2个单位负电荷，表示为，正确。 10. 下列实验能达到相应实验目的的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 比较锌与铁活动性 C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的pH 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能放在纸片上称量，需放在玻璃器皿中称量，操作错误，无法达到实验目的。 B. 比较金属活动性需控制单一变量，该实验中盐酸浓度、金属与酸的接触面积均不同，变量不唯一，无法比较锌和铁的活动性，不能达到实验目的。 C. 稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，若将水倒入浓硫酸中，会因浓硫酸稀释放热使水沸腾，导致酸液飞溅，操作错误，无法达到实验目的。 D. 测定溶液pH时，将pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比读数，操作正确，可达到实验目的。 11. 扬州城市足球队的定制球鞋鞋钉采用钛合金(Ti-6Al-4V)制造，具有密度小、强度高、耐腐蚀的特点。已知钛原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 钛原子的核外电子数为22 B. 钛属于非金属元素 C. 钛合金属于合成材料 D. Ti相对原子质量为47.84 g 【答案】A 【解析】 【分析】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；中间汉字为元素名称；下方数字为相对原子质量。 【详解】A、钛原子序数为22，原子中核外电子数=原子序数，因此钛原子核外电子数为22，该选项正确。 B、钛元素名称带钅字旁，属于金属元素，该选项错误。 C、钛合金属于金属材料，不属于合成材料（合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶），该选项错误。 D、相对原子质量的单位为1，通常省略不写，不是g，该选项错误。 12. “气调储粮”是通过调控粮仓内气体成分，实现低氧干燥环境对粮食保质保鲜的储藏技术。下列气体可用于粮仓“气调储粮”的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 一氧化碳 D. 水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，常温下难与其他物质反应；不支持呼吸，无毒；且为干燥气体。用氮气填充粮仓，可大幅降低氧气浓度，抑制粮食呼吸作用和微生物繁殖，同时保持干燥环境，符合“气调储粮”的要求。 B、氧气支持呼吸和燃烧，是粮食呼吸作用和微生物、害虫生长的必要条件。高浓度氧气会加速粮食有机物消耗，促进霉变和虫害，无法实现保鲜，不符合“气调储粮”的要求。 C、一氧化碳有毒，且具有可燃性，存在安全隐患，不仅无法保鲜，还会对人体和环境造成严重威胁，不符合“气调储粮”的要求。 D、水蒸气会增加环境湿度。潮湿环境会加速粮食受潮、发霉，不符合“气调储粮”的要求。 故选：A。 13. 春天麦苗返青后，适当施加化肥可争取高产，下列化肥中属于复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、中含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥，符合题意； B、中只有磷元素一种营养元素，属于磷肥，不符合题意； C、中只有钾元素一种营养元素，属于钾肥，不符合题意； D、中只有氮元素一种营养元素，属于氮肥，不符合题意。 故选：A。 14. 紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品 A. 食盐 B. 味精 C. 食醋 D. 香油 【答案】C 【解析】 【详解】凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，说明加入了食醋而显酸性，故选C。 15. 2025年，第21届中国国际文化产业博览交易会在深圳举行。下图是某公司展示的机器人，其肢体骨骼主要由PEEK材料【化学式为】制成。以下关于该材料的说法正确的是 A. PEEK材料中氢元素的质量分数为4.2% B. PEEK材料中碳、氢、氧元素的质量比为19:12:3 C. PEEK材料由碳原子、氢原子和氧原子构成 D. PEEK材料中含有臭氧分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、PEEK的重复单元相对质量为，氢元素质量分数为，符合题意； B、是碳、氢、氧的原子个数比，不是元素质量比，不符合题意； C、PEEK由PEEK分子构成，不是直接由碳原子、氢原子、氧原子构成，不符合题意； D、化学式中表示每个重复单元含3个氧原子，不含臭氧分子，不符合题意； 故选A。 16. 物质的性质决定其用途，下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 小苏打能和胃酸发生反应——用来治疗胃酸过多 B. 氢氧化钙微溶于水——可用于改良酸性土壤 C. 盐酸能与金属氧化物反应——除铁锈 D. 生石灰能吸收空气中的水蒸气——作干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A. 碳酸氢钠俗称小苏打，可与胃酸的主要成分盐酸反应，且腐蚀性较弱，可用于治疗胃酸过多，正确。 B. 氢氧化钙能改良酸性土壤，是因为其呈碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，与微溶于水的性质无关，错误。 C. 铁锈的主要成分为氧化铁，属于金属氧化物，盐酸可与金属氧化物反应生成可溶性盐，因此可用于除铁锈，正确。 D. 生石灰是氧化钙，能与水反应，可吸收空气中的水蒸气，因此可用作干燥剂，正确。 17. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 碳酸钠与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大 B. 时，碳酸钠溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等 C. 时，碳酸钠饱和溶液中含碳酸钠 D. 氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用降温结晶的方法提纯 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、由图可知，时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液的状态未知，溶质质量分数无法比较，不符合题意； C、t2℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则该温度下，150g碳酸钠饱和溶液中溶质质量为：，符合题意； D、由图可知，碳酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用蒸发结晶的方法提纯，不符合题意。 故选C。 18. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、磷（）在氧气中点燃的化学方程式为，该反应在点燃条件下可以顺利发生，因此转化能实现。 B、二氧化碳（）与碳（）在高温下的反应方程式为，这是工业上制备一氧化碳的典型反应，在高温条件下可以进行，因此转化能实现。 C、根据金属活动性顺序，铜（）的金属活动性排在氢（）之后，因此铜不能与稀盐酸发生置换反应生成氯化铜（）和氢气。该反应无法发生，因此转化不能实现。 D、氯酸钾（）在加热条件下（通常以二氧化锰为催化剂）会分解，反应方程式为，即使不写催化剂，加热到一定温度也能分解产生氧气，因此转化能实现。 故选：C。 19. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A NaOH和固体 鉴别 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度 B 中混有HCl气体 检验 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 C 溶液中混有少量 除杂 加入溶液至不再产生沉淀，过滤 D 氯酸钾在二氧化锰催化加热条件下完全分解后的固体物质 分离 先加入水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，通过测定溶液温度可以鉴别二者，能达到实验目的； B、二氧化碳和水反应生成碳酸，也能使紫色石蕊试液变红，无论是否混有HCl，通入石蕊试液溶液都会变红，无法检验HCl，不能达到实验目的； C、氢氧化钡不仅能和硫酸镁反应，也能和原物质硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，会消耗原物质，不符合除杂原则，不能达到实验目的； D、氯酸钾完全分解后的固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰难溶于水，题中操作仅能得到二氧化锰，还需要蒸发滤液才能得到氯化钾，未完成全部分离操作，不能达到实验目的。 20. 光照条件下，将捕集的催化转化为高价值燃料的反应过程如图所示。 该转化过程分两步进行： 第一步：光照时，在催化剂表面失去电子(电子用“”表示)转化为。 第二步：在催化剂表面获得不同数目的和，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子和丁。 下列说法不正确的是 A. 物质乙的化学式为CO B. 转化为产物甲和丁的化学方程式为 C. 4 g甲所含碳元素质量与8 g丙所含碳元素质量相等 D. 如果生成1个乙分子时有参加反应，则生成一个丙分子时，需要有参加反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观模型判断：大灰球为C原子，小灰球为O原子，白球为H原子，故甲为，乙为，丙为，丁为。 【详解】A、乙由1个C原子和1个O原子构成，化学式为，说法正确。 B、反应物为和，生成物为和，化学方程式为，说法正确。 C、 4g 中碳元素质量为，8g 中碳元素质量为，二者质量相等，说法正确。 D、中C为+4价，中C为+2价，生成1个得2；中C为-2价，生成1个需得6，不是4，说法错误。 非选择题(共60分) 21. 京杭大运河宝应段是重要的文化遗产，现对运河进行“修旧如旧”保护工程。 （1）古桥修缮使用石灰基材料，避免使用现代化学添加剂对水体造成污染。传统石灰基材料的主要成分是氢氧化钙，它是通过煅烧石灰石得到生石灰(CaO)，再经水化而制得。写出水化过程发生反应的化学方程式为___________，该反应___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （2）古运河廊道保护中严禁使用含磷洗涤剂清洗古建筑，原因是含磷废水排入运河会导致水体富营养化，为减少水体富营养化，下列做法合理的是___________(填序号)。 ①推广使用无磷洗衣粉　　　　　　　　　　②工业废水达标排放 ③合理施用化肥　　　　　　　　　　　　　④生活污水未经处理直接排放 （3）如图的“宋青白釉瓷钵”是运河保护中发掘于宝应北宋墓群。 “宋青白釉瓷钵”主要由性质稳定的瓷胎和彩色釉面组成。 ①该瓷器属于___________材料(填“有机”或“无机”)。 ②瓷胎的成分中的也可以表示为，其中___________。 ③釉面的“秘色”来源十分复杂，其中一个反应是在高温条件下，CO将原料中的转化为FeO和，其化学方程式为___________。 ④瓷器出土后需要及时去除表面杂质，并覆膜保护。用溶质质量分数为10%的稀盐酸去除沉积膜中的碳酸钙等物质。如配制250 g该稀盐酸溶液，其中溶质的质量为___________g。该溶液与沉积膜中碳酸钙反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 放出 （2）①②③ （3） ①. 无机 ②. ③. ④. 25 g ⑤. 【解析】 【小问1详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应。 【小问2详解】 ①推广使用无磷洗衣粉：可以减少含磷废水的排放，从而降低水体中的磷含量，减少富营养化，合理。 ②工业废水达标排放：工业废水中常含有氮、磷等营养物质，达标排放能控制这些污染物进入水体，减少富营养化，合理。 ③合理施用化肥：农业中过量的化肥会随雨水冲刷进入水体，造成氮、磷超标，合理施肥可以减少这种情况，合理。 ④生活污水未经处理直接排放：生活污水中含有大量的氮、磷等物质，直接排放会加剧水体富营养化，不合理。 【小问3详解】 ①瓷器（瓷胎、釉面）的主要成分是硅酸盐等无机化合物，属于无机材料。 ②Na2SiO3可以改写为Na2OSiO2，对应，则x=1，y=1， 所以x:y = 1:1。 ③高温条件下，CO将原料中的转化为FeO和，其化学方程式为。 ④溶质的质量=溶液质量溶质的质量分数=10%250g=25g。 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式略。 22. 某实践活动小组对空气质量检测开展了一系列项目式学习活动。 活动一：认识微型空气质量“检测站” （1）图1是某微型空气质量检测系统的结构。阳光照射下，太阳能电池板中的能量转化情况是___________。 表1：“检测站”记录深圳市某日空气污染物的数据如下：() 二氧化硫 二氧化氮 一氧化碳 臭氧 38 77 8 65 0.7 108 （2）分析可知，当日深圳市空气污染物中，含量最少的是___________。 活动二：了解空气质量指数 （3）结合空气质量指数(AQI)数据(图2)和空气质量标准(表2)，当天早上深圳的空气质量指数类别应为___________。 表2：空气质量分级标准 空气质量指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 活动三：实践小组对某水泥厂附近的空气质量进行探究，调研发现，水泥的生产中需要长期使用煤炭作为燃料(煤是混合物，主要含有碳元素，还含有氢、氧、氮、硫等元素)。 （4）同学们从反应前后元素变化的角度进行讨论，认为水泥厂排出的废气中可能含有，理由及理论依据为___________。 【查阅资料】 有刺激性气味，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液(红色)褪色。 【进行实验】 （5）同学们同时收集了两瓶该工厂排放的废气，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 方案一：向一瓶废气中滴入足量新配制的澄清石灰水，振荡 ___________ 废气中含有 方案二：___________ 红色溶液的颜色逐渐变浅 【交流与讨论】 （6）同学们讨论后认为方案一不能得出废气中含有的结论，因为废气中可能会有，请写出与澄清石灰水反应的化学方程式为___________。通过后续实验，同学们发现该工厂排放的含量已经处于较低的水平，符合环保要求。 【答案】（1）太阳能（或光能）转化为电能 （2）二氧化硫## （3）优 （4）煤炭中含有硫元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，硫与氧气反应可生成二氧化硫 （5） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 向另一瓶废气中滴入足量（或适量）品红溶液，振荡 （6） 【解析】 【小问1详解】 太阳能电池板的能量转化情况是太阳能转化为电能。故应填写：太阳能转化为电能； 【小问2详解】 由题表可知，一氧化碳含量，其他污染物单位均为，分别为：、、二氧化硫（8）、二氧化氮（65）、臭氧（108），对比所有数值，含量最少的是二氧化硫。故应填写：二氧化硫##； 【小问3详解】 从图2可以看到，当天早上8:00深圳的AQI为36。结合表2的空气质量分级标准：0~50属于优，所以当天早上8:00深圳的空气质量指数类别为优。故应填写：优； 【小问4详解】 水泥厂使用的煤炭中含有硫元素，根据质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变），硫元素在燃烧过程中会与氧气反应，生成含硫的氧化物，所以水泥厂排出的废气中可能含有。故应填写：煤炭中含有硫元素和氧元素，根据质量守恒定律，煤炭中的硫和空气中的氧气反应，生成废气中的； 【小问5详解】 因为废气中含有，由题意可知，能使澄清石灰水变浑浊，所以实验现象①是澄清石灰水变浑浊；根据题目中“能使品红溶液（红色）褪色”的信息，方案二的实验操作是向另一瓶废气中滴入足量（或适量）品红溶液，振荡。故应填写：澄清石灰水变浑浊；向另一瓶废气中滴入足量(或适量)品红溶液，振荡； 【小问6详解】 与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，其反应的化学方程式为。故应填写：。 23. 化学兴趣小组同学们以“气体制备”为主题开展探究式学习，结合下图回答问题。 （1）仪器名称：②___________。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取，可选装置___________(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为___________。若用E装置收集，气体应从___________(选填“a”或“b”)端通入。 （3）用Zn与稀硫酸制取，反应的化学方程式为___________，选用装置C相对于装置B的优点是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. ③. b （3） ①. ②. 控制反应的发生或停止 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，因此选固体加热型发生装置A； 氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，方程式为：； E是万能排空气收集装置，氧气密度比空气大，会聚集在集气瓶底部，因此需要从长管b进气，空气从短管a排出。 【小问3详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：； 装置C带有多孔隔板和活塞开关：关闭活塞时，装置内气压增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞时，气体排出，气压减小，液体流下与固体接触，反应重新发生，因此相比装置B，优点是可以控制反应的发生和停止。 24. 新能源汽车的动力电池可分为液态电池和固态电池。目前市场上以液态电池为主，图1为磷酸铁锂液态电池模型图。请阅读下列材料，回答相关问题。 材料一：现阶段新能源汽车材料 （1）汽车烤漆工艺既能助力新能源汽车的美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是___________。 （2）不同电池的部分性能指标如图2所示。锂电池优于镍氢电池的性能是___________。 （3）锂离子电池中，负极使用铜箔作为集流体，铜箔导电性好、结构稳定，用于收集并传导负极活性物质(石墨)产生的电子。“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图3可知，温度应控制在___________内(填字母)。 A. 45~49℃ B. 50~52℃ C. 53~55℃ D. 56~60℃ 材料二：下一代动力电池主流方向——固态电池 固态电池(全固态)相比传统液态锂电池，核心优势非常明显。这也是下一代动力电池、储能、消费电子的主流方向。液态电池与固态电池(理论数据)的数据对比： 项目 液态电池 固态电池 能量密度 100-350Wh/kg 400-900Wh/kg 循环充放电次数 500~2000次 10000次 续航距离(500kg电池) 400-600km 1000-1200km 安全性能 易自燃 难自燃 工作温度 -20℃~60℃ -40℃~150℃ 成本 技术成熟，生产设备和工艺完善 增加10%-15% （4）依据表格回答下列问题： ①锂电池充电电池内部会产生金属锂，充电过程属于___________变化(填“物理”或“化学”)，同一辆车装500kg满电电池，___________(填“固”或“液”)态电池续航能力弱。 ②某城市(冬季气温-30℃~15℃)市民建议购买配备___________(填“液态”或“固态”)电池的电动车。 ③固态电池对比液态电池的说法正确的是___________(填编号)。 a．价格更便宜 b．热稳定性更好 c．电池寿命更长 d．能量密度更大 材料三：废旧电池的回收利用与相关计算 汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，磷酸铁锂电池采用湿法回收；其流程如图4所示。 （5）“预处理”拆解电池所得材料中含铁片、铜、铝、碳等。“酸浸”前，将材料粉碎宜在氮气氛围中进行，原因是___________。 （6）“除杂”后得溶液中，加入碳酸钾溶液可得到碳酸锂沉淀，写出该反应的化学方程式___________。其属于___________(填基本反应类型)。 （7）查阅相关资料：100吨磷酸铁锂电池中含磷酸铁锂约31.6%，计算理论上每100吨磷酸铁锂电池能制取___________吨(写出计算过程)。 的相对分子质量为：158，的相对分子质量为：74) 【答案】（1）隔绝氧气和水 （2）能量密度大 （3）C （4） ①. 化学 ②. 液 ③. 固态 ④. bcd （5）防止铜、铁、铝、碳被氧化 （6） ①. ②. 复分解反应 （7）解：设理论上能制取质量为x。 答：理论上能制取质量为7.4t。 【解析】 【小问1详解】 烤漆隔绝氧气和水可以防锈。 【小问2详解】 根据图2可知，锂电池优于镍氢电池的性能是能量密度大。 【小问3详解】 根据图3可知，温度应控制在53~55℃内，铜箔的抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%。 【小问4详解】 ①锂电池充电时内部产生金属锂，有新物质生成 ，根据化学变化和物理变化的本质区别（是否有新物质生成），可知充电过程属于化学变化；由表格可知，500kg电池时，液态电池续航距离为400-600km，固态电池续航距离为1000-1200km，所以液态电池续航能力弱。 ②某城市冬季气温-30℃~15℃，液态电池工作温度-20℃~60℃，在-20℃以下性能可能受影响；固态电池工作温度-40℃~150℃，能适应某城市冬季气温，所以建议购买配备固态电池的电动车。 ③a、由文中可知固态电池成本比液态电池增加10%-15%，价格更贵，a 错误； b、固态电池工作温度范围-40℃~150℃，液态电池工作温度-20℃~60℃，固态电池热稳定性更好，b 正确； c、固态电池循环充放电次数为10000次，液态电池为500-2000次，固态电池寿命更长，c 正确； d、固态电池能量密度400-900wh/kg，液态电池能量密度100-350wh/kg，固态电池能量密度更大，d 正确。 故选bcd。 【小问5详解】 材料粉碎宜在氮气氛围中进行可以防止铜、铁、铝、碳被氧化。 【小问6详解】 碳酸钾和硫酸锂反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钾，化学方程式为。 【小问7详解】 详见答案。 25. “双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。 I．识氨。都属于清洁能源，其性质对比参数如下表。 气体 颜色、气味 沸点/℃ 爆炸极限/% 着火点/℃ 热值kJ/kg 无色、无气味 4~75 400 120000 无色、刺激性气味 15~28 800 18610 （1）已知：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。对比参数，关于、优缺点的说法不正确的是___________(选填序号)。 A. 有气味便于及时察觉其泄漏 B. 易液化、便于储存 C. 爆炸极限范围大、更安全 D. 燃烧热值高，放热相对更多 （2）氨氢燃料发动机的燃料为和少量的混合物，中添加的作用：增强燃烧的稳定性、提高发动机的热效率和___________等。 Ⅱ．制氨。 （3）是合成氨的重要原料，从空气中获得是利用空气中各成分___________不同。 （4）在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如图1。 ①铁触媒在该反应中所起的作用是___________。 ②整个转化过程中发生反应的化学方程式为___________。 （5）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图2。 ①发生反应的化学方程式为___________。 ②在通电过程中，也有部分水发生分解反应，实际测得氧气与氨气的质量比远___________(填“大于”、“等于”或“小于”)理论值。 Ⅲ．用氨。 （6）我国建成氨制氢站，生产流程如图3所示。其中可循环利用的物质为___________。 （7）纯氨燃烧非常困难，且燃烧速率慢。 氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速率和燃烧稳定性的常见方法。在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混不同燃料时，燃烧的速率检测结果如图4。当___________时，燃料燃烧速率最快。 【答案】（1）C （2）便于燃烧 （3）沸点 （4） ①. 催化作用 ②. （5） ①. ②. 大于 （6）钠() （7）当量比为1.1，燃料比例为和混合 【解析】 【小问1详解】 A、氨气有刺激性气味，泄漏容易被察觉，说法正确； B、氨气沸点（-33.34℃）远高于氢气，更易液化储存，说法正确； C、爆炸极限范围越大，越容易发生爆炸，氢气爆炸极限更大，更不安全，说法错误； D、由表格可知氢气热值远高于氨气，燃烧放热更多，说法正确。 【小问2详解】 氢气热值更高、着火点更低，添加后可以提高燃料整体热值，也更容易引燃氨气，合理即可。 【小问3详解】 工业从空气中分离氮气，是利用各成分沸点不同的分离液态空气法，属于物理分离。 【小问4详解】  ①铁触媒是合成氨的催化剂，作用为催化作用，加快反应速率； ②流程中铁循环参与反应，总反应为氮气和氢气在高温高压、铁触媒催化下合成氨气，据此写出化学方程式。 【小问5详解】 ①电解法合成氨，反应物为氮气和水，生成物为氨气和氧气，条件通电，配平后得到对应化学方程式； ②若部分水额外分解，水分解会生成更多氧气，不生成氨气，因此实际氧气和氨气的质量比大于理论值。 【小问6详解】 由流程图可知，钠在氨化过程投入，分解过程又重新生成，可以循环利用。 【小问7详解】 由图4可知：所有曲线的峰值都出现在当量比≈1.1处，且氨中掺混40%氢气（60%+40%）时，燃烧速率达到最大值。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级“一模”化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 P-31 Li-7 Na-23 Fe-56 Cu-64 选择题(共40分) 单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，每小题只有1个选项符合题意。) 1. 航道疏浚会产生大量弃土，宝应港项目采用“变废为宝”理念进行资源化利用。下列做法中，与“变废为宝”理念一致的是 A. 工业废水直接排放 B. 废旧电池深埋处理 C. 秸秆粉碎还田作肥料 D. 塑料垃圾露天焚烧处理 2. 厨房是家庭中充满变化的地方。下列情景中，一定发生化学变化的是 A. 用榨汁机将水果制成饮料 B. 点燃燃气灶烧水，蓝色火焰跳动 C. 将冰箱里的冰块取出后融化成水 D. 用纱布滤去豆渣制成豆浆 3. 分类和归纳是学习化学的重要方法，下列相关物质中属于氧化物的是 A. KMnO4 B. P2O5 C. NaCl D. O2 4. 下列物质的水溶液不能导电的是 A. 食盐 B. 蔗糖 C. 硫酸 D. 氢氧化钠 5. 图中适合贴在实验室常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标是 A. B. C. D. 阅读以下材料，完成下面3个小题： 水是生命之源，自然界中的水并非100%纯净。水经过岩石和矿物时，水中的钙离子、镁离子会增加；下雨时空气中的部分污染物溶解，使雨水呈酸性，导致土壤、水质酸化；干洗剂四氯乙烯有毒，进入水源会污染水质。 6. 关于水的说法错误的是 A. 水是最常见的溶剂 B. 实验室常用蒸馏水配制溶液 C. 水经过岩石时，易形成硬水 D. 淡水是取之不尽的资源 7. 关于酸雨的说法错误的是 A. 酸雨指的雨水 B. 、氮氧化物大量排放使雨水呈酸性 C. 河水酸化会导致鱼类死亡 D. 严禁空气污染物未处理达标就排放 8. 已知中氯为价，则碳元素的化合价为 A. B. C. D. 9. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是 A. 氯化铝： B. 60个碳原子：60C C. 2个氨气分子： D. 1个硫酸根离子： 10. 下列实验能达到相应实验目的的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 比较锌与铁活动性 C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的pH 11. 扬州城市足球队的定制球鞋鞋钉采用钛合金(Ti-6Al-4V)制造，具有密度小、强度高、耐腐蚀的特点。已知钛原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 钛原子的核外电子数为22 B. 钛属于非金属元素 C. 钛合金属于合成材料 D. Ti相对原子质量为47.84 g 12. “气调储粮”是通过调控粮仓内气体成分，实现低氧干燥环境对粮食保质保鲜的储藏技术。下列气体可用于粮仓“气调储粮”的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 一氧化碳 D. 水蒸气 13. 春天麦苗返青后，适当施加化肥可争取高产，下列化肥中属于复合肥的是 A. B. C. D. 14. 紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品 A. 食盐 B. 味精 C. 食醋 D. 香油 15. 2025年，第21届中国国际文化产业博览交易会在深圳举行。下图是某公司展示的机器人，其肢体骨骼主要由PEEK材料【化学式为】制成。以下关于该材料的说法正确的是 A. PEEK材料中氢元素的质量分数为4.2% B. PEEK材料中碳、氢、氧元素的质量比为19:12:3 C. PEEK材料由碳原子、氢原子和氧原子构成 D. PEEK材料中含有臭氧分子 16. 物质的性质决定其用途，下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 小苏打能和胃酸发生反应——用来治疗胃酸过多 B. 氢氧化钙微溶于水——可用于改良酸性土壤 C. 盐酸能与金属氧化物反应——除铁锈 D. 生石灰能吸收空气中的水蒸气——作干燥剂 17. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 碳酸钠与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大 B. 时，碳酸钠溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等 C. 时，碳酸钠饱和溶液中含碳酸钠 D. 氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用降温结晶的方法提纯 18. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 19. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A NaOH和固体 鉴别 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度 B 中混有HCl气体 检验 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 C 溶液中混有少量 除杂 加入溶液至不再产生沉淀，过滤 D 氯酸钾在二氧化锰催化加热条件下完全分解后的固体物质 分离 先加入水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 20. 光照条件下，将捕集的催化转化为高价值燃料的反应过程如图所示。 该转化过程分两步进行： 第一步：光照时，在催化剂表面失去电子(电子用“”表示)转化为。 第二步：在催化剂表面获得不同数目的和，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子和丁。 下列说法不正确的是 A. 物质乙的化学式为CO B. 转化为产物甲和丁的化学方程式为 C. 4 g甲所含碳元素质量与8 g丙所含碳元素质量相等 D. 如果生成1个乙分子时有参加反应，则生成一个丙分子时，需要有参加反应 非选择题(共60分) 21. 京杭大运河宝应段是重要的文化遗产，现对运河进行“修旧如旧”保护工程。 （1）古桥修缮使用石灰基材料，避免使用现代化学添加剂对水体造成污染。传统石灰基材料的主要成分是氢氧化钙，它是通过煅烧石灰石得到生石灰(CaO)，再经水化而制得。写出水化过程发生反应的化学方程式为___________，该反应___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （2）古运河廊道保护中严禁使用含磷洗涤剂清洗古建筑，原因是含磷废水排入运河会导致水体富营养化，为减少水体富营养化，下列做法合理的是___________(填序号)。 ①推广使用无磷洗衣粉　　　　　　　　　　②工业废水达标排放 ③合理施用化肥　　　　　　　　　　　　　④生活污水未经处理直接排放 （3）如图的“宋青白釉瓷钵”是运河保护中发掘于宝应北宋墓群。 “宋青白釉瓷钵”主要由性质稳定的瓷胎和彩色釉面组成。 ①该瓷器属于___________材料(填“有机”或“无机”)。 ②瓷胎的成分中的也可以表示为，其中___________。 ③釉面的“秘色”来源十分复杂，其中一个反应是在高温条件下，CO将原料中的转化为FeO和，其化学方程式为___________。 ④瓷器出土后需要及时去除表面杂质，并覆膜保护。用溶质质量分数为10%的稀盐酸去除沉积膜中的碳酸钙等物质。如配制250 g该稀盐酸溶液，其中溶质的质量为___________g。该溶液与沉积膜中碳酸钙反应的化学方程式为___________。 22. 某实践活动小组对空气质量检测开展了一系列项目式学习活动。 活动一：认识微型空气质量“检测站” （1）图1是某微型空气质量检测系统的结构。阳光照射下，太阳能电池板中的能量转化情况是___________。 表1：“检测站”记录深圳市某日空气污染物的数据如下：() 二氧化硫 二氧化氮 一氧化碳 臭氧 38 77 8 65 0.7 108 （2）分析可知，当日深圳市空气污染物中，含量最少的是___________。 活动二：了解空气质量指数 （3）结合空气质量指数(AQI)数据(图2)和空气质量标准(表2)，当天早上深圳的空气质量指数类别应为___________。 表2：空气质量分级标准 空气质量指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 活动三：实践小组对某水泥厂附近的空气质量进行探究，调研发现，水泥的生产中需要长期使用煤炭作为燃料(煤是混合物，主要含有碳元素，还含有氢、氧、氮、硫等元素)。 （4）同学们从反应前后元素变化的角度进行讨论，认为水泥厂排出的废气中可能含有，理由及理论依据为___________。 【查阅资料】 有刺激性气味，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液(红色)褪色。 【进行实验】 （5）同学们同时收集了两瓶该工厂排放的废气，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 方案一：向一瓶废气中滴入足量新配制的澄清石灰水，振荡 ___________ 废气中含有 方案二：___________ 红色溶液的颜色逐渐变浅 【交流与讨论】 （6）同学们讨论后认为方案一不能得出废气中含有的结论，因为废气中可能会有，请写出与澄清石灰水反应的化学方程式为___________。通过后续实验，同学们发现该工厂排放的含量已经处于较低的水平，符合环保要求。 23. 化学兴趣小组同学们以“气体制备”为主题开展探究式学习，结合下图回答问题。 （1）仪器名称：②___________。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取，可选装置___________(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为___________。若用E装置收集，气体应从___________(选填“a”或“b”)端通入。 （3）用Zn与稀硫酸制取，反应的化学方程式为___________，选用装置C相对于装置B的优点是___________。 24. 新能源汽车的动力电池可分为液态电池和固态电池。目前市场上以液态电池为主，图1为磷酸铁锂液态电池模型图。请阅读下列材料，回答相关问题。 材料一：现阶段新能源汽车材料 （1）汽车烤漆工艺既能助力新能源汽车的美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是___________。 （2）不同电池的部分性能指标如图2所示。锂电池优于镍氢电池的性能是___________。 （3）锂离子电池中，负极使用铜箔作为集流体，铜箔导电性好、结构稳定，用于收集并传导负极活性物质(石墨)产生的电子。“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图3可知，温度应控制在___________内(填字母)。 A. 45~49℃ B. 50~52℃ C. 53~55℃ D. 56~60℃ 材料二：下一代动力电池主流方向——固态电池 固态电池(全固态)相比传统液态锂电池，核心优势非常明显。这也是下一代动力电池、储能、消费电子的主流方向。液态电池与固态电池(理论数据)的数据对比： 项目 液态电池 固态电池 能量密度 100-350Wh/kg 400-900Wh/kg 循环充放电次数 500~2000次 10000次 续航距离(500kg电池) 400-600km 1000-1200km 安全性能 易自燃 难自燃 工作温度 -20℃~60℃ -40℃~150℃ 成本 技术成熟，生产设备和工艺完善 增加10%-15% （4）依据表格回答下列问题： ①锂电池充电电池内部会产生金属锂，充电过程属于___________变化(填“物理”或“化学”)，同一辆车装500kg满电电池，___________(填“固”或“液”)态电池续航能力弱。 ②某城市(冬季气温-30℃~15℃)市民建议购买配备___________(填“液态”或“固态”)电池的电动车。 ③固态电池对比液态电池的说法正确的是___________(填编号)。 a．价格更便宜 b．热稳定性更好 c．电池寿命更长 d．能量密度更大 材料三：废旧电池的回收利用与相关计算 汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，磷酸铁锂电池采用湿法回收；其流程如图4所示。 （5）“预处理”拆解电池所得材料中含铁片、铜、铝、碳等。“酸浸”前，将材料粉碎宜在氮气氛围中进行，原因是___________。 （6）“除杂”后得溶液中，加入碳酸钾溶液可得到碳酸锂沉淀，写出该反应的化学方程式___________。其属于___________(填基本反应类型)。 （7）查阅相关资料：100吨磷酸铁锂电池中含磷酸铁锂约31.6%，计算理论上每100吨磷酸铁锂电池能制取___________吨(写出计算过程)。 的相对分子质量为：158，的相对分子质量为：74) 25. “双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。 I．识氨。都属于清洁能源，其性质对比参数如下表。 气体 颜色、气味 沸点/℃ 爆炸极限/% 着火点/℃ 热值kJ/kg 无色、无气味 4~75 400 120000 无色、刺激性气味 15~28 800 18610 （1）已知：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。对比参数，关于、优缺点的说法不正确的是___________(选填序号)。 A. 有气味便于及时察觉其泄漏 B. 易液化、便于储存 C. 爆炸极限范围大、更安全 D. 燃烧热值高，放热相对更多 （2）氨氢燃料发动机的燃料为和少量的混合物，中添加的作用：增强燃烧的稳定性、提高发动机的热效率和___________等。 Ⅱ．制氨。 （3）是合成氨的重要原料，从空气中获得是利用空气中各成分___________不同。 （4）在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如图1。 ①铁触媒在该反应中所起的作用是___________。 ②整个转化过程中发生反应的化学方程式为___________。 （5）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图2。 ①发生反应的化学方程式为___________。 ②在通电过程中，也有部分水发生分解反应，实际测得氧气与氨气的质量比远___________(填“大于”、“等于”或“小于”)理论值。 Ⅲ．用氨。 （6）我国建成氨制氢站，生产流程如图3所示。其中可循环利用的物质为___________。 （7）纯氨燃烧非常困难，且燃烧速率慢。 氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速率和燃烧稳定性的常见方法。在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混不同燃料时，燃烧的速率检测结果如图4。当___________时，燃料燃烧速率最快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $