精品解析：2026年江苏省连云港市赣榆实验中学中考模拟（一）化学 试卷

2026年中考模拟试卷(一) 化学试题(共60分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是 A. 硅 B. 铝 C. 铁 D. 钙 【答案】A 【解析】 【详解】A、硅是“石”字旁，属于非金属元素，故A符合题意； B、铝是“金”字旁，属于金属元素，故B不符合题意； C、铁是“金”字旁，属于金属元素，故C不符合题意； D、钙是“金”字旁，属于金属元素，故D不符合题意。 故选A。 2. 下列过程不属于化学变化的是 A. 用盐酸除去铁钉表面的铁锈 B. 用过滤法除去河水中的泥沙 C. 用氧气罐帮助潜水员水下呼吸 D. 用液氢作燃料推进长征系列运载火箭 【答案】B 【解析】 【详解】A.盐酸和铁锈主要成分Fe2O3反应生成氯化铁、水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 B.过滤是将不溶性泥沙和水分离的操作，过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。 C.呼吸过程中氧气和体内有机物反应生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，不符合题意。 D.液氢燃烧生成水，同时释放大量能量，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 3. 实验室分解过氧化氢溶液制氧气，并进行氧气性质实验。下列实验操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 收集氧气 C. 取用液体 D. 硫燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A.该装置检查气密性的操作：关闭分液漏斗活塞，将导管末端浸入水中，手握锥形瓶，若导管口有气泡冒出证明气密性良好，操作规范。 B.氧气不易溶于水，可用排水法收集，图示操作符合排水法收集氧气的要求，规范。 C.倾倒液体药品时，瓶塞应倒放（避免污染试剂）、标签应朝向手心（避免残留药液腐蚀标签）、试剂瓶口应紧挨容器口（避免液体洒落），图示操作均不符合要求，不规范。 D.硫燃烧生成有毒的二氧化硫，集气瓶底部预留水可以吸收二氧化硫，防止污染空气，操作规范。 阅读下列材料，完成下面小题： 新鲜大蒜头中含蒜氨酸()，受撞击后，蒜氨酸会转化为大蒜素()。大蒜素有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或强碱即失去抗菌活性，但不受酸影响。元素周期表中氮元素的信息如图所示。 4. 下列说法正确的是 A. 2个氮原子： B. 氮元素的相对原子质量：14.01g C. N原子的核外电子数：7 D. 氯化铵的化学式： 5. 有关蒜氨酸和大蒜素说法中正确的是 A. 都由五种元素组成 B. 1个大蒜素分子中含有19个原子 C. 蒜氨酸中含有1个分子 D. 蒜氨酸中碳、氢元素的质量比为6：11 6. 下列有关大蒜的说法正确的是 A. 挥发性是大蒜素的化学性质 B. 大蒜煮熟食用比生食抗菌效果更好 C. 捣蒜过程中只发生物理变化 D. 捣好的蒜泥加食醋不影响抗菌效果 【答案】4. C 5. B 6. D 【解析】 【4题详解】 A.2个氮原子表示为2N，N2表示1个氮分子，错误； B.相对原子质量单位为“1”，常省略，不是g，错误； C.原子中原子序数=核外电子数，氮原子序数为7，核外电子数为7，正确； D.氯化铵化学式为NH4Cl，错误。 【5题详解】 A.蒜氨酸由5种元素组成，大蒜素由C、H、S、O4种元素组成，错误； B.1个大蒜素分子含原子总数为6+10+2+1=19，正确； C.蒜氨酸是纯净物，不含O3分子，错误； D.蒜氨酸中碳、氢元素质量比为(12×6):(1×11)=72:11，6:11是原子个数比，错误。 【6题详解】 A.挥发性属于物理性质，错误； B.大蒜素遇热失去抗菌活性，煮熟后抗菌效果更差，错误； C.捣蒜时蒜氨酸受撞击转化为大蒜素，有新物质生成，存在化学变化，错误； D.大蒜素抗菌活性不受酸影响，食醋呈酸性，加食醋不影响抗菌效果，正确。 7. 能源与生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 人类利用的能源都是通过化学变化获得的 B. 乙醇汽油用作汽车燃料可减少空气污染 C. 煤属于化石燃料，是不可再生能源 D. 天然气燃烧产生的二氧化碳可造成温室效应 【答案】A 【解析】 【详解】A.人类利用的能源并非都通过化学变化获得，例如太阳能、风能、水能等可通过物理过程直接获取，无化学反应发生，该说法错误。 B.乙醇属于清洁能源，乙醇汽油相比普通汽油，燃烧时排放的硫氧化物、氮氧化物等污染物更少，可减少空气污染，说法正确。 C.煤是古代生物遗体经漫长地质作用形成的化石燃料，短时间内无法再生，属于不可再生能源，说法正确。 D.二氧化碳是主要的温室气体之一，天然气主要成分为甲烷，燃烧生成的二氧化碳会加剧温室效应，说法正确。 8. 劳动谱写时代华章。下列劳动实践与所对应的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋除去水垢 醋酸具有酸性 B 用金刚石做勘探钻头 金刚石硬度大 C 用干冰辅助人工降雨 二氧化碳支持光合作用 D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁等难溶物，醋酸具有酸性，可与上述物质反应生成可溶性盐，因此可除去水垢，对应相符。 B.金刚石是天然存在的硬度最大的物质，因此可制作勘探钻头，对应相符。 C.干冰用于人工降雨是利用固态二氧化碳升华吸热，使空气中水蒸气冷凝为水滴的性质，和二氧化碳支持光合作用无关，对应不相符。 D.秸秆发酵得到的沼气主要成分为甲烷，甲烷具有可燃性可作燃料，对应相符。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A．检验硝酸铵溶于水吸热 B．检验某固体为碳酸盐 C．检验二氧化碳气体与水作用 D．除去CO中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. NH4NO3溶于水吸热，使锥形瓶内温度降低、压强减小，使得U型管左侧液面升高右侧液面降低，可验证吸热现象，方案可行； B. 仅通过加稀盐酸产生气体无法证明固体为碳酸盐，因为活泼金属和稀盐酸反应也会生成氢气产生气泡，没有将生成的气体通入澄清石灰水验证是否为CO2，方案不可行； C. 干燥CO2不能使干石蕊纸花变红，可使湿石蕊纸花变红，证明CO2和水反应生成了酸性物质，方案可行； D. CO2可与NaOH溶液反应，CO不与NaOH溶液反应。装置中的混合气体由导气管进入后，二氧化碳与NaOH溶液反应而被除去，因为CO不与NaOH溶液反应，装置中气体增多，压强变大，将集气瓶中的溶液排出，集气瓶中收集到的气体为CO，防止了空气污染，方案可行。 10. 酸化的重铬酸钾()溶液可用于初步检验司机是否酒驾工业生产的重铬酸钾中常混有少量()，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定比KCl的大 B. 60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 40℃时，将50gKCl加入100g水中，所得溶液质量为150g D. 40℃时饱和溶液降温到20℃时变为不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.溶解度大小比较需指明温度，温度低于60℃时K2Cr2O7的溶解度小于KCl，说法错误。 B.饱和溶液溶质质量分数公式为ω=，60℃时两种物质溶解度相等，因此饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确。 C.40℃时KCl溶解度为40g，即100g水最多溶解40g KCl，加入50g KCl仅能溶解40g，所得溶液质量为100g+40g=140g，说法错误。 D.K2Cr2O7的溶解度随温度降低而减小，40℃的饱和溶液降温到20℃时，溶解度减小，会析出溶质，剩余溶液仍为饱和溶液，说法错误。 11. 如图是几种物质生成水的反应，下列说法不正确的是 A. ①可以由分解反应达成 B. ②③可以由复分解反应达成 C. ④可以由置换反应达成 D. ⑤可以由化合反应达成 【答案】C 【解析】 【详解】A.①是氧化物生成水，分解反应符合“一变多”的特征。例如过氧化氢（氧化物）分解：，属于分解反应，正确。 B.复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。②酸生成水可通过酸与碱/金属氧化物的复分解反应实现，例如；③碱生成水同样可通过酸碱中和的复分解反应实现，正确。 C.置换反应要求“单质+化合物→新单质+新化合物”，盐作为反应物的置换反应多为活泼金属置换盐中的金属，产物为新盐和新金属，无法生成水，错误。 D.化合反应符合“多变一”的特征，⑤单质生成水可通过氢气和氧气的化合反应实现：，属于化合反应，正确。 12. 某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B. 实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C. 比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D. 实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 【答案】D 【解析】 【详解】A、保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，变量为温度，则目的是探究温度对该催化反应的影响，故A不符合题意； B、由图可知，20℃，在0~3h内，H2O2的产量随着时间的增加，说明该催化反应持续进行，故B不符合题意； C、由图可知，0~3h内，40℃的H2O2产量始终高于20℃，说明在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利，故C不符合题意； D、实验③（60℃）在2h后H2O2产量不再增加，不能说明生成的H2O2开始分解，可能是高温下催化剂活性降低或失活，导致反应速率显著下降，故D符合题意。 故选D。 二、非选择题(本题包括4小题，方程式每空2分，15题最后1空2分，计算3分，其他每空1分，共36分) 13. “新亚欧大陆桥东桥头堡”的连云港市，既有深厚文化底蕴，又充满创新活力。 （1）国内首艘深远海绿色智能技术试验船“未来号”已踏波首航。“未来号”船体外壳主体材料合金属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）为使水质提升，在蔷薇河河道中种植合适的水生植物后，河水中硝酸盐含量降低，避免了河水的富营养化，说明该植物在生长过程中能够吸收的营养元素为___________(填元素符号)。 （3）连云港市将徐圩新区打造为“零碳”石化园区，用微生物菌剂环保技术，助力实现碳中和目标。这里的“零碳”指的是___________。 （4）古文献《镜花缘》中多次写到点心“枣糕”，制作时用到的食材有优质面粉、鸡蛋清、花生油和白糖等，其中富含油脂的是___________。 （5）锦屏九龙口古文化遗址出土的古铜编钟，表面有绿色锈蚀，主要成分为。它是编钟与空气中的、___________和___________作用生成。 【答案】（1）混合物 （2）N （3）二氧化碳净排放为零 （4）花生油 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 合金是由金属与金属（或金属与非金属）熔合形成的，含多种物质，属于混合物。 【小问2详解】 硝酸盐含氮元素，水体富营养化由氮、磷元素过量导致，该植物吸收氮元素可降低硝酸盐含量。 【小问3详解】 “零碳”是碳中和相关概念，指通过技术手段抵消生产活动产生的二氧化碳，实现二氧化碳净排放量为0。 【小问4详解】 面粉、白糖富含糖类，鸡蛋清富含蛋白质，花生油富含油脂。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜含碳元素、额外的氧元素，因此反应物还需要空气中的氧气和二氧化碳。 14. 海洋经济发展前景广阔，现代海洋资源的综合利用已经进入立体化开发时代。 Ⅰ．了解海洋资源 （1）海洋资源的综合利用包含渔业、油气、矿产，还有利用海水制氢，海水晒盐等，下列属于海洋可再生能源优势的是___________。 a．环保清洁 b．初始投入成本高 c．海底矿产资源取之不尽用之不竭 Ⅱ．海水净化 将浑浊海水进行如下操作： A．过滤混合物 B．静置浑浊海水 C．混合物流经木炭层，得到初步净化的海水。 （2）上述A、B操作的先后顺序为(填操作序号)___________，A操作中，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________，C操作中木炭层的作用是___________。 Ⅲ．海水淡化 反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图甲所示，其中淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。 （3）将净化过的海水通过淡化膜，下列理解错误的是___________。 a．淡化膜具有选择性 b．加压后左侧液面上升 c．加压后右侧溶质质量增大 Ⅳ．海水提取化学品 海水中含有比较多的NaCl和少量的、以及其他物质。下面是利用海水晒盐制得粗盐及获取Mg的大致过程。 （4）海水晒盐经过贮水池后，X池的作用是___________，再经过结晶池得到母液，母液属于食盐的___________(填写“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 （5）步骤②的化学反应方程式为___________。 Ⅴ.保护海洋资源 （6）下列行为能保护海洋资源的措施是___________。 a．污水直接排入大海 b．实行伏季休渔的政策 c．定期清理海洋垃圾 【答案】（1）a （2） ①. BA ②. 漏斗 ③. 吸附作用 （3）c （4） ①. 蒸发 ②. 饱和溶液 （5） （6）bc 【解析】 【小问1详解】 b.初始投入成本高是海洋能源开发的劣势；c.海底矿产属于不可再生资源，并非取之不尽用之不竭，只有a选项环保清洁是海洋可再生能源的优势。 【小问2详解】 净化浑浊海水时先静置沉降大颗粒不溶物，再过滤除去所有不溶性杂质，故顺序为BA；过滤操作的玻璃仪器包含烧杯、玻璃棒、漏斗；木炭疏松多孔有吸附性，可吸附水中的色素和异味。 【小问3详解】 a.淡化膜只允许水分子通过、不允许溶质通过，具有选择性，表述正确；b.加压后右侧海水中的水分子进入左侧淡水区，左侧液面上升，表述正确；c.溶质无法通过淡化膜，右侧溶质质量不变，表述错误，故选c。 【小问4详解】 海水晒盐时贮水池的海水先进入蒸发池，蒸发水分使海水浓缩；结晶池析出食盐后的母液无法继续溶解食盐，属于食盐的饱和溶液。 【小问5详解】 步骤②是氢氧化镁和稀盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水，反应方程式为。 【小问6详解】 a.污水直接排入大海会污染海洋生态，错误；b.伏季休渔可促进渔业资源可持续发展，c.定期清理海洋垃圾可减少海洋污染，均属于保护海洋资源的措施。 15. 某化学兴趣小组在实验室制取并进行研究。 （1）制取。 ①仪器X的名称是___________。 ②小明用石灰石和稀盐酸制取，化学反应方程式为___________。 ③用图-1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有___________(填字母)。 （2）下列反应均能生成。 a．木炭燃烧 b．碳酸钠与稀盐酸反应 c．石灰石高温分解 d．CO与氧化铁高温下反应 ①其中最适合用于实验室制取的是___________。 ②你选择的反应适合用于实验室制取的主要理由是___________(写一条即可)。 （3）收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满，木条熄灭，真的集满了吗？如图-2，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-3所示。 ①图-2中，通导管的末端应处于___________(填“A”或“B”)位置。 ②图-3所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为___________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. ③. AC （2） ①. b ②. 不需要加热(或装置简单，合理即可) （3） ①. B ②. 60％(或61.9％) 【解析】 【小问1详解】 ①图中C仪器的X部分为长颈漏斗，用于添加液体试剂。 ②化学反应方程式：石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为 ③组装发生装置的仪器：要“随时添加液体试剂”，需用长颈漏斗（C）、锥形瓶（A）作反应容器。 【小问2详解】 ①对比四个反应的条件可以发现，a、c、d均需要加热或高温，b在常温下即可反应，故b最适合用于实验室制取CO₂。 ②理由：反应条件温和，在常温下即可进行（或操作简单等，合理即可）。 【小问3详解】 CO2验满的探究： ①通CO2导管末端位置：CO2密度比空气大，应从B端通入（使CO2在瓶底聚集，充分排出空气）。 ②CO2体积分数计算：C点时氧气体积分数为8%。空气中氧气约占（或21%），则空气体积分数（或 ），因此CO2体积分数为 1 - 40% = 60%（或 1 - 38.1%=61.9%）。 16. 小强同学在打开某食品包装袋时，发现袋内有一包脱氧剂，其标签如图1。他对该脱氧剂产生好奇，请回答下列问题： （1）“脱氧剂”能够延长食品保质期的原因是___________。 （2）“脱氧剂”是否仍具有延长保质期的作用？于是，他将该“脱氧剂”带到学校和兴趣小组的同学一起探究其成分： 【提出问题】该“脱氧剂”现在的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：Fe；猜想二：___________；猜想三： 【进行实验】为了验证上述猜想，他们进行了如下实验： 实验一：取上述粉末10g用磁铁进行充分吸引，发现固体粉末部分被吸引，证明猜想二正确。 实验二：向被磁铁吸引的粉末中加入足量稀硫酸，充分反应后，稀硫酸与氢气质量关系如图2所示，a点对应的溶液中含有的阳离子是___________(填写化学符号)，该脱氧剂中铁粉质量分数为多少？___________(写出计算过程)。 （3）“脱氧剂”中被磁铁吸出的铁粉能在空气中燃烧。 【获取事实】将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧、火星四射。 【反思交流】铁丝不能而铁粉能在空气中燃烧的原因是___________。 【拓展探究】用不同燃料测定空气里氧气的含量：分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷(均足量)，电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙： ①温度传感器显示，实验过程中瓶内温度均___________(填“升高”或“降低”)。 ②待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的___________。 ③分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是___________(填“铁粉”或降“红磷”，下同)，消耗氧气速率更快的是___________。 【答案】（1）铁粉能吸收空气中的和 （2） ①. Fe和 ②. 和 ③. 解：设该脱氧剂中铁粉质量为x。 ，=5.6g 则铁粉质量分数为 答：该脱氧剂中铁粉质量分数为56%。 （3） ①. 铁粉与空气的接触面积比铁丝大 ②. 升高 ③. ④. 铁粉 ⑤. 铁粉 【解析】 【小问1详解】 铁粉能与包装袋内的氧气、水发生反应，消耗食品袋中的氧气，防止食品被氧化变质。 【小问2详解】 [提出问题]猜想一只有，猜想三只有，中间猜想为两者混合物；实验一磁铁部分吸引粉末，证明既有铁（可被吸引）又有氧化铁（不可被吸引）。 [进行实验]a点稀硫酸已经过量，稀硫酸电离出；稀硫酸与反应：，则a点对应的溶液中含有的阳离子是。 计算过程见答案。 【小问3详解】 [反思交流]铁粉颗粒细小，与空气中氧气的接触面积远大于铁丝，更容易达到燃烧所需条件。 [拓展探究]①燃烧放热，瓶内温度均升高。 ②空气中氧气约占空气体积的，则冷却后进水体积为原水面上方空间的。 ③图乙铁粉反应后氧气剩余0.05%，图丙红磷剩余3%，因此消耗氧气更彻底的是铁粉；铁粉曲线下降更快，消耗氧气速率更快的是铁粉。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考模拟试卷(一) 化学试题(共60分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是 A. 硅 B. 铝 C. 铁 D. 钙 2. 下列过程不属于化学变化的是 A. 用盐酸除去铁钉表面的铁锈 B. 用过滤法除去河水中的泥沙 C. 用氧气罐帮助潜水员水下呼吸 D. 用液氢作燃料推进长征系列运载火箭 3. 实验室分解过氧化氢溶液制氧气，并进行氧气性质实验。下列实验操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 收集氧气 C. 取用液体 D. 硫燃烧 阅读下列材料，完成下面小题： 新鲜大蒜头中含蒜氨酸()，受撞击后，蒜氨酸会转化为大蒜素()。大蒜素有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或强碱即失去抗菌活性，但不受酸影响。元素周期表中氮元素的信息如图所示。 4. 下列说法正确的是 A. 2个氮原子： B. 氮元素的相对原子质量：14.01g C. N原子的核外电子数：7 D. 氯化铵的化学式： 5. 有关蒜氨酸和大蒜素说法中正确的是 A. 都由五种元素组成 B. 1个大蒜素分子中含有19个原子 C. 蒜氨酸中含有1个分子 D. 蒜氨酸中碳、氢元素的质量比为6：11 6. 下列有关大蒜的说法正确的是 A. 挥发性是大蒜素的化学性质 B. 大蒜煮熟食用比生食抗菌效果更好 C. 捣蒜过程中只发生物理变化 D. 捣好的蒜泥加食醋不影响抗菌效果 7. 能源与生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 人类利用的能源都是通过化学变化获得的 B. 乙醇汽油用作汽车燃料可减少空气污染 C. 煤属于化石燃料，是不可再生能源 D. 天然气燃烧产生的二氧化碳可造成温室效应 8. 劳动谱写时代华章。下列劳动实践与所对应的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋除去水垢 醋酸具有酸性 B 用金刚石做勘探钻头 金刚石硬度大 C 用干冰辅助人工降雨 二氧化碳支持光合作用 D 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A．检验硝酸铵溶于水吸热 B．检验某固体为碳酸盐 C．检验二氧化碳气体与水作用 D．除去CO中的 A. A B. B C. C D. D 10. 酸化的重铬酸钾()溶液可用于初步检验司机是否酒驾工业生产的重铬酸钾中常混有少量()，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定比KCl的大 B. 60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 40℃时，将50gKCl加入100g水中，所得溶液质量为150g D. 40℃时饱和溶液降温到20℃时变为不饱和溶液 11. 如图是几种物质生成水的反应，下列说法不正确的是 A. ①可以由分解反应达成 B. ②③可以由复分解反应达成 C. ④可以由置换反应达成 D. ⑤可以由化合反应达成 12. 某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B. 实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C. 比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D. 实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 二、非选择题(本题包括4小题，方程式每空2分，15题最后1空2分，计算3分，其他每空1分，共36分) 13. “新亚欧大陆桥东桥头堡”的连云港市，既有深厚文化底蕴，又充满创新活力。 （1）国内首艘深远海绿色智能技术试验船“未来号”已踏波首航。“未来号”船体外壳主体材料合金属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）为使水质提升，在蔷薇河河道中种植合适的水生植物后，河水中硝酸盐含量降低，避免了河水的富营养化，说明该植物在生长过程中能够吸收的营养元素为___________(填元素符号)。 （3）连云港市将徐圩新区打造为“零碳”石化园区，用微生物菌剂环保技术，助力实现碳中和目标。这里的“零碳”指的是___________。 （4）古文献《镜花缘》中多次写到点心“枣糕”，制作时用到的食材有优质面粉、鸡蛋清、花生油和白糖等，其中富含油脂的是___________。 （5）锦屏九龙口古文化遗址出土的古铜编钟，表面有绿色锈蚀，主要成分为。它是编钟与空气中的、___________和___________作用生成。 14. 海洋经济发展前景广阔，现代海洋资源的综合利用已经进入立体化开发时代。 Ⅰ．了解海洋资源 （1）海洋资源的综合利用包含渔业、油气、矿产，还有利用海水制氢，海水晒盐等，下列属于海洋可再生能源优势的是___________。 a．环保清洁 b．初始投入成本高 c．海底矿产资源取之不尽用之不竭 Ⅱ．海水净化 将浑浊海水进行如下操作： A．过滤混合物 B．静置浑浊海水 C．混合物流经木炭层，得到初步净化的海水。 （2）上述A、B操作的先后顺序为(填操作序号)___________，A操作中，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________，C操作中木炭层的作用是___________。 Ⅲ．海水淡化 反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图甲所示，其中淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。 （3）将净化过的海水通过淡化膜，下列理解错误的是___________。 a．淡化膜具有选择性 b．加压后左侧液面上升 c．加压后右侧溶质质量增大 Ⅳ．海水提取化学品 海水中含有比较多的NaCl和少量的、以及其他物质。下面是利用海水晒盐制得粗盐及获取Mg的大致过程。 （4）海水晒盐经过贮水池后，X池的作用是___________，再经过结晶池得到母液，母液属于食盐的___________(填写“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 （5）步骤②的化学反应方程式为___________。 Ⅴ.保护海洋资源 （6）下列行为能保护海洋资源的措施是___________。 a．污水直接排入大海 b．实行伏季休渔的政策 c．定期清理海洋垃圾 15. 某化学兴趣小组在实验室制取并进行研究。 （1）制取。 ①仪器X的名称是___________。 ②小明用石灰石和稀盐酸制取，化学反应方程式为___________。 ③用图-1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有___________(填字母)。 （2）下列反应均能生成。 a．木炭燃烧 b．碳酸钠与稀盐酸反应 c．石灰石高温分解 d．CO与氧化铁高温下反应 ①其中最适合用于实验室制取的是___________。 ②你选择的反应适合用于实验室制取的主要理由是___________(写一条即可)。 （3）收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满，木条熄灭，真的集满了吗？如图-2，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-3所示。 ①图-2中，通导管的末端应处于___________(填“A”或“B”)位置。 ②图-3所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为___________。 16. 小强同学在打开某食品包装袋时，发现袋内有一包脱氧剂，其标签如图1。他对该脱氧剂产生好奇，请回答下列问题： （1）“脱氧剂”能够延长食品保质期的原因是___________。 （2）“脱氧剂”是否仍具有延长保质期的作用？于是，他将该“脱氧剂”带到学校和兴趣小组的同学一起探究其成分： 【提出问题】该“脱氧剂”现在的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：Fe；猜想二：___________；猜想三： 【进行实验】为了验证上述猜想，他们进行了如下实验： 实验一：取上述粉末10g用磁铁进行充分吸引，发现固体粉末部分被吸引，证明猜想二正确。 实验二：向被磁铁吸引的粉末中加入足量稀硫酸，充分反应后，稀硫酸与氢气质量关系如图2所示，a点对应的溶液中含有的阳离子是___________(填写化学符号)，该脱氧剂中铁粉质量分数为多少？___________(写出计算过程)。 （3）“脱氧剂”中被磁铁吸出的铁粉能在空气中燃烧。 【获取事实】将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧、火星四射。 【反思交流】铁丝不能而铁粉能在空气中燃烧的原因是___________。 【拓展探究】用不同燃料测定空气里氧气的含量：分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷(均足量)，电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙： ①温度传感器显示，实验过程中瓶内温度均___________(填“升高”或“降低”)。 ②待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的___________。 ③分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是___________(填“铁粉”或降“红磷”，下同)，消耗氧气速率更快的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $