精品解析：2025年江苏省扬州市宝应县中考一模化学试题

九年级化学试题 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Si：28 Cl：35.5 Li：7 Na：23 Al：27 Cu：64 选择题(共40分) 单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，每小题只有1个选项符合题意。) 1. 2024年世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 A. 垃圾分类回收 B. 开发使用清洁能源 C. 工业废水直接排放 D. 车辆尾气净化后排放 2. 宝应具有悠久的文明历史，下列过程与化学变化有密切关系的是 A. 用木材做“宝应荷乡木船” B. 腌制荷藕 C. 柳条编制篮子 D. 江苏名酒“五琼浆”的酿造 3. “小米SU7 Ultra”新能源汽车在2025年3月2日正式上市，其时尚激进的外观深受热捧。汽车的天窗、车门采用玻璃钢（玻璃纤维增强塑料）材质，玻璃钢属于 A. 有机合成材料 B. 复合材料 C. 无机非金属材料 D. 金属材料 4. “十四五”纲要提出深入实施化肥农药减量行动。下列物质属于复合肥料的是 A. B. C. D. 5. 益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长。因此皮肤的酸碱度宜保持在 A. B. C. D. 6. 垃圾是一种“放错地方的资源”。旧书投入的垃圾箱对应的标志是 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 其他垃圾 D. 厨余垃圾 7. 农业上常用CuSO4来配制具有杀菌作用的波尔多液。CuSO4属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 8. 下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是 A. 2H——2个氢元素 B. O2——2个氧原子 C. 2CO——2个一氧化碳分子 D. Fe2+——1个铁离子带2个单位正电荷 9. 下列反应，属于中和反应的是 A. B. C. D. 10. 下列物质中，不属于合金的是 A. 氧化镁 B. 黄铜 C. 不锈钢 D. 青铜 11. 生活常识彰显化学素养。下列做法中正确的是 A. 用钢丝球擦洗铝锅以保持光亮 B. 用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和棉纤维 C. 用洗洁精浸泡碗碟以溶解油污 D. 用甲醛溶液浸泡以保鲜海产品 12. 化学知识包罗万象，下列说法正确的是 A. SO2和H2O2中都含有氧气分子 B. 0℃以下结冰的水不能流动，水分子不再运动 C. 锡和硒读音相同，两元素本质区别是质子数不同 D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大是因为构成它们的微粒种类不同 13. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 取用固体 C. 测溶液pH D. 过滤 14. 如图是我国科学家成功合成的和两种碳分子材料。有关和的说法不正确的是 A. 和都属于新型有机物 B. 构成和的分子不同 C. 和在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳 D. 和都是碳元素组成的单质 15. 关于溶质质量分数为15%的溶液，下列说法不正确的是 A. 该溶液中主要含、、 B. 该溶液中含 C. 向该溶液中加水，溶质的质量不变 D. 取出溶液后，剩余溶液溶质质量分数为7.5% 16. “光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化如下图所示。下列叙述正确是 A. 反应后原子数目增多 B. 丙是一种易燃的物质 C. 丁能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2:3 17. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 40℃时NaCl的溶解度比KNO3小 B. NaCl和KNO3均属于易溶物质 C. 常用降温结晶的方法除去KNO3中少量的NaCl D. 将20℃的硝酸钾饱和溶液升温，溶液中溶质质量分数变大 18. 如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b(溶液体积的变化忽略不计)，下列说法不正确的是 A. 该过程中溶液温度先升高再恢复至室温 B. C点溶液中的微粒有Na+、H+、Cl-、H2O C. A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH-＜Cl- D. B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关 19. 鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 B 检验敞口放置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色 C 鉴别化肥NH4Cl和KCl 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加水充分溶解、过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 20. 学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物的组成，设计如下实验： 步骤1：观察产物的颜色为红色。 步骤2：向产物中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到红色固体和蓝色溶液。 步骤3：向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的溶液，测得与反应的的质量为。 已知：①的相对分子质量为336 ②为红色固体 ③、 下列说法正确的是 A. 产物为单质 B 步骤2所得蓝色溶液中仅含有、两种离子 C. 中铜元素的化合价为+2价 D. 产物X的质量为 非选择题(共60分) 21. 中国茶，世界香。从古代丝绸之路、茶马古道，到今天丝绸之路经济带，茶穿越历史，跨越国界，深受世界各国人民喜爱。 I．了解茶叶 （1）茶叶中的硒有防癌作用。这里的“硒”指的是___________(填“元素”或“单质”)。 II．种植茶树 （2）茶树适宜在为5~6的土壤中生长，该土壤浸出液能使紫色石蕊试液变___________。 （3）茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，大量施用氮肥加速了土壤的酸化，通常可施加___________改良酸性土壤。 III．冲泡茶汤 （4）水的矿化度(钙、镁离子含量)越低，茶汤的品质越高。生活中降低水的矿化度的方法为___________。 （5）泡茶时可用茶漏将茶汤和茶渣分离，茶渣可通过脱水、炭化、活化形成活性炭。活性炭在净水过程中利用其___________性去除异味和色素。 IV．清洁茶具 （6）除垢原理。长期使用的茶具中易出现茶垢(主要成分碳酸钙)，需定期处理。柠檬酸除茶垢：柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是___________。茶垢清洁剂除茶垢；清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量氧气，分解茶垢。 （7）自制除垢剂 ①将50g质量分数为30%的柠檬酸溶液稀释为除垢所需质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水___________g。 ②向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液的过程中，过碳酸钠的产率与反应温度的关系如表： 温度范围/℃ 5~10 10~15 15~20 20~25 过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01 分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是___________℃。 22. 中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题： （1）舱内生活 ①航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是___________(填字母代号)。 a．糖类 b．维生素 c．蛋白质 ②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加___________(填字母代号)来预防骨质疏松。 a． b． c． ③铁酸镍(化学式)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中若铁元素的化合价是+3价，则镍()元素的化合价是___________。 ④中国空间站“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气体积分数约为___________。 （2）天宫课堂 ①太空老师用注射器向制作好的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具有___________的特点。 ②将半片泡腾片(含某种有机酸和碳酸氢钠)塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是___________。该泡腾片中也含有维生素，维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为___________。 （3）出舱任务 ①舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更___________(填“大”或“小”)，使用的聚氨酯涂层属于合成材料。 ②中国空间站利用太阳能电池板进行工作，电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的___________(填“导电”“导热”或“延展”)性。 （4）飞船返回。飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是___________。 23. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，可选装置___________(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为___________。若用E装置收集O2，气体应从___________(选填“a”或“b”)端通入。 （3）用Zn与稀硫酸制取H2，反应的化学方程式为___________，选用装置C相对于装置B的优点是___________。 （4）资料：CaS与盐酸反应生成H2S气体，H2S能与NaOH溶液、CuSO4溶液等反应。 如图所示，用含少量CaS的大理石制取纯净、干燥的CO2。 ①生成CO2的化学方程式为___________。 ②装置F中所盛试剂为___________(选填序号)。 a.浓硫酸 b.NaOH溶液 c.CuSO4溶液 ③饱和NaHCO3溶液的作用是___________。 24. 二氧化碳是重要的自然资源，和人类的生命活动息息相关。 （1）人类进行呼吸作用的主要形式是有氧呼吸，通过酶的催化作用，把糖类等有机物转化为二氧化碳和水。呼吸作用属于___________(填“缓慢”或“剧烈”)氧化。 （2）在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，浓度会高得多，而超过一定浓度会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，因此必须通过一定方法将清除。 【探究除碳技术】 I．非再生式氢氧化锂()除碳技术 ①我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂()吸收生成碳酸锂，该技术设备操作简单，功能可靠，适用于短期出舱任务。类比和二氧化碳的反应，写出氢氧化锂()吸收发生反应的化学方程式为___________。航天服采吸收二氧化碳，采用而不用的原因是___________。 II．萨巴蒂尔(Sabatier)除碳生氧技术 ②利用萨巴蒂尔反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如图所示。 已知：萨巴蒂尔反应是放热反应，控制反应器内温度非常重要，反应在300℃-400℃时转化率较高，所以一般会将进入反应器的气体预热到此温度。该流程中需对反应器配有热交换装置，安装此装置的依据是___________。 III．催化固碳技术 实验小组查阅资料，发现利用和在催化剂作用下反应，不仅可以解决固碳问题还可以生成可做燃料的甲醇()。 ③结合图可知，温度为___________K时甲醇产率最高；压强越大，甲醇产率越高，但在实际生产中，并不是压强越大越好，其原因是___________。 ④催化固碳条件较为苛刻，实验小组发现还可以利用电解法来固碳，根据图示分析随着电解进行，电解质溶液的浓度会___________。(填“升高”、“降低”或“不变”)。 （3）我国科学家在实验室实现以和为原料人工合成淀粉，人工合成淀粉技术可分为以下两个阶段，如图所示： 阶段1：从能→电能→氢能→甲醇； 阶段2：以甲醇为原料通过“淀粉”的策略，多步酶催化合成淀粉。 此过程需严格控制，否则酶活性下降。 ①据图分析，在阶段1中，x能为___________能，利用氢能在一定条件下合成甲醇的化学反应方程式为___________。在阶段2中，中y值为___________。 ②若用人工合成淀粉(假设反应过程中无含碳物质的加入和损失)，计算理论上制得淀粉的质量___________g。 25. 中国新能源汽车行业近年来发展迅猛，已成为全球市场的领导者之一、请阅读以下关于新能源汽车动力电池材料的分段研究资料，回答相关问题。 （1）电池壳体钢的制备。我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载有“炒钢法”，该方法以菱铁矿石(，含少量)和煤为原料，捣碎后放入炼铁炉中，与在高温条件下焙烧。制备时向含有炼铁炉中鼓入空气，充分反应后，经转入方塘加潮泥灰翻炒制得钢。 ①鼓入空气除能提供外，还能起到___________作用，以促进反应充分进行。 ②焙烧过程中，向与煤的混合物中添加适量的，粉产率随焙烧时间的变化如图。添加适量可提高铁粉产率，原因是___________。 （2）电池壳体铝的制备。 以铝土矿(主要成分是，含和杂质)为原料，经过系列操作制得金属铝产品。 ①将铝土矿与足量的稀硫酸反应，再加入足量的调节后，得到溶液。 已知： 和开始沉淀和沉淀完全的如表所示： 开始沉淀的 2.2 3.7 沉淀完全的 3.2 4.7 加入应调节溶液的范围为___________。 ②向溶液中加足量的溶液得到沉淀，过滤后经过焙烧、熔融电解(950℃∼970℃)得到金属铝。与反应生成的化学方程式为___________。 ③焙烧之后固体主要成分为，还含有少量的(熔点1720℃)，的存在不会影响过程电解产生的的纯度，其理由是___________。 （3）磷酸铁锂正极材料的锂元素主要来源于硬岩型锂辉石矿体，锂辉石的化学组成为，也可表示为，其中___________。 （4）将锂辉石和石灰石按一定的质量比配料，混合磨细，在高温下煅烧：向煅烧后的混合物中加水，浸取，得氢氧化锂浸出液和难溶性固体：分离后的氢氧化锂浸出液经蒸发浓缩后，加入纯碱析出碳酸锂固体，分离、洗涤、干燥得碳酸锂成品。 碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 ①浸取氢氧化锂时，加水量太少导致氢氧化锂的浸出率___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)，加水量太多，对后续操作的不利影响是___________。 ②为减少碳酸锂因溶解而损失，选择___________(填“冰水”或“热水”)洗涤。 ③花岗伟晶岩产出的锂辉石原矿中，纯度约88.5%。计算理论上要用多少该矿石才能制取22.2吨___________(写出计算过程，结果保留一位小数)？的相对分子质量：186。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学试题 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Si：28 Cl：35.5 Li：7 Na：23 Al：27 Cu：64 选择题(共40分) 单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，每小题只有1个选项符合题意。) 1. 2024年世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 A. 垃圾分类回收 B. 开发使用清洁能源 C. 工业废水直接排放 D. 车辆尾气净化后排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、生活垃圾分类处理，能有效提高对垃圾的处理和再利用，减少污染，有利于环境保护，故选项做法与主题相符； B、推广使用清洁能源，可以减少因使用化石能源而产生的污染物，有利于环境保护，故选项做法与主题相符； C、工业废水直接排放，会污染水资源，不利于环境保护，故选项做法与主题不相符； C、车辆尾气净化后排放，有利于环境保护，故选项做法与主题相符。 故选：C。 2. 宝应具有悠久的文明历史，下列过程与化学变化有密切关系的是 A. 用木材做“宝应荷乡木船” B. 腌制荷藕 C. 柳条编制篮子 D. 江苏名酒“五琼浆”的酿造 【答案】D 【解析】 【详解】A、用木材做“宝应荷乡木船”，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、腌制荷藕的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、柳条编制篮子，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、江苏名酒“五琼浆”的酿造，该过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D。 3. “小米SU7 Ultra”新能源汽车在2025年3月2日正式上市，其时尚激进的外观深受热捧。汽车的天窗、车门采用玻璃钢（玻璃纤维增强塑料）材质，玻璃钢属于 A 有机合成材料 B. 复合材料 C. 无机非金属材料 D. 金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料。故选：B。 4. “十四五”纲要提出深入实施化肥农药减量行动。下列物质属于复合肥料的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥，符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意。 故选：A。 5. 益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长。因此皮肤的酸碱度宜保持在 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、 ，呈强酸性，不符合题意； B、 ，呈弱酸性，符合题意； C、 ，呈碱性，不符合题意； D、 ，呈碱性，不符合题意。 故选B。 6. 垃圾是一种“放错地方的资源”。旧书投入的垃圾箱对应的标志是 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 其他垃圾 D. 厨余垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，旧书属于可回收物。 故选A。 7. 农业上常用CuSO4来配制具有杀菌作用的波尔多液。CuSO4属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】电离出的阳离子都是氢离子的化合物属于酸，电离出阴离子都是氢氧根离子的化合物属于碱，能电离出酸根离子和金属离子（或铵根离子）的化合物属于盐；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 【详解】硫酸铜是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。 故选C。 8. 下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是 A. 2H——2个氢元素 B. O2——2个氧原子 C. 2CO——2个一氧化碳分子 D. Fe2+——1个铁离子带2个单位正电荷 【答案】C 【解析】 【详解】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示氢原子的个数为2，故A选项说法错误。 B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子，故B选项说法错误。 C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2，故C选项说法正确。 D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故D选项说法错误。 故选C。 9. 下列反应，属于中和反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、中和反应是酸碱之间的反应。该反应是金属单质与酸的反应，不是酸碱之间的反应，不是中和反应，此选项不符合题意； B、该反应是金属氧化物与酸的反应，不是酸碱之间的反应，不是中和反应，此选项不符合题意； C、该反应是酸碱之间的反应，是中和反应，此选项符合题意； D、该反应是非金属氧化物与碱的反应，不是酸碱之间的反应，不是中和反应，此选项不符合题意。 故选C。 10. 下列物质中，不属于合金的是 A. 氧化镁 B. 黄铜 C. 不锈钢 D. 青铜 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化镁是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于金属氧化物，不属于合金，符合题意； B、黄铜是铜的合金，不符合题意； C、不锈钢是铁的合金，不符合题意； D、青铜是铜的合金，不符合题意。 故选：A。 11. 生活常识彰显化学素养。下列做法中正确的是 A. 用钢丝球擦洗铝锅以保持光亮 B. 用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和棉纤维 C. 用洗洁精浸泡碗碟以溶解油污 D. 用甲醛溶液浸泡以保鲜海产品 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝锅表面有一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化，所以不能用钢丝球擦洗铝锅以保持光亮，故不符合题意； B、灼烧羊毛有烧焦羽毛气味产生，灼烧棉纤维有烧纸的气味，所以可用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和棉纤维，故符合题意； C、洗洁精具有乳化作用，可以用洗洁精浸泡洗去碗碟上的油污，故不符合题意； D、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡以保鲜海产品，故不符合题意。 故选：B。 12. 化学知识包罗万象，下列说法正确的是 A. SO2和H2O2中都含有氧气分子 B. 0℃以下结冰的水不能流动，水分子不再运动 C. 锡和硒读音相同，两元素的本质区别是质子数不同 D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大是因为构成它们的微粒种类不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、SO2和H2O2中都含有氧元素，SO2由二氧化硫分子构成，SO2是纯净物，不会含有氧气分子，H2O2由过氧化氢分子构成，H2O2是纯净物，不会含有氧气分子，故A错误； B、0℃以下结冰的水不能流动，但水分子仍然在运动，故B错误； C、锡和硒读音相同，但锡和硒属于不同种元素，因为两元素的本质区别质子数不同，质子数决定元素种类，故C正确； D、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，都是由碳原子构成，金刚石和石墨的物理性质差异较大是因为它们的原子排列方式不同，故D错误。 故选：C。 13. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 取用固体 C. 测溶液pH D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； B、取用固体药品时，瓶塞应倒放，图中瓶塞正放，所示操作错误； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。故选C。 14. 如图是我国科学家成功合成的和两种碳分子材料。有关和的说法不正确的是 A. 和都属于新型有机物 B. 构成和的分子不同 C. 和在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳 D. 和都是碳元素组成的单质 【答案】A 【解析】 【详解】A、有机物是含有碳元素的化合物，和都是由碳元素组成的碳单质，不属于新型有机物，说法错误，符合题意； B、由分子构成，由分子构成，二者分子构成不同，说法正确，不符合题意； C、和都是由碳元素组成的碳单质，在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳，说法正确，不符合题意； D、和都是由碳元素组成的碳单质，说法正确，不符合题意。 故选：A。 15. 关于溶质质量分数为15%的溶液，下列说法不正确的是 A. 该溶液中主要含、、 B. 该溶液中含 C. 向该溶液中加水，溶质的质量不变 D. 取出溶液后，剩余溶液溶质质量分数为7.5% 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠溶液中，含有氯化钠和水，其中的微粒为钠离子、氯离子和水分子，该选项说法正确； B、100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液中，含有氯化钠的质量为100g×15%=15g，该选项说法正确； C、稀释前后，溶质质量不变，该选项说法正确； D、溶液具有均一性，取出50g溶液后，剩余剩余溶液的溶质质量分数仍为15%，该选项说法不正确。 故选D。 16. “光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化如下图所示。下列叙述正确的是 A. 反应后原子数目增多 B. 丙是一种易燃的物质 C. 丁能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2:3 【答案】C 【解析】 【分析】由“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图，该反应是氮分子和水分子反应生成氧分子和氨分子，反应的化学方程式为。 【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数目不变，故选项说法错误； B、由分析可知，丙是氧气，能支持燃烧，是助燃物质，故选项说法错误； C、由分析可知，丁是氨气，溶于水得到氨水，氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，故选项说法正确； D、由可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2:6=2:3，故选项说法错误。 故选C。 17. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 40℃时NaCl的溶解度比KNO3小 B. NaCl和KNO3均属于易溶物质 C. 常用降温结晶的方法除去KNO3中少量的NaCl D. 将20℃的硝酸钾饱和溶液升温，溶液中溶质质量分数变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，40℃时NaCl的溶解度比KNO3小，选项正确； B、由溶解度曲线可知，NaCl和KNO3在20℃时，溶解度都大于10g，都属于易溶物质，选项正确； C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以常用降温结晶的方法除去KNO3中少量的NaCl，选项正确； D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温，溶液由饱和变为不饱和，溶质、溶剂质量都不变，溶质质量分数不变，选项错误； 故选D。 18. 如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b(溶液体积的变化忽略不计)，下列说法不正确的是 A. 该过程中溶液温度先升高再恢复至室温 B. C点溶液中的微粒有Na+、H+、Cl-、H2O C. A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH-＜Cl- D. B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关 【答案】C 【解析】 【详解】A、向 NaOH 稀溶液中缓缓通入 HCl 气体，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应放热，则反应过程中溶液温度升高，待氢氧化钠反应完全，继续通入氯化氢，溶液温度逐渐恢复至室温，该选项说法正确； B、由图可知，A→B段导电能力下降，氯化氢气体溶于水形成盐酸，溶液体积、温度的变化可忽略，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，B点导电能力最低，表示氢氧化钠和氯化氢恰好完全反应，C点时，盐酸过量，溶液中含有水、氯化钠和过量的氯化氢，则溶液中的微粒有H2O、Na+、Cl-、H+，该选项说法正确； C、由图可知，A→B段导电能力下降，氯化氢气体溶于水形成盐酸，溶液体积、温度的变化可忽略，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则说明导电能力：OH−>Cl−，该选项说法错误； D、B→C段为盐酸和氢氧化钠反应完后继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生变化，溶液中离子数目增加，溶液体积不变，则离子浓度增加，所以B→C段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关，该选项说法正确； 故选C。 19. 鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 B 检验敞口放置NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色 C 鉴别化肥NH4Cl和KCl 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加水充分溶解、过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，会引入新杂质硝酸钾，不符合除杂原则，选项错误； B、氢氧化钠溶液与氢氧化钠变质后生成的碳酸钠的溶液都呈碱性，都能够使无色酚酞溶液变红，所以取样，滴加酚酞溶液，观察颜色不能检验敞口放置的NaOH溶液是否变质，选项错误； C、NH4Cl能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，KCl与熟石灰不反应，所以取样，分别加熟石灰研磨，闻气味能够鉴别化肥NH4Cl和KCl，选项正确； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2的方法是加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，选项错误，故选C。 20. 学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物的组成，设计如下实验： 步骤1：观察产物的颜色为红色。 步骤2：向产物中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到红色固体和蓝色溶液。 步骤3：向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的溶液，测得与反应的的质量为。 已知：①的相对分子质量为336 ②为红色固体 ③、 下列说法正确的是 A. 产物为单质 B. 步骤2所得蓝色溶液中仅含有、两种离子 C. 中铜元素的化合价为+2价 D. 产物X的质量为 【答案】D 【解析】 【分析】由题干信息可知，产物的颜色为红色，向产物中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到红色固体和蓝色溶液，铜与盐酸不反应，与盐酸反应生成铜、氯化铜和水，氯化铜溶液为蓝色，说明产物X中含有，则红色固体为铜；向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的溶液，测得与反应的的质量为，设生成氯化铜的质量为x， 故生成氯化铜的质量为13.5g，设反应消耗与生成铜的质量分别为y、z， 由于加入过量盐酸充分反应后过滤得到的红色固体为9.6g，说明产物X中还含有铜，故产物X中含有14.4g和3.2g铜。 【详解】A、由分析可知，产物X中含有和铜，属于混合物，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，产物X中含有和铜，向产物中加入过量的盐酸，铜与盐酸不反应，与盐酸反应生成铜、氯化铜和水，则充分反应后过滤得到的蓝色溶液中含有氯化铜和盐酸，含有、、三种离子，说法错误，不符合题意； C、中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则铜元素的化合价为+1价，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，产物X中含有14.4g和3.2g铜，即，说法正确，符合题意。 故选：D。 非选择题(共60分) 21. 中国茶，世界香。从古代丝绸之路、茶马古道，到今天丝绸之路经济带，茶穿越历史，跨越国界，深受世界各国人民喜爱。 I．了解茶叶 （1）茶叶中的硒有防癌作用。这里的“硒”指的是___________(填“元素”或“单质”)。 II．种植茶树 （2）茶树适宜在为5~6的土壤中生长，该土壤浸出液能使紫色石蕊试液变___________。 （3）茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，大量施用氮肥加速了土壤的酸化，通常可施加___________改良酸性土壤。 III．冲泡茶汤 （4）水的矿化度(钙、镁离子含量)越低，茶汤的品质越高。生活中降低水的矿化度的方法为___________。 （5）泡茶时可用茶漏将茶汤和茶渣分离，茶渣可通过脱水、炭化、活化形成活性炭。活性炭在净水过程中利用其___________性去除异味和色素。 IV．清洁茶具 （6）除垢原理。长期使用的茶具中易出现茶垢(主要成分碳酸钙)，需定期处理。柠檬酸除茶垢：柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是___________。茶垢清洁剂除茶垢；清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量氧气，分解茶垢。 （7）自制除垢剂 ①将50g质量分数为30%的柠檬酸溶液稀释为除垢所需质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水___________g。 ②向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液的过程中，过碳酸钠的产率与反应温度的关系如表： 温度范围/℃ 5~10 10~15 15~20 20~25 过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01 分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是___________℃。 【答案】（1）元素 （2）红色 （3）熟石灰##氢氧化钙 （4）煮沸 （5）吸附 （6）柠檬酸具有酸性，能与碳酸钙反应生成可溶性物质 （7） ①. 100 ②. 15-20 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，茶叶中硒有防癌作用，因此这里的“硒”指的是元素，与具体形态无关； 【小问2详解】 茶树适宜在为5~6的土壤中生长，则该土壤浸出液显酸性，能使紫色石蕊试液变红色； 【小问3详解】 熟石灰即氢氧化钙具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤； 【小问4详解】 天然水煮沸时，水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，钙、镁离子含量降低，故生活中降低水的矿化度的方法为煮沸； 【小问5详解】 活性炭在净水过程中利用其吸附性去除异味和色素； 【小问6详解】 茶垢主要成分是碳酸钙，柠檬酸溶液能清除茶垢的原因是柠檬酸具有酸性，能与碳酸钙反应生成可溶性物质； 【小问7详解】 ①将50g质量分数为30%的柠檬酸溶液稀释为除垢所需质量分数为10%的柠檬酸溶液，设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则，解得，故需要加水的质量为100g； ②分析过碳酸钠的产率与反应温度的数据可知，制备过碳酸钠的最佳温度范围是15-20℃，此时产率最高，温度过高，产率反而降低。 22. 中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题： （1）舱内生活 ①航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是___________(填字母代号)。 a．糖类 b．维生素 c．蛋白质 ②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加___________(填字母代号)来预防骨质疏松。 a． b． c． ③铁酸镍(化学式)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中若铁元素的化合价是+3价，则镍()元素的化合价是___________。 ④中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气体积分数约为___________。 （2）天宫课堂 ①太空老师用注射器向制作好的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具有___________的特点。 ②将半片泡腾片(含某种有机酸和碳酸氢钠)塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是___________。该泡腾片中也含有维生素，维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为___________。 （3）出舱任务 ①舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般微陨石的袭击，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更___________(填“大”或“小”)，使用的聚氨酯涂层属于合成材料。 ②中国空间站利用太阳能电池板进行工作，电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的___________(填“导电”“导热”或“延展”)性。 （4）飞船返回。飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是___________。 【答案】（1） ①. c ②. a ③. +2 ④. 21% （2） ①. 不断运动 ②. ③. 9:12:1 （3） ①. 大 ②. 延展 （4）耐高温、隔热性好 【解析】 【小问1详解】 ①鱼肉中富含蛋白质，故选：c； ②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加含钙元素的物质来预防骨质疏松，中含钙元素，、中不含钙元素，故选：a； ③中铁元素的化合价是+3价，氧元素的化合价是-2价，设镍元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中镍元素的化合价是+2价； ④空气中氧气的体积分数约为21%，中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，故“人造空气”中氧气体积分数约为21%； 【小问2详解】 ①太空老师用注射器向制作好的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具有不断运动的特点； ②将半片泡腾片(含某种有机酸和碳酸氢钠)塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，是因为碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体，其化学式是；该泡腾片中也含有维生素C，维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为； 【小问3详解】 ①一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，因此外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更大； ②铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性； 【小问4详解】 返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全，依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是耐高温、隔热性好。 23. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，可选装置___________(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为___________。若用E装置收集O2，气体应从___________(选填“a”或“b”)端通入。 （3）用Zn与稀硫酸制取H2，反应的化学方程式为___________，选用装置C相对于装置B的优点是___________。 （4）资料：CaS与盐酸反应生成H2S气体，H2S能与NaOH溶液、CuSO4溶液等反应。 如图所示，用含少量CaS的大理石制取纯净、干燥的CO2。 ①生成CO2的化学方程式为___________。 ②装置F中所盛试剂为___________(选填序号)。 a.浓硫酸 b.NaOH溶液 c.CuSO4溶液 ③饱和NaHCO3溶液的作用是___________。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 长颈漏斗 （2） ①. A ②. ③. b （3） ①. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ②. 能够控制反应的发生和停止 （4） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ②. c ③. 除去二氧化碳气体中的HCl气体 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，仪器①的名称是铁架台，故填铁架台； ②仪器②的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗； 【小问2详解】 ①用氯酸钾和二氧化锰制取氧气是固体在加热的条件下反应生成气体，应选择固固加热型发生装置，即装置A，故填A； ②氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为： ③氧气的密度比空气大，所以应该从长管通入，故选b； 小问3详解】 ①Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； ②C装置可以通过止水夹的开闭控制容器中液面的高度，使液体与固体接触或分离，从而控制反应的发生与停止。打开止水夹，液面和多孔隔板上的固体接触，反应发生，关闭止水夹，反应产生的气体无法排出，试管内压强增大，把液面压到多孔隔板下端，使固液分离，反应停止，故填可以控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 ①大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②由题可知，大理石样品中还含有少量CaS，反应后会生成H2S气体，为获得纯净、干燥的气体，应该先除去气体中的杂质气体，再干燥气体，所以根据题干中的实验装置，F装置应该为除去H2S气体的装置。 a、浓硫酸能够吸收气体中的水蒸气，不能除去H2S气体，故a错误； b、NaOH溶液能够吸收H2S气体，同时能够吸收二氧化碳气体，使最终无法收集到二氧化碳气体，故b错误； c、硫酸铜溶液能够吸收H2S气体，且不会吸收二氧化碳，故c可以。 故选c。 ③制取的二氧化碳气体中会混有一些氯化氢气体，饱和碳酸氢钠溶液用来除去氯化氢气体，故填除去二氧化碳气体中的氯化氢气体。 24. 二氧化碳是重要的自然资源，和人类的生命活动息息相关。 （1）人类进行呼吸作用的主要形式是有氧呼吸，通过酶的催化作用，把糖类等有机物转化为二氧化碳和水。呼吸作用属于___________(填“缓慢”或“剧烈”)氧化。 （2）在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，浓度会高得多，而超过一定浓度会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，因此必须通过一定方法将清除。 【探究除碳技术】 I．非再生式氢氧化锂()除碳技术 ①我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂()吸收生成碳酸锂，该技术设备操作简单，功能可靠，适用于短期出舱任务。类比和二氧化碳的反应，写出氢氧化锂()吸收发生反应的化学方程式为___________。航天服采吸收二氧化碳，采用而不用的原因是___________。 II．萨巴蒂尔(Sabatier)除碳生氧技术 ②利用萨巴蒂尔反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如图所示。 已知：萨巴蒂尔反应是放热反应，控制反应器内的温度非常重要，反应在300℃-400℃时转化率较高，所以一般会将进入反应器的气体预热到此温度。该流程中需对反应器配有热交换装置，安装此装置的依据是___________。 III．催化固碳技术 实验小组查阅资料，发现利用和在催化剂作用下反应，不仅可以解决固碳问题还可以生成可做燃料的甲醇()。 ③结合图可知，温度为___________K时甲醇产率最高；压强越大，甲醇产率越高，但在实际生产中，并不是压强越大越好，其原因是___________。 ④催化固碳条件较为苛刻，实验小组发现还可以利用电解法来固碳，根据图示分析随着电解进行，电解质溶液的浓度会___________。(填“升高”、“降低”或“不变”)。 （3）我国科学家在实验室实现以和为原料人工合成淀粉，人工合成淀粉技术可分为以下两个阶段，如图所示： 阶段1：从能→电能→氢能→甲醇； 阶段2：以甲醇为原料通过“淀粉”的策略，多步酶催化合成淀粉。 此过程需严格控制，否则酶活性下降。 ①据图分析，在阶段1中，x能为___________能，利用氢能在一定条件下合成甲醇的化学反应方程式为___________。在阶段2中，中y值为___________。 ②若用人工合成淀粉(假设反应过程中无含碳物质的加入和损失)，计算理论上制得淀粉的质量___________g。 【答案】（1）缓慢 （2） ①. 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O ②. 等质量的LiOH、氢氧化钠，LiOH吸收的二氧化碳的量更多 ③. 萨巴蒂尔反应是放热反应，需要控制反应器内的温度在300℃～400℃之间，以保证反应的高效进行 ④. 520 ⑤. 压强越大对设备的要求越高，存在安全问题 ⑥. 降低 （3） ①. 太阳 ②. CO2+3H2CH3OH+H2O ③. 3 ④. 27 【解析】 【小问1详解】 呼吸作用进行得很慢，甚至不易察觉，属于缓慢氧化，故填：缓慢； 【小问2详解】 ①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则氢氧化锂()吸收生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；由反应的质量关系、可知，等质量的LiOH、氢氧化钠，LiOH吸收的二氧化碳的量更多，故填：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；等质量的LiOH、氢氧化钠，LiOH吸收的二氧化碳的量更多； ②根据题中信息可知，萨巴蒂尔反应是放热反应，且此反应在300℃～400℃时转化率较高，则反应器应该配有冷却或者热交换装置，以便于控制温度，保证反应的高效进行，故填：萨巴蒂尔反应是放热反应，需要控制反应器内的温度在300℃～400℃之间，以保证反应的高效进行； ③由图可知，温度为520K时甲醇产率最高；压强越大，甲醇产率越高，但是压强越大对设备的要求越高，存在安全问题，所以在实际生产中，并不是压强越大越好，故填：520；压强越大对设备的要求越高，存在安全问题； ④根据图示可知，该反应是二氧化碳和氢气在通电条件下反应生成甲醇和水，随着反应进行，水会增多，电解质溶液的浓度会降低，故填：降低； 【小问3详解】 ①在阶段1中，根据流程图分析可知，水在太阳能的作用下生成氢气和氧气，接着氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇，根据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变，一个二氧化碳分子中含有二个氧原子，一个甲醇分子中含有一个氧原子，则还要一个氧原子会结合两个氢原子产生一个水分子，即氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，故填：太阳；CO2+3H2CH3OH+H2O； ②根据图示，甲醇首先转化为甘油酮（C3H6O3），然后进一步转化为葡萄糖（C6H12O6），最终合成淀粉，在阶段2中，生成甘油酮（C3H6O3），则中y值为3，故填：3； ③根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，所以二氧化碳中碳元素的质量=生成的淀粉中碳元素的质量，其关系式为6nCO2～(C6H10O5)n，设生成淀粉的质量为m， 故填：27。 25. 中国新能源汽车行业近年来发展迅猛，已成为全球市场的领导者之一、请阅读以下关于新能源汽车动力电池材料的分段研究资料，回答相关问题。 （1）电池壳体钢的制备。我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载有“炒钢法”，该方法以菱铁矿石(，含少量)和煤为原料，捣碎后放入炼铁炉中，与在高温条件下焙烧。制备时向含有炼铁炉中鼓入空气，充分反应后，经转入方塘加潮泥灰翻炒制得钢。 ①鼓入空气除能提供外，还能起到___________作用，以促进反应充分进行。 ②焙烧过程中，向与煤的混合物中添加适量的，粉产率随焙烧时间的变化如图。添加适量可提高铁粉产率，原因是___________。 （2）电池壳体铝的制备。 以铝土矿(主要成分是，含和杂质)为原料，经过系列操作制得金属铝产品。 ①将铝土矿与足量的稀硫酸反应，再加入足量的调节后，得到溶液。 已知： 和开始沉淀和沉淀完全的如表所示： 开始沉淀的 2.2 3.7 沉淀完全的 3.2 4.7 加入应调节溶液的范围为___________。 ②向溶液中加足量的溶液得到沉淀，过滤后经过焙烧、熔融电解(950℃∼970℃)得到金属铝。与反应生成的化学方程式为___________。 ③焙烧之后固体主要成分为，还含有少量的(熔点1720℃)，的存在不会影响过程电解产生的的纯度，其理由是___________。 （3）磷酸铁锂正极材料的锂元素主要来源于硬岩型锂辉石矿体，锂辉石的化学组成为，也可表示为，其中___________。 （4）将锂辉石和石灰石按一定的质量比配料，混合磨细，在高温下煅烧：向煅烧后的混合物中加水，浸取，得氢氧化锂浸出液和难溶性固体：分离后的氢氧化锂浸出液经蒸发浓缩后，加入纯碱析出碳酸锂固体，分离、洗涤、干燥得碳酸锂成品。 碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 ①浸取氢氧化锂时，加水量太少导致氢氧化锂的浸出率___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)，加水量太多，对后续操作的不利影响是___________。 ②为减少碳酸锂因溶解而损失，选择___________(填“冰水”或“热水”)洗涤。 ③花岗伟晶岩产出的锂辉石原矿中，纯度约88.5%。计算理论上要用多少该矿石才能制取22.2吨___________(写出计算过程，结果保留一位小数)？的相对分子质量：186。 【答案】（1） ①. 搅拌 ②. 在焙烧过程中，分解生成CaO，CaO能与反应生成，从而减少对铁生成的干扰，使铁更容易被还原出来 （2） ①. ②. ③. ​的熔点高于电解温度，不熔化，不会进入铝液中 （3）4 （4） ①. 偏低 ②. 增加蒸发浓缩的时间 ③. 热水 ④. 126.1t 解：制取22.2t理论上需要该矿石的质量为 答：理论上需要该矿石的质量为126.1t。 【解析】 【小问1详解】 ①鼓入空气除能提供外，还能起到搅拌作用，使反应物充分接触，以促进反应充分进行； ②添加适量可提高铁粉产率，原因是在焙烧过程中，分解生成CaO，CaO能与反应生成，从而减少对铁生成的干扰，使铁更容易被还原出来； 【小问2详解】 ①铝土矿主要成分是，含和杂质，将铝土矿与足量的稀硫酸反应，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不溶于水且不与酸反应，再加入足量的调节后，得到溶液，说明加入调节的目的是除去溶液中的，则结合表格数据可知，加入应调节溶液的范围为； ②与反应生成沉淀和硫酸钠，化学方程式为； ③焙烧之后固体主要成分为，还含有少量的(熔点1720℃)，的存在不会影响过程电解产生的的纯度，其理由是的熔点为1720℃，而电解的温度为950∼970℃，在该温度下不熔化，不会进入铝液中，所以不会影响过程电解产生的Al的纯度，故填：​的熔点高于电解温度，不熔化，不会进入铝液中； 【小问3详解】 也可表示为，中Li、Al、Si、O元素的原子个数比为1:1:2:6，每个中含2个Li原子、2个Al原子，则每个中应含4个Si原子，故； 【小问4详解】 ①浸取氢氧化锂时，加水量太少，会导致氢氧化锂不能完全溶解，进一步导致氢氧化锂的浸出率偏低；加水量太多，对后续操作的不利影响是增加蒸发浓缩的时间； ②由表格数据可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，因此为减少碳酸锂因溶解而损失，应选择热水洗涤； ③根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则中锂元素的质量等于中锂元素的质量，故制取22.2t理论上需要该矿石的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$