北京市八一学校教育集团2025-2026学年第二学期期中练习高一年级化学试题

北京市八一学校教育集团2025-2026学年第二学期期中练习 高一年级化学 2026.04 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答 无效。 第一部分（选择题共42分) 选择题（共21小题，每小题2分，共42分）。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目 要求的一项。 1,下列发电站在发电过程中实现化学能转化为电能的是 A B C D 三峡水利发电站 甘肃酒泉风电基地 大亚湾核电站 上海虹桥垃圾焚烧发电 2.2021年我国科学家首次合成新核素4U,下列说法不正确的是 A.经4U原子核外电子数为92 B.4U原子核内中子数为122 C.4U原子核内质子数为214 D.4U和5U互为同位素 3.下列物质中，含有离子键的是 A.HCI B.KCI C.H2O D.Cl2 4.实验室中，在加热条件下用氯化铵与氢氧化钙固体制取氨，选用的发生装置是 A B C D 5,下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是 A.无色气体 B.有刺激性气味 C.相同条件下密度比空气的大 D、能与水反应 6.下列关于浓硝酸的说法不正确的是 A.易挥发 B.与铜反应生成氢气 C.受热或见光分解 D.常温下可用铁制容器盛装 高一（化学）第1页（共8页) 7.某元素的原子结构示意图为 88}。下列关于该元素的说法不正确的是 A,元素符号是K B.在同周期元素中金属性最强 C、原子在化学反应中易得电子 D、最高正化合价为+1价 8.某原电池如图所示。下列对其工作原理的分析不正确的是 A.锌片作负极 电流表 铜片 B 电子从铜片流出，经导线流向锌片 锌片 铜片上的反应：2H+2e=H↑ 稀硫酸 D.氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 9.下列实验操作及现象”不能达到相应“实验目的”的是 选项 实验目的 实验操作及现象 证明Br2在CCl4中的溶解度 取少量溴水于试管中，加入少量CC4,充分振 又 大于在水中的溶解度 荡后静置，液体分层，上层接近无色，下层橙色 取少量KI和淀粉的混合溶液于试管中，滴加氯 B 证明氧化性：Cl2>I2 水，溶液变蓝 取少量NH4CI溶液于试管中，加热，将湿润的 检验NH4CI溶液中的NH4 红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 取少量溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液， D 检验溶液中含有Fe3+ 溶液变红 10.氢气燃烧时发生反应：2H+0,整2H0。下列关于该反应的说法正确的是 A.属于吸热反应 B.反应物的总能量低于生成物的总能量 C,能量变化只与化学键的形成有关 D.属于氧化还原反应 11 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。 88 吸附 7777777777 7777777777 ③9m解吸9只 ④ 下列说法不正确的是 A.NO属于共价化合物 B.过程②吸收能量 C.过程③释放能量 D、过程④形成非极性共价键 高一（化学）第2页（共8页） 12.N2O2可用于呼吸面罩中氧气的来源，可与C02或20发生反应生成氧气。下列表示相关 微粒的化学用语或说法不正确的是 ANa202中的阴阳离子个数比为1：2 B.H2O分子中的化学键为极性共价键 Na的结构示意图： 411 D.CO2的电子式：：O:C:O: 13已知：4Se(硒)与S为同族元素。下列说法不正确的是 A.S原子核外最外层有6个电子 B.硒在元素周期表中的位置是4周期IVA族 C热稳定性：H2Se<H2S D.酸性：HSeO4<HCIO4 14.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图。下列说法正确的是 A.该电池的总反应：2H2+02==2H2O B、该电池工作时电能转化为化学能 02（空气) 电极a 电极b C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a 离子导体 D.该电池的离子导体可以选择稀硫酸，也可选择酒精 15、有7种短周期元素，原子半径及主要化合价如表，下列说法不正确的是 元紫代号 X Y Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032 主要化合价 +1 +3 +6,-2 +7,-1 +5,3 -2 +1 A。核电荷数：X<Y B.离子半径：Z2>Q2->X*>Y3+ C.Z、W、Q、R四种元素形成的化合物可能含离子键 D.电子层数：X=Y=Z=W 16.下列物质性质的比较中，不正确的是 A.酸性：H2SO4>H3PO4 B.还原性：HCI>HBr C.碱性：NaOH>Mg(OHD2 D.稳定性：H2O>H2S 17.下列事实与元素周期律相关知识无关的是 A.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝 B.NaOH、Mg(OH2、Al(OH)3的碱性依次减弱 ©.金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰 D.F2和H2暗处化合爆炸，而C2和H2化合需光照或点燃 高一（化学）第3页（共8页） 18.工业上利用反应3C2+8NH=2+6NH4C1检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是 A.将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气 B.N2的电子式为NN C,NH4C1中含有离子键和极性共价键，属于离子化合物 D,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 19.下列解释事实的方程式不正确的是 A.溴水加入KI溶液再加CCl4,振荡后下层呈紫色：Br+2=Iz+2Br B.NO遇空气变为红棕色：2NO+O2=2NO2 C.金属镁与热水反应，滴加酚酞后显红色：Mg+2H0△Mg(OHD2+Hz↑ D.碳与浓硝酸混合加热产生气体：3C+4HNO3△3C02↑+4N0↑+2H0 20.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象一致的是 ①中的物质 ②中的物质 预测①的现象 A 淀粉KI溶液 浓硝酸 无明显变化 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 C FeCL溶液 浓氨水 无明显变化 B 湿润红纸条 饱和氯水 无明显变化 ① ② 21.将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a。设计实验探究溶液a 显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a,滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红 棕色气体。另取少量溶液a,滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量FNO3)3固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① NO,- 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀HNO3酸化的 0.1molL-Fe(NO33溶液 无色溶液变为黄色 稀HNO3酸化的 ③ NaOH溶液 0.3 molL-!NaNO3溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不正确的是 A.实验1说明溶液a中有Fe3+ B.实验1中产生红棕色气体说明SCN~被浓硝酸氧化为NO2 C.实验2说明Fe3+本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D.综合以上实验，溶液a显黄色可能与NO2遇浓硝酸、Fe3+有关 高一（化学）第4页（共8页) 第二部分（填空题共58分） 填空题（共5小题，共58分）。 22.(14分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示 了元素周期表的一部分。 N Na Mg Al S CI (1)N在元素周期表中的位置是 周期 族。 (2)S的原子结构示意图是 (3)MgC12中化学键类型为 (填“离子键”或“共价键”)； 用电子式表示MgC12中化学键的形成： (4)非金属性C1强于S。从原子结构角度解释原因：C1和S位于同一周期， 得电子能力C1强于S。 (5)下列关于Na、Mg的说法正确的是 （填序号)。 a.金属性：Na<Mg b.与水反应更容易的是Na c.最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2 (6)验证A1(OH)3是两性氢氧化物。 实验：将新制的A1(OH3沉淀分别装在两支试管中，向试管1.中滴加2molL1的盐酸， 向试管2中滴加2 molL-的NaOH溶液。边滴加边振荡，观察现象。 ①试管1中沉淀溶解：AI(OH3和盐酸反应生成 和H2O; ②试管2中的实验现象是 表明A1(OHD3能与强碱溶液反应。 (7)在元素周期表中，砷(As)位于第4周期，与N同主族。下列推测合理的是 (填序号)。 a.AsH的稳定性比HO强 b.砷元素的最高正化合价为+5价 c.原子半径：As>Br d.砷酸(H3AsO4)的酸性比硝酸的强 23.（11分)根据原电池原理，人们研制出性能各异的化学电池。 (1)锌铜原电池装置示意图如图1所示。 ①负极： ②正极： 稀硫酸 ③电解质溶液： 图1 图2 ①Cu片作 (选填“正极”或负极”)。 ②电池工作时，铜片上观察到的实验现象是，锌片上的电极反应式为 ③电流表指针发生偏转，说明该装置实现了 能向 能的转化。 高一（化学）第5页（共8页） (2)若把反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+仿照图1设计成原电池，请完成图2中横线上的填 空（填写物质的名称或化学式）。 (3)镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如图3 所示，其总反应为：21g+O2+2H20==2Mg(OHD2。 用电器 海水 Mg 石墨」 图3 该电池工作时，下列说法正确的是 (填字母序号)。 a.Mg作电池的负极 b.O2发生氧化反应 c.海水中阴离子向石墨电极运动 (4).下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 a.H2 Cl2 =2HCl b.2Ag'Cu==Cu2++2Ag c.Fe203+6H+=2Fe3++3H2O 24.（10分)氨是一种非常重要的化工产品。 (1)氨气的检验： ①将湿润的红色石蕊试纸靠近装有氨气的集气瓶，试纸变蓝，用方程式表示试纸变色的 原因 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近装有氨气的集气瓶，可以看到生成大量白烟，反应的方程 式为 0 (2)工业上氨经过一系列反应可以得到硝酸。某课外小组设计了如下图实验装置，模拟工业 制备硝酸。 1a气体 NO,气体 冷水 Na2CO3溶液 A B ①工业上用NH制取NO的化学方程式是 ②的了提高HNO,的产率，可通入a气体，该气体是 ③向有铜片的试管中加入适量A中反应后的溶液，产生无色气泡，则该反应的离子方程 式为 0 ④盛有N2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，完成该装置中反应的化学方程式： 2NO2+Na2CO3=NaNO2+ 高一（化学）第6页（共8页） 23.（13分)在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验 探究元素性质的递变规律。 浸有NaOH C12-* 浴液的棉花 NaBr 浴液 KI溶液 I.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。 (1)完成溴离子的结构示意图： (2)A中发生反应的离子方程式是 (3)A中通入C2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观 察到的现象是 (4)根据上述实验操作步骤，为确保非金属性：氯>溴>碘”的实验结论可靠，你认为做好本 实验最关键因素是 (5)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是 (填写序号) a.Ch、Br2、I2的熔点逐渐升高 b.HCI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 c.HClO4、HBrO4、HIO4的酸性逐渐增强 d.CI、Br、I的还原性逐渐增强 Ⅱ.为了验证非金属性：N>C>Si,该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有： ①稀NO3,②稀盐酸，③碳酸钙，④Na2SiO3溶液，⑤饱和NaHCO3溶液。 已知H2SO3不溶于水。据此回答以下问题。 A B (6)分液漏斗内装入的试剂为 (填序号)，B中装入的试剂为 (填序号)。 (7)烧杯C中发生反应的离子方程式为 高一（化学）第7页（共8页) 26.（10分)小组同学用淀粉碘化钾试纸检验N02气体，过程如下。 实验换作 实验现象 实验1 将用水润湿的淀粉碘化御试纸靠近NO2气体 试纸迅速变蓝 试纸无明显变化，较长时 实验Ⅱ 将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近NO,气体 间后稍变蓝 (1)对1中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设。 ①假设a:NO2中N的化合价为，在水的作用下将KI氧化。 ②假设b:NO2与水反应 (用化学方程式表示)，产生的NO3氧化KI。 ③假设c:空气中存在O2,在酸性条件下氧化KI,离子方程式为 ‘2)探究假设b、c是否成立。 实验Ⅲ：将与实验1pH相同的硝酸滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸 得出结论：假设b、c不是I中试纸迅速变蓝的主要原因。 (3)探究假设a是否成立。 资料：i.NO2与水反应生成HNO2,HNO2是一种弱酸，具有强氧化性。 iⅱ，AgNO2(淡黄色)微溶于水，Ag2O(棕黑色)难溶于水，AgI(黄色)难溶于水。 实验IV: 稀硫酸 淀粉溶液 NaOH溶液AgNO,溶液 KI溶液 过滤 过滤 滤液 迅速变蓝 NO2水溶液 棕黑色固体 黄色固体 ①证实NO2与水反应生成HNO2的证据是 ②写出NO2与水反应，生成物中含有HNO2的化学方程式： 结论：实验I中，NO2与水反应生成HNO2,HNO2具有强氧化性，迅速氧化【，使试纸 迅速变蓝，假设a成立。 高一（化学）第8页（共8页) 北京市八一学校教育集团2025-2026学年第二学期期中练习 高一年级化学参考答案 2026.04 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 D C B D A B C B C D D 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 D B A D B C B D B B 22.(14分) 小分 (1)2周期VA族(2分) (2) (1分) 22(1) (3)离子键 :afMg4:一[CHMg2r[:a (3分) 22(2) (4)电子层数相同，核电荷数C大于S,原子半径C1小于S(2分) 22(3) (5)bc(2分) 22(4) (6)①A1CL(氯化铝) ②沉淀溶解 (2分) 22(5) (7)bc（2分) 22(6) 23.（11分) (1)①正极(1分) 23(1) ②有气泡产生（或有气体生成） Zn-2e=Zn2+(3分) 23（2) ③化学能 电能 (1分) 23(3) (2)①Cu(或铜)②银（或铂、石墨等其它合理答案）③FCl溶液[或Fe2(SO)溶液](3分) 23(4) (3)a(1分) 23(5) (4)ab（2分) 23(6) 24.(10分) (1)①NH+HO=NH3HO=NH4+OH（或分开答)(2分) 24(1) ②NH+HCI=NH4CI(2分) 24(2) (2)①4NH+502继4N0+6H0(2分) 24(3) ②02(1分) 24(4) ③3Cu+8H+2NO3=3C2+2NO↑+4H0(2分) 24(5) ④2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(1分) 24(6) 25.(13分) (1) (1分) 25(1) (2)2Br+C2=Br2+2CH(2分) 25(2) (3)溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色（或紫色）(2分) 25(3) (4)氯气通入少量（或氯气不过量，或氯气通入适量，或防止通入的氯气过量）(2分) 25(4) (5)bd(2分) 25(5) (6)① ⑤ (2分) 25(6) (7)C02+H20+Si03=H2Si03↓+C03 (2分) 25（7) (或2C02+2H20+Si03-=H2Si03↓+2HC03) 26.（10分) (1)①+4（1分) 26（1) ②3NO,+H,O=2HNO,+NO （2分) 26(2) ③O,+4I+4H=2I2+2H0 (2分) 26(3) (2)无明显变化(1分) 26(4) (3)①加入稀硫酸和淀粉后，溶液迅速变蓝 (2分) 26(5) ②2NO,+H,O=HNO3+HNO,(2分) 26(6