河南信阳市2025-2026学年普通高中高一下学期期中教学质量检测化学试题

★2026年04月28日 2025-2026学年普通高中高一下学期期中教学质量检测 化学 注意事项： 1.答寒前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答題卡上。 2.回答进择题时，逃出每小題答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需玫动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答題卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求) 1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破。下列说法不正确的是 A.利用T-F心合金吸收H,储氢，该过程属于物理变化 B.中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C.我国研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为太阳能→电能 D.碳化硅(SC)的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 2.实验室安全是保障科研活动顺利进行的重要前提。下列行为不符合实验室安全要求的是 A温度计中的水银酒落地面，可用硫粉处理 B.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时注意防护和通风 C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌 D.向铜和浓硫酸反应后的混合物中加水，若溶液呈蓝色，则证明有硫酸铜生成 3.下列反应中属于生成物总能量低于反应物总能量的化学反应是 A.浓硫酸的稀释 B.H,在CL,中燃烧 C.Ba(OH)2·8H,0与NH,Cl反应 D.灼热的炭与水蒸气反应 4.化学与生产、生活密切相关。下列活动与所述化学知识关联正确的是 选项 活动 化学知识 向薯片袋内充人氮气 氮气无色无味 B Si0,用于制作光导材料 Si0,耐高温 C 用氨水处理二氧化硫烟气 氨水具有挥发性 D 红酒中添加少量S0, S0,有抗氧化和杀菌作用 高一化学试题第1页（共8页） 5.下列有关实验不能达到相应实验目的的是 ,桐处 得有NaOH ④-NH, 府的棉团 -H,0 一品红溶液 裤有酚雅 上的水陷痕 水 B.证明浓硫酸具有强氧C.说明氨气极易溶 A.制备NH, D.制备并收集NO, 化性 于水 6.纷繁复杂的变化之中，蕴含着不变的自然法则和秩序，它们如字宙的密码，引导着万物的发展与演 变。下列描述变化的方程式正确的是 A.铜和法硫酸反应的化学方程式：Cu+H,S0,(浓)ACuS0,+H,1 B.向Na,Si0,溶液中滴加稀盐酸：Na,Si0,+2H'一H,Si0,↓+2Na C.Fc0溶于稀硝酸：3Fe0+10H'+NO一3Fe“+N0↑+5H,0 D.Na,S0,溶液中滴入少量氯水：S0+Cl+H,0一S0+2H+2CI 发光二极管 7.如图是某化学兴趣小组同学设计的电池装置。下列叙述不正确的是 A.铁片上的电极反应：Fe-2e一Fe B.电流方向：铁片一发光二极管-→石墨棒 C.电解质溶液中的©·向石墨棒电极方向移动 三氯化铁溶液 D.石墨棒上发生还原反应 8.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NN,+2KN0,一K,0+5Na,0+16N,↑。若该反应产生了 44.8L气体（标准状况），则下列判断不正确的是 A.转移电子的物质的量为1.25mol B.被还原的KN0,的物质的量为0.25mol C.被氧化的N原子数目为3.75N D.氧化产物的体积比还原产物多22.4L(标准状况) 9.接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅分别经过下列主要变化： Fe5,150,250,3H,50, NH,-4NO-5 NO,-6.HNO, Si0,7Si(粗)8 SiHCI,,9si(纯) 高一化学试题第2页（共8页） 下列说法符合事实的是 A.第8,9两步互为可逆反应 B.第3、6步都是直接用水吸收 C第7步5i0,过量，会发生反应：Si0,+C高遇si(粗)+C0,↑ D.第9步反应发生前，首先要对第8步反应产物进行蒸缩，得到纯净的SiHC1, 10.下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组正确的是 选项 实验 粒子组 A 稀硫酸与FcS制H,S H',Fe2SOHSO] B 浓硫酸与铜片制S0,(加热) f、Cu2”S0Hs0 稀硝酸与FeS制NO H'.Fe",NO;S2 D 浓盐酸与KMnO,固体制Cl, H'、K'、Mn2,Cl 11.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 探究催化剂对H,0,分解速 两支试管中均盛有5mL4%H,0,溶液，向其中一支试管 率的影响 中加人少量MnO,比较实验现象 将硫酸酸化的H,O,溶液滴人Fe(NO,),溶液中，观察溶 探究H,O,氧化性比Fe强 液颜色变化 探究S0,具有漂白性 向紫色石蕊溶液中通人S02,溶液紫色逐渐变浅 检测未知溶液中存在S0时 将盐酸酸化的BaCL,溶液加到未知溶液中，产生白色沉淀 12.已知：C0(g)+2H,(g)CH,0H(g)△H=-116kJ·mol。在一恒温恒容的密闭容器中进行模 拟合成实验，将1molC0和2molH,通人容器中，分别在300℃和500℃下反应，每隔一段时间测 得容器中甲醇的浓度如下表所示。下列说法正确的是 c(CH,OH)/(mol·L') 温度/C 10 min 20 min 30 min 40 min 50 min 60 min 300 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90 500 0.60 0.75 0.78 0.80 0.800.80 A.300℃时，开始10min内H,的平均速率(H,)=0.04mol/(L·min) B.300℃反应达到平衡时，放出的热量为116kJ C.反应达到平衡时，C0和H,的转化率之比在300℃和500℃时相同 D.500℃时，若往体系中充入氦气，压强增大，则化学反应速率增大 高一化学试题第3页（共8页） 13.已知下列反应的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 ↑能量 ↑能量 S(8+0,(g) s08)+508) △H=-297.0 kJ.mol SO,(g) --98.7umol -S08) 0 反应过程 反应过程 A.1molS(g)与0，(g)完全反应生成S0,(g)时，放出的热量小于297.0kJ B.在相同条件下，S0,(g)比S0,(g)稳定 C.1molS(g)与足量0，(g)反应，最终转化为S0,(g)时，放出的热量为395.7kJ D.S0,(g)和0(g)反应的热化学方程式为2S0,(g)+0,(g)一2S0,(g)△H=-197.4kJ·mol 14.氨化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高、硬度大，电绝缘性好，常温下化学性质稳 定，但生产成本较高，不溶于酸（氢氟酸除外），高温下氨化炉中的氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化 硅。一种用工业硅（含少量铁，铜及其氧化物）和N,(含少量O)合成氨化硅的工艺流程如下： 硅块+粉碎 稀酸X 蒸馏水 从→铜屑 硅胶 氨化炉 酸洗 水洗 后处理 600C 1200-1400℃ 18-36b 接真空装置 氨化硅 以下说法不正确的是 A.N,净化时，铜屑的作用是除去氨气中含有的少量氧气 B.X可能是硝酸或硫酸 C.连接真空装置是为了排出氮化炉中原有的氧气和水蒸气 D.氨化硅可作为高温结构陶瓷，用于制作高速切削刀具等 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答下列问题： (1)通过以下两种方法均可以制得硫酸铜。 方法1：铜屑与浓硫酸在加热条件下反应。 方法2：铜屑在不断通人空气的稀硫酸中加热反应。 ①方法1制取过程中发生反应的化学方程式为 ②方法2相对方法1具有的优点是」 ③为了使方法2中铜的溶解速率加快，可采取的措施是 (填字母)。 A.升高温度 B.增加铜屑用量 C.将通人气体改为0， D.加人K,S0 高一化学试题第4页（共8页） (2)根据电化学原理，某同学将方法2中的反应设计成原电池装置，如图甲所示。 霜硫酸 ①Cu为原电池的 (填“正”或“负”)极，发生—反应。 ②写出正极的电极反应式： (3)工业上主要采用接触法由含硫可矿石制备硫酸。其中接触室中产生S0,的反应为2S0,(g)+0,(g) 一2S0,(8),将一定浓度的$0，和0，通入恒容密闭容器中，气体中各成分的浓度变化如图乙所示。 M0.75,0.09) 时间 根据M点的坐标，计算0-41h内，用S0,表示的反应速率为 mol.L·min'。 16.(14分)为探究不同价态含硫物质的转化，“Chemistry”小组进行了如下实验。 实验一：木炭与浓硫酸反应，实验装置如图甲所示。 令浓硫酸 木炭粉 品红溶液酸性高锰NaOH溶液 A 酸钾溶液 B 甲 滴加Na,S0,溶液 实验二：Na,S溶液 +有淡黄色沉淀生成 滴加Na,S溶液 实验三：硫酸酸化的KMnO,溶液 无沉淀生成继续滴加，S溶液 紫红色变浅，有淡 黄色沉淀生成 高一化学试题第5页（共8页） 请回答下列问题： (1)与实验一安全注意事项有关的图标有 (填字母)。 A.锐器 B.热烫 C.洗手 D.护目镜 (2)实验一中盛装浓硫酸的仪器名称是 ,NaOH溶液的作用是 (3)写出木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式： (4)下列有关说法不正确的是（填字母）。 A.实验一中A、B的现象都是溶液褪色，其原理相同 B.根据实验二可知，在Na,S和Na,SO,混合溶液中加入稀盐酸也能产生淡黄色沉淀 C.实验三中开始“无沉淀产生”，可能生成了S0,可通过取样滴加氯化钡溶液来检验 D.实验三中开始“无沉淀产生”，可能是生成的硫形成了胶体，可用激光笔照射来检验 (5)实验二中，若试剂的添加顺序不同，也会产生淡黄色沉淀，其反应原理为5H,$0,+2S一 3S1+4X+3H,0,X为 (6)浓硝酸与木炭在加热条件下也可以发生化学反应，对比分析图乙所示实验，所得结论不正确 的是 (填字母)。（已知：碎瓷片与浓硝酸不反应） 浓硝酸 浓硝酸 红热木炭 灼热碎瓷片 红热木炭 浓硝酸 ① ② ③ 乙 A.试管①中产生红棕色气体，说明浓硝酸受热易分解 B.试管②中产生红棕色气体，说明浓硝酸一定被木炭还原 C.试管③中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有挥发性，NO,是氧化产物 D.试管③的气体产物中检测出C0,说明木炭一定被浓硝酸氧化 17.(14分)氨是重要的化工产品，其生产流程如图甲所示（热交换器可使热量从温度较高的流体传递 到温度较低的流体)。 N,+H 压缩机加压 热交换器 催化 转化器 冷凝器 液态NH 甲 高一化学试题第6页（共8页） (1)工业合成氨在合成塔中反应的原理为N,(g)+3H,(g)一2NH(g),已知断开1molN=N 健所需能量为946kJ.断开1molH一H键所需能量为436kJ,断开1molN一H键所需能量为391kJ, 该反应生成1 mol NH,(g)时放出kJ的热量。 (2)下列说法正确的是 (填字母)。 A.利用压缩机进行加压有利于更快更多地生产氨气 B.热交换器可以预热原料气，提高氨的产率 C.若断裂1molN=N键的同时生成2molN一H健，则说明合成氨反应已达到平衡 D.催化剂既可以加快反应速率，也可以提高氨的平衡产率 (3)在2L恒容密闭容器中通人一定量的N,(g)和H,(g),在一定条件下进行反应：N,(g)+ 3H,(g)一2NH,(g).测得部分气体的物质的量随时间的变化关系如图乙所示。 ◆nmol 0.40 0.32 0.24 NH,(25,0.20) 0.16 0.08 ZX5,0.10 0510152025tmi品 乙 X代表的物质是 :反应至25min时，用X表示的平均反应速率为一mol·L1·min'。 (4)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图丙所示。 催化剂 0 +尾气吸收装置 NH, 铜片 丙 ①催化氧化时会生成副产物N,0。写出NH,与O,在加热和催化剂作用下生成N,0的化学方 程式： ②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是 (填化学式)。 18.(15分)高纯硅单质可由石英砂（主要成分是Si0,)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图甲所示： 石类的瓷瓷粗健7股工SC陶间墙值，S©4（阅1之高纯健 HCI 甲 高一化学试题第7页（共8页） (1)硅元素在元素周期表中的位置是 氢化物的稳定性：SiH HCI(填 “<"=“或">”)。 (2)该工艺流程中可以循环使用的物质是 (填化学式)。 (3)工业上还可用镁在高温下还原石英砂制备粗硅，该反应的化学方程式是 (4)实验室中用硅粉和氯化氢反应制备SiHCl,,的装置如图乙所示（加热仪器已略去）。 冰盐水 NaOH溶液 D 已知：a.制备SiHC,的化学方程式为5i+3HC280-300℃ SiHCl,+H2o b.三氯硅烷的熔点-126.6℃、沸点31.8℃，极易与水反应，易被氧化。 ①装置B所装药品是 _（(填“碱石灰”或“无水氯化钙”)，加热前要先通一段时间HC 气体，原因是排尽装置内的空气， ②制备SiHCI,时常伴有杂质SiCl,(熔点-70℃，沸点57.6℃)，分离SiCl,和SiHCI,,的实验方法 是 (填字母，单选)。 A.过滤 B.萃取 C蒸发结晶 D.蒸馏 ③该实验装置多处存在明显不足，请指出其中一点： 高一化学试题第8页（共8页）