精品解析：河南省信阳市2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

★2025年4月22日 2024-2025学年普通高中高一下学期期中教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与环境、材料、能源、信息等密切相关。下列说法正确的是 A. 神舟十八号返回舱使用的耐高温材料包括碳化硅等新型陶瓷 B. 研制的高效率钙钛矿太阳能电池能将化学能转化为电能 C. 光导纤维具有通信容量大、抗干扰性能强等优点，其主要成分是硅单质 D. 《荀子·劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化硅（SiC）属于新型陶瓷材料，具有耐高温、高硬度等特性，常用于航天器耐高温部件，A正确； B．钙钛矿太阳能电池通过光伏效应将光能直接转化电能，而非化学能转化为电能，B错误； C．光导纤维的主要成分是二氧化硅（SiO2），而非硅单质（Si），C错误； D．冰变为水是吸热的物理过程，但并非化学反应，因此不属于吸热反应，D错误； 故选A。 2. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 石英砂粗硅粗四氯化硅高纯硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与HCl反应生成CaCl2，但CaCl2与CO2不反应，无法生成CaCO3，A错误； B．FeS2高温下与O2反应生成SO2而非SO3，B错误； C．NH3催化氧化生成NO，但NO与水不直接反应生成HNO3，需先氧化为NO2，C错误； D．石英砂（SiO2）与焦炭高温生成粗硅，粗硅与Cl2高温生成SiCl4，分馏后与H2高温生成高纯硅，各步均可一步实现，D正确； 故选D。 3. 如图是一种氢能的生产和利用的流程，下列说法正确的是 A. 太阳能，氢能、天然气都属于新能源 B. 图中只涉及太阳能和电能的相互转化 C. 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D. 氢气直接燃烧的能量转化效率要远低于燃料电池 【答案】D 【解析】 【详解】A． 天然气不属于新能源，故A错误； B． 上述反应中还涉及到化学能和电能的转化，故B错误； C． 太阳能电池的供电原理实际是光能转化为电能，而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能，所以两者供电原理不相同，故C错误； D． 氢气直接燃烧产生的能量大部分以热能散失，远远低于燃料电池的转化效率，故D正确； 答案选D。 4. 下列实验装置或操作不能达到相应目的的是 A．用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．用于实验室制取 C．探究浓度对化学反应速率的影响 D．比较S、C、Si的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫气体，能达到相应目的，A错误； B．生石灰与水反应放热，使浓氨水分解产生大量的氨气，由于氨气的密度比空气小，采用向下排空气法收集，能达到相应目的，B错误； C．常温下，浓硫酸与铁发生钝化反应，反应会停止，无法探究浓度对化学反应速率的影响，不能达到相应目，C正确； D．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，说明非金属性：S>C，二氧化碳溶于水生成碳酸，与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明非金属性：，可以推断S、、的非金属性强弱，能达到相应目的，D错误； 故选C。 5. 在恒温恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)⇌2XY(g)已达到平衡的是 A. 容器内的总压强不随时间变化 B. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化 C. XY气体的物质的量分数不变 D. X2和Y2的消耗速率相等 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A. 该反应是反应前后气体体积相等。根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，故A错误； B. 根据质量守恒，再结合，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化而变化，故B项错误； C. 根据定义，平衡时体系中各组分浓度不变，可推出物质的量分数不变，故C正确； D. X2和Y2的化学计量数相等且均为反应物，其消耗速率始终相等，故D项错误； 故选C。 6. 某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应，时生成的物质的量为（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是 A. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于的生成速率 B. 化学计量数之比 C. 时，的转化率为 D. ，的平均反应速率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，两曲线相交后，A的浓度还在降低，反应没有达到平衡状态，A的消耗速率大于A的生成速率，A错误； B．浓度变化量之比等于化学计量数之比，内A、B、C的浓度变化分别为、、，化学计量数之比，B错误； C．内，B的浓度由0.5mol/L变为，时B的转化率为，C正确； D．D是固体，不能用D的浓度变化表示反应速率，D错误； 故选C。 7. 实验小组用形玻璃管等微型装置（如图）进行实验以验证的性质，①⑤处的试剂分别为固体、石蕊溶液、品红溶液、溴水、酸性溶液。下列说法正确的是 A. ①处出现气泡，体现了的氧化性 B. ②③④⑤溶液均褪色，且褪色原理并不完全相同 C. ③处溶液褪色，用酒精灯加热后红色恢复 D. ①处用铜片替换也可以达到实验目的 【答案】C 【解析】 【详解】A．①处硫酸与亚硫酸钠反应制取是复分解反应，体现硫酸的强酸性，没有体现氧化性，A错误； B．能使石蕊溶液只变红不褪色，能使品红溶液褪色，体现了的漂白性，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了的还原性，B错误； C．③处使品红溶液褪色，体现了的漂白性，但使品红溶液褪色为可逆过程，加热会恢复红色，C正确； D．铜片与浓硫酸在加热条件下才能发生反应生成，D错误； 故选C。 8. 表示反应，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述正确的是 A. 第6min后，反应停止 B. 当反应达到一定的反应限度时，X的物质的量减少了0.85mol C. 当达到平衡时，Z的浓度增加了0.85mol⋅L-1 D. 若降低温度，v(正)减小，v(逆)增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．第6min后，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但不等于0，反应没有停止，故A错误； B．当反应达到一定的反应限度时，X的物质的量浓度减少了0.85mol/L，故B错误； C．当达到平衡时，X的物质的量浓度减少了0.85mol/L，根据反应方程式，可知Z的浓度增加了0.85mol⋅L-1，故C正确； D．若降低温度，v(正)、v(逆)均减小，故D错误； 选C。 9. 氮的转化通过驱动生态系统物质循环支持生命活动，其失衡会引发水体富营养化、酸雨及温室效应等环境问题。氮及其化合物在催化剂作用下的转化过程中的能量变化及机理如图所示。下列分析正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ均属于氮的固定 B. 由图可知，过程Ⅰ发生的总反应为放热反应 C. 过程Ⅱ中，在催化剂b表面被氧化的过程中没有能量变化 D. 过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．将游离态氮元素变为化合态的氮元素的方法称为氮的固定，过程Ⅰ属于氮的固定，而过程Ⅱ是氮的化合物的变化过程，不是游离态变为化合态，因此过程Ⅱ不属于氮的固定，A错误； B．由图示可知，过程I中的生成物总能量小于反应物总能量，反应发生会放出热量，因此总反应为放热反应，B正确； C．过程Ⅱ中，在催化剂b表面NH3被氧化的过程中有化学键的断裂与形成，断键吸热，成键放热，故该变化过程中一定伴随能量变化，C错误； D．根据图示可知：在过程Ⅱ中，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，根据电子守恒及原子守恒，可知发生反应的化学方程式为，D错误； 故合理选项是B。 10. 利用如图所示装置光催化水分解，同时可以将温室气体转化为燃料气体。已知：质子交换膜可以使溶液中和通过；用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该过程中光能直接转化为电能 B. a极上的电极反应式为 C. 工作时，电流由极经导线流向极 D. 当转化时，外电路中转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【分析】由装置图可知，极上转化为，发生氧化反应，电极反应式为，是负极，则极为正极，发生还原反应，转化为，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．由图可知，该过程可以将太阳能转化为化学能，化学能再转化为电能，A错误； B．由分析知，a极上的电极反应式为，B正确； C．工作时，极为负极，极为正极，故电流由极经导线流向极，C错误； D．极的电极反应式为，故当转化时，外电路中转移的电子数为，D错误； 故选B。 11. 已知X、Y、Z、M、N五种常见物质含有同一种元素，在一定条件下它们有如图所示转化关系。下列推断不合理的是 A. 若Z为，则可能是 B. 若为，则可能是或单质 C. 若为单质，为硫酸盐，则可能是或 D. 若为、为、为单质，则生成的反应一定是化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．若为，可能是，和在高温高压、催化剂作用下可生成，为，催化氧化生成，为，为，N为，故A正确； B．若为，则可能是，为或，为，为，为故，B项正确； C．若为单质，为硫酸盐，则、、、、可以分别是、、、、，也可以分别是、、、、，故C项正确； D．若为、为、为单质，则五种常见物质含有的同一种元素为O，则为，在放电或高温条件下，和能发生化合反应生成，但是在催化剂和加热条件下，也能与发生反应生成和，该反应不是化合反应，故生成的反应不一定是化合反应，故D错误； 选D。 12. 亚硝酸钠是一种重要的化工原料，广泛用于染料、医药、食品防腐等领域。工业上生产的流程之一如下： 已知：只有等体积、进入“吸收塔”才能获得高纯度的产品。下列说法不正确的是 A. “分解塔”中生成、各11.2L，需消耗相同条件下 B. “分解塔”中需控制一定的温度 C. 为提高产量，可以提高硝酸的浓度 D. 尾气中含有大量的，直接排放会造成温室效应 【答案】C 【解析】 【分析】将与一定浓度的加入到“分解塔”中，“分解塔”中被氧化生成，被还原生成与，它们的物质的量之比恰好为，冷却，将其与溶液通入到“吸收塔”中，发生反应，制得，结晶后得到晶体，据此回答。 【详解】A．“分解塔”中被氧化生成，被还原生成与，它们的物质的量之比恰好为，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为，生成、各11.2L，需消耗相同条件下，A正确； B．因硝酸不稳定，受热易分解生成二氧化氮，若“分解塔”中温度过高，则产品中杂质含量升高，故“分解塔”中需控制一定的温度，B正确； C．若硝酸浓度过大，则从“分解塔”出来的气体中含量高，发生反应，产品中杂质含量升高，C错误； D．过量的排放会造成温室效应，D正确； 故选C。 13. 为探究和对分解反应的催化效果，甲同学设计了如左图所示的实验。查阅资料得知作分解的催化剂的反应原理如右图所示。关于该反应过程的说法正确的是 A. 若左图所示的实验中，产生气泡的速率①>②，则一定说明比对分解反应的催化效果更好 B. 该反应过程中，M是，是 C. 在上述反应的两个过程中都作氧化剂 D. 生产过程要严格避免混入 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3和CuSO4的阴离子也不相同，产生气泡的速率①>②，不能说明比对分解反应的催化效果更好，故A错误； B．由右图可知，M与H2O2在H+作用下生成H2O，其中氧元素化合价由-1价降低为-2价，H2O2是氧化剂，M是还原剂，则M是Fe2+，是Fe3+，故B错误； C．M是Fe2+，是Fe3+，由右图可知，Fe3+与H2O2生成O2和Fe2+，转化为O2，其中氧元素化合价由-1价升高为0价，作还原剂，故C错误； D．M是Fe2+，是Fe3+，由右图可知，能将氧化，自身被还原为H2O，故生产过程要严格避免混入，故D正确； 答案选D。 14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在烧瓶中加入红热的木炭和浓硝酸 烧瓶中产生红棕色气体 红热的木炭和浓硝酸反应生成 B 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 C 向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生的气体能使品红溶液褪色 原溶液中含有或 D 向装有溶液的①②两个烧杯中通入足量的，再分别通入和 ①②两个烧杯中均产生白色沉淀 ①中的白色沉淀为，②中的白色沉淀为 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸受热自身分解产生，无法确定木炭是否参与反应，A不符合题意； B．铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却将反应后的溶液加入水中，出现蓝色，证明Cu与浓硫酸反应生成，B不符合题意； C．若溶液中含有，与浓盐酸反应也可生成，C不符合题意； D．氧化生成（沉淀），中和酸性生成（沉淀），D符合题意； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 请回答下列问题： （1）a的电子式为________。 （2）下列推断合理的是________（填字母）。 A 只有d、e、f、j、k属于电解质 B. a、b、c、g、i均可用排空气法收集 C. 将、同时通入含有的溶液中，有白色沉淀生成 D. 的浓溶液不能干燥气体、、，是因为其具有强氧化性 （3）以a为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为_________；生产中用a的水溶液吸收少量，发生反应的离子方程式为_________。 （4）在铁粉中加入足量的稀溶液，则对应反应的离子方程式为__________。 （5）在一定量的铜中加入的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合物中加入几滴的稀溶液，铜继续溶解，请写出铜继续溶解时反应的离子方程式：_______。 （6）将单质放入的浓溶液并加热，生成和，其反应的化学方程式为_________，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。 【答案】（1） （2）C （3） ①. ②. （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】结合、的价态及物质类别可知，为，为，为，为，e为，f为，g为，h为S，i为，j为、为。 【小问1详解】 a是，电子式为。 【小问2详解】 、、、、、均属于电解质，A项错误；能与空气反应，不可用排空气法收集，B项错误；将和同时通入含有的溶液中，先生成，再与反应生成白色沉淀，C项正确；浓硫酸具有酸性，不能干燥，浓硫酸具有强氧化性，不能干燥气体，浓硫酸能干燥，D项错误。 【小问3详解】 以为原料制备硝酸时，第一步先将在催化剂和加热的条件下与反应生成，反应的化学方程式为，再氧化为，溶于水制得硝酸；由于的水溶液呈碱性，故生产中用的水溶液吸收少量生成，发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 为，在铁粉中加入足量的稀溶液，对应反应的离子方程式为。 【小问5详解】 d为，在一定量的铜中加入的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合物中加入几滴稀硫酸，提供了反应所需的氢离子，铜继续溶解，反应的离子方程式为。 【小问6详解】 将硫与浓硝酸混合加热，生成和，反应的化学方程式为；反应中元素化合价升高，是氧化产物，元素化合价降低，是还原产物，二者的物质的量之比为。 16. 工业上以为原料制备化合物和，且尾气可以使用氨水吸收，流程如图所示。 （1）写出在空气中发生反应②的化学方程式：___________。 （2）下列说法正确的是________（填字母）。 A. 俗称为肥田粉，是良好的氮肥 B. 物质的水溶液呈中性 C. 物质中显示负价 D. 物质和氨水反应可以生成 （3）转化为时________（填“有”或“没有”）破坏共价键；下图是工业制硫酸过程中转化的设备“接触室”，处流出的气体是________。 （4）设计实验验证化合物B中含有元素：________（已知微溶于水，不考虑在浓酸中的溶解）；写出实验过程中涉及的第一个反应的化学方程式：________。 【答案】（1） （2）ACD （3） ①. 有 ②. 、、 （4） ①. 取样，先加入足量的硝酸钡溶液，静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，证明存在氯元素 ②. 【解析】 【分析】二氧化硫被氨水吸收生成亚硫酸铵，亚硫酸铵可以被氧化剂氧化为硫酸铵；二氧化硫被氧气等氧化为三氧化硫，三氧化硫与等物质的量的氨气、水反应生成的是硫酸氢铵；二氧化硫和等物质的量的氯气反应转化为的为。 【小问1详解】 亚硫酸铵可以被空气中的氧气氧化为硫酸铵，反应为。 【小问2详解】 A．俗称为肥田粉，含有氮元素，是良好的氮肥，A项正确； B．硫酸氢铵的水溶液中完全电离出氢离子、铵根离子、硫酸根离子，溶液显酸性，B项错误； C．硫酸氢铵中含有铵根离子，铵根离子中显价，C项正确； D．物质和水反应可转化硫酸，硫酸再和反应可以生成硫酸氢铵，D项正确； 选ACD。 【小问3详解】 和氧气反应生成，有共价键被破坏；图中，处的气体成分为高温的、、，与处的气体成分相同，只是温度不同，会从下方出口排出。 【小问4详解】 氯离子和银离子形成氯化银白色沉淀，但是需要排除硫元素转化的硫酸根离子的干扰，故实验方案为：取样，先加入足量的硝酸钡溶液，静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，证明存在氯元素；实验过程中涉及的第一个反应为。 17. 回答下列问题： （1）键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需能量的大小来衡量。从断键和成键的角度分析反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示： 化学键 O=O H—O 键能 436 496 463 则生成可以放出________热量。 （2）下列反应中，属于放热反应的是________（填字母，下同），属于吸热反应的是________。 a．盐酸与烧碱溶液反应 b． c．氢气在氧气中燃烧生成水 d．高温煅烧石灰石使其分解 e．铝和盐酸反应 f．葡萄糖在人体内氧化分解 （3）A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 ①装置甲溶液中的阴离子移向________（填“A”或“B”）极。 ②装置乙中正极的电极反应式为________。 ③四种金属的活动性由强到弱的顺序是________。 （4）氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示。 已知左侧的电极反应式为，则右侧的电极反应式为________；消耗标准状况下时，外电路转移的电子数为________。 【答案】（1）242 （2） ①. ②. （3） ①. A ②. ③. （4） ①. ②. （或） 【解析】 【小问1详解】 断裂键需要吸热，断裂键需要吸热，形成键需要放热，则生成可以放出热量。 【小问2详解】 常见的放热反应有所有的燃烧反应、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等，所以放热反应有acef；常见的吸热反应为大多数的分解反应、氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳及焦炭和水的反应等，所以吸热反应有bd。 【小问3详解】 ①装置甲中金属A不断溶解，说明A极失电子被氧化，为原电池负极，B电极是正极，则溶液中的阴离子移向负极，即极。 ②装置中的质量增加，说明极是正极，正极的电极反应式为。 ③装置甲中为负极，说明金属活动性：；装置中为正极，说明金属活动性：；装置丙中，上有气体产生，说明极为正极，金属活动性：。综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序是。 【小问4详解】 氢氧燃料电池中，氢气在负极失去电子，发生氧化反应，左侧电子流出，故为负极，a为氢气；右侧为正极，b为氧气。正极的电极反应式为；负极的电极反应式为，消耗标准状况下时，外电路转移的电子数为。 18. 氨气是一种重要的工业原料，可用于制取硝酸和肥料。为增加氨的产量，科学家们一直在研究调控合成氨的反应条件和措施。 （1）某温度下，向的恒容密闭容器中充入和，发生合成氨反应，实验数据如下表所示： 0 50 150 250 350 0 0.24 036 0.40 0.40 ①0~50s内的平均反应速率________，平衡时的含量为________（保留两位有效数字）。 ②工业上恒温恒容时随反应的进行，气体的物质的量减小，压强减小，当容器压强不变时说明已达到平衡状态，此时容器中下列数据也不再变化的是________（填字母）。 a．氨气的含量 b．气体的密度 c．和的物质的量之比 （2）某科研团队研制出“TM-LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意图如下： ①中氮元素的化合价为________，中的化学键类型为________。 ②状态I中，氮分子中的化学键断裂生成氮原子，需要________（填“吸收”或“放出”）能量。 ③补充完整化学方程式：________。 （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a是________（填“正极”或“负极”）。 ②电解质溶液中向________（填“电极”或“电极”）移动。 ③电极的电极反应式为________。 ④可以通过与反应来制得火箭燃料肼，该反应的化学方程式为_________。 【答案】（1） ①. ②. 5.3 ③. a （2） ①. ②. （极性）共价键 ③. 吸收 ④. （3） ①. 负极 ②. 电极a ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①内的平均反应速率。根据表格中数据，平衡时的物质的量为，故可列“三段式”： 的含量为。 ②达到平衡时氨气的含量不变，a项正确；恒容条件下气体的总质量不变，气体的密度一直不变，与是否达到平衡无关，错误；和的投料比为化学计量数之比，物质的量之比始终等于，与是否达到平衡无关，c项错误。故选a。 【小问2详解】 ①中，元素为+1价，则元素为价；中由原子和原子形成共价键，故化学键类型为极性共价键。 ②由图知，在状态I中，氮分子中的化学键需要吸收能量断裂生成氮原子。 ③由原子守恒可得，该反应化学方程式为。 【小问3详解】 ①液氨-液氧燃料电池中氧气得到电子发生还原反应，电极为正极，则电极a为负极，负极处氨气失去电子发生氧化反应生成氮气和水。 ②在原电池中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，所以溶液中向电极移动。 ③电极处氧气得电子发生还原反应，碱性电解质溶液中生成氢氧根离子，根据得失电子守恒，电极反应式为。 ④与反应生成、和，元素从价升高到价，失去1个电子，NaClO中Cl元素从+1价降低到价，得到2个电子，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ ★2025年4月22日 2024-2025学年普通高中高一下学期期中教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与环境、材料、能源、信息等密切相关。下列说法正确的是 A. 神舟十八号返回舱使用的耐高温材料包括碳化硅等新型陶瓷 B. 研制的高效率钙钛矿太阳能电池能将化学能转化为电能 C. 光导纤维具有通信容量大、抗干扰性能强等优点，其主要成分是硅单质 D. 《荀子·劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 2. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 石英砂粗硅粗四氯化硅高纯硅 3. 如图是一种氢能的生产和利用的流程，下列说法正确的是 A. 太阳能，氢能、天然气都属于新能源 B. 图中只涉及太阳能和电能的相互转化 C. 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D. 氢气直接燃烧的能量转化效率要远低于燃料电池 4. 下列实验装置或操作不能达到相应目的的是 A．用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．用于实验室制取 C．探究浓度对化学反应速率的影响 D．比较S、C、Si的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 5. 在恒温恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)⇌2XY(g)已达到平衡的是 A. 容器内的总压强不随时间变化 B. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化 C. XY气体的物质的量分数不变 D. X2和Y2的消耗速率相等 6. 某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应，时生成的物质的量为（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是 A. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于的生成速率 B. 化学计量数之比 C. 时，转化率为 D. ，的平均反应速率为 7. 实验小组用形玻璃管等微型装置（如图）进行实验以验证的性质，①⑤处的试剂分别为固体、石蕊溶液、品红溶液、溴水、酸性溶液。下列说法正确的是 A. ①处出现气泡，体现了的氧化性 B. ②③④⑤溶液均褪色，且褪色原理并不完全相同 C ③处溶液褪色，用酒精灯加热后红色恢复 D. ①处用铜片替换也可以达到实验目的 8. 表示反应，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述正确的是 A. 第6min后，反应停止 B. 当反应达到一定的反应限度时，X的物质的量减少了0.85mol C. 当达到平衡时，Z的浓度增加了0.85mol⋅L-1 D. 若降低温度，v(正)减小，v(逆)增大 9. 氮的转化通过驱动生态系统物质循环支持生命活动，其失衡会引发水体富营养化、酸雨及温室效应等环境问题。氮及其化合物在催化剂作用下的转化过程中的能量变化及机理如图所示。下列分析正确的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ均属于氮的固定 B. 由图可知，过程Ⅰ发生的总反应为放热反应 C. 过程Ⅱ中，在催化剂b表面被氧化的过程中没有能量变化 D. 过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式为 10. 利用如图所示装置光催化水分解，同时可以将温室气体转化为燃料气体。已知：质子交换膜可以使溶液中的和通过；用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该过程中光能直接转化电能 B. a极上的电极反应式为 C. 工作时，电流由极经导线流向极 D. 当转化时，外电路中转移的电子数为 11. 已知X、Y、Z、M、N五种常见物质含有同一种元素，在一定条件下它们有如图所示转化关系。下列推断不合理的是 A. 若Z为，则可能是 B. 若为，则可能是或单质 C. 若为单质，为硫酸盐，则可能是或 D. 若为、为、为单质，则生成的反应一定是化合反应 12. 亚硝酸钠是一种重要的化工原料，广泛用于染料、医药、食品防腐等领域。工业上生产的流程之一如下： 已知：只有等体积、进入“吸收塔”才能获得高纯度的产品。下列说法不正确的是 A. “分解塔”中生成、各11.2L，需消耗相同条件下 B. “分解塔”中需控制一定的温度 C. 为提高产量，可以提高硝酸的浓度 D. 尾气中含有大量的，直接排放会造成温室效应 13. 为探究和对分解反应的催化效果，甲同学设计了如左图所示的实验。查阅资料得知作分解的催化剂的反应原理如右图所示。关于该反应过程的说法正确的是 A. 若左图所示的实验中，产生气泡的速率①>②，则一定说明比对分解反应的催化效果更好 B. 该反应过程中，M是，是 C. 在上述反应的两个过程中都作氧化剂 D. 生产过程要严格避免混入 14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在烧瓶中加入红热的木炭和浓硝酸 烧瓶中产生红棕色气体 红热的木炭和浓硝酸反应生成 B 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 C 向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生的气体能使品红溶液褪色 原溶液中含有或 D 向装有溶液的①②两个烧杯中通入足量的，再分别通入和 ①②两个烧杯中均产生白色沉淀 ①中的白色沉淀为，②中的白色沉淀为 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 请回答下列问题： （1）a的电子式为________。 （2）下列推断合理的是________（填字母）。 A. 只有d、e、f、j、k属于电解质 B. a、b、c、g、i均可用排空气法收集 C. 将、同时通入含有的溶液中，有白色沉淀生成 D. 的浓溶液不能干燥气体、、，是因为其具有强氧化性 （3）以a为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为_________；生产中用a的水溶液吸收少量，发生反应的离子方程式为_________。 （4）在铁粉中加入足量的稀溶液，则对应反应的离子方程式为__________。 （5）在一定量铜中加入的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合物中加入几滴的稀溶液，铜继续溶解，请写出铜继续溶解时反应的离子方程式：_______。 （6）将单质放入的浓溶液并加热，生成和，其反应的化学方程式为_________，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。 16. 工业上以为原料制备化合物和，且尾气可以使用氨水吸收，流程如图所示。 （1）写出在空气中发生反应②的化学方程式：___________。 （2）下列说法正确的是________（填字母）。 A. 俗称为肥田粉，是良好的氮肥 B. 物质的水溶液呈中性 C 物质中显示负价 D. 物质和氨水反应可以生成 （3）转化为时________（填“有”或“没有”）破坏共价键；下图是工业制硫酸过程中转化的设备“接触室”，处流出的气体是________。 （4）设计实验验证化合物B中含有元素：________（已知微溶于水，不考虑在浓酸中的溶解）；写出实验过程中涉及的第一个反应的化学方程式：________。 17. 回答下列问题： （1）键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需能量的大小来衡量。从断键和成键的角度分析反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示： 化学键 O=O H—O 键能 436 496 463 则生成可以放出________热量。 （2）下列反应中，属于放热反应的是________（填字母，下同），属于吸热反应的是________。 a．盐酸与烧碱溶液反应 b． c．氢气在氧气中燃烧生成水 d．高温煅烧石灰石使其分解 e．铝和盐酸反应 f．葡萄糖在人体内氧化分解 （3）A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 ①装置甲溶液中的阴离子移向________（填“A”或“B”）极。 ②装置乙中正极的电极反应式为________。 ③四种金属的活动性由强到弱的顺序是________。 （4）氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示。 已知左侧的电极反应式为，则右侧的电极反应式为________；消耗标准状况下时，外电路转移的电子数为________。 18. 氨气是一种重要的工业原料，可用于制取硝酸和肥料。为增加氨的产量，科学家们一直在研究调控合成氨的反应条件和措施。 （1）某温度下，向的恒容密闭容器中充入和，发生合成氨反应，实验数据如下表所示： 0 50 150 250 350 0 0.24 0.36 0.40 0.40 ①0~50s内的平均反应速率________，平衡时的含量为________（保留两位有效数字）。 ②工业上恒温恒容时随反应的进行，气体的物质的量减小，压强减小，当容器压强不变时说明已达到平衡状态，此时容器中下列数据也不再变化的是________（填字母）。 a．氨气的含量 b．气体的密度 c．和的物质的量之比 （2）某科研团队研制出“TM-LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意图如下： ①中氮元素的化合价为________，中的化学键类型为________。 ②状态I中，氮分子中的化学键断裂生成氮原子，需要________（填“吸收”或“放出”）能量。 ③补充完整化学方程式：________。 （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a是________（填“正极”或“负极”）。 ②电解质溶液中向________（填“电极”或“电极”）移动。 ③电极的电极反应式为________。 ④可以通过与反应来制得火箭燃料肼，该反应的化学方程式为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $