2026年中考化学一轮复习：碱的性质备课包

“唯美课堂” 一轮复习 一轮复习作业：常见碱的性质 ( )1.(常州中考)下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是 A.NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.浓盐酸 D.石灰水 ( )2.(常州中考)下列说法不正确的是 A.CO能燃烧，而CO2不能，是由于两者的分子结构不同 B.石墨可导电，而金刚石不能，是由于两者的原子排列方式不同 C.NaOH和Ca(OH)2在水溶液中都能产生OH﹣，因此两者都显碱性 D.食盐水和金属铝都含有自由移动的离子，因此两者都能导电 ( )3.(2019•重庆中考A)下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是 A.Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.酚酞溶液 ( )4.(扬州市中考改编)下列溶液不显碱性的是 A.食盐水 B.食醋 C.NaOH溶液 D.肥皂水 ( )5.(2019•扬州中考)下列实验方案能达到目的是 A.用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4 B.用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液 C.用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HCl D.用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3 6.(常州中考)中和反应是一类重要的化学反应。某同 学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过 程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物 理量的变化情况，得到图2和图3 (1)烧杯中发生反应的化学方程式为________________________________； (2)仪器A中溶液的溶质是_________________(填化学式）； (3)图3中V的数值最接近_______(填“6”、“12”或“16”）； (4)下列说法错误的是____________。 A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 7.(陕西省中考)工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的氯化钠。为测定某烧碱样品的纯度，同学们设计了如下方案。 方案一：称取m g烧碱样品 测定消耗稀盐酸的质量。 方案二：称取m g烧碱样品 测定生成沉淀的质量。 请回答：方案一中发生反应的化学方程式为 __________ 。 方案一中为减少误差，最好选择下列方法中的 (填字母)来判断反应恰好完全进行。 A.向样品溶液中滴加2～3滴无色酚酞溶液,根据溶液颜色变化判断。 B.测定过程中边滴加稀盐酸边用pH试纸频繁测定混合液的pH C.向样品溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，根据颜色变化判断。 小李同学认为判断方案二中，FeCl3溶液过量的化学方法是 _____________ _________________________________________________。 小李同学可将方案二中的FeCl3溶液换成稀硝酸和 (填化学式)溶液也能达到实验的目的。 8.(本溪市中考)某化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却至室温，过滤、洗涤、干燥，得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B的成分展开了探究。 上述实验中发生的化学反应有： ①CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 ② __ _____ (写化学方程式)。 探究活动1：固体A的成分是什么? [猜想假设] 小雨猜想是CaCO3 ； 小亮猜想是CaCO3和Ca(OH)2 小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是 。 [实验验证] 1.小雨取少量固体A于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，证明自己的猜想正确。 2.小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到 ，证明自己的猜想正确。 [反思评价]同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分，理由是 ___ _____________________ 。结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体A的成分。 探究活动 Ⅱ.溶液B中溶质的成分是什么? [猜想假设]猜想一: NaOH ； 猜想二: NaOH Na2CO3 ； 猜想三：NaOH Ca(OH)2 [讨论交流]结合对固体A成分的探究，同学们认为猜想三是正确的，理由是 _________________________________________。 [实验验证]取少量溶液B于试管中，滴加 溶液， 产生白色沉淀，证明猜想三正确。 9.(四川达州中考)甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验： 请回答下列问题： (1)试管D中的现象是___ (2)以上实验中，能发生 反应但无明显现象的 化学方程式 。 【继续探究】实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现： ①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是 (指示剂除外)，可能含有的溶质是 。 ②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是 。 【拓展延伸】甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式 (写一个即可)。 10.(眉山中考中考)某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究： 【猜想与假设】 猜想 I.没有变质 II．部分变质 III.完全变质 溶液中溶质 NaOH NaOH Na2CO3 Na2CO3 【探究过程】 (1)取一定量的该NaOH溶液，加入足量的　 　，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。产生气泡的化学方程式为　 　__________________________________。 (2)重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为　 ___________　。接下来的实验操作及观察到的现象是：　 ______________________________________　，则说明猜想Ⅱ成立。若将CaCl2溶液换为Ca(OH)2溶液是否可行，判断并简述理由：　 ___ ________________________________________________________________________________。 【结论与反思】NaOH易与空气中的CO2反应而变质，故应注意密闭保存。 每天前进一小步，你将超越别人一大步！ 学科网（北京）股份有限公司 $ “唯美课堂” 一轮复习 一轮复习：常见碱的性质 碱：溶于水时电离出的阴离子全部是OH－，如：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、氨水NH3·H2O等。 考点一、常见碱的物理性质、俗称、制法 (一)NaOH的物理性质、俗称、制法 1.NaOH的物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，溶解时能放出大量的热，能吸收空气中的水分而潮解(可作干燥剂，但不可干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体)。 2.NaOH俗称：火碱、烧碱、苛性钠，有强烈的腐蚀性。 注意：称取氢氧化钠时，必须将氢氧化钠放在_______中，否则会腐蚀托盘天平。 3.NaOH的制法：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH (二)Ca(OH)2的物理性质、俗称、制法 1.Ca(OH)2的物理性质：氢氧化钙是一种白色固体，微溶于水，其水溶液俗称澄清石灰水。 2.Ca(OH)2俗称：熟石灰、消石灰 3.Ca(OH)2的制法：CaO ＋H2O ＝ Ca(OH)2 (化合反应，放热反应) 注意：①氢氧化钠的潮解属于_______变化。 ②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。 ③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于______变化)，因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水。 ④如果不慎将碱溶液沾到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上_______溶液。 ⑤CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系： CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石 ( + H 2 O + CO 2 )Ca(OH)2 CaCO3 CaO 考点二、碱的通性 碱有通性的原因：碱溶液中的阴离子都是______________，故化学性质相似。 1.碱溶液能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液变_____色。 注意：不溶性碱如氢氧化铜、氢氧化铁等不能使酸碱指示剂变色。 2.非金属氧化物 ＋ 碱溶液 → 盐 ＋ 水 （不属于复分解反应，无反应基本类型） Ca(OH)2 ＋ CO2 ＝ CaCO3↓＋ H2O （检验CO2气体） 2NaOH ＋ CO2 ＝ Na2CO3 ＋ H2O （吸收CO2气体） NaOH ＋ SO2 ＝ _____________ （吸收SO2气体） 注意：Ca(OH)2溶液与CO2反应生成CaCO3沉淀，而NaOH溶液与CO2反应无明显现象，所以检验CO2气体一般用Ca(OH)2溶液；而Ca(OH)2微溶于水，NaOH易溶于水，所以吸收CO2气体一般用NaOH溶液。 3.酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 （属于_______反应） 2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋2H2O Ba(OH)2＋ H2SO4 ＝ BaSO4↓＋2H2O Ca(OH)2 ＋2HNO3 ＝ Ca(NO3)2 ＋2H2O 4.盐溶液 ＋ 碱溶液 → 新盐 ＋ 新碱 （属于________反应） 2NaOH ＋ CuSO4 ＝ Cu(OH)2↓＋ Na2SO4 现象：生成____色沉淀，溶液由____色变为无色 Ca(OH)2 ＋ Na2CO3 ＝ 2NaOH ＋CaCO3↓ 现象：生成白色沉淀，工业制烧碱 3KOH ＋ FeCl3 ＝ Fe(OH)3↓＋ 3KCl 现象：生成______色沉淀，溶液由____色变为无色 Ba(OH)2＋ MgSO4 ＝ BaSO4↓＋ Mg(OH)2↓ 生成两种沉淀 NH4Cl＋Ca(OH)2 △ _________________________ 注：难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2 △ CuO ＋H2O 2Fe(OH)3 △ Fe2O3＋3H2O 非金属氧化物(酸性氧化物)与金属氧化物(碱性氧化物) 非金属氧化物 金属氧化物 化 学 性 质 (1)大多数可与水反应生成酸 CO2＋H2O＝H2CO3 SO2＋H2O＝H2SO3 SO3＋H2O＝H2SO4 (1)少数可与水反应生成碱(可溶性碱) Na2O＋H2O＝2NaOH K2O ＋H2O＝2KOH BaO＋H2O＝Ba(OH)2 CaO＋H2O＝Ca(OH)2 (2)酸性氧化物＋碱 → 盐＋水 CO2 ＋Ca(OH)2＝ CaCO3↓＋H2O (不是复分解反应) (2)碱性氧化物＋酸 → 盐＋水 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O(复分解反应) CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 不溶性碱的制法：如氧化铜→氢氧化铜转化的化学方程式 ______________________________、____________________________________ 考点三、碱的用途 1.氢氧化钠用于：①氢氧化钠固体作干燥剂；②化工原料：制肥皂、造纸、炼油、纺织、印染等； ③去除油污：厨房清洁剂中含氢氧化钠。 2.氢氧化钙用于：①工业：制漂白粉；②农业：改良酸性土壤、配波尔多液； ③建筑材料。 考点四、NaOH变质问题的探究 1.变质的原因：___________________________________(用化学方程式表示) 2.证明NaOH已经变质的方法： ①加入足量(或过量)稀盐酸，有气泡产生(不能用几滴稀盐酸，盐酸太少，不一定有气泡产生)； ②加入少量氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生； ③加入少量氯化钡(或硝酸钡)溶液，有白色沉淀产生(一般不用氯化钙溶液或硝酸钙溶液，因为氢氧化钙微溶于水，可能会析出氢氧化钙固体而干扰实验)。 3.变质的程度：①部分变质；②______________。 证明方法：先向溶液中加入过量的氯化钙(或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡)溶液，过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红色，说明NaOH____________；若无色酚酞试液不变红色，说明NaOH____________。 说明： ①先加入过量(或足量)氯化钙等溶液的目的是_________________，防止对证明NaOH产生干扰。 ②不可以加入氢氧化钙溶液，因为反应会生成________，从而无法证明原来的物质中是否有NaOH。 ③也可以向滤液中加入氯化铜溶液，若产生蓝色沉淀，说明NaOH__________，若不产生蓝色沉淀，说明NaOH___________。 4.运用右面的装置图通过定量实验可测量一定量 氢氧化钠固体的变质程度。该装置中E的作用 是_____________________；若无装置C，则测 得氢氧化钠的含量将会______(填“偏大”、 “偏小”或“无影响”）；其操作步骤是：实验 前先打开弹簧夹，通过一段时间空气，其目的是__________________，然后关闭弹簧夹，打开分液漏斗，滴加稀盐酸至不再产生气泡为止，再次打开弹簧夹，继续通入一段时间的空气，其目的是_______________，通过测量D试剂瓶的质量改变情况，来计算氢氧化钠固体的变质程度。 5.除去NaOH溶液中少量碳酸钠的方法：___________________________________________________ __________________________________________。 每天前进一小步，你将超越别人一大步！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学一轮复习 常 见 碱 的 性 质 碱：溶于水时电离出的阴离子全部是OH－，如：氢氧化钠NaOH、 氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、氨水 NH3·H2O等。 考点一、常见碱的物理性质、俗称、制法 (一)NaOH的物理性质、俗称、制法 1.NaOH的物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水， 溶解时能放出大量的热，能吸收空气中的水分而潮解(可作干 燥剂，但不可干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体)。 2.NaOH俗称：火碱、烧碱、苛性钠，有强烈的腐蚀性。 注意：称取氢氧化钠时，必须将氢氧化钠放在_______中，否 则会腐蚀托盘天平。 3.NaOH的制法：Ca(OH)2+ Na2CO3＝CaCO3↓+ 2NaOH 烧杯 (二)Ca(OH)2的物理性质、俗称、制法 1.Ca(OH)2的物理性质：氢氧化钙是一种白色固体，微溶于水， 其水溶液俗称澄清石灰水。 2.Ca(OH)2俗称：熟石灰、消石灰 3.Ca(OH)2的制法：CaO+H2O ＝ Ca(OH)2 (化合反应，放热反应) 注意：①氢氧化钠的潮解属于_______变化。 ②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而 潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。 ③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于______变化)，因为 它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水。 ④如果不慎将碱溶液沾到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上 _______溶液。 物理 化学 硼酸 ⑤CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系： CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石 Ca(OH)2 CaO CaCO3 考点二、碱的通性 碱有通性的原因：碱溶液中的阴离子都是_______，故化学性质相似。 1.碱溶液能使紫色石蕊试液变___色，使无色酚酞试液变___色。 注意：不溶性碱如氢氧化铜、氢氧化铁等不能使酸碱指示剂变 色。 2.非金属氧化物 + 碱溶液 → 盐 + 水（不属于复分解反应， 无反应基本类型） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3↓+ H2O （检验CO2气体） 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O （吸收CO2气体） NaOH + SO2 ＝ _____________ （吸收SO2气体） 注意：Ca(OH)2溶液与CO2反应生成CaCO3沉淀，而NaOH溶液与CO2 反应无明显现象，所以检验CO2气体一般用Ca(OH)2溶液；而 Ca(OH)2微溶于水，NaOH易溶于水，所以吸收CO2气体一般用 NaOH溶液。 OH- 蓝 红 Na2SO3 + H2O 2 3.酸 + 碱 → 盐 + 水 （属于_______反应） 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 +2H2O Ba(OH)2+ H2SO4 ＝ BaSO4↓+2H2O Ca(OH)2 + 2HNO3 ＝ Ca(NO3)2 + 2H2O 4.盐溶液 + 碱溶液 → 新盐 + 新碱 （属于_______反应） 2NaOH + CuSO4 ＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4 现象：生成____色沉 淀，溶液由____色变为无色 Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝ 2NaOH + CaCO3↓ 现象：生成白色沉淀， 工业制烧碱 3KOH + FeCl3 ＝ Fe(OH)3↓+ 3KCl 现象：生成______色 沉淀，溶液由____色变为无色 Ba(OH)2 + MgSO4 ＝ BaSO4↓+ Mg(OH)2↓ 生成两种沉淀 NH4Cl + Ca(OH)2 _____________________ 复分解 复分解 蓝 蓝 红褐 黄 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 2 注：难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2 CuO ＋H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O 非金属氧化物(酸性氧化物)与金属氧化物(碱性氧化物) 非金属氧化物 金属氧化物 化学性质 (1)大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O＝H2CO3 SO2+H2O＝H2SO3 SO3+H2O＝H2SO4 (1)少数可与水反应生成可溶性碱 Na2O+H2O＝2NaOH K2O +H2O＝2KOH BaO+H2O＝Ba(OH)2 CaO+H2O＝Ca(OH)2 (2)酸性氧化物+碱 →盐+水 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) (2)碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O (复分解反应) CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 不溶性碱的制法：如氧化铜→氢氧化铜转化的化学方程式 _______________________、_____________________________ 2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 考点三、碱的用途 1.氢氧化钠用于： ①氢氧化钠固体作干燥剂； ②化工原料：制肥皂、造纸、炼油、纺织、印染等； ③去除油污：厨房清洁剂中含氢氧化钠。 2.氢氧化钙用于： ①工业：制漂白粉； ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液； ③建筑材料。 考点四、NaOH变质问题的探究 1.变质的原因：_______________________(用化学方程式表示) 2.证明NaOH已经变质的方法： ①加入足量(或过量)稀盐酸，有气泡产生(不能用几滴稀盐酸， 盐酸太少，不一定有气泡产生)； ②加入少量氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生； ③加入少量氯化钡(或硝酸钡)溶液，有白色沉淀产生(一般不用 氯化钙溶液或硝酸钙溶液，因为氢氧化钙微溶于水，可能会 析出氢氧化钙固体而干扰实验)。 3.变质的程度：①部分变质；②_________。 证明方法：先向溶液中加入过量的氯化钙(或氯化钡、硝酸钙、 硝酸钡)溶液，过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红色，说明NaOH__________；若无色酚酞试液不变红 色，说明NaOH__________。 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 完全变质 部分变质 完全变质 说明： ①先加入过量(或足量)氯化钙等溶液的目的是______________， 防止对证明NaOH产生干扰。 ②不可以加入氢氧化钙溶液，因为反应会生成________，从而 无法证明原来的物质中是否有NaOH。 ③也可以向滤液中加入氯化铜溶液，若产生蓝色沉淀，说明 NaOH_________，若不产生蓝色沉淀，说明NaOH_________。 使Na2CO3完全反应 NaOH 部分变质 完全变质 4.运用右面的装置图通过定量实验 可测量一定量氢氧化钠固体的变质 程度。该装置中E的作用是_______ ________________________；若无 装置C，则测得氢氧化钠的含量将会_____(填“偏大”、“偏 小”或“无影响”）；其操作步骤是：实验前先打开弹簧夹， 通过一段时间空气，其目的是_____________________，然后 关闭弹簧夹，打开分液漏斗，滴加稀盐酸至不再产生气泡为 止，再次打开弹簧夹，继续通入一段时间的空气，其目的是 ____________________________________，通过测量D试剂瓶 的质量改变情况，来计算氢氧化钠固体的变质程度。 5.除去NaOH溶液中少量碳酸钠的方法： ___________________________________________________ ___________________________。 防止空 气中的CO2和水蒸气进入D中 偏小 A的作用：除去通入空气中的CO2 排出原来装置中的空气 将生成的CO2全部排入D中被NaOH溶液吸收 先向该溶液中加入适量氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液)到 不再产生沉淀为止，然后过滤 $