2026年中考化学一轮复习：酸的性质备课包

“唯美课堂” 一轮复习 一轮复习：溶液的酸碱性 常见酸的性质 考点一、物质的分类单质、氧化物、酸、碱、盐的概念 1.单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。如铁、铜、镁等是金属单质；氢气、氧气、磷、硫、金刚石、石墨等是非金属单质；氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)等是稀有气体单质。 2.氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。如：Fe2O3 、CuO 、MgO等是金属氧化物(能与酸反应生成盐和水，也叫做碱性氧化物)；CO2 、SO2 、SO3等是非金属氧化物(能与碱反应生成盐和水，也叫做酸性氧化物)。 3.酸：只由氢离子(H+)和酸根离子构成的化合物叫做酸。如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、 碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。初中化学中的常见的酸都可溶于水。 4.碱：只由金属离子和氢氧根离子(OH-)构成的化合物叫做碱。如：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、 氢氧化钡(Ba(OH)2)、氨水(NH3•H2O)也是一种碱(碱中不一定都有金属元素，以上的碱是可溶性 碱)；氢氧化钙(Ca(OH)2 微溶于水)；其余的碱不溶于水，如：氢氧化铜(Cu(OH)2 蓝色不溶于水)、 氢氧化铁(Fe(OH)3 红褐色不溶于水)等。 5.盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物叫做盐。 如：KCl、KNO3 、K2SO4 、K2CO3等是钾盐；NaCl、NaNO3 、Na2SO4 、Na2CO3等是钠盐；K2SO4 、Na2SO4 、 CuSO4、BaSO4等是硫酸盐；NH4Cl、NH4NO3 、(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3等是铵盐(盐中不一定都有金属 元素)；Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜)、NaHCO3(碳酸氢钠，俗名小苏打)等也是盐【盐中除了一定有金属离子(或铵根离子)和酸根离子，还可能含有氢离子或氢氧根离子) 附：盐的溶解性 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物不溶只有氯化银；硫酸盐不溶只有硫酸钡，硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸盐可溶只有碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵，碳酸镁微溶，其余碳酸盐都不溶。 【说明】其中AgCl、BaSO4不溶于水也不溶于稀硝酸，其余的沉淀一般都溶于稀硝酸。 考点二、溶液的酸碱性及酸碱性的定量表示----pH 1.利用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。 2.用pH表示溶液的酸碱度，它的范围通常在0～14之间。 (1)pH＝7时，溶液呈中性；pH＜7时，溶液呈酸性；pH＞7时，溶液呈碱性。 (2)酸溶液具有酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液。如：硫酸氢钠溶液是_____溶液，显酸性。 (3)碱溶液具有碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如：碳酸钠(俗名纯碱、苏打)溶液、碳酸钾(草木灰的主要成分)溶液是____溶液，显碱性。 3.用pH试纸可以粗略测定溶液pH，测量结果一般是整数(测量时pH试纸不可用水润湿，不可浸入待测液中)。用酸度计(pH计)可以精确测定溶液pH 4.正常雨水因溶有空气中的CO2而略显酸性，人们通常把pH＜5.6的雨水称为酸雨。酸雨的形成主要是__________等酸性气体的排放。 5.工业“三酸两碱”是指：硫酸、盐酸、硝酸(存放在棕色试剂瓶中)和烧碱(不用玻璃瓶塞，应该用橡皮塞)、纯碱(纯碱不是碱而是盐)。 6.酸碱性与酸碱度关系、酸碱指示剂的变色情况 pH值 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 酸性溶液 ＜7 变____色 ____色 中性溶液 ＝7 ____色 ____色 碱性溶液 ＞7 变____色 变___色 【注意】 (1)溶液的酸碱性与溶液的电中性是不同的概念。无论溶液呈酸性、碱性还是中性，溶液一定是电中性的，即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，电性相反。 (2)pH越小，酸性越_____。当酸溶液被稀释时，溶液pH变____，但不会变成碱性，即稀释后溶液的pH仍然小于7。反之，pH越大，碱性越_____。当碱溶液稀释时，溶液pH变_____，但不会变成酸性，即稀释后溶液的pH仍然大于7。 (3)酸碱指示剂只能确定溶液的酸碱性，不能确定溶液的酸碱度。 考点三、几种常见的酸及酸的通性 1.酸：溶于水时电离出的阳离子全部是 H+ 的化合物。如：硫酸H2SO4、硝酸HNO3、盐酸HCl(化学名称氢氯酸)、碳酸H2CO3、醋酸CH3COOH(有机化合物)等。 2.浓盐酸的物理性质：纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发(打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾)。工业用浓盐酸常因含FeCl3等杂质而显黄色。 3.浓硫酸的物理性质：纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，能跟水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着玻璃棒(引流)或烧杯内壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅拌(散热)，切不可把水倒进浓硫酸里。 4.浓硫酸的特性 ①浓硫酸具有吸水性，通常用作干燥剂(但不可干燥NH3)---______性质 ②浓硫酸具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性(发生炭化)---_______性质 ③浓硫酸(浓、稀硝酸)具有强氧化性，跟金属反应不生成氢气而是生成水---______性质 5.酸的通性---因为酸溶液中的阳离子都是______，故化学性质相似。 ①酸溶液能使紫色石蕊试液变______，无色酚酞试液遇酸溶液不变色。 ②金属 ＋ 酸 → 盐 ＋ 氢气 （属于_______反应，放热） Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑ （这是实验室制取氢气的反应） Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋ H2↑ （反应后溶液中阳离子为______，颜色为______色 ） 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ （生成物中的铝元素显+3价） 注意：金属必须是金属活动性顺序中排在氢前面的，酸通常指稀盐酸、稀硫酸，不能用浓硫酸或浓、稀硝酸。 ③金属氧化物 ＋酸 → 盐 ＋ 水（属于_________反应） Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 现象：红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为____色 CuO＋H2SO4 ＝ CuSO4＋H2O 现象：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为_____色 ④碱 ＋ 酸 → 盐 + 水 （中和反应，放热，属于________反应） NaOH ＋ HCl ＝NaCl ＋ H2O （反应无明显现象，可通过加入指示剂，根据指示剂变色来确认） Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O 现象：生成白色沉淀 Al(OH)3 ＋3HCl ＝ AlCl3 ＋3H2O 现象：白色固体逐渐消失 Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4＋2H2O 现象：蓝色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 ⑤盐 ＋ 酸 → 新盐 ＋ 新酸 （三种离子的特征反应，属于________反应） AgNO3 ＋ HCl ＝AgCl↓＋ HNO3 （检验Cl-，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀） BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4↓＋ 2HCl（检验SO42-，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀） MgCO3 ＋ 2HNO3 ＝ Mg(NO3)2 ＋ H2O ＋ CO2↑（检验CO32-，产生大量气泡） 6.常见金属活动性顺序 ( 金属活动性由强逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ) 应用：①金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属活动性越强； ②金属活动性顺序中，氢前面的金属可置换出酸中的氢(元素)； ③金属活动性顺序中，排在前面的金属可将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 7.酸的用途：硫酸常用于制化肥、农药、火药、精炼石油、金属除锈等。 盐酸常用于金属除锈、制药物等，胃液中的盐酸可帮助消化。 每天前进一小步，你将超越别人一大步！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学一轮复习 溶液的酸碱性 常见酸的性质 考点一、物质的分类单质、氧化物、酸、碱、盐的概念 1.单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。如铁、铜、镁等 是金属单质；氢气、氧气、磷、硫、金刚石、石墨等是非金 属单质；氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)等是稀有气体单质。 2.氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。 如：Fe2O3 、CuO 、MgO等是金属氧化物(能与酸反应生成盐和 水，也叫做碱性氧化物)；CO2 、SO2 、SO3等是非金属氧化物 (能与碱反应生成盐和水，也叫做酸性氧化物)。 3.酸：只由氢离子(H+)和酸根离子构成的化合物叫做酸。 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。初中化学中的常见的酸都可溶于水。 4.碱：只由金属离子和氢氧根离子(OH-)构成的化合物叫做碱。 如：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡(Ba(OH)2)、 氨水(NH3•H2O)也是一种碱(碱中不一定都有金属元素，以上的碱是可溶性碱)；氢氧化钙(Ca(OH)2 微溶于水)；其余的碱不溶于水，如：氢氧化铜(Cu(OH)2 蓝色不溶于水)、氢氧化(Fe(OH)3 红褐色不溶于水)等。 5.盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物叫做 盐。如：KCl、KNO3 、K2SO4 、K2CO3等是钾盐；NaCl、NaNO3 、 Na2SO4 、Na2CO3等是钠盐；K2SO4 、Na2SO4 、CuSO4、BaSO4等是 硫酸盐；NH4Cl、NH4NO3 、(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3等是铵盐(盐中 不一定都有金属元素)；Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜)、NaHCO3 (碳酸氢钠，俗名小苏打)等也是盐【盐中除了一定有金属离子 (或铵根离子)和酸根离子，还可能含有氢离子或氢氧根离子) 附：盐的溶解性 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物不溶只有氯化银； 硫酸盐不溶只有硫酸钡，硫酸钙、硫酸银微溶； 碳酸盐可溶只有碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵，碳酸镁微溶，其 余碳酸盐都不溶。 【说明】其中AgCl、BaSO4不溶于水也不溶于稀硝酸，其余的沉 淀一般都溶于稀硝酸。 考点二、溶液的酸碱性及酸碱性的定量表示----pH 1.利用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。 2.用pH表示溶液的酸碱度，它的范围通常在0～14之间。 (1)pH＝7时，溶液呈中性；pH＜7时，溶液呈酸性；pH＞7时， 溶液呈碱性。 (2)酸溶液具有酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液。如：硫酸氢 钠溶液是_____溶液，显酸性。 (3)碱溶液具有碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如：碳酸钠 (俗名纯碱、苏打)溶液、碳酸钾(草木灰的主要成分)溶液是 ____溶液，显碱性。 3.用pH试纸可以粗略测定溶液pH，测量结果一般是整数(测量时 pH试纸不可用水润湿，不可浸入待测液中)。用酸度计(pH计) 可以精确测定溶液pH 盐 盐 4.正常雨水因溶有空气中的CO2而略显酸性，人们通常把pH＜5.6 的雨水称为酸雨。酸雨的形成主要是___________等酸性气体 的排放。 5.工业“三酸两碱”是指：硫酸、盐酸、硝酸(存放在棕色试剂 瓶中)和烧碱(不用玻璃瓶塞，应该用橡皮塞)、纯碱(纯碱不 是碱而是盐)。 6.酸碱性与酸碱度关系、酸碱指示剂的变色情况 pH值 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 酸性溶液 ＜7 变____色 ____色 中性溶液 ＝7 ____色 ____色 碱性溶液 ＞7 变____色 变___色 SO2、NO2 红 紫 蓝 酸红碱蓝中紫 无 无 红 碱红酸中无色 ★ 酸雨的形成与CO2无关 【注意】 (1)溶液的酸碱性与溶液的电中性是不同的概念。无论溶液呈酸 性、碱性还是中性，溶液一定是电中性的，即阳离子所带的 正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，电性相反。 (2)pH越小，酸性越____。当酸溶液被稀释时，溶液pH变____， 但不会变成碱性，即稀释后溶液的pH仍然小于7。反之，pH 越大，碱性越_____。当碱溶液稀释时，溶液pH变_____，但 不会变成酸性，即稀释后溶液的pH仍然大于7。 (3)酸碱指示剂只能确定溶液的酸碱性，不能确定溶液的酸碱度。 强 大 强 小 考点三、几种常见的酸及酸的通性 1.酸：溶于水时电离出的阳离子全部是 H+ 的化合物。如：硫 酸H2SO4、硝酸HNO3、盐酸HCl(化学名称氢氯酸)、碳酸H2CO3、 醋酸CH3COOH(有机化合物)等。 2.浓盐酸的物理性质：纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的 液体，易挥发(打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾)。工 业用浓盐酸常因含FeCl3等杂质而显黄色。 3.浓硫酸的物理性质：纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液 体，不易挥发，能跟水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。 稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着玻璃棒(引流)或烧杯内壁慢 慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅拌(散热)，切不可把水倒进 浓硫酸里。 4.浓硫酸的特性 ①浓硫酸具有吸水性，通常用作干燥剂(但不可干燥NH3)--- _____性质 ②浓硫酸具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性(发生 炭化)---_______性质 ③浓硫酸(浓、稀硝酸)具有强氧化性，跟金属反应不生成氢气 而是生成水---______性质 5.酸的通性---因为酸溶液中的阳离子都是______，故化学性质 相似。 ①酸溶液能使紫色石蕊试液变______，无色酚酞试液遇酸溶液 不变色。 ②金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （属于_____反应，放热） Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑(这是实验室制取氢气的反应) 物理 化学 化学 H+ 红色 置换 Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ (反应后溶液中阳离子为____， 颜色为______色 ） 2Al + 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑ （生成物中的铝元素显+3价） 注意：金属必须是金属活动性顺序中排在氢前面的，酸通常指 稀盐酸、稀硫酸，不能用浓硫酸或浓、稀硝酸。 ③金属氧化物 +酸 → 盐 + 水（属于_______反应） Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色固体逐渐消失， 溶液由无色变为____色 CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O 现象：黑色固体逐渐消失， 溶液由无色变为_____色 ④碱 + 酸 → 盐 + 水 (中和反应，放热，属于______反应) NaOH + HCl ＝NaCl + H2O （反应无明显现象，可通过加入 指示剂，根据指示剂变色来确认） Fe2+ 浅绿 复分解 黄 蓝 复分解 Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O 现象：生成白色沉淀 Al(OH)3 ＋3HCl ＝ AlCl3 ＋3H2O 现象：白色固体逐渐消失 Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4＋2H2O 现象：蓝色固体逐渐消 失，溶液由无色变为蓝色 ⑤盐 ＋ 酸 → 新盐 ＋ 新酸 （三种离子的特征反应，属于 ________反应） AgNO3 ＋ HCl ＝AgCl↓＋ HNO3 （检验Cl-，生成不溶于稀硝 酸的白色沉淀） BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4↓＋ 2HCl（检验SO42-，生成不溶于 稀硝酸的白色沉淀） MgCO3 ＋ 2HNO3 ＝ Mg(NO3)2 ＋ H2O ＋ CO2↑（检验CO32-， 产生大量气泡） 复分解 6.常见金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 应用： ①金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属活动性越强； ②金属活动性顺序中，氢前面的金属可置换出酸中的氢(元素)； ③金属活动性顺序中，排在前面的金属可将后面的金属从它的 盐溶液中置换出来。 7.酸的用途： 硫酸常用于制化肥、农药、火药、精炼石油、金属除锈等。 盐酸常用于金属除锈、制药物等，胃液中的盐酸可帮助消化。 $ “唯美课堂” 一轮复习 一轮复习作业：溶液的酸碱性 常见酸的性质 ( )1.(重庆中考B)头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为 A.8 B.7 C.6 D.4  ( )2.(南充中考)归纳推理是提高学习效率的常用方法，下列有关归纳与推理完全正确的是 A.纯净物是由一种物质组成的，则空气是一种纯净物 B.复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应 C.铝比铁活泼,所以通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝强 D.进行得很慢的氧化反应叫缓慢氧化,则食物腐烂是缓慢氧化 ( )3.(滨州中考)有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 A.丙乙甲 B.甲丙乙 C.丙甲乙 D.甲乙丙 ( )4.(东营中考)小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是 A.滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌 B.滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银 C.滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌 D.反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量 ( )5.(云南中考)下列说法和判断合理的是 ( A B 时间t/s 气体质量m/g )①用作消毒剂的75%的医用酒精，是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇；②某温度下，一定质量的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠固体，但还能继续溶解一定质量的氯化钾；③一定质量的某气体充分燃烧，生成2.2gCO2和1.8g水，则该气体一定是CO和H2的混合物；④等质量的A、B两种物质，分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，过程如图所示。若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，当反应结束后只有一种固体剩余，则被消耗完的固体为碳酸钙 A.1条 B.2条 C.3条 D.4条 ( )6.(潍坊中考)已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的 pH＝12 。下列说法不正确的是 A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠 C.两者混合使用能提高清洁效果 D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀 ( )7.(辽阳中考)实验是学习化学的重要手段。以下做法正确的是 A.将含有酸性物质的废液直接倒入下水道 B.将pH试纸伸入待测液中测定溶液的酸碱度 C.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预留少量的水 D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中 ( )8.(宜昌中考)下列人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围中，酸性最强的是 A.血浆(7.35～7.45) B.胃液(0.9～1.5） C.唾液(6.6～7.1） D.胆汁(7.1～7.3） 9.(鄂尔多斯中考)从玫瑰花瓣中提取的花青素(紫色)可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息回答： 试剂 NaCl溶液 盐酸 NaHCO3溶液 NH4Cl溶液 NaOH溶液 颜色 紫色 红色 蓝色 红色 蓝色 (1)NH4Cl溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是_______。 (2)向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的______（填离子符号）。 (3)胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是_____________________________________（用化学方程式表示） 10.(重庆中考B)铬(Cr)是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。 (1)重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾，则重铬酸钾中铬元素的化合价为 。 (2)铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr Al(填“＞”“＜”)。 根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是 。(填字母序号) A.Zn、Cr和稀硫酸 B. Cr、ZnSO4溶液 C. Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液 (3)Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去，该转化的化学方程式为 。 11.(云南中考)推理和判断是学习化学的重要方法。 (1)A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图1 所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：①若A、B、C均含有同一种元素，B、C组成元素相同，C的固体俗称“干冰”，则B的化学式是 。②若A、B、C是含相同金属元素的化合物，B、C的水溶液为蓝色，三种物质相互间发生的反应均为复分解反应，则A的化学式可能是 (写出一个即可）。 ③若A、B、C均为碱，其中B易溶于水，C难溶于水，写出一个由B转化 为C的化学方程式： 。 (2)只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量 的稀盐酸，过程如图 2 所示。下列判断合理的有 (填序号）。 ①M中一定不含有碳酸钠 ②图中ab间(不含a、b两点)滴入酚酞溶液变红色 ③bc段表示沉淀部分消失，无气泡产生 ④c点后溶液中的溶质不少于三种 12.(临沂中考)老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。 (1)定性实验： 实验方案 实验现象 实验结论 取少量红色粉末放入试管 中，滴加足量的稀盐酸振荡 红色粉末全部消失，溶液呈_______ 粉末为Fe2O3 _____________________ 粉末Cu 写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式　______________________________　。 (2)定量实验：取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图： ①实验时，先通CO再加热的目的是　________________　 ___________________________。 ②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验 现象是　____________________　。B装置是用于吸收 二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是　 　。 A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．水 如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是　 。 ③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。则m的取值范围是　 　。 每天前进一小步，你将超越别人一大步！ 学科网（北京）股份有限公司 $