2026年中考化学一轮复习：盐的性质备课包

“唯美课堂” 一轮复习 一轮复习作业：常见的盐 化学肥料 ( )1.(湖南株洲中考)我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是 A．Na2SO4 B．NaCl C．CaCl2 D．Na2CO3 ( )2.(湖南株洲中考)下列说法中正确的是 A.盐类物质中不一定含有金属元素 B.凡是生成盐和水的反应都是中和反应 C.饱和溶液降温一定能析出晶体 D.碳酸饱和溶液的浓度比硼酸不饱和溶液的浓度大 ( )3.(2019·湖南株洲中考)造纸是我国古代四大发明之一。早期的纸张生产中，常常用纸表面涂敷某种物质的工艺，但存在副作用，该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是 A.烧碱 B.明矾 C.草木灰 D.熟石灰 ( )4.(2019•苏州中考)下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水 B.镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花 C.小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多 D.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 ( )5.(2019·连云港中考)下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去MnO2固体中的KCl 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 B 鉴别化肥NH4Cl和KNO3 取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，闻气味 C 配制质量分数为6％的NaCl溶液 称取3.0g NaCl，加入50.0mL水使之溶解 D 鉴定本地雨水是否为酸雨 用pH计测定雨水的pH ( )6.(云南中考)将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中。 充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜 B.若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3— C.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝 D.若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+ 7.(2019·新疆)粮食、蔬菜、肉类、豆制品等食物是我们日常营养的主要来源。菠菜营养丰富，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等，但民间有“菠菜、豆腐不宜同食”的说法。某化学兴趣小组针对此说法进行探究。 【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；②草酸钙（CaC2O4）不溶于水，不易被人体吸收；③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。 【提出猜想】“菠菜、豆腐不宜同食”的原因可能是 。 【实验探究】 (1)加入足量CaCl2溶液的目的是 。 (2)已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 。 (3)醋酸的化学式可简写为HAc。写出步骤④发生的化学反应方程式 。 (4)白色沉淀B的主要成分是 （填化学式）。可见菠菜中的草酸盐能与钙盐反应生成草酸钙。 【反思与应用】家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是 。 8.(山东烟台中考)潜水器中可使用过氧化钠(Na2O2)固体做供氧剂，过氧化钠固体与二氧化碳反应原理是：2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2，为验证该反应产物，某兴趣小组进行如下实验探究。 【查阅资料】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。 【设计实验】小组同学利用如图装置进行实(忽略稀盐酸的挥发)。 (1)装置A中标号仪器名称：①__________，②_____________。 (2)装置A中反应的化学方程式为_____________________________________。 (3)装置B的作用是_________________。 (4)为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳，装置D中盛放的试剂是_____________溶液。 (5)验证过氧化钠与二氧化碳反应产物 步骤        实验操作 实验现象 实验结论 ① 将带火星的木条伸入装置E中 _________________ 产物中有氧气 ② 反应后取装置C中少量固体于试管中，加水完全溶解 _________________ 固体中有未反应的过氧化钠 ③ 向步骤②反应后所得溶液中加入足量稀盐酸，有气体产生，将产生的气体通入足量澄清石灰水中 _________________ 产物中有碳酸钠 9.(河北省中考)兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡， 有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。 探究1：反应产生的气体是什么？ 【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论，根据化学变化过程中元素不变，且反应物中含有________ 三种元素，作出如下猜想：①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。 【实验1】取适量镁条、100mL Na2CO3溶液于反应装置A中，按如图1所示方案进行实验，B中石灰水不变浑浊；C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想①正确。 (1)反应装置A应选用图2中的　 　(填写序号)。 (2)小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是　 　。 探究Ⅱ：快速产生气体的原因是什么？ 【查阅资科】镁与水缓慢反应生成氢气：Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除Na+、CO32﹣外，还有OH-。 【作出猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。 【实验2】按图3所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明是CO32- 而不是Na+、OH﹣促进了镁与水的反应。 (1)G中实验的作用是　 　。 (2)试剂X是　 　。 探究Ⅲ：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3？ 【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3．试剂Y是________，实验现象为　 　，该反应的化学方程式为　 　。 反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。 每天前进一小步，你将超越别人一大步！ 学科网（北京）股份有限公司 $ “唯美课堂” 一轮复习 一轮复习：常见的盐 化学肥料 考点一、常见盐的用途 盐：含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物 几种常见的盐及其重要用途： 1.食盐(主要成分NaCl)：作防腐剂和调味品，配制生理盐水(0.9%的氯化钠溶液，Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换，Cl- 促生盐酸、帮助消化、增进食欲)，生产氯气、烧碱(电解食盐水：生成氢气、氯气和氢氧化钠)等 2.碳酸钠(Na2CO3，俗名：_______、_______)，可用于生产玻璃、造纸、纺织、作洗涤剂 3.碳酸氢钠(NaHCO3，俗名：_________)，发酵粉的主要成分 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2↑ NaHCO3＋HCl ＝ NaCl＋H2O＋CO2↑ 4.硫酸铜(CuSO4，白色粉末) 用于检验水的存在：CuSO4＋5H2O ＝ CuSO4·5H2O （现象：白色粉末变成蓝色） 硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O，蓝色，俗名：胆矾、蓝矾） 用途：主要用于炼铜，配制农药波尔多液(杀菌)。 配制农药波尔多液不能在铁制容器中进行，原因是(用化学方程式表示)_____________________， 这样不仅会________________，而且会_______________。 5.碳酸钙(CaCO3)：白色不溶于水的固体 碳酸钙高温分解制取生石灰： CaCO3 CaO ＋ CO2↑ 碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2：CaCO3 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑ 用途：用作建筑材料，生产生石灰、水泥、玻璃、炼铁等 6.高锰酸钾(KMnO4)：紫黑色晶体，可用于消毒；可以用KMnO4溶液(紫红色)检验SO2气体，现象是KMnO4溶液褪色(化学变化) 7.硫酸钡(BaSO4)：白色固体，医用“钡餐” (不可用BaCO3代替，为什么？） 碳酸钡与胃液中的_____反应生成有毒的_______。化学方程式是____________________________ 如果中毒，可以立即服用_______或_________解毒，也可以服用硫酸钠溶液解毒，发生反应的化学方程式是____________________________________。 8.石膏的主要成分：CaSO4 9.亚硝酸钠(NaNO2)：一种工业用盐，对人体有毒害和致癌作用 10.可溶性重金属盐(如铅盐、铜盐、汞盐、钡盐、银盐等)都有毒性 考点二、盐类的化学性质：盐＋X→新盐＋新X (X可以是金属、酸、碱、盐) 1.盐溶液 ＋ 金属 → 新盐 ＋ 新金属 (置换反应) CuSO4 ＋ Fe ＝ FeSO4 ＋ Cu (湿法炼铜的反应原理) 现象：银白色铁表面有_____色固体析出，溶液由____色变为_______色 Cu ＋2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋2Ag 现象：红色铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为_____色 注意：①活动性强的金属可以置换活动性弱的金属，参加反应的盐必须可溶； ②铁参加置换反应时，只能失去2个电子生成含亚铁离子的盐； ③参加反应的金属不能用钾、钙、钠三种极活泼的金属。 2.盐 ＋ 酸 → 新盐 ＋ 新酸 (复分解反应) BaCl2 ＋ H2SO4 ＝BaSO4↓ ＋2HCl AgNO3 ＋HCl ＝AgCl↓＋HNO3 CaCO3 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑ 条件：①生成物有沉淀、气体或水；②BaSO4 、AgCl与酸不反应；③强酸(硫酸、盐酸、硝酸)可以制弱酸(碳酸)，反之不可以。 3.盐溶液 ＋ 碱溶液 → 新盐 ＋ 新碱 (复分解反应) 3NaOH ＋FeCl3 ＝3NaCl ＋Fe(OH)3↓ Ca(OH)2 ＋ Na2CO3 ＝ 2NaOH ＋CaCO3↓ 注意：①反应物都要可溶，生成物有沉淀、气体或水； ②生成沉淀、气体和水的反应：(NH4)2SO4 ＋ Ba(OH)2 BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O ③生成两种沉淀的反应：CuSO4 ＋ Ba(OH)2 ＝ BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 4.盐溶液 ＋ 盐溶液 → 新盐 ＋ 新盐 (复分解反应) AgNO3 ＋ NaCl ＝AgCl↓＋ NaNO3 CaCl2 ＋ K2CO3 ＝ CaCO3↓＋2KCl 注意：反应物都要可溶，生成物有沉淀、气体或水 ( 盐 非金属氧化物+碱 金属+盐 酸+盐 酸+碱 酸+金属 碱+盐 盐+盐 金属氧化物+酸 )考点三、生成盐的方法 1.金属 ＋ 酸 → 盐 ＋ 氢气 (置换反应) 2.金属 ＋ 盐 → 新金属 ＋ 新盐 (置换反应) 3.酸 ＋ 金属氧化物 → 盐 ＋ 水 (复分解反应) 4.酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 (复分解反应) 5.酸 ＋ 盐 → 新酸 ＋ 新盐 (复分解反应) 6.碱溶液 ＋ 非金属氧化物 → 盐 ＋ 水 (不是复分解反应，无反应基本类型) 7.碱溶液 ＋ 盐溶液 → 新碱 ＋ 新盐 (复分解反应) 8.盐溶液 ＋ 盐溶液 → 新盐 ＋ 新盐 (复分解反应) 考点四、化学肥料---氮黄磷小钾细倒 1.氮肥(含N，可使作物生长茂盛、叶色浓绿) 氨水(NH3·H2O)、铵态氮肥【碳铵NH4HCO3、硫铵(NH4)2SO4、硝铵NH4NO3、氯化铵NH4Cl】、硝态氮肥NaNO3等、尿素CO(NH2)2(含N量最高，有机化合物)等 注意：①铵态氮肥不能与碱性物质【熟石灰、草木灰(含K2CO3)等】混用，因为会发生反应， 放出氨气，降低肥效。 如：(NH4)2SO4 ＋ Ca(OH)2 CaSO4＋2NH3↑＋2H2O NH4Cl ＋ NaOH NaCl＋NH3↑＋ H2O ②NH4+的检验 试剂：可溶性碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸。 NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NaNO3 ＋NH3↑＋H2O 现象：产生刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝色。 ③生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。 2.钾肥(含K，可使作物茎干粗硬、抗倒伏）：KCl、K2SO4、草木灰(主要成分K2CO3 ，呈碱性)等 3.磷肥(含P，可使作物根系发达、籽粒饱满)：磷酸钙Ca3(PO4)2等 4.复合肥：含N、P、K中的两种或两种以上。如KNO3、NH4H2PO4 、(NH4)2HPO4 5.使用化肥的利和弊：合理使用化肥，能有效地提高农作物的产量；但若过多或不合理地使用化肥，会造成对土壤结构的破坏和污染江河湖泊(N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象)。 6.合理使用化肥 ①根据土壤情况和农作物种类选择化肥；②农家肥和化肥合理配用。 7.氮、磷、钾三种化肥的区别方法 氮 肥 钾 肥 磷 肥 看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水 灼 烧 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声 加Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气 每天前进一小步，你将超越别人一大步！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学一轮复习 常见盐的性质 化学肥料 考点一、常见盐的用途 盐：含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物 几种常见的盐及其重要用途： 1.食盐(主要成分NaCl)：作防腐剂和调味品，配制生理盐水 (0.9%的氯化钠溶液，Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞 内外物质交换，Cl- 促生盐酸、帮助消化、增进食欲)，生产 氯气、烧碱(电解食盐水：生成氢气、氯气和氢氧化钠)等。 2.碳酸钠(Na2CO3，俗名：______、______)，可用于生产玻璃、 造纸、纺织、作洗涤剂 3.碳酸氢钠(NaHCO3，俗名：_________)，发酵粉的主要成分 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑ 纯碱 苏打 小苏打 4.硫酸铜(CuSO4，白色粉末) 用于检验水的存在：CuSO4 + 5H2O ＝ CuSO4·5H2O （现象：白色粉末变成蓝色） 硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O，蓝色，俗名：胆矾、蓝矾） 用途：主要用于炼铜，配制农药波尔多液(杀菌)。 配制农药波尔多液不能在铁制容器中进行，原因是(用化学方 程式表示)_____________________，这样不仅会_________， 而且会_________。 5.碳酸钙(CaCO3)：白色不溶于水的固体 碳酸钙高温分解制取生石灰： CaCO3 CaO ＋ CO2↑ 碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 用途：用作建筑材料，生产生石灰、水泥、玻璃、炼铁等 Fe+CuSO4 ＝ FeSO4+Cu 腐蚀容器 降低药效 6.高锰酸钾(KMnO4)：紫黑色晶体，可用于消毒；可以用KMnO4溶 液(紫红色)检验SO2气体，现象是KMnO4溶液褪色(化学变化) 7.硫酸钡(BaSO4)：白色固体，医用“钡餐” (不可用BaCO3代 替，为什么？） 碳酸钡与胃液中的_____反应生成有毒的_______。化学方程 式是___________________________________ 如果中毒，可以立即服用_______或_________解毒，也可以 服用硫酸钠溶液解毒，发生反应的化学方程式是 __________________________________。 8.石膏的主要成分：CaSO4 9.亚硝酸钠(NaNO2)：一种工业用盐，对人体有毒害和致癌作用 10.可溶性重金属盐(如铅盐、铜盐、汞盐、钡盐、银盐等)都有 毒性。 盐酸 BaCl2 BaCO3 + 2HCl ＝ BaCl2 + H2O + CO2↑ 鸡蛋清 牛奶 Na2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2NaCl 自由移动的重金属离子 自由移动的钡离子 考点二、盐类的化学性质：盐＋X→新盐＋新X (X可以是金属、 酸、碱、盐) 1.盐溶液 ＋ 金属 → 新盐 ＋ 新金属 (置换反应) CuSO4 ＋ Fe ＝ FeSO4 ＋ Cu (湿法炼铜的反应原理) 现象：银白色铁表面有_____色固体析出，溶液由____色变为 ______色 Cu ＋2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋2Ag 现象：红色铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为___色 注意： ①活动性强的金属可以置换活动性弱的金属，参加反应的盐必 须可溶； ②铁参加置换反应时，只能失去2个电子生成含亚铁离子的盐； ③参加反应的金属不能用钾、钙、钠三种极活泼的金属。 红 蓝 浅绿 蓝 2.盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 (复分解反应) BaCl2 + H2SO4 ＝BaSO4↓ + 2HCl AgNO3 + HCl ＝AgCl↓ + HNO3 CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 条件： ①生成物有沉淀、气体或水； ②BaSO4 、AgCl与酸不反应； ③强酸(硫酸、盐酸、硝酸)可以制弱酸(碳酸)，反之不可以。 如：氯化钙和碳酸不反应，因为碳酸是弱酸，不能和强酸盐 反应。 3.盐溶液 + 碱溶液 → 新盐 + 新碱 (复分解反应) 3NaOH + FeCl3 ＝3NaCl + Fe(OH)3↓ Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝ 2NaOH + CaCO3↓ 注意：①反应物都要可溶，生成物有沉淀、气体或水； ②生成沉淀、气体和水的反应： (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4↓+ 2NH3↑+ 2H2O ③生成两种沉淀的反应： CuSO4 + Ba(OH)2 ＝ BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 4.盐溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新盐 (复分解反应) AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓+ NaNO3 CaCl2 + K2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2KCl 注意：反应物都要可溶，生成物有沉淀、气体或水 考点三、生成盐的方法 1.金属 + 酸 → 盐 + 氢气 (置换反应) 2.金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 (置换反应) 3.酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 (复分解反应) 4.酸 + 碱 → 盐 + 水 (复分解反应) 5.酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 (复分解反应) 6.碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 (不是复分解反应，无反应基本类型) 7.碱溶液 + 盐溶液 → 新碱 + 新盐 (复分解反应) 8.盐溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新盐 (复分解反应) 盐 碱+非金属氧化物 金属+盐 酸+盐 酸+碱 酸+金属 碱+盐 盐+盐 酸+金属氧化物 【例题精选】 1.写出生成硫酸锌的有关反应的化学方程式。 ___________________ _____反应 ___________________ _____反应 ____________________ _______反应 _______________________ ______反应 _________________________ _______反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 置换 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 复分解 Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O 复分解 ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑ 复分解 思考：写出生成氯化锌的化学方程式 Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑ Zn + CuCl2＝ZnCl2 + Cu ZnO + 2HCl＝ZnCl2 + H2O Zn(OH)2 + 2HCl＝ZnCl2 + 2H2O ZnCO3 + 2HCl＝ZnCl2 + H2O + CO2↑ BaCl2 + ZnSO4＝BaSO4↓+ ZnCl2 考点四、化学肥料---氮黄磷小钾细倒 1.氮肥(含N，可使作物生长茂盛、叶色浓绿) 氨水(NH3·H2O)、铵态氮肥【碳铵NH4HCO3、硫铵(NH4)2SO4、硝 铵NH4NO3、氯化铵NH4Cl】、硝态氮肥NaNO3等、尿素CO(NH2)2 (含N量最高，有机化合物)等 注意：①铵态氮肥不能与碱性物质【熟石灰、草木灰(含K2CO3) 等】混用，因为会发生反应，放出氨气，降低肥效。 如：(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O NH4Cl + NaOH NaCl + NH3↑+ H2O ②NH4+的检验 试剂：可溶性碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸。 NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NaNO3 ＋NH3↑＋H2O 现象：产生刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝色。 ③生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而 吸收。 2.钾肥(含K，可使作物茎干粗硬、抗倒伏)：KCl、K2SO4、草木 灰(主要成分K2CO3 ，呈碱性)等 3.磷肥(含P，可使作物根系发达、籽粒饱满)：磷酸钙Ca3(PO4)2 等 4.复合肥：含N、P、K中的两种或两种以上。如KNO3、NH4H2PO4 、 (NH4)2HPO4 5.使用化肥的利和弊：合理使用化肥，能有效地提高农作物的产 量；但若过多或不合理地使用化肥，会造成对土壤结构的破坏 和污染江河湖泊(N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华 等现象)。 6.合理使用化肥 ①根据土壤情况和农作物种类选择化； ②农家肥和化肥合理配用。 7.氮、磷、钾三种化肥的区别方法 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水 灼 烧 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声 加Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气 $