2026年中考化学专题模块复习二--溶液

**基本信息** 聚焦溶液核心概念与定量计算，通过概念辨析、极值计算、曲线分析构建系统性解题方法，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|7题（如2/3/9题）|排除法、实例验证法|溶液定义→性质→影响因素的递进| |定量计算|5题（如1/5/12题）|极值法、公式法、曲线分析法|溶质质量分数与溶解度的关联计算| |实验探究|3题（如13/14/15题）|配制步骤、控制变量法|理论到实践的应用拓展|

2026中考化学专题模块复习二 溶液 一、单选题 1．现有镁粉和铁粉的混合物共6.0g，与一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液质量为100.0g。则该硫酸中溶质的质量分数可能为 A．9.8% B．10.7% C．18.0% D．26.5% 2．下列有关溶液的说法正确的是 A．所有溶液都能导电 B．无色澄清液体一定是溶液 C．只有固体能作溶质 D．水和酒精等都可用作溶剂 3．溶液在生产、生活中应用广泛。下列关于溶液的说法中，正确的是 A．长期放置后不会分层的液体就是溶液 B．75%的医用酒精中，水是溶质，酒精是溶剂 C．10%的氯化钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数依然是10% D．饱和的硝酸钾溶液一定比不饱和硝酸钾溶液含有的溶质多 4．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理中，正确的是 A．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以汽油除油污的原理也是乳化 B．溶液是均一、稳定的物质，所以均一稳定的物质一定是溶液 C．燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D．化合物是由不同元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 5．现有40℃时溶质质量分数为的硝酸钾溶液，在该温度下要使其溶质质量分数变为，下列方法可行的是(40℃时，硝酸钾的溶解度为) ①加入水；②蒸发水；③加入硝酸钾固体；④加入硝酸钾固体 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 6．某同学进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1，图2是硫酸铜的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．20℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度大于20.7g B．向40℃接近饱和硫酸铜溶液中继续加入硫酸铜可将该溶液转化为饱和溶液 C．60℃时，将25g硫酸铜固体加入50g水中，固体全部溶解 D．若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水 7．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面 8．将一定质量的食盐溶解在5mL水中，下列等式一定成立的是 A．食盐质量+水的质量=溶液的质量 B．食盐的体积+水的体积=溶液的体积 C．溶质质量+水的质量=溶液的质量 D．食盐的密度+水的密度=溶液的密度 9．溶液对于动、植物生命活动具有重要意义。下列关于溶液说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶质在形成溶液过程中一定伴随能量变化 C．溶液中的溶质只能是固体和液体 D．食盐能溶于水，也能溶于酒精 10．下列关于溶液的叙述正确的是 A．任何溶液中只可能含有一种溶质 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．溶液一定是均一的、稳定的、澄清的 D．一定温度下，物质的溶解性随溶剂的量的变化而变化 11．农业上，常用质量分数为0.1%~0.5%的高锰酸钾溶液浸泡种子，以达到杀菌消毒的目的。相关操作及信息如下，分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 2.8 4.3 6.4 9.0 12.6 18.0 22.1 A．图2溶液比图1溶液颜色浅 B．图1和图2溶液溶质质量分数相等 C．图2溶液可用来浸泡种子 D．图2继续降温也不会有晶体析出 12．t1℃时，将等质量的KNO3和KCl固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图一所示，图二为两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲烧杯中的溶质为KNO3 B．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度 C．t2℃时，硝酸钾溶液和氯化钾溶液中的溶质质量分数相等 D．若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t1℃，析出晶体较多的是KNO3 二、非选择题 13．溶液在生产生活中用途很广。 I．溶液组成的表示 (1)下列关于溶液定量组成的说法中正确的是___________。 A．溶质质量分数5%的溶液中，溶质质量为5g B．溶质质量分数10%的溶液，是由10g和100g水组成的 C．溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，一定比10%的蔗糖溶液多 D．溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变 (2)一定量溶液或溶剂中所含溶质的量称为溶液的浓度。除溶质质量分数外，下列哪些方法也可以表示溶液浓度的是___________。 ①溶质质量/溶液体积  ②溶质质量/溶质体积  ③液体中溶质体积/溶剂体积 ④溶质质量/溶剂质量  ⑤溶质质量/溶剂体积 Ⅱ．溶液的配制 (3)下列为配制300g3%的硼酸溶液用于清洗皮肤创伤的操作： ①称量硼酸固体的质量。 放药品前右侧托盘上放___________g砝码，游码移至___________g处。 ②量取水的体积：用量筒量取___________mL水。溶解时用到的玻璃仪器是___________。 ③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上相应的内容___________。 14．探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： (1)图1三次实验中所得溶液饱和的是________（填序号），该温度下硝酸钾的溶解度为_______g。 (2)℃时，取硝酸钾100g加入50g水中充分溶解，烧杯中所得溶液的质量为_______g。 (3)若要使③中固体溶解，可采用的方法有_______（填一种即可）。 (4)由图2可知，下列说法错误的是_______。 A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．℃时硝酸钾溶液降温至℃，一定有晶体析出 C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 15．如表是KCl、KNO3、NaCl三种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息回答： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (1)三种物质中溶解度受温度影响最大的是______。 (2)20℃时，50g水中加入16gKCl，充分搅拌后形成_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)80℃时，分别将相同质量的KCl、KNO3与NaCl饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．C 【详解】假设6.0g镁粉完全反应消耗硫酸的质量为x，生成氢气的质量为y。 解得 假设6.0g铁粉完全反应消耗硫酸的质量为z，生成氢气的质量为m。 解得 则该硫酸中溶质的质量分数最小为：； 则该硫酸中溶质的质量分数最大为：。 故该硫酸中溶质的质量分数在11.2%~26.2%之间。 故选C。 2．D 【详解】A、溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子（如带电的原子或原子团）。例如，食盐（NaCl）溶液能导电，因为NaCl溶解后产生Na⁺和Cl⁻离子。但糖（蔗糖）溶液不能导电，因为糖是非电解质，溶解后不产生离子。因此并非所有溶液都能导电，A错误； B、溶液是均一、稳定的混合物，可以是无色澄清的，但无色澄清液体不一定是溶液。例如，纯水或酒精（乙醇）是无色澄清液体，但它们是纯净物，不是混合物，因此不满足溶液的定义，B错误； C、溶质是溶解在溶剂中的物质，可以是固体、液体或气体。例如，在盐水中，食盐（固体）是溶质；在酒精溶液中，酒精（液体）是溶质；在碳酸饮料中，二氧化碳气体是溶质。因此溶质不限于固体，C错误； D、溶剂是溶解溶质的物质，通常是液体。水是最常见的溶剂，如盐水中的水。酒精（乙醇）也可用作溶剂，如碘酒中酒精溶解碘。其他如汽油也能溶解油脂等物质。因此水和酒精等都可作为溶剂，D正确； 故选D。 3．C 【详解】A、长期放置后，不会出现分层的液体不一定就是溶液，例如水长期放置后，不会出现分层，但是水不是溶液。A不正确； B、75%的酒精溶液中含有水，所以水是溶剂，酒精是溶质。B不正确； C、溶液具有均一性，因此其中每一份溶液的质量分数和原溶液相同，即10%的氯化钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数依然是10%。C正确； D、同温下，等质量的饱和硝酸钾溶液所含的溶质一定比不饱和的硝酸钾溶液所含溶质多，但若温度不同、溶液质量不同时无法比较溶质质量的多少。D不正确。 综上所述：选择C。 4．D 【详解】A、洗涤剂除油污的原理是乳化作用。但汽油除油污的原理是溶解而不是乳化。A错误。 B、溶液的定义是均一、稳定的混合物。但均一稳定的物质不一定是溶液，例如蒸馏水是均一稳定的，但它不是混合物，而是纯净物。B错误。 C、燃烧是一种剧烈的氧化反应，常伴随发光、放热现象。但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，例如电灯通电发光放热是物理变化，生石灰与水反应放热是化学变化但无发光，这些都不是燃烧。C错误。 D、化合物的定义是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。因此，由不同种元素组成的纯净物一定符合化合物的定义。D正确。 故选 D。 5．D 【详解】现有溶质质量分数为的硝酸钾，其溶质的质量为，溶剂的质量为①加入25g水，溶质质量分数为 ②蒸发25g水，溶质质量分数为 ③加入25g硝酸钾固体，由溶解度计算可知：设此时溶液中最多溶解溶质的质量为x，则，x=28.755g，此时溶液中溶质的总质量为25g+5g=30g，但只能溶解28.755g固体 ，则溶质质量分数为 ④加入6.25g硝酸钾固体，由以上溶解度计算可知，此时固体全部溶解，溶质质量分数为，故选②④，D项正确； 答案：D。 6．B 【详解】A、溶解度只与温度有关，搅拌不能改变溶解度，20∘C时硫酸铜溶解度就是20.7g，A 错误。 B、接近饱和的溶液，继续加溶质可转化为饱和溶液，向40∘C接近饱和硫酸铜溶液中加硫酸铜能变为饱和溶液，B 正确。 C、60∘C时硫酸铜溶解度40g，即100g水最多溶40g，50g水最多溶20g，25g加入不能全部溶解，C 错误。 D、加水会使溶液密度减小，鸡蛋会下沉，D 错误。 故选B。 7．C 【详解】A、烧开水时温度升高，气体溶解度减小，气泡逸出，不符合题意； B、喝下汽水后体温使温度升高，气体溶解度减小，气体冲出，不符合题意 C、揭开啤酒瓶盖是压强减小导致气体溶解度减小，泡沫溢出，与温度无关，符合题意； D、夏季黄昏水温升高，气体溶解度减小，鱼浮出水面，不符合题意。 故选：C。 8．C 【详解】A、若加入的食盐没有完全溶解，则食盐质量+水的质量≠溶液的质量，故A选项不符合题意； B、密度不同的两种物质混合后，体积不能相加，微粒间有间隙，所以食盐体积+水的体积≠溶液的体积，故B选项不符合题意； C、溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶质质量+水的质量=溶液的质量，故C选项符合题意； D、溶液中溶质和溶剂的质量可以相加，但密度不可以相加，所以食盐的密度+水的密度≠溶液的密度，故D选项不符合题意。 故选C。 【点睛】本题主要考查溶液的组成及特征，难度不大，根据所学知识进行分析解答。 9．B 【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的液体可能是纯净物，也可能是混合物，不一定是溶液，不符合题意； B、在溶解过程中，溶质分子或离子与溶剂分子相互作用，会伴随能量变化。虽然有些溶解过程能量变化不明显，但本质上溶解总是涉及分子间作用力的改变，因此一定伴随能量变化，符合题意； C、溶质可以是固体、液体或气体。例如，糖水中的糖（固体溶质）、酒精溶液中的酒精（液体溶质）、碳酸饮料中的二氧化碳（气体溶质）。因此，溶质不限于固体和液体，不符合题意； D、食盐（氯化钠）易溶于水，但在酒精（乙醇）中溶解度极低，几乎不溶。不符合题意； 故选B。 10．C 【详解】A、溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物，所以溶液中的溶质可以是一种或多种，说法错误，不符合题意； B、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，溶液的浓稀与是否饱和没有关系，说法错误，不符合题意； C、溶液一定是均一的、稳定的、澄清的，说法正确，符合题意； D、物质的溶解度与温度有关，与溶剂的量的变化没有关系，说法错误，不符合题意。 故选：C。 11．B 【详解】A、高锰酸钾溶液的颜色取决于浓度，浓度越高，颜色越深，由图片和表格可知，40℃高锰酸钾溶液溶解度为12.6g＞5g，20℃高锰酸钾溶液溶解度为6.4g＞5g，溶质均能完全溶解，则图1和图2均是由5gKMnO4和100g水配成的不饱和溶液，二者浓度相同，则颜色也相同，A选项错误； B、由A选项可知，图1和图2均为不饱和溶液，计算两者溶液质量分数为，则图1和图2溶液溶质质量分数相等，B选项正确； C、由题目已知，农业上，常用质量分数为0.1%~0.5%的高锰酸钾溶液浸泡种子，以达到杀菌消毒的目的，图2高锰酸钾溶液浓度为4.8％，不在该范围内，故不可用于浸泡种子，C选项错误； D、图2溶液降温到10℃时，溶解度为4.3g＜5g，此时溶液为饱和溶液，有晶体析出，D选项错误。 故选B。 12．D 【详解】A、时，由图二可知，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，甲烧杯中的溶质为氯化钾，故选项Ａ错误； B、结合图二溶解度曲线可知，不同的温度下，两种物质的溶解度大小不一样，在时刻时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，时，两种物质的溶解度相同，但随着温度的上升，硝酸钾的溶解度逐渐升高，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。所以Ｂ选项中直接说硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度是错误的，故选项Ｂ错误； C、时，由图二可知，硝酸钾和氯化钾两者的溶解度相等。因此，在这个温度下，两者的饱和溶液的溶质质量分数也会相等，但是硝酸钾和氯化钾的是否是饱和溶液，题干中并未给出，所以无法确定在时两者的溶质质量分数相等，故选项C错误； D、由图二可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，随着温度的降低，硝酸钾的析出速度大于氯化钾，故时，分别将等质量的饱和硝酸钾溶液和饱和氯化钾溶液降温至，硝酸钾溶液析出的晶体较多，故选项D正确； 故选：D。 13．(1)D (2)①③④⑤ (3) 5 4 291 烧杯、玻璃棒 【详解】（1）A、100g溶质质量分数5%的硝酸钾溶液中，溶质质量为5g，选项错误； B、溶质质量分数10%的氢氧化钠溶液，是由10g氢氧化钠和90g水组成的，选项错误； C、溶液的质量未知，溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，不一定比10%的蔗糖溶液多，选项错误； D、溶液具有均一性，溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变，选项正确。 故选D。 （2）①一定体积的溶液中，溶质质量越多，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶液体积能够表示溶液的浓度，选项正确； ②溶质质量/溶质体积不能表示溶液的浓度，选项错误； ③一定体积的溶剂中，溶质的体积越大，溶液的浓度越大，即液体中溶质体积/溶剂体积能够表示溶液的浓度，选项正确； ④一定质量的溶剂中，溶质的质量越大，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶剂质量能够表示溶液的浓度，选项正确； ⑤一定体积的溶剂中，溶质的质量越大，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶剂体积能够表示溶液的浓度，选项正确。 故填①③④⑤。 （3）①配制300g3%的硼酸溶液，需要硼酸的质量=300g×3%=9g，放药品前右侧托盘上放5g砝码，游码移至4g处， ②配制300g3%的硼酸溶液，需要硼酸的质量=300g×3%=9g，需要水的质量=300g−9g=291g，其体积=291g÷1g/mL=291mL，所以量取水的体积时：用量筒量取291mL水，溶解时用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒，故填烧杯、玻璃棒。 ③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上溶液的浓度和名称，故填。 14．(1) ②③ 20 (2)105 (3)升高温度、增加溶剂 (4)B 【详解】（1）由图可知，一定温度下，向100g水中加入10g硝酸钾，得到110g溶液，说明10g硝酸钾完全溶解，继续加入10g硝酸钾，得到120g溶液，说明第二次加入的10g硝酸钾完全溶解，则溶液①为不饱和溶液，向溶液②中继续加入10g硝酸钾，得到120g溶液，硝酸钾没有继续溶解，说明溶液②恰好饱和，溶液③有溶质未溶解，溶液③是饱和溶液，则所得溶液饱和的是：②③； 由以上分析可知，该温度下，100g水中最多可溶解20g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为20g； （2）t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则该温度下，取硝酸钾100g加入50g水中充分溶解，只能溶解55g，所得溶液的质量为：55g+50g=105g； （3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，若要使③中固体溶解，可采用的方法有：升高温度、增加溶剂； （4）A、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意； B、t2℃时，硝酸钾饱和溶液降温至t1℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液状态未知，降温后不一定有晶体析出，符合题意； C、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶，不符合题意。 故选B。 15．(1)KNO3 (2)不饱和 (3)KNO3 【详解】（1）由KCl、KNO3、NaCl三种物质在不同温度时的溶解度表格数据可知，三种物质中溶解度受温度变化影响最大的是硝酸钾； （2）20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，即在该温度下，50g水中最多能溶解17.0g氯化钾，因此在该温度下的50g水中加入16gKCl充分搅拌后形成不饱和溶液； （3）80℃时，分别将相同质量的NaCl、KCl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是KNO3，因为硝酸钾的溶解度受温度影响变化最大。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $