湖南长沙市长郡中学2026届高三下学期高考考前冲刺训练化学试卷

长那中学 新高考考前小题 中刺酬球 主编：何誉军 本册主编：黄艳 编 委：董云梅 王厚伟丁义值伍芳丽 李晶晶 陈巧玲 申卫波彭海洋左传鹏刘芙蓉 化 学 ▣▣ :（时量：35分钟) 姓名： 班级： 学号后5位 (总分：50分) 170009500Y 新高考考前小题冲刺训练·化学（一）（伞题人黄艳） 2026 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题3 3.下列根据实验方案、现象得出的结论正确 分，共18分) 的是 1.随着科技的发展，新型高分子材料不断走进 选项 实验方案 现象 结论 生活。下列关于新型高分子材料的说法 同温下，不 错误的是 同浓度的 [A]聚乳酸是一种可降解高分子材料，由单 常温下，用H计分别测定 pH均 CH,COONH 体乳酸[CH,CH(OH)COOH]通过缩 [A] 1mol·L-1和0.1mol.L 为7.0 溶液中水的 聚反应制得 CH COONH溶液的pH 电离程度 [B]石墨烯增强聚乙烯复合材料中，石墨烯 相同 的加入可提高材料的导电性和机械 强度 前者有 [C离子交换树脂是一类功能高分子材料， 白色沉 取两份新制氯水，分别滴 氯气与水的 阴离子交换树脂可用于硬水软化 淀产 [Bl 加AgNO溶液和淀粉 反应有一定 [D]形状记忆高分子材料在一定条件下能 生，后 KI溶液 限度 恢复原状，可用于传感器 者溶液 2.C1O2可用于饮用水消毒，工业上常利用反应 变蓝色 2NaCIO3 +H2SO+SO2-2C1O2+ 2 NaHSO,制备ClO2。下列化学用语表示 向4mL0.1mol·L-硫 减小溶剂极 出现深 正确的是 酸四氨合铜溶液中加人 性可以改变 蓝 色 [A幻质量数为18的氧原子：0 8mL95%乙醇溶液，并 溶质的溶 晶体 [B]基态钠原子最外层电子的电子云轮廓 用玻璃棒摩擦试管壁 解度 图 向乙醇和酸性高锰酸钾 溶液 乙醇被氧化 [C]ClO5中。键类型为sp3-po键 [D] 溶液充分反应后的溶液 变红 为乙酸 [D]熔融状态时，NaHSO4的电离方程式为 中滴加石蕊溶液 NaHSO=Na++H++SO ■ 4.某配合物阴离子常用于电镀行业，其结构如 6.在20℃时，用0.5mol·L-1NaHC03溶液 图所示。已知M、W、Y、X、Z为原子序数依 滴定25mL0.25mol·L1CaC2溶液，加 次增大的前四周期元素，W、Y、X分别位于 入的NaHCO,溶液体积与溶液pH变化曲 不同周期，X是前20号元素中金属性最强 线如图所示，其中V=4.54mL时溶液中无 的元素，M的一种核素常用于考古时测定文 物的年代，基态W原子的L层有3个未成 沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴 对电子，基态Z3+的3d轨道达到半充满稳定 加的NaHCO3溶液体积为25.00mL时，溶 结构。下列有关说法不正确的是 液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中 未见气泡产生。已知：Kp(CaCO3)=3.4X 10-9,Ka1(H2C03)=4.5×10-7, Ka2(H2C03)=4.7X10-1 Z 8.0 a体积：4.54mL pH:8.02(20C) D 7.51 体积：25.00mL pH:7.2020C [A]电负性：X<Y<W 0 6. [B]配合物X3[Z(MW)6]中不存在π键 10 0 30 体积/mL [C]X2Y2中存在非极性共价键 下列叙述不正确的是 [D]Y的最高价含氧酸的浓溶液可与Z的 [A]总反应的化学方程式：CaC2+ 单质共热发生反应，体现了其强氧化性 2NaHCO,=2NaCl++CaCO+H2CO 5.工业上应用两矿法浸出软锰矿（主要成分 [B]a点的混合溶液：c(H2CO3)+2c(Ca2+) MnO2)和方铅矿（主要成分PbS、FeS2),制 >c(CI-)+c(CO) 备PbSO4和Mn3O4,转化流程如下。 [C]滴定的过程中，混合溶液中水的电离程 试剂X →溶液3 致水，SMn,O 度先增大后减小 稀盐酸 方铅矿70℃L 沉淀Y +PbC,稀硫酸PbsO [D]6点对应的溶液中，气0品-4X10 已知：PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反 二、非选择题（本题包括2小题，共32分） 应：PbCl2+2CI-=PbC。 7.（16分)低碳烃（如甲烷、乙烯等）是重要的化 下列说法正确的是 工原料，利用二氧化碳催化加氢制备低碳烃 [A]I中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl 是实现碳资源循环利用的关键途径之一，该 的混合溶液 过程涉及多个同时发生的反应，用CO2(g) [B]Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OH)2 和H2(g)制备C2H4(g)的主要反应如下： [C]V中试剂X可能作氧化剂 ①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g） [D]V中发生反应：Pb++SO=PbSO41 △H1=+41.2k/mol; ▣▣ 姓名： 班级： 学号后5位： 1700 950012 ②2CO(g)+4H2(g)=C2H4（g)+ (4)在恒压密闭反应器中，H2(g)和CO2(g) 2H2O(g)AH2=-210.5 kJ/mol; 初始投料比n(H2)：n(CO2)=3:1,总 3CO(g)+2H2 (g)CH3OH (g) 压为p,若只发生CO2和H2直接生成 △H3=-90kJ/mol; C2H4的化学反应，测得相同时间内，不 回答下列问题： (1)写出由CO2和H2直接反应生成C2H 同温度下H2的转化率如图2所示（实 的热化学方程式： 线)，a点：正 (填“>”“<”或 “=”)逆，T2K时Kp= (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一 定量的CO2(g)和H2(g),发生上述反 (列出代数式即可)。 应，下列说法能表明反应达到平衡状态 的是 (填标号)。 T80% a.气体密度不变 b.气体压强不变 T T. c.H2O(g)的浓度不变 T/K 图2 d.C2H4和CH3OH的物质的量相等 (5)电解法可将CO2转化为多种原料。用如 (3)平衡常数与温度之间满足关系lnK= 只+C(R,C为常数)，反应②和图的 图3装置电解二氧化碳制取CH4,温度 RT 控制在10℃左右，持续通入二氧化碳， lnK与一的关系如图1所示，则表示反 电解过程中KHCO,的物质的量基本不 应②的直线为 (填“L”或 变。写出阴极的电极反应式： “L2”)；欲抑制甲醇的生成，应适当 (填“升高”或“降低”)反应温 度，理由是 阳极产生的气体是 (写化 学式)。 电源 多晶 铂电极 阴离子 交换膜 铜电极持续通 入C0, pH=8的KHCO,溶液 图1 图3 3 8.(16分)“点击化学”是一种绿色、高效的有机 (5)化合物C的同分异构体中，同时满足下 合成手段。某课题组结合反应原理，设计如 列条件的有 种，其中核磁共 下路线合成一种特殊结构的聚合物。 振氢谱有4组峰的结构简式为 HC=CH 钯催化剂 Q ①除苯环外不含有其他环状结构； D C,H,NF, ②遇FeCl3溶液显色； o CH ③能发生银镜反应。 NaN, (6)根据上述信息，以CH2N3CH2N3和对二 ☆o4 C.H.N.OF, 乙烯苯 为原料，设计 已知： 》-N+ HC-C 铜催化剂 的合成路线 回答下列问题： (无机试剂任选)。 (1)A的化学名称为 ,A分子间 (填“能”或“不能”)形成 氢键。 (2)B→C的反应类型为 (3)D的结构简式为 (4)E→F的化学方程式为 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 得分 答案 ▣▣ (时量：35分钟) 姓名： 班级： 学号后5位： (总分：50分) 新高考考前小题冲刺训练·化学（二）命题人：董云梅 可能用到的相对原子质量：H~1N~14C~35.5Co~59Ag~108 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题3 阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是 分，共18分） 1.科技兴则民族兴，科技强则国家强。我国科 技成果在多领域获得应用，下列说法错误 的是 [A]0.1 mol NaN3中含有的大x键Π数目 [A]空间站太阳翼伸展结构关键部件材料 为0.2NA 的主要成分高性能碳化硅属于分子 [B]标准状况下，2.24LN2O含有的质子数 晶体 目为2.2NA [B]人形机器人亮相百米飞人运动会，机器 [C]1 mol NH溶于水形成100mL溶液， 人奔跑时电池将化学能转化为电能 含有NH的数目为0.1Na [C]我国科研团队发明多种强韧性的“超分 [D]上述反应每生成1.7gNH3,转移电子 子水凝胶”，“超分子水凝胶”属于混 数目为0.2NA 合物 4.科学家设计出一种新型锂介导电化学电解 [D]我国科研人员首次揭示钛铁矿在月表 池，可实现低能耗、高效率合成氨，装置示意 水分布与存储中的“双重作用”，元素 图如下所示。下列说法正确的是 Ti、Fe均位于周期表d区 电源 2.下列化学用语表达不正确的是 CH.OH [A]CO2的电子式：O:C::O 8 [B]SO,的VSEPR模型为，&。 有机溶剂（含少量甲醇） 18 2s 2p 83NH1 ☐气体扩散电极 [C]轨道表示式f违背了 [A]若以铅酸蓄电池为电源，则M极与铅酸 洪特规则 蓄电池的Pb极相连 [D]用电子云轮廓图表示H一CI的s-p。键 [B]N极区发生反应：H2+2CHO+2e 的形成6品-68一8。 —2CHOH [c]电路中每转移0.6mol电子，消耗的气 3.汽车安全气囊中的叠氮化钠制备原理为 体总体积为8.96 2NaNH2+N2O--NaN,+NaOH+NHs, [D]为提高生产效率，可向电解质溶液中加 其中N结构及化合价示意如图。设NA为 入水提供H中 ■ 5 5.下列实验装置或操作不能达到实验目的 中的氨含量的实验步骤及装置（部分夹持装 的是 置略)如下： I.[Co(NH3)sCI]C2的制备 制备[Co(NH3)sC]C2的操作过程如图，其 20.00mL醋酸 原理为CoC2在浓氨水中被H2O2氧化成 丙烯醛 溶液 1-2滴酚酞 [Co(NH3)5(H2O)]Cl3(深红色晶体)， ① ② [Co(NH3)s(H2O)]Cl3不稳定，在115℃时 8mL95%乙醇 加热脱水转化成稳定的紫红色的 [Co(NH3)sC]Cl2。 4 mL0.1 mol/L ECu(NH)S0,溶液 ①3mLl,0 ②2.0 g CoCl.6H0 ③6nL浓氨水 6mL浓盐酸 ③ ④ [A]图①检验丙烯醛中含有碳碳双键 摇动 不再产生气泡 水浴 冷却至室温 [B]图②装置用于NaOH标准溶液测定未 1.0g NH CI 知浓度的醋酸溶液 [C]图③装置用于制备晶体[Cu(NH3)4]SO,· 冷水 冷却10min H2O 接抽气泵操作[Co(NH),CCL, [D]图④加热CuSO4·5H2O制取无 水CuSO, 仪器X (1)仪器Y的名称为 抽滤完 6.解释下列现象或事实的方程式错误的是 [A]硫化钠溶液在空气中变浑浊： 毕，仪器X内的液体从 倒出。 2S2-+O2+2H20-2S↓+4OH [B]盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃 (2)写出操作过程中生成 塞：Si+20H+H20一SiOg+ [Co(NH3)5(H2O)]Cl3的化学方程式： 2H2↑ (3)缓慢加人6mL浓盐酸的作用是 [C]澄清石灰水与少量小苏打溶液混合产生沉 淀：HCOg+Ca++OHr=CaCO3Y+ H2O (4)操作Z为：乙醇洗涤数次，6mol·L-1盐 [D]Cu(OH)2沉淀溶于浓氨水得到深蓝色 酸洗涤， 溶液：Cu(OH)2"+4NH3 Ⅱ.测定[Co(NH)5C]C2中的氨含量 [Cu(NH)4]2++2OH 准确称取0.2g样品，加人20L水溶解， 然后加人20mL30%NaOH溶液，充分加 二、非选择题（本题包括2小题，共32分） 热，使产生的氨气全部蒸出到盛有足量硼酸 7.(16分)五氨氯化钴一般指二氯化一氯五氨 溶液的氨接收瓶中，并用标准盐酸滴定接收 合钴，化学式为[Co(NH3)sC]Cl2。某实验 瓶中的氨，记下消耗盐酸的体积为7.90mL。 小组同学制备[Co(NH3)sCI]Cl2并测定其 ■ 6 姓名： 班级： 学号后5位： (5)0.5000mol·L1的标准盐酸盛放在 (4)“滤液”中的阳离子主要有 (填“酸式”或“碱式”)滴定 (5)“浸出”步骤的反应原理为：将初始浓度 管中，滴定前需排出装盐酸标准溶液的 相同的Na2SO3溶液加人一定量的AgCl 滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图 中，测不同pH时银的浸出率，结果如图。 示为 (填字母)。 pH在6以下时银浸出率很低，其原因是 100 (6)[Co(NH3)CI]C2中NH3的质量分数 00 为 %(保留三位有效数字)， 40 比理论值偏 (填“高”或 20 “低”)，造成此误差可能的原因是 8 10 12 PH (6)甘蔗渣水解液中，对还原起主要作用的 8.(16分)银广泛应用于化工、电子和工业催化 官能团名称是 等领域，某团队采用如下工艺从银锌电池 (7)“还原”得到的银锭纯度测定原理为： (含有Zn、Ag2O、Ag和少量MnO2与石墨) Ag++SCN-=AgSCN￥（白色）。 中回收银。 10%的 取1.080g银锭样品用稀硝酸溶解，得到 稀硝酸、H,0 NaCl溶液 Na,S0,甘蔗渣水解液 100mL待测液。取25.00mL待测液， 电池拆 解固体 →氧化浸画 +沉淀一一浸出一一→还原 →银锭 滴加2滴NHFe(SO4)2溶液，再用 滤渣 滤液 0.1000mol/L KSCN溶液沉淀Ag,当 回答下列问题： 出现稳定的浅红色时消耗KSCN溶液 (1)Ag与Cu同族且相邻，基态Ag原子的 24.00mL。 价电子排布式为 ①上述过程中Fe3+的作用是 (2)“氧化浸出”时，Ag参与反应的离子方程 式为 ②银锭中银的质量分数是 % (3)“氧化浸出”用硝酸-双氧水协同法浸取 (保留两位小数)。 Ag,优，点是 选择题答题卡 随温度升高，浸出率先增大后减小，其原 因是 题号 1 2 3 4 5 6 得分 答案 错题分析 8 ▣▣ :(时量：35分钟) 姓名 班级： 学号后5位 (总分：50分) 新高考考前小题冲刺训练·化学（三）（命题人：王厚伟 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题3 C(sp)一H进行氯化，有关反应机理如图 分，共18分) 所示。 1.研究表明，乙酰 丙 酮 CI s,0 +Ru CI 0 ② (HC-C-CH2一C-CH)存在酮式和烯 S0 ③ ⑤-H H *Ru(激发态Ru2 醇式互变形成的平衡体系： 爬Ru 、HC1O in 2 in 2 en 下列说法正确的是 [A]步骤①~③中，Ru3+与SO均属于中 酮式(20%) 间产物 OH [B]步骤③反应为2Ru3++CI-+OH CH:-C-CH-C CH 2Ru2++HCIO 烯醇式(80%) 下列说法错误的是 CI [C每制得1mol ,消耗Na2SzOg的 [A]向乙酰丙酮中加入金属钠能产生气泡 [B]能与HCN加成可证实乙酰丙酮存在酮 物质的量为1mol 式异构体 CH [c]由酮式向烯醇式转化时，β位的H比a [D]若用〔 代替)，则最终可得到 位的H活泼 CH2CI [D]形成分子内氢键可增强烯醇式异构体 的稳定性 3.镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少 2.我国科研工作者利用Ru2+作为光催化剂， 量金属钴、铁、铝。一种由镍电池芯废料制 以NaCl、Na2SzOs和芳香烃为原料可制得氯 备NOOH的工艺流程如图。下列说法正确 代芳烃。研究发现，该方法可选择性地对 的是 9 硫酸 H,0,济液 Ni(OH),KOH、KCIO 5.某含氨催化剂M的六方晶胞如图所示，已 馋电油一→酸浸一氧化个一一pH一→氯化2 芯废料 知：晶胞参数a=b≠c,a=β=90°，Y=120°。 滤渣1 Fe(OH), 滤液 A点原子的分数坐标为(1,0,0)，下列说法 1(OH), 错误的是 已知：常温下，Kp[Fe(OH)3]=2.8×10-39, OCo Kp[A1(OH)3]=1.4X10-38。 ●Li ON [A]常温“酸浸”时，硫酸浓度越高，反应速 率越快 [B]常温下，“调pH”后的滤液中SA+) [A]M的化学式为Li2CoN c(Fe3+) [B]基态Co原子的价电子排布式为3d?4s2 5×102 [C]“氧化2”发生反应的离子方程式为 [©]B点原子的分数坐标为（兮，号，之》 [D]晶体中，与N距离相等且最近的Ii数 40H-+CIO-+Ni2+-NiOOH+ 目为6 H2O++CI- 6.常温下，用0.1000mol·L的KOH溶液 [D]实际生产中发现H2O2的实际用量比理 滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶 论用量多，可能的原因为生成的Fe+能 液。溶液的pH、分布系数6随滴加KOH溶 催化H2○2的分解 液体积V[KOH(aq)]的变化关系如图所示 4.X、Y、Z和R为原子序数依次增大的短周期 [如A2的分布系数：6(A2-)= c(A2-) 主族元素，其中Y、Z和R处于同一周期，R c(H2A)十c(HA)+c(A可]。下列叙述 是非金属性最强的元素。一定条件下，上述 正确的是 元素形成的物质M可发生如下转化。下列 12.0 1.0 10.0 说法正确的是 0.8- ③ 8.0 R 60.6 熔化(279.2K) 608 XZ…X-2 Y-R [X,Z]*XZ-Y-R 0.4 结晶 ② 4.0 R 0.2 2.0 物质M 物质N 0.06 10 203040 50 600.0 [A]原子半径：Y<Z VKOH(aq)l/mL [A]曲线②代表6(HA)随滴加KOH溶液 [B]YR与R形成YR,,R一Y-R的键角 的变化 将变小 [B]该实验选用酚酞或甲基橙作指示剂均可 [C]氢化物的沸点：Z<R [CHA的电离常数K.的数量级为10-5 [D]M中含有的化学键为离子键、氢键和配 [D]V[KOH(aq)]=30mL时，溶液中 位键 2c(A2-)+c(HA-)>c(K) 10 ▣▣ 姓名： 班级： 学号后5位： ▣ 17000950032 二、非选择题（本题包括2小题，共32分） (2)D的结构简式为 7.(16分)有机物H是高分子材料领域的重要 (3)G中含有的官能团的名称是 化工原料。其合成路线如下： (4)由E生成F的化学方程式为 02,催化剂 SOCL COOH A B C (5)B的同分异构体中，含有苯环并能发生 ZnCl 光照 CH2 Br 水解反应的化合物有 种。 D E (6)能够测出H分子中氢原子的种类和相对 NaCN H2 数目的仪器是 (填字母)。 一定条件 催化剂，△ CH2CN A.质谱仪 B.X射线衍射仪 C.红外光谱仪 吡啶 NH 二氯甲烷 D.核磁共振仪 (7)G转化为H需在碱性条件下进行，选择 吡啶（二氯甲烷体系）而非氢氧化钠（水 二氯甲烷体系)的核心原因是 H 回答下列问题： (1)A的化学名称是 (用习惯命 (已知：①吡啶有 名法命名)；B→C的反应类型为 弱碱性，可中和酸性物质；②酰氯化学活 性高，遇水会发生水解反应)。 11 8.(16分)研究氨及其合成工艺在工农业上有 (3)一种合成气（含体积分数为54%的H2、 32%的C0、8%的CO2和6%的N2)可通 着重要意义。回答下列问题： 过如图所示的转化来制取合成氨气的 (1)研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应 原料。 历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表 制氨原料 Fe,O 0 (H,含少量N)下 CacO、 面上的物种用“”标注。 (I) (Π) 合成气 Fe,O、 C0 Cao 过度态】 若转化I中CO、CO2完全反应，则得到 过渡态4 N,g+H, 的FeO4和CaCO3的物质的量之比为 过渡态2过渡态3 N*+-H, NILg) NH,◆ b N*+3H+NH*+2H◆NH,*+H (4)合成氨反应的方程式为3H2（g)十 反应历程 N2(g)一2NH(g),恒压密闭容器中， ①该反应历程中最大活化能对应步骤的 起始时n(H2):n(N2)=3：1,不同温度 化学方程式为 0 (T)下平衡混合物中NH(g)物质的量 ②利于合成氨反应自发进行的条件是 分数随压强的变化曲线如图所示。 (填“高温”或“低温”)。 ③合成氮反应：2(g)+H(g)一 0.4 NH3(g)的△H= kJ·mol1(用 图中字母表示)；NH分子的空间结构为 0.2 (2)一种H、N可持续电催化合成氨的原理如 0.0 0100 200300 400500600 图（图中R、R、R、R表示烃基）所示，物 压强/10'Pa 质Y的结构简式为 ①A点的温度迅速从T,变为T2,则此时 电源 浓度商Q (填“>”“<”或“=”) K(T2)。 黑 (K。为以分压表示 的平衡常数，分压=总压×物质的量分 数)。 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 得分 答案 12 ▣▣ :(时量：35分钟) 姓名： 班级： 学号后5位： (总分：50分) 新高考考前小题冲刺训练·化学（四）（命题人丁义值 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题3」 3.下列方程式不正确的是 分，共18分) [A]溴水中滴加乙醛溶液：CH,CHO十B2+ 1.2025年12月，国产“九天”无人机圆满完成 H2O→CH COOH+2Ht+2Br 首飞任务。其燃料为氢气、航空煤油等；机 翼使用了国产新型碳纤维增强树脂基材料， [B]用NH3处理NO尾气： 重量比传统铝合金减轻40%，强度却提升2 倍。下列有关说法错误的是 4NH+6N0继装5N+6HO [A]石油经过干馏可得煤油 [C]FeCls溶液中加入足量的Zn: [B]与煤油相比，氢气热值高，无污染 2Fe3++Zn-2Fe2++Zn2+ [c]铝合金属于金属材料 [D]碳纤维增强树脂基材料属于复合材料 [D]乙醇滴人酸性K2Cr2O,溶液中： 2.下列实验装置正确的是 3CH3CH2OH+2Cr2O号+16Ht→ 3CH COOH+4Cr++11H2O )饱和食松水 浓硝酸 4.化合物W2XZY3W可用作定色剂，W、X、Y、 酸性 电石 KMno 溶液 Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。 [A]制备乙炔并检验其还 W的原子核内无中子，Y与Z同族，Y的L [B]制备并收集NO2 原性 层电子总数是未成对电子数的3倍，X比Y 的价电子数少1。下列说法正确的是 米、溴混合物 乙酸溶液 是贸 [A幻分子极性：XW>ZY AgNO, 粉塞济液 [B]第一电离能：Y>XW [C]制备溴苯并验证有HBr [D]制备CO2并比较 [C]该化合物中，X的杂化方式为sp2 生成 C与Si的非金属性 [D]W、X、Y只能组成共价化合物 13 5.处理某酸浸液（主要含Li计、Fe2+、Cu2+、 二、非选择题（本题包括2小题，共32分） A13+)的部分流程如下，下列说法正确的是 7.(15分)某种软锰矿中含有Mn、Fe、Si的氧 FeNa0 Na.CO 化物，一种综合利用该软锰矿的工艺流程 酸议液一→沉铜一破浸一氧化…一→沉阀一“ 如下： 氨水 气 Cu AI(OH,沉淀Fe(OH,沉淀 Li,CO 浓硫酸 广密o"团→应图 [A]“沉铜”过程中发生反应之一是： 软锰矿-→配扫防翅园NH,0.KI0,KoH 气#社清+乐共园心西M连南+KM0, 2Fe+3Cu2+-3Cu++2Fe3+ 已知：25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8× [B]“碱浸”过程中需加入过量NaOH固体 10-5,Mn(OH)2的Kp=1.96×10-3。 [C]“氧化”过程中溶液pH降低 回答下列问题： [D]“沉锂”过程利用了Ii2CO3的溶解度比 (1)“浸出渣”的主要成分有Fe2O。与 Na2CO3大的性质 (写化学式)。 6.一定温度下，K2CrO4溶液中含H2CrOM、 (2)“碱化过滤”时，当Mn+完全沉淀 HCrOj、CrO、Cr2O号四种含铬物种。以 [c(Mn2+冫≤1×10-5mol/L],溶液中 HC1气体或KOH调节溶液酸碱性，初始浓 c(NH∥) (填“>”“<”或 度为0.2mol/L的K2CrO,溶液中，四种含 “=”)c(NH3·H2O)。 铬物种的浓度随溶液pH变化如图所示（已 (3)“氧化”过程中若通入空气时间过长， 知：2 HCrO=Cr2O号-+H2O的K≈30； MnO4的纯度会下降，可能的原因是 不考虑氧化还原反应)。下列说法错误的是 (4)已知(NH4)2S2Os为可溶盐，“水热法” 0.20F Cro 时，温度控制在160℃，反应的离子方程 0.15E 式为 E.H,CrO, 点AB 物种X 横坐标0.746.50 反应后过滤所得滤液可用于制备副产 0.05 A 物种Y B 物，写出副产物的一种应用： 0.00 0 2 4 6 8 10 12 pH [A]物种X对应CrO号 (5)“熔融”步骤中得到的含锰物质为 K2 MnO4,它在酸性、中性环境下都会歧 [B]pH=3.5时，c(CrO-)>c(H2CrOa) 化生成MnO,和MnO2,则“熔融”步骤 [C]B 2c (Cr2)+3c(HCrO)+ 中必须保证原料 (填化 c(OH-)+c(CI-)=c(H+)+c(K+) 学式)过量。 [D]2CrO+2H+Cr20+H2O (6)“电解”步骤的阳极反应为 K'≈3.0×104 14 ▣▣ 姓名： 班级： 学号后5位 8.(17分)米拉贝隆(I)用于膀胱过度活动症的 治疗。其合成路线如下（反应条件及试剂已 (4)FG的化学方程式为 简化)： ewa父。 (5)写出同时符合下列条件的化合物E的一种 (Boc) 同分异构体的结构简式： OH HO又产 1)HCI ①含有0C 结构且含有硝基 ②核磁共振氢谱图中有5组峰，且蜂面 积之比为1：1：1：3：3。 已知：I.Boc-为(CH3)3COC- (6)结合上述流程图与题干信息，以甲苯为 Ⅱ.RCI NaCN-RCN 有机原料，设计化合物D的合成路线（无 CN Ⅲ.C LiAlH, 机试剂任选)。 NH2 NOz 回答下列问题： (1)米拉贝隆(I)中含氧官能团的名称是 (2)生成化合物H的同时还生成了H2O,化 合物X的结构简式是 (3)下列说法不正确的是 (填标号)。 A.A-→B、B→C均为氧化反应 B.C→E过程中，a处碳氧键比b处更易 断裂 C.H分子中含有两个手性碳原子 D.米拉贝隆(I)的分子式为C21H24N4O2S 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 得分 答案 15 错题分析 +0 …小4小440444小小44… 16 ▣段▣ (时量：35分钟) 姓名： 班级： 学号后5位： (总分：50分) 17000950051 新高考考前小题冲刺训练·化学（五）（命题人：伍芳丽） 可能用到的相对原子质量：Ni~59As~75 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题3 [A]CuC2是离子晶体，熔点高，硬度大 分，共18分) [B]CuC2·H2O加热可能生成 1.下列化学用语或表述正确的是 Cu2(OH)2Cl2 [A]H2S的电子式：H+[:S:]2-Ht [C]CuC2分解的产物可能为CuCI和C2, 同类化合物Cu2分解温度更高 [B]乙醇分子间的氢键：H一O…H [D]CuC2溶于浓盐酸呈绿色，加水稀释溶 [C]HCHO的电子式为H恙：H 0: 液变蓝色，是因为Cu2+浓度减小 [D]H2O2的球棍模型为o●●o 4.调节pH可使溶液中的氨基酸主要以两性离 2.EDTA(乙二胺四乙酸)能与大多数金属离子 子的形式存在，两性离子整体呈电中性，此 形成稳定的配合物，其分子结构如图所示， 时溶液的pH为该氨基酸的pI(等电点)。 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 已知：谷氨酸的pI为3.22，丙氨酸的pI为 6.02,赖氨酸的pI为9.74。利用如图装置 的是 分离这三种氨基酸，a、b为离子交换膜，电极 OH 均为惰性电极。下列说法错误的是 COOH cooe C00⊙ OH HN- -H OHH,N一 一HOH H.N- H H R R [A]分子式为CoH4N2Os 阳离子 中性 阴离子 [B]该分子结构中的所有C、N、O原子可能 阴离子膜阳离子膜 共平面 极 谷氨酸 [C]1 mol EDTA最多可形成的配位键数目 丙氨酸 赖氨酸 为6NA H,SO, 产品室1 原料室产品室2 NaOH [D]EDTA相对分子质量与正二十一烷相 溶液 溶液 [A]原料室的pH应控制在6.O2左右 近，所以沸点差异较小 [B]a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 3.CuC2的结构如下图，500℃时CuC2会发 [c当电路中通过2mol电子时，该装置理 生分解，下列推测合理的是 论上可分离出谷氨酸和赖氨酸共2mol [D]工作一段时间后，不需要补充H2SO,和 Cu NaOH 17 5.NiAs的晶体结构如图甲所示，沿线MN取 [D]降低相同温度，反应①的速率减小的程 得的截面图如图乙所示，晶胞中含有两个 度更大 As原子且其中一个的坐标为（兮，号，），N 二、非选择题（本题包括2小题，共32分） 7.(16分)[Co(Ⅱ)Salen]常用于模拟研究金属 原子位于晶胞顶点和部分棱心。下列说法 错误的是 蛋白质的载氧机理。回答下列问题： pm o Ni a pm 60 ●As I.按如图甲装置进行制备[Co(Ⅱ)Salen] a pm [A]As原子的配位数为6 [®町另一个A原子的坐标为号，号孕) [C]Ni、As原子间的最短距离为 Co(CH,COO),溶液 3a2+b pm 热水浴 [D]已知Na为阿伏加德罗常数的值，晶体 水杨醛+乙二胶+95%乙醇 图甲 密度为pg·cm3,则NA可表示 已知：i.Co2+在溶液中易被氧化为Co3+; 为5.36X102 i.由水杨醛制[Co(Ⅱ)Salen]的原理为： 3a-bp 6.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓 OH HNNH 度相等，同时发生以下两个反应：①M十 CHO -0HH0〈 N—X+Y;②M+N—X+Z.。反应① 水杨醛 双水杨醛缩乙二胺 的速率可表示为u=k12(M),反应②的速 率可表示为2=k22(M)(k1、k2为速率常 Co(CH,COO) 〉020 数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间 ICo(I)SalenE配合物 变化情况如图。下列说法错误的是 制备过程：在三颈烧瓶中加人水杨醛(1.6 0.5 mL)、乙二胺(0.5mL)及95%乙醇(80 0.4 mL),室温搅拌4~5min,生成亮黄色双水 (30.0.300 杨醛缩乙二胺晶体。通N2,通冷凝水，加热 c(M) 30.0.125) c(☑ 使晶体溶解，将醋酸钴溶液(15ml)加入烧 0.1 瓶中，生成胶状沉淀，继续保持微沸，有暗红 01020304050 60 t/min 色晶体析出，回流结束。冷却、抽滤、洗涤、 [A]0~30min时间段内，Y的平均反应速 干燥，制得产品。 率为2.5×10-3mol·L-1·min (1)A处应安装的仪器是 [B]如果反应能进行到底，反应结束时 (填名称)；恒压滴液漏斗支管的作用是 62.5%的M转化为Y [C反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比 一直为3：5 18 ▣▣ 姓名： 班级： 学号后5位： (2)不通氨气会造成实验失败，原因是 (6)[Co(Ⅱ)Salen]在DMF中可吸氧。载氧 量测定结果如表： “保持微沸”的目的是 [Co(Ⅱ)Salen]样品 吸氧体积/mL(标 序号 质量/g 准状况下) (3)回流结束后，接下来的操作顺序为 1 3.22 (填序号)。 2 m 3.38 ①关闭冷凝水 3 m 3.20 ②停止加热 配合物载氧量=n(吸收的O2): ③停止通氮气 n([Co()Salen]}的计算式为 (4)双水杨醛缩乙二胺与醋酸钴反应生成 {已知：MCo(DSalen]=325g/mol}。 [Co(Ⅱ)Salen.的化学方程式为 8.(16分)甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反 应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。 已知涉及的反应如下： 反应I:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+ H2O(g)△H1=-206.2kJ·mol-l Ⅱ.按如图乙装置进行载氧量测定 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g)△H2 具支试管 DMF 反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)=CH(g)+ mg固体产物 水准调节器 2H2O(g)△H3=-165kJ·mol-1 量气管 积碳反应(CO的歧化反应和CH4的裂解反 应是催化剂积碳的主要成因)： 图乙 反应V:2CO(g)=CO2(g)+C(s) (5)除去装置中的空气后，关闭K1、K2,每隔 反应V:CH4(g)=C(s)+2H2(g) 5分钟记录一次数据。每次读数前应先 进行的操作是 回答下列问题： (1)△H2= k·mol-1。 19 (2)360℃时，在固定容积的容器中进行上述 (3)已知各反应的平衡常数随温度的变化曲 反应（不考虑积碳反应），平衡时CO和 线如图2所示，相同时间内CH:产率随 H2的转化率或CH4和CO2的产率随 温度升高的变化曲线如图3。 n之变化的情况如图1所示。 n(CO) ·反应T o-反应Ⅱ 20 ◇反应V 10 00 00 0 7000 000-0 00 -10 42020 温度/"℃ 图2 10 n(H,) n(C0) 100 图1 ①图中表示CO转化率、CH产率变化 8 50 的曲线分别是 (填标 40 281 号》A.C两点 10 的值相同，C点通 200250300350400450500550600 温度/℃ 图3 过改变温度达到A点，则A、B、C三点温 由图2可知，CO的歧化反应属于 度由大到小的顺序是 (填“吸热”或“放热”)反应，相同时间内 ②按”》-3向恒容容器内投料，初始 n(CO) CH4的产率在温度高于330℃时降低的 压强为，若仅发生I、Ⅱ两个反应，达 可能原因之一是催化剂活性降低，高温 到平衡时总压为3染 导致催化剂活性降低的原因是 ,C0的平衡转化率 为a,则CH的选择性= %CH 的选择性= n(CH) n(CO2)+n(CH) ×100%], 选择题答题卡 反应I的Kp= (用分压表示， 题号 1 2 5 6 得分 分压=总压×物质的量分数)。 答案 ■ 20 ▣▣ …(时量：35分钟) 姓名： 班级： 学号后5位： (总分：50分) 新高考考前小题冲刺训练·化学（六）命题人：李品品) 可能用到的相对原子质量：H1F~19Na~23Al~27Cl~35.5Fe~56 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题3 [C]用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中 分，共18分) 的IO5: 1.化学促进了科技进步和社会发展，下列说法 IO5+5I-+6H+—3L2+3H2O 不正确的是 [D]用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO+ [A]中国空间站“天和核心舱”电推进系统 Cl2+H2O-2HSO+2CI-+SO 中所用的特种陶瓷属于新型无机非金 3.下列操作正确或利用下列装置、试剂能达到 属材料 目的的是 [B利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小 分子向有机高分子的转变 [C】九三大阅兵中，受阅官兵所戴的手套背 NaOH溶液 部采用航天级芳纶针织布，不仅阻燃防 割，还透气不闷热，属于有机高分子 盐酸 材料 [D]我国自主研发的高铁车轮，采用镍碳锰 [A]将凡士林涂在b端和 [B]测定盐酸的浓度 d端 钢合金，其硬度一般比各成分金属高 2.下列有关反应的离子方程式书写错误的是 盐酸NaOH溶液 [A]向二元弱酸亚磷酸(HPO3)溶液中滴 加足量的NaOH溶液： 点滴板 H PO3+20H--HPO+2H2O Al(OH), TpH试纸 浊液 [B]将少量AIC溶液加入NaCO,溶液 中：3C0g+A13++3H20 [C证明铝元素既有金属 [D]测定氯水的pH 性又有非金属性 Al(OH)+3HCO ■ 21 4.实验室中初步分离环己烷、苯酚、苯甲酸混 6.砷元素(As)主要有十3和十5两种价态，使 合液的流程如图所示。下列说法错误的是 用吸附剂是去除工业废水中砷元素的有效 措施之一，吸附原理为吸附剂的带电基团可 NaHCO,溶液试剂a 水MgS0, 有机相口洗涤干操、过滤操杖产品0 混合液 有机相 吸附异性离子。常温下分别向含亚砷酸 水相回试桃.调节p出产品@ (HAsO3)、砷酸(HAsO4)的水溶液中加入 抽滤 试e,调节pH 水相1 结晶、过滤、洗涤、干擦产品回 NaOH溶液，含砷物种的分布分数与溶液 pH的关系如图1、图2所示。已知某吸附剂 [A]环己烷、苯酚、苯甲酸粗产品依次由产 X所带电荷与pH有关：pH=7时吸附剂X 品①、②、③获得 不带电荷，pH越小，所带正电荷越多；pH越 [B]若试剂a为碳酸钠，可以通过观察气泡 大，所带负电荷越多。下列有关说法错误 控制试剂用量 的是 [C试剂c可以选用盐酸或硫酸 蒸1.01 尔0.8 H,AsO, [D]“操作X”为蒸馏，试剂b可选用盐酸 太0.6卧 H,AsO, 0.4 HAsO; 或CO2 5.已知某晶体晶胞中阴离子的堆积方式如图1 6 8 9.210 12 PH 图1 所示，阳离子在xy、x之、yz平面投影均如图 新1.0 0.8 H,AsO: HAsO; 2所示，晶胞参数为apm,NA为阿伏加德罗 e 0.6 0.4 常数的值。下列说法错误的是 0.2月 HAsO AsO 0.0 2.2 7.0 pH 8 10 图2 O铁 [A]常温时Na3AsO,溶液的Kh1的数量级 为10-3 网1 图2 [B]常温下pH=7时，3c(AsO月)十 [A]1个晶胞中有12个Na+ 3c(HAsO￥-)=c(Na+) [B]该晶体铁元素的化合价为十3价 [C]常温下pH在4~7时，吸附剂X对三价 [c]该晶体的密度为9.56×102。 NAa3 g·cm3 砷几乎不吸附 [D]常温下pH越大，吸附剂X对五价砷的 [D]阴、阳离子之间的最短距离为 2a pm 吸附量越大 ■ 22 姓名： 班级： 学号后5位： 170 0g5006 二、非选择题（本题包括2小题，共32分） 【制备NaAH,】(夹持、搅拌、加热装置已省略) 7.(16分)氢化铝钠(NaA1H)是一种新型轻质 储氢材料，同时也是有机合成中重要的还原 剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，A1C 毛细管 接抽真 和NaH为反应物，在无水无氧条件下制备 NaH、NaCl 空装置 四氢呋喃 NaAIH4。 NaAIH, 图2 已知：①NaAIH,(熔点为178℃)在室温干 图3 I.在图2装置的三颈烧瓶中分别加人 燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易 50mL含3.84gNaH的四氢呋喃悬浊液、 溶于四氢呋喃（缩写为THF,沸点为66℃）， 少量NaCl固体和0.20 g NaAIH固体（作 难溶于甲苯、戊烷等烃类有机溶剂。 ②二苯甲酮（沸点为305℃）作指示剂，在有 催化剂)，通人N2保护，搅拌，接通冷凝水， 水体系中呈无色，在无水体系中呈蓝色。 控温为80℃。 【制备无水四氢呋喃】（夹持、加热装置已 Ⅱ.滴加50mL含5.34gA1Cl的四氢呋喃 省略) 溶液，反应，有白色固体析出。 Ⅲ.待物料加完后，充分搅拌1h,放置沉降， 分离出固体和清液，在图3装置中蒸馏，再 纯化。 (3)制备NaAIH的化学方程式为 请结合化学方程式说明NaAIH4遇水产 生燃烧爆炸现象的原因： 四氢呋喃 (含少量水) 二苯甲翻 和Na 图1 (4)图2中存在的一处明显缺陷是 实验开始时用N排尽装置内的空气，打开活 塞K,接通冷凝水并加热装置C至80℃，当观 (5)图3的蒸馏装置中，毛细管在减压时可 察到现象M时，关闭活塞K。 吸人极少量空气，产生微小气泡，目的是 (1)冷凝水从 (填“a”或“b”)口通人。 (2)装置B的作用是 ,现象M是 (6)若称量纯化后的NaA1H质量为1.82g, 则NaAIH的产率为 23 8.(16分)半导体是人工智能技术发展的关键 大的倍数 (填“>”“<”或“=”) 材料。硅单质是应用最为广泛的半导体材 逆增大的倍数。 料。工业上将粗硅氯化、精馏后得到SC, (3)在T、T2温度下，将1 mol SiCl,(g)、 和SiHCI3的混合物，然后用H2还原得到高 1 mol SiHCls(g)和3molH2(g)加入容 纯硅。还原过程中发生的主要反应为： 积周定的密闭容器中，在催化条件下发 i.SiCL (g)+2H2 (g)=Si(s)+4HCI(g) 生反应ⅰ、ⅱ。测得H2转化率及体系内 △H 的压强随时间的变化关系如图所示。 i SiHCla(g)+H2 (g)Si(s)+3HCI(g) 880 △H2 1.32 60 …压强 40 T 1.27 一转化案 回答下列问题： 20 (1)SiCL的沸点为57.6℃，SiCl晶体的类 100200300 J1.00出 t/min 型为 已知相关化学键键能 ①T温度下，反应达到平衡时SiHC(g) 数据如下，则△H,= 的转化率为 化学键 Si-SiSi-CI H-H H-CI ②T2温度下，反应ⅱ的压强平衡常数K。 键能E/(kJ·mol-) 226 381 436 431 Pa(填计算式)。 (2)恒温条件下，将等物质的量的H2和 (4)锌还原SiCL4是一种有着良好应用前景 SiHCl通人容积一定的密闭容器中，发 的制备硅的方法。Zn还原SiCl4的反应 生反应ⅱ，下列描述能说明反应已经 如下： 达到平衡状态的是 (填标号)。 反应1：400~756℃，SiCl(g)+2Zn(1) A.H2和SiHCIg的转化率之比保持 Si(s)+2ZnCl2(1)AH<0 不变 反应2：756~907℃，SiCL4(g)+2Zn(1) B.vE (SiHCls)=3v(HCI) Si(s)+2ZnCl2(g)△H<0 C.单位时间内，反应物断裂的非极性键 反应3：907~1410℃，SiCl(g)+2Zn(g) 和生成物断裂的非极性键数目相等 Si(s)+2ZnCl2(g)AH<0 D.容器内混合气体的密度保持不变 实际制备过程选择反应3，理由是 若实验测得反应ii中=k正c(SiHClg)· c(H2),v噬=k逆C3(HC)(k正、k为速率常 数)，则达到平衡后，仅加入催化剂，正增 选择题答题卡 题号 2 3 5 6 得分 答案 24 “(时量：35分钟) 姓名： 班级： 学号后5位： (总分：50分) 700095007 新高考考前小题冲刺训练·化学（七）（命遁人：陈巧玲） 可能用到的相对原子质量：H~1N~14O~16Na~23S~32Co59Cu64 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题3 [D]荧光分子可用于检验溶液中Cu+等金 分，共18分) 属离子浓度 1.下列化学用语表示正确的是 3.当1,3-丁二烯和溴单质以物质的量之比为 1:1加成时，其反应机理及能量变化如下： [A]SO2的VSEPR模型： COOCH2 CH [B] 的名称：乙二酸乙二酯 活性中间体C COOCH CH 1,3丁二烯⑥ 1,2-加成 Br 产物A Br [c基态Fe原子的价层电子轨道表示 1,4-加成 B 产物B 3d 48 反应进程 式：H团 不同反应条件下，经过相同时间测得生成物 H 组成如下表： [D]NH,Cl的电子式：[H:N:H]+CI H 产物中A的 产物中B的 实验 反应 反应 2.某科研小组对《 COOH、 -NO2、 物质的量 物质的量 编号 条件 时间 分数 分数 ○一NH是否能在一定条件下发生荧光 -15℃tmin 62% 38% 进行了探究。查文献知：①分子中存在共轭 25℃ min 12% 88% π键体系、存在推电子基团易产生荧光，与 下列分析不合理的是 金属离子结合后荧光强度增强，苯环本身可 [A]产物A、B互为同分异构体，由中间体生 发弱荧光；②推电子能力一NH2>一OCH 成A、B的反应互相竞争 >一OH。下列说法错误的是 [B]实验1测定产物组成时，体系已达平衡 [A] COOH、K -NO2均几乎无 状态 荧光 [C]相同条件下由活性中间体C生成产物 A的速率更快 [B] -NH2能发出强荧光 [D]实验1在tmin时，若升高温度至 [C]-NH的氨基(-NH)替换为甲 25℃，部分产物A会经活性中间体C 氧基（一OCH3),荧光强度会增强 转化成产物B 25 4.一种储电制氢装置如图所示，该装置晚间通 [A]催化剂(Cat.)中Rh、Ru均为4配位，且 过S1→$竖转化储存电力，为白天制氢 均为sp3杂化 提供能量。下列说法正确的是 [B]催化剂(Cat.)中若Ru的化合价为+1， 电源 负载 则Rh的化合价为十3，且反应过程中 Ru的化合价始终保持不变 Na' H,O [C]CH COI和HI均为反应中间体，且反 Na 应①和②均为取代反应 [A]晚间储电时，电极A应与电源的负极 [D]总反应方程式可表示为CH COOCH 相连 +CO+H2O—2CH3COOH [B]白天制氢时，溶液中Na+从左室向右室 6.在恒温密闭容器I、Ⅱ中分别充人2mol 移动 SO2(g)和1molO2(g)发生反应：2SO2(g) [C]储电时的总反应为2S+1+4OH 电解 +O2(g)=2SO3(g)△H=-198 2S￥+2S2-+O2↑+2H2O [D]理论上生成1molH2,溶液中m(S-) kJ·mol-1:反应过程中两容器一个保持恒 减少64g 压，一个保持恒容，且两容器初始容积相同。 5.Rh-Ru双金属配合物(Cat.)的结构如图1 测得反应体系中SO2的转化率随时间变化 所示，催化醋酸甲酯反应制备醋酸的反应机 的关系如图所示。设K,为用物质的量分数 理如图2所示。下列说法错误的是 表示的平衡常数，下列说法正确的是 CI 100 p=33 kPa 80 c0 20 图1 10 20 30 CO I 时间/min CO CH,COI Cat. [A]容器压强：(m)<(n) CH,I H,C CH,COOH CH, H.O [B]0~20min内，容器I中的平均反应速 Ru. R .Ro co HI CH,COOH 率w(SO2)=0.8kPa·min-1 CH,COOCH [C]正反应速率：(q)<o(m) [D]该温度下容器Ⅱ中的平衡常数K,≈176 图2 26 ▣▣ 姓名： 班级： 学号后5位： 二、非选择题（本题包括2小题，共32分） b.K能与NaHCO3溶液反应 7.(18分)Z是一种用于治疗结直肠癌的新药， cL→Z的过程中还生成另一种产 它的一种合成路线如下（部分试剂及反应条 物CHCl 件略)： (5)写出一种同时满足下列条件的 G(CIo H1oO2)的同分异构体的结构简式： H,0 、①NaOH ②H' D ①苯环上只有两个取代基；②能发生银 AICL 镜反应；③核磁共振氢谱共有三组峰，且 ☒ CI-C-C-CI 峰面积比为2：2：1。 割 (6)Q的一种合成路线为： CH,CIN,O, C.H.NO.+HN-CHNH,-C.H.N.O, 回 ☑ 已知：i.RNH2+R2COOH+ 回答下列问题： (1)A→D的反应类型为 ,B的 HN-CHNH,△R NH +NH个+ 结构简式为 H2O (2)D与NaOH溶液发生水解反应的化学方 OH R 程式为 推断W、Q的结构简式分别为 (3)K中含氧官能团的名称为 8.(14分)利用水钴矿（主要成分为C02O3,含 (4)下列说法正确的是 (填标号)。 少量SiO2、FeO、Fe2O3、MnO2)制备二次电 a.B中碳原子均采用sp杂化 池添加剂B-Co(OH)2的流程如下： ■ 27 H,SO NaClo ②“沉钴”中使用热NaOH溶液有利于形 Na.SO, Na,CO, 萃取剂 茶取 成较纯净的β-Co(OH)2,可能原因是 水钴矿酸浸 →沉铁 +水相 滤渣1 C0,滤渣2有机相 列 热NaOH溶液氨水 CoSO, B-C(OH,←沉钻碱溶 固体 (4)经仪器分析，测得按(3)的步骤制得的C0 滤液 (OH)2晶体结构中含有Co(Ⅲ)，进一步 已知：i.沉淀过快无法形成β-Co(OH)2; 用碘量法测得Co(Ⅱ)的氧化程度为 Co(OH)2在碱性溶液中易被O2氧化。 8%。因此制备时必须加入一定量的还 i.Co2+、Co3+易与NH形成配合物。 原剂，如水合肼。实验室模拟(3)的步 m.水合肼(N2H,·H2O)为无色油状液体， 骤，为确保制得的Co(OH)2产品中不含 具有强还原性，氧化产物为N2。 Co(Ⅲ)，用500mL1mol·L-1的CoS04 回答下列问题： 溶液制备时，至少需加入水合肼的质量 为 g。(写出计算过程) (1)“酸浸”中Na2SO3溶液与Co2O3反应的 离子方程式为 (5)钴硫化物可用作锂离子电池的电极材 (2)滤渣2主要成分为NaFe(SO)2(OH)6, 料，其结构如下图所示。结构1是钴硫 “沉铁”步骤加入NaClO的作用为 化物晶胞的一部分，可代表其组成和结 构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有结 构均为立方晶胞。晶胞2中距L十最近 (3)在CoSO4→[Co(NH3)6]2I→3-Co(OH)2 的S2-有 个。 转化过程中： ①制备B-Co(OH)2,先加氨水再加 +Li' NaOH溶液的理由是 ●Co os 0 结构1 品胞2 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 得分 答案 28 ▣▣ :(时量：35分钟》 姓名： 班级： 学号后5位： 共…我（总分：50分） 新高考考前小题冲刺训练·化学（八）（命题人：中卫波 可能用到的相对原子质量：H~1N~14Cl~35.5Ti~48 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题3 3.化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路 分，共18分) 线如下： 1.化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改 OH OHC CH COOC H 善环境与促进发展方面均发挥着关键性的 COOC:Hs 作用。下列说法不正确的是 [A]中国天眼FAST用到的SiC是新型无 机非金属材料 [B]医学上用液氨作制冷剂，在冷冻麻醉条 件下做手术是利用氮气沸点低的物理 CH CH 性质 [C】电车出行促环保，电车中的锂离子电池 下列说法错误的是 属于一次电池 [A]X与足量H2加成后的产物中有3个手 [D]“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”，其 性碳原子 中“陶”是传统硅酸盐材料 2.下列离子方程式书写正确的是 [B]可用银氨溶液检验Y中是否含有X [A]CuSO4溶液与过量氨水混合：Cu2+十 [C]Y→Z有H2O生成 2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH [D]1molZ与足量NaOH溶液反应，最多 [B]向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液： 消耗3 mol NaOH 2AgI(s)+S2(aq)Ag2S (s)+ 4.氮化钛为金黄色晶体，是良好的半导体材 2I-(aq） 料，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数 [c]少量的CO2通入BaC2溶液中： 为xnm,b点原子的分数坐标为(0,0,0)，设 Ba2++CO2+H2O=BaCOs+2H+ [D]NaCIO溶液与足量浓盐酸混合： NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误 CIO-+H+-HCIO 的是 29 1.0 ON 0.8 Ti 0.6 (0.06,0.52) 0.4 (0.06,0.48)/A I 0.2 04 [Aa点原子的分数坐标为(0，号，) 00.010.020.030.040.050.060.07 cNa)/(mol·L) 下列说法正确的是 [B]晶胞中Ti与N最短距离为2xnm [A]Ka(H2A)的数量级为10-3 248 [B]0.01mol·L1NaHA溶液中： [C]该晶体的密度为NAXg10可g/cm c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) [D]与N等距且紧邻的Ti有8个 5.硼氢化钠(NaBH,)具有优良的还原性，在有 [C]c(Na*)=0.06moll,1时，c(Na+) 机化学和无机化学领域有着广泛的应用。 =c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) 用硼精矿（主要成分为B2O3,含有少量 [D]K2(H2A)>10-7 Al2O3、SiO2、FeCl)制取NaBH,的流程 二、非选择题（本题包括2小题，共32分） 如图： 7.(16分)利用“磷酸蒸馏-汞盐滴定法”测定水 NaOH溶液 Cao MgH, 泥中少量氯离子含量的装置如图所示。 系列操作制取 单向阀 石英蒸馏管 硼精矿→溶解→除s、A →NaBH 空气 滤渣1 滤渣2 单向阀示意图 三三 已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，在碱性 AgNO 溶液 条件下稳定存在。 多孔球泡趄 温控仪 稀硝酸 下列说法正确的是 D [A]滤渣1的成分为SiO2和Fe(OH)3 滴定原理：Hg2++2C1-=一HgC2V;Hg2+ [B]滤渣2是Na2O·3CaO·Al2O3· 可与二苯偶氨碳酰肼生成桃红色物质。 nSiO2,该物质属于氧化物 实验步骤： [C]“制取”时必须在干燥无氧环境下进行 ①加样：准确称mg试样，置于石英蒸馏管 [D]上述流程涉及的反应存在氧化还原 中，向其中加人适量H2O2溶液和磷酸，放入 反应 250~260℃蒸馏装置炉膛内。 6.常温下，向20mL0.1mol·L1HA溶液中 ②蒸馏：鼓人空气，蒸10~15min。 缓慢加入相同浓度的NaOH溶液，忽略溶液 ③滴定：用乙醇冲洗冷凝管及其下端并将冲 混合时的体积变化，混合溶液中含A微粒的 洗液合并于吸收液中，调pH至3.5，加入二 分布系数δ与c(Na+)的变化关系如图[比如： 苯偶氮碳酰肼指示剂，用0.001mol·L Hg(NO3)2溶液滴定至终点。记录消耗 c(H2A) òHA=HA+cHA)+cA]. Hg(NO3)2溶液的体积V1mL。 30 ▣回 姓名： 班级： 学号后5位： ④按上述步骤进行空白试验，记录所用 即时电位E,并记录AgNO3消耗的体积 Hg(NO3)z溶液的体积VmL。 V,△E表示指示电极的电位改变量，△V 回答下列问题： 表示标准溶液体积增量。 (1)配制Hg(NO3)2溶液：准确称Hg(NO3)2 固体，溶于 (填化学式)溶液 电压计 中，再加水稀释到相应浓度。 电极A 电极B (2)为达到最佳的冷凝效果，装置图C虚框 磁子 待测液 中未画出的仪器最好选择 ·电磁搅拌器 (填标号)。 电闪滴定仪 ①滴定管进行润洗时，从滴定管上口加 人3~5 mL AgNO3标准溶液，倾斜转动 滴定管，润湿全部滴定管内壁。然后， (3)装置A中多孔球泡的作用为 重复操作2~3次。 图中单向阀的作用为 ②下列滴定终点图像错误的是 (4)水泥试样中氯离子的质量分数为 (填标号)。 (用含m、V1、V的代数式表示)。 (5)若水泥样品中含有少量Na2S,其他操作 Aw/3 不变，测定结果会 (填“偏大” “偏小”或“不变”)，原因是 V/mL V/mL A B (6)电位滴定法是利用溶液电位突变指示终 V/mL V/mL 点的滴定法，比上述滴定方法更加准确。 C D 水泥预处理得到含C的待测液，用 8.(16分)氨在自然界中的存在十分广泛。某 AgNO3标准液滴定，电位滴定装置测量 实验小组对不同含氮物质做了相关研究。 31 请回答下列问题： (4)①25℃时，将10mL0.03mol·L- NHCI溶液和10mL0.01mol·L-1 (1)氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥 AgNO)3溶液混合（忽略溶液混合后的体 的重要原料。298K、101kPa条件下，合 积变化)，混合后溶液中c(Ag+)为 成氨反应每产生2 mol NH3,放出92.2 [25℃时，Kp(AgCI)= kJ热量。已知： 1.8×10-10]. ⊙⊙吸收945.8：mo'能量①+⊙ ②用数字传感器探究AgCI的沉淀溶解 键断裂 平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物 ① 吸收436kJ·mol能量 +H 键断裂 浓度变化如图所示，其中a点表示AgC 1molN一H断裂吸收的能量为 溶于KNO,溶液形成的悬浊液，下列说 kJ。 法正确的是 (填标号)。 (2)将NH和NO2以一定的流速，分别通过 1.0 甲、乙两种催化剂进行反应，相同时间内 测量逸出气体中NO2的含量，从而确定 尾气脱氮率（即NO2的转化率），结果如 0.5 图所示。 (滴加KI溶液) 屏 100 0.0 80 100120140160 0 时间s o. A.b点可能加人了KC1溶液 70 60 B.c点后无黄色沉淀生成 C.d点c(Ag)<c(CI) 40 D.由图可知：K(AgI)<K(AgCI) 30 00'150200250300350400 (5)1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应 温度/℃ 在接近平衡时净速率方程式为v(NH3)= a点 (填“是”或“不是”)平衡状 态；脱氮率a~b段呈现如图变化，原因 6aN汇-[艺 是 k1、k2分别为正反应和逆反应的速率常 数；p(N2)、p(H2)、(NH3)代表各组分的 (3)一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于 分压（分压=总压×物质的量分数）；a为 制电子元件，其晶胞结构如图所示。 常数，工业上以铁触媒为催化剂时，a= 0.5。在一定条件下，向某容器中投入 ●Fe(Ⅲ) OFe(ll) 5molN2、15molH2,平衡时氨质量分数 占40%，压强为32MPa,由此计算会= ①该铁氮化合物的化学式为 MPa-2(写出计算式即可)。 ②该晶体结构的另一种晶胞表示中，N 选择题答题卡 处于顶点位置，则Fe(Ⅲ)、Fe(Ⅱ)分别处 题号 2 3 4 5 6 得分 位置。 答案 ■ 32 ▣▣ :(时量：35分钟) 姓名： 班级： 学号后5位： (总分：50分) 新高考考前小题冲刺训练·化学（九）（命题人：中卫） 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题3 [C]装置丙可用于检验干燥的氯气是否具 分，共18分) 有漂白性 1.下列化学用语表达正确的是 [D]装置丁可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠 [A]H2O中含有s-po键 的稳定性 [B]NaO2的电子式：Na+[:O:]2-Nat 3.某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与 纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素有很好 [C]NCL3的空间结构：三角维形 的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次 [D]HClO的电离方程式： 增大的短周期主族元素，其中Y是组成有机 HCIO-H++C1O 物的基本骨架元素，Q的单质可与水反应生 2.下列装置不能达到实验目的的是 成氧气。下列说法正确的是 溶剂 食盐水浸润 的铁丝网 硅胶 沙 人w 玻璃棉或脱脂棉 红墨水 [A]第一电离能：Y<Z [B]阴离子中X不满足8电子稳定结构 Na,CO,或 未十燥 NaHCO [C]基态原子的未成对电子数：X>Z>Q 的Cl NaOH [D]WQ属于酸，不能与任何酸性氧化物 溶液 丙 反应 [A]装置甲可用于提纯胡萝卜素 4.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关 [B]装置乙可用于验证铁的吸氧腐蚀 系的是 33 选项 陈述I 陈述Ⅱ [B]若该液体的pH=7时，该胶束所带的电 用pH计分别测量等浓度 荷约为1e 非金属性： [A] 的HCl、HBr、HI溶液，pH: [C形成该胶束过程体现了超分子分子识 CIBr>I HCI<<HBr<HI 别的特征 [D]该液体pH从7变大，胶束会由扁平向 取FeO,加稀硫酸至全部 FeO,中含有 [B] 溶解，滴加少量KMnO,溶 球形转变 Fe(I 液后紫色褪去 6.恒容密闭容器中，t=0时加入1.0mol·L-1 C2HC2(g),保持773K发生以下反应： 向熔融氯化钾中加入钠单 高温下活泼性： [c] 质，有钾单质蒸气放出，同 反应I:C2HC2(g)=HCl(g)+C2HCl(g) Na>K 时生成氯化钠 △H=+71.05kJ·mol1Ea 将打磨后的铝箔直接在酒 反应Ⅱ：C2H4C2(g)=2HCl(g)+H2(g) [D] 熔点：Al2O<A1 精灯上加热，铝箔熔化滴落 +2C(s)△H=-54.52kJ·mol-1Ea2 5.向DMPE中加人适量缓冲液，振荡后静置 C2H,Cl2(g)、C2HC1(g)和H2(g)的浓度随 反应时间(t)变化的曲线如图。已知活化能： 24小时，可制得盘状双层胶束的液体，每个 E,远小于E2,近似认为反应I建立平衡后 胶束的直径约60nm,厚度约4nm,由1000 始终处于平衡状态。下列说法不正确的是 个DMPE构成。DMPE和胶束结构如下图 1.0 所示。已知：DMPE结合H+后可看成二元 弱酸H2A+,其pKa1=1.0,pK2=9.0。 ◆H,(g) ow)/ 0 C,H,Cl(g) C.H,Cl,(g) t/min H [A]若只升高温度，C2H,CI平衡浓度增大 (DMPE) [B]若只通入氦气（不参与反应），C2H,CI平 衡浓度不变 [C]若只减小容器容积，C2H4C2平衡转化 (盘状双层胶束) 率减小 下列说法正确的是 [D]若t=0时，加人足量催化剂（仅对反应 [A幻用激光笔照射含该胶束的液体，没有丁 I有加速作用)，则C2HCI的浓度峰值 达尔效应 不变 34 ▣▣ 姓名： 班级： 学号后5位： 二、非选择题（本题包括2小题，共32分） {已知：Kp[Fe(OH)3]=1×10-38, 7.(14分)稀有金属铟(In)、镓(Ga)被广泛应用 K[Fe(OH)2]=1×10-17;当金属阳离 于电子、航空航天等高新技术领域。某锌冶 子浓度≤1×10-5mol·L1时，可认为 炼厂产生的废渣中主要含In、Ga、Zn、Fe、 Pb、Si等元素的氧化物，现通过如下工艺流 该离子沉淀完全》 程对铟、傢进行回收。 (4)采用新型萃取剂(H2A2)协同萃取法可 锌粉 试剂1 pH=1.5 提高金属的综合回收率，溶液中金属阳 置换后液 置换 含In” 溶液 反萃取 海绵钢 离子M+的萃取原理为M+十3H2A2 精铟 稀硫酸 稀硫酸Na,C0, MA·3HA十3H+。“萃取”步骤中 反萃收 IpH=5 中性 浸渣 高酸 中和 一有机相 废渣 浸出 浸出厂 萃取 除杂 一水相 Ga3+、In3+的萃取率随c(H+)变化如图 ZnS0,溶液 滤渣1滤渣2 高纯像 所示，为达到萃取目的，此时c(H+)应约 已知：“高酸浸出”后铟以In3+形式、铁以 为 mol·L-1,萃取率随 Fe3+形式存在于溶液中。 c(H+)增大而减小的原因是 回答下列问题： (1)基态In原子的价层电子排布式为 5s25p,In元素在周期表中的位置是 105 量Ga In (2)“高酸浸出”中滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 ◆ 30 (3)“中和除杂”中，通过计算说明常温下所 需除去的离子能否完全除尽： 0.30.60.91.21.51.82.1 c(H)/(mol·L (5)“置换”中发生的主要反应离子方程式为 35 8.(18分)某研究小组以甲苯为起始原料，按下 列路线合成某利尿药物M。 (3)E的结构简式为 c一 B D Fe/HCI C,H,NO, C,H.NO,CI E Fe/HCI ①CISO,H②NH, (4)写出K→L的化学方程式： CH, NH, CH, NH, H,O (5)L→M的中间产物（分子式为 →☑0 CH H,NO,S C6HsO4NSCI)可能的结构简式是 H,C 回答下列问题： (1)D中的官能团名称为 (6)结合上述合成路线，以B和丙醛为原料 从整个过程看，F→G的反应目的是 合成 无机试剂任选)。 (2)下列说法正确的是 (填标号)。 A.B→D的反应试剂及条件为C2、光照 B.F中采取sp3杂化的原子数为1个 C.E→F的过程中有H2O生成 D.J在一定条件下可以生成高分子 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 得分 答案 ■ ■ 36 ▣▣ :（时量：35分钟) 姓名： 班级： 学号后5位： (总分：50分) 新高考考前小题冲刺训练·化学（十）（命题人彭海洋 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题3 3.在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程 分，共18分) 如下图。下列说法不正确的是 H.O CH.CIL.CH HOH表示催化剂 1.中华传统文化蕴含大量化学知识，下列说法 过渡态1 00 过渡态2 +181.7 167.6 CH,CH;CH, 错误的是 0 +139.7 00H过濮态3 tomn. +89.6 OHOH +69.4 ；CH,=CHCH, [A]“高奴县有洧水，可燃”，洧水（石油）燃 OHOH -25.0 烧过程涉及化学能转化为热能 D ② ③ 反应历程 [B]“冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的 [A]①中，催化剂被氧化 水和冰相比，冰的能量更低 [B]②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子 [C]“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹 [C]总反应为2CH,CH,CH,+O,催化剂 砂”，两个反应互为可逆反应 2CH2-CHCH+2H2O [D]总反应的速率由③决定 [D]“衣裳垢，和灰清浣”，古人用草木灰洗 4.磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧 衣涉及盐类水解原理 毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 PH的一种工业制法流程如下： 过量NaOH溶液 稀疏酸 [A]CH,的空间填充模型：b NaH,PO,溶液 H,P0 反应3 白磷(P,)→反应1 反应2 (分解反应) PH PH. H,PO, [B]CO2的VSEPR模型： 下列说法正确的是 [CHC分子中。键的形成过程： [A]次磷酸(HPO2)属于三元酸 [B]“反应1”中氧化产物和还原产物的物质 6.0-8-8 的量之比为1：3 [D]基态4Cr原子的价电子轨道表示 [C不考虑P元素的损失，1molP,参与反 应，可产生2.5 mol PH 式田的 3d [D]“反应2”是氧化还原反应 37 5.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可 二、非选择题（本题包括2小题，共32分） 发生如下反应：2N2O5（g)=4NO2(g)十 7.(16分)利用CO2加氢合成甲醇(CHOH) O2(g)△H>0(不考虑NO2的二聚)。 是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一 T℃时，向密闭容器巾通入N2O5,部分实验 定条件下，CO2与H2发生以下反应： 数据见下表： I.CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+ H2O(g)△H) 时间/s 050010001500 c(N205)/(mol·L-)5.003.522.502.50 II.CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41k·mol-1 下列说法不正确的是 Ⅲ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)·△H3= [A]体系中气体的物质的量不再改变时，可 -90.4k·mol-1 判断反应达到化学平衡状态 回答下列问题： [B]0~500s内N2O5的分解速率为2.96X 10-3mol.L-1·s-1 (1)△H1= kJ·mol-1 (2)能提高CHOH平衡产量的条件是 [CT℃时，该反应的化学平衡常数K= (填标号)。 125,平衡时N2O5的转化率为50% A.高温高压 B.低温高压 [D]平衡后其他条件不变，将容器的容积压 C.高温低压 D.低温低压 缩到原来的号，此时c(N,0s)<5.00 (3)研究表明，将金属钴(C0)以原子级掺杂 mol·L-1 到氧化铟(ln2O3)中，得到Co@In2O3 6.常温下，CdCO3、Cd(OH)2的沉淀溶解平衡 (111)和Co@In2O3(012)两种不同催化 曲线如图所示。下列说法正确的是 剂，“111”和“012”表示晶面。不同晶面 催化剂下CO2加氢生成CHOH和CO 速率控制步骤的活化能如图1所示，则 (填“111”或“012”)晶面对 CHOH的生成更有利。从活化能角度 45678910 说明理由： -lgc(C0)或-lgc(0H) [A]曲线I对应的是CdCO3的沉淀溶解平 衡曲线 1.4 ☑生成CH,OH [B]常温下，CdCO3、Cd(OH)2的饱和溶液， ☐生成C0 1.2 1.2 后者c(Cd+)较大 1.0 0.98 0.87 0.8 [CX点对应溶液中加入适量NaOH溶液， 0.6 有可能得到Z点对应的溶液 0.4 搬0.2 [D]Y点对应的Cd(OH)2分散系中，有 Co@,0,(11) Co@ln,0,(012) Cd(OH)2析出 图1 38 ▣▣ 姓名： 班级： ▣ 学号后5位：目 (4)在3.0MPa条件下，某密闭容器中充入 8.(16分)洛替拉纳是一种异噁唑啉类抗寄生 CO2和H2体积比为1：3，在两种催化 虫药物，通常用于治疗宠物（如犬、猫）因蜱 剂的作用下只发生反应I和Ⅱ。CO2转 虫和跳蚤引起的感染疾病，副作用少，其中 化率和CH,OH选择性随温度变化关系 间体I的合成路线如下： 如图2所示。 NH, CI 25 C.HNBr H,O,CI NaNO,/H,O C.H,Cl,Br Mg/THF 90 A HCI CuCl 20 80 70 15 60 10 50 Br 40 浓硫酸 30 C..HaNaO,/K,CO,CF COCF 20 240260 280 300 320 0 温度/℃ 图2 Mg/THF C0, 已知： CH;OH 选择 性 生成CH,OH的物质的量×100%。 已转化的CO2的物质的量 ①图中a、b分别为Co@In2O3(111)和 已知：0 NO2 Fe/HCI -NH2 Co@In2O3(012)对应的CO2的转化率， 其对应的CHOH选择性曲线分别是 回答下列问题： (填字母)。 (1)B的分子式是 ,D中含 ②280℃时，Co@In2O3(012)对应反应I 氧官能团的名称是 的Qp= (MPa)-2(Qp (2)C的结构简式是 ,D→F的 为用分压表示的分压商，列出计算式)。 反应类型为 ③随着温度的升高，CO2的转化率增大， 而CHOH的选择性却下降。从平衡移 动角度分析其可能的原因是 (3)F→G的化学方程式为 39 (4)E的同分异构体中满足下列条件的有 (5)参考中间体I的合成路线和上述信息，设 种（不考虑立体异构）。 计以 Br 为原料制备 ①属于芳香族化合物且能与FeCl,溶液 发生显色反应； HENH C]OH的合成路线 ②苯环上的取代基不超过3个； (无机试剂和有机溶剂任选)。 ③结构中不含甲基； ④不含一S一Br结构。 其中核磁共振氢谱图显示有4组吸收 峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构 简式为 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 得分 答案 ■ 40 ▣▣ (时量：35分钟) 姓名： 班级： 学号后5位 …共.共…共（总分：50分） 新高考考前小题冲刺训练·化学（十一）〔命题人彭海弹) 可能用到的相对原子质量：H~1O16S~32.Ni~59Zn~65 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题3 OH HO 分，共18分) HO COOH 1.3600多年前，商人聚集于古商城（今郑州商 HO 城遗址)铸铜、伐木，营建起当时最大、最繁 下列说法正确的是 荣的政治经济文化中心“毫都”。下列说法 [A]T分子中有3个手性碳原子，存在顺反 正确的是 [A]遗址出土的珍贵青铜器可用稀硝酸除 异构 去表面的铜锈 [B]M与足量H2加成后，产物分子中sp [B]商人用木炭和铁矿石冶铜，碳元素被还 杂化的碳原子数为8 原，铜元素被氧化 [c]1molT和M分别与足量溴水反应，最 [C]4C因其放射性及恒定的半衰期，可用 多消耗的Br2的物质的量之比为7：4 于商文物考古中的年代测定 [D]T和M在一定条件均可发生加聚、缩聚 [D]商城墙遗址修复用到的高岭土（主要成 反应 分为2SiO2·Al2O3·2H2O)熔点较低 4.下列过程对应的离子方程式正确的是 2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 [A]向盛有少量AgCI固体的试管中滴加氨 的是 水：Ag+2NH3·H2O [A]1 mol C.He分子中含有π键的数目一 [Ag(NH3)2]++2H2O 定为NA [B]将水滴人盛有Na2O2的试管中：Na2O2+ [B]标准状况下，22.4LC2与足量Fe反应 H20=2Na++2OH+O2↑ 转移的电子数为2NA [c将打磨过的铝片投人NaOH溶液中： [C]常温下，18g水中氢键的数目为4NA 2Al 20H-+6H2O [D]1LpH=2的H2SO,溶液中H+的数目 2[A1(OH)4]-+3H2个 为0.2NA [D]向苯酚钠溶液中通人CO2气体： 3.茶叶提取物中含有茶多酚(T)和咖啡酸 2CHO+C2+H2O一2C6HOH+ (M),其结构简式如下： CO号 ■ 41 5.某科研团队研究了以铜基配合物电催化还 二、非选择题（本题包括2小题，共32分）》 原CO2的装置如图所示，其外接电源为高铁 7.(16分)研究含铜电路板的蚀刻与蚀刻废液 电池[3Zn+2K2FeO,+8H2O 放电 回收利用有重要作用。 充电 已知：Cu(OH)2+2OH=[Cu(OH)4]2-。 3Zn(OH)2+2Fe((OH)3+4KOH],下列说 蚀刻含铜电路板有多种方法，用蚀刻废液可 法正确的是 制备CuO。 ④ “电源 回答下列问题： 质子交换膜 C0 (1)酸性蚀刻液法（过氧化氢-盐酸法）。 HCOOH ①用过氧化氢和盐酸蚀刻含铜电路板时 发生反应的离子方程式为 石墨烯 酸性电解质溶液 ②反应后有气泡产生，且反应一段时间 [A]电源a端发生反应： 后，随着溶液变蓝，产生气泡的速率加 Zn-2e-+20H--Zn(OH)2 快，可能的原因是 [B]电解一段时间后，阴极区附近溶液的 pH减小 [C]该铜基配合物中配体与配位键的数目 (2)碱性蚀刻液法。碱性含铜蚀刻液的主要 之比为1：1 成分为[Cu(NH)4]C2、氨水、氯化铵 [D]理论上外接电源内消耗65gZn,阳极室 等。蚀刻过程中，[Cu(NH)4]C2与电路 溶液质量减少18g 板上的铜发生反应生成[Cu(NH3)2]Cl, 6.下列实验装置与设计能达到相应实验目的 失去蚀刻能力，通人空气可恢复蚀刻 的是 能力。 ①蚀刻过程发生的离子反应中，被还原 0.01 mol/L 的微粒主要存在形式的符号为 NaOH溶液 聚四氟 乙烯活塞 (耐酸碱) ②蚀刻过程主要反应的化学方程式为 醋酸 7 递（含酚酞） [A]测定醋酸溶液的浓度 [B]除去工业乙醇中的杂质 先通 后通 NH,CI和 (3)酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液混合可析 NH, Ca(OH), 出3Cu(OH)2·CuC2沉淀，pH在4~5 饱和 食盐水 之间易生成氢氧化铜胶体。酸性蚀刻废 冷水 液与碱性蚀刻废液混合反应装置如图1 [C]实验室模拟侯氏制 所示。不同pH时，铜元素回收率如图2 [D]实验室制备NH 碱法 所示。 42 ▣▣ 姓名： 班级： 学号后5位： 已知：|.粗NiSO4溶液中主要含有Cu2+、 95% 搅拌器 pH传感器 Fe3+、Fe2+、Zn+等杂质离子； 溶液A ⅱ.萃取是利用某物质在互不相溶的溶剂中 80% 溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种 溶液B 4.0 .5 图1 图2 溶剂的过程。 ①为减少Cu(OH)2胶体形成而影响后 回答下列问题： 续操作，溶液A为 (填“酸 (1)“沉铜”时，通入H2S气体，生成沉淀。 性”或“碱性”)蚀刻废液，盛装溶液A的 ①基态铜原子的价层电子排布式为 仪器名称为 ②解释pH>7.5时，铜元素回收率下降 ;“沉铜”反应的离子方程式 的原因为 是 (4)已知：氢氧化铜悬浊液受热易分解生成 ②由此可推断：Kp(CuS) CuO。设计从酸性蚀刻废液中制备CuO (填“>”或“<”)K(NiS)。 的实验方案：向一定质量的酸性蚀刻废 (2)“氧化、沉铁”时，先加入H2O2溶液，再 液中， 用Ni(OH)2调节溶液的pH=4.5,将铁 转化为沉淀。 ①氧化反应的离子方程式是 (实验中必须使用的试剂：20%NaOH溶 液、AgNO3溶液、稀硝酸、蒸馏水) 除使用试剂Ni(OH)2外，还可以使用 8.(16分)利用铜电解副产品粗硫酸镍 (填化学式)调节溶液的pH (NiSO),精制提纯并获得ZnCl2溶液的流 =4.5。 程如下。 ②其他条件相同，将相同质量的H2O2 粗NiSO.H,S气体 溶液沉铜 团2架 滴加到滤液A中，滴加结束后继续反应 HA的 有机层C盐酸 ZnCl,溶液 至2小时。铁脱除率随H2O2滴加总用 有机溶液 腿液冠系取，除锌→水层知结晶精SO 时变化如图所示。H2O2滴加总用时越 43 短，铁的脱除率越小的原因是 已知：i.酸式盐Na2H2Y不与产品中其 他离子反应； i.M++H2Y2-—MY2-+2H+(M 100 代表Ni或Cu); 50 i.NiSO·6H2O的摩尔质量为263g· 85 mol-1。 80 102030405060 称取ag产品配成250mL溶液。取 滴加总用时/min 25.00ml,于锥形瓶中，加入c1mol· (3)“萃取、除锌”时，使用弱酸HA的有机溶 L-1Na2H2Y标准溶液V1mL。充分反 液作为萃取剂，滤液B中Zn+转化成易 应后，用c2mol·L-1CuSO4溶液滴定剩 溶于有机溶剂的ZnA2（ZnA2一Zn+ 余Na2H2Y至终点，消耗CuSO,溶液V? 十2Aˉ)。根据流程图，结合平衡移动原 理解释加入HC的作用 mL。 该产品中NiSO,·6H2O的质量分数为 (4)精NiSO4产品中NiSO,·6H2O含量的 测定方法如下。 选择题答题卡 题号 1 2 36 4 5 6 得分 答案 ■ 44 ▣▣ …:(时量：35分钟) 姓名： 班级： 学号后5位： 用（总分：50分） 新高考考前小题冲刺训练·化学（十二）命题人左传鹏 可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14 0~16C135.5Cu64Zn65 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题3 [c]图丙：除去CO2中的SO2 分，共18分) [D]图丁：验证酸性强弱：乙酸>碳酸> 1.化学与人类的生活密切相关。下列叙述 苯酚 错误的是 3.下列关于物质性质的解释错误的是 [A]碳纳米管有相当高的强度，但电学性能 选项 性质 解释 较差 [A] HF的沸点高于HCI HF分子间存在氢键 [B]储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与 H2结合成金属氢化物的材料 金刚石的硬度远大 金刚石中C一C的键能 B [C]橡胶硫化的过程中发生了化学变化 于石墨 大于石墨 [D]漂白液既可作漂白剂，又可作消毒剂 2.利用下列实验装置及试剂，能达到相应实验 NaCl晶体中离子不能自 熔融NaCl可导电， 目的的是 [c] 由移动，熔融后离子可 NaCl晶体不导电 以自由移动 饱和食盐水 冷水 O,在CCL中的溶解 0O分子有极性，但极性 [D] 电石 度比在H2O中的高 微弱 L,中混有 酸性高锰 NH.CI !酸溶液 4.在催化剂作用下，酮的炔基化反应原理如 甲 乙 图。下列说法错误的是 C0,S0,) 殳CH,C0OH溶液 OH 饱和 CF NaHCO 苯酚钠 了7一定条件 溶液 Na.CO, 溶液 试管中溶液变浑浊 丙 [A]Z的水溶性小于Y [A]图甲：给烧杯加热用于分离2和NH,Cl [B]X中最多有7个C原子共面 [B]图乙：实验室制备乙炔并检验乙炔具有 [CX→Y为加成反应 还原性 [D]Y→Z的反应中有H2O生成 45 5.铜的一种化合物的立方晶胞如图所示，晶胞 二、非选择题（本题包括2小题，共32分） 参数为xpm,铜原子b的分数坐标为(， 7.(16分)乙酰苯胺是一种常见的退热剂。实 验室制备乙酰苯胺的实验步骤如下： 子，是)，N为阿伏加德罗常数的值。下列 步骤I:按图示安装好实验装置（夹持和加 说法错误的是 热装置略去)，在仪器M中加人4.65g苯 胺，6.0g乙酸和0.1g锌粒，缓慢加热，控制 ●Cl 温度在105℃。 Cu 步骤Ⅱ：当观察到“现象X”,停止加热，趁热 将反应液倒入100mL冷水中搅拌，冷却、结 []铜原子a的分数坐标为（宁，，） 晶、抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。 步骤Ⅲ：提纯粗乙酰苯胺。 [B]将晶胞沿上下两面对角线方向切开可得 填充式精馏柱 变色硅胶 编 4A分子筛 到的切面图为 玻璃弹簧填料 刺形固定床 [c]晶体中与Cl最近且等距离的Cl有 M 12个 398NA 已知：①步骤I加热时蒸出的乙酸和水经玻 [D]该晶体的密度为义10名·cm 璃弹簧填料分馏，乙酸回流至M中； 6.亚磷酸(H3PO3)主要用于制造塑料稳定剂， ②4A分子筛和变色硅胶均对水有很强吸附 也用于合成纤维和亚磷酸盐的制造。常温 性，变色硅胶能根据结晶水的数量显示不同 下向亚磷酸中滴加NaOH溶液，溶液中含P 颜色； 离子只有H2PO5、HPO。溶液中lgX[X ③相关物质的部分性质如下表： -83支品}与OH的关系 苯胺 乙酸 乙酰苯胺 c(H:POs) 相对分 如图所示，下列说法正确的是 93 60 135 子质量 20 沸点/℃ 184 118 304 难溶于冷水、易溶于热 10 易溶 溶解性微溶于水 水，易溶于乙醇等有机 于水 溶剂 7.4 02.7°15 易被氧化 其他 pOH 而变色 10 [A]HPO3是三元弱酸 回答下列问题： [B]直线a表示的X为HPO3) (1)仪器M的名称为 c(H2POs) 制备过程中，最适宜的加热方式为 [CK1=10-7.4 (填标号)。 [D]pH=7时，c(HPOg)>c(H2PO3)> a.水浴 b.酒精灯 c.油浴 c(H3PO3) 46 姓名： 班级： 学号后5位： (2)步骤I中加入锌粒的主要作用是 回答下列问题： (1)Cr元素位于元素周期表的 制备乙酰苯胺的化学方程式为 (2)“煅烧”时FeCrzO参与反应的化学方程 (3)步骤I中控制温度时，不宜低于105℃ 式为 的原因是 (3)“滤渣1”的主要成分为 (4)步骤Ⅱ中的“现象X”为 (4)室温下，控制“中和”过程中pH= 可保证被沉淀离子恰好沉淀完全（该离子 (5)步骤Ⅲ的操作顺序依次为：将粗产品加 浓度为1×10-5mol/L);“滤渣2”的主要 人100mL水中加热完全溶解后， 成分为 (填序号)，过滤后将所得 (5)“酸化”过程中得到白色晶体的离子方程 滤渣烘干后称重。 式为 ①趁热过滤②待滤液自然冷却至室温 ,加人 硫酸也能达到“酸化”目的，选择CO2的 ③搅拌下加热沸腾2一3min④加入 优点是 1g活性炭吸附有色杂质 (6)最终制得5.4g乙酰苯胺，则该实验的产 (6)分光光度法是一种基于物质对光的选择 率为 性吸收而建立的常见定性定量分析方 8.(16分)工业上以铬铁矿（主要成分为 法。用分光光度法测产品的纯度时 FeCr2O4,含有少量Fe2O3和Al2O3等杂质) (K2Cr2O,溶液的吸光度与其浓度成正 为主要原料制备K2Cr2O2的工艺流程如下。 比)，测得的质量分数明显偏低，分析原 NaC0,空气H,0 C0,足量C0, KCI 因，发现配制K2Cr2O,待测液时少加了 饰铁矿一→险烧一→浸取一→中和-一酸犯进躁区-K6:0, 一种试剂，该试剂可能是 滤渣1滤渣2白色结晶NaC! (填标号)。 已知：①最高价铬酸根在酸性介质中以 A.硫酸 B.氢碘酸 CrO号存在，在碱性介质中以CrO存在。 C硝酸钾 D.氢氧化钾 ②“煅烧”的目的是将FeCr2O4转化 为Na2Cr(O4。 选择题答题卡 ③室温下，AI(OH)3+OH 题号 1 2 4 5 6 得分 [A1(OH)4]-K=10a.63 答案 47 错题分析 48 ▣▣ (时量：35分钟) 姓名： 班级： 学号后5位： (总分：50分) 700 新高考考前小题冲刺训练·化学（十三）命题人：左传鸥) 可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~140~16C~35.5Ag~108 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题3 续表 分，共18分) 选项 实验操作 现象 结论 1.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法 取5mL0.1mol· 正确的是 LKI溶液，加入 [A]1 mol ECH2一CHn中所含的羟基数 6mL0.1mol· Fe+与Ir发 溶液变成 OH [D] L,FcC溶液，用 生的反应为 红色 目为NA CCL萃取分液后， 可逆反应 [B]1.9gHDO和NHD2的混合物中含有 再向水层中滴人 的电子数为NA KSCN溶液 [c]1mol环己烷( 中含有的σ键的数 3.某种含有铁元素的离子结构如图所示。W、 X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族 目为6NA 元素，其中W的单质是密度最小的气体，X [D]1L0.01mol/L[Ag(NH)2]NO3溶液 元素原子的核外电子层数与最外层电子数 中Ag+的数目为0.01NA 之比为1：2，Y元素基态原子的2p轨道处 2.下列实验操作、现象及结论均正确的是 于半充满状态，Z的简单阴离子与Ne的电 选项 实验操作 现象 结论 子层结构相同。下列说法错误的是 将Al2(SO,)a溶液 得到白色 该白色固体 [A] YW. 蒸发结晶 固体 为Al2(SO)3 向1.0mL含有酚 溶液红色 Naz CO,溶液 酞的Na,CO3溶液 w,2 [B] 变浅，析出 中存在水解 中加入1.0mL 白色沉淀 平衡 [A]Y的第一电离能大于其同周期相邻 BaCl2溶液 元素 将盛有NO2与 增大压强，平 [B]该离子中Fe为+3价，含有5个配体 最终气体 N,O,混合气体的 衡向气体分 [CZ的简单氢化物形成的晶体，符合分子 [c] 颜色比原 密闭容器的容积压 子数减小的 密堆积特征 来浅 缩至原来的一半 方向移动 [D]该离子中。键数目与π键数目之比为 11：1 49 4.从高铟烟灰（主要含ZnO、PbO、Fe2O3、 6.光催化氮气与水合成氨的反应是非常具有 InzO3、In2S3)中提取铟的流程如图所示。 应用前景的方法，主要途径如下： 稀硫酸KMnO, 铁粉 萃取剂 NH,+O:2Ti"L,- 高锢烟灰-→应、氧池液透起净化液取有机相 +粗烟 2H,N-Ti"L, 滤清 净化渣 水相 02 已知：萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属 H CN-N-Ti"L H,0 H,O L.Ti 离子。 下列说法不正确的是 下列说法错误的是 [A]T3+L3为该反应的催化剂 [A]“酸浸、氧化”时，InzS转化为 [B]中间体A存在顺反异构 In2(SO4)3溶液，则n(KMnO4): 光 [C]总反应为2N2+6H2O n(1n2S3)=24:5 催化剂 4NHg +302 [B]滤渣的主要成分是PbSO4 [D]过程Ⅱ中的A和过程Ⅲ中的B均发生 [C“净化”时加人铁粉的作用是除去过量 了氧化反应 的稀硫酸 二、非选择题（本题包括2小题，共32分） [D]实验室中“萃取”时，需要用到的玻璃仪 7.(16分)化合物G是制备某种降压药的中间 器主要有烧杯、分液漏斗 体，其合成路线如下（反应条件及试剂已 5.一种基于TiC2C2材料的可充电海水氯离 简化)。 OH 子电池装置如图，Ti3C2Cl2材料可实现可逆 CrO,.H;SO. 00H COOH COOH 性氯离子储存。放电过程中a极增重。下 MgB HO 列说法正确的是 YC00HC,H,0.N-定条件 i),H,0 COOH 负载/电源 HN HN Ti,C,Cl/ 海水(NaCI) Ag/AgCl COOH COOH Ti,C.Cl 请回答： [A]放电时，CI-向b极移动 (1)化合物A中的含氧官能团的名称是 [B]该电池可淡化海水 [c]充电时，a极反应为： (2)从整个过程看，A→B的目的是 TisC2Cl2+r+xe=TigC2Cl2+xCl [D]充电时，电路中转移1mol电子，理论上 生成B的同时还生成了HCl,则X的结 b极减轻35.5g 构简式是 50 ▣▣ 姓名： 班级： 学号后5位： (3)下列说法不正确的是 (填标号)。 8.(16分)研究含碳物质的反应对生产、生活、 A化合物A中存在分子内氢键 科研等方面具有重要的意义。 B.化合物A的水溶性比化合物B的小 回答下列问题： C.F→G过程的反应类型可能为加成 (1)乙醇与水催化制氢同时发生以下两个 反应 反应： D.化合物D分子中含有3个手性碳原子 (4)B→C的化学方程式为 反应I:C2HOH(g)+H2O(g) 2C0(g)+4H(g)△H1=+255.7kJ· mol-i 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g)△H2 (5)D-→E过程中有副产物生成，写出一种与 ①反应I在 (填“高温”“低 温”或“任意温度”)能自发进行。 E互为同分异构体的副产物的结构简 ②已知：一氧化碳、氢气的燃烧热分别为 式： 283.0kJ·mol-1、285.8k·mol-1, (6)以CH,CHO -MgBr和CO2为原 1mol液态水变成1mol水蒸气吸收的 热量为44.0kJ。则△H2= 料，结合题干信息设计化合物 k·mol-1。 的合成路线（用流程图 (2)若恒温恒容条件下发生反应I、Ⅱ，下列 说法能作为反应体系达到平衡状态的判 表示，其他无机试剂任选)。 据的是 (填字母)。 a.体系总压强不再变化 b.混合气体的密度不再改变 c.单位时间内消耗2molH2O,同时生成 5 mol H2 d.混合气体的平均相对分子质量不再 改变 ■ 51 (3)恒容条件下，将1molC2HOH(g)和 (4)近年研究发现，电催化C02和含氮物质 3molH2O(g)投入密闭容器中发生反应 (NO等)在常温常压下合成尿素，有助 I、Ⅱ，平衡时CO2的选择性、CO的选择 于实现“碳中和”及解决含氮废水污染问 性、乙醇的平衡转化率随温度的变化曲 题。向一定浓度的KNO3溶液中通CO2 线如图所示。 至饱和，电解原理如图所示。 C0, 9100 (573,85) % (573,60) 盆 60 转里场 电源 80 40 40 N0, H' 20 L ,573,15) 20 CO(NH), H,O 0 573 T/K 质子交换膜 已知： CO 的选 择 性 ①写出a电极上发生的电极反应： 生成(CO) n生成(CO)十生成(CO2)° ①表示平衡时CO的选择性的曲线是 ②若电路中通过的电子数为4NA,则电 (填“L1”“L2”或“L3”)。 解过程中理论上生成CO(NH2)2的质量 ②573K时，反应I的平衡常数K,= 是 (列出计算式 即可，用物质的量分数代替平衡浓度计 算，物质i的物质的量分数x=在)。 n总 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 得分 答案 ■ 52 ▣▣ (时量：35分钟) 姓名： 班级： 学号后5位： (总分：50分) 新高考考前小题冲刺训练·化学（十四）命题人刘芙 可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题3 2X+2Y+Z=W。下列说法不正确的是 分，共18分) 1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙 述错误的是 [A]烹饪糖醋排骨需要用到蔗糖，蔗糖属于 [A]该阴离子中W的化合价为+3价 寡糖 [B]简单氢化物的稳定性：Y>Z [B]过氧乙酸与医用酒精混用会降低杀灭病 [C]XY分子中X一Y一X的键角大于该阴 毒的效果 [C]鲍林提出的杂化轨道理论解释了甲烷 离子中X一Y一X的键角 的正四面体结构 [D]该阴离子结构中σ键与π键数目之比为 [D]制造轮胎用的SBS橡胶是由苯乙烯和 13:2 丁二烯合成的，有固定熔点 4.下列实验装置能够达到实验目的的是 2.能正确表示下列反应的离子方程式是 [A]次氯酸钠溶液中通人少量CO2:2CIO 2 mol L-! NaOH溶液 +H2O+CO2-2HCIO+CO [B]CuSO4溶液中通人HCl,溶液变为黄绿 色：[Cu(H20)4]2++4C= [CuCla]2-+4H2O 铜丝 [C银作电极，电解硝酸银溶液： H,(g)+L(g)=2HI(g) 浓硫酸 浸有NaOH 溶液的棉团 4Ag*+2H,0电解4Ag十4H++0,个 [D]泡沫灭火器的反应原理：[A1(OH)4]-+ HCO =Al(OH)3+CO2+H2O [A]图a:铁钉除油污 3.某种催化剂的阴离子的结构如下所示，其组 成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周 [B]图b:由MgC2溶液制取无水MgCl2 期元素，W是第四周期的元素，含W的某化 [C]图c:探究压强对平衡的影响 合物常用于检验酒驾，原子序数关系为： [D]图d:检验二氧化硫的漂白性 ■ 53 5.一种厌氧氨氧化菌生物电解池处理生活含 二、非选择题（本题包括2小题，共32分） 氮废水的工作原理如图所示。下列说法 7.(16分)我国是世界上最大的糠醛生产国和 不正确的是 出口国，糠酸是一种重要的医药中间体和化 tL 电源 工中间体，工业上以CuO为催化剂，催化氧 N; N,H, [Fe(CN)J 质 化糠醛制备糠酸，其反应原理如下： NH; 电 电 NH,OH 碳 CHO NaOH,CuO 0 coONa 刷不 换 [Fe(CN).] 膜 0,55℃ NH:入 糠醛 圆<厌氧氨氧化菌 COOH 2 COONa +H.SO +Na:SO, [A]与导电碳布相连的一极为电源的负极 糠酸 [B]反应一段时间后，阴极区和阳极区溶液 其反应的步骤为： 的pH均减小 康配NaO,C0-鞭酸钠盐稀疏酸 →糠酸 [c]理论上每将2 mol NH攻处理为N2,阳 055℃ pH=2 悬浊液 步骤1 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 极区溶液质量减少28g 已知：①相关物质的信息如下表。 [D]若该电池在高温下工作，其处理废水的 效率会下降 物质熔点/℃ 相对分子 沸点/℃ 溶解性 质量 6.某二元酸H2A的K=10o4、K2= 常温下与水部 糠醛 -36.5 161 96 10-4.37.25℃时，1.0mol·L-1NaHA溶 分互溶 液稀释过程中(H2A)、6(HA-)、(A2-)与 微溶于冷水、 糠酸 133 230 112 易溶于热水 pc(Na)的关系如图所示。已知pc(Na+) ②碱性条件下，糠醛分子间易发生自聚反应 =一lgc(Na+),HA的分布系数8(HA~) c(HA-) 而生成高聚物。 =HA)十A-)+cA”下列说法 不正确的是 1.0 NaOH 溶液 0.8 a(1.0,0.70) 曲线m 0.6 o 0.4 CuO- 0.2b(1.0,0.15) ,曲线n 空气泵 ,曲线p (可自动调节气压) 图1 0.0 012 345 6 pc(Na) 回答下列问题： [A]曲线p为6(H2A)的变化曲线 (1)实验室利用图1所示装置完成步骤I [B]H2A十A2-一2HA的平衡常数K= 1.0X101.33 (加热装置略)，三颈烧瓶中发生的反应 [c]b点：3c(A2-)>c(Na+) 的化学方程式为 [D]a点：c(H+)≈4.7×10-4.37mol·L-1 54 ▣▣ 只 姓名： 班级： 学号后5位： (2)步骤I的加料方式为：同时打开恒压滴 ②下列操作会导致测得产品纯度偏低的 液漏斗a、b下端的活塞，并使滴加速度 是 相同，以便反应物滴加到三颈烧瓶内能 A.盛装标准液的滴定管未用标准液润洗 与氧化铜瞬时混合。该操作的优点为 B.锥形瓶洗净后未干燥，残留蒸馏水 C.滴定前平视读数，滴定后俯视读数 (3)步骤Ⅲ中，悬浊液经“过滤、洗涤、干燥” D.滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 得到糠酸粗品，洗涤粗糠酸应使用 8.(16分)铂族金属是国家战略性金属，被誉为 (填标号)，进一步提纯糠酸的实 “现代工业维他命”。从某矿渣[含钯(P)、 验操作方法是 铂(Pt)、FeS、NiS及SiO2等]中提取Pd、Pt、 A.热水 B.冷水C.乙醚 Ni的工艺如下。 (4)为了提高糠酸的纯度，需提纯糠醛。实 硫酸H,0,盐酸 氯化废 氨水适量盐酸 验室常用蒸馏方法得到较纯糠醛。因蒸 气温度高于140℃，实验时应选用图2 矿流一→酸浸一氧化浸取 一瓦铜一合一凤阅一+Pw,d 中的 (填仪器名称)； 滤洁 (NH):(PICI→P滤液I 这样选择的原因是 0 草酸铵 速液1一风化除铁一→膜分离一沉镍 →NiC,0,+Ni 出水口 Fe,O, HS0,滤液Ⅲ 直形冷凝管 空气冷凝管 已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为 进水口% H2[PdCL]、H2[PtCL6];“氨合”后，Pd(Ⅱ) 图2冷凝装置 主要以[Pd(NH3)4]2+的形式存在；常温下， (5)糠酸纯度的测定：取1.120g提纯后的糠 H2C204的K=5.6X10-2,K2= 酸样品，配成100mL溶液，准确量取 1.5×10-4。 25.00mL于锥形瓶中，加入几滴酚酞溶 回答下列问题： 液，用0.0900mol·L-1KOH标准溶液 (I)Pt、Pd与Fe为同族元素，位于元素周期 滴定，平行滴定三次，平均消耗KOH标 表的 区。 准溶液24.80mL。 (2)“氧化浸取”时，Pd发生反应的化学方程 ①估算糠酸的纯度约为 (填标 式为 号，下同)。 A.65%~75% (3)“滤液Ⅱ”中的溶质可在 工序 B.75%85% 中循环利用。 C.85%~95% 55 (4)“氧化除铁”时，温度为180℃，该过程主 要发生两步反应： (i)4Fe2++O2+4Ht-4Fe3++2H2O; ● c nm (i) 0 (填离子方程式)。 ●d Q s nm (5)常温下，“沉镍”时，需调节溶液pH=2, a lm O bnm 图i 图ⅱ 此时，8品- ①立方结构中Pd、Cs、I的原子个数比为 (6)含Pd、Cs、I的化合物可用于太阳能电池 ②立方结构晶体与四方结构晶体的密度 材料。一定条件下，其中一种晶体可由 之比为 立方结构（结构单元如图「所示）转化为 四方结构（晶胞结构如图ⅱ所示），两种 结构的棱边夹角均为90°，且转化过程中 原子个数比保持不变。 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 得分 答案 ■ 56 (时量：35分钟) 姓名： 班级： 学号后5位：用 (总分：50分) 新高考考前小题冲刺训练·化学（十五）命题人：刘芙) 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题3 3.化合物M是一种新型抗生素关键中间体的 分，共18分) 类似物，其合成路线如下（略去部分试剂和 1.下列化学用语或图示正确的是 反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原 [A]反-1,2-二氟乙烯的结构式： 子共平面。下列说法错误的是 F [B]二氯甲烷分子的球棍模型： 00 2)中和 [C]基态S原子的价电子轨道表示式： [A]Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇 团☐ 3s 3p [B]在酸性条件下，M可水解生成CO2 [D]用电子式表示CsCl的形成过程： [C]K中氮原子的杂化方式为sp杂化 Cs+.di:→Cs: [D]形成M时，氮原子与L中碳原子a成键 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述 4.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证 正确的是 相应实验结论或达到相应实验目的的是 [A]1I0.5mol·L-1Na3PO4溶液中阴离 选项 实验过程及现象 实验结论或目的 子数小于0.5NA 往碘的CCl溶液中加入等体 [B]在14N+4He→mX+1H中，3.4gmX 碘在浓KI溶液 积浓K1溶液，振荡分层，下层 [A] 含中子数为1.8NA 中溶解度大 由紫红色变浅至几乎无色，上 于CCL [c]1L0.1mol·L-1H2SO4和H2SO3的 层呈棕黄色 混合溶液中含SO和SO号-总数为 向2mL5%H2O2溶液中滴 0.1NA Fe2+能否催化 [B] 加几滴FeSO,溶液，观察气泡 [D]6.0g冰醋酸和1mol异丙醇在催化剂 H2O2分解 产生情况 作用下生成乙酸异丙酯的分子数为 0.1NA 57 ■ 续表 6.乙烯可由CO2和H2制取：2CO2（g)+ 选项 实验过程及现象 实验结论或目的 6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)。在0.1 向淀粉溶液中加适量20% MPa,反应起始n(CO2):n(H2)=1:3的 [c] H,SO,溶液，加热，冷却后滴 淀粉是否水解 条件下，不同温度下达到平衡时，CO2、H2、 加少量碘水，观察溶液颜色 C2H4、H2O四种组分的物质的量分数如图 分别测定0.1mol·L1醋酸 所示。下列说法错误的是 溶液和0.1mol·L1盐酸的 0.7 [D] HC为强电解质 导电性，盐酸的导电性比醋酸 0.6 溶液的强 0.5 0.4 M440,0.39) 5.我国科研团队研究发现使用GaZrO,双金属 還 0.3 氧化物可形成氧空位，GaZrO,具有催化氧 0.2 0.1 化性能，可实现CO2加氢制甲醇，其反应机 390450510570 630 690750 理如图所示，用“”表示吸附在催化剂表面 T/K 的物质。下列说法不正确的是 [A]该反应的△H<0 口表示氧空位 [B]440K时H2的平衡转化率为50% 2H [C]曲线b表示H2O的物质的量分数随温 氢化 CO, 吸附 度的变化 CH, H +H,0 [D]在440K恒容条件下反应已达平衡时， Zr 继续通入与起始等比例的CO2和H2, CH,OH(g) 吸附 脱附 可以提高H2和CO2的平衡转化率 Zr 二、非选择题（本题包括2小题，共32分） [A]增大压强和催化剂的表面积均能提高 7.(16分)CO2过量排放打破碳循环平衡，“碳 甲醇的平衡产率 中和”成为环境治理关键目标。将CO2转化 [B]转化过程中涉及极性键的断裂和形成以 为高附加值化学品，既能减排，又能满足工 及非极性键的断裂 业需求。甲醇作为重要化工原料，可制备多 [C]“氢化”步骤的反应为HCOO+H+ 种化学品，也可作燃料。 2H2→H3CO"+H*+H2O 回答下列问题： [D]每生成0.5mol甲醇，将有3mol电子 (1)二氧化碳加氢制甲醇过程中主要涉及以 发生转移 下反应： 58 可 姓名： 班级： 学号后5位： I.CO2(g)+3H2 (g)=CHgOH(g)+ 80 ☐C0,的转化率/% 回CH0H的选择性/% H2O(g)△H1=-50k/mol 7.3 63.1 64.5 58.2 59.8 60 Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=C0(g)+ 40 H2O(g)△H2=+41kJ/mol 18.7 20.2 21.9 20. 19.8 20 ①则反应CO(g)+2H(g)=CHOH(g) 0 220℃240℃260℃280℃300℃ 的△H= 甲 (3)LTA分子筛膜具有很强的亲水性，通过 ②若将等物质的量的CO2和H2充入恒 使用LTA型分子筛膜催化反应器，测得 温恒容密闭容器中进行反应Ⅱ，下列事 在3.0MPa,氢碳比n(H2):n(CO2)为 实能说明该反应已达到平衡状态的是 3,反应相同时间，不同温度对Cu-ZnO (填标号)。 Al2O-ZrO2@LTA分子筛膜催化反应 A.体系的压强保持不变 器的催化性能影响如图乙所示。使用此 B.生成CO的速率与生成H2的速率 分子筛膜，CO2的转化率提高的原因是 相等 C.混合气体的平均相对分子质量保持 ☐C0,的转化率/% 不变 园CH,OH的选择性/% 100 00 100 93.2 94.3 D.n(CO2)与n(H2)的比值保持不变 82.3 80 (2)如图甲显示了Cu-ZnO-Al2O3-ZrO2/ 60 LTA催化剂在3.0MPa,氢碳比- 40 36 32.3 26.5 31.8 29.6 n(H2):n(CO2)为3，相同时间内，不同 20 温度下C○2的转化率和甲醇的选择性性 01 220℃ 240℃ 260℃ 280℃ 300℃ 能图。可以看出，该催化剂的最适宜温 乙 (4)某温度、恒定压强为pMPa的条件下，将 度为 ℃，温度高于260℃，C02 1 mol CO2(g)和3molH2(g)通过装有 的转化率降低可能的原因是 催化剂的反应器，反应并达到平衡状态， CO2的转化率为20%，甲醇的选择性为 50%,该温度下，CH3OH的平衡产率为 [已知：CH,OH的选择性=(CH,OH)- ,反应I的平衡常数K。= n(CO2)转化 (MPa)-2(列出计算式即可)。 59 ■ 8.(16分)化合物G的一种合成路线如下图 (5)G的一种同分异构体同时满足下列条 所示： 件，写出该同分异构体的结构简式： OH 0 ①CH,MgBr H,/Pd,C ②H' 0 ①分子中含有苯环，核磁共振氢谱中有3 囚 组吸收峰； HI 0H(CH,)S0, ②能发生银镜反应，不能发生水解反应 HOAc △ HO (已知：卤原子直接连在苯环上不能发生 回 水解反应)。 OH CN (6)已知：1.RBr十M 乙醚RMgBr; t-BuOK,THF R G ②Z/HORCH0+ ①0 i.R一CH-C-R 回答下列问题： OMgBr R2一C一R(R表示烃基)。 (1)A→B的反应①中有 0生成，则 HO Br 请设计以 Br为原料制 反应①的类型为 反应。 (2)制取CH:MgBr需在无活性氢（酸、水、醇 均含有活性氢)的环境中，CH,MgBr与 备 的合成路线（无机试 水会发生水解反应，所得产物为CH4和 剂、题干中的有机物和有机溶剂任用，合 成路线示例见本题题干)。 (3)设计检验有机物C中是否存在有机物B 的实验方案： (4)已知Ts-为H3C 的简写，则1mol TsO CN中所含。 键的数目为 (NA为阿伏加德罗常数的值)。 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 得分 答案 60新高考考 前小题冲刺 化学参考答案 训练(C) 新高考考前小题 参考 小题冲刺训练（一） 1.C【解析】聚乳酸(PLA)由乳酸（含羟基和羧基）经缩聚反应 (脱水缩合)形成，属于可生物降解材料，A正确；石墨烯本身 具有高导电性和高强度，加入聚乙烯中，可显著提高材料的 导电性和机械强度，B正确：硬水软化需通过离子交换树脂 去除Ca2+、Mg+(阳离子)，应使用阳离子交换树脂（如磺酸 型树脂)，而非阴离子交换树脂，C错误；形状记忆高分子材 料具有形状恢复功能，在传感器领域有应用，D正确；故选C。 2.C【解析】质量数为18的氧原子应表示为O,A错误；基态 钠原子最外层电子在3s轨道，电子云轮廓图应为球形，不是 图示的哑铃状，B错误；ClO3中心原子为sp3杂化，0键类型 是C1和O之间形成的sp-P。健，C正确；熔融状态时， NaHSO,的离子键发生断裂，而共价键不发生断裂，故此时 电离方程式为NaHSO4=Na十HSO;,D错误；故选C. 3.C【解析】实验方案中测定不同浓度CH3 COONH,溶液的 pH均为7.0，CH3 COONH促进水的电离，不同浓度下水的 电离程度不同，A错误；实验方案中向氟水中滴加AgNO溶 液产生白色沉淀，表明有C】存在，滴加淀粉一KI溶液变蓝， 表明有氧化剂存在，HCIO也能氧化生成2，因此不能说 明氯水中存在未反应的C2,不能说明氯气与水的反应有 定限度，B错误；实验方案中向硫酸四氨合铜溶液中加入乙 醇并摩擦试管壁，析出深蓝色晶体，加入乙醇使溶剂的极性 减小，降低了溶质的溶解度，C正确：实验方肇中向乙醇与酸 性高锰酸钾反应后的溶液中滴加石蔑溶液，溶液变红，表明 溶液呈酸性，酸性高锰酸钾溶液呈酸性，该现章不能证明乙☑ 醇被氧化为乙酸，D错误；故选C 4.B【解析】根据元素周期律，前20号元素中金属性最强的为 K元素，则X为K元素；考古时用于测定文物年代的常见元 素为C元素，则M为C元素；L层有3个未成对电子，则其价 层电子排布为2s22p,则W为N元素；基态飞的3d轨道为 半充满稳定结构，即价层电子排布式为3d,基态Z原子的价 层电子排布式为3d4s2,则Z为Fe元素；根据配合物阴离子 的结构式成使特点，可知Y最外层电子数为6，且位于NK 所在周期之间，则Y为S元素，据此分析。X、Y、W分别为 K、S、N元素，金属元素X(K)的电负性最小，电负性Y(S)小 于W(N),故电负性：X<Y<W,A正确；K[Fc(CN)s]的 CN中存在r健，B错误；X2Y2为K2S2,可类比Na(O2的结 构，其S原子间存在非极性健，C正确；Y的最高价含氧酸的 浓溶液为浓硫酸，加热条件下可以与F发生氧化还原反应， 体现了浓硫酸的强氧化性，D正确；故选B。 5.C【解析】向方铅矿（主要成分PbS、FeS)和软括矿（主要成 分MnO2)中加入稀盐酸、NaCl溶液并加热至70℃，发生的 反应有MnO,+PbS+4HCl20 EMnCl+-PbCl+S+2H,0、 PbCL+2Cr一PbCf、3MnO,+2FeS+12HC2oC 3MnCl2+2FeCl3+4S+6H2O,调节溶液1的pH使铁离子 转化为沉淀，然后过滤得到氢氧化铁沉淀和溶液2，将溶液2 加水稀释、过滤得到PbCl2品体和溶液3，向溶液3中加入氨 水、X使锰离子氧化生成Mn3O4,过滤得到MnO,据此解 答。若用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液，浓盐酸与 软锰矿中的MnO2反应生成氧气，A错误；由分析可知，Ⅱ中 生成的沉淀Y是Fe(OH)3,B错误：V中，向滤液3中加入氨 水、X使锰离子氧化生成MO,则试剂X可能作氧化剂， 冲刺训练·化学 答案 2026￥ 黑gg家4 C正确；因为PbCl微溶于水，故V中发生反应：PbCl2(s)+ SO月(aq)一PbSO,(s)十2CI(aq),D错误；故选C。 6.D【解析】滴定开始时，CaC2溶液呈中性，随着NaHC),的 加入，溶液pH逐渐升高，当V=4.54ml时，溶液pH达到 8.02,此时无沉淀，当V>4.54nmL时，开始生成CaCO3沉淀 (HC万电离产生的C(房与Ca+结合生成CaCO妇沉淀)和 碳酸，PH逐渐下降并稳定在7.20左右，据此分析。结合题 千信息和图像可知，整个过程中，CaCl2和NaHCO3是反应 物，两者混合发生反应生成难溶的CaCO,和弱酸H,C(),(整 个滴定过程中未见气泡产生)，所给方程式符合反应事实， A正确；a点对应加入4.54 mL NaHCO3溶液，此时溶液中 无沉淀，根据元素守恒，2c(Ca2+)=c(Cl),溶液呈碱性， HCO的水解程度大于电离程度，c(H2C(h)>c(C(),则 c(HzC))+2c(Ca2+)>c(CI)十c(C(Og),B正确；初始溶 液为中性，不影响水的电离，点溶液中溶质为氛化钙和 NaHCO,水的电离被促进，b点溶液中溶质为氣化钠和碳 酸，水的电离受到抑制，故整个过程水的屯离程度是先增大 后减小，C正确；K=cH):c(C) c(H2 CO3) K= cH）:cC03),KXKe=(HtcC),b点pH c(HCO) c(H2 COx) 为72，代入c()-101mlL,可得2品= 名品X等=2L15X10-“,D倍溪批速D。 7.(除特殊说明外，每空2分，共16分) (1)2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H= -128.1 kJ/mol (2)bc (3)L1降低(1分)巾图像可知，随温度降低，反应②的平 衡常数增大更快，所以低温生成更多的主产物、相当于抑制 了副反应 () (4)>(1分) (喘 (5)9C()2+8e+6H20=CH,+8HCO5(或CO2+8e+ 8HC05一CH+8CO号+2H2()C)2和O2(或O2) 【解析】(1)根据盖斯定律，由①×2+②得：2(O2(g)+ 6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128.】kJ/mol。 (2)反应物和生成物都是气休，质量和体积不变，密度一直不 变，不符合题意；由反应②和③可知，反应过程中分子数减 少，压强会降低，达到平衡后压强不变，b符合题意：未达到平 衡时，2O(g)的浓度增加，达到平衡后不变，c符合题意；反 应过程中C2H,和CH,(OH的物质的量相等是一个特殊的 点，不能表明反应达到平衡，d不符合题意；故答案选bc。 (3)根据nK=一部+C的图像，针牵-学老越大，说明反应 的一△H越大，即△H越小，已知△H2<△Ha,故直线L1表 示反应②；由困像可知，随温度降低，反应②的平衡常数增大 更快，所以低温时生成更多的主产物，相当于抑制了副反应。 (4)由图像可知，T2K时反应2CO2(g)+6H(g)=C2I(g) +4H2O(g)达到平衡，△H=一128.1k/mol,升高温度，平衡 逆向移动，出转化率降低，点反应未达平衡，反应正向进行， 故v>;T2K时，设初始投料n(H)=3mol,n(CO2)= 1mol,列三段式： 2C02(g)+6H2(g)=C2H(g)+4HO(g) 初始量(mol) 1 3 0 0 变化量(mol)0.8 2.4 0.4 1.6 平衡量(mol) 0.2 0.6 0.4 1.6 分压 3b 42 14 K。=仑O)·(CH」 9() p5(H2)·p2(CO2) (5)如图装置电解二氧化碳制取CH,持续通入二氧化碳，电 解过程中KHCO,的物质的量基本不变。据此写出阴极反应 式：9CO2+8e+6H2O=CH十8HCO;阳极反应式： 4HC05-4e=O2↑+4C02个+2H20或2H20 4e一O2个+4Ht,生成的H+与HC0万结合放出C02。 8.(除特殊说明外，每空2分，共16分) (1)对漠苯甲醛（或4-溴苯甲醛）不能 (2)取代反应(1分) (3)F NH C=CH NaNa C=CH+NaF (5)13HO -C=C一CHO (6) CHBrCH,Br Br, NaOH的醇溶液 CH.N,CH,N, 铜催化剂 CHBrCH,Br (3分) fOa4 【解析】A的分子式为C,HOBr,经催化氧化生成B,结合氧 化反应的官能周支化规律可推知，A为OHC-○一B:B 与乙炔(HC=CH)在纪催化剂作用下发生取代反应生成C 和HBr;D的分子式为C6H2NF,与C反应生成E,结合E F 的结构可推知，D的结构简式为F NH2;E与NaNg 发生取代反应生成F,结合已知信息可知，F的结构简式为 Na- NH- C=CH,最终F在铜催化下经 点击化学（叠氨-块环加成）生成目标聚合物，据此分析。 (DA为0HC-一B,其化学名称为对逸苯甲醛或A-澳 苯甲醛；A分子中没有与电负性很大的原子（如F、O、N)直 接相连的氢原子，不能形成分子间氢键。 (2)B与乙块在纪催化剂作用下发生取代反应生成C 和HBr。 (4)E与NN发生取代反应生成F,结合已知信息可知，F 的结构简式为N《 CH,E-F 的化学方程式为】 〉.NH CH+ C=CH+NaF。 (5)C的分子式为CH6O2,不饱和度为7，其同分异构体需满 足：①除苯环外无其他环状结构，用去不饱和度4：②遇FC, 溶液显色（含酚羟基）；③能发生银镜反应（含醛基）。苯环上 连有一OH、一C=CH一CHO两个取代基时，共有邻、间、对3 种；苯环上连有一OH、一CHO、一C=CH三个取代基时，有 10种；符合要求的共有13种，其中核磁共振氨谱有4组峰 的结构简式为HO 〉-C=C-CHO。 (6)根据上述信息，以CH,NCH2N和对二乙怖 为原料，由产品递向推断要先合成 加成得 CHBrCH2 Br ,再在NaOH的醇溶液中加热得到 CHBrCH2 Br 小题冲刺训练（二） 1.A【解析】碳化硅(SiC)结构与金刚石类似，通过共价健形成 三雏网状结构，属于共价晶体，A错误；原电池是将化学能转 化为电能的装置，B正确：超分子水凝胶由多种分子通过非 共价键组装而成，属于混合物，C正确；T的原子序数为22， 位于第VB族，Fe的原子序数为26，位于第Ⅷ族，均位于周期 表d区，D正确；故选A。 2.C【解析】CO2的电子式正确，A正确：SO的中心原子S形 成3个0健，孤电子对数为6一？X3=0,价层电子对数为3， 2 发生sp杂化，VSEPR模型为平面三角形，B正确；轨道表示 式中2s轨道中2个电子的自旋方向相同，违背泡利原理， C不正确；H的s轨道与CI的p轨道头碰头重叠形成s-Pd 能，电子云轮廓图表示的形成过程正确，D正确；故选C。 3.C【解析N5为直线形结构，与CO2为等电子体，含有2个 三中心四电子的大π键()，0.1 mol NaNs中大π能数目为 0.2Na,A正确；标准状况下，2.24LNO为0.1mol,1个 N20分子含质子7×2十8=22个，0.1molN20含质子 0.1molX22=2.2mol,数日为2.2Na,B正确；NH溶于水 主要形成NH·H2O,仅部分电离生成NH计，NH时数目远 小于0.lN,C错误；分析反应中N元素化合价变化：NaNH 中N(-3)→5中N(-1)失2e,N0中N(+1)→N5中 N(-1)得2e,生成1 mol NH转移2mole,则生成1.7g NH3(0.1mol)转移0.2mole,数目为0.2Na,D正确； 故选C。 4.A【解析】由图可知，N极为阳极，电极反应式为H2一2e 一2H,H+进一步与CHO结合生成CH,OH,离子方程 式为H+十CH3O=CHOH:M极为阴极，Li在阴极得 到电子生成Li,电极反应式为Li计十e一Li,Li进一步与 氮气反应生成LiN,方程式为N2十6Li一2LiN,之后 LiN与CHOH释放的H反应得到氨气，方程式为LiN十 3H+一NH个十3Li计，据此分析解题。据分析，M极为阴 极，连接电源的负极，则M极与铅酸蓄电池的Pb极相连， A正确：N极为阳极，N极区发生的总反应为H2十2CHO 一2e一2CH(OH,B错误；根据电极反应式，当电路中转移 0.6mol电子时，阳极消耗0.3mol氢气，阴极产生0.6mol Li,消耗0.1mol氮气，则消耗气体总物质的量为0.4mol,但 题中并未说明是否为标准状况，无法计算气体体积，C错误； 由于水能与Li直接反应，导致Li难以与氮气发生反应，降低 生产效率，D错误；故选A。 5.A【解析】丙烯醛(CH2一CH一CHO)含碳碳双键和醛基， 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不能达到目的；NaOH标 准溶液滴定酷酸，酷酸为弱酸，滴定终，点生成酷酸钠（水解显 碱性)，用酚酞作指示剂（变色范围8.2一10），聚四氟乙烯活 塞耐破，可用于盛装NaOH溶液，操作正确，B能达到目的； [Cu(NH3):]SO,在乙醇中的溶解度小于水中，向 [Cu(NH3),]S),溶液中加95%乙醇可降低其溶解度，促使 晶体析出，操作正确，C能达到目的；CuSO,·5H2)加热失 去结晶水生成无水CSO,,用坩埚加热并搅拌（防止局部过 热)即可，操作正确，D能达到目的；故选A。 6.B【解析】硫化钠溶液在空气中变浑浊是S2-被O2氧化为 S,方程式正确，A正确，玻璃塞中含SiO2,SiO2与OH反应 生成硅酸盐（如Na2SiO)和水，正确的方程式为SiO,十 2OH一SiO}-+H2O,B错误，Ca(OH)2与少量NaHCO 反应的方程式正确，C正确；Cu(OH)1与NH3形成配离子 [Cu(NH)4]+,D正确；故选B。 7.(16分)(1)布氏漏斗(1分)上口(1分) (2)2 (CoClz.6H2O)+2NH CI +8NH3 H2O2- 2[Co(NH3)s(H2O)]CL+12H,(O{或2(CoC·6H2O)+ 2NH CI+8NHg.H2O+H2O2-2[Co(NHs)s(H2O)]Cl +20H2O}(2分) (3)增大CI的浓度，使[Co(NH3)5(H2O)]C一 [Co(NH)3(H2O)]+十3CI平衡逆向移动，利于 [Co(NH)5(H2O)]C结晶析出(2分) (4)在115℃下加热(2分) (5)酸式(1分)D(1分) (6)33.6(2分)低(2分)氨气未被接收瓶完全吸收（或样 品中含有杂质，答案合理即可)(2分) 【解析】(1)仪器Y的名称为布氏漏斗：抽滤完毕，仪器X(抽 滤瓶)内的液体从抽滤瓶的上口倒出。 (2)反应物为CoC2·6H2O、浓氨水(NH·HzO)、H2O2、 NHCl,产物为[Co(NH)s(H2O)]Cl,CoC2中Co为+2 价，被H2O2氧化为十3价；H2(Oz中O从一1价变为一2价， 每个H2O2分子得到2e,因此CoCl2与H2O2的系数比 为2：1。 (3)浓盐酸提供高浓度CI,增大CI的浓度，使 [Co(NH3)s (H2 O)]Cl=[Co(NHa )s (H2O)++3CI- 衡逆向移动，利于[Co(NH,)5(H2O)]CL结晶析出。 (4)[Co(NH)5(H2O)]C不稳定，在115℃时加热脱水转 化成稳定的紫红色的[Co(NH,)sC]Cl2,所以洗涤（乙醇、盐 酸)后，将[Co(NH3)s(HzO)]Cl3在115℃下加热转化为最终 所需产物[Co(NH3)sC]Cl2。 (5)0.5000ol·L1的标准盐酸显酸性，应盛放在酸式滴定 ·3 管中，酸式滴定管排气泡的正确操作为D(快速放液，利用液 体冲击力带出气泡)。 (6)氨的物质的量n(NH)=(HCl)=0.5000mol/LX7.90 ×10-3I=3.95×10-3mol,氯的质量m(NH)=3.95X 10-3mol×17g/mol=0.06715g,氨的质量分数= 0.06715g×100%≈33.6%，[Co(NH)C]CL的摩尔质量 0.2g 250.5g/mol,其中N,理论上的质量分数为50,5× 100%≈33.9%，实验计算值33.6%比理论值偏低，造成误差 的可能原因是加热时，氨气未完全蒸出，导致氨气未被接收 瓶完全吸收。 (16分)(1)4d5s'(1分) (2)2Ag十H2O2+2H+=2Ag*+2H2O(2分) (3)双氧水作氧化剂，避免生成NO,污染环境(2分)初始 阶段，温度升高，反应速率加快，浸出率增大；后续阶段，温度 升高导致双氧水分解、硝酸挥发，浸出率减小(2分) (4)H、Zn2-、Na+(1分) (5)氢离子会与S)另形成HS)方或H2S)方，减小SO-浓 度，使AgC1+2SO一[Ag(SO,)2]3-+CI平衡左移，减 小浸出率(2分) (6)醛基(2分) (7)①作指示剂，显示滴定终点(2分)②96.00(2分) 【解析】(1)Ag与Cu同族且相邻，位于第五周期，价电子排布 式为4do5s'。 (2)Ag与双氧水在酸性环境下发生氧化还原反应，离子方程 式为2Ag+H2O2+2H+=2Ag+2H2O。 (3)若只添加稀硝酸，将会生成NO,污染物，双氧水作氧化 剂，避免生成N),污染环境；双氧水易分解，初始阶段，温度 升高，反应速率加快，浸出率增大：后续阶段，溫度升高导致 双氣水分解、硝酸挥发，没出埠减小。 (4)经过“沉淀”步骤，滤液中含有的阳离子有H+、 Zn2t、Na. (5)pH降低，氢离子浓度升高，氢离子会与SO号形成HSO万 或H2S0,减小SO%浓度，使AgCI(s)+2SO= [Ag(SO)2]3-+CI平衡左移，减小浸出率。 (6)甘蔗渣主要成分为纤雏素，水解后生成葡蓟糖，葡萄糖的 还原性主要由醛基体现。 (7)①加入铁离子，当到达滴定终，点时，可与SCN结合，溶液 变红色指示终点。 ②存在关系：Ag~SCN,(Ag)=n(SCN)=0.02400LX 100ml. 0.1000mol/1×25.00m =0.009600mol,w(Ag)= 0.009600molX108g/mol×100%=96.00%。 1.080g 小题冲刺训练（三） ,B【解析】乙酰丙酮的烯醇式含有羟基（一OH),能与金属纳 发生反应生成氢气，A正确；酮式中的羧基(C=O)和烯醇式 中的碳碳双健(C=C)、酮拨基均可以与HCN发生加成反 应，能与HCN加成并不能证实乙酰丙酮存在酮式异构体， B错误；从酮式向烯醇式转化时，β位C上的氨原子(B位H) 会转移到羰基的氧原子上，这说明B位的H比α位的H更 活泼，C正确；烯醇式结构中，羟基上的氢原子可以与淡基上 的氧原子形成分子内氢健，这种气键能降低分子的能量，从 而增强烯醇式异构体的稳定性，使其在平衡体系中占比更高 (80%),D正确；故选B。 ,C【解析】中间产物是反应中生成又消耗的物质，Ru3+在步 骤②生成、步骤③消耗，属于中间产物，而S在步骤②生 成，后续未被消耗，属于最终产物，A错误；步骤③中，Ru+被 还原为Ru2,C被氧化为HCIO,正确的方程式为2Ru++ CI+H2O一2Ru2++HCIO+Ht,B错误；总反应中， SzO为氧化剂，Cl为还原剂，1molS2O可氧化1mol CI生成1 mol HCIO,1 mol HCIO与1mol芳香烃反应生成 1mol氣代芳烃，故每制得1mol氟代芳烃消耗1mol Na2SOa,C正确；该方法选择性氣化C(sp2)一H,甲基为 C(sp)一H,故应生成氯甲苯，D错误；故选C。 3.D【解析】向镍电池芯废料（主要含有金属镍，还含有少量金 属钻、铁、铝)中加入硫酸“酸浸”，过滤得到滤渣1和主要含 NiSO4、CoSO4、FeSO4和A2(SO4)3的滤液，向滤液中加入 H2O2溶液将FC2+氧化为Fe+,再加入Ni(OH)2调节pH 将Fe3+、AI+分别转化为Fe(OH)1、AI(OH)3沉淀除去，过 滤得到含有Fe(OH)a、Al(OH)a的滤渣和滤液，再向滤液中 加入KOH、KCIO将N+氧化生成NiOOH,最后过滤得到 NOOH和滤液，据此解答。常温“酸浸”时，若硫酸浓度过高 (如浓硫酸)，Fe、Al会发生钝化，则并非疏酸浓度越高反应速 率越快，A错误；常温下，“调H”后的滤液中A) c(Fe :8=8部-8-6× 10,B错误；“氧化2”时向滤液中加入KOH,KClO将N+氧 化生成NiOOH,同时生成CI和H2O,发生反应的离子方程 式应为4(OH+CIO+2Ni+=2 NiOOH↓+H2O+CI, C错误；“氧化1”中H2O2将Fe+氧化，为Fe3+,生成的Fe3+ 能催化H2O2分解为H2O和O2,导致H2O2的实际用量比 理论用量多，D正确；故选D。 4.B【解析】X,Y、Z和R为原子序数依次增大的短周期主族 元素，其中Y、Z和R处于同一周期，R是非金属性最强的元 素，则R是F元素，又根据物质M和N的结构，可知X为H 元素，Y为B元素，根据氢健可知Z为O元素。同周期主族 元素从左到右原子半径减小，原子半径：B>O,即Y>Z,A错 误；BF3与F形成BF,BF3中心原子价层电子对数为3十 3一3X1=3,空间结构为平面三角形，能角为120'，BF旷中心 2 原子价层电子对数为4十3+1,4X1=4,空间姑构为正四面 2 体形，键角为10928'，R-Y-R键角变小，B正确；0的氢化 物H2O和H2O2沸点均高于HF,C错误：氢键不是化学键， 且M以分子形式存在，不含离于健，只含配位键和共价健，D 错误；故选B。 5.D【解析】根据均掉法可知，晶胞中含有2个Li,2×合+2 ×号=1个C0,4×2+4×合=1个N,则M的化学式为 Li2CoN,A正确；钻的原子序数为27，基态C0原子的价电子 排布式为3d”4s2,B正确；A点原子的分数坐标为(1,0,0)，B 点在图中对角线的三分之二处，则B点原子的分数坐标为 (号，号，之)，C正确，1个N原子周国距离相学且最近的山 原子数目为12，D错误；故选D。 6.D【解析】曲线①代表(HA),曲线②代表6(A2-),A错 误；酚酞变色的pH范围为8.2~10，甲基橙变色的pH范国 为3.1~4.4，终，点时溶液呈碱性，只能用酚酞作指示剂，B错 误；由于H2A第一步完全电离，则HAˉ的起始浓度为 0.1000mol/1,根据图像，当V[KOH(aq)门=0时，HA的 分布系数为0.9，溶液的pH=1,A2-的分布系数为0.1，则 HA的电离平街常数K=cA-):(H)- C(HA) 0.1000mol/LX0.1×0.1mol/L≈1×10-2，C错误； 0.1000mol/L×0.9 V[KOH(aq)]=30mL时，溶液中存在电荷守恒：2c(A2-)+ c(HA)十c(OH)=c(H)十c(K+),此时溶液显酸性， c(H+)>c(OH),所以2c(A2-)+c(HA-)>c(K+),D正 确；故选D。 。4 7.(每空2分，共16分) (1)对二甲苯取代反应 (2 (3)(酮)羰基、氨基 0 4) 十NaCN-定条件 CH2Br +NaBr CH2 CN (5)6 (6)D (?)二氯甲烷体系中吡啶的弱碱性能中和酸并维持体系呈碱 性，而水-二氯甲烷体系中水和NaOH能引发酰氯和有机物 H水解，从而降低H的产率 【解析】A( )与O2发生氧化反应生成B( ),B与 COOH SOC2发生取代反应得到C( ),C与苯在ZnCl2的作 cocI 用下生成D,D在光照下与B2发生取代反应生成 ),由此可知，D的结构简式为 CH2 Br ,E与NaCN在一定条件下生成 ),F与H2在加热、催化作用下生成 CH2 CN .GV 在吡啶（二氧甲烷体 系)的作用下反应生成 ,据此分 析解题。 (1)由流程图中A的结构简式可知，用习惯命名法命名，A的 化学名称是对二甲苯，B→C是羧酸转化为酰氯，其反应类型 为取代反应。 (2)由以上分析可知，D的结构简式为 (3)流程图中G的结构简式为 ,则其含 NH 有的官能团的名称是（酮）羰基和氨基。 (4)依分析可知，由E生成F的化学方程式为 NaCN 一定条件 CH2 Br +NaBr。 CH2CN (5)由流程图中B的结构简式可知，B的同分异构体中，含有 苯环并能发生水解反应的化合物具有的官能团是酯基，其结 构简式为 OOCH OOCH OOCH HCOOCH ,共计6种。 COOCH,OOCCH3 (6)质谱仪用于测定有机物的相对分子质量，A不合题意；X 射线衍射仪可获得健长、键角等分子结构信息，B不合题意； 红外光谱仪可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息， C不合题意：核磁共振仪用于测定有机化合物分子中有几种 处于不同化学环境的氢原子及它们的相对数目等信息，D符 合题意；故选D。 (7)G转化为H的反应需在碱性条件下进行，二氧甲坑体系 中吡啶的弱碱性能中和酸并维持体系呈碱性，而水~二氯甲 烷体系中水和NaOH能引发酰氯和有机物H水解，从而降 低了H的产牵。 8.(每空2分，共16分) (I)①NH+H'一NH②低温 ③一(a一b)三角锥形 R H (2) R2 Ra R (3)8:5 (4)①> @®时 【解析(1)①由图知，该反应历程中最大活化能对应步骤为 过渡态4，即NH与H'反应生成NH,化学方程式为 NH+H=-NH。 ②由图知，2(g)+多H(g)一NH(g)为分子数减少的 放热反应，由吉布斯自由能可知，利于合成氨反应自发进行 的条件是低温。 ③由图知，合成氯反应：7(g)+号H(g)一NH(g)的 △H=一(a-b)kJ·mol;NH分子的中心原子N的价层 电子对数为3十5-)X3=4,为即杂化，有1个孤电子对， 2 故NH分子的空间结构为三角锥形。 (2)H2一2e一2H中，阳极产生氢离子带正电，由图知， ·5 R一P一C、一R与X反应生成Y,故Y的结构简式为 R 父 R CH2。 Ra RR (3)同温同压下，物质的量之比等于体积之比，设混合气体物 质的量为1mol,则根据C0+3FeO一2FcO,十CO2可 知，n(Fe(Oa)=2n(C()=32%×2×1mol=0.64mol,生成 的二氧化碳的物质的量n(CO2)=n(C0)=0.32mol,体系中 二氧化碳的总物质的量来自两部分，一份来自原来有的8%， 即0.08mol,一份来自C0反应生成的0.32mol,n(C02)总= 0.32mol+0.08mol=0.40mol,根据化学方程式CO2+ CaO=CaCO3可知，n(CaCOx)=n(C)hz)g=0.40mol,得 到的FcO,和CaCO的物质的量之比为0.64：0.40= 8:5。 (4)①由图可知，相同条件下，T1时氨气含量更高，则A点的 温度迅速从T,变为T2,体系中氨气含量高于变化后达到平 衡时体系中复气含量，则反应逆向进行，故此时浓度商Q> K(T2)。 ②反应中K,-p:x9X刀-(r× X(NH3) g(义N),由图可知，A和B两点氢气、氢气、氦气 (NH3) 的#质的量分：均相同，别炎得-烧治=（8 小题冲刺训练（四） 1.A【解析】干馏是煤的加工方法（如煤干饱制焦炭），石油通 过分馏（如原油分馏）得到煤油等产品，A错误；氢气热值高 且燃烧产物为水，无污染，B正确；铝合金属于金属材料，C正 确：碳纤维增强树脂基材料由两种以上不同材料（碳纤维和 树脂)复合而成，属于复合材料，D正确；故选A。 2.A【解析】电石与饱和食盐水反应制备乙炔，CuSO,溶液可 除去杂质H2S、PH,防止干扰后续检验，乙炔能使酸性 KM(O,溶液褪色以验证其还原性，整个装置能完成制备、除 杂、检验与尾气处理，A正确；钢与浓硝酸反应生成NO, NO2能与水反应，不能用排水法收集，应采用向上排空气法 收集，B错误；苯与液溴在铁粉催化下制备涣苯时，反应放热 会导致涣挥发，挥发的Br2进入AgNO溶液也会生成AgBr 沉淀，千扰HBr的检验，应先通过CCl除去Br2,C错误；用 乙酸与碳酸钙反应制备C)2,乙酸有挥发性，会有一部分乙 酸分子进入Na2SiO,溶液中与其反应生成H2SiO3,无法通 过该反应比较碳与硅的非金属性强弱，D错误；故选A。 3.C【解析】乙醛具有还原性，乙醛被溴水氧化生成乙酸，同时 涣被还原为决化氢，方程式符合反应事实，A正确；氨气具有 一定还原性，NH与NO在催化剂和加热条件下反应生成氮 气和水，化学方程式正确，B正确；在足量锌存在下，铁离子 (Fe3+)应被完全还原为铁单质(Fe):2Fe3++3Zn=2Fe+ 3Z2+,C错误；乙醇在酸性重铬酸钾溶液中被氧化为乙酸， 离子方程式正确，D正确；故选C。 4.A【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元 素。W的原子核内无中子，则W为H元素，Y与Z同族，Y 的I层电子总数是未成对电子数的3倍，X比Y的价电子数 少1，若Y的未成对电子数为1，L层电子数为3，则Y为B 元素，Z为Al元素，X为Be元素；若未成对电子数为2，L层 电子数为6，则Y为O元素，Z为S元素，X为N元素；若Y 未成对电子数为3，L层电子数为9，不满足电子排布规律，结 合化合物化学式W2XZY3W,可知Y为O元素，Z为S元素， X为N元素，据此分析解题。由分析可知，XW是NH,为 极性分子，ZY3是SO,为非极性分子，分子极性：NH>S, 即XW>ZY,A正确；同周期中，第VA族元素第一电离能大 于第ⅥA族，故O元素第一电离能小于N元素，B错误：化合 物H:NSO,H中，X(N)为sp2杂化，C错误；W、X、Y(H、N,O) 可形成离子化合物（如NHNO),D错误；故选A。 5.C【解析】酸浸液（主要含Li*、Fe+、Cu2-、A+)加入铁粉 “沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入N(OH“碱浸”，过滤得到 Al(OH),沉淀，向滤液中加入HO2,把Fe2+氧化生成 Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作后，加入NaCO3,得到 1i2CO沉淀，据此分析解题。“沉钢”过程中，Fe与Cu+发 生置换反应，正确的离子方程式为Fe十Cu+一Fe2+十Cu, A错误；“碱浸”的目的是沉淀AP+生成AI(OH),若加入过 量NaOH,Al(OH)3会与Na()H反应生成Na[Al(OH),],导 致A门无法沉淀完全，B错误；“氧化”过程中加入H2O2,把 Fc2-氧化生成Fc(OH)3沉淀，总反应为2Fc2++H2O2十 4H2O一2Fe(OH)3↓十4H+,生成了H+,导致体系pH降 低，C正确；加入Na2CO,得到Li2CO沉淀，利用了Li2C)为 的溶解度比NaCO的溶解度小的性质，D错误；故选C。 6.B【解析】由图可知，溶液pH为4左右时，溶液中几乎只有 物种X和物种Y,且物种X的浓度（约0.075mol/L)大于物 种Y(约0.048mol/L),反应2HCrO,=Cr2O号十H2O的 手衡舍发K=能C品}产0，则6种X对应C,0,杨种 Y对应HC();A点时，溶液pH为0.74，c(HC(O)= c(HCO,),则H2CrO的电离常数：K1= c(H)·cHC0)=c(H+)=10,同理，由B点可知， c(H2 CrO) H,CO,的电离常数Ke=cH):cC0)=c(H)= c(HCO方) 1060,据此分析解题。由分析可知，物种X对应C2,A 正确：由电离常数可得：K·K。=H):CO)× c(H CrO) c(H)·c(C0)_2(H):C0)=104,则溶液pH c(HCO方) c(H:CrO) c(CrO) 10-224 =35时，溶液中，混C品=0y=10”,即 c(CO)<c(HCO),B错误：由图可知，B,点时c(CrO) =c(HCO),由电荷守恒关系c(HCO)十2c(CO)十 2c(CO号)+c(OH)+c(C)=c(H)+c(K)可知， 2c(Cr2)+3c(HCrO )+c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+ c(K),C正确：由方程式可知，反应的平衡常数K= c(Cr2O） c(CO)·2(HCO) 2(C0)·2(）=2(C0)·2(H*)2HC0)= K 30 念≈a0y=3.0X10“,D正确；故选B。 7.(15分)(1)Si02(2分) (2)<(2分) (3)Mn,O,会进一步被氧化(2分) (4)Mn++S,0g+2H,0160CMn0.}+2S0+4H (3分)作氮肥（或其他合理答案）(2分) (5)K()H(2分) (6)MnO--e-MnO(2分) 【解析】由题千信息可知，软锰矿中含有MnO2、FeO和 SiO2,与浓硫酸反应生成Fe(SO,)为和MnSO,SiO2不参与 反应。MnSO,的分解温度高于Fe(SO)a,在“培烧”过程 中，Fc(SO)1分解生成Fe()方和SO或SO2、O2,MnSO,不 发生反应，在后续“浸出”过程中，MnS)溶于水形成溶液， FO和SiO,作为浸出渣被分离，在“碱化过滤”过程中， MnSO与NH·H2O反应生成Mn(OH)2沉淀，之后经“浆 化”“氧化”“过滤烘千”等过程转化为MO;在“水热法”过 。6 程中，MnSO,被(NH,)2SOg氧化为MnO2,在“熔融”步骤 中，KCIO和KOH将MnOz氧化为K2 MnO等，之后“电 解”转化为KMnO,据此作答。 (1)由分析可知，浸出渣的主要成分为FeO和SiO2。 (2)Mn(OH)2在水溶液中存在溶解平衡：Mn(OH)z(s)一 Mn2+(aq)+20H-(aq),Kp [Mn (OH)z ]=c (Mn2+). (OH),在“碳化过滤”中，Mn2+完全沉淀，则有c(Mn2+) ≤1×103mol·L-1,此时溶液中c(OH)= 2./1.96X10-F K[Mn(0D2/-0'mol·L1=1.4×101 c(Mn2+) mol·L1,NH3·H2O的电离平衡常数Kb= 2882,则0-.奇< c(NH) K 4X10<1,c(NH时)<c(NH·H,O). 1.8×10-5 (3)Mn的最高正价为十7价，MnO,中Mn为十2价和十3价， 若氧化时间过长，MhO会被进一步氧化，造成纯度下降。 (4)由分析可知，在“水热法”过程中，MnSO,与(NH)zSOs 发生氧化还原反应，Mn+被氧化为MnO2,Mn元素从十2价 升至十4价，SO被还原为S0,SO中存在 一O一O一，0由一1价降至一2价，根据得失电子守恒和质 量守恒可写出离子方程式：Mn++S0g+2H,01600 Mn()2↓十2SO-十4H+;副产物(NH)2SO,可用作氮肥。 (5)由题千信息可知，MO在酸性、中性环境下都会被歧 化生成MnO和MnOz,因此，若要避免“熔融”步骤生成副 产物，需控制反应体系呈碱性，保证原料KOH过量。 (6)电解过程中K2MnO,发生氧化反应，生成KMnO,电极 反应为Mm(一e=Mn(。 (17分)(1)羟基、酰胺基（每个2分，共4分） (2) HO N NH,(2分) (3)BC(每个1分，共2分) Boc 4) +3H,Pa/C NO +2H2O(3分)》 (5)H2 NO [或H2N O H,N (CH)2N (CH)zN- (CH3)2N- (cH),N-0--No,]2分) CI NaCN H:N -NO2(每步1 ON 分，共4分) 【解析】乙苯(A)氧化生成苯乙烯(B),苯乙烯氧化生成苯基 环氧乙杭(C,C与D(出N○一NO)反应得到化 合物E,E→P为一BoC取代魚基上的H,保护氨基，F→G为还 原反应，硝基被还原为氯基，进而与X(? 发生取代反应，得到化合物H,最后是脱保护，得到米拉贝隆 (D。 (1)米拉贝隆(1)中含氧官能团为羟基、酰胺基。 ③光合抽X的生药病支毛)又阳 (3)A→BB→C均为氧化反应，A正确，C→E过程中，b处碳 氧健比a处更易断裂，B不正确；H分子中含有1个手性碳原 子，C不正确；米拉贝隆(I)的分子式为C21H24N,O2S,D正 确；答案选BC。 (5)化合物E的分子式为C6H1aN2O,根据条件①含有 ○-0○1合有硝基：②核难共振氢请图中有5组 峰，且峰面积之比为1：1：1：3：3。结构中两个甲基分别 对称，有10种：H2N NO: N H2N H.N (CH,)2N- -NO (CH.):N- -NO2 (CH,)2N- (CH):N- (6)以甲苯为原料合成 NO2,先在侧链取 代，再进行苯环的硝化反应，在对位进行硝基的取代，结合提 示信息，再依次与NaCN、LiAIH反应，具体的合成路线 如下： CI- 浓硝酸 浓疏酸，△ CN LiAIH.H2N -NO2。 小题冲刺训练（五） 1.C【解析】HS是共价化合物，电子式应为H:S:H,A错 误；乙醇分子间的氢键应该是羟基上的H与另一个乙醇分子 H 0-C-C-4 羟基上的O形成的，如图： H ,B HO H-C-C-H HH 错误；HCHO是共价化合物，分子中存在碳氧双健，电子式为 H训，C正确；H,0是根性分子，球桃模型如图：●●，D 错误；故选C。 2.C【解析】由分子结构可知，EDTA的分子式为 C0H6N,Oh,A不符合题意；由分子结构可知，EDTA分子中 含有sp3杂化的饱和气原子，且连接了3个碳原子，所以分子 中所有碳原子、氮原子、氧原子不可能共平面，B不符合题 意：由分子结构可知，EDTA分子中的2个N原子和4个O 原子均能提供孤对电子形成配位键，最多可形成6个配位 键，则1 mol EDTA最多可形成的配位健数目为6N,如图 C符合题意；EDTA分子中含有羧 基，能形成分子间氢键，正二十一烷不能形成分子间氢健， EDTA与正二十一烷沸点不相近，D不符合题意；故选C。 3.B【解析】根据图示，CuC2中只存在共价健，CuC2是共价 化合物，A错误，CuCl2·H2O加热可能生成C2(OH)zC2 和氯化氢，B正确；CuC2分解的产物可能为CuCl和Cl2, Cu一Cl比Cu一I的能大，CuC2比Cul2分解温度高，C错 误；CuC2溶于浓盐酸呈绿色是铜主要以[CuCl]-的形式 存在，加水稀释，氧离子浓度减小，铜主要以[Cu(H2O):]+ 的形式存在，溶液变蓝色，D错误；故选B。 4.C【解析】左侧电极连接电源正极，则左侧为阳极，阳极室电 解H2SO.溶液，电极反应为2H2O-4e—O2个+4H+,阴 极室电解NaOH落液，电极反应为2H2O十2e一H2↑十 2OH,H+经a膜进入产品室1，OH经b膜进入产品室2， 则a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜；原料室的pH 需拉制在6.02，此时丙氣酸呈电中性留在原料室，谷氨酸p =3.22<6.02,以阴离子形式存在，向阳极即左侧移动，赖氨 酸p=9.74>6.02,以阳离子形式存在，向阴极即右侧移动， 通过离子迁移实现分离，据此分析解题。由分析可知，原料 室pH控制在6.02左右，A正确：由分析可知，a为阳离子交 换膜，b为阴离子交换膜，B正确；谷氢酸阴离子和赖氢酸阳 离子各带1单位电荷，当电路中通过2ol电子时，迁移 2mol电荷，可分离出2mol谷氨酸和2mol赖氨酸，共 4mol,C错误；由分析可知，两个电极反应的实质是电解水， 工作一段时间后，不需要补充H2SO,和NaOH,D正确； 故选C。 5.C【解析】根据化学式NiAs及晶胞中含有两个As可知，该 晶胞中含有两个Nⅱ原子，再结合困乙得出晶胞的结构为 60° 则A5原子的配位数为6，A正确：根据晶 胞结构可知另一个As原子的坐标为（号，号，三），B正确： 3,3,4 As 结合晶胞的结构，可得 Ni∠ 冬pm,则Ni、As之间 号apm 的最短距离为( 2)+(冬)产pm,C错误1个品跑中有2 个NiAs,一个品胞的体积为59+7)X2cm=号×a26× NAXp 109cm,得出N=5.36X102 D正确；故选C。 √3a2bp 6.B【解析】由图可知，M的起始浓度为0.5mol/L,反应①的 递率=k1c2(M),反应②的速率2=k2c2(M)(k1、k2为速 率常数)。则同一反应体系中反应①、②的速率之比始终不 变，所以Y、Z的浓度变化之比始终不变；①M十N一X十 Y、②M+N一X+Z,则体系中始终有c(Y)十c(Z)= △c(MD,由图可知，30min时△c(M)=0.5mol/L 0.300 mol/L=0.2 mol/L,c(Z)=0.125 mol/L,c(Y)= 0.2mol/L-0.125mol/L=0.075mol/L,即反应开始后，休 系中Y和Z的浓度之比为0.075mol/L:0.125mol/L= 3:5;结合反应的活化能与反应速率关系比较反应①、②的 活化能大小，据此分析解答。由分析可知，0~30mi如时间段 内，Y的平均反应速◆为0075mlL=2.5×10 30 min mol/(L·min),A正确；由分析可知，体系中Y和Z的浓度 之比为3：5，所以反应能进行到底时，M转化为Z的转化率 为写头5×10%=37.5%，B错灵：由分析可知，反应开始后， 体系中Y和Z的浓度之比一直为3：5，C正确；由分析可知， 30min时，反应生成Y的浓度为0.075mol/L、Z的浓度为 0.125mol/L,可知反应①速率小于反应②的速率，则反应① 的活化能比反应②的活化能大，当降低相同温度时，对反应 ①的影响程度更大，其速率减小的程度更大，D正确；故选B。 7.(16分)(1)球形冷凝管(1分)平衡气压，使液体顺利滴下 (2分) (2)C。+或双水杨醛缩乙二胺易被空气中的氧气氧化(2分) 使胶状微粒聚沉，便于过滤(2分) (3)②①③(2分) (4) +(CH,COO)2Co△， OH HO- +2CH,COOH(2分) (5)调整水准调节器，使其和量气管内液面相平(2分) (6)(3.21×10-3×325)：22.4m(3分) 【解析】由题意可知，制备配合物的操作为：通从排出装置内 的空气，在氮气保护作用下，向含有双水杨醛缩乙二胺的己 醇溶液中滴加酷酸钻溶液，加热回流，待胶状沉淀转化为暗 红色晶体后停止加热、关闭冷凝水、停止通氮气，充分冷却后 抽滤，洗涤并千燥，得到配合物[Co(Ⅱ)Salen]。 (1)为了提高反应物的转化率，使反应充分进行，A处应安装 的仪器是球形冷凝管；恒压分液漏斗支管的作用是平衡气 压，使液体顺利滴下。 (2)C2+或双水杨醛缩乙二胺会被空气中的氧气氧化，通入 氮气排除装置中的空气，防止其被氧化：“保持微沸”可以使 胶状微粒聚沉，便于过滤。 (3)由分析可知，回流结束后的操作为停止加热、关闭冷凝 水、停止通入氮气。 (4)从双水杨醛缩乙二胺与[Co(Ⅱ)Salen]的结构可知，双水 杨醛缩乙二胺与酷酸钻反应生成[Co(Ⅱ)Salen]的同时生成 酷酸，化学方程式为0HH0 -NN- +(CHC00)2Co△ +2CHC0OH。 -01 0 (5)每次记录时应先进行的操作是调整水准调节器，使其和 量气管内液面相平。 (6)由三次实验数据可知，第二次实验误差较大，数据应舍 去，则标准状况下吸收氧气的平均体积为322牛3.20L= 2 3,21mL,则n(吸收的02）=321mLX103L/mL 22.4 L/mol m g n[Co(I)Salen]》=325gma,故n（吸收的0：）· n[Co(Ⅱ)Salen]}=(3.21×10-3×325):22.4m。 8.(16分)(1)-41.2(2分) (2)06(2分)c(2分)B=C>A(2分)®2(2分) 8 1+ax%(2分) (3)放热(2分)高温时，积碳反应主要是CH发生裂解，导 致催化剂积碳，活性降低(2分) 【解析】(1)反应I:CO(g)+3H2(g)CH(g)+H2O(g) △H=-206.2kJ·moll 反应Ⅱ：CO(g)十H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2 反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)=CH(g)+2H2O(g)△H3= -165kJ·mol1 根据盖斯定律，由反应Ⅱ=反应I一反应Ⅲ得△H2=△H1一 △H=-206.2kJ·mol1-(-165k·mol1)= -41.2k·mo-。 (2①结合反应，悬总大，0转化单地大，直到接远 100%,截6表示Q0排化率，随者恐号的增大，Q0接远完 全转化，CH,产率远渐增大，直到接近100%，故c表示CH 产率变化的曲线；b表示C0转化率，B、C均在曲线b上，温 度B=C,结合反应I、Ⅱ均为放热反应，则温度越低，C0转 化率越高，A点转化率高于C,故温度B=C>A。 ②设n(CO)=nmol,则n(H2）=3nmol,列出反应I的三 段式： CO(g)+3H2(g)CH(g)+H2O(g) 起始(mol) 3n 0 0 转化(mol) x 3x x x 平衡(mol)n-x3n-3x 反应Ⅱ前后气体体积不变，反应I前后总物质的量减少2x, 根据初始压强为加，达到平衡时总压为3要，则 +2+n+3m=3延=号，解得x=0.5m An CO的平衡转化率为a,列出反应Ⅱ三段式： CO(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 起始(mol)0.5n0.5n 0 1.5n 转化(mol) na-0.5n na-0.5n na-0.5n na-0.5n 平衡(mol)n(1-a)n(1-a) n(a-0.5)n(1+a) 则CH的选择性=a-0,别0.5m×10%=2%,平衡 0.5 时，C0的分压为1a色=1=)、H分压为 4n 4 1+a)n血=1+a)恤，CH,的分压为05e-令、H,0分 4n 4 An 压为1-am2=1=)色，反应1的K,= 4n 4 -a)严]X(段) 4 8 a2]x+a2a+ax%· A (3)由图2可知，反应I、Ⅱ的△H<0,K随温度的升高而减 小，CO的歧化反应为反应V,K随温度的升高而减小，则属 于放热反应，相同时间内CH的产率在温度高于330℃时降 低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温时，积碳反应主 要是CH发生裂解，导致催化剂积碳，活性降低。 小题冲刺训练（六）》 1.B【解析】特种陶瓷属于斯型无机非金属材料，A正确：脂肪 酸不是有机高分子，B错误；芳纶是以芳香族聚酰胺为主要 成分的高性能合成纤维，属于有机高分子材料，C正确；合金 的硬度一般高于其各成分金属，镍碳锰钢合金作为高铁车轮 材料，硬度、耐磨性等性能优于纯金属，D正确；故选B。 2.C【解析】亚磷酸(HP())是二元弱酸，与足量NaOH反应 时，生成HPO号，A正确：A+与CO发生双水解反应，少 量AI+与过量的CO号在水中生成A1(OH),和HCO方， B正确；醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式应为IO方十5I十 6CH3COOH=3L2+3H2()+6CLCO(),C错误：NaS)3 和少量C2反应时，生成SO、CI和HSO方，离子方程式正 确，D正确；故选C。 3.C【解析】凡士林不应涂在滴定管d处，A错误；酸碱中和滴 定时需要加入指示剂指示终点，B错误：A1(OH)3既能和盐 酸反应又能和Na()H溶液反应，说明铝元素既有金属性又有 非金属性，C正确；氟水具有漂白性，不能用pH试纸测其 pH,D错误；故选C。 4.B【解析】实验室中初步分离环己烷、苯酚、苯甲酸的混合 液，先向混合液中加入碳酸氢钠溶液，苯甲酸与碳酸氨钠反 应生成苯甲酸钠进入水相I,苯甲酸钠用试剂c(酸性强于苯 甲酸)调节pH可以得到苯甲酸，进一步处理得到的产品③为 苯甲酸，有机相I中有环己烷和苯酚，加入试剂a(氢氧化钠 或碳酸纳)将苯酚转化为苯酚钠使其进入水相Ⅱ，加入试剂 b(酸性强于菜酚)调节pH进一步处理后得到的产品②为苯 酚，有机相Ⅱ含有环己烷，通过洗涤、干澡、过滤、蒸馏得到的 产品①为环己烷，据此分析解题。根据分析可知环己烷、苯 酚、苯甲酸粗产品依次由产品①、②、③获得，A正确；若试剂 a为Na2CO,,会与苯酚反应生成苯酚钠和NaHC),(苯酚酸 性弱于碳酸、强于HCO方)，该反应无气泡产生，无法通过观 察气泡控制用量，B错误：水相I含苯甲酸钠，需加酸性强于 苯甲酸的酸调节pH生成苯甲酸，试剂c可选盐酸或硫酸， C正确；有机相Ⅱ含环己烷，经干操、过滤后通过蒸馏（操作 X)分离，试剂b是酸性强于苯酚的酸，将苯酚钠转化为苯酚， 盐酸或CO2(苯酚酸性弱于碳酸)均可，D正确，故选B。 5.D【解析】由图2的投影可知，Na+在晶胞的12条校心、体 心及晶胞分割成的8个小正方体的体心位置，个数为12X4 +1+8=12.A正确；由图1知，肌离子个数为8×号+6× 乞=4，故该晶体的化学式为Nn.FeF。,根据正负化合价和为 0,可知铁元素的化合价为十3价，B正确：该晶体的密度为 NA(aX10-o)万g·cm3=9.56X102 1XM Naa8·cm3,C正确；距离 最近的阴阳离子是顶点的阴离子和小立方体体心的阳离子， 是体对角线的子，即@pm,D错误；故选D, 6.D【解析】由图2可知，H3AsO,的电离常数K=1X 10-22,K2=1X10-,0,Ka=1X10-1.5,所以NaAs0,的 K仙==1025，数量级为10A正确；根据电荷守位： 3c(AsO)+2c(HAsO)+c(H2 AsO)+c(OH-)= c(Na)+c(Ht),pH=7时，c(H)=c(OH),c(HAsO) =c(H2AsO),所以3c(AsO-)十3c(HAsO})=c(Na), B正确；已知吸附原理为吸附剂的带电基团可吸附异性离 子，由图1、图2可知十3和十5两种价态的含砷微粒在不同 H以分子或阴离子存在，所以吸附剂带正电荷越多、含砷微 粒带负电荷越多时，吸附效果越好，结合图像pH在4~7时， 吸附剂X带正电荷，而三价砷主要以分子形式存在，所以，吸 附剂对三价砷几乎不吸附，C正确：pH>7之后，pH越大， 五价砷阴离子所带负电荷增多，吸附剂X对五价砷的吸附量 越小，D错误：故选D。 7.(每空2分，共16分) (1)b (2)收集无水四氢呋喃C中液体由无色变为蓝色 (3)4NaH+AlCl =NaAIH +3NaCl NaAIH +4H2O 一Na[A1((OH),]十4H2◆，反应大量放热并产生大量氢气， 容易引起爆炸 (4)球形冷凝管与大气连通，难以保证制备所需要的无水无 氧条件 (5)防暴沸 (6)75% 【解析】制备无水四氢呋响，纳与四氢呋喃中的少量水反应， 从而除去水，THF挥发、通过装置A冷凝，用装置B接收无 水THF,根据已知②，二装甲铜在有水体系中呈无色，在无 水体系中呈蓝色，可知除完水后，液体颜色由无色变为蓝色。 制备NaAlH,NaH和ACl为反应物，通入N2保护，图3 的蒸馏装置中，毛细管可防止暴沸。 (1)冷凝管中冷凝水应从下口进上口出。 (2)该实验中钠与四氢呋喃中的少量水反应，从而除去水， THF挥发、通过装置A冷凝，用装置B接收无水THF,根据 已知②，二苯甲酮在有水体系中呈无色，在无水体系中呈蓝 色，可知除完水后，液体颜色由无色变为蓝色。 (3)由分析可知，NaH和AlCl3为反应物，在无水无氧条件下 制备NaAIH,的化学方程式为4NaH+AIC2一NaAlH,+ 3NaCl;NaAIH,中H为-1价，HzO中H为+1价，NaAlH 遇水发生氧化还原反应NaAIH,十4H2O-Na[AI(OH):] 十4H2个，该反应在放出大量的热的同时会产生氨气。 (4)由于NaAIH遇水会发生剧烈反应，所以球形冷凝管不 能直接与空气连通。 (5)在蒸馏过程中，液体受热不均客易产生暴沸现象，图3的 蒸馏装置中，毛细管在诚压时吸入极少量空气产生微小气 泡，这些微小气泡可以作为汽化中心，使液体受热均匀，从而 防止液体暴沸。 (6)第一步，计算理论产量：3.84gNaH物质的量为 24gm07=0.16mol,5.34gA物质的量为 3.84g 133.5g·m=0.0Mmol,由4NaH+AlC-NaAlH, 5.34g +3NaCl可知，理论上可以产生0.04 mol NaAIH,质量为 0.04moX54g·mo1=2.16g。第二步，计算生成的 NaAIH的质量（实验过程中加入了0.20 g NaAlH):若称 量纯化后的NaAlH质量为1.82g,减去之前加入的0.20g NaAlH,固体，则反应产生1.62 g NaAIH。第三步，计算产 率：ANH的产率为2能X10%=75%. 8.(每空2分，共16分) (1)分子晶体+220k·mol1 (2)D 5.6×1.32×10) @00%Og等xL2x1wx0X0 6.6 (4)温度高，反应速率快更易于硅的分离 【解析】(1)SCL沸点较低，是分子品体；焓变=反应物键能 总和一生成物键能总和=(4×381+2×436一4×431-2X 226)kJ·mol1=+220kJ·mol1。 (2)反应Ⅱ中，H2和SiHC的化学计量数相同，是否达到平 衡，二者转化率之比都不改变，A不合题意；当3v(SiHCL) =v(HC),才能说明反应达到平衡，B不合题意；平衡时，当 消耗1molH2时，反应物断裂1mol非极性键，同时生成 1 mol Si,1 mol Si含有2mol非极性键，反应物断裂的非极 性键和生成物断裂的非极性健数目比应为1：2，C不合题 意；反应有固体参与，当体积不变时，容器内混合气体的密度 保持不变，即气体质量不再变化，可以说明反应达到平衡， D符合题意；故选D。加入催化剂不改变K大小，故K=经 不变，催化剂使k正和k廷增大倍数相同。 (3)①设反应1中SiCl消耗amol,反应I中SiHCI3消耗 bmol,由图像可知，氢气的转化率为60%，则消耗氢气 1.8mol,2a+b=1.8:反应前体系压强为1.00X105Pa,反应 后为1.27×10Pa,根据压强之比等于物质的量之比，气体总 物质的量为5ml×生阅X8=6.35m0l,气体减少量为 (a+b)mol=(6.35-5)mol=1.35mol,解得a=0.45,b= 0.9,可知SiHC(g)转化率为，9m0×100%=90%。 ②T2时，根据平衡时体系的压强，得到气体总物质的量为 5 molx1.32X10 0o×10=6.6mol,设反应i中SCL消耗amol, 反应I中SiHCL消耗bmol,同①方法得到a=0.8mol,b a.8mol,则p(SHC)=p(sC,)-8号×132X10P, pH)-g8×1.32X10Ph,HC-88×1.32X10Pa, 6.6 反应 的K = (HCI) p(SiHC)·p(H2) .6×1.32×10) 6.61 Pa 06×132×10×g8×1.32x10 (4)温度高，反应速率较快；反应3的反应物Z和产物氯化 锌为气态，与固态产物S易于分离，可获得高纯度的硅。 小题冲刺训练（七） 1.C【解析】S0,中心S原子的价层电子对数为2+6-2X2 2 3,VSEPR模型为平面三角形，A错误；该物质是乙二酸与乙醇 发生酯化反应生成的产物，其正确名称为乙二酸二乙酯，B错 误；基态Fe原子的价电子排布为3d的45，价层电子轨道表示式 夕 正确，C正确；NHCI的电子式应为[H:N:H]+[:C:]丁， H D错误；故选C。 2.C【解析】苯环可发弱荧光，一COOH和一NO2为吸电子基 团，苯甲酸和硝基苯几乎无荧光，A不符合题意；一NH2为推 电子基团，苯胺可发出强荧光，B不符合题意：一NH2的推电 子能力>一OCH,将一NH2替换为一OCH,会导致荧光减 弱，而非增强，C符合题意：荧光分子与金属离子结合后荧光 增强，可用于检验C+等金属离子浓度，D不符合题意；故 选C。 1 3.B【解析】产物A、B分子式相同，结构不同，二者互为同分 异构体，由表中数据知，活性中间体C在不同温度下生成A、 B的量不同，故由中间体C生成A、B的反应互相竞争，A正 确；实验1测定产物组成时，不能确定各物质含量保持不变， 体系不一定达平衡状态，B错误；从图像中反应活化能可知， 相同条件下由活性中间体C生成产物A的活化能较小，则速 率更快，C正确；结合题表中教据知，实脸l在tmin时，若升 高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物 B,D正确；故选B。 4.C【解析】该装置晚间通过S+1→转化储存电力，则晚 间对应电解池原理，将电能转化为化学能，B为阴极，与电源 的负极相连，A为阳极，与电源的正极相连：白天制氢为原电 池，将化学能转化为电能，A为正极，B为负极，据此分析解 题。由分析可知，晚间储电时对应电解池原理，A为阳极，与 电源的正极相连，A错误；白天制氢时是原电池，A为正极， B为负极，溶液中Na(阳离子)从右室向左室移动，B错误， 储电时，阳极发生：4OH一4e一(Oz个+2H2O,阴极发 生：十2e一￥+$，则总反应为2S1+40H电解 2+2S-+O2个+2H2O,C正确：H2~2e,每生成1mol H2,转移的电子为2mol,由S+1~S~S-~2e知，溶液 中减少的n(S2-)=1mol,对应的m(2-)=32g,D错误；故 选C。 5.A【解析】催化剂(Cat.)中Rh为4配位，不是采取sp杂 化，Ru为4配位，采取sp杂化，A错误；Ru在反应过程中结 合的原子或原子团无变化，所以Ru的化合价始终保持不变， B正确；CH,COI和HI均在反应过程中先生成后消耗，属于 反应中间体，反应①中一I被OH取代，反应②中CH 被一H取代，均为取代反应，C正确；根据反应机理，起始物 质是醋酸甲酯(CH COOCH3)、CO和H2O,最终生成酷酸 (CH COOH),故总反应方程式为CH COOCH十CO+HO 一2CHCO)H,D正确；故远A。 6.B【解析】容器1为恒压，容器Ⅱ为恒容，随着反应的进行， 容器Ⅱ内气体压强小于容器I,A错误；容器I恒压，20min 时反应到达m点，SO2的转化率为80%，反应的n(S)2)= 2molX80%=1.6mol,剩余n(S02)=0.4mol,根据差量可 知反应后气体的总物质的量为2.2mol,则m点p(SO2)= 22×3kP=6kP,初6时p(S0)=号×3kPa= 22kPa,△p(SO2)=22kPa-6kPa=16kPa,则(Sz)= 6k=0.8kPa·min1,B正璃：g点到m点，反应继续正 20 min 向进行，正反应速◆逐渐减小，故正反应速率：v(q)>(m),C 错误，容器Ⅱ中平衡时，a(SO2)=70%,则平衡时n(SO2)= 0.6mol、n(02)=0.3mol、n(S0)=1.4mol,气体总物质的 量为0.6+0.3+1.4ml=2.3ml,则xS0,)=号9=员， 导0)-=岩k高X瑞》 一 41.7,D错误；故选B。 7.(除特殊说明外，每空2分，共18分) O H -OH (1)取代反应 OCH 0 H NaOH CH CH2OH OCH 0· ONa OCH, (3)醚键、羧基 (4)bc (5)OHC-CH: CH2一CHO(或其他合理答案)》 0 COOH (6) (3分) N(3分) 0 NH2 0 N 【解析】A与B反应产生D,由D的结构简式与A的结构简式 对比可知，该反应的反应类型为取代反应，故B的结构简式 0 、H 为 OH,D中含有酯基，在碱性条件下水解、酸化后得 OCH 到的产物为E,对比其分子式可知结构简式为 H OH;E发生反应生成G,G和J在AICl的作 OCHz 用下发生反应生成K,K经两步反应生成L,L与Q反应产 生Z,通过对比反应物与生成物的结构简式及Q的分子式可 CIl 知，Q的结构简式为 0 N (I)由上迷分析可知，A→D的反应类型为取代反应，B的结 0 H 构筒式为 -OH OCH (2)D中含有酯基，在碱性条件下水解为钠盐和乙醇，即反应 O H ● 方程式为 +NaOH-CHCH2 OH+ OCH H ONa. OCH (3)由合成路线中K的结构简式可知，K中的含氧官能团为 醚桃、骏基。 (4)B中苯环和醛基上的碳原子采取Sp杂化，甲基上的碳原 子采取sp3杂化，a错误；K中含有骏基，故能与NaHCO溶 液反应，b正确；L→Z的过程为取代反应，由分析知Q的结 构简式，结合合成路线中L和Z的结构简式，推断还生成另 一种产物CH3Cl,c正确：故选bc。 (5)该有机物含有6个不饱和度，一个苯环占有4个不饱和 度，能发生银镜反应说明含有醛基或甲酸酯基，占用2个不 饱和度，核磁共振氢谱共有三组峰，且峰面积之比为2·2：1 说明该有机物结构高度对称，含有两个醛基，苯环上的官能 团处于对位结构，另剩余2个碳原子分别连接在苯环与醛基 之间，故该有机物的结构简式为 OHC-CH:人-CH-CHO. (6)根据已知信息ⅱ可知，存在平衡 OH 由已知信息1可知，反应物W中含有羧基、 氨基，另由后续合成物质可知，W结构中含有装环、甲氧基， COOH 结合W的分子式可知其结构简式为 :结合 NH2 题干合成路线可知，L与Q合成Z,可推断Q的结构简式 CI 8.(除特殊说明外，每空2分，共14分) (1)Co2O2+S0号+4H=2Co2++SO+2H2O(3分) (2)作氧化剂，将溶液中的Fe+氧化为Fe+,有利于生成沉 淀去除 (3)①加氨水“碱溶”形成[Co(NH)s]+,可降低c(C。2+),有 利于形成B-Co(OH)2②较高温度利于减少溶解氧，形成 NH气氛隔绝空气，防止产物被氧化 (4)0.5gn(CoS0)=0.5L×1mol·L1=0.5mol,则被 氧化后的n[Co(Ⅲ)]=0.5mol×8%=0.04mol,根据得失 电子守恒，反应中n(N2H,·H2O):n[Co(Ⅲ)门=114，消耗 的水合肼n(NH,·H,O)=004ma=0.01mol, m(NH4·H2O)=0.01molX50g·mol-1=0.5g(共3分) (5)4 【解析】向水钻矿（主要成分为CozO,含少量SiO2、FO、 FeO、MnO2)中加入硫酸溶液和亚硫酸钠溶液“酸浸”，将金 属氧化物转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与硫酸溶液不反 应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣1和含有Co2+、Fe+、 M+的滤液；向滤液中加入次氣酸钠溶液、碳酸钠溶液，将 溶液中的亚铁离子转化为NaFC(SO,)2(OH)6沉淀，过滤得 到滤渣2[主要成分为NaFe(SO4)2(OH)6]和滤液：向滤液 中加入有机革取剂萃取、分液得到含有亚钻离子的水相和含 有锰离子的有机相；水相经系列操作制得硫酸亚钻，向硫酸 亚钻中加入氨水，将亚钴离子转化为六氨合亚钻离子，向反 应后的溶液中加入热氢氧化钠溶液，将六氨合亚钻离子转化 为沉淀B-Co(OH)2,过滤得到B-Co(OH)2,据此作答。 (1)“酸浸”中NaSO溶液与Co2O发生氧化还原反应，亚 硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，氧化钻被还原为二价钻离 子，反应的离子方程式为C02O十SO房十4H+一2C02++ SO}-+2H2O。 (2)滤渣2主要成分为NaFe(SO)2(OH)s,其中铁元素为 十3价，所以“沉铁”步骤加入NaCIO的作用为：作氧化剂，将 溶液中的Fe+氧化为Fe+,有利于生成沉淀去除。 (3)①由信息I可知，沉淀过快无法形成B-C0(OH)2,所以 制备B-C0(OH)2时，先向溶液中加入氢水形成六氢合亚钻 离子，然后再缓慢加入热氢氧化钠溶液利于形成 B-Co(OH)2。 ②已知C0(OH)2在碱性溶液中易被O2氧化，“沉钻”中使用 热NaOH溶液的目的是较高温度利于减少溶解氧，形成氨气 氛隔绝空气，防止产物被氧化。 (4)已知，水合肼(N2H·H2O)为无色油状液体，具有强还 原性，氧化产物为N,500mL1mol·L-1的CoSO,溶液含 有n(CoS0)=0.5L×1mol·L-1=0.5mol,则被氧化后的 [Co(Ⅲ)门=0.5molX8%=0.04mol,根据得失电子守恒， 反应中n(NH·H2O):n[Co(Ⅲ)门=1：4，消耗的水合肼 nNH·H,O)=0.04mo=0.01mol,m(2H·H,O)= 0.01mol×50g·mol-1=0.5g (5)如图d ,以图中计为例，晶胞2中距 晶胞2 Li计最近的有4个。 小题冲刺训练（八） 1.C【解析】新型无机非金属材料包括高温结构陶瓷（如SC S凡等)，A正确；液氯作制冷剂是利用液氨沸，点低，汽化吸 热的物理性质，B正确：锂离子电池可充电，属于二次电池， C错误；“陶”为陶瓷，属于传统硅酸盐材料，D正确；故选C. 2.B【解析】硫酸钢溶液与过量氨水反应生成四氨合钢离子： C2t+4NH·H2O一[Cu(NH)4]2++4H2O,A错误；向 AgI悬浊液中滴加Na2S溶液，碘化银沉淀转化为更难溶的 硫化银沉淀，B正确；二氧化碳和氯化钡溶液不反应，C错误： NaClO溶液与足量浓盐酸混合发生氧化还原反应生成氯气 和水：C1O十CI+2H一H2O十Cl2↑，D错误；故选B。 3.C【解析】连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳 原子，X与足量氢气加成后的产物中环上连接支链的碳原子 都是手性碳原子，有3个手性碳原子，A正确；含有醛基的有 机物能和银气溶液发生银镜反应，X含有醛基、Y不含醛基 可以用银氨溶液检验Y中是否含有X,B正确；Y中酚羟基 和酯基发生取代反应生成Z和CHCH2OH,没有H2O生 成，C错误；酚酯基和Na(OH以1：2反应，醇酯基与NaOH 以1：1反应，所以1molZ最多消耗3 mol NaOH,D正确 故选C。 4.D【解析】结合b点原子分数坐标和坐标系可知，该胞中@ 点原子的分数坐标为(0，分，壹A正确：晶胞中下与N最 短距离为棱长的一半，即2xnm,B正确：品胞中Ti为12X 是+1=4个，N为8X日十6×合-4个，晶体窖度为p=号 (48+14)X4g NA 248 -(xXi0cm-NX义10g/m,C正确：以面心N 原子为研究对象，与其等距且紧邻的Ti原子有6个，D错误； 故选D。 5.C【解析】以刷精矿（主要成分为B(O3,含有少量Al2O3、 SiOz、FeCl)为原料制取NaBH,由流程可知，加NaOH溶液 “溶解”BO、A2O、Si(h,将FeCl转化成滤渣1氢氧化铁 沉淀：再加CO将硅、铝沉淀，从而除去硅、铝，“制取”为 NaBO2与MgH2反应生成NaBH,以此来解答。由分析知， 滤渣1的成分为Fe(OH)3,A错误；滤渣2是NaO· 3CaO·Al2O3·nSiO2,该物质属于硅酸盐，B错误；NaBH 具有优良的还原性，易被氧气氧化，故“制取”时必须在干燥 无氧环境下进行，C正确；则精矿（主要成分为B2O,含有少 量Al2O、SiO2、FcCl)加NaOH“溶解”B2O为、Al2)方、SiO2,分 别生成NaBO2、Na[Al(OH)4]、Na2SiO,同时生成Fe(OH) 沉淀，该过程元素化合价没有变化，加入CaO生成NaO· 3CaO·Al2O·nSiO2,该过程元素化合价没有变化，MgH2 与NaBO2在一定条件下发生反应生成NaBH和MgO,该过 程元素化合价没有变化，故上述流程涉及的反应不存在氧化 还原反应，D错误；故选C。 6,D【解析】向H2A溶液中加入氢氧化纳溶液时，溶液中钠离 子浓度增大，H2A的分布系数减小、HA的分布系数先增大 后减小、A2的分布系数先不变后增大，则曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别 ◆1 表示H2A、HA~、A2-的分布系数与钠离子浓度的变化关系； 由图可知，未加入氢氧化钠溶液时，H2A、HA、A一的分布 系数分别为0.4、0.6、0，则溶液中H2A、HA浓度分别为 0.04mol/L、0.06mol/L,H2A的一级电离常数K(H2A) =(HA)·c(H)≈0.06X0.06=0.09:钠离子浓度为 c(H2A) 0.04 0.06mol/L时，溶液中HA、A2-的分布系数分别为0.48、 0.52,设加入氨氧化钠溶液的体积为VL,由钠离子浓度可 得，92-0.05mlL,解得V-30,章流中 溶质为等物质的量的NaA和NaHA,由图像可知，c(A2) >c(HA),则HA的电离程度大于A2的水解程度，pH< 7,所以H2A的二级电离常数Ka(H2A)>101,据此分析作 答。由分析可知，K(H2A)=0.09,数量级为10-2，A错误； 由电青省载可如，HA的水解容数K-瓷一炎0< K2(H2A),则HA在溶液中的电离程度大于水解程度， NaHA溶液中A-的浓度大于H2A,B错误；由分析可知，钠 离子浓度为0.06mol/1时，溶液中的溶质为等物质的量的 NA和HA,由元素守恒可知，溶液中号c(Na)= c(A2-)十c(HA)十c(H2A),C错误；由分析可知，H2A的 二级电离常数K2(H2A)>10-?,D正确；故选D。 7.(除特殊说明外，每空2分，共16分) (1)HNO(1分) (2)c(1分) (3)增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收防止 倒吸 (4)0.0071W=V2% (5)不变在酸性条件下，硫离子被硝酸氧化成单质或硫酸 根离子，不影响Hg2+的消耗 (6)①控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中 ②BC 【解析】空气通过多孔球泡进入装有硝酸银溶液的A装置，多 孔球泡能增大空气与溶液的接触面积，起到净化空气、除去 空气中可能含有的氯离子等杂质的作用：净化后的空气经单 向阀进入石英蒸馏管中，使水泥样品中的氯离子在磷酸存在 下转化为氯化氢气体被蒸馏出来；蒸馏出的氯化氢气体进入 装置C,被装置C下方D中的稀硝酸吸收，形成含氯离子的 溶液；向吸收了氯化氢的稀硝酸溶液中加入含汞离子的溶 液，汞离子与氯离子发生反应，当氯离子完全反应后，继续滴 加含汞离子溶液，过量的汞离子可与二苯偶氮碳酰肼生成桃 红色物质，以此作为滴定终点的判断依据，通过消耗汞盐溶 液的体积来计算水泥中氣离子的含量：据此分析解答。 (1)硝酸汞是强酸弱碱盐，Hg2+会发生水解，为抑制其水解， 在配制溶液时，应将固体溶于HN)为溶液中，再加水稀释到 相应浓度。 (2)球形冷凝管的冷凝效果较好，能使蒸汽充分冷凝回流，为 达到最佳的冷凝效果，装置图C虚框中未画出的仪器最好选 择球形冷凝管」 (3)装置A中多孔球泡可以增大气体与溶液的接触面积，使 气体被充分吸收；单向阀的作用是防止倒吸，避免HC倒吸 入装置A中。 (4)根据滴定原理Hg++2C一HgCh,n(CI)= 2n(Hg2+)=2×0.001mol/L×(V1-Vo)×10-3L=2×(V -V)X10-6mol,m(C)=71(V-V。)×10-6g,水泥试样 中氯离子的质量分数u(Cr)=71y-=)X10°×100% n -0.0071Y-Y2%. m (5)若水泥样品中含有NaS,在酸性条件下，硫离子会被硝 酸氧化成单质硫或硫酸根离子，不影响Hg+的消耗，测定结 果不变。 (6)①润洗滴定管时，从滴定管上口加入35 mL AgNO标 准溶液，倾斜转动滴定管，润湿全部滴定管内壁，然后控制活 塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中，重复操作2~ 3次。 ②在用AgNO标准溶液滴定含CI的待测液时，发生反应 Ag十C=AgCI↓，在滴定过程中，随着AgNO标准溶 液的加入，溶液中离子浓度等情况发生变化，从而导致电位 E改变，接近滴定终，点时，Ag浓度会发生突变，使得电位E 也会有明显的变化，据此分析解答。到滴定终点时，由于 Ag*浓度突卖，电往E会发生突跃，A正瑰、B错误；怎V 图像中，表示电位的变化率，在滴定终点时，电位变化最快， 即电位变化率达到最大，会出现一个峰值，C错误、D正确：故 选BC。 8.(除特殊说明外，每空2分，共16分) (1)391 (2)不是α点升高温度，甲催化剂的活性降低，反应速率减 小，导致相同时间内脱氮率减小 (3)①FeN[或Fe(Ⅱ)Fe(Ⅲ)N]②体心(1分)棱心 (1分) (4)①1.8×10-8mol·L-1②CD (32×02 (5) (32×0)×(32× 9 【解析】(1)反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量一生成 物形成化学健放出的能量，N(g)十3H2(g)≠2NH(g) △H=-92.2kJ·mol',即3×436kJ·mol-1十945.8kJ· mol1-6XE(N-H)=-92.2kJ·mol-1,E(N-H)=391 kJ·moll,1molN-H断裂吸收的能量为391k。 (2)催化剂能改变化学反应速率，但是不能改变化学平衡常 数，由图像可知，曲线乙中与a点温度相同对应点的脱氮率 高于a,点，说明a点对应温度下的脱氮率没有达到最大，反 应没有达到平衡。 (3)①根据均掉法，品胞中®原子数为8X号+6×号=4、 N原子数为1，该铁氨化合物的化学式为FeN。 ②该晶体结构的另一种晶胞表示中，N处于顶点位显，则 Fe(Ⅲ)处于体心位置，Fe(Ⅱ)处于枚心位置。 (4)①25℃时，将10mL0.03mol·L1NH,C1溶液和 10ml0.01mol·L-1AgNO3溶液混合，NHCl有剩余，剩 余 c(CI) 10 mLX0.03 mol L--10 mLX0.01 mol .L-! 10 mL+10 mL 0.01molL,混合后溶液中c(Ag*）=L8X10 0.01 mol.L-!=1.8X10-8 mol L-1 ②若b点加入KC溶液，则氯化物增多，从图像可知，b点后 氯化物浓度减小，A错误；C,点时滴加KI溶液，从图像知c,点 后氯化物增多，说明AgCl转化为AgI,有黄色沉淀AgI生 成，B错误：d点Ag部分转化为AgI,c(Ag+)<c(CI), C正确：c点之后产生了Agl,则Kp(AgI)<Kp(AgCl),D正 确：选CD (5)工业上以铁触媒为催化剂时，a=0.5。在一定条件下，向 某容器中投入5molN、l5molH2,平衡时氧质量分数占 40%,压强为32MPa,列三段式： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 初始(mol) 15 0 转化(mol) x 3x 2x 平衡(mol)5一x 15-3x 2x 平衡 时氨质量分数占 40%, 2x×17g/mol 5molX28g/mo1+15mol×2g/ma×100%=40%,x= 2mo,压强为32MPa,p)=是×32MPa,pH)=最× 9 32MPa,p(NH)=-是×32MP,平街时p(N) 【-k〔=0，则会 (32×0 -MPa-2。 (32×最)×(32×是 小题冲刺训练（九） 1.C【解析】水分子中H的s轨道和O的sp3轨道形成 s-sp▣键，A错误；NazO2中包括Na+和O,电子式为 Na[:O:O:]2-Na+,B错误；NCl中有3个g键，N上有 一个孤电子对，N为sp3杂化，空间结构为三角锥形，C正确： HCO是弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式为 HCIO≠H+十CO,D错误：故选C。 2C【解析】装置甲是利用胡萝卜素与杂质在硅胶（国定相）和 溶剂（流动相）中的分配差异来提纯胡萝卜素，A能达到实验 目的；铁在中性食盐水（吸氧腐蚀）条件下，试管内氧气被消 耗，压强减小，通过导管中红墨水液面上升可验证铁的吸氧 腐蚀，B能达到实验目的：氯气先通过NaOH溶液，氣气会与 NaOH溶液发生反应而被吸收，不能检验千燥的氯气是否具 有漂白性，C不能达到实验目的；碳酸氢纳受热分解产生二 氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解，说明碳酸 钠比碳酸氢钠稳定，装置丁可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的 稳定性，D能达到实验目的；故选C。 3.A【解析】Y是组成有机物的基本骨架元素，则Y为C,Q的 原子序数大于C,形成1个共价能，Q的单质可与水反应生成 氧气，则Q为F:Z能形成3个共价键或4个共价键，原子序 数大于C,小于F,则Z为N:X的原子序数小于C,且形成 [XF]厂，则X为B,W的原子序数最小，结合成键特点，则W 为H,据此分析答题。N的2p电子处于半充满状态，第一电 离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：C<N,A正确，B 原子核外有3个价电子，4个F提供4个电子，又带1个单位 的负电荷，故B满足8电子稳定结构，B错误；由分析可知， X、Z、Q的未成对电子数分别为1、3、1，则未成对电子数：X QZ,C错误：HF为弱酸，可与SiO2反应，D错误：故选A。 4.B【解析】比较元素非金属性强弱，可以利用其最高价氧化 物对应水化物的酸性强弱或简单氢化物的稳定性强弱，不能 利用简单氢化物的酸性强弱比较元素非金属性强弱，A错 误：亚铁离子可以被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，取 F白O,加稀硫酸至全部溶解，滴加少量KMnO,溶液后紫色 褪去，说明FeO:中含有Fe(Ⅱ)，B正确；向熔融氟化钾中加 入钠单质，有钾单质蒸气放出，同时生成氯化钠，这是利用高 沸点金属制取低沸点金属，不是利用其活泼性不同，C错误； 将打磨后的铝箔直接在酒精灯上加热，铝箔熔而不滴，熔点： Al2O>Al,D错误：故选B。 5.D【解析】含该胶来的液体为胶体，用激光笔照射有丁达尔效 应，A错误；若该液体的pH=7,其所带电荷为6(HA)= c2(H+) C2(H)+c(H)K++KK2 =9.9×107,6(A)= KaK2 2(H)+c(H)K+K1K=9.9X10-3,则每个盒找双层 胶束所带电荷为1000×(9.9×10-3一9.9×10-7)e≈ 9.9e≈l0e,B错误：形成该胶束过程体现了超分子自组装 的特征，C错误：随pH从7变大，携带电荷增加，胶束表而单 位面积电荷增加，胶束头部与头部斥力增大，头部距离变大， 尾部距离变小，向球形转变，D正确：故选D。 6.D【解析】反应I为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，升高温 度，反应I的平衡正向移动，反应Ⅱ的平衡逆向移动，均会使 C2HC的平衡浓度增大，A正确；在恒容密闭容器中通入氰 气，各物质的浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动， C2H3Cl的平衡浓度不变，B正确；反应I、Ⅱ均是气体分子 数增大的反应，减小客器客积，压强增大，反应I、Ⅱ的平衡 均逆向移动，C2HCl的平衡转化率减小，C正确；若1=0 时，加入的足量催化剂仅对反应I有加速作用，对反应Ⅱ无 影响，加入催化剂使反应I更快达到平衡，此时反应Ⅱ消耗 的C2HCL2更少，反应I平衡时对应的C2HCI浓度峰值更 高，D错误；故选D。 7.(除特殊说明外，每空2分，共14分) (1)第五周期第ⅢA族 (2)PbSO,、SiO2 (3)“中和除杂”时pH=5,c(OH)=1×10-9mol·L1, ce*)=K89]=ax0x:L=1× 1×10- (OH) 10-"mol·L1<105mol·L1,故Fe沉淀完全(3分) 1.0随c(H)增大，M十3HAMA·3HA 十3H+平衡逆移，金属离子在水中的浓度增大，萃取率降低 (3分) (5)2n3++3Zn-2ln+3Zn2+ 【解析】某锌治炼厂产生的废渣中主要含ln、Ga、Zn、Fe、Pb、Si 等元素的氧化物，现通过如下工艺流程对铟、镓进行回收。 往废渣中加入稀硫酸“中性浸出”后除去Zn元素，浸渣中含 n、Ga、Fe、Pb、Si等元素的氧化物；经过“高酸浸出”后铟以 In3+形式、铁以Fe3+形式、嫁以Ga3+形式存在于溶液中，故 滤渣1含有PbSO、SiO2,加入NaCO3调pH=5将Fe3+除 去，滤渣2为Fe(OH)a;经过“萃取”分离In3+(有机相)、Ga3 (水相)；加入试剂1进行“反草取”得到含13+溶液，加入锌 粉“置换”得到In单质，据此分析答题。 (1)基态In原子的价层电子排布式为5s25p,在周期表中的 位置是第五周期第ⅢA族。 (2)由分祈可知，滤渣1的主要成分是PbSO,SiO2。 (3)“中和除杂”时pH=5,c(OH)=1X10-9mol·L1, 1×10-38 c(Fe3+)）=p、2=X10-9mol,LF=1X 23(OH-) l0-mol·L-1<10-5mol·L1,故Fe*沉淀完全. (4)萃取率是金属离子进入有机相的百分数，“草取”步骤中 Ga3+进入水相、In+进入有机相，故要求Ga+的草取率小、 n3+的萃取率大，c(H+)约为1.0mol·L-1可达到比较好的 茶取效果：随CH)增大，P+十3HAMA·3HA 十3H中平衡逆移，金属离子在水中的浓度增大，萃取率降低。 (5)“置换”中ln+与Z发生置换反应，主要反应离子方程式 为2In3++3Zn-2n+3Zn2+。 8.(除特殊说明外，每空2分，共18分) (1)硝基、碳氯键（氯原子）保护氨基 (2)CD CH NH2 (3) CH C NH2 NH2 COOH NH H,NO,S H2O OH (5) (2分)、 H,NO,S 1 CI NH,OH N. H,NO,S (2分) 0 H,C (6) KMnO/H' COOH Fe/HCl COOH NO, NO. NH. Fe/HCI K4分) CH,CH,CHO NH CH 【解析(1)由A的分子式和K的结构简式，可知A为 CH NO 则B为〔 ,结合F的结构简式，进而推知，D为 CH NO ,官能团名称为硝基、碳氯键：F→G的过程中氧基 转化为酰胺基，H→的过程中酰胺基又转化为氨基，则F→ G的反应目的是保护氨基。 CHa (2)B ,苯环上甲基的对位氢原子被氯原子取代 生成D,反应试剂及条件为Cl2、催化剂(Fe或FeCL),A错 误：F中甲基碳原子为sp杂化，氨基氮原子形成3个。健， 含1个孤电子对，为sp杂化，F中采取sp杂化的原子数不 是1，B错误；E和CSOH发生取代反应生成 CH CH, NH NH2 和NH发生取代反 HOS HOS CI 应生成F,该过程中有H2O生成，C正确；J为 C NH2 ,含有1个羧基和1个氨基，一定条 H2NO2S COOH 件下可以发生缩聚反应生成高分子，D正确；故选CD。 CH NO (3)由(1)分析可知，D为 ,D在Fe/HCl条件下发 NH2 生还原反应生成E,则E为 CH (4)K和J发生取代反应生成L,化学方程式为 NH NH H,NO,S HNOS COOH H2O。 CI NH, (5)L为H,N0S L和CH CHO先发 0 H,C 生加成反应，再发生取代反应生成M,L和CH,CH)先发生 加成反应生成的中间产物（分子式为C6HON,SCI)可能 OH Cl NH 的结构简式是 H,NO,S 0 H.C NH2OH 或H,N0S H.C (6)由逆向合成法分 和丙醛发生上迷述合成路线中L生成M的 COOH 反应原理得到 NH NH COOH 发生取代反应得到： 可由 NH2 NH2 COOH COOH 发生还原反应得到； 可由 NO 发生氧化反应得到。 NO2 小题冲刺训练（十） 1.C 2.B【解析】甲烷是正四面体结构，空间填充模型中碳原子的 直径大于氢原子，A正确：CO2的中心C原子价层电子对数 为2，没有孤电子对，VSEPR模型应为直线形，B错误；氢原 子的1s轨道与氟原子的3印轨道通过“头碰头”的方式重叠形 成σ键，图示过程正确，C正确；基态Cr的价电子排布为 3d4s,轨道表示式中3d能级每个轨道有1个单电子，4s能 级1个轨道有1个单电子，符合洪特规则，D正确：故选B。 3.D【解析】①中，催化剂失去氢原子，化合价升高被氧化， A正确；②中，丙烷分子中的甲基失去氢原子变成了正丙基 自由基，B正确：从整个历程图可知，反应物为氧气和丙烷， 生成物是丙烯和水，总反应为2CH,CH,CH,十O,轮制 2CH2-CHCH3+2H2O,C正确；过程①的活化能为181.1 kJ·mol1,过程②的活化能为27.9k·mol1,过程③的活 化能为20.2kJ·mo1,活化能越大，反应速率越慢，慢反应 ·1 是决速步骤，因此①为整个反应的决速步，D错误；故选D。 4.C【解析】由题给流程可知，“反应1”为白磷与过量氢氧化钠 溶液反应生成NaH2PO2和磷化氢，反应方程式为P,十 3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH↑，“反应2”为 NaH2PO2溶液与稀硫酸反应生成HPO2,“反应3”为 HPO2发生分解反应生成HPO,和PH,反应方程式为 2HPO2一H3PO1十PH个，据此分析答题。由“反应1”可 知，P,在过量的NaOH溶液中生成NaH2PO2,说明HPO 是一元酸，A错误；由“反应1”的方程式可知，氧化产物与还 原产物的物质的量之比为3：1，B错误；由流程图可知，P元 素的变化为：反应物为P,生成物为PH3和HPO,,只有P 元素的化合价有变化，根据化合价升降守恒和元素守恒得： 2P,~5PH~3HP(),1molP,参与反应，可产生2.5mol PH,C正确；“反应2”无元素的化合价改变，不是氧化还原 反应，属于复分解反应，D错误；故选C。 5.D 6.B【解析】根据Kp(CdCO)=c(Cd+)·c(CO号)，则 一lgKp(CdCO)=-lgc(Cd+)-lgc(CO房)；根据 Kp[Cd(OH)2]=c(C)·2(OH),则-lgKp[Cd(OH)2] =-lgc(Cd+)-2lgc(OH)。结合图中曲线斜率大小可知， 曲线I是Cd(OHD2的溶解平衡曲线，曲线Ⅱ是CdCO,的溶解 平衡曲线，根据，点(4,6)可得，Kp[Cd(OHD2]=10-6×(104)2 =10-4,极据点(4,8)可得，K(CdC0)=10-1×10-8= 102,据此分析作答。由分析可知，曲线Ⅱ对应的是CdCO 的沉淀溶解平衡曲线，∧错误；由分析可知，Kp(CdCO) c(C+)·c(COg)=10-2,Kp[Cd(OH)2]=c(Cd+)· 2(OH)=10-“,则CdCO,饱和溶液中c(C+)= √Kp(CdCO)=10‘mol/L,Cd(OHD2饱和溶液中c(C+)= 0-√厚×10mWL后者的c(c*)较 4 大，B正确；X点加入NaOH溶液，氨氧根离子浓度增大， 一gc(OH)减小，一gc(C+)增大，在曲线I上，向X点 的上方移动，不会得到Z点对应的溶液，C错误；对于曲线 I,右上方为不饱和溶液，左下方为过饱和溶液，则Y点对应 的Cd(OH)2分散系中，不会有Cd(OH)2析出，D错误；故 选B。 7.（每空2分，共16分) (1)-49.4 (2)B (3)012012晶面催化剂生成CHOH的速率控制步骤活化 能小于生成CO的速率控制步骤活化能，更有利于CHOH 的生成 ④0a②&义X2x9 ③温度升高，反应 Ⅱ平衡正向移动程度大于反应I平衡逆向移动程度 【解析】(1)由盖斯定律可知，反应I=反应Ⅱ十反应Ⅲ，则 △H=△H2+△H3=+41kJ·mol-90.4kJ·mol= -49.4kJ·mol-。 (2)生成CHOH的反应I和反应Ⅲ均为放热反应，且二者 均为正反应气体分子数减小的反应，因此降低温度、增大压 强有利于反应平衡正向移动，从而提高CHOH的平衡产 率，故选B。 (3)由图可知，催化剂Co@1nzO)(0l2)生成甲醉速率控制步 豫的活化能小于催化剂Co@n2O(111),催化剂Co@1nO (012)生成C)速率控制步骤的活化能大于催化剂 Co@nO(111),而速率控制步骤的活化能越大，反应速率 越慢，即催化剂Co@1O(012)表面生成甲醇的速率大于生 成CO的速率，有利于提高甲醇的选择性，故应逃择012 晶面。 (4)①由(3)分析可知，012晶面对甲醇的选择性高于111晶 面，因此对应111晶面的曲线为d,对应012晶面的曲线为c。 ②由图可知，280℃时，012晶面对应的C02的转化率为 10%,CHOH的选择性为80%，初始投料CO2和H2体积比 为1：3，设C02和H2的物质的量分别为1mol、3mol,则平 衡时CO2转化0.1mol,剩余0.9mol,CH3OH的物质的量 为0.1mol×80%=0.08mol,C0的物质的量为0.1mol- 0.08mol=0.02mol,根据化学方程式，生成H20的总物质 的量等于消耗CO2的总物质的量，即n(H2O)=0.1mol,根 据H元素守位，n(H2)= 3molX2-0.08molX4-0,1molX2=2.74mol,则总物质 的量为0.9mol+2.74mol+0.02mol十0.08mol+0.1mol =3.84mol,反应I的Q=2CH0H):0》= (CO2)·3(H2) 8股×3)××3) —(MPa)-2。 品×3)×绿4×3沙 ③反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，反应I 平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅱ正向移动程度 大于反应I逆向移动程度，因此CH3OH的选择性下降，但 CO2的转化率却在增大。 8.(除特殊说明外，每空2分，共16分) (1)CH,NC2Br(1分)酮羰基(1分) (2) 加成反应 Br F,C OHO (3) Br浓城酸 CI △ CF, Br+H2O (4)26HO -S-CH2-Br NO2 NH2 Br 浓硝酸 Fe/HCI Mg/THF (5) 浓硫酸，△ 00z Br NH2 一定条件 H ENH C]OH(每步1分， COOH 共4分) 【解析】A与氯化氢在H2O2作用下发生取代反应生成B,由 NH2 B的结构简式和A的分子式可知，A为 ;B与亚硝酸钠 Br 和氟化亚铜反应生成C( ),C与Mg/THF发生 Br 反应生成D;一定条件下D与E发生加成反应生成F;浓疏 酸作用下F发生消去反应生成G CF,Q Br ,G在一定条件下与羟胺反应 生成H;H与二氧化碳反应转化为I。 (3)由分析可知，F→G的反应为浓硫酸、加热条件下F发生 CF, Br 消去反应生成 和水，反应的化学 F,C OHO C、 Br 方程式为 浓残酸 △ CF 0 Br +H20。 CI- G (4)E的同分异构体属于芳香族化合物且能与氣化铁溶液发 生显色反应，说明同分异构体分子含有酚羟基，分子结构中 不含甲基和一S一Br结构，苯环上的取代基不超过3个，说明 苯环上的取代基可能为一OH和一SCH2Br,.一OH和 一CH(Br)SH,共有6种，也可能为一OH、一SH和 一CH2Br,一OH和-CH2SH、一Br,共有20种，则符合条件 的结构共有26种，其中核磁共振氨谱图显示有4组吸收峰， 且峰面积之比为2·2：2：1的结构简式为 (5)由中间体I的合成路线和信息可知，洲 Br为原料制 0 备H-ENH C]OH的合成步聚为：浓硫酸作用下 NO NO2 Br与浓硝酸共热发生硝化反应生成] Br Br NH2 NH2 铁、盐酸发生还原反应生成 在Mg/THF作用下 Br Br COOH COOH 与二氧化碳反应转化为 ,一定条件下 发生缩 Br 聚反应生成HENH人 -CTOH, 小题冲刺训练（十一） 1.C【解析】稀硝酸能与铜锈（碱式碳酸钢）反应，也会商蚀青 钢器基体，因此不能用于珍贵青铜器的除锈，A错误：冶铜应 使用铜矿石（如孔崔石），而非铁矿石，在还原过程中，木炭作 为还原剂被氧化，铜元素被还原，B错误；碳-14具有放射性 及恒定半衰期（约5730年），可用于测定商代文物年代，C正 确；高岭土（主要成分为2SiO2·A2O3·2H2O)是硅酸盐矿 物，培，点较高（约1700~1800℃），D错误；故选C。 2.B【解析】CaH,可能是环丙烷（不含π健）或丙烯（含一个π 键)，因此1 ol CaH。中含有π键数目不一定为N,A错 误；标准状况下，22.4LCl2为1mol,与足量Fe反应生成 FCl,Cl2被还原，转移电子数为2NA,B正确：常温下水为 液态，氢键数目小于2N,C错误：pH=2的溶液中，c(H+) =0.01mol/L,1L溶液中H数目为0.01N,D错误；故 选B。 3.B【解析】T分子中有2个手性碳原子，A错误：M与足量 H?加成后，产物中除了羧基碳原子外，其余8个碳原子均采 用sp杂化，B正确：T分子中仅有苯环上酚羟基的邻、对位 会与Br2发生取代，1olT最多消耗的Br2的物质的量为 5mol,M分子有苯环上酚羟基的邻、对位消耗3个Br2,1个 碳碳双键消耗1个Br2,1molM最多消耗的Br2的物质的量 为4mol,1molT和M分别与足量溴水反应，最多消耗的 Br2的物质的量之比为5：4，C错误；T和M均含有多个羟 基，均可以发生缩聚反应，但T不能发生加聚反应，D错误： 故选B。 4.C【解析】氯化银是固体，向盛有少量AgCI固体的试管中滴 加氨水，反应的离子方程式应为AgCI十2NH·H2O [Ag(NH):]++C+2HO,A错误；将水滴入盛有NaO2 的试管中，反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式应 为2NaO2+2H2O-4Na*+4OH+O↑，B错误；将打 磨过的铝片投入NOH溶液中，铝与氢氧化钠反应生成 Na[Al(OH)4]和H2,反应的离子方程式为2A1+2OH+ 6H2(O2LA1((OH)4]厂+3H2↑，C正确；向苯酚钠溶液中 通入CO2气体，苯酚钠与CO2反应生成碳酸氢钠和苯酚，反 应的离子方程式应为CHO+CO2十H2O一CHOH+ HCO方，D错误；故选C 5.D【解析】高铁电池的总反应为3Zn十2K2FcO,十8H2O 号3Zn(OHD:+2Fe(OH,+4KOH,放电时负板(2反a: Zn-2e十2OH一Zn(OH)2,Zn失去电子，发生氣化反 应，正极(K2FeO,)反应：FeO+3e+4HO=Fe(OH) 十5OH,FO得到电子，发生还原反应充电时，上述反应 逆向进行，Zn(OH)2在阴极得电子，Fe(OH)a在阳极失电 子，据此分析。Pt电极上，HO失去电子生成O,则Pt电极 为阳极，电源a端为正极，正极反应为FcO十3c十4H2O 一Fe(OH)3十5OH,A错误：石墨烯电极为阴极，阴极反 应为CO2+2H+2e=HCOH,消耗H+,溶液pH增 大，B错误；铜基配合物中配体为2个，形成4个配位键，配体 与配位健数目之比为2：4=1：2，C错误。 6.A【解析】用0.O1mol/L NaOH溶液滴定醋酸，该实验使用 聚四氟乙谛活塞的滴定管，用酚酞作指示剂，A符合题意；除 去工业乙醇中的杂质采用蒸馅法，蒸馏时温度计的水银球应 在蒸馏烧瓶支管口附近，B不符合题意；实验室模拟侯氏制 碱法，应先通NH使饱和食盐水星碱性，再通CO2以增大 CO2溶解度，C不符合题意；实验室利用NHCI与Ca(OH)2 固体加热反应制各NH,:2NH,C1+Ca(OH)2△CaC+ 2NH3个十+2H2O,装置为固固加热型，试管口应略向下倾斜， D不符合题意；故选A。 7.(每空2分，共16分) (1)DCu+H2O2+2H-Cu2+2H2O ②Cu+对H2O2的分解有催化作用 (2)①[Cu(NH)1]+ @[Cu(NH3)]Ck+Cu-2[Cu(NH:)z]Cl (3)①酸性分液漏斗 ②Cu(OH)2+2OH一[Cu(OH):]2-,铜元素回收率下降 (4)边搅拌边滴加20%的NaOH溶液，调节pH至7.5（或直 至静置，上层清液中继续加NOH溶液不再产生沉淀为止)， 把所得悬浊液加热，待悬浊液全部变黑后静置过滤，用蒸馏 水洗涤沉淀2一3次，取最后一次洗涤液，用稀硝酸酸化后滴 人AgNO溶液，不再产生白色沉淀，烘干沉淀 【解析】(1)①在酸性条件下，过氧化氢作为氧化剂将Cu氧化 为C2+,过氧化氢被还原为H,O,故反应的离子方程式为 Cu+H2O2+2H+-Cu2++2H2O ②反应后有气泡产生，且反应一段时间后，随着溶液变蓝，即 有钢离子产生，产生气泡的速率加快，则铜离子对过氧化氢 的分解有催化作用。 (2)①蚀刻过程中，[Cu(NH):]Cl与电路板上的铜发生反 应生成[Cu(NH3)2]Cl,即+2价Cu被还原为+1价Cu, [Cu(NH)]Cl2为络合物，在溶液中以[Cu(NH)4]-、CI 形式存在，故蚀刻过程中被还原的微粒主要存在形式的符号 为[Cu(NH):]2+ ②蚀刻过程中，Cu为还原剂，被氧化为十】价Cu, [Cu(NH),]C为络合物，在溶液中以[Cu(NH),]+、CI 形式存在，故发生的反应为[Cu(NH)4]C十Cu 2[Cu(NH)2]Cl. (3)①H在4~5之间（酸性环境下）易生成氢氧化铜胶体， 为减少氢氧化铜胶体的生成，需将溶液调至碱性，故溶液B 为碱性蚀刻废液，溶液A为酸性蚀刻废液。 ②当pH>7.5时，溶液中氢氧根离子浓度较大，发生反应 Cu(OH)z十2()H=[Cu((OH),]2-,导致析出的氢氧化铜 沉淀溶解，铜元素回收率下降。 (4)酸性蚀刻废液中主要含有C+、H+、C等，需先加碱调 节H,使Cu+转化为碱式氯化铜沉淀，再加热悬浊液，分解 为CuO,洗涤、烘千得到纯净的CuO。故其操作步骤为：边搅 拌边滴加20%的Na()H溶液，调节pH至7.5（或直至静置， 上层清液中继续加NaOH溶液不再产生沉淀为止)，把所得 悬浊液加热，待悬浊液全部变黑后静置过滤，用蒸馆水洗涤 沉淀2一3次，取最后一次洗涤滤液，用稀硝酸酸化后滴入 AgNO溶液，不再产生沉淀，烘干沉淀 8.(每空2分，共16分) (1)①3d°4s'Cu++H2S-CuS￥+2H②< (2)①2Fe2++H,O.+2H-2Fe++2H20Ni0(或 NicO ②滴加用时越短，H2O2局部浓度过高，易自身发生分解， F©+氧化不充分，铁的脱除率降低 (3)加人HCI可生成弱酸HA,使平衡ZnA2一Z+2A 正向移动，Zn1进人水层，最终得到ZnCl溶液 (4)263(cY-cV22⅓ 0 【解析】由流程图可知，向粗硫酸镍溶液中通入H2S生成CuS 沉淀，N+仍留在滤液A中；加入H,O2可将Fe+氧化为 Fe;加入Ni(OH)2调pH=4.5将铁转化为沉淀；使用弱酸 HA的有机溶液作为萃取剂萃取滤液B中的Zm+;分液后有 机层C中加盐酸可得ZCl2溶液：水层D结晶可得精 Ni2SO4。据此分析解答。 (1)①由分析可知，“沉铜”时通入H2S生成CuS沉淀，反应 的离子方程式为Cr++H2S=CuS↓十2H。 ②通入HS生成CuS沉淀，说明CuS比NiS难溶，可推断： Kp(CuS)<Kp(NiS)。 (2)①由分析可知，加入H,O2可将Fe+氧化为Fe+,反应的 离子方程式为2Fe2++HO2十2Ht一2Fe-+2HzO。 ②H2O2滴加用时越短，滴加速率越快，会造成局部溶液中 H2O2浓度过高，易自身发生分解，F+氧化不充分，铁的脱 除率降低。 (3)加入HCI可生成弱酸HA,溶液中Aˉ浓度降低，使平衡 ZnA2一Zn2++2A正向移动，Zn+进入水层，最终得到 ZnCl2溶液。 (4)由已知M++HY-一MY-+2H+(M代表Ni或 Cu)可得：n(N):n(H2Y)=1:1,n(Cu+):n(H2Y-) =1·1,加入Na2H2Y的总物质的量：c,V1×103mol,滴定 剩余HY2-消耗CuSO,的物质的量：n(Cu+)=c2V2X 103mol,则剩余H2Y2-的物质的量：(H2Y2-)=cV2× 10-3mol,与N+反应HzY2-的物质的量：n(N+）= (cV1一c2V2)×10-3mol:250mL溶液中NiSO4·6H2O的 物质的量：n(NiS)·6H2O)=10×(c1V,一c2V2)×10-3mol =(cV1-c2V2)×10-2mol,NiSO,·6H20的质量分数： GV-Y)×102×263×100%=263(cY-V2%. 小题冲刺训练（十二） 1.A【解析】教材《必修第二册》P24,碳钠米管有相当高的强 度和优良的电学性能，可用于生产电池和传感器等，A错误； 教材《必修第一册》P83,B正确；教材《选择性必修3》P144,橡 胶硫化以二硫熊连接为网状结构，发生化学变化，C正确：教 材《必修第一册》P47,D正确：故选A。 2.C【解析】单质k受热升华，逼冷凝华，NH,C受热分解为 NH和HCl,NH和HCI又客易化合生成NH,Cl,图甲不 能分离I2和NHCl,A项不符合题意；电石与饱和食盐水反 应生成乙炔，伴有H2S等杂质气体生成，C2H2、HS均能与 酸性高锰酸钾溶液反应，图乙不能检验乙块是否具有还原 性，B项不符合题意；二氧化硫能与碳酸氢钠溶液反应生成 CO2,则图丙能达到除去二氧化碳中混有的二氧化硫的实验 目的，C项符合题意；CO2、CH3COOH都能与苯酚纳溶液反 应生成苯酚使溶液变浑浊，因此不能得出这个结论，D项不 符合题意：故选C。 3.B【解析】HF的沸点高于HCI,是因为HF分子间存在氢 健，而HCI分子间只有范德华力，氢键的作用力更强，使HF 沸点更高，A正确：石墨中C一C的键能大于金刚石，金刚石 中碳原子形成三雏骨架结构，使其硬度较大，B错误：NCl晶 体中离子不能自由移动，所以不导电，挖融后离子可以自由 移动，因此能导电，C正确：O,分子有微弱极性，CCl是非极 性溶剂，H2()是极性溶剂，根据“相似相溶”，极性微弱的○方 在非极性溶剂CCL中的溶解度比在极性溶剂H2O中更大， D正确；故选B。 4.B【解析】由图中Y、Z的结构简式可知，Y中含有亲水基 团一NH2和一OH,而Z的亲水性较弱，故Z的水溶性小于 Y,A正确：由图中X的结构简式可知，X中含有苯环和酮羰 基所在的两个平面结构，单健能够旋转，故X中最多有8个 C原子共面，B错误；由图中X、Y的结构简式和X到Y的转 化条件可知，X→Y中X的羰基双健断裂，为加成反应，C正 确；由图中Y、Z的结构简式可推知，有H2O生成，D正确；故 选B。 5.D【解析】铜原子位于立方晶胞中四面体空隙中，给出了铜 原子b的分教坐标，可荆断铜原子a的分教坐标为（宁，子 }),A正确：沿面对角线方向切开晶胞，切面围可见项点和 上下底面的Cl和体内的2个Cu,所给切面图示正确，B正 确：取上底面面心的Cl,与其距离最近且相等的Cl为侧面面 心与上底面顶，点的8个Cl,上方还存在没画出的侧面面心的 4个Cl,故晶体中与C最近且等距离的CI有12个，C正确； 品胞的体积V=(xX100cm)2=x2X10-”cm,密度p=号 4X99.5 398 =NC10g·cm3=NAzX10而g·cm3,D错误1 故选D。 Kal 6.D【解桥】gX=gPO行=lgH*)= Ig Ka Xc(OH-)=lge(OH-)+lgK.-IgK.--pOH+ Kw K。+14,同理e号}=一OH+eK十14，周为 K>K。,直线a表示的X为气恐，直线6表示的X 、为P号，由gX=0时图像中鼓据可知，K=1013, K2=1066,据此分析答题。溶液中含P离子只有 H2PO方、HPO房，说明HPO1为二元弱酸，A错误；由分析 可知，直线a表示的X为出P0),B错误；由分新可知， c(H PO,) K=101,C错沃：由K=HP0cH)=103, c(H;POs) c(HPO)·c(Ht）=1064,pH=7时， c(H2PO万) 8>1,}>1,故c(HPO)>c(HPO） >c(H3PO3),D正确；故选D。 7.(每空2分，共16分) (1)三颈烧瓶c (2)防止苯胺在反应过程中被氧化 CHs NHz+CH COOH--CH.NHCOCH +H2O (3)需要不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行， 提高产率 (4)变色硅胶的颜色不再发生变化 (5)④③①② (6)80.0% 【解析】(1)仪器M为三颈烧瓶；因为要拉制温度105℃，最适 宜的加热方式为油浴。 (2)由表中信息可知，苯胺易被氧化而变色，加入还原剂锌 粒，可以防止苯胺在反应过程中被氧化，制备乙酰苯胺的化学 方程式为CHNH2+CH,COOHCH NHCOCH+ HkO。 (3)水的沸，点是100℃，加热至105℃，可以不断分离出反应 过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率。 (4)若看到变色硅胶的颜色不再发生变化，说明反应基本 完成。 (5)步骤Ⅱ得到的粗晶体中因含有某些杂质而颜色较深，步 骤Ⅲ提纯的操作是：将粗产品加入100mL水中加热完全溶 解后，加入1g活性炭，搅拌下加热沸腾2~3min进行脱色， 趁热过滤减少品体的损耗，待滤液自然冷却至室温结晶，过 滤后将所得滤渣烘千后称重；顺序为④③①②。 (6M.65g苯底的物质的量为后5品=0.05m0l.60g乙 酸的物质的量为0.1ol,故理论上生成的乙酰苯胺的物质 的量为0.05mol,质量为0.05molX135g/mol=6.75g,故 产率为2常×10%=80.0%. 8.(每空2分，共16分) (1)第四周期第MB族 (2)4FC,0+8NaeC0,+70,高遇2Fe0,+8NC0,+8C0, (3)FezOa (4)8.37A1(OH)3 (5)2Na++CO+CO:+H2O-2NaHCO3 析出的白色晶体碳酸氢钠加热后产生的N2CO、CO,能循 环利用（或“锻烧”产生的CO2可以循环利用等合理答 案均可) (6)A 【解析】(1)Cr是24号元素，位于元素周期表第四周期第 IB族。 (2)“煅烧”时FeCr2 O,和Na2CO3、Oz反应转化为Na2CrOa, 同时有FC2O方和CO2生成，根据得失电子守恒和原子守恒配 平化学方程式：4FeC,0,+8NaCO,+70,高温2Fe,0,+ 8 Naz CrO+8CO2。 (3)“煅烧”时Fe2O3不发生反应，FeCr2O,煅烧产生FezO, FO不溶于水，故“浸取”后的“滤渣1”的主要成分 为FeO。 (4)室温下，A1(OH)3十OH[A1(OH),],平衡常数K =c《[AI(OH)]2=1Oa,[AI(OH)]恰好沉淀完全时， c(OH 溶液中浓度为1X10-mml/L,则c(0H)=8 mol/L= 10-53mol/L,pH=8.37。 (5)“酸化”过程中得到白色晶体，发生反应的离子方程式为 2Na+CO号-+CO2+H2O-2 NaHCO3￥，选择CO2的优点 是析出的白色晶体碳酸氢钠加热后产生的NCO、COz能循 环利用。 (6)用分光光度法测定K2C2O,纯度时，若配制溶液时缺少 了某种强酸以保持溶液的酸性，会有部分C2O转化为 CO,则测得Cr2O的质量分数会偏低，氢碘酸能够和 Cr2O异发生氧化还原反应，导致Cr2O月的量减小，则少加 的试剂可以是硫酸，故选A。 小题冲刺训练（十三） L.B【解析】1mol七CH2一CH中含nmol羟基，羟基数目 OH 为NA,A错误；HDO和NHD2的相对分子质量均为19、电 子数均为10,1.9gHDO和NHD2的混合物的物质的量为 0.1mol,则含有的电子数为Na,B正确；1mol环己烷(D 中含有18mol。键，数目为18Na,C错误；[Ag(NH3)2]+是配 离子，溶液中游离的Ag浓度远低于0.01ol/L,故Ag数 目远小于0.01N,D错误；故选B。 2.A【解析】Al2(SO)溶液蒸发结晶时，A+易水解，但硫酸 为难挥发性酸，会抑制铝离子水解，得到的白色固体仍为 A(S))3,A正蹄：向1.0mL含酚酞的NCO3溶液中加 入1.0 mL BaCl2溶液，溶液被稀释，OH浓度也会减小，溶 液红色变浅，不能证明N2CO溶液中存在水解平衡，B错 误；压缩NO2与N2O混合气体体积至原来的一半，增大压 强，平衡2N○2N2O向气体分子数减小的方向移动，但 体积减小导致N○2浓度增大，气体颜色应先变深后变浅，且 最终气体颜色比原来深，C错误；KI与FeC反应，下e过 量，水层中剩余Fe引与KSCN反应使溶液变红色，不能证明 该反应可逆，D错误；故选A。 3.C【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元 素，W的单质是密度最小的气体，W是H:X元素原子的核 外电子层数与最外层电子数之比为1：2，结合X原子形成 4个共价锭，X是C；Y元素基态原子的2p轨道处于半充满 状态，Y是N:Z的简单阴离子与N的电子层结构相同，即 10电子结构，结合Z形成2个共价键，Z是O:综上，W是H, X是C,Y是N,Z是O,据此分析答题。同周期主族元素从 左往右，第一电离能有增大的趋势，Y是N,位于第二周期，N 的2印轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元 素C和O,A正确；由离子结构图可知，配体有3个NH O=C-0 1个H2O、1个 (带2个负电荷)，整体带1个正电 O=C-0 荷，则该离子中Fe为十3价，含有5个配体，B正确；Z是O, 其简单氢化物是H2O,其晶体中水分子通过氢键形成四面体 网状结构，不符合分子密堆积的特征，C错误；配位键是σ箧， 单键是σ键，双键中含有1个6健和1个π键，H20中含有 2个c健，NH中含有3个。键，该离子结构中含有2十3X3 十6十5=22个g能，2个r键，0键数目与π键数目之比为 222=11：1,D正确；故选C。 4.C【解析KMnO:与In2S反应中，硫元素被氧化为SO S元素的化合价由一2价变为+6价，Mn元素的化合价由 十7价变为+2价，根据得失电子守恒，n(KMnO4)：n(lnzS) =24:5,A正确；“酸浸、氧化”时，生成的硫酸铅为不溶于酸 的沉淀，则滤渣为硫酸船，B正确：草取剂在酸性溶液中可萃 取三价金属离子，所以“净化”时，需要用铁粉把滤液中的 Fe还原为Fe2+,C错误；实验室中“萃取”时，需要的玻璃仪 器主要有分液漏斗、烧杯，D正确：故选C。 5.C【解析】根据可充电海水氣离子电池装置，放电时a极增 重，则a极电极反应为TiC2Cl2十xCl一xe= ·19 TiC2C+r,a极为负极，氯离子移向a极；b极为正极，电极 反应为AgCl+e一Ag十CI,据此分析答题。由分析可 知，放电时，氧离子向a极移动，A错误；该装置在工作时，海 水中的Na*与CI不会消耗，不能淡化海水，B错误；充电时， a极的电极反应为放电时的逆过程，由分析可知，充电时，电 极反应为TiC2Cl2+,十xe一TiC2Cl2十xCl,C正确；根 据放电时b极的物质转化可知，充电时，b极的电极反应为 Ag十CI-e一AgCl,故每转移1mol电子，b极增重 35.5g,D错误；故选C. 6.D【解析】由反应途径图可知，T+Lg先消耗后又生成，则 T+L,为该反应的催化剂，光催化氨气与水合成氢，同时生 成氧气，总反应为2N+6H0绿毫南NH+30,据此解 答。由分析可知，T+L为该反应的催化剂，A正确；中间体 A中的氨原子存在1个孤电子对，存在顺反异构： N=N-iL,】 气B正确：由分折可 N=N LTi 知，总反应为2N十60家名。NH十30，C正确：由反 应途径图可知，过程Ⅱ、Ⅲ中水均被氧化生成氧气，A、B均被 还原，发生还原反应，D错误；故选D。 7.(除特殊说明外，每空2分，共16分) (1)羟基羧基（共2分） (2)保护氨基，防止其被氧化 ci 0 (3)BD OH +2Cx02+3H2S04→ COOH +Cr2(SO:)3+6HO(3分) COOH CH,CHO )H.H 3分) B)H.H,O 【解析】由A、B的结构简式结合(2)生成HC可知，X为 OCl,A与X发生取代反应生成B,B在CO方， MgBr H2SO的条件下反应生成C,C在 和H的条件 下生成D,D的分子式为C1 H1Os N,由D的结构简式、分子 式和E的分子式及F的结构简式，可知E为 ,D在CF3COOH条件下发生消去反 COOH 应生成E,E在一定条件下发生取代反应生成F,F在一定条 件下与H2发生加成反应生成G。据此分析解答。 (3)化合物A含有的羟基、氨基和羧基间的距离适合形成分子 内氨健，A正确；化合物A相较于化合物B,存在氨基，可以与 HO形成分子间氢键，水溶性比B大，B错误；F生成G,是发 生了还原反应，可能是与H2发生加成反应，C正确：化合物D 分子中含有2个手性碳原子，如图*所示， HO ,D错误；故选BD。 COOH (5)由分析可知，E为 ,D·E为消去 COOH 反应，失去了1分子H2O,分析D的结构简式 HO 可知，羟基有两种B-H,所以与E互 COOH 为同分异构体的副产物的结构简式为 :酸性条件下，D也可能自身发生酯 化反应，生成 (6)化合物 发生酯化反应生成： OH可以由 HOOC MgBr 和CH CHO反应生成； 可以由 HOOC MgBr 和CO2反应生成. 8.(除特殊说明外，每空2分，共16分) (1)①高温②-41.2 (2)ad (3)①L: ×学 ②64 .41.38 (3分) 6.4×6.4 (4)①C02+18H++2NO+16e一C0(NH2)2+7Hz0 (3分)②15g 【解析】(1)①反应I为吸热的嫡增反应，由△H一T△S<0反 应能自发进行可知，在高温下能自发进行。 ②燃烧热是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定 产物时所放出的热量，a:C0(g)+20,(g)—C0(g)△H =-283.0·mor1,b:H(g)+20(g)一H0() △H=-285.8kJ·mol1,c:H20(I)一H20(g)△H= 十44,0kJ·mol1,由盖斯定律，a-b-c得反应C0(g)十 ·2 HO(g)=COz(g)+H(g),△H2=(-283.0kJ·mol1) (-285.8kJ·mol1)-(+44.0k·mol-1)=-41.2kJ· mol- (2)a,反应I为气体分子数增大的反应，当压强不变，说明反 应体系达到平衡状态：b.容器容积和气体质量始终不变，则 混合气体的密度始终不变，因此不能据此说明反应达到平衡 状态；c单位时间内消耗2molH2O,同时生成5molH2,不 确定每个具体反应中水、氢气的反应的量，不能说明正、逆反 应速率相等，不能说明反应体系达到平衡状态；d.混合气体 的平均摩尔质量M=四，气体质量不变，气体的总物质的量 随反应进行而改变，所以当M不变时，反应达到平衡；故 选ad。 (3)①反应I为吸热反应、反应Ⅱ为放热反应，升高温度，反 应I平衡正向移动、反应Ⅱ平衡逆向移动，一氧化碳的选择 性增大、二氧化碳的选择性减小，又因为一氧化碳、二氧化碳 的选择性之和为1，所以L1表示平衡时CO2的选择性曲线， L2衰示平衡时乙醇的平衡转化率曲线，L。表示平衡时C0 的选择性曲线。 ②1molC2HOH(g)和3molH2O(g)投入密闭容器中发生 反应I、Ⅱ，乙醇的平衡转化率为60%、C0的选择性为 15%、C02的选择性为85%，据碳原子守恒，平衡时C)为 1mol×60%×2×15%=0.18mol,C02为1mol×60%× 2-0.18mol=1.02mol,C2H0H为1mol×(1-60%)= 0.4mol,据氧原子守恒，设平衡时水为amol,则a十0.4十 0.18十1.02×2=1十3，a=1.38,据氢原子守恒，平衡时氢气 为3.42mol,总的物质的量为6.4mol,则乙醇、水、一氧化 限，氢气的物质的量分数分别为最4，是号573K × 时，反应I的平衡常数K,=6.4 × (4)①由电解原理图可知，酸性条件下，a电极上硝酸根离子 得到电子发生还原反应生成尿素，电极反应为CO2十18H中 +2NO+16e--CO(NH2)2+7H2O. ②若电路中通过的电子数为4NA,则电解过程中生成0.25 molC0(NH2)z,质量是0.25mol×60g/mol=15g。 小题冲刺训练（十四） 1.D【解析】蔗糖是双糖（水解生成葡萄糖和果糖），1mol赛糖 (低聚糖)水解能产生2~10mol单糖，蔗糖属于寡糖，A正 确：过氧乙酸与乙醇混合可能发生氧化还原反应，降低消毒 效果，B正确：鲍林提出的杂化轨道理论解释了甲烷中碳原 子通过sp杂化形成4个等价的杂化轨道，从而形成正四面 体结构，C正确：SBS撩胶是由苯乙烯和丁二烯合成的高分 子，属于混合物，无因定熔点，D错误；故选D。 2.B【解析】酸性：碳酸>HCIO>HCO方，次氯酸钠与少量 CO2反应生成次氯酸和HCO万，离子方程式为CO十 H2O+COz一HCIO+HCO万，A错误；CuSO,溶液中Cu+ 以[Cu(H2O),]2+形式存在，通入HCI后形成[CuC]-,离 子方程式为[Cu(H2O),]++4CI[CuCl,]-+4H2O, B正确：银作电极电解AgNO,溶液时，阳极Ag溶解，阴极 Ag析出，总反应不涉及H2O失电子生成O2,C错误：泡沫灭 火器的反应原理为A3+与HCO方双水解生成AI(OH)3和 CO2,离子方程式为A++3HCO万一AI(OH),￥+ 3CO2个，D错误；故选B。 3.C【解析】W是第四周期的某种元素，含W的某化合物常用 于检验酒驾，则W是C:X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周 期元素，由图可知，X只形成1个共价键，X最外层为1个电 子或7个电子，可能为H或F或Cl;Y形成2个共价键，Y最 外层电子数为6，可能为O或S:Z形成4个共价键，Z最外层 电子数为4，可能为C或Si。原子序数关系为2X十2Y十Z= W,若X为Cl,17×2>24,X不可能为Cl;若X为F,24一9X 2<9,X不可能为F,则X只能为H:若Y为S,2+16X2> 24,Y不可能为S,则Y为O:24一2一8×2=6，则Z为C:综 上，X为H,Y为O,Z为C,W为C:根据化合物中各元素化 合价代数和为0，Cr的化合价为十3价，A正确；Y为()、Z为 C,同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性 O>C,非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，简单氢化 物的稳定性：H2O>CH,B正确；H2()中氧原子的孤电子对 数为2，由于在该阴离子的H2O中的1个孤电子对形成了配 位键变为成健电子对，而孤电子对对孤电子对的排斥作用> 孤电子对对成键电子对的排斥作用>成键电子对对成键电 子对的排斥作用，故该离子中的H一O一H健角大于H2O中 的H一()一H键角，C错误：共价单键都是。键，双键中有一 个σ健，一个π键，该阴离子结构中。键和π健数目之比为 26:4=13:2,D正确：故选C。 4.A【解析】油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以 发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此， 铁钉放在2mol·L1NaOH溶液中加热可以除去其表面的 油污，A符合题意：MgCl溶液中存在水解平衡：Mg++ 2H2O→Mg(OH)2十2H+,加热和盐酸挥发，均促进Mg2+ 水解，蒸千MgCl2溶液得不到MgC2固体，而是得到 Mg(OH)2沉淀，若进一步灼烧可得到MgO,故不能用图b所 示装置由MgCl溶液制取无水MgC2,B不符合题意；该反 应前后气体物质的量不变，改变压强，平衡不移动，故不能由 图c所示装置探究压强对平衡的影响，C不符合题意：铜和浓 硫酸共热产生SO2,SO2通入石蕊溶液中出现红色，休现S)2 酸性氧化物的性质，故图d所示装置不能检验SO2的漂白 性，D不符合题意；故选A。 5.C【解析】左侧电极上NHi先转化为NH2OH,NHOH与 NHi反应生成NH,再N2H转化为N,N元素化合价升 高，左侧为阳极，阳极总反应为2NH时一6e一个十 8H;右侧为阴极，电极反应为[Fe(CN)6]3-十e [Fe(CN),],据此解答。由分析可知，右侧的导电碳布是阴 极，与导电碳布相连的一极为电源的负极，A正确；阳极总反 应为2NH时一6e一N2↑十8H,转移电子教日与迁移到 右侧阴极区的H+数目相等，因此随着反应进行，阳极区氢离 子浓度增大，pH减小，阴极电极反应为[Fe(CN),]3-十 c一[Fe(CN)s]-,转移电子数目与迁移过来的H中数目 相等，因此随着反应进行，阴极区氩离子浓度增大，pH减小： B正确：理论上每将2 mol NH时处理为N,转移6mol电子， 生成1molN2(28g)逸出，同时有6molH(6g)迁移到右 侧阴极区，因此阳极区溶液质量减少28g十6g=34g,C错 误：若该电池在高温下工作，厌氧氨氧化菌催化效果降低甚 至失去活性，其处理废水的效率会下降，D正确；故选C。 6.C【解析】NaHA溶液同时存在电离平衡：HA一H十 A(K2=101”)和水解平衡：HA十H2OH2A+ 。10-14 OH(K起==0m=10a),1.0mol·L1aHA 溶液的电离和水解程度均较小，含A粒子以H△~为主，曲线 n为8(HAˉ)随p(Na')的变化曲线，由于HA-电离程度大 于水解程度，随溶液稀释c(HAˉ)减小，电离程度增幅较大， 曲线1为8(A2仁)随pc(Na)的变化曲线，曲线p为8(H2A) 随pc(N)的变化曲线，据此分析答题。根据分析可知，曲 线p为6(H,A)随pc(Na+)的变化曲线，A正确；HzA十A 一的年街含数K得念-8智 2(HA) =1.0X10l.,B正确；溶液中存在元素守恒，c(Na+)= c(HA)+c(H2A)+c(A2-),b点时c(H2A)=c(A2) c(HA-),则3C(A2-)<c(Na+),C错误；Ka= c(H)·c(A-)=104,a点时，c(H)= c(HA) 1047Xc(HA-) c(A2-) mol.H)mol.L-) 6(A2-) =104"×0.1mol1,1≈4.7X10-t”molL1,D正骑： 0.15 故选C。 2 7.(每空2分，共16分) (0,0c00Na+2H,0 0CHO+2NaOH+O2 s5 2 (1)2 (2)便于控制反应速率，以及降低副反应的程度 (3)B重结品 (4)空气冷凝管因为空气冷凝管利用空气冷却，降温平缓， 没有剧烈的温度变化，而直形冷凝管利用循环水冷却，温差 较大，会造成局部剧烈、不均匀的冷热收缩，导致冷凝管炸裂 (5)①C②CD 【解析】先利用CuO在碱性条件下催化氧化糠醛，将糠醛转变 为糠酸钠盐，再加入稀硫酸酸化，并沉淀糠酸，过滤得到糠酸 产品。 (1)三颈烧瓶中发生催化氧化反应的化学方程式为 0CH0+2NaOH+O25完2(00a+22o。 2 (2)同时滴加反应物，并使滴加速度相同，便于控制反应速 率，以及降低副反应的程度。 (3)糠酸微溶于冷水，可以用冷水洗涤：常温下棒酸是固体， 溶解度随温度变化大，可以用重结晶法进一步提纯。 (4)蒸气温度高于水的沸点，应使用空气冷凝管。空气冷凝 管利用空气冷却，降温平缓，没有剧烈的温度变化，而直形冷 凝管利用循环水冷却，温差较大，导致冷凝管炸裂。 (5)①辣酸与KOH以1：1反应，则100mL撩酸样品溶液中 体酸的质量为站080品×009000l·L1X24,80× 101LX12g·mor',像酸的纯度为80×00900 mol·L-1×24.80×10-3L×112g·mol1÷1.120g× 100%=89.28%,故选C。 ②盛放KOH标准液的滴定管未润洗，导致KOH溶液浓度 偏小，浦加K()H溶液体积偏大，测得纯度偏高，A不符合题 意：锥形瓶中残留蒸馏水不影响糠酸的物质的量，对结果无 影响，B不符合题意；滴定后俯视读数，读取所用K(OH溶液 体积偏小，测得纯度偏低，C符合题意；滴定后尖嘴处有气 泡，读取所用KOH溶液体积偏小，所测结果偏低，D符合题 意：故选CD。 8.(除特殊说明外，每空2分，共16分) (1)d (2)Pd+H2O+4HCI-H2[PdCL ]+2H2O(3) (3)沉铂 4)2Fe+3H,0180CFe,0+6H*(3分) (5)0.084(或8.4×10-2) (6012:6@张 【解析】矿渣[含纪(Pd)、铂(Pt)、FcS、NiS及SiO2等]用硫酸 “酸浸”后过滤，结合矿渣成分可知，滤液I中含硫酸亚铁和 硫酸镍，滤渣中含有Pd、Pt和Si)2,滤渣经“氧化浸取”，其中 Pd,Pt转化为H2[PdCL]、H2[PCl],再次过滤，此时得到的 滤渣主要成分为二氧化硅，滤液用氯化铵“沉铂”，再用氨水 和盐酸等一系列处理后得到P,其中“滤液Ⅱ”中的溶质的主 要成分是氯化铵，以此解题」 (1)Fe位于周期表中的第四周期第Ⅷ族，位于d区，Pt、Pd与 Fe为同族元素，则也位于元素周期表的d区。 (2)结合信息可知，Pd、Pt经“氧化浸取”"转化为Hz[PdCl] H[PtCl6],此时Pd发生反应的化学方程式为Pd+H2O2+ 4HCI=H2[PdCl]+2H2O。 (3)结合分析可知，“滤液Ⅱ”中的溶质的主要成分是氟化铵， 则可在“沉铂”工序中循环利用。 (4)在180℃下“氧化除铁”最终生成了Fe2O,其中步骤(i) 中二价铁被氧化为三价铁，则步聚（ⅱ）中三价铁和水在 180℃下反应生成FeO,离子方程式为2Fe3+十3HO 18o℃fe0+6Ht。 5)H=2.c(Hr)=10oL,fC8 c(H）·c(HCO)×c(H)·c(C,O片) c(H2 C2O) c(HCO)=K·K￥= c2(H产) c2(H+) 5.6×102X1.5×10=0.084. 10-2×10-2 (6)①由图可知，立方结构中Pd、Cs、I的个数分别为Pd:4X 日=之C:1l:12×}=3,则其原子个数比为1：26 4 ②四方结构中P阳的个数为8X号+1=2，由于转化过程中 原子个数比保持不变，则其中Pd、Cs、I的个数分别为2、4、 12,设立方结构单元的摩尔质量为M,则四方晶胞结构的摩 尔质量为4M,立方结构晶体与四方结构晶体的密度之比为 M NA·d= c 4M 4a3 NA·&e 小题冲刺训练（十五） 1.B【解析】 C-C 是顺-1,2-二氯乙烯的结构式， H H A错误个个个违反了洪特规，3即轨道的电子应 3s 3p 先占据3个p轨道，且自旋平行，C错误；CsCI中形成的是离 子健，不能写成共价的形式，D错误：故选B。 2.B【解析】1L0.5mol·L,-NaPO,溶液中，会发生P( 十H2O三HPO十OH等水解反应，阴离子数增大，导致 阴离子总数大于0.5mol·L1X1L×NA mol1=0.5NA, A错误；核反应方程式配平后，”X为员O(中子数为9)， 3.4g'0的物质的量为0.2mol,中子数为0.2mol×9× Nmol1=1.8N,B正确；HzSO,为强酸，HSO为弱酸， 1L0.1mol·L1H2SO,和H.SO的混合溶液中，H2SO 完全电离为SO-,而H2SO只有部分电离，总数小于0.1 mol·L-l×1 LX Na mol-l=0.1N,C错误；6.0g冰酷酸 6.0g 的物质的量为60g,m0行=0.1nol,虽然异丙醇0mol过 量，但酯化反应为可逆反应，实际生成的乙酸异丙酯分子数 小于理论值0.1 molX Na mol1=0.1N,D错误；故选B. 3.D【解析】Q为饱和一元醇，命名时，从靠近羟基碳原子的 端开始编号，即羟基碳原子的位次为“1”，则其化学名称 为2-甲基~1~丙醇，A正确；M分子中，左侧环上存在酯基和 酰胺基，在酸性条件下两种官能团都能发生水解反应，M可 水解生成H2CO,H2CO分解生成CO2和H2O,B正确：题 中信息显示，化合物K虚线图内所有原子共平面，则氨原子 的杂化方式为sp,C正确：对照L和M的结构可以看出，形 成M时，L分子中8O与碳原子b之间的共价键断裂，则氨原 子与L中碳原子b成键，D错误：故选D 4.A【解析】由现象可知，碘单质从CCL中转移至浓KI溶液 中，说明碘在浓KI溶液中溶解度大于CCL,,A符合题意： Fe2+.可能被H2O2氧化为Fe+,Fe+能催化HzO2分解，仅 观察气泡无法明确催化作用来自Fe+还是Fe3+,B不符合题 意：向淀粉溶液中加入适量20%H2SO:溶液，加热，冷却后 滴加少量碘水，淀粉没有水解或部分水解，都可以观察到溶 液变蓝，无法说明淀粉是否水解，C不符合题意；分别测定 0.1mol·I,1醋酸溶液和0.1mol·11盐酸的导电性，盐酸 的导电性比醋酸溶液的强，只能说明盐酸酸性比酷酸强，不 能说明HCI为强电解质，D不符合题意；故选A。 5.A【解析】增大压强，对于气体分子数减少的反应(C门2+ 3H2一CHOH十H2O),平衡正向移动，可提高甲醇的平衡 ·2 产率：但催化剂仅加快反应速率，不影响平衡的移动，催化剂 表面积增大不能提高平衡产率，A错误。反应中H2的 H一H非极性锭断裂，CO2的C一O极性键断裂，同时生成 CHOH中的C一H、()一H极性键及H2(O中的H一O极性 键，涉及极性健的断裂和形成、非极性键的断裂，B正确。根 据机理图，“氢化”步骤中，2个H2参与反应，生成HCO°、 H'(甲醇吸附态)和H2O,反应式HCOO·+H·十2H2一 HCO'+H'十H2O合理，C正确。总反应为CO2十 3H2一CHOH十H2O,碳元素由十4价降为一2价，生成 1mol甲醇转移6mol电子，则生成0.5mol甲醇转移3mol 电子，D正确；故选A。 6.B【解析】升高温度，二氧化碳的物质的量分数增大，说明平 衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，△H<0,A正确； 440K时氢气和水蒸气的物质的量分数都为0.39，设起始二 氧化碳、氢气的物质的量分别为1mol、3mol,设平衡时生成 乙烯的物质的量为xmol,则平衡时n(H2)=(3一6.x)mol, n(H2O)=4xmol,由3一6x=4x,可得x=0.3,氢气的转化 率为0.3molX5×100%=60%,B错误：由于△H<0,故升 3 mol 高温度平衡逆向移动，表示氢气的物质的量分数随温度变化 的曲线是α，由方程式可知，水蒸气的物质的量分数是乙烯物 质的量分数的4倍，则表示水蒸气和乙烯的物质的量分数随 温度变化的曲线分别是b、c,C正确：恒温恒容条件下，继续 通入等比例的CO2和H2,相当于加压，平術正向移动，可以 提高H2和CO2的平衡转化率，D正确；故选B。 7.(除特殊说明外，每空2分，共16分) (1)①-91k/mol②B (2)260反应未达平衡，温度升高，催化剂的活性降低，反应 速率减慢，一定时间内C()的转化率降低（或温度高于 260℃以反应I为主，反应I为放热反应，升温平衡逆向移 动，CO,的转化率降低)(3分) (3)此分子筛膜具有强亲水性，分离出H2(O(g),反应I和川 均正向移动，C)2的转化率提高 (4)10% 6分 x 【解析】(1)①根据盖斯定律，反应I一Ⅱ即得目标方程式，故 △H=△H1-△H2=-50kJ/mol-41kJ/mol=-91kJ/mol. ②反应Ⅱ为反应前后气体分子数不变的反应，体系压强一直 不变，不能据此说明反应已达到平衡状态，A不符合题意；生 成C0为正反应方向，生成H2为逆反应方向，且二者化学计 量效之比为1：1，满足=，能说明反应已达到平衡状 态，B符合题意；混合气体的平均摩尔质量=丝，该反应的 n总 反应物和生成物均为气体，则混合气体的总质量不变，该反 应为反应前后气体分子数不变的反应，混合气体的总物质的 量不变，则混合气体的平均摩尔质量不变，故混合气体的平 均相对分子质量一直不变，不能据此说明反应已达到平衡状 态，C不符合题意；CO2和H2的起始投料比为1：1，转化率 之比也为1：1，别二者的物质的量之比一直不变，不能据此 说明反应已达到平衡状态，D不符合题意：故选B。 (2)由图甲可知，260℃时，C()2的转化率和甲醇的选择性最 大，说明该催化剂在260℃时性能最好；温度高于260℃时， 若反应未达平衡，温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减 慢，一定时间内C)的转化率降低，若反应达到平衡，温度高 于260℃以反应1为主，反应I为放热反应，升温平衡逆向 移动，CO2的转化率降低。 (3)LTA分子筛膜具有很强的亲水性，可以吸收反应体系中 的水，当H2O(g)减少时，反应I和Ⅱ平衡均正向移动，从而 提高CO2的转化率。 (4)在压强为pMPa的条件下，1 mol CO2(g)和3molH2(g) 反应并达到平衡状态，CO2的平衡转化率为20%，甲醇的选 择性为50%，列出“三段式”： CO2(g)+3H2(g)-CH,OH(g)+H2O(g) 起始/mol 1 3 0 0 转化/mol 0.10.3 0.1 0.1 平衡/mol 0.92.7 0.1 0.1 CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g) 起始/mol 0.9 2.7 00.1 转化/mol 0.1 0.1 0.10.1 平衡/mol 0.82.60.10.2 则平衡时CO2的物质的量为0.8mol,H2的物质的量为 2.6mol,CHOH的物质的量为0.1mol,水蒸气的物质的量 为0.2mol,C0的物质的量为0.1mol,混合气体的总物质的 量为3.8mol,剥CH,0H的平衡产率=0,1m×100%= 1 mol x最 0.1 10%,该温度下反应I的平衡常效K。= (MPa)-2. 8.(除特殊说明外，每空2分，共16分) (1)加成 (2)Mg(OH)Br[或Mg(OH)2、HBr] (3)取少量样品，加人金属钠，若有气体产生，则说明存在有 机物B (4)12NA OHO CHO (5) N)(3分) CHO HO (6) 、Br(CH,),. NaOH/CH,CH,OH ①0 △ ②Z/HO OH Br CHO DM/Z醚，△ ②H H:/Pd,C/ Cs分 【解析】A发生加成、水解反应生成B,B发生还原反应生成 C,C发生取代反应生成D,D发生取代反应生成E,E发生部 分取代反应生成F,F发生取代反应生成G。 OMgBr (1)A→B的反应①中有 0、生成，则反应①的类 型为加成反应。 ·23 (2)制取CH,MgBr需在无活性氢（酸、水、醇均含有活性氢） 的环境中，CH,MgBr与水会发生水解反应，所得产物为CH 和Mg(OH)2、HBr。 (3)检验有机物C中是否存在有机物B,实际上是检验醇羟 基的存在。物质B能和Na反应生成氢气，而物质C和Na 不反应，故检验C中是否存在B的实验方案为：取少量样品， 加入金属Na,若有气体生成，则说明存在有机物B。 （4)已知Ts-为H,C-S 的简写，1个Ts0CN中含有5 个C-Hc健，1个C-Sg能，2个S=O(每个S一O中含有 1个c键)，1个S-0。键，1个0-Cg键，1个CCg钝， 1个C=N(含有1个g能)，即该分子中含有12个。键， 1 mol Ts0CN中所含c健的数目为12Na。 (5)G的一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有 苯环，核磁共振氢谱中有3组吸收峰，说明含有苯环和三种 氢原子：②能发生银镜反应，不能发生水解反应（已知，卤原 子直接连在苯环上不能发生水解反应)，说明含有醛基但不 含酯基或酰胺基，结构对称，符合条件的结构简式为 OHC CHO OHO CHO HO Br (6)以 Br 为原料制备 个丫，酚羟基发生取代反应生成甲氧蒸谈原 子发生消去反应生成碳碳双键，碳碳双键发生氧化反应生成 醛基，醛基发生加成反应、水解反应，最后发生还原反应生成 HO Br 目标产物。故以 Br为原料制备 HO Br 的合成路线为： Br (CH)SO. NaOH/CH,CH,OH △ ①0 ②Z/H,d OH ①Mg/L醚，△ QH+