湖南长沙市天心区长郡中学等校2026届高三下学期考前自测化学试题

姓 名 准考证号 绝密★启用 高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题自的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1C12N~140~16Na~23S~32C~35.5Ca~40 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的) 1.人工智能(AI)的飞速发展正在深刻地影响和改变人类生活，其硬件基础建立在各种新型高性能材 料的突破与相关工艺的优化上。下列相关说法错误的是 A,AI运算时使用的散热材料石墨烯是一种新型无机非金属材料 B.电子封装时使用的纳米银浆是一种胶体 C.制作芯片的晶体硅为分子晶体，具有半导体性质 D.芯片光刻工艺中利用特定波长的光照射光刻胶发生化学反应，这一过程将光能转化为化学能 2.下列化学用语表述正确的是 A.CaC2的电子式：[：C:]Ca2+[:C:] B.基态Cu原子价电子层中未填满电子的能级的电子云轮廓图：。 C.中子数为28的Cr原子：Cr D.NCL分子的空间填充模型：。 3.下列过程对应的反应方程式书写正确的是 A.CuC2溶液中加人NaCl后溶液变黄绿色：[Cu(H2O)4]++4C一→[CuCL4]-+4H2O B.双氧水使酸性KMnOi溶液褪色：2MnO4+5H2O2+6H+一2Mn++8H2O C,石英、焦炭在高温的氮气流中制备氮化硅：3Si02十3C+2N2高温SN,十3C0, D.将Ag2C03投人稀盐酸中：AgzCO-十2Ht—2Ag++H2O十CO2个 化学试题第1页（共8页） 4.下列有关物质性质的说法正确且解释合理的是 选项 性质 解释 A 酸性：HCI>H2S Cl的非金属性强于S SnF4属于离子晶体，SnCL4、SnBr4、SnL属于 B 熔点：SnF4>SnL4>SnBr4>SnCl 分子晶体 硫氧键极性小于碳氧键，成键电子对更偏向 C 键角：SO>CO 中心原子，排斥力大 稳定性：18-冠-6与K+形成的超分子> D K+比Cs+半径小，形成的离子键更强 18-冠6与Cs+形成的超分子 5,在化学实验中，合理的实验设计和规范、正确的实验操作十分重要。下列实验设计和实验操作均 正确的是 冷水 碱石灰 H2(HCL) I,和NHC1 A.除去H2中混有的少量HCI B.分离I2和NH4CI固体混合物 盐酸 量 水 水 管 添加了指示剂的NaOH溶液 C.用已知浓度的盐酸滴定NaOH溶液 D.排水法测量CH2一CH2的体积 6,维生素C对维持正常的生理功能有着极其重要的作用，许多动物可以通过下列途径生物合成维生 素C,但人类由于缺少酶B而无法通过自身合成维生素C,因此人类需要保证足够的维生素C摄入。 下列关于该过程中涉及的物质和反应的说法正确的是 HO OH HO HO COOH 酶A、 H0、 酶B HO HO- HO OH HO OH HO OH L古洛糖酸 L古洛糖酸内酯 维生素C A.L-古洛糖酸分子内有5个手性碳原子 B.L-古洛糖酸内酯→维生素C的反应属于氧化反应 C.维生素C的分子式为C6HoO6 D.上述3种有机物（除酶A、酶B)均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 7.向2L0.1mol/L FeCl3溶液中通人SO2气体，发生下列反应：2Fe3++SO2十2H20一2Fe2++ 4H+十SO?。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.该FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.2NA B.标准状况下，2.24LSO2所含价层电子对数为0.3NA C.每消耗0.1molH2O,反应转移的电子数目为0.2Na D.由该反应能够发生可以证明在该环境下Fe8+的氧化性强于H 化学试题第2页（共8页） 州的有装威分的塑片调苏成中ZN为分于三木下 期的主族元素，基态Y原子与基态Z原子的最高能级相同，下列说法错误的是 A.第一电离能：Y>Z>W B.该结构中Y、W的杂化方式相同 C.Y、W、Z三种元素的简单氢化物中，Y的沸点最高 D.X与Z形成的两种常见化合物分子均为极性分子 9.CaO2可用作水产养殖增氧剂，其四方晶胞（晶胞参数分别为apm和cpm,且c略微大于a,可认为 c≈a)沿不同的坐标轴的投影图如下所示，已知O中O一O键长为lpm,且晶体中每个O与上 下两个Ca+的距离相同，设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 一apm A1号氧原子与2号餐原子间的距离为，（号一+号m B.与Ca2+距离最近且相等的Ca2+有4个 C.O2分子中的共价键键长大于lpm D.该晶体的密度为2.88X102 Naa2cg·cm l0.某小组将等体积的饱和CuSO4溶液（浓度约为1mol/L)与饱和Na2S溶液（浓度约为2mol/L)混 合后，反应得到了大量黑色固体、少量红色固体与黄色固体。将浊液静置一段时间后，观察到黑色 固体增多，红色固体减少，黄色固体的量不变。资料表明，黑色固体为CuS,红色固体为Cu,黄色固 体为硫黄，BS可溶于水。为了验证黄色固体是否为硫黄，该小组取洗涤后的混合固体做了如下 实验： 足量稀盐酸 足量浓NaOH 足量BaCl2 溶液 溶液 洗涤后的 加热、充分反应后静置 洗涤 白色沉淀全部溶解 混合固体 取上层清液 将沉淀分为两份 Π 产生白色沉淀 足量稀硝酸 Ⅱ 白色沉淀不溶解 下列说法不合理的是 A.放置一段时间后，黑色固体增多的原因是Cu与S反应生成CuS B.Ⅱ中白色沉淀的组成与V中白色沉淀的组成不同 G.若混合固体未洗涤干净，可观察到Ⅲ中现象为白色沉淀不完全溶解 D.V中可证明I中上层清液中不含CO,排除空气中的CO2的干扰 化学试题第3页（共8页） 1,以N-甲基吡啶盐酸盐-cH C1)为原料，可以用电化学方法合成某农药有效成分的前体 物质X(H,C-N 仁〈仁N一C)。某工厂采用下图所示电解装置进行合成，若不考虑气体的溶解 与反应，下列说法错误的是 C12、少量0 电源 HC- -CE NaCl 甲 溶液 离子交换膜 A.电极M应与电源正极相连 B.电解过程中，甲室溶液pH下降 C,电解过程中，甲室溶液的质量减少 D.甲室每生成1mol气体时，乙室得到的X的质量大于188g 12.从盐湖卤水中提取Li元素的一种流程如下图所示。 A1CL,晶体 蒸馏水 沉淀剂 含Li 含Li进 预处理后的盐 湖卤水（含LiC) →吸附 →聚沉-→过滤口吸附剂，脱附、过波2洗脱液 沉锂 滤液 滤渣 含L固体 NaOH调节pH 已知：Li2CO3的相关数据： 温度 0℃ 20℃ 30℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 每100mL 1.54 1.33 1.26 1.17 1.01 0.85 0.72 水中溶解的质量/g 下列说法正确的是 A.“吸附”中需高速猛烈搅拌增大吸附速率和效率 B.“滤渣”的主要成分为A12O C.“脱附”时，若最后一次洗脱液用焰色试验检验无紫红色火焰，说明L汁已经基本洗脱 D.“沉锂”时，沉淀剂可选择Na2CO3,此时得到含L汁固体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 洗涤 13.室温下，向MgC溶液、HF溶液、HA(HA为酸性弱于 0 HF的一元有机弱酸)溶液中分别加入NaOH溶液时， N(3,1.89) 溶液的x[pX=一gX,X代表cMg)品或 M(9,1.3) 滑品1与pH的变化关系如右图所示。 P(2,1.45) PH -1 1235789 10 -2 已知：Kp(MgF2)=7.0X10-11,MgA2为可溶物，金属离 -3- 子的水解可近似处理为一步反应生成沉淀。下列说法 4 -5 正确的是 化学试题第4页（共8页） A1对疯的X为品 B.浓度均为2×10-2mol/L的MgC2溶液与HF溶液等体积混合后，不会产生MgF2沉淀 C.MgA2溶液呈弱酸性 D.HF与NaA以1：1的物质的量之比混合的溶液中：c(HF)<c(A-)且c(HA)<c(F-) 14.某种Rh基催化剂催化烯烃氢甲酰化反应生成醛的反应机理如下图所示。已知图中L=PPg (一种中性配体)，R=烃基或氢原子，金属与氢原子成键时均视为H显负价。下列说法错误的是 h-CO CHO A.该反应中催化剂为HRh(CO)(PPh3)2 B.过程中Rh有+1和十3两种化合价，V转化为I时发生还原反应 C.该反应的原子利用率为100% D.以丙烯为原料，在该催化剂作用下反应可得到正丁醛 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是定量分析中常用的试剂，具有较强的还原性，水溶液呈碱性，在酸 性条件下或受热易分解，使溶液产生黄色浑浊物并放出刺激性气味气体。某兴趣小组利用反应 2Na2S十Na2CO3+4SO2一3Na2S2O3十CO2制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O),装置如下： 一浓硫酸 NaS0,固体 (1)仪器b的名称是 (2)反应前装置c中溶液的溶质是 (填化学式)。 (3)写出Na2S2O3在稀硫酸中分解的离子方程式： (4)装置d的作用是 化学试题第5页（共8页） (5)下列说法正确的是 (填标号)。 A.硫代硫酸钠晶体应在棕色细口玻璃瓶中避光密封保存 B.反应前可先向装置内通人N2以排出装置内空气 C.可将装置c加热以加快反应速率 D.若往装置c中通入过量SO2会导致产率降低 (6)该小组成员利用下列反应测定制得的硫代硫酸钠晶体的纯度：I2十2Na2S2O3一Na2S4O6+ 2NaI。称取mg产品配制成100mL溶液，取其中25.00mL溶液于干净的锥形瓶中，以淀粉溶 液为指示剂，用浓度为col/LI2标准溶液进行滴定，重复滴定3次，平均消耗L2标准溶液的 体积为VmL。 ①滴定终点时的现象为 ②产品中硫代硫酸钠晶体的质量分数为 %(用含m、c、V的式子表示)。 16.(14分)氟硅酸钠(N2SiF,)是一种白色固体，可用作搪瓷和玻璃的助熔剂、乳白剂，也是人工合成 冰晶石的原料之一。一种由萤石（主要成分为CaFa,含有少量SiO2、CaCO)制取氟硅酸钠的工艺 流程如下： 浓硫酸 超纯水 Si0,粉末 PbO 纯碱 200-250℃ 粗制氢 萤石粉 酸浸1 吸收并合氟酸 酸浸2→净化 →复分解 →Na,SiF产品 并滤液 滤渣 PbSO, CaSiF,等 已知：①氟硅酸(H2SiF6)是一种可溶性强酸，可由SiF4在水溶液中与HF反应得到。SiF?在pH >4.5的水溶液中剧烈分解生成硅胶和氟化物。 ②部分物质的溶度积如下表： 物质 CaSO PbSOa PbS PbCOs NazSiFe Ko 4.9×10- 1.0×10-8 1.0X10-28 3.3×10-14 1.7X10-6 回答下列问题： (1)“酸浸1”可选择在 (填标号)容器中进行。 A.石英 B.陶瓷 C.聚四氟乙烯 D.铝 (2)“酸浸1”时使用过量浓硫酸保证转化完全，则“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (3)“酸浸2”时可由两步反应得到H2SF6,写出第一步反应的化学方程式： (4)“净化”时加入PbO的目的是 Pb属于 区 元素，基态Pb的简化电子排布式是 (5)“复分解”时不能加人过多纯碱，原因是 (6)该工艺得到的Na2Si。产品常包裹有少量Pb2+,可能有重金属残留的风险。一种改进方案是 在“净化”后通入H2S深度除铅。为了使溶液中c(Pb2+)≤1×101omol·L-1,理论上需控制 溶液pH至少为 。 (H2S的饱和浓度为0.1mol·L-1,电离常数Ka1=10-6.9,K2= 10-12,9) 化学试题第6页（共8页） 17.(16分)某生物活性物质的前体H的合成路线如下： 甲醛 裂解 HBr 催化剂 催化剂 一定条件 D(C:H,Br) @ HO B 一定条件 OH QH OH CH,CN F(C,H,NO3)H.0 画 一定条件 HO OH HO OH 国 G R R3 R H20 已知：① C-N 一定条件 C-O +RNH2; R2 R2 R R R3 ② NaBH CN C-N CH-N H R R2 回答下列问题： (1)用系统命名法对A命名： (2)A→B的反应方程式是 (3)D的结构简式是 (4)E→F的反应类型是 (5)H中含氧官能团的名称是 (6)B裂解的具体过程是先在催化剂作用下裂解生成中间产物X,同时得到一种单质，X再发生消 去反应生成C: 催化剂 X(C,H2O2) 消去 写出B→X的反应方程式： (7)G的同分异构体中，满足下列条件的有 种。 ①苯环上有4个取代基 ②能够与FCL发生显色反应 ③能够发生银镜反应 ④1mol该物质最多能与3 mol NaOH反应 (8)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以乙醇为原料合成CHCH2NH2的合成路线。（无机 试剂任选) 化学试题第7页（共8页） 18.(14分)氢能源作为一种清洁、高效的二次能源，是实现“碳达峰”“碳中和”的关键战略力量。氢气 的制取是目前氢能源领域的研究热点。 (1)已知下列共价键的键能： 共价键 N=N N-H H-H 键能/(kJ·mol1) 946 391 436 计算氨气分解制氢反应2NH(g)一N2(g)十3H(g)的△H= (2)H2S和CH重整制氢技术涉及的反应如下： a.2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)△H1>0 b.2H2S(g)+CH4(g)=CS2(g)+4H2(g)△H2>0 在一个容积为VL的恒容密闭容器中加入1molH2S和1 mol CH4,平衡状态下H2、S2的收率 和以8的特化幸险温度的变化自线如图所示。H的收率-袋串翻氢}×1O的%，8 的收事=拉毕}×10%灯 10 100 H,S转化率∠ T,4) 50 S,收率 <1收率 优/E 25 (T,32) 0 ☐0 400 600T8001000 T1℃ ①T1℃时，反应a的平衡常数K1= (用含V的式子表示，写出表达式即可，无需计 算)，若平衡时总压为0，则H2的分压为 (用含p的式子表示，数字部分保留两位 有效数字)。 ②温度在800~1000℃时，S2收率随温度上升而降低的原因是 0 (3)硫-碘循环制氢法通过SO2与I2在水中反应得到H2SO4与HⅡ，HI热分解制备H2同时得到 I2,硫酸高温分解得到SO2、O2与H2O,SO2与2再进人下一个反应循环。 ①卤素单质X均可氧化SO2为硫酸，同时自身被还原为HX,该循环制氢法选择I2为原料而 不选择其他卤素单质的原因是 ②该法得到的HI浓度需要进一步浓缩才能使用，如图电解装置 可用于浓缩HI。初始时，阴极室、阳极室内均盛放1Lc(HI)= 3mol/L的溶液，保持溶液中拥有足够的2（已知2十一， 3的氧化性与L2相近，且计算厂或L2浓度时均将也等效地 计人其中)，阳极发生的电极反应为 循环泵Q 盈循环泵 。 电解一段时间后，外电路中转移了2mol电子，此 换 膜 时理论上阴、阳极室的HI浓度比值为 阳极液 阴极液 化学试题第8页（共8贡）