广东汕头市潮阳区河溪中学2025-2026学年度第二学期月考高二化学试题

河溪中学2025-2026学年度第二学期学月考试 高二化学科试卷 全卷满分100分，考试用时75分钟： 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每 小题4分。在每小题鲋出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1,茶作为最具中国特色的传统文化标签之一，承载着厚重历史和文化底蕴。下列茶器的制 作材料主要为金属材料的是 A.宋青瓷茶托 B.唐鎏金银茶盒 C.清紫砂茶碗 D.宋红陶茶碾 2.北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海 外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A.冬奥会飞扬”火炬所用的燃料H2为清洁燃料 B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于有机高分子材料 C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程为放热反应 D.核电站反应堆所用铀棒中含有的U与8U互为同素异形体 3.化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的表达正确的是 A.质量数为37的氯原子：37C1 B.乙烯的填充模型： C.CO,的结构式：O=C=O D.次氯酸分子的电子式：H:CI:O: 4.端午节是我国传统的民俗大节。下列关于端午节习俗中有机物的分类错误的是 第1页共8页 A.雄黄酒中乙醇一属于一元饱和醇类 B.糯米粽子的主要成分淀粉—属于多糖 C.艾草燃烧产生的CO,—属于有机化合物 D.香囊中添加的冰片（龙脑：CHO)—属于烃的含氧衍生物 5.连翘是河南著名的中草药，富含活性成分亚油酸，其结构简式如图所示。下列有关亚油 酸的叙述错误的是 CH,-(CH,)-CH=CH-CH,-CH=CH-(CH,),-COOH A.含2种官能团 B.能发生加成反应、取代反应 C.不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.能与NaOH溶液反应 6.五育并举，劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 炼钢的目的是降低生铁中碳的含量 含碳量越高的钢铁延展性更好 用含有活性氧颗粒的漂白剂浸泡变黄 B 活性氧颗粒具有强还原性，可做漂白剂 的衣服 食醋可与水垢中的CaCO,和Mg(OH),反 C 用食醋除去水壶中的水垢 应生成可溶性物质 D 用CS,清洗残留在试管壁上的硫黄 硫黄能与CS,发生化学反应而溶解 7.研究物质结构需借助多种现代分析方法，不同方法提供独特的结构信息。下列方法与用 途的对应关系正确的是 A.红外光谱—测定有机物的相对分子质量 B.核磁共振氢谱—检测分子中的官能团 C.X射线衍射一测定晶体的原子或离子排列方式 D.质谱法一—确定分子中氢原子的种类和数目 8.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A.白磷和CS,B.硫黄和晶体硅C.二氧化硅和Al,O, D.CCl,和CsCI 9.如图所示，将水体中的钢铁设施与Z连接形成原电池，Z作负极。下列说法正确的是 第2页共8页 水体 钢铁设施☐Zn A.Zn得到电子 B.电子由钢铁设施通过导线流向Zn C.Fe的金属活动性强于Zn D.该方法可减缓水体中钢铁设施的腐蚀 I0.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含少量NaCI和泥沙）的 提纯操作步骤如下，下列说法正确的是 操作I:加热溶解 操作Ⅱ：趁热过滤 操作Ⅲ：冷却结晶 操作IV:常温过滤 A.操作I加水量越多越好 B.操作I的目的是除去泥沙和NaCl C.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可得到产品苯甲酸 D.操作V可用热水洗涤晶体后过滤，以获得更纯样品 11.室温下，对于1L0.1mol/LNH,H,0溶液，下列判断正确的是 A.该溶液中NH的物质的量为0.1mol B.c(OH )=c(NH,HO)+c(NH )+c(H) c(NH) C.加入少量水，溶液中 、减小 c(NH,·H,O D.滴加HCl溶液过程中，n(H,H,O)与n(NH)）之和始终为0.1mol 12.能实现下列物质间直接转化的元素是 +02 +H20 单质→氧化物 酸（或碱） +NaOH(或IC)> 盐 A.Si B.Fe C.Cu D.S 第3页共8页 13.下列对有关事实的解释正确的是 选项事实 解释 SiO,的熔点比干冰高 Si02比CO,相对分子质量大，范德华力更大 B 酸性：CE,COOH>CCl,COOH 氟的电负性大于氯的电负性 O,在CC1,中的溶解度大于在H,O中 相似相溶原理：O,是非极性共价键形成的分子， 的溶解度 易溶于非极性的CCl, 超分子“杯酚”具有“自组装”性，可组装成一个大 D “杯酚”分离C6和C0 小适配C和的空腔而将C分离出来 14.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 个能量 △H 反应进程 A.该反应为吸热反应，反应热为△H B.反应过程b有催化剂参与，且第一步反应为决速步骤 C.改变催化剂，可改变该反应的活化能和反应热 D.有催化剂条件下，反应的活化能等于E+E, 15.一种化合物的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依 次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族，X和Y相邻。下列说法错误的是 A.电负性：Z>W B.第一电离能：Y<X C.简单氢化物的热稳定性：X>Z D.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 第4页共8页 16.水系Z-C02电池在碳循环方面具有广阔的应用前景。该电池的示意图如下，其中双极 膜在工作时催化H,O解离为H和OH,并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法 正确的是 n(OH) Zn电极 双极膜 催化电极 A.放电时，Zn电极为负极，发生还原反应 B.充电时，催化电极与外电源负极连接 C.放电时，催化电极上的反应为C0,+2H+2e=CO+H,O D.充电时，Zn电极上的反应为Zn2++2e=Zn 第II卷（非选择题） 17.硝酸是工业生产中的常用强酸，且其性质具有强氧化性。 (1)下列反应中，硝酸既表现酸性又表现氧化性的是 A.FeO与稀硝酸反应 B.Fe,O,与浓硝酸反应 C.CuO与浓硝酸反应 D.AL,O,与稀硝酸反应 (2)可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是。 酸 A.铜和稀硝酸制一氧化氮 B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C.锌和稀硫酸制氢气 D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 硫氰化钾K$C)在有机合成中具有重要应用，但会污染环境。预测浓硝酸能与反应以消除 污染，现通过如下实验进行探究。 己知：SCN能被氧化为黄色的(SCN),(SCN),可聚合为红色的(SCN),。 (3)取2mL浓硝酸于试管中，向其中滴加5滴1molL的KSCN溶液，溶液立即变红，静置 第5页共8页 段时间后，试管内突然剧烈反应，红色褪去，放出大量红棕色气体。一开始溶液立即变红 是因为生成了（填化学式）。KSCN中S元素的化合价为-2，预测剧烈反应后含硫产物 是 (4将第(3)题实验放出的气体通入Ba(OH),和NaoH的混合溶液中，有白色沉淀生成。将 过滤、洗涤后的白色沉淀置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。白色沉淀是。 A. BaSO, B.BaSO; C.S D.BaCO, (⑤)经检验第(3)题实验放出的红棕色气体中含NO,,有同学认为NO,不一定是SCN的氧 化产物，理由是 工业上还可用(H,),SO,溶液吸收烟气中的二氧化硫，随着反应的进行，其吸收能力会逐 渐降低。 (⑤用(NH,),SO,溶液吸收二氧化硫反应的化学方程式是 (7)为使(NH),SO,再生，最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的 A. (NH),SO. B.CaO C.NH D.NaOH (8)使用(NH4),SO,溶液脱硫时，溶液的pH通常需控制在5.5<pH<6.3。结合(H4),SO,的 性质和下图，分析H不宜过小和过大的原因 70 ·脱硫效率 一氨气逃逸量 60 9 20 94 10 0 6.0 6.57.0 75 93 pH 18.某工厂以废旧电池正极材料为主要原料制取Li2C03及Co(oHD2,其工艺流程如图所示 LCoO2难溶于水及碱溶液，酸性条件下+3价的钴具有强氧化性)。 NaOH 酸浸剂 Na.CO 溶液 (H2S04+Na2Sz03) 溶液 废旧正极材料 碱浸 过滤 酸溶 7pH=9.5 沉钴 沉锂 (Al、LiCoO2) →Li2C0 滤液 Co(OH)2 母液 回答下列问题： 第6页共8页 (1)要提高“碱浸”速率，可以采取的措施有 (写两条)。“碱浸”时发 生反应的离子方程式为 (2)以2.00molL1的HS04标准液滴定20.00mL“碱浸”所用的NaOH溶液，试剂a为指示剂， 达到滴定终点时消耗15.00mLH2S04标准液。 ①2.00molL1的H2S04标准液中，cH)= molL1。 ②试剂a为 c(NaOH)月 mol L1。 (3)温度升高“滤液”碱性增强，其原因是 (4)某温度下，Co(ODz、CoC03达到溶解平衡的某悬浊液中，c(Co2+=10olL1,则 c(OH) c(CO) {Km[Co(OH)2]=4×105,K,(CoC0,)=1x10)。 (5)假设CoO3的立方晶胞结构如图所示，则Co在晶胞中的位置为 ；晶体中一个 Co周围与其最近的O的个数为 构成几何图形为 19.乙醇水蒸气重整制氢工艺的产氢效率高，并且乙醇来源广泛，具有较理想的应用前景。 相关反应如下： I:C,H,OH(g)+3H,O(g)≥2C02(g)+6H2(g)△H Ⅱ：C,H,OH(g)+H,O(g)=2CO(g)+4H,(g)△H2=+255.7kJ/mol Ⅲ：C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g）△H3=-41.2kJ1mol 回答下列问题： (1)上述“相关反应”中，属于非极性分子的是 (填化学式)。 (2)△H1= kJ/mol。 (3)有利于提高平衡时C,H,OH转化率的条件是 (填标号)。 A.高温 B.低温 C.高压 D.低压 (4)若在一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应，能判断体系达到平衡的是 (填标号)。 第7页共8页 A.反应体系的压强保持不变 B.V (C2H,OH)=V(CO) C.混合气体密度保持不变 D.混合气体的平均摩尔质量保持不变 (5)一定压强下，n始(C,H,OH):n始(H,O)=1:3时，发生上述反应，平衡时CO2和C0的选择 性及H,的产率随温度的变化如图所示[CO的选择性= n生成(CO) n生成(CO2)+n生成(C0) ×100%]。 100 ① 80 :60 40 20 0100200300400500600700 T/°C 图中表示平衡时CO,的选择性随温度变化的曲线是 (填序号)，分析曲线②在 300℃前后变化趋势相反的原因 (6)在TC,(C,H,OH):n(H,O)=1:3,仅发生反应I和I,平衡时，C,H,OH转化率为 80%,CO2和C0的选择性相等，设平衡时总压强为p,用各物质的平衡分压代替平衡浓度， 则该温度下反应江的K,= (用计算式表示) 20.回答下列问题： (1)写出含有18个氢原子的烷烃分子式： 0 (2)写出分子式为CHC1的卤代烃的所有同分异构体的结构简式 (3)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： CH,OH ② -CH Br H,C-C-CH. ⑤H,C-CHO⑥CH;COOH⑦ H.C- -OCH.CH, I.酚： 酮，醛 (填序号)。 Ⅱ.④的官能团名称为 ⑥的官能团名称为 CH3 (4)H,C-CH-CH2-CH-CH3的命名为 cHCH-CH-C-CH的命名为 C,Hs (5)环癸五烯◇○具有的性质 a.能溶于水b.能发生氧化反应c.能发生加成反应d.常温常压下为气体 第8页共8页河溪中学2025-2026学年度第二学期学月考试 高二化学科答卷 班级 姓名 座号 分数 一、选择题：本题共16小题，失44分，第1-10小题，每小题2分：第11-16小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 6 7 8 10 11 12 13 14 15 16 二、非选择题 17.(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 18.(1) (2)① ② (3) (4) (5) 19.(1) (2) (3) (4) (5) 20.(1) (2) (3)1 (4) (5)