精品解析：广东汕头市潮南区某校2025-2026学年第二学期第一次月考 高二化学试卷

2025-2026学年第二学期第一次月考 高二化学 一、单选题 1. 下列图中所发生的现象与电子跃迁无关的是 A．节日里燃放的烟花 B．五彩的霓虹广告灯 C．蜡烛燃烧 D．平面镜成像 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关；霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关；故选D。 2. 人工智能推动科技进步，人工智能技术离不开新材料的助力。下列说法正确的是 A. 神经形态计算机芯片含纳米级，纳米级属于胶体 B. 碳纳米管可作为晶体管的“沟道”材料，碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C. 氮化硅()晶体可作为光量子芯片的低耗传输材料，晶体是分子晶体 D. 固态硬盘中通过晶态与非晶态转换实现数据存储，该过程涉及化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．纳米级TiO2是分散质粒子，其尺寸在1-100 nm范围内，可形成胶体分散系，但其本身并非胶体，A错误； B．碳纳米管和石墨烯均由碳元素组成，石墨烯为单层碳原子片层，碳纳米管为卷曲管状，两者结构不同，互为同素异形体，B正确； C．氮化硅(Si3N4)晶体具有高熔点、高硬度和耐磨性，属于原子（共价）晶体，其结构为三维网状共价键，而非分子间作用力结合的分子晶体，C错误； D．Ge2Sb2Te5在固态硬盘中通过晶态与非晶态的可逆转换存储数据，该过程仅为原子排列方式改变，没有生成新物质，属于物理变化，D错误； 故答案为B。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. HClO的电子式：. B. 异丁烷的键线式： C. 的VSEPR模型： D. 基态原子的价层电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A． HClO的结构为H−O−Cl，中心原子是O，电子式为，A错误； B． 异丁烷是2-甲基丙烷，键线式为，B错误； C． 的中心B原子的价层电子对数为，没有孤电子对，因此VSEPR模型为平面三角形，C正确； D． 基态S原子价电子排布为，根据洪特规则，电子会优先分占不同的轨道，且自旋平行，即3p轨道中一个轨道填充成对电子，另外两个轨道各填充一个自旋平行的单电子，价层电子轨道表示式为，D错误； 故选C。 4. 下列对电子排布式或轨道表示式书写及评价正确的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则 B O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利不相容原理 C K原子的电子排布式： 正确；符合能量最低原理 D 的电子排布式： 正确；符合能量最低原理 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同轨道中的两个电子运动方向应该相反，违反了泡利不相容原理，故A错误； B．电子应先充满同能级的轨道，违反了洪特规则，故B错误； C．K原子的电子排布式：，违反能量最低原理，故C错误； D．溴元素的原子序数为35，所以的电子排布式：，故D正确； 答案选D。 5. 下列各粒子中，空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是 A. 、平面三角形、杂化 B. 、平面三角形、杂化 C. 、三角锥形、杂化 D. HClO、V形、杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．NCl3的中心原子N的价层电子对数为，sp3杂化，含1孤对电子，空间结构为三角锥形，A错误； B．的中心原子C的价层电子对数为，sp2杂化，空间结构为平面三角形，B正确； C．的中心原子S的价层电子对数为，sp3杂化，含1孤对电子，空间结构为三角锥形，C错误； D．HClO的中心原子O的价层电子对数为，sp3杂化，含2孤对电子，空间结构为V形，D错误； 故答案为B。 6. 可用反应冶炼钾。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 离子半径： D. 碱性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一主族元素从上到下，第一电离能依次减小，则第一电离能：，A正确； B．同一周期从左到右，元素的电负性依次增大，则电负性：，B错误； C．电子层数越多，离子半径越大，氯离子有3个电子层，钠离子有2个电子层，则离子半径：，C错误； D．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则碱性：KOH>NaOH，D错误； 故选A。 7. 碳单质有许多存在形态：石墨、金刚石、、石墨烯等。石墨烯是一种以碳原子紧密堆积成单层二维蜂窝状结构的新材料，石墨烯一层层叠起来就是石墨(图1)。石墨烯可以弯曲，柔韧度很好，可以形成富勒烯、碳纳米管等(图2)。下列有关说法不正确的是 A. 石墨、金刚石、互为同素异形体 B. 石墨烯和乙烯互为同系物 C. 已知C(石墨)(金刚石)是吸热反应，则石墨比金刚石稳定 D. 石墨烯和金刚石的物理性质有很大差异，这是因为碳原子排列方式不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体的定义：同种元素形成的不同单质；石墨、金刚石、都是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故A正确； B．同系物是指结构相似、分子组成上相差1个或若干个“”原子团的有机化合物，石墨烯是碳元素构成的单质，乙烯结构简式为，二者不互为同系物，故B错误； C．物质的稳定性与能量的关系：能量越低，物质越稳定；已知C(石墨)(金刚石)是吸热反应，即金刚石的能量比石墨的能量高，则稳定性石墨大于金刚石，故C正确； D．石墨烯是单层二维蜂窝状结构，金刚石是空间立体网状结构，由于碳原子的排列方式不同，故其物理性质（如硬度、导电性等）有很大差异，故D正确； 故答案选B。 8. 下列有关共价键和键参数的说法不正确的是 A. 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B. 碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定 C. C-H键比Si-H键键长更短，故CH4比SiH4更稳定 D. SiF4和的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对，故A正确； B．碳碳双键中有1个σ键、1个π键，π键电子云重叠小、键能小，所以碳碳双键中有1个键易断裂，碳碳双键不稳定，故B错误； C．C原子半径小于Si原子，C-H键比Si-H键键长更短、键能更大，所以CH4比SiH4更稳定，故C正确； D．SiF4和的中心原子的价电子对数都是4，杂化轨道类型均为sp3杂化，故D正确； 选B。 9. 下列说法正确的是 A. 冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，但没有破坏分子内作用力 B. 比稳定是因为分子间存在氢键 C. 受热分解的过程中既破坏了离子键，也破坏了共价键 D. 中的所有原子都满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰醋酸晶体溶于水发生电离：，该电离过程中破坏了分子间作用力和分子内的共价键，A错误； B．比稳定的主要原因是键的键能比键的键能大，破坏需要更大能量，而不是因为分子间存在氢键，B错误； C．受热分解：，既破坏了和之间的离子键，也破坏了内部共价键，C正确； D．的电子式为：，其中B原子未满足8电子稳定结构，D错误； 故答案为：C。 10. 2025年贵州凯迪森新能源材料有限公司正在实施的新能源产业链绿色氧化剂双氧水综合项目，H2O2是常用的杀菌剂和消毒剂，用于医疗消毒和清洁伤口‌，其分子结构如下图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下列说法不正确的是 A. 在H2O2分子中只有σ键没有π键 B. H2O2为非极性分子，O原子采取sp3杂化轨道成键 C. H2O2能与水混溶，不溶于CCl4 D. H2O2分子间作用力强于H2O分子间作用力 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O2分子中只有单键，则只有σ键没有π键，故A正确； B．H2O2分子的结构不对称，为极性分子，且O原子价层电子对数为=4，O原子采取sp3杂化轨道成键，故B错误； C．极性分子易溶于极性分子，则H2O2能与水混溶，不溶于CCl4，故C正确； D．相对分子质量越大、分子间作用力越大，则H2O2分子间作用力强于H2O分子间作用力，故D正确； 故答案为B。 11. 已知、是元素周期表第三周期的主族元素，、元素的第一电离能()至第四电离能()数据(单位是)如下表所示。下列说法正确的是 元素 738 1451 7733 10540 578 1817 2745 11575 A. 元素的常见化合价是价 B. 元素是元素周期表的区元素 C. 单质在常温下不能与浓硝酸反应 D. 基态原子、原子中能级上的电子总数相等 【答案】D 【解析】 【分析】已知X和Y为第3周期元素，根据表格中的数据可知，X元素的电离能在-处突然增大，所以X元素的常见化合价为+2价，则X元素是Mg元素，Y元素的电离能在Ι3到Ι4处突然增大，所以Y元素的常见化合价为+3价，则Y元素是Al元素，故X为Mg元素，Y为Al元素。 【详解】A．X为Mg元素，化合价通常为+2价，故A项错误； B．元素Y是Al元素，在元素周期表的p区，故B项错误； C．常温下，铝和浓硝酸发生钝化，故C项错误； D．基态X原子、Y原子中s能级上的电子总数相等，故D项正确； 故本题选D。 12. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 60 g二氧化硅中所含硅氧键数目为 B. 1 mol 与1 mol 混合后充分反应，分子总数一定为 C. 氢氧燃料电池工作时，正极消耗22.4 L 时转移的电子数一定为 D. 工业上电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，电子转移数一定为 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅中每个硅原子连接4个氧原子，形成4个硅氧键，1 mol SiO2含个硅氧键，A错误； B．反应生成为可逆反应，但反应前后气体分子总数不变，总分子数始终为，B正确； C．气体体积未指明标准状况，的物质的量不一定是1 mol，转移电子数无法确定，C错误； D．电解精炼铜时，阳极是粗铜，含有比铜活泼的金属杂质（如锌、铁等），当阳极质量减少64 g时，溶解的金属的物质的量不一定是1 mol，则转移的电子数不一定是，D错误； 故选B。 13. 物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 在中的溶解度： 分子极性 C 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 氢键类型 D 电离常数 范德华力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiO2是共价晶体，熔化时需要破坏共价键，所以熔点高，SiH4是分子晶体，熔化时需要克服分子间作用力，熔点较低，所以一般熔点大小：共价晶体＞分子晶体，A项不符合题意； B．I2、CCl4是非极性分子，HI是极性分子，根据“相似相溶”原理，I2在CCl4中的溶解度大于HI，这是由分子极性决定的，B项不符合题意； C．对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，前者沸点高于后者是有氢键类型不同决定的，C项不符合题意； D．由于F原子电负性大，使得CF3COOH中的O-H键极性增强，更易电离出氢离子，酸性更强，其电离常数更大，与范德华力无关，D项符合题意； 故答案选D。 14. 离子液体在电化学研究中应用广泛，某离子液体M由W、X、Y、Z四种原子半径依次增大的短周期元素组成，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. X和Y均能与W形成18电子分子，且前者的沸点相对较高 B. 元素Z位于第2周期ⅦA族，属于p区元素 C. 物质M的晶体中含有离子键、σ键、π键和氢键 D. 若用石墨电极电解M，阴极产生黄绿色气体 【答案】A 【解析】 【分析】由离子液体M中各元素原子的成键特点，点结合原子半径大小关系推断可知，W、X、Y、Z分别为H、N、C、Cl，由此分析： 【详解】A．N和C均能与H形成18电子分子和，分子间能形成氢键，沸，点相对较高，A正确； B．Cl位于第3周期ⅦA族，属于p区元素，B错误； C．由图可知，物质M的晶体中含有离子键、σ键和π键，不含氢键，C错误； D．离子液体M中含有，若用石墨电极电解M，阳极产生黄绿色气体，D错误； 故选A。 【命题意图】本题以某离子液体的结构示意图创设情境，考查元素推断，涉及沸点比较、元素在周期表中的位置、微粒间作用力类型、电解原理等考点。 15. 在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示，则下列说法错误的是 A. 钙钛矿的化学式为 B. 晶胞中的配位数为12 C. 其组成元素的电负性大小： D. 若晶胞参数为，则晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．据“均摊法”，晶胞中含个Ti、1个Ca、个O，则钙钛矿的化学式为，A正确； B．由图，晶胞中最近的氧离子为12，配位数为12，B正确； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性大小：，C错误； D．若晶胞参数为，则晶体密度为，D正确； 故选C。 16. 室温下，根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入和气体X，产生白色沉淀 X有强氧化性 B 向溶液中加入酸性溶液，溶液褪色 具有还原性 C 向溶液中先滴加酚酞，再滴加溶液至过量，溶液红色变浅至消失 溶液中水解使溶液呈碱性 D 在2 mL 0.01 溶液中先滴入几滴0.01 溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 溶液，又有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中通入和X气体产生白色沉淀，可能因X的强氧化性将氧化为硫酸根生成硫酸钡沉淀，也可能是氨气和二氧化硫在水中发生反应，然后与氯化钡发生复分解生成亚硫酸钡沉淀，所以X可能不是强氧化性气体（如NH3），A错误； B．溶液中加入酸性褪色，具有还原性可被氧化，但Cl-在酸性条件下也可能被氧化，无法排除Cl-的干扰，B错误； C．溶液显碱性是因水解生成OH⁻，加入后生成BaSO3沉淀，浓度降低导致水解平衡逆向移动，OH⁻减少，碱性减弱，红色褪去，C正确； D．溶液中S2-过量，加入硫酸铜，先形成CuS沉淀，再滴入0.01 溶液，剩余的硫离子会直接与锌离子反应形成ZnS沉淀，无法据此比较溶度积，D错误； 故选C。 二、填空题 17. 如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）①和②形成的一种5核10电子分子，其空间结构为___________，属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。 （2）元素③所在的周期中，最大的是___________(填元素符号)，元素⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是：___________(填化学式)。 （3）根据元素周期表分区，元素⑩位于___________区，其二价离子电子排布式为___________。 （4）元素③和⑤形成的化合物，硬度很大，熔沸点高。该化合物与溶液反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. 正四面体 ②. 非极性 （2） ①. Ne ②. HClO4 （3） ①. ds ②. （4）AlN+OH-+3H2O=[Al(OH)4]-+NH3↑ 【解析】 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知①~⑩分别为氢、碳、氮、镁、铝、硫、氯、钙、铁、铜元素，据此作答。 【小问1详解】 ①和②分别为氢、碳元素，①和②形成的一种5核10电子分子是CH4，其空间结构为正四面体，结构对称，正电中心与负电中心重合，属于非极性分子； 【小问2详解】 元素③所在的周期是第二周期，同一周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，故I1最大的是Ne，⑥和⑦分别为硫、氯元素，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：硫<氯，则元素⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是：HClO4； 【小问3详解】 元素⑩为Cu，原子序数为29，基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，根据元素周期表的分区，位于ds区，其二价离子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9； 【小问4详解】 ③和⑤分别为氮、铝元素，元素③和⑤形成的化合物，硬度很大，熔沸点高，是属于共价晶体的AlN，它与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氨气，反应的离子方程式为：AlN+OH-+3H2O=[Al(OH)4]-+NH3↑。 18. 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下： （1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：___________。 （2）SO中硫原子的杂化轨道类型是___________：写出一种与SO互为等电子体的分子___________。 （3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成，则分子中 σ 键与 π 键之比为___________。 （4）该化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有___________。(填字母) A．离子键  B．金属键  C．配位键  D．非极性键  E．极性键 （5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为___________。 （6）铜的某氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为___________。 【答案】（1）N＞O＞S （2） ①. sp3杂化 ②. CCl4 （3）14∶1 （4）ACE （5）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 （6）CuCl 【解析】 【小问1详解】  同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但N原子2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O；同主族元素第一电离能随电子层数增大而减小，O的第一电离能大于S，因此顺序为。 【小问2详解】  中S原子的价层电子对数为，无孤电子对，因此为杂化；等电子体要求原子总数、价电子总数都相同，与​互为等电子体的分子如​、​等。  【小问3详解】 单键均为键，双键含1个键和1个π键，该分子共含14个键、1个键，故比值为14：1。 【小问4详解】  ​中，配离子与​之间存在离子键，中心与​之间存在配位键，​中N-H、​中S-O均为极性共价键，不存在金属键和非极性键，因此选ACE。 【小问5详解】  ​中化合物总电荷为0，​为+1、为-2，因此金属阳离子为，Cu原子序数为29，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。 【小问6详解】  用均摊法计算：晶胞中原子数：；Cu原子全部位于晶胞内部，共4个，化学式为。 三、解答题 19. 在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志．其制作材料中包含了等多种元素．回答下列问题： （1）元素位于元素周期表的_____________区，比稳定的原因为_____________． （2）材料中列出元素符号的基态原子中，未成对电子数最多的是_____________，该元素基态原子中电子占据的最高能层符号是_____________． （3）元素周期表中某些元素性质相似，如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互溶，体现了_____________规则． （4）与氧在同一周期的主族元素中第一电离能比氧大的元素有_____________个． （5）下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是_____________（填编号）． A. B. C. D. （6）储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输，对大规模使用氢能具有重要的意义．可用和处理储氢合金电极，中电负性最小元素的基态原子核外电子有_____________种不同空间运动状态． 【答案】（1） ①. ②. 的价电子排布为半充满，比较稳定 （2） ①. ②. N （3）对角线 （4）2 （5）A （6）11 【解析】 【小问1详解】 元素位于元素周期表的区；比稳定的原因为，的价电子排布为半充满，比较稳定； 【小问2详解】 列出的元素符号的基态原子中，未成对电子数最多的是元素，价电子排布式为，有6个未成对电子；该元素基态原子中电子占据的最高能层是第四能层，能层符号是N； 【小问3详解】 元素周期表中某些元素性质相似，如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互溶，体现了对角线规则； 【小问4详解】 与氧在同一周期的主族元素中第一电离能比氧大的元素有氮、氟元素，有2种； 【小问5详解】 下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是， A．该状态为的基态，由于的3d轨道半充满，较稳定，电离最外层一个电子所需的能量较大，A符合题意； B．该状态为的基态，电离最外层一个电子所需能量小于的基态，B不符合题意； C．该状态为的激发态，电离最外层一个电子所需能量小于的基态，C不符合题意； D．该状态为的激发态，电离最外层一个电子所需能量小于的基态，D不符合题意； 故选A； 【小问6详解】 中电负性最小元素是钠元素，其基态原子核外电子有11种不同空间运动状态。 20. 金刚石、石墨、二氧化碳、氯化铯、氯化钠的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)： （1）金刚石属于_______晶体，金刚石晶体结构中最小的环为六元环，每个碳与周围四个碳原子构成_______结构，键角为_______。 （2）石墨属于_______晶体，每个六元环平均含有_______个碳原子。 （3）金刚石与石墨互为_______。 （4）晶体属于_______晶体，每个分子周围有_______个与之紧邻且等距的分子。 （5）晶体属于_______晶体，晶体中每个周围紧邻且等距的数目为_______。 （6）晶体属于_______晶体，晶体中的配位数为_______，周围紧邻且等距的形成的空何构型为_______。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 正四面体 ③. 109°28′ （2） ①. 混合型 ②. 2 （3）同素异形体 （4） ①. 分子 ②. 12 （5） ①. 离子 ②. 8 （6） ①. 离子 ②. 6 ③. 正八面体 【解析】 【小问1详解】 金刚石熔点高，硬度大属于原子晶体，在金刚石中每个碳与周围四个碳原子构成正四面体结构，键角为109°28′； 【小问2详解】 在石墨晶体内，C原子之间以共价键结合形成正六边形，这种六边形结构向空间扩展形成层状结构，在层与层之间以分子间作肋结合，故石墨晶体为混合型晶体；在石墨晶体中每个C被3个环共用，则每个每个六元环平均含有6×=2个碳原子；故答案为：混合型晶体；2； 【小问3详解】 金刚石与石墨都是碳元素构成的结构不同的单质，故互为同素异形体； 【小问4详解】 二氧化碳是由碳和氧构成的分子晶体，在二氧化碳分子晶体中，分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的分子为例，与它距离最近的分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，故每个分子周围有12个与之紧邻且等距的分子； 【小问5详解】 是由Cs+和Cl-构成的离子晶体；由晶胞结构图可知，晶体中每个周围紧邻且等距的数目为8； 【小问6详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子晶体，由晶胞结构可知每个周围有6个；周围紧邻且等距的形成的空何构型为正八面体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期第一次月考 高二化学 一、单选题 1. 下列图中所发生的现象与电子跃迁无关的是 A．节日里燃放的烟花 B．五彩的霓虹广告灯 C．蜡烛燃烧 D．平面镜成像 A. A B. B C. C D. D 2. 人工智能推动科技进步，人工智能技术离不开新材料的助力。下列说法正确的是 A. 神经形态计算机芯片含纳米级，纳米级属于胶体 B. 碳纳米管可作为晶体管的“沟道”材料，碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C. 氮化硅()晶体可作为光量子芯片的低耗传输材料，晶体是分子晶体 D. 固态硬盘中通过晶态与非晶态转换实现数据存储，该过程涉及化学变化 3. 下列化学用语表示正确的是 A. HClO的电子式：. B. 异丁烷的键线式： C. 的VSEPR模型： D. 基态原子的价层电子轨道表示式： 4. 下列对电子排布式或轨道表示式书写及评价正确的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则 B O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利不相容原理 C K原子的电子排布式： 正确；符合能量最低原理 D 的电子排布式： 正确；符合能量最低原理 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各粒子中，空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是 A. 、平面三角形、杂化 B. 、平面三角形、杂化 C. 、三角锥形、杂化 D. HClO、V形、杂化 6. 可用反应冶炼钾。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 离子半径： D. 碱性： 7. 碳单质有许多存在形态：石墨、金刚石、、石墨烯等。石墨烯是一种以碳原子紧密堆积成单层二维蜂窝状结构的新材料，石墨烯一层层叠起来就是石墨(图1)。石墨烯可以弯曲，柔韧度很好，可以形成富勒烯、碳纳米管等(图2)。下列有关说法不正确的是 A. 石墨、金刚石、互为同素异形体 B. 石墨烯和乙烯互为同系物 C. 已知C(石墨)(金刚石)是吸热反应，则石墨比金刚石稳定 D. 石墨烯和金刚石的物理性质有很大差异，这是因为碳原子排列方式不同 8. 下列有关共价键和键参数的说法不正确的是 A. 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B. 碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定 C. C-H键比Si-H键键长更短，故CH4比SiH4更稳定 D. SiF4和的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化 9. 下列说法正确的是 A. 冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，但没有破坏分子内作用力 B. 比稳定是因为分子间存在氢键 C. 受热分解的过程中既破坏了离子键，也破坏了共价键 D. 中的所有原子都满足8电子稳定结构 10. 2025年贵州凯迪森新能源材料有限公司正在实施的新能源产业链绿色氧化剂双氧水综合项目，H2O2是常用的杀菌剂和消毒剂，用于医疗消毒和清洁伤口‌，其分子结构如下图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下列说法不正确的是 A. 在H2O2分子中只有σ键没有π键 B. H2O2为非极性分子，O原子采取sp3杂化轨道成键 C. H2O2能与水混溶，不溶于CCl4 D. H2O2分子间作用力强于H2O分子间作用力 11. 已知、是元素周期表第三周期的主族元素，、元素的第一电离能()至第四电离能()数据(单位是)如下表所示。下列说法正确的是 元素 738 1451 7733 10540 578 1817 2745 11575 A. 元素的常见化合价是价 B. 元素是元素周期表的区元素 C. 单质在常温下不能与浓硝酸反应 D. 基态原子、原子中能级上的电子总数相等 12. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 60 g二氧化硅中所含硅氧键数目为 B. 1 mol 与1 mol 混合后充分反应，分子总数一定为 C. 氢氧燃料电池工作时，正极消耗22.4 L 时转移的电子数一定为 D. 工业上电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，电子转移数一定为 13. 物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 在中的溶解度： 分子极性 C 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 氢键类型 D 电离常数 范德华力 A. A B. B C. C D. D 14. 离子液体在电化学研究中应用广泛，某离子液体M由W、X、Y、Z四种原子半径依次增大的短周期元素组成，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. X和Y均能与W形成18电子分子，且前者的沸点相对较高 B. 元素Z位于第2周期ⅦA族，属于p区元素 C. 物质M的晶体中含有离子键、σ键、π键和氢键 D. 若用石墨电极电解M，阴极产生黄绿色气体 15. 在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示，则下列说法错误的是 A. 钙钛矿的化学式为 B. 晶胞中的配位数为12 C. 其组成元素的电负性大小： D. 若晶胞参数为，则晶体密度为 16. 室温下，根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入和气体X，产生白色沉淀 X有强氧化性 B 向溶液中加入酸性溶液，溶液褪色 具有还原性 C 向溶液中先滴加酚酞，再滴加溶液至过量，溶液红色变浅至消失 溶液中水解使溶液呈碱性 D 在2 mL 0.01 溶液中先滴入几滴0.01 溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 溶液，又有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 二、填空题 17. 如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题： （1）①和②形成的一种5核10电子分子，其空间结构为___________，属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。 （2）元素③所在的周期中，最大的是___________(填元素符号)，元素⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是：___________(填化学式)。 （3）根据元素周期表分区，元素⑩位于___________区，其二价离子电子排布式为___________。 （4）元素③和⑤形成的化合物，硬度很大，熔沸点高。该化合物与溶液反应的离子方程式___________。 18. 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下： （1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：___________。 （2）SO中硫原子的杂化轨道类型是___________：写出一种与SO互为等电子体的分子___________。 （3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成，则分子中 σ 键与 π 键之比为___________。 （4）该化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有___________。(填字母) A．离子键  B．金属键  C．配位键  D．非极性键  E．极性键 （5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为___________。 （6）铜的某氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为___________。 三、解答题 19. 在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志．其制作材料中包含了等多种元素．回答下列问题： （1）元素位于元素周期表的_____________区，比稳定的原因为_____________． （2）材料中列出元素符号的基态原子中，未成对电子数最多的是_____________，该元素基态原子中电子占据的最高能层符号是_____________． （3）元素周期表中某些元素性质相似，如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互溶，体现了_____________规则． （4）与氧在同一周期的主族元素中第一电离能比氧大的元素有_____________个． （5）下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是_____________（填编号）． A. B. C. D. （6）储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输，对大规模使用氢能具有重要的意义．可用和处理储氢合金电极，中电负性最小元素的基态原子核外电子有_____________种不同空间运动状态． 20. 金刚石、石墨、二氧化碳、氯化铯、氯化钠的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)： （1）金刚石属于_______晶体，金刚石晶体结构中最小的环为六元环，每个碳与周围四个碳原子构成_______结构，键角为_______。 （2）石墨属于_______晶体，每个六元环平均含有_______个碳原子。 （3）金刚石与石墨互为_______。 （4）晶体属于_______晶体，每个分子周围有_______个与之紧邻且等距的分子。 （5）晶体属于_______晶体，晶体中每个周围紧邻且等距的数目为_______。 （6）晶体属于_______晶体，晶体中的配位数为_______，周围紧邻且等距的形成的空何构型为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $