精品解析：2026年山东济宁市任城区中考一模检测化学试题

2025-2026学年度第二学期一模检测 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，考试时间60分钟，共50分。 2.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名和准考证号，然后用0.5毫米黑色墨水签字笔将本人的姓名和准考证号填写在答题卡相应位置。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分) 1. 下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 造纸工艺 B. 湿法冶金 C. 罗盘导航 D. 火药爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】造纸工艺中的蒸煮、漂白等反应过程，发生了木质素分解等反应；湿法冶金通过置换反应制取金属；火药爆炸过程发生燃烧反应，均有新物质生成，均属于化学变化；罗盘导航利用磁石的磁性指示方向，过程中无新物质生成，属于物理变化。 2. 正确理解和使用化学用语是学习化学的基础，下列表述正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①②既能表示一个原子，也能表示该种物质 B. ③⑤表示离子，其中③表示铁离子，⑤表示硫酸根离子 C. ④中的数字2表示过氧化氢分子中有2个氢原子和2个氧原子 D. ②和③属于同种元素，它们的核外电子数也相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、① 可表示一个氖原子，也能表示氖气；② 可表示一个铁原子，也能表示铁，故A正确； B、③Fe2+表示亚铁离子，铁离子符号为，⑤表示硫酸根离子，故B错误； C、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，④中的数字2表示  一个分子中有2个氢原子和2个氧原子，故C错误； D、③是②失去两个电子形成的，两者质子数相同都属于铁元素，电子数不同，②比③多两个电子，故D错误； 故选：A。 3. 下列物质的性质和用途，具有对应关系的是 A. 金刚石熔点高，可用于切割玻璃 B. 干冰升华吸热，可用作制冷剂 C. 氧化钙能与水反应，可用作补钙剂 D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石可用于切割玻璃是因为其硬度大，与熔点高的性质无对应关系，错误； B、干冰升华吸热，可使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，正确； C、氧化钙与水反应生成有腐蚀性的氢氧化钙，不能用作补钙剂，错误； D、碳酸氢铵可用作氮肥是因为其含有氮元素，与受热易分解的性质无对应关系，错误。 4. 下列化学方程式的书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学方程式未配平，正确的化学方程式为，故选项不正确。 B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，而不是氯化亚铁，正确的化学方程式为，故选项不正确。 C、缺少反应条件“加热”，氧气未标注气体符号“↑”，正确的化学方程式为，故选项不正确。 D、化学方程式书写正确。 5. 关于下列实验的说法中，不正确的是 A. 实验①可探究可燃物燃烧的条件 B. 实验②能验证质量守恒定律 C. 实验③可用来测定空气中氧气的含量 D. 实验④能验证NaOH能否和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验①通过铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，可证明燃烧需要温度达到可燃物着火点；通过铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，可证明燃烧需要可燃物与氧气接触，能探究可燃物燃烧的条件，说法正确； B、实验②中氢氧化钠和硫酸铜能发生化学反应，该反应无气体生成且装置密闭，反应前后天平保持平衡，可验证质量守恒定律，说法正确； C、实验③中木炭燃烧会生成二氧化碳气体，瓶内压强无明显变化，无法测定空气中氧气的含量，说法错误； D、实验④中两瓶为等体积CO2，分别加入等体积的NaOH溶液和水，通过U形管红墨水左高右低的现象，可证明NaOH能和CO2反应，说法正确。 6. 如图1是氯化钾的溶解度曲线，图2是氯化钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 A. ①中为饱和溶液 B. ②中溶液的溶质质量分数为20% C. ②中溶液降温到20℃时会析出固体 D. ③中溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5 【答案】C 【解析】 【详解】A、20℃时氯化钾溶解度为34g，50g水最多可溶解17g氯化钾，①中仅加入15g氯化钾，属于不饱和溶液，故选项说法错误； B、②中40℃时溶质总质量为20g，溶剂质量为50g，溶质质量分数为，故选项说法错误； C、20℃时50g水最多溶解17g氯化钾，②中溶质质量为20g，降温到20℃时会析出固体，故选项说法正确； D、90℃时氯化钾溶解度为54g，50g水最多溶解27g氯化钾，③中溶质质量为27g，溶剂质量为50g，二者质量比为，故选项说法错误。 7. 如图是工业上用“双碱法”脱硫处理废气的过程。下列说法不正确的是 A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 图中涉及的氧化物有四种 C. 理论上该工艺生产过程无需补充NaOH D. 过程II反应前后原子的种类和数目不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、该工艺可吸收二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，因此可减少酸雨的形成，故选项说法正确； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，流程中涉及的氧化物只有、共2种，故选项说法错误； C、由图可知，过程I发生的反应为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，过程II发生的反应为：2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2= 4NaOH+2CaSO4，由化学方程式可知，过程I消耗氢氧化钠的质量和过程II生成氢氧化钠的质量相等，所以该工艺无需补充NaOH，故选项说法正确； D、所有化学反应都遵循质量守恒定律，过程Ⅱ属于化学反应，反应前后原子的种类和数目不变，故选项说法正确。 8. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量盐酸，过滤 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象 C 除去溶液中的 加入足量的铁粉，过滤 D 检验NaOH溶液的变质程度 取样，加入足量的溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化铜和铁粉均能与盐酸反应，加入盐酸后两种物质都会被消耗，无法实现分离，故选项不能达到实验目的。 B、稀盐酸和稀硫酸均呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红，现象相同无法鉴别，故选项不能达到实验目的。 C、铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能除去杂质，但引入新杂质硫酸亚铁，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 D、NaOH变质会生成，加入足量溶液可完全除去，向滤液中滴加酚酞试液，若溶液变红，则说明还有未变质的NaOH（部分变质），若溶液不变红，则说明完全变质，可检验变质程度，故选项能达到实验目的。 9. 甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的五种不同类别的物质。已知甲的浓溶液可作干燥剂，乙溶液为初中常见的有色溶液。转化关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法错误的是 A. 丁可能是黑色固体 B. 戊可能是碱，也可能是单质 C. 甲→丙过程中溶液质量增加 D. 上述反应只涉及了两种基本反应类型 【答案】B 【解析】 【详解】甲的浓溶液可作干燥剂，则甲为硫酸；乙溶液为初中常见的有色溶液，甲（硫酸）能转化为乙，则乙可以是硫酸铜；戊能与甲（硫酸）、乙（硫酸铜）反应，则戊可以是活泼金属或可溶性碱；丁能转化为乙（硫酸铜），甲（硫酸）能与丁反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则丁为氧化铜；甲（硫酸）能转化为丙，丙能与丁（氧化铜）反应，硫酸与活泼金属反应生成氢气，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，则丙为氢气；甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的五种不同类别的物质，则戊为可溶性碱，可以是氢氧化钠； A、由分析可知，丁可以是氧化铜，氧化铜为黑色固体，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，戊只能是碱，说法错误，符合题意； C、由分析可知，甲为硫酸、丙为氢气，则甲→丙是硫酸与活泼金属反应生成硫酸盐和氢气，溶液质量一定增加，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，甲(硫酸)→丙(氢气)为置换反应，甲(硫酸)→乙(硫酸铜)为复分解反应，甲(硫酸)—戊(碱)为复分解反应，甲(硫酸)—丁(氧化铜)为复分解反应，乙(硫酸铜)—戊(碱)为复分解反应，丙(氢气)—丁(氧化铜)为置换反应，丁(氧化铜)→乙(硫酸铜)为复分解反应，故上述反应只涉及了复分解反应和置换反应，说法正确，不符合题意。 故选：B。 10. 某混合液中含有、、，小明同学对其进行如下实验，有关说法不正确的是 A. 滤液A为蓝色溶液 B. 固体甲中含有锌粉 C. 固体乙中加入稀盐酸产生气泡 D. 四种金属的活动性为M>Zn>Cu>Ag 【答案】A 【解析】 【分析】混合液里有硝酸铜、硝酸银、硝酸M，先加一定量锌粉，过滤得到固体甲和滤液A， 固体甲加稀盐酸产生气泡，说明固体甲里有能和酸反应生成氢气的金属（氢前金属），因为银和铜的活动性都排氢后，不能与稀盐酸反应生成气体，所以固体甲中含有锌，即锌过量，可得出硝酸铜和硝酸银都完全反应了； 由于硝酸铜和硝酸银都完全反应了，所以滤液A为硝酸锌溶液，滤液A里再加入固体M，过滤后固体质量改变（b≠a），说明M和滤液A里的溶质发生了反应，可得出M的活动性比锌强。 【详解】A.由分析可知，硝酸铜溶液已经完全反应了，所以滤液A是无色的，不是蓝色的，故A选项不正确； B.由分析可知，固体中含有锌粉，故B选项正确； C.由分析可知，滤液A为硝酸锌溶液，M与硝酸锌反应生成锌，所以固体乙中一定有锌，可能有M，二者的活动性都排在氢前，都能与稀盐酸反应生成氢气，所以固体乙中加入稀盐酸产生气泡，故C选项正确； D.根据学过的金属活动性顺序，可知锌、铜、银的活动性，由滤液A能与M反应，可得M的活动性比锌强，因此，四种金属的活动性顺序为：M>Zn>Cu>Ag，故D选项正确； 故选A。 二、填空与简答(共17分) 11. “氧烛”是空间站供应氧气的备用系统。“氧烛”的主要成分是氯酸钠，通过撞击发生反应放出氧气。请用化学用语填空： （1）3个氧分子___________。 （2）氯酸钠中的阴离子为___________。 （3）标出氯酸钠中氯元素的化合价___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个氧分子可表示为。 【小问2详解】 氯酸钠由钠离子和氯酸根离子构成，氯酸根离子带1个单位负电荷，其符号为。 【小问3详解】 氯酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有(+1)+ x+(-2)×3=0，得x=+5价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氯酸钠中氯元素的化合价表示为。 12. 中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，请从化学视角认识节日习俗。 （1）除夕—年夜饭。年夜饭中少不了鱼，寓意“年年有余”。“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，鱼肉提供的主要营养素为___________。 （2）春节—穿新衣。制作衣服的原料有如下几种，其中属于有机合成材料的是___________(填字母序号)。 A. 蚕丝 B. 棉线 C. 羊毛 D. 涤纶 （3）中秋—吃月饼。月饼包装袋内，常放有一个装有活性铁粉脱氧剂的塑料小包，小包上有许多小孔，小孔的作用是___________。 【答案】（1）蛋白质 （2）D （3）透气，利于活性铁粉与包装袋内氧气、水接触，防止月饼变质 【解析】 【小问1详解】 瘦肉、鱼肉、蛋类等动物性食物中富含的主要营养素为蛋白质。 【小问2详解】 有机合成材料包括合成纤维、塑料和合成橡胶。蚕丝、棉线、羊毛都属于天然有机高分子材料，涤纶是合成纤维，属于有机合成材料。 【小问3详解】 活性铁粉脱氧的原理是铁同时接触氧气、水时会发生锈蚀，消耗氧气和水。小孔透气，利于活性铁粉与包装袋内氧气、水接触，防止月饼变质。 13. 宇树科技、豆包等人工智能向“芯”而兴。人工智能芯片主要成分是硅，硅原子等几种粒子结构示意图如图1，图2为元素周期表的一部分。请根据信息回答： （1）A原子所对应的元素在元素周期表中的位置是___________(填数字序号)。 （2）从原子结构示意图分析，硅元素与碳元素的相同之处是___________。 （3）根据元素周期表的结构，从元素分类的角度可推知⑤⑥位置的元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 （4）碳化硅作为第三代半导体的代表材料，被广泛应用于新能源汽车和5G通信技术。工业上常用石英砂(主要成分)和石油焦(主要成分C)混匀在2000℃以上的高温中反应，生成SiC和CO，写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）③ （2）最外层电子数相同 （3）非金属 （4） 【解析】 【小问1详解】 A原子质子数为12，是镁元素，核外有3个电子层，属于第三周期元素，最外层电子数为2，对应第三周期第2个位置，即序号③。 【小问2详解】 由图1可知，碳原子（B）、硅原子（C）的最外层电子数相同，均为4。 【小问3详解】 同周期元素从左到右由金属元素过渡到非金属元素，⑤⑥在硅元素右侧，属于非金属元素。 【小问4详解】 反应物为和，反应条件为高温，生成物为和，结合质量守恒定律，反应的化学方程式为。 14. 碳酸钙是常见的化工原料，可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是，含有少量的、等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程如下图所示。 【查阅资料】溶于水所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解性增强。 （1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有的性质是___________(任写一点)。 （2）粉碎机将石灰石粉碎的目的是___________。 （3）写出滤渣II的化学式___________。 （4）“沉钙”时发生反应的化学方程式为，为使“沉钙”顺利进行，最好先通入的气体是___________。 【答案】（1）硬度大##难溶于水 （2）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 牙膏摩擦剂需要以固体形式存在，通过摩擦清洁牙齿，且不与牙膏其他成分反应，因此可推测碳酸钙具有难溶于水、硬度大等性质； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 石灰石主要成分是，含有少量的、等杂质，“酸浸”时加入稍过量盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅不溶于水、也不与盐酸反应，则充分反应后过滤得到的滤液中含有氯化钙、氯化铁和过量的盐酸；“除杂”时加入适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，则充分反应后过滤得到的滤渣II为氢氧化铁，其化学式为； 【小问4详解】 已知在碱性环境中溶解性增强，先通入，使溶液变为碱性，可增大的溶解性，促进“沉钙”反应顺利进行。 15. 有一包白色固体，可能含有、NaOH、、NaCl、中的一种或几种物质。为了探究该固体的成分，某同学取固体样品加足量水溶解得到无色溶液M，并进行如下实验： 综合上述实验，分析并回答： （1）红色溶液转化为无色溶液过程中，发生反应的化学方程式为___________。 （2）滤液A中含有的阳离子是___________。 （3）白色固体样品中一定含有的物质是___________。 【答案】（1） （2）H+、Na+、Ba2+ （3）NaOH、Na2SO4 【解析】 【小问1详解】 无色溶液M加酚酞变红，说明溶液呈碱性，可能含NaOH或Na2CO3；加过量稀盐酸无气泡，说明不含Na2CO3，碱性物质为NaOH，氢氧化钠和稀盐酸发生反应生成氯化钠和水，使溶液碱性消失，酚酞由红变无色，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 滤液A中NaOH和稀盐酸反应生成NaCl，含Na+；稀盐酸过量，含H+；加入的Ba(NO3)2过量，含Ba2+，因此滤液A中含有的阳离子为H+、Na+、Ba2+。 【小问3详解】 上述实验证明该白色固体中一定含NaOH，且NaOH和Mg(NO3)2会生成氢氧化镁沉淀，初始为无色溶液，故该白色固体中不含Mg(NO3)2；加盐酸无气泡，故该白色固体中不含Na2CO3；加过量Ba(NO3)2生成白色沉淀A，该沉淀为不溶于酸的BaSO4，证明该白色固体中一定含Na2SO4；后续加AgNO3生成AgCl沉淀，但Cl⁻可能来自加入的稀盐酸，无法证明原固体含NaCl，因此白色固体样品中一定含有的物质是NaOH、Na2SO4。 三、实验与探究(共11分) 16. 木糖醇是一种天然健康的甜味剂，也是重要的代糖产品，有助于预防龋齿。某兴趣小组对“木糖醇的元素组成”进行了探究： 【作出猜想】根据物质的名称，同学们对比熟悉的物质—乙醇进行猜想，推测木糖醇可能也由碳、氢、氧三种元素组成 【实验探究】利用如下图装置进行实验(其产物被完全吸收)： （1）写出A装置中发生反应的化学方程式___________。 （2）C装置中CuO的作用是___________。 （3）写出E装置中发生反应的化学方程式___________。 （4）实验前、后均需通入一会氮气，实验结束后通氮气的目的是___________。 （5）数据记录：3.04 g木糖醇在C装置中充分燃烧，反应结束后测得D装置增重2.16 g，E装置增重4.4 g。根据上述测定数据，木糖醇中氧元素的质量为___________g，由此可以确定木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成。 （6）若没有F装置，则测定氧元素质量会___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） （2）确保木糖醇中的碳元素完全转化为二氧化碳(合理即可) （3） （4）使反应生成的二氧化碳全部被E装置吸收，使测量结果准确 （5）1.6 （6）偏小 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 木糖醇中含碳元素，木糖醇不完全燃烧可能生成一氧化碳，一氧化碳与氢氧化钠不反应，不能被E装置吸收，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故作用是：确保木糖醇中的碳元素完全转化为二氧化碳； 【小问3详解】 E装置的作用是吸收反应生成的二氧化碳，发生的反应为二氧化碳与氢氧化钠的反应； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 D装置增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为2.16g，E装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为4.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则木糖醇中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.24g=1.44g，则木糖醇中氧元素的质量为：3.04g-1.44g=1.6g； 【小问6详解】 若没有F装置，空气中的二氧化碳被E装置吸收，会导致测得木糖醇中碳元素的质量偏大，则氧元素质量会偏小。 17. 实验小组的同学在老师的指导下，对校园内花园的土壤进行了检测与改良的跨学科实践活动。 （1）测定土壤的酸碱性 选取一定量的土壤样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液，用pH计测定浸出液的pH为5.2，由此得知该土壤显___________性。 （2）制定土壤改良方案 【调查分析】同学们了解到该花园曾施用过化肥硫酸铵，可能会有残留。 【实验探究】为验证土壤中是否含有硫酸铵，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 ①取少量土壤样品于研钵中，加入适量熟石灰粉末，混合研磨。 ___________ ②另取少量土壤样品，加足量蒸馏水溶解、过滤，向滤液中加入过量稀硝酸和适量的___________溶液。 产生白色沉淀 【实验结论】花园土壤中含有硫酸铵 【实验反思】根据实验提出改良方案：同学们建议用熟石灰处理残留的硫酸铵，写出发生反应的化学方程式___________。 【跟踪调研】土壤改良后，花园中植物叶色不够浓绿，还需增强抗倒伏和抗病虫的能力。拟选用下列化肥混合施用，合理的是___________(填字母序号)。 A．、 B．、KCl C．、KOH 【答案】（1）酸 （2） ①. 生成有刺激性气味的气体 ②. (合理即可) ③. (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑ ④. B 【解析】 【小问1详解】 常温下pH<7的溶液呈酸性，该土壤浸出液pH=5.2<7，因此显酸性。 【小问2详解】 ①铵态氮肥和熟石灰混合研磨会发生反应生成有刺激性气味的氨气，因为实验结论是：花园土壤中含有硫酸铵，因此对应现象为产生刺激性气味气体。 ②硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，检验硫酸根离子需在稀硝酸酸化条件下加含钡离子的盐溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀即可证明硫酸根存在。 [实验反思]根据实验提出改良方案：同学们建议用熟石灰处理残留的硫酸铵，发生反应生成硫酸钙、水、氨气，反应的化学方程式为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4 +2H2O+2NH3↑。 [跟踪调研]土壤改良后，花园中植物叶色不够浓绿，需补氮肥。还需增强抗倒伏和抗病虫的能力，需补钾肥。 A．铵态氮肥和碱性的碳酸钾混合会释放氨气降低肥效，此选项不符合要求； B. 尿素是氮肥、氯化钾是钾肥，二者不发生反应，此选项符合要求； C. KOH腐蚀性强且会与(NH4)2 HPO4发生反应，此选项不符合要求。 故选B。 四、分析与计算(共6分) 18. 中药是中华民族的瑰宝，其“药食同源”理念深刻体现了中医养生智慧。桂皮不仅是日常烹饪中常用的香料，也是一味传统中药材，其中富含的肉桂醛(化学式)具有健脾暖胃、祛风散寒等功效，被广泛应用于食补与方剂之中。请计算： （1）肉桂醛的相对分子质量为___________。 （2）肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________(填最简比)。 【答案】（1）132 （2）27：2：4 【解析】 【小问1详解】 肉桂醛的相对分子质量为：； 【小问2详解】 肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为：。 19. 小红在厨房中发现某品牌小苏打包装袋上有“含量”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，于是她将该物质带到学校进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应；②生成的气体全部逸出。 请据图分析并计算： （1）该实验共生成二氧化碳的质量是___________g。 （2）该样品中含量为___________，是否与标注相符___________(填“是”或“否”)。 （3）所加入稀盐酸的溶质质量分数为___________(结果精确至0.1%)。 【答案】（1）4.4 （2） ①. 96% ②. 是 （3）9.1% 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律可知二氧化碳的质量为。 【小问2详解】 解：设碳酸氢钠的质量为x。 碳酸氢钠的质量分数为 故碳酸氢钠含量与标注相符。 【小问3详解】 第一次加入30.00g稀盐酸产生二氧化碳的质量为，则第二次加入30.00g稀盐酸产生的二氧化碳质量为，说明第一次加入的稀盐酸完全反应，而第二次加入的稀盐酸未完全反应，设第一次加入稀盐酸中氯化氢的质量为y， 则稀盐酸的质量分数为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期一模检测 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，考试时间60分钟，共50分。 2.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名和准考证号，然后用0.5毫米黑色墨水签字笔将本人的姓名和准考证号填写在答题卡相应位置。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分) 1. 下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 造纸工艺 B. 湿法冶金 C. 罗盘导航 D. 火药爆炸 2. 正确理解和使用化学用语是学习化学的基础，下列表述正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①②既能表示一个原子，也能表示该种物质 B. ③⑤表示离子，其中③表示铁离子，⑤表示硫酸根离子 C. ④中的数字2表示过氧化氢分子中有2个氢原子和2个氧原子 D. ②和③属于同种元素，它们的核外电子数也相同 3. 下列物质的性质和用途，具有对应关系的是 A. 金刚石熔点高，可用于切割玻璃 B. 干冰升华吸热，可用作制冷剂 C. 氧化钙能与水反应，可用作补钙剂 D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 4. 下列化学方程式的书写正确的是 A. B. C. D. 5. 关于下列实验的说法中，不正确的是 A. 实验①可探究可燃物燃烧的条件 B. 实验②能验证质量守恒定律 C. 实验③可用来测定空气中氧气的含量 D. 实验④能验证NaOH能否和反应 6. 如图1是氯化钾的溶解度曲线，图2是氯化钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 A. ①中为饱和溶液 B. ②中溶液的溶质质量分数为20% C. ②中溶液降温到20℃时会析出固体 D. ③中溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5 7. 如图是工业上用“双碱法”脱硫处理废气的过程。下列说法不正确的是 A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 图中涉及的氧化物有四种 C. 理论上该工艺生产过程无需补充NaOH D. 过程II反应前后原子的种类和数目不变 8. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量盐酸，过滤 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象 C 除去溶液中的 加入足量的铁粉，过滤 D 检验NaOH溶液的变质程度 取样，加入足量的溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 9. 甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的五种不同类别的物质。已知甲的浓溶液可作干燥剂，乙溶液为初中常见的有色溶液。转化关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法错误的是 A. 丁可能是黑色固体 B. 戊可能是碱，也可能是单质 C. 甲→丙过程中溶液质量增加 D. 上述反应只涉及了两种基本反应类型 10. 某混合液中含有、、，小明同学对其进行如下实验，有关说法不正确的是 A. 滤液A为蓝色溶液 B. 固体甲中含有锌粉 C. 固体乙中加入稀盐酸产生气泡 D. 四种金属的活动性为M>Zn>Cu>Ag 二、填空与简答(共17分) 11. “氧烛”是空间站供应氧气的备用系统。“氧烛”的主要成分是氯酸钠，通过撞击发生反应放出氧气。请用化学用语填空： （1）3个氧分子___________。 （2）氯酸钠中的阴离子为___________。 （3）标出氯酸钠中氯元素的化合价___________。 12. 中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，请从化学视角认识节日习俗。 （1）除夕—年夜饭。年夜饭中少不了鱼，寓意“年年有余”。“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，鱼肉提供的主要营养素为___________。 （2）春节—穿新衣。制作衣服的原料有如下几种，其中属于有机合成材料的是___________(填字母序号)。 A. 蚕丝 B. 棉线 C. 羊毛 D. 涤纶 （3）中秋—吃月饼。月饼包装袋内，常放有一个装有活性铁粉脱氧剂的塑料小包，小包上有许多小孔，小孔的作用是___________。 13. 宇树科技、豆包等人工智能向“芯”而兴。人工智能芯片主要成分是硅，硅原子等几种粒子结构示意图如图1，图2为元素周期表的一部分。请根据信息回答： （1）A原子所对应的元素在元素周期表中的位置是___________(填数字序号)。 （2）从原子结构示意图分析，硅元素与碳元素的相同之处是___________。 （3）根据元素周期表的结构，从元素分类的角度可推知⑤⑥位置的元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 （4）碳化硅作为第三代半导体的代表材料，被广泛应用于新能源汽车和5G通信技术。工业上常用石英砂(主要成分)和石油焦(主要成分C)混匀在2000℃以上的高温中反应，生成SiC和CO，写出该反应的化学方程式___________。 14. 碳酸钙是常见的化工原料，可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是，含有少量的、等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程如下图所示。 【查阅资料】溶于水所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解性增强。 （1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有的性质是___________(任写一点)。 （2）粉碎机将石灰石粉碎的目的是___________。 （3）写出滤渣II的化学式___________。 （4）“沉钙”时发生反应的化学方程式为，为使“沉钙”顺利进行，最好先通入的气体是___________。 15. 有一包白色固体，可能含有、NaOH、、NaCl、中的一种或几种物质。为了探究该固体的成分，某同学取固体样品加足量水溶解得到无色溶液M，并进行如下实验： 综合上述实验，分析并回答： （1）红色溶液转化为无色溶液过程中，发生反应的化学方程式为___________。 （2）滤液A中含有的阳离子是___________。 （3）白色固体样品中一定含有的物质是___________。 三、实验与探究(共11分) 16. 木糖醇是一种天然健康的甜味剂，也是重要的代糖产品，有助于预防龋齿。某兴趣小组对“木糖醇的元素组成”进行了探究： 【作出猜想】根据物质的名称，同学们对比熟悉的物质—乙醇进行猜想，推测木糖醇可能也由碳、氢、氧三种元素组成 【实验探究】利用如下图装置进行实验(其产物被完全吸收)： （1）写出A装置中发生反应的化学方程式___________。 （2）C装置中CuO的作用是___________。 （3）写出E装置中发生反应的化学方程式___________。 （4）实验前、后均需通入一会氮气，实验结束后通氮气的目的是___________。 （5）数据记录：3.04 g木糖醇在C装置中充分燃烧，反应结束后测得D装置增重2.16 g，E装置增重4.4 g。根据上述测定数据，木糖醇中氧元素的质量为___________g，由此可以确定木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成。 （6）若没有F装置，则测定氧元素质量会___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17. 实验小组的同学在老师的指导下，对校园内花园的土壤进行了检测与改良的跨学科实践活动。 （1）测定土壤的酸碱性 选取一定量的土壤样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液，用pH计测定浸出液的pH为5.2，由此得知该土壤显___________性。 （2）制定土壤改良方案 【调查分析】同学们了解到该花园曾施用过化肥硫酸铵，可能会有残留。 【实验探究】为验证土壤中是否含有硫酸铵，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 ①取少量土壤样品于研钵中，加入适量熟石灰粉末，混合研磨。 ___________ ②另取少量土壤样品，加足量蒸馏水溶解、过滤，向滤液中加入过量稀硝酸和适量的___________溶液。 产生白色沉淀 【实验结论】花园土壤中含有硫酸铵 【实验反思】根据实验提出改良方案：同学们建议用熟石灰处理残留的硫酸铵，写出发生反应的化学方程式___________。 【跟踪调研】土壤改良后，花园中植物叶色不够浓绿，还需增强抗倒伏和抗病虫的能力。拟选用下列化肥混合施用，合理的是___________(填字母序号)。 A．、 B．、KCl C．、KOH 四、分析与计算(共6分) 18. 中药是中华民族的瑰宝，其“药食同源”理念深刻体现了中医养生智慧。桂皮不仅是日常烹饪中常用的香料，也是一味传统中药材，其中富含的肉桂醛(化学式)具有健脾暖胃、祛风散寒等功效，被广泛应用于食补与方剂之中。请计算： （1）肉桂醛的相对分子质量为___________。 （2）肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________(填最简比)。 19. 小红在厨房中发现某品牌小苏打包装袋上有“含量”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，于是她将该物质带到学校进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应；②生成的气体全部逸出。 请据图分析并计算： （1）该实验共生成二氧化碳的质量是___________g。 （2）该样品中含量为___________，是否与标注相符___________(填“是”或“否”)。 （3）所加入稀盐酸的溶质质量分数为___________(结果精确至0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $