精品解析：2026年陕西渭南市合阳县中考一模化学试题

合阳县2026年初中学业水平第一次模拟考试 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第一部分 (选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列物质中含有金属元素的是 A. 生石灰 B. 金刚石 C. 冰水 D. 液氮 2. 奋进新征程，劳动最光荣。下列劳动中涉及化学变化的是 A. 堆放砖块 B. 生火煮饭 C. 清扫灰尘 D. 采摘鲜果 3. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 取用固体 B. 氧气验满 C. 滴加液体 D. 添加酒精 4. 空气和水是宝贵的自然资源。下列有关说法或做法正确的是 A. 河水经过沉淀、过滤、吸附可以得到纯净物 B. 空气是由空气分子组成的 C. 工业污水可以直接用于灌溉农田 D. 工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同 5. 如图所示，用激光手电照射足量硫粉，观察到硫粉燃烧后，移动铜丝，将用纱布包裹的二氧化锰伸入H2O2溶液中。下列有关说法不正确的是 A. 实验结束后，二氧化锰质量减少 B. 激光手电照射硫粉，目的是使温度达到硫的着火点 C. 图中水的作用是吸收SO2，防止污染 D. 该实验能证明硫粉燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 6. 化学符号含义丰富。下列有关说法正确的是 ① ②H2 ③2N ④Zn ⑤SO2 ⑥ A. ①是镁原子的结构示意图 B. ②和③中“2”的含义相同 C. ④和⑤既有宏观含义，又有微观含义 D. 由①和⑥构成的物质的化学式为MgNO3 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 除去氧气中的水蒸气 C. 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 D. 探究铁锈蚀条件 8. 向硝酸银溶液中加入一定质量镁粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是 A. 若滤液为无色，则滤渣中一定不含镁 B. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中溶质有两种 C. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有镁、铜和银 D. 滤渣的质量一定比反应前镁粉和铜粉的混合物质量大 9. 已知：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大。如图，室温下烧杯内盛有饱和澄清石灰水，其上漂浮一塑料球。将适量氢氧化钠固体加入装有水的试管中，当固体恰好完全溶解时，下列说法不正确的是 A. 塑料球露出液面部分变少 B. 烧杯中溶液的溶质质量分数变小 C. 烧杯中澄清石灰水变浑浊 D. 若恢复至室温，试管中氢氧化钠溶液为不饱和溶液 第二部分 (非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 化学在助力我国实现“国泰民安”的过程中发挥着巨大作用。 （1）材料科学：马年春晚《春晖满梨园》的舞台服装采用聚酯纤维制成，该材料弹性与耐磨性优异。聚酯纤维属于______(填“天然”或“合成”)纤维。 （2）航空航天：金属钛常被用于航空航天工业。金属钛可从钛铁矿(主要成分FeTiO3)中冶炼制取。FeTiO3中Fe元素的化合价为+2，则Ti元素的化合价为______。 （3）农业生产：化肥的合理使用是促进粮食生产的重要保障。水稻的种植过程中常使用肥料NH4Cl，NH4Cl属于______(填“复合肥”或“氮肥”)。 11. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。 （1）《蜀都赋》中有“火井沉荧于幽谷，高焰飞煽于天垂。”该句描写了天然气燃烧时的现象。天然气的主要成分为______。 （2）《渔歌子》中写道“西塞山前白鹭飞，桃花流水鳜鱼肥。”鳜鱼为人体提供的主要营养物质是______。 （3）《天工开物》记载了“火法”炼锌的工艺：原料炉甘石中的ZnCO3和木炭在高温下反应生成锌和气体X，则X一定含有的元素是______。 12. “十五五”规划提出继续推动重点领域绿色低碳转型。 （1）碳转化：自然界主要利用绿色植物的______作用消耗CO2。 （2）碳封存：将CO2压入地下实现碳封存。该过程中CO2分子的______(填“体积”或“间隔”)变小。 （3）碳利用：我国某研究团队研制的Cu－CuI复合催化剂，实现了CO2高效制备乙烯(C2H4)，该反应的微观示意图如图所示。 ①反应生成的“”和“”的分子个数比为______。 ②该反应______(填“属于”或“不属于”)置换反应。 13. 金属是人类赖以生存和发展的重要物质。兴趣小组以金属为主题开展项目式学习。 任务一：认识金属材料 （1）机器人外壳使用了铝合金。与纯铝相比，铝合金的硬度更______(填“大”或“小”)。 任务二：探究金属的活动性顺序 兴趣小组进行了如图所示实验。(所用金属片均已打磨，形状与大小均相同) （2）A中观察到的现象为______。 （3）B中发生反应的化学方程式为______。 （4）同学们发现通过A、B的实验不能得出Fe、Ag、Cu的金属活动性顺序。于是又补充了C实验，则X为______。 14. 某粗盐样品中有杂质CaCl2和少量难溶性固体。化学小组同学分别称取mg该粗盐样品进行提纯实验，方案如图。 方案一：mg样品溶液ANaCl和CaCl2固体精盐 方案二：mg样品溶液B精盐 （1）操作Ⅰ的名称是______。 （2）方案一中用饱和NaCl溶液洗涤的方法来除去CaCl2，是因为______。 （3）方案二中，向溶液B中加入适量稀盐酸时有气泡产生，则向样品中加入过量X溶液时发生反应的化学方程式是______。 （4）最终方案______(填“一”或“二”)所得精盐的质量更大。 15. 化学小组同学利用固体M进行了图1实验，过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系如图2。请回答下列问题。 （1）乙中的溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）60℃时，固体M的溶解度为______g。 （3）乙、丙、丁中，溶液的溶质质量分数最大的是______。 （4）结合图1、2分析，下列说法正确的是______(填字母)。 A. 固体M的溶解度随温度的升高而增大 B. 溶液开始降温的时间是t1 C. a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 实验是学习化学的基础。请据图回答下列问题。 （1）写出标有字母a的仪器名称：______。 （2）实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为______。 （3）如图B，通入CO2一段时间后，观察到①处纸花未变色，③处纸花比②处纸花先变红。由此可得出CO2具有的性质是______、______。 （4）小组同学利用饮料瓶、吸管等废旧物品制作了图C所示的简易制氧器。洗气装置中的水______(填“能”或“不能”)加快氧气的生成。 17. 学习了复分解反应后，化学小组的同学们进行了如下任务式学习。 任务一：探究金属氧化物与酸的反应 【实验现象】 （1）如图实验得到了黄色的溶液甲。则固体X是______(填“Fe”或“Fe2O3”)。 【提出质疑】小明认为溶液甲中溶质只有Fe2(SO4)3，小亮认为还可能有剩余的H2SO4。 【实验验证】小亮取少量溶液甲于试管，逐滴加入溶液乙，开始时无明显现象，一段时间后有红褐色沉淀生成。 【得出结论】溶液甲的溶质是Fe2(SO4)3和H2SO4。 【反思交流】 （2）加入溶液乙，开始时无明显现象，反应的化学方程式可能是______(写一个)。 任务二：探究酸与盐、盐与盐的反应 如图所示，基于溶液甲的溶质成分，同学们又利用BaCl2溶液探究了酸与盐、盐与盐的反应。 【表达交流】 （3）该过程发生了两个反应，但生成的沉淀均为______(填化学式)。 任务三：探究酸与碱、碱与盐的反应 【实验分析】 （4）上述实验过程中，能说明酸和碱反应的现象是______。 任务四：探究溶液丁的溶质成分 【提出问题】无色溶液丁的溶质成分是什么? 【做出猜想】猜想1：NaCl 猜想2：NaCl、NaOH 猜想3：NaCl、HCl 【分析交流】 （5）小明分析了任务三的实验过程后，认为猜想______一定不成立。 【实验探究】小明和小亮用pH试纸进行了如下实验。 实验操作 测定结果 实验结论 小明 用玻璃棒蘸取少量溶液丁，滴于湿润的pH试纸上，待显色后与标准比色卡对照读数 pH=11 猜想2成立 小亮 将pH试纸直接伸入盛有溶液丁的烧杯中，待显色后与标准比色卡对照读数 pH=12 【反思评价】 （6）针对测定结果不同，同学们进行了如下分析，说法正确的是______(填字母)。 A. 小明的实验操作正确，测定结果准确 B. 小亮的实验操作正确，测定结果准确 C. 小明的实验操作错误，测定结果偏小 D. 小亮的实验操作错误，测定结果偏大 四、计算与分析题(5分) 18. 为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数，化学小组同学进行了如图所示实验： 请分析并计算： （1）生成氢气的质量为______g。 （2）计算该黄铜中锌的质量分数。 （3）根据实验数据，______(填“能”或“不能”)计算出反应所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合阳县2026年初中学业水平第一次模拟考试 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第一部分 (选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列物质中含有金属元素的是 A. 生石灰 B. 金刚石 C. 冰水 D. 液氮 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为，钙元素属于金属元素，符合题意。 B、金刚石是碳单质，化学式为，碳属于非金属元素，不含金属元素。 C、冰水是纯净物，成分为水，化学式为，氢、氧均为非金属元素，不含金属元素。 D、液氮是液态氮气，化学式为，氮属于非金属元素，不含金属元素。 2. 奋进新征程，劳动最光荣。下列劳动中涉及化学变化的是 A. 堆放砖块 B. 生火煮饭 C. 清扫灰尘 D. 采摘鲜果 【答案】B 【解析】 【详解】堆放砖块仅改变砖块位置，清扫灰尘仅改变灰尘位置，采摘鲜果仅改变鲜果位置，均无新物质生成，属于物理变化；生火煮饭过程中，燃料燃烧、食材生熟转变均有新物质生成，属于化学变化。 3. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 取用固体 B. 氧气验满 C. 滴加液体 D. 添加酒精 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用块状固体时，应将锥形瓶横放，将固体放在瓶口后缓慢竖立容器，防止打破容器底，操作错误。 B、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶内，操作错误。 C、用胶头滴管滴加液体时，滴管需垂直悬空于试管上方，避免污染试剂，操作正确。 D、向燃着的酒精灯内添加酒精易引发火灾，操作错误。 4. 空气和水是宝贵的自然资源。下列有关说法或做法正确的是 A. 河水经过沉淀、过滤、吸附可以得到纯净物 B. 空气是由空气分子组成的 C. 工业污水可以直接用于灌溉农田 D. 工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同 【答案】D 【解析】 【详解】A. 河水经过这三步处理，仍含有可溶性杂质，属于混合物，错误； B. 空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物，空气中含有氮分子、氧分子等，不存在“空气分子”，错误； C. 工业污水中含有有害物质，直接灌溉会污染土壤、危害农作物，错误； D.液氮的沸点比液氧的低，液态空气蒸发时，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的液体主要是液氧，正确。 5. 如图所示，用激光手电照射足量硫粉，观察到硫粉燃烧后，移动铜丝，将用纱布包裹的二氧化锰伸入H2O2溶液中。下列有关说法不正确的是 A. 实验结束后，二氧化锰质量减少 B. 激光手电照射硫粉，目的是使温度达到硫的着火点 C. 图中水的作用是吸收SO2，防止污染 D. 该实验能证明硫粉燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，化学反应前后其质量和化学性质均不发生改变，因此实验结束后二氧化锰质量不会减少，该说法错误； B、可燃物燃烧需要温度达到自身着火点，激光手电照射硫粉的目的是加热硫粉，使其温度达到着火点从而引燃，该说法正确； C、硫燃烧生成有毒的二氧化硫，二氧化硫可溶于水且能与水反应，因此瓶中的水可吸收二氧化硫，防止其污染空气，该说法正确； D、初始时，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，二氧化锰伸入过氧化氢溶液后，反应生成氧气，三颈烧瓶内氧气浓度升高，硫燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，可证明硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，该说法正确。 6. 化学符号含义丰富。下列有关说法正确的是 ① ②H2 ③2N ④Zn ⑤SO2 ⑥ A. ①是镁原子的结构示意图 B. ②和③中“2”的含义相同 C. ④和⑤既有宏观含义，又有微观含义 D. 由①和⑥构成的物质的化学式为MgNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、①中质子数为12，核外电子总数为10，质子数大于核外电子数，是镁离子的结构示意图，不是镁原子，错误。 B、②中“2”表示1个氢分子中含有2个氢原子，③中“2”表示2个氮原子，二者含义不同，错误。 C、④Zn宏观可表示锌元素、锌单质，微观可表示1个锌原子；⑤SO2宏观可表示二氧化硫这种物质、二氧化硫由硫元素和氧元素组成，微观可表示1个二氧化硫分子，二者均既有宏观含义又有微观含义，正确。 D. ①对应的离子是Mg2+，①和⑥构成的物质化学式为Mg(NO3)2，而不是MgNO3，错误。 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 除去氧气中的水蒸气 C. 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 D. 探究铁锈蚀条件 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强无明显变化，无法测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的； B、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，洗气时长进短出可使气体与浓硫酸充分接触，能除去氧气中的水蒸气，能达到实验目的； C、实验中同时存在温度、溶剂种类两个变量，变量不唯一，无法探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，不能达到实验目的； D、左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要氧气，但是缺少铁钉仅与干燥氧气接触的对照组，无法探究铁锈蚀的全部条件，不能达到实验目的。 8. 向硝酸银溶液中加入一定质量镁粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是 A. 若滤液为无色，则滤渣中一定不含镁 B. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中溶质有两种 C. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有镁、铜和银 D. 滤渣的质量一定比反应前镁粉和铜粉的混合物质量大 【答案】D 【解析】 【分析】金属活动性：Mg＞Cu＞Ag，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待镁完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。 【详解】A、滤液为无色说明滤液中不含硝酸铜，则铜没有参与反应，但是可能恰好完全反应，也可能过量，滤渣中可能含，错误； B、滤渣加稀盐酸有气泡产生，说明过量，则硝酸银已经完全反应，铜没有参与反应，镁与硝酸银反应生成了硝酸镁，则滤液中只含硝酸镁一种溶质，错误； C、滤液为蓝色说明有生成，即已参与反应，说明已完全反应，滤渣中一定不含，错误； D、镁与硝酸银反应：，24份质量的镁置换出216份质量的银，固体质量增加，铜与硝酸银反应：，64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，故滤渣的质量一定比反应前镁粉和铜粉的混合物质量大，正确。 9. 已知：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大。如图，室温下烧杯内盛有饱和澄清石灰水，其上漂浮一塑料球。将适量氢氧化钠固体加入装有水的试管中，当固体恰好完全溶解时，下列说法不正确的是 A. 塑料球露出液面部分变少 B. 烧杯中溶液的溶质质量分数变小 C. 烧杯中澄清石灰水变浑浊 D. 若恢复至室温，试管中氢氧化钠溶液为不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧化钠固体溶于水放热，使烧杯内饱和澄清石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，会析出氢氧化钙固体。 【详解】A. 析出溶质后，石灰水密度减小，塑料球浮力等于自身重力保持不变，根据公式可知，变大，正确； B. 溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，正确； C. 有氢氧化钙固体析出，使溶液变浑浊，正确； D. 氢氧化钠固体在升温时恰好完全溶解，恢复至室温后氢氧化钠溶解度降低，会有氢氧化钠析出，所得溶液为饱和溶液，错误。 第二部分 (非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 化学在助力我国实现“国泰民安”的过程中发挥着巨大作用。 （1）材料科学：马年春晚《春晖满梨园》的舞台服装采用聚酯纤维制成，该材料弹性与耐磨性优异。聚酯纤维属于______(填“天然”或“合成”)纤维。 （2）航空航天：金属钛常被用于航空航天工业。金属钛可从钛铁矿(主要成分FeTiO3)中冶炼制取。FeTiO3中Fe元素的化合价为+2，则Ti元素的化合价为______。 （3）农业生产：化肥的合理使用是促进粮食生产的重要保障。水稻的种植过程中常使用肥料NH4Cl，NH4Cl属于______(填“复合肥”或“氮肥”)。 【答案】（1）合成 （2）+4 （3）氮肥 【解析】 【小问1详解】 聚酯纤维是人工合成的有机高分子材料，属于合成纤维； 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知Fe为+2价，O为-2价，设Ti化合价为x，列式可得+2+x+3×(-2)=0，解得x=+4。 【小问3详解】 NH4Cl中仅含有氮、磷、钾三种植物必需营养元素中的氮元素，因此属于氮肥；复合肥需要同时含有两种及以上上述营养元素，不符合要求。 11. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。 （1）《蜀都赋》中有“火井沉荧于幽谷，高焰飞煽于天垂。”该句描写了天然气燃烧时的现象。天然气的主要成分为______。 （2）《渔歌子》中写道“西塞山前白鹭飞，桃花流水鳜鱼肥。”鳜鱼为人体提供的主要营养物质是______。 （3）《天工开物》记载了“火法”炼锌的工艺：原料炉甘石中的ZnCO3和木炭在高温下反应生成锌和气体X，则X一定含有的元素是______。 【答案】（1）甲烷##CH4 （2）蛋白质 （3）碳、氧 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。反应物和木炭（）共含有三种元素，生成物锌由锌元素组成，因此气体中一定含有元素。 12. “十五五”规划提出继续推动重点领域绿色低碳转型。 （1）碳转化：自然界主要利用绿色植物的______作用消耗CO2。 （2）碳封存：将CO2压入地下实现碳封存。该过程中CO2分子的______(填“体积”或“间隔”)变小。 （3）碳利用：我国某研究团队研制的Cu－CuI复合催化剂，实现了CO2高效制备乙烯(C2H4)，该反应的微观示意图如图所示。 ①反应生成的“”和“”的分子个数比为______。 ②该反应______(填“属于”或“不属于”)置换反应。 【答案】（1）光合 （2）间隔 （3） ①. 1：3 ②. 不属于 【解析】 【小问1详解】 绿色植物的光合作用是自然界消耗的主要途径。 【小问2详解】 气体受压时，分子本身的体积不会改变，减小的是分子之间的间隔。 【小问3详解】 ①根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为，因此生成的和的分子个数比为1：3。 ②置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物、都属于化合物，不符合置换反应的特征，因此不属于置换反应。 13. 金属是人类赖以生存和发展的重要物质。兴趣小组以金属为主题开展项目式学习。 任务一：认识金属材料 （1）机器人外壳使用了铝合金。与纯铝相比，铝合金的硬度更______(填“大”或“小”)。 任务二：探究金属的活动性顺序 兴趣小组进行了如图所示实验。(所用金属片均已打磨，形状与大小均相同) （2）A中观察到的现象为______。 （3）B中发生反应的化学方程式为______。 （4）同学们发现通过A、B的实验不能得出Fe、Ag、Cu的金属活动性顺序。于是又补充了C实验，则X为______。 【答案】（1）大 （2）铁片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为浅绿色 （3） （4）铁片 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度通常大于其组成的纯金属，铝合金是铝的合金，因此硬度比纯铝大。 【小问2详解】 铁的金属活动性强于银，二者发生置换反应，生成银白色的银单质和浅绿色的硝酸亚铁溶液，所以会观察到铁片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 【小问3详解】 铜活动性强于银，和硝酸银发生置换反应，其化学方程式为。 【小问4详解】 A、B实验仅能证明、，无法比较和的活动性；将铁片放入硝酸铜溶液，可通过反应现象判断和的活动性强弱，最终确定三种金属的完整活动性顺序。 14. 某粗盐样品中有杂质CaCl2和少量难溶性固体。化学小组同学分别称取mg该粗盐样品进行提纯实验，方案如图。 方案一：mg样品溶液ANaCl和CaCl2固体精盐 方案二：mg样品溶液B精盐 （1）操作Ⅰ的名称是______。 （2）方案一中用饱和NaCl溶液洗涤的方法来除去CaCl2，是因为______。 （3）方案二中，向溶液B中加入适量稀盐酸时有气泡产生，则向样品中加入过量X溶液时发生反应的化学方程式是______。 （4）最终方案______(填“一”或“二”)所得精盐的质量更大。 【答案】（1）过滤 （2）饱和氯化钠溶液能溶解氯化钙，同时能抑制氯化钠的溶解，减少洗涤过程中氯化钠的损失 （3）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （4）二 【解析】 【小问1详解】 操作I的作用是分离难溶性固体与溶液，对应操作名称为过滤。 【小问2详解】 饱和氯化钠溶液中氯化钠已达到溶解上限，冲洗时不会造成氯化钠损失，而杂质氯化钙可以被该溶液溶解除去。 【小问3详解】 加稀盐酸有气泡说明过量X为碳酸钠，目的是将氯化钙转化为沉淀除去，二者反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 【小问4详解】 方案二中除杂反应会生成额外的氯化钠，方案一仅提纯样品中原有的氯化钠，因此方案二所得精盐质量更大。 15. 化学小组同学利用固体M进行了图1实验，过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系如图2。请回答下列问题。 （1）乙中的溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）60℃时，固体M的溶解度为______g。 （3）乙、丙、丁中，溶液的溶质质量分数最大的是______。 （4）结合图1、2分析，下列说法正确的是______(填字母)。 A. 固体M的溶解度随温度的升高而增大 B. 溶液开始降温的时间是t1 C. a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 【答案】（1）不饱和 （2）110 （3）丙 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，60℃时，50g水中最多可溶解M的质量为：105g-50g=55g，乙中加入固体M的质量为30g，则乙中溶液为不饱和溶液； 【小问2详解】 60℃时，50g水中最多可溶解55gM，则该温度下，100g水中最多可溶解110gM，则60℃时，固体M的溶解度为110g； 【小问3详解】 由以上分析可知，乙、丙、丁溶液中溶剂质量相同，均是50g，乙中溶质质量为30g（60℃时M的溶解度为110g，50g水中最多可溶解55gM），丙中溶质质量为55g（60℃时M的饱和溶液），丁中溶质质量为：30g+30g-44g=16g，则溶质质量分数最大的是丙； 【小问4详解】 A、由以上分析可知，丙中未溶解固体的质量为：30g+30g-55g=5g，降温至20℃，丁中析出44g固体M，说明降温后， M的溶解度减小，则M的溶解度随温度的升高而增大，正确； B、由以上分析可知，丙中溶液是60℃时M的饱和溶液，溶液开始降温的时间是，降温后，M的溶解度减小，有晶体析出，故液体的质量减小，正确； C、乙中溶液质量为：50g+30g=80g，a点溶液质量与c点溶液质量相等，c点溶液质量是丁中溶液质量，则a点溶液质量为：50g+16g=66g，则a点到b点不能表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，错误。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 实验是学习化学的基础。请据图回答下列问题。 （1）写出标有字母a的仪器名称：______。 （2）实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为______。 （3）如图B，通入CO2一段时间后，观察到①处纸花未变色，③处纸花比②处纸花先变红。由此可得出CO2具有的性质是______、______。 （4）小组同学利用饮料瓶、吸管等废旧物品制作了图C所示的简易制氧器。洗气装置中的水______(填“能”或“不能”)加快氧气的生成。 【答案】（1）铁架台 （2） （3） ①. 能与水反应生成酸性物质 ②. 密度比空气大 （4）不能 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 装置A为固体加热型发生装置，且试管口放有一团棉花，说明反应物为高锰酸钾。 【小问3详解】 ①处干燥的紫色石蕊纸花未变色，说明二氧化碳本身不能使石蕊变色；②③处湿润的紫色石蕊纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质（碳酸）；③处纸花比②处先变红，说明二氧化碳先聚集在塑料瓶底部，证明二氧化碳的密度比空气大。 【小问4详解】 洗气装置中的水起到湿润氧气、观察氧气生成速率的作用，不能加快氧气的生成。 17. 学习了复分解反应后，化学小组的同学们进行了如下任务式学习。 任务一：探究金属氧化物与酸的反应 【实验现象】 （1）如图实验得到了黄色的溶液甲。则固体X是______(填“Fe”或“Fe2O3”)。 【提出质疑】小明认为溶液甲中溶质只有Fe2(SO4)3，小亮认为还可能有剩余的H2SO4。 【实验验证】小亮取少量溶液甲于试管，逐滴加入溶液乙，开始时无明显现象，一段时间后有红褐色沉淀生成。 【得出结论】溶液甲的溶质是Fe2(SO4)3和H2SO4。 【反思交流】 （2）加入溶液乙，开始时无明显现象，反应的化学方程式可能是______(写一个)。 任务二：探究酸与盐、盐与盐的反应 如图所示，基于溶液甲的溶质成分，同学们又利用BaCl2溶液探究了酸与盐、盐与盐的反应。 【表达交流】 （3）该过程发生了两个反应，但生成的沉淀均为______(填化学式)。 任务三：探究酸与碱、碱与盐的反应 【实验分析】 （4）上述实验过程中，能说明酸和碱反应的现象是______。 任务四：探究溶液丁的溶质成分 【提出问题】无色溶液丁的溶质成分是什么? 【做出猜想】猜想1：NaCl 猜想2：NaCl、NaOH 猜想3：NaCl、HCl 【分析交流】 （5）小明分析了任务三的实验过程后，认为猜想______一定不成立。 【实验探究】小明和小亮用pH试纸进行了如下实验。 实验操作 测定结果 实验结论 小明 用玻璃棒蘸取少量溶液丁，滴于湿润的pH试纸上，待显色后与标准比色卡对照读数 pH=11 猜想2成立 小亮 将pH试纸直接伸入盛有溶液丁的烧杯中，待显色后与标准比色卡对照读数 pH=12 【反思评价】 （6）针对测定结果不同，同学们进行了如下分析，说法正确的是______(填字母)。 A. 小明的实验操作正确，测定结果准确 B. 小亮的实验操作正确，测定结果准确 C. 小明的实验操作错误，测定结果偏小 D. 小亮的实验操作错误，测定结果偏大 【答案】（1）Fe2O3 （2） （3）BaSO4 （4）开始时无红褐色沉淀生成 （5）3 （6）C 【解析】 【小问1详解】 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，得到浅绿色溶液，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，得到黄色溶液； 【小问2详解】 加入溶液乙，一段时间后有红褐色沉淀生成，说明溶液乙应是碱，如氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，故开始无明显现象，待硫酸完全反应后，与硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，产生红褐色沉淀； 【小问3详解】 加入氯化钡溶液后，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铁，故生成的沉淀均是； 【小问4详解】 由以上分析可知，溶液丙中溶质是氯化氢和氯化铁，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，待盐酸完全反应后，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，故开始时无红褐色沉淀生成，说明酸与碱发生了反应； 【小问5详解】 由以上分析可知，氢氧化钠先与盐酸反应，待盐酸完全反应后，再与氯化铁反应生成沉淀，反应生成了沉淀，说明盐酸已经完全反应，则猜想3一定不成立； 【小问6详解】 小明：测定溶液的pH：应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，点在湿润的pH试纸上，会稀释待测液，导致实验结果偏小，故操作错误，结果偏小； 小亮：不能将pH试纸直接伸入待测液中，会污染待测液，操作错误，但是结果正确。 四、计算与分析题(5分) 18. 为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数，化学小组同学进行了如图所示实验： 请分析并计算： （1）生成氢气的质量为______g。 （2）计算该黄铜中锌的质量分数。 （3）根据实验数据，______(填“能”或“不能”)计算出反应所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）0.2 （2）解：设26g黄铜中锌的质量为x x=6.5g 则该黄铜中锌的质量分数为：×100%=25% 答：该黄铜中锌的质量分数为25% （3）能 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：26g+100g-125.8g=0.2g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 可根据生成氢气的质量计算得出反应生成氯化锌的质量，黄铜中锌的质量+稀盐酸的质量-生成氢气的质量=反应所得溶液的质量，则可得出反应所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $