江苏连云港市东海县2025-2026学年第二学期期中调研考试高二化学试题（选修）

2025一2026学年第二学期期中调研考试 高二化学试题（选修) 注意事项： 1.本试卷共7页，包含选择题（第1题~13题，共13题人非选择题（第14题~ 17题，共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答 题纸交回。 2.请将自己的学校、姓名、班级、考试证号填、涂在答题纸上 3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置 作答一律无效，作答选择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Co-59 第1卷选择题（共39分） 单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分，每小题只有一个选项最符合题意） 1.下列说法不正确的是 A.用质谱法测定分子的空间构型 B.用X射线衍射法测定矿石的晶体结构 C.用14℃断代法测定文物的年代 D.用红外光谱法测定有机物中的官能团 2.石灰氮(CaCN2)是一种氮肥，与土壤中的H0反应生成氰胺(HN一C=N),氰胺 可进一步转化为尿素[C0NH2)2]。下列有关说法正确的是 H A.一NH2的电子式为：N:H B.C0NH2)2属于共价化合物 C.HN一C=N分子中含3个σ键 D.中子数为20的钙原子可表示为Ca 3.利用如图装置进行实验：打开K1、K2,一定时间后，a中溶液变蓝；关闭K1,打开 K3,点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法不正确的是 10%H202 溶液 铜丝 无水乙醇 酸化的 热水 银氨 淀粉一KI溶液 浴 溶液 b A.a中现象体现了I厂的还原性 B.b中H02既作氧化剂也作还原剂 C.乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D.d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 高二化学试卷第1页，共7页 扫描全能王创建 4.半胱氨酸[HO0 CCHONH)CH2SH]是一种含疏氨基酸，在生物体内具有重要的生理功 能。下列说法正确的是 A,酸性：H2CO3>HNO3 B.电负性：O>N C.半径：(02)>r(S2) D.电离能：(O)>N) 阅读下列材料，完成5~7题： 黑火药（主要成分：KNO3、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联 合制碱法”将合成氨法与氨城法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上 首次人工合成结晶牛胰岛素：采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母 丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进 步。屠坳呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(C1sH2205,含一0一0一)在治疗疟疾 中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。 NH2 5.下列说法正确的是 A.高温下青蒿素分子结构稳定 B.硫磺有S2、S2、S4等多种同素异形体 鸟呤 胞嘧啶 C.如图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对 D.NH3分子中H一N一H键角大于CH4分子中H-C-H键角 6.下列化学反应表示正确的是 A.黑火药爆炸：2NO3+C+3S=K2C03+N2↑+3S02↑ B.电解饱和NaCl溶液制NaOH:CI+2H,0道电20H+Hh↑+C10 C.重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：nCH,=CH-CH,催化剂ECH一CH-CH。 D.向饱和氨盐水中通入过量CO2:NaCl+NH+H20+CO2=NaHC03↓+NHCl 7.下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A.乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙瞇提取青蒿素 B.蛋白质能水解，可用饱和NH4)2SO4溶液提纯蛋白质 C.不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 D.CC4难溶于水、比水易溶解I2,可用CCl4萃取碘水中的I2 8.乙烯、醋酸和氧气在钯(P)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2=CHO0CCH3)的过 程示意图如下。下列说法不正确的是 O2、CH3COOH Pd PCH2=CHOOCCH、CH3COOH @ ② H2O Pd(CHaCOO) CH2=CH2 A.生成醋酸乙烯酯的总反应的原子利用率为100% B.Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 C.①中反应为4CHC00H+O2+2Pd+2Pd(CHC00)2+2H0 D.②中生成醋酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH3)的过程中，有σ键断裂与形成 高二化学试卷第2页，共7页 扫描全能王创建 9.天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下，下列 说法正确的是 COOH Br2 Br、 COOH NH HN COOH PBry COOH COOH COOH ☒ 回 天冬氨酸 A.X的核磁共振氢谱有4组峰 B.天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸 C.天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D.lmolY与NaOH水溶液反应，最多可消耗2 moINaOH 10.电催化C02和NO,在常温常压下可合成尿素[C0个NH22],该技术有助于实现碳中和 及解决含氮(NO,)废水污染问题。向一定浓度的酸性废水中通入C02至饱和，通 电后电解原理如图所示。下列说法正确的是 C02 电源 NO, CO(NHz) 质于交换膜 A.电极Y与电源的正极相连 B.电解一段时间后，电极X附近电解质溶液pH保持不变 C.每合成lmol尿素时，理论上Y电极生成标况下0244.8L D.X上的电极反应式为：C02-16c+2N03+18H=C0NH2+7H20 11.根据下列实验操作和现象所得出的实验结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色 沉淀 苯酚不与溴水反应 CHs0H与浓硫酸170℃共热，制得气体通入溴水，溶 液褪色 该气体为乙烯 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入AgNO3溶液 苯与液溴在Fe催化 C 中，出现淡黄色沉淀 下发生取代反应 将NaOH、无水乙醇和2一溴丁烷混合微热后产生的气 2一溴丁烷发生消去 0 体通入酸性KMmO4溶液中，KMnO4溶液褪色 反应 高二化学试卷第3页，共7页 器 扫描全能王创建 12.室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾 8o00 以KHA表示)溶液性 质。 实验1：用pH计测定0.05mol·L1KHA溶液的pH,测得pH约为4.01。 实验2：向10.00mL0.05mol·L1KHA溶液中滴加等体积等浓度的KOH溶液。 实验3：向0.05mol·LKHA溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A.0.05mol·L-1HA溶液中：cH2A)>c(A2-) B.实验2滴加KOH溶液过程中水的电离程度逐渐减小 C.实验2所得的溶液中：cH)+2CHA)+cHA)=c(OH) D.实验3中反应的离子方程式：Ca++OHT+HAˉ=CaA↓十H0 13.用一碘甲烷(CHI)热裂解制取低碳烯烃的主要反应有： 反应I:2CHI(g)=C2H4(g)+2HI(g)△H1=+102.8kJ·mol1 反应Ⅱ：3CH4(g)=2C3H6(g) △H2=-110kJ·mol1 反应Ⅲ：2C2H4(g）)=CH(g) H3=-283kJ·mol1 在体积为1L的恒容密闭容器中，投入1mol CHaI(g),平衡体系中C2H4、C3H6、 CH3在所有气体中的物质的量分数随温度变化如题图所示。已知715K时，CHI的 平衡转化率为80%。下列说法正确的是 20 16 12 75,8 e以 0 (715,4) 200 400600800 10001200 温度K A.曲线X表示C2H4的物质的量分数 B.715K时，反应Ⅱ的化学平衡常数为25 C.3CHaI(g)=CaH6(g)+3HI(g) △H=-99.2kJ·mol1 D.700K时，其他条件不变，减压能提高平衡时C2H的选择性 第Ⅱ卷 非选择题（共61分) 14.(12分)水仙为中国传统观赏花卉，可用作中药，具有祛风除热效用。从水仙花中提 取的部分有机物①~⑤结构如下： H.CO CH.OH CH,-CH-CH, CH-CHCH,OH ① ⑤ (1)能与Na发生反应放出氢气的有机物是▲_（填①一⑤序号）。 高二化学试卷第4页，共7页 架 扫描全能王创建 (2)能与新制C(OHD2悬浊液发生反应的是▲（填①~⑤序号)。 (3)有机物②④均具有的性质是▲（填字母）。 A.可使酸性KMnO4溶液褪色 B.可与1molNaOH溶液发生反应 C.可与Br2的CCL4溶液发生加成反应 D.可与NaHCO3溶液反应放出C02气体 (4)可用于鉴别有机物①和④的试剂是▲（填名称）。 (5)有机物⑤合成高分子化合物Y的过程如下图（部分产物略去）： 有机物⑥Csc0O1X一定条件 c]a CH,OOCCH, Y 反应I的化学方程式为▲。 15.(20分)三氯化六氨合钴(IⅢ)[Co(NHa)6]C在工业上用途广泛。 已知：①[CoNH)6]Cl3易溶于热水，在浓盐酸中几乎不溶。 ②Co2+不易被氧化，[Co个NH)6]2+还原性较强。 (1)制备CoCl2溶液 工业上可利用含钴废料（含少量F、A1等杂质)制取CoC2溶液，工艺流程如 下图所示： 盐酸 ①NaC1O3②Na2CO 废耕→酸浸→除杂 系列CoCk 滤渣 滤渣 ①“除杂”过程中NaCIo3参与反应的离子方程式为▲。 ②“除杂”过程中加入N2C0,的作用是▲。 (2)制备[CoNH3)6]C3 通过2CoCl2+H202+10NH3·H20+2NH4C1=2[Co0NH)6]Cl3+12H20可制备 [Co(NHa)6]Cl3 ①基态Co3的价层电子排布式为△一 H2O2溶液 [CoNH)6]C13中Co3*的配位数是△， lmol[CoNH)6]+中含有▲molo键。 ②补充完整利用如题15图1所示装置（夹持 装置已略去)制取[CoNH)6]C3的实验方 一混合液 案：向三颈烧瓶中加CoC2和NH4CI的混合 恒温磁力搅拌器 溶液，打开恒温磁力搅拌器，▲，真空 题15图1 干燥。（实验中须使用的试剂：浓盐酸，H202,氨水，冰水) 高二化学试卷第5页，共7页 扫描全能王创建 (3)产品纯度的测定 取0.1000g[Co个NH)6]C(M=267.5g·mol1)产品加入维形瓶中，加入足量 NaOH溶液并加热，将NH3蒸出后，加入足量的稀讹散酸化，使估元素全部转 化为Co3+后，向所得的溶液中加入过量的K1和2~3滴淀粉溶液，用0.01000 mol·L1Na2S203标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液36.00mL。 (反应原理为2C03++2=2C02*+2,2十2S20=2厂+S402) ①滴定终点的现象为▲。 ②计算所得产品的纯度▲（写出计算过程)。 16.(15分)四氢帕马汀具有较强的镇静和止痛效果，且副作用小。有机物F为四氢帕马 汀的合成中间体，其合成路线如下： OH (CH)2SO. OCH CH2-CHCN H.CO- CH.CHCN OH OCH AICh H.CO A B C 稀H2S0 H.CO CHCH CONH NaOH_H.CO- CHCH NH2 H.CO Br2 H.CO D M(CHjoO3) H.CO OCH H.CO OCH F 已知：R一CHO十HNR'→R一CH=NR'(R为烃基，R'为烃基或H) 回答下列问题： (1)C中碳原子的杂化方式有△种。 (2)E的官能团名称为▲。 (3)C→D反应的一种机理推测如下，X与RCONH2互为同分异构体，X的结构简 式为▲。 R-C≡NLR-C≡NH H2O R-COHD=NH 一定条件☒-RCON画 (4)M的结构简式为▲。 (5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体N的结构简式： ①为芳香族化合物：②有3个甲基与苯环直接相连：③不含酰胺基： ④能发生银镜反应，且1molN最多能生成4 nolAg ⑤核磁共振氢谱中峰面积之比为6：3：2：2。 (6)写出以1,2一二氯乙烷为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用，合 成路线示例见本题题干，第1步已给出)。 CICH2CH2CI NaCN NCCH.CHCN- 高二化学试卷第6页，共7页 扫描全能王创建 17.(14分)用C02合成高附加值的化学品，对实现碳中和、可持续发凤具有重要意 义。 (1)合成HCHO 主要反应为C02(g)+2H(g)=HCH0(g)+H0g)△H=+43.2kJ·mol1。 ①已知：2H2(g)+02(g)=2H0(g) △H2=-571.6kJ·mol1 H0g)=H20(1) △H3=-44kJ·mol1 则反应HCH0(g+02(g)=C02(g)+H0(1) △H=△kJ·mol1. ②欲同时提高合成HCH0的速率和C02的平衡转化率，可采取的措施有 ▲-、▲（写两点）。 (2)合成CHOH,主要反应有 反应a:C02(g)+3H2(g)=CH0H(g)+H0(g)△H=-48.9kJ·mol: 反应b:C02(g)+H(g)=C0g)+H0g) △H=+43.9kJ·mol1。 ①将一定量的C02和H2充入到某恒容密闭容器中，仅考虑反应a,反应相同时 间，在某催化剂作用下，C02的转化率随温度变化关系如题17图1所示。 220℃后C02的转化率随温度升高而降低的可能原因是▲_。 20 30 心 15 810叶 160180200220240260温度P℃ 8 升温一 题17困1 T 题17图2 ②不同压强下，按照n(C0):nH)=1:3投料，实验测定C02的平衡转化率 随温度的变化关系如题17图2所示。压强P1、p2、p3由大到小的顺序为 ▲；T时三条曲线几乎交于一点的原因是▲一。 (3)电化学合成CH4,其原理如题17图3所示。电解过程中，阳极室和阴极室的 HC03溶液浓度基本保持不变，阴极的电极反应式为▲。 铂电极 KHCO,(aq) 多晶钢电极 02、C024 -C0 阴离子交换膜 题17图3 高二化学试卷第7页，共7页 器 扫描全能王创建