精品解析：河南南阳市2025-2026学年下学期高一年级4月测评 化学试卷

高一年级4月测评 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法正确的是 A. 由于导电能力强而被用于制造光导纤维 B. 葡萄酒、果脯中加入适量可以起到杀菌、抗氧化作用 C. 制造催化剂的元素只分布在主族中 D. 用金属制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸可增大反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．不导电，其被用于制造光导纤维是因为具有良好的光传输性能，而非导电能力强，A错误； B．适量具有杀菌作用，同时其具有还原性，可以起到抗氧化作用，可用于葡萄酒、果脯的防腐保鲜，B正确； C．制造催化剂的元素多为过渡金属元素，并不只分布在主族中，C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，与金属反应生成而非，且常温下会使铁、铝等金属钝化，不能增大制取氢气的速率，D错误； 故选B。 2. 形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念的表达正确的是 A. 在一定条件下可逆反应达到反应限度时反应物的浓度相等 B. 化学反应达到限度时，正、逆反应速率最大 C. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率 D. 任何可逆反应都有一定的限度，且限度是不可以改变的 【答案】C 【解析】 【详解】A．在一定条件下可逆反应达到反应限度时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变，A错误； B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等且保持动态平衡，但并非达到最大值，正反应速率在初始阶段通常最大，随着反应物浓度降低逐渐减小，B错误； C．平衡状态下反应物转化率最大，C正确； D．任何可逆反应都有一定的限度，当外界条件改变时，限度是可以改变的，D错误。 答案选C。 3. 下列说法或化学用语表述正确的是 A. 中子数为8的氧原子： B. 的电子式： C. 甲烷的空间结构呈正四面体形 D. HClO的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧原子质子数为8，中子数为8时质量数=质子数+中子数=16，正确的原子符号为，选项所给符号错误，A错误； B．中O原子最外层有2对孤电子对，正确电子式为，选项漏写O的孤电子对，B错误； C．甲烷中C原子采取杂化，四个C-H键键长、键角均相等，空间结构呈正四面体形，C正确； D．HClO中O原子分别与H、Cl成键，正确结构式为，选项成键顺序错误，D错误； 故选C。 4. 下列实验操作能达到实验目的的是 A．萃取时放气操作 B．检验样品中是否含钾元素 C．配制NaOH溶液 D．探究的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．萃取放气时应将分液漏斗倒置，下口向上倾斜后打开活塞放气，图示操作活塞朝下，打开活塞易导致液体流出，操作错误，A错误； B．检验钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，观察火焰是否呈紫色，图示操作正确，可达到实验目的，B正确； C．容量瓶是定容仪器，不能用于溶解固体，NaOH固体应在烧杯中溶解、冷却后再转移到容量瓶中定容，图示操作错误，C错误； D．加热固体时，为防止冷凝水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，图示试管口向上倾斜，操作错误，D错误； 故选B。 5. 依据下列事实进行的推测正确的是 选项 事实 推测 A 不能与酸反应 也不能与酸反应 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 是中强酸，是强酸 是强酸 D 冷的浓硝酸可以用铁制容器盛装 稀硝酸也可以用铁制容器盛装 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于酸性氧化物，一般不与酸反应，但可与氢氟酸反应生成和，推测不成立，A错误； B．会与胃酸的主要成分HCl反应，生成可溶性的，为重金属离子会使人中毒，不能代替作钡餐，B错误； C．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，非金属性Cl>S>P，故酸性<<，因此为强酸，C正确； D．冷的浓硝酸可使铁发生钝化生成致密氧化膜阻止反应继续进行，而稀硝酸会与铁持续发生氧化还原反应，不能用铁制容器盛装，D错误； 故选C。 6. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列叙述正确的是 A. X一定是氢元素 B. 原子半径： C. Z的氧化物为碱性氧化物 D. W的单质具有漂白性 【答案】B 【解析】 【分析】X常见化合价为+1，原子序数最小，短周期中+1价元素为H或Li；Y常见化合价为+5，对应ⅤA族元素，为N；Z常见化合价为+3，对应ⅢA族元素，原子序数大于N，为Al；M常见化合价为-3，对应第ⅤA族元素，原子序数大于Al，为P；W常见化合价为-1，对应ⅦA族元素，为Cl，据此分析。 【详解】A．X的常见化合价为+1，短周期中+1价元素可为H或Li，A不符合题意； B．Y为N，M为P，原子半径：同周期主族元素原子序数越大半径越小，电子层数越多半径越大，原子半径N<P，B符合题意； C．Z为Al，其氧化物为，属于两性氧化物，C不符合题意； D．W为Cl，其单质为，本身无漂白性，与水反应生成的具有漂白性，D不符合题意； 故选B。 7. 锂电池自20世纪90年代起迅速发展，因其具有高能量密度、长寿命、轻便、快速充电和环保等特性成为智能手机、笔记本电脑、电动汽车和储能系统的主流电源，如图是一种新型锂电池原理示意图。下列有关说法错误的是 A. b极发生还原反应 B. 电子从a经导线流向b C. 正极电极反应为 D. 当外电路转移1 mol电子，理论上b极消耗 【答案】D 【解析】 【分析】在碱性电解质环境下，锂电池中负极（a极）处锂失电子被氧化，电极反应为，正极（b极）处空气中的氧气得电子被还原，电极反应为。 【详解】A．b为正极，得电子发生还原反应，A正确； B．原电池外电路中，电子由负极a经导线流向正极b，B正确； C．正极上得电子生成，电极反应为，C说法正确； D．转移1 mol电子时，消耗的物质的量为，只有标准状况下0.25 mol 体积为5.6L，选项未说明气体所处状况，无法确定体积，D错误； 故选D。 8. 某反应的能量变化如图所示，下列相关说法正确的是 A. 该反应需要加热才能发生 B. 稳定性大于AB的稳定性 C. 和反应生成1 mol 需要吸收的能量为 D. 化学反应中物质的变化总是伴随能量的变化，化学能只能转化为热能 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知该反应为吸热反应，但吸热反应不一定需要加热才能发生（如  与  反应），图中未提供反应条件，无法推断必须加热，A错误； B．图中仅表明反应物总能量低于生成物总能量，即  整体比  稳定，但无法单独比较  与  的稳定性（因未给出  的独立能量），B错误； C．生成  吸收  能量，故生成  吸收能量为  ，C正确； D．化学能可转化为热能、电能、光能等，并非“只能”转化为热能（如原电池、燃烧发光等实例），D错误； 故选C。 9. 浓氨水挥发出的可与发生反应：，曾用该反应检验输送的管道是否泄漏。下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 常温下，34 g 中所含共价键的数目为 B. 标准状况下，11.2 L 中的中子数目为 C. 消耗3 mol ，反应转移电子的数目为 D. 该检验过程中有共价键、离子键的断裂与生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．34 g的物质的量为 ，每个分子中含3个N-H共价键，34 g 分子中共价键总物质的量为 ，数目为，A正确； B．标准状况下，11.2 L的物质的量为，每个的中子数为，1个分子含16个中子，故11.2 L 中的中子总物质的量为，数目为，B正确； C．反应中Cl元素从0价降低为-1价，反应中每个得到2个电子，消耗3 mol 时，转移电子的总物质的量为 ，数目为，C正确； D．反应物、均只含共价键，反应过程中只有共价键断裂，不存在离子键断裂，D错误； 故选D。 10. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 图Ⅰ银锌纽扣电池 图Ⅱ镁铝电池 图Ⅲ铅蓄电池 图Ⅳ碱性锌锰电池 A. 图Ⅰ中为负极，发生氧化反应 B. 图Ⅱ中镁比铝更活泼，所以铝为原电池的正极 C. 图Ⅲ电池为一次电池 D. 图Ⅳ所示电池工作时，电流由石墨棒流向锌筒 【答案】D 【解析】 【详解】A．银锌纽扣电池中，锌为负极，为正极，电极发生还原反应，A错误； B．图Ⅱ中的电解质溶液为溶液，Al和溶液反应生成和，则Al为原电池的负极，Mg为正极，B错误； C．图Ⅲ为铅蓄电池，属于二次电池，C错误； D．锌锰干电池中锌为负极，石墨为正极，电子由负极流向正极，则电流由石墨棒流向锌筒，D正确； 故选D。 11. 某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表： 实验序号 温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 20 5 2 a Ⅱ 20 5 5 5 Ⅲ 60 5 b 5 已知 下列说法正确的是 A. ， B. 研究温度对该反应速率的影响，Ⅱ、Ⅲ实验结果： C. 将蒸馏水更换为溶液，对实验结果无影响 D. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均应将溶液缓慢逐滴滴入溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．探究浓度对反应速率的影响需控制溶液总体积相同，实验Ⅱ总体积为，故；探究温度对反应速率的影响需控制反应物浓度与Ⅱ相同，故，A不符合题意； B．温度越高反应速率越快，Ⅲ温度高于Ⅱ，反应速率更快，出现沉淀时间更短，故，B不符合题意； C．该反应的本质是，和不参与反应，更换为等体积溶液不会改变反应物浓度，对实验结果无影响，C符合题意； D．缓慢逐滴滴加溶液无法保证反应物一次性混合均匀，初始浓度不符合实验设定，会引入计时误差，应快速混合，D不符合题意； 故选C。 12. 将0.1 mol的镁铝合金溶于溶液中，固体完全溶解，然后再滴加溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当，则下列说法中正确的是 A. B. 时溶液中大量存在、、 C. 固体混合物中镁铝物质的量之比为 D. ，，消耗氢氧化钠溶液体积比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据题目信息，镁铝合金溶于硫酸溶液后，溶液中溶质为MgSO4、Al2(SO4)3和H2SO4。加入NaOH体积从0至V0无沉淀生成，NaOH与H2SO4发生酸碱中和反应；从V0至V1生成沉淀，NaOH与MgSO4和Al2(SO4)3反应，生成Mg(OH) 2和Al(OH)3沉淀；从V1至V2沉淀减少，NaOH与Al(OH)3沉淀反应，生成Na[Al(OH)4]；V2及之后Al(OH)3沉淀反应完全，沉淀质量保持不变。若V0 = 160 mL，则与镁铝合金反应后剩余H2SO4物质的量为，与镁铝合金反应消耗的H2SO4物质的量为，则H2SO4与镁铝合金反应所生成Mg2+和Al3+的总电荷数为0.24 mol。 【详解】A．由分析可知所生成的Mg2+和Al3+的总电荷数为0.24 mol，故V1-V0 = 0.24 mol ÷ 1 mol/L = 240 mL，故V1 = 240 + 160 mL = 400 mL，A错误； B．由分析可知V2时Al(OH)3沉淀反应完全，生成[Al(OH)4]－，溶液中不存在大量Al3+，B错误； C．镁铝合金总物质的量为0.1 mol，结合Mg2+和Al3+的总电荷数为0.24 mol，设Mg的物质的量为x mol，Al的物质的量为y mol，则x+y = 0.1且2x+3y = 0.24，联立求解可得x = 0.06，y = 0.04，故镁铝物质的量之比为，C错误； D．由前述解析，体积为240 mL。 过程中NaOH与Al(OH)3沉淀反应，生成Na[Al(OH)4]，反应方程式为Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]，NaOH与Al(OH)3系数比为1:1，Al(OH)3沉淀总量为0.04 mol，故该过程消耗NaOH溶液体积可计算为。故，，消耗氢氧化钠溶液体积比为，D正确； 故答案选D。 13. 一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，发生某一反应，其中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. t min后反应达到化学平衡状态，X的转化率约为33.3% C. 若，则0～4 min内Y的平均化学反应速率为 D. 若混合气体的平均相对分子质量保持不变，则该反应不一定达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量变化量之比等于化学计量数之比，，反应方程式为，A正确； B．X的转化率为，B正确； C．若，0~4 min内Y的平均反应速率，C正确； D．混合气体总质量恒定，反应前后气体总物质的量为变量，平均相对分子质量，因此为变量，当不变时，反应一定达到平衡状态，D错误； 故选D。 14. 我国科学家发现了一种新的化合物由Q、X、Y、Z、W组成。已知Q、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，分别位于三个周期，X与Y相邻，Y与Z是同主族元素且Z的核电荷数是Y的2倍。下列说法正确的是 A. 由Y与Z两种元素形成的常见化合物都属于酸性氧化物 B. 原子半径： C. X、Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸 D. Q、X、Y形成的化合物只含共价键 【答案】A 【解析】 【分析】五种短周期主族元素分属三个周期，原子序数依次增大，故为；、同主族且核电荷数是的倍，可知为、为；与相邻且原子序数更小，故为；原子序数大于，故为，据此分析。 【详解】A．和形成的常见化合物为、，二者均能与碱反应只生成盐和水，都属于酸性氧化物，A正确； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径；正确顺序为，B错误； C．选项未指明是最高价氧化物对应的水化物，如对应的、对应的、对应的均为弱酸，C错误； D．、、可形成离子化合物，既含离子键又含共价键，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学反应往往伴随着能量变化。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。回答下列问题： （1）某实验小组进行图甲所示实验，a中温度应___________(填“升高”或“降低”)。反应过程___________(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 （2）已知：，断开1 mol化学键吸收的能量数据如下： 化学键 断开1 mol化学键吸收的能量/kJ 436 391 945.6 在25℃时，取和放入一密闭容器中，加入催化剂进行合成氨反应。理论上完全反应放出或吸收的热量(单位为kJ，下同)为，则为___________kJ。实际生产中，放出或吸收的热量为，则与的大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）锌铜原电池装置示意图如图所示： ①装置中的负极为___________(填“锌片”或“铜片”)。 ②铜片上发生的电极反应式为___________。 （4）航天技术上使用的氢氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢-氧燃料电池的装置图”： 溶液中移向___________电极(填“a”或“b”)；b电极附近pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 升高 ②. b （2） ①. 92.4 ②. > （3） ①. 锌片 ②. 2H++2e-=H2 （4） ①. a ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 铝条与稀盐酸的反应是放热反应，反应过程中释放热量，因此a中温度升高；图乙中生成物的总能量高于反应物的总能量，属于吸热反应，a是放热反应，b是Ba(OH)28H2O与NH4Cl的吸热反应，因此能量变化可用图乙表示的是b； 【小问2详解】 取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，加入催化剂进行合成氨反应，该反应的焓变ΔH=(945.6 kJ/mol+3×436 kJ/mol)−(6×391 kJ/mol)=−92.4 kJ/mol，所以理论上完全反应放出热量为92.4 kJ；合成氨的反应是可逆反应，加入的1mol N2和3molH2不能完全反应，放出的热量小于92.4 kJ，即>； 【小问3详解】 ①在铜锌-稀硫酸原电池中，锌的金属活动性比铜强，锌更易失电子发生氧化反应，因此锌片为负极，铜片为正极； ②铜片作正极，溶液中的H+在铜片上得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2； 【小问4详解】 原电池中，阴离子向负极移动，由电子流向（e-从a电极流出）可知，a电极为负极，b电极为正极，因此OH-移向a电极；b电极为正极， O2在碱性条件下得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-= 4OH-，反应生成OH-，因此b电极附近OH-浓度增大，pH增大。 16. A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。回答下列问题： （1）X的电子式是___________。 （2）B在周期表中的位置是___________。元素A和F可以形成化合物，请用电子式表示该化合物形成的过程：___________。 （3）B、C、D形成的简单离子，由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （4）非金属性：E___________F(填“>”或“<”)，从原子结构角度解释其原因：___________。 （5）D和F可形成化合物，向其水溶液中逐滴加入X的水溶液至过量，反应的离子方程式为___________。 （6）称取两份5.4 g D单质，分别投入盛有盐酸和溶液的烧杯中，在相同状况下产生气体的体积比为___________。 【答案】（1） （2） ①. 第二周期第ⅤA族 ②. （3） （4） ①. < ②. S和Cl原子具有相同的电子层数，但Cl的核电荷数更大，原子半径更小，原子核对最外层电子的吸引力更强，因此Cl更容易得到电子，非金属性更强 （5） （6）2：3 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性，A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素，X为NH3；D的简单阳离子与X具有相同电子数，则D的简单阳离子为10e-结构，且D是同周期中简单离子半径最小的元素，则D为铝元素；E元素原子最外层比次外层少两个电子，因此E为第16号元素，所以E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，C最外层有13-7=6个电子，则C为O元素。故A为氢、B为氮、C为氧、D为铝、E为硫、F为氯，X为NH3。 【小问1详解】 X为，共价化合物，电子式为。 【小问2详解】 B为，原子序数为7，在周期表中位置为第二周期第ⅤA族； 与形成共价化合物，电子式表示形成过程为。 【小问3详解】 B、、的简单离子、、为电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故顺序为。 【小问4详解】 同周期从左到右非金属性增强，故非金属性； 原因是S和Cl原子具有相同的电子层数，但Cl的核电荷数更大，原子半径更小，原子核对最外层电子的吸引力更强，因此Cl更容易得到电子，非金属性更强。 【小问5详解】 与过量氨水反应，生成氢氧化铝沉淀（氨水不能溶解​），离子方程式为： 。 【小问6详解】 ，：与盐酸反应：，0.2 mol Al 完全反应需要HCl。现在只有HCl，说明HCl不足，Al过量。根据HCl计算生成的 ：。与KOH溶液反应：，0.2 mol Al 完全反应需要KOH。现在有KOH，说明KOH过量，Al不足。根据Al计算生成的：。同温同压下体积比等于物质的量之比，故为。 17. 研究化学反应的快慢和限度，对生产和生活有重要意义。回答下列问题： （1）设计以下实验： 编号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取溶液于试管中，滴加溶液，充分振荡 该反应为可逆反应 Ⅱ 取2 mL实验Ⅰ的混合液，滴加淀粉溶液 ___________ Ⅲ 取2 mL实验Ⅰ的混合液，滴加___________溶液 溶液变红 由此得出与KI反应的离子方程式为___________。 （2）将等物质的量的A、B充入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：，经5 min后达到平衡，测得D的物质的量为2 mol，，C的平均反应速率是。___________，平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。 （3）某温度时，在4 L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体物质随时间的变化关系曲线如图所示。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②0～2 min内气体Y的平均反应速率为___________，达到平衡时X的转化率为___________。 ③下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．容器中压强不再改变 b．容器中气体密度不再改变 c．的质量不再改变 d．X、Z的物质的量相等 【答案】（1） ①. 溶液变蓝 ②. 溶液 ③. （2） ①. 1 ②. （3） ①. ②. ③. 60% ④. bd 【解析】 【小问1详解】 与KI反应生成​，淀粉遇变蓝，因此实验Ⅱ现象为溶液变蓝；要证明反应为可逆反应，需要检验溶液中仍存在，检验用溶液，遇变红，因此实验Ⅲ滴加溶液；反应为可逆反应，离子方程式为。 【小问2详解】 设起始时、的物质的量均为，列三段式： ，由得​，解得；，解得； 同温同体积下，压强比等于气体总物质的量之比，起始气体总物质的量为，平衡气体总物质的量为，故压强比为。 【小问3详解】 ① 由图像，达到平衡时，，，，反应物、物质的量减少，生成物物质的量增加，变化量之比等于化学计量数之比：，因此方程式为。 ② 内，，容器体积，则； 的转化率。 ③ a．反应前后气体体积发生改变，压强随反应进行改变，因此压强不再改变时说明达到平衡，a不符合题意； b．、、均为气体，恒容容器中气体总质量、体积始终不变，因此密度始终不变，密度不变不能判断平衡，b符合题意； c．的质量不再改变，说明的生成速率等于消耗速率，反应达到平衡，c不符合题意； d．、物质的量相等只是某一时刻的数量关系，不能说明浓度不再改变，不能判断平衡，d符合题意； 因此选。 18. 为探究部分卤族元素的非金属性，某学习小组设计了如图所示实验装置。(夹持仪器已略去，气密性已检验) 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当装置B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a． Ⅳ．…… （1）装置A中产生黄绿色气体，该反应的离子方程式为___________。 （2）本实验中氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。 （3）装置B中溶液发生反应的离子方程式是___________。 （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________。 （5）除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有___________(填字母)。 A. 、、的熔点升高 B. HCl、HBr、HI的稳定性减弱 C. HCl、HBr、HI水溶液酸性逐渐增强 D. 、、的还原性逐渐增强 （6）不同卤素原子之间以共价键相结合形成的化合物为卤素互化物，例如IBr、ICl等，它们的性质与卤素单质类似。 ①ICl中I元素的化合价是___________。 ②ICl与稀NaOH溶液可以发生非氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：___________。 （7）实验室拟用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为)配制96.0 mL、溶液，需要量取浓盐酸的体积为___________mL(保留小数点后两位)。 【答案】（1） （2）湿润的淀粉−KI试纸变蓝 （3） （4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色 （5）BD （6） ①. +1 ②. （7）1.00 【解析】 【分析】装置A制备氯气，装置B验证氯气的氧化性，装置C验证单质溴的氧化性，据此分析解答。 【小问1详解】 A中是二氧化锰与浓盐酸加热制备黄绿色氯气，书写离子方程式时浓盐酸拆分为离子，二氧化锰保留化学式，离子方程式为：。 【小问2详解】 ​能置换出中的，遇淀粉变蓝，证明氧化性，故氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉−KI试纸变蓝。 【小问3详解】 置换出中的，故装置B中溶液发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色，其中紫红色为I2溶解在CCl4呈现的颜色。 【小问5详解】 A．单质熔点是物理性质，与非金属性无关，A错误； B．非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，HCl、HBr、HI稳定性减弱可证明非金属性，B正确； C．氢化物水溶液的酸性不能作为非金属性判断依据，C错误； D．非金属性越弱，对应阴离子还原性越强，、、还原性逐渐增强可证明非金属性递变，D正确； 故选BD。 【小问6详解】 ①Cl非金属性强于I，共用电子对偏向Cl，Cl为-1价，故I为+1价。 ②该反应为非氧化还原反应，化合价不变，类比卤素与碱的反应，得到产物为氯化钠、次碘酸钠和水，该反应的离子方程式为。 【小问7详解】 实验室没有96mL容量瓶，需配制100mL溶液；先计算浓盐酸浓度：，根据稀释定律：，，得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级4月测评 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法正确的是 A. 由于导电能力强而被用于制造光导纤维 B. 葡萄酒、果脯中加入适量可以起到杀菌、抗氧化作用 C. 制造催化剂的元素只分布在主族中 D. 用金属制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸可增大反应速率 2. 形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念的表达正确的是 A. 在一定条件下可逆反应达到反应限度时反应物的浓度相等 B. 化学反应达到限度时，正、逆反应速率最大 C. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率 D. 任何可逆反应都有一定的限度，且限度是不可以改变的 3. 下列说法或化学用语表述正确的是 A. 中子数为8的氧原子： B. 的电子式： C. 甲烷的空间结构呈正四面体形 D. HClO的结构式： 4. 下列实验操作能达到实验目的的是 A．萃取时放气操作 B．检验样品中是否含钾元素 C．配制NaOH溶液 D．探究的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 5. 依据下列事实进行的推测正确的是 选项 事实 推测 A 不能与酸反应 也不能与酸反应 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 是中强酸，是强酸 是强酸 D 冷的浓硝酸可以用铁制容器盛装 稀硝酸也可以用铁制容器盛装 A. A B. B C. C D. D 6. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列叙述正确的是 A. X一定是氢元素 B. 原子半径： C. Z的氧化物为碱性氧化物 D. W的单质具有漂白性 7. 锂电池自20世纪90年代起迅速发展，因其具有高能量密度、长寿命、轻便、快速充电和环保等特性成为智能手机、笔记本电脑、电动汽车和储能系统的主流电源，如图是一种新型锂电池原理示意图。下列有关说法错误的是 A. b极发生还原反应 B. 电子从a经导线流向b C. 正极电极反应为 D. 当外电路转移1 mol电子，理论上b极消耗 8. 某反应的能量变化如图所示，下列相关说法正确的是 A. 该反应需要加热才能发生 B. 稳定性大于AB的稳定性 C. 和反应生成1 mol 需要吸收的能量为 D. 化学反应中物质的变化总是伴随能量的变化，化学能只能转化为热能 9. 浓氨水挥发出的可与发生反应：，曾用该反应检验输送的管道是否泄漏。下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 常温下，34 g 中所含共价键的数目为 B. 标准状况下，11.2 L 中的中子数目为 C. 消耗3 mol ，反应转移电子的数目为 D. 该检验过程中有共价键、离子键的断裂与生成 10. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 图Ⅰ银锌纽扣电池 图Ⅱ镁铝电池 图Ⅲ铅蓄电池 图Ⅳ碱性锌锰电池 A. 图Ⅰ中为负极，发生氧化反应 B. 图Ⅱ中镁比铝更活泼，所以铝为原电池的正极 C. 图Ⅲ电池为一次电池 D. 图Ⅳ所示电池工作时，电流由石墨棒流向锌筒 11. 某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表： 实验序号 温度/℃ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 20 5 2 a Ⅱ 20 5 5 5 Ⅲ 60 5 b 5 已知 下列说法正确的是 A. ， B. 研究温度对该反应速率的影响，Ⅱ、Ⅲ实验结果： C. 将蒸馏水更换为溶液，对实验结果无影响 D. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均应将溶液缓慢逐滴滴入溶液中 12. 将0.1 mol的镁铝合金溶于溶液中，固体完全溶解，然后再滴加溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当，则下列说法中正确的是 A. B. 时溶液中大量存在、、 C. 固体混合物中镁铝物质的量之比为 D. ，，消耗氢氧化钠溶液体积比为 13. 一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，发生某一反应，其中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. t min后反应达到化学平衡状态，X的转化率约为33.3% C. 若，则0～4 min内Y的平均化学反应速率为 D. 若混合气体的平均相对分子质量保持不变，则该反应不一定达到平衡状态 14. 我国科学家发现了一种新的化合物由Q、X、Y、Z、W组成。已知Q、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，分别位于三个周期，X与Y相邻，Y与Z是同主族元素且Z的核电荷数是Y的2倍。下列说法正确的是 A. 由Y与Z两种元素形成的常见化合物都属于酸性氧化物 B. 原子半径： C. X、Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸 D. Q、X、Y形成的化合物只含共价键 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学反应往往伴随着能量变化。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。回答下列问题： （1）某实验小组进行图甲所示实验，a中温度应___________(填“升高”或“降低”)。反应过程___________(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 （2）已知：，断开1 mol化学键吸收的能量数据如下： 化学键 断开1 mol化学键吸收的能量/kJ 436 391 945.6 在25℃时，取和放入一密闭容器中，加入催化剂进行合成氨反应。理论上完全反应放出或吸收的热量(单位为kJ，下同)为，则为___________kJ。实际生产中，放出或吸收的热量为，则与的大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）锌铜原电池装置示意图如图所示： ①装置中的负极为___________(填“锌片”或“铜片”)。 ②铜片上发生的电极反应式为___________。 （4）航天技术上使用的氢氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢-氧燃料电池的装置图”： 溶液中移向___________电极(填“a”或“b”)；b电极附近pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 16. A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。回答下列问题： （1）X的电子式是___________。 （2）B在周期表中的位置是___________。元素A和F可以形成化合物，请用电子式表示该化合物形成的过程：___________。 （3）B、C、D形成的简单离子，由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （4）非金属性：E___________F(填“>”或“<”)，从原子结构角度解释其原因：___________。 （5）D和F可形成化合物，向其水溶液中逐滴加入X的水溶液至过量，反应的离子方程式为___________。 （6）称取两份5.4 g D单质，分别投入盛有盐酸和溶液的烧杯中，在相同状况下产生气体的体积比为___________。 17. 研究化学反应的快慢和限度，对生产和生活有重要意义。回答下列问题： （1）设计以下实验： 编号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取溶液于试管中，滴加溶液，充分振荡 该反应为可逆反应 Ⅱ 取2 mL实验Ⅰ的混合液，滴加淀粉溶液 ___________ Ⅲ 取2 mL实验Ⅰ的混合液，滴加___________溶液 溶液变红 由此得出与KI反应的离子方程式为___________。 （2）将等物质的量的A、B充入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：，经5 min后达到平衡，测得D的物质的量为2 mol，，C的平均反应速率是。___________，平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。 （3）某温度时，在4 L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体物质随时间的变化关系曲线如图所示。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②0～2 min内气体Y的平均反应速率为___________，达到平衡时X的转化率为___________。 ③下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．容器中压强不再改变 b．容器中气体密度不再改变 c．的质量不再改变 d．X、Z的物质的量相等 18. 为探究部分卤族元素的非金属性，某学习小组设计了如图所示实验装置。(夹持仪器已略去，气密性已检验) 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当装置B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a． Ⅳ．…… （1）装置A中产生黄绿色气体，该反应的离子方程式为___________。 （2）本实验中氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。 （3）装置B中溶液发生反应的离子方程式是___________。 （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________。 （5）除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有___________(填字母)。 A. 、、的熔点升高 B. HCl、HBr、HI的稳定性减弱 C. HCl、HBr、HI水溶液酸性逐渐增强 D. 、、的还原性逐渐增强 （6）不同卤素原子之间以共价键相结合形成的化合物为卤素互化物，例如IBr、ICl等，它们的性质与卤素单质类似。 ①ICl中I元素的化合价是___________。 ②ICl与稀NaOH溶液可以发生非氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：___________。 （7）实验室拟用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为)配制96.0 mL、溶液，需要量取浓盐酸的体积为___________mL(保留小数点后两位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $