江西2025-2026学年高二下学期阶段测试 化学试卷

江西高二化学下学期阶段测试（人教版选择性必修二第三章） 一、单项选择题（共 14 题，每题 3 分，共 42 分） 1. C 【解析】 A：CO₂是分子晶体，SiO₂是共价晶体，不同 B：NaCl 是离子晶体，HCl 是分子晶体，不同 C：CO₂、CS₂都是分子晶体，相同 D：CCl₄是分子晶体，MgCl₂是离子晶体，不同 2. B 【解析】 A：CsCl＜KCl＜NaCl（半径越大熔点越低），顺序错 B：SiCl₄＞SiF₄＞SiH₄（分子晶体相对分子质量越大熔点越高），正确 C：H₂O＞H₂Se＞H₂S（水含氢键沸点反常高），顺序错 D：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，顺序错 3. C 【解析】 A：含离子键、非极性键，无极性键，错 B：离子晶体熔点高于C₆₀分子晶体，错 C：离子晶体熔化能导电，正确 D：C₆₀中 C 采取sp² 杂化，错 5. C 【解析】 CsCl 晶胞：阳离子位于八个顶角，按照1/8 均摊1 个。阴离子在体心，同样为一个。 根据 ρ = M/(Nₐ・a³) → M = ρ・a³・Nₐ。 A、B、D 均错误使用均摊导致分母错误，只有 C 正确 6. B 【解析】 CVD是人教版选择性必修二教材中出现的一种制取金刚石的方法。 A：金刚石与石墨是同素异形体，不是同位素，错 B：金刚石属于共价晶体，硬度极大，正确 C：熔化破坏共价键，不是离子键，错 D：并非所有晶体都能用 CVD 制备，错 7. B 【解析】 A：共价键可存在于所有晶体类型，错 B：共价键有饱和性、方向性，正确 C：π 键不能自由旋转，错 D：键长越长，键能越小，错 8. B 【解析】 A：离子键是阴阳离子作用，错 B：—OH 与 H₂O 形成氢键，正确 C：金属键只存在于金属，错 D：配位键需要孤电子对与空轨道，错 9. C 【解析】 A：超分子是分子通过分子间作用力形成，正确 B：包合是超分子重要性质，正确 C：超分子不一定是高分子，错误 D：分子间作用力不属于化学键，正确 10. C 【解析】 A：分子晶体熔沸点低，正确 B：硬度小，正确 C：熔融不导电，错误 D：由分子构成，正确 11. B 【解析】 A：乙醇与水互溶 —— 乙醇与水都具有羟基 B：氯气溶于氢氧化钠溶液是酸碱中和反应，不是相似相溶，错误 C：I₂ 易溶于 CCl₄—— I₂ 与 CCl₄ 均是非极性分子 D：苯与水不互溶 —— 苯是非极性分子，水是极性分子 12. B 【解析】 A：离子液体含离子键，错 B：阴阳离子半径大 → 离子键弱 → 熔点低，正确 C：液态是熔融状态，不是 “常温电离”，错 D：离子液体是离子晶体，不是分子晶体，错 13. D 【解析】 A：O 价电子 2s²2p⁴，4 种伸展方向，正确 B：Ce⁴⁺周围最近 Ce⁴⁺为12 个，正确 C：Ce⁴⁺与 O²⁻核间距为 √3/4 a，正确 D：Ce⁴⁺数目不能表示为 1−2x，错误 14. A 【解析】 A：K⁺：4 个；O₂⁻：4 个，化学式 KO₂，正确 B：配位数不是 8，错 C：最近 K⁺是12 个，错 D：0 价与−2 价 O 之比1:1，错 二、非选择题（共 58 分） 第 15 题 （12 分） (1) Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH⁻（2 分）。化学式错误，配平错误不给分。 (2) 乙醇作用降低配合物溶解度，利于晶体析出答案；提供晶核，诱导结晶，加快析出。 评分：关键词答对即得分。 (3) 盐酸酸化的氯化钡溶液（2 分）。评分：未酸化不得分。 (4) a（1 分）；平面四边形（2 分） 根据题目信息其中一种可溶于水，根据相似相溶原理，可知分子极性较大。 a结构对称性比b 结构小，所以a结构极性更大，认为易溶于水的是a结构。 有两种同分异构体，若中心原子Cu采用sp3杂化，分子空间 结构为四面体，a与b则为等效结构，则必然不能是四面体，而是平面四边形结构，只有 平面结构才能使同分异构体。 (5) 12（2 分）（2 分） 【解析】 判断晶胞中离子：白球是（阴离子），黑球是（阳离子）。 以任意一个Cu+为中心，观察其周围的Cu+：在三维空间中，该Cu+在x、y、z 三个轴向上，每个轴向上各有 4 个等距的Cu+，总计4×3=12个。所以每个阳离子（Cu+）周围紧邻且距离相等的阳离子个数为12。 步骤1计算晶胞中离子数目： O2- ：位于顶点（8 个）和体心（1 个），数目为。 Cu+ ：位于晶胞内部（4 个），数目为4。 步骤 2：计算晶胞边长 Cu+与O2- 的核间距为 pm，观察晶胞结构，体对角线长度 pm（体心到顶点之间包含 2 个与的核间距）。设立方体边长为 ，则体对角线 ，因此 = pm 、。 步骤 3：计算晶胞体积 步骤 4：计算密度密度公式ρ=Vm​，代入得： 也可以简化成 第 16 题 （14 分） (1)X射线衍射。 【解析】 考察固体的某些性质，如熔点，可以间接地确定某一固体是否是晶体，但是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验。 (2)ABO₃；0。 【解析】 考虑电中性原理，不管阴阳离子如何变化，正负电荷代数和一定为零。 (3) 离子键；配位键 (4)离子（1 分）；低于（1 分）金刚石为共价晶体，钙钛矿为离子晶体；共价键强于离子键（2 分）答到共价晶体，离子晶体1分，回答到共价键强于离子键1分。 (5) 增强；缺陷性 (6) 自范性（1 分）快速冷却使粒子来不及有序排列，形成非晶体（2 分） 第 17 题（16 分） (1) 3d¹⁰4s¹（1 分）；29（1 分） 【解析】 原子核外电子运动状态数等于电子数。 (2) 2 NA（2 分）；d（2 分） (3) CuI（2 分）；还原剂（2 分） 【解析】 向溶液中滴入溶液发生如下化学反应2 +4KCl。KI作为沉淀剂与还原剂。 (4) CuBr（2 分） ; （2 分） 【解析】 该晶胞中有 4个、4个离子。。。 (或) (5) SnF₃为离子晶体熔点高；其余为分子晶体，随相对分子质量增大熔点升高。（2 分） 答到SnF₃为离子晶体1分，答到分子晶体，随相对分子质量增大熔点升高1分。 第 18 题 （16 分） (1)除去空气中 O₂ 等氧化性气体 【解析】 焦性没食子酸的碱性溶液具有还原性，可以用于吸收氧化性气体。防止氧气氧化后续生成的PH₃、造成误差。 (2) AlP + 3H2O = Al(OH)3↓ + PH3↑（2 分） (3)实验前排尽空气；实验后将 PH3全部赶入 E 中（2 分） 【解析】 试验前，结束后通入空气的作用。装置内残留的空气会氧化后续生成的PH3，所以实验前通入空气（经过 A、B 除杂），目的是排尽装置内的空气，防止氧气氧化，造成实验误差。 实验结束后通入空气：反应生成的PH3会部分残留在装置C和导管中，无法被 E 中KMnO4的溶液吸收，导致测定结果偏低。所以实验结束后通入空气，目的是将装置中PH3残留的全部驱赶到装置E中，使其被溶液完全吸收，减小实验误差。 (4) 2NiCl2 + NaH2PO2+ 2H2O = 2Ni↓+ H3PO4 + NaCl + 3HCl（2 分） 【解析】 和溶液可用于化学镀镍，同时生成磷酸和氯化物。失去2个，得到4个，更加得失电子守恒可得2NiCl2 + NaH₂PO₂ + 2H₂O = 2Ni↓ + H₃PO₄ + NaCl + 3HCl。 (5) 2.9 mg/kg（2 分） 【解析】 步骤 1：计算NaSO3与反应KMnO4的剩余物质的量 滴定反应（酸性条件）： 已知NaSO3浓度为，V=20.00 ml=0.2 L。锥形瓶中取250 mL吸收液中的25 mL。计算消耗的NaSO3 n=、根据比例关系，n(KMnO4)=3.2。吸收液中250 ml中剩余高锰酸钾 步骤2：计算PH3与KMnO4反应的物质的量 初始加入KMnO4的总物质的量：n = ，反应部分n = 步骤三：根据PH3与KMnO4的反应关系，计算AlP的物质的量 酸性条件下，PH3被KMnO4氧化。 由元素守恒可知： 步骤四：计算的含量 M() = 58 、质量 含量 (6) (1/4，1/4，3/4)；1∶3（2 分） 【解析】 C 点位于晶胞的左前下四面体空隙，对应晶胞参数的位置是： (1/4，1/4，3/4)。 AlP 是原子晶体，每个 Al 原子周围有 4 个 P 原子，每个 P 原子周围有 4 个 Al 原子。配位键：Al 原子价层电子为 3，与 4 个 P 成键时，其中 1 个键是 P 原子提供孤电子对、Al 提供空轨道形成的配位键，因此每个 Al 对应 1 个配位键，晶胞中 Al 原子数目为 4，配位键总数为 4。普通共价键：每个 Al 与 P 形成的 4 个键中，3 个是普通共价键，晶胞中 Al 原子数目为 4，普通共价键总数为4×3=12。 所以配位键与普通共价键数目之比为：4:12=1:3。 学科网（北京）股份有限公司 $表格_20260426 题号 考查知识点 题型 分值 难度 对应教材内容 1 晶体类型判断（分子晶体、共价晶体、离子晶体） 单选 3 易 晶体类型分类 2 晶格能、熔点、硬度比较（离子晶体规律） 单选 3 易 离子晶体性质比较 3 晶体熔点高低比较（分子、离子、共价晶体） 单选 3 中 晶体熔沸点比较 5 CsCl 晶胞均摊法、密度与相对分子质量计算 单选 3 中 晶胞计算 6 金刚石结构、共价晶体性质、同素异形体 单选 3 易 CVD制备金刚石 7 共价键的特征（饱和性、方向性） 单选 3 易 共价键基本性质 8 氢键的形成与存在 单选 3 易 分子间作用力 — 氢键 9 超分子概念、分子间作用力 单选 3 易 超分子（教材拓展） 10 分子晶体的物理性质 单选 3 易 分子晶体性质 11 相似相溶原理 单选 3 易 分子的溶解性 12 离子液体呈液态原因（离子半径→离子键强弱→熔点） 单选 3 易 离子晶体熔点影响因素 13 晶胞结构、配位数、核间距、均摊法 单选 3 难 晶胞结构与计算 14 KO₂晶胞、均摊法、离子比例计算 单选 3 中 离子晶体晶胞 15(1) 配合物形成离子方程式书写 填空 2 中 配合物组成 15(2) 乙醇降低溶解度、玻璃棒摩擦促进结晶 填空 2 易 配合物析出 15(3) 硫酸根离子的检验 填空 1 易 离子检验 15(4) 配合物溶解性、空间结构判断 填空 3 中 配合物结构 15(5) 晶胞配位数、晶体密度计算 填空 4 难 晶胞计算 16(1) 晶体与非晶体鉴别方法 填空 1 易 晶体常识 16(2) 晶胞均摊、化学式、电荷守恒 填空 2 中 晶胞组成 16(3) 离子键、配位键判断 填空 2 易 微粒间作用力 16(4) 晶体类型、熔点比较、作用力差异 填空 4 中 晶体性质比较 16(5) 晶体缺陷对导电性的影响 填空 2 中 晶体缺陷 16(6) 晶体自范性、非晶体形成原因 填空 3 中 晶体的性质 17(1) 价电子排布、电子运动状态 填空 2 中 原子结构 17(2) CN⁻中 π 键数目、化学键类型判断 填空 4 中 共价键与配合物 17(3) 氧化还原、CuI 沉淀判断 填空 4 中 离子反应 17(4) 晶胞均摊、密度计算 填空 4 难 晶胞计算 17(5) 晶体类型与熔点关系 填空 2 中 晶体熔点判断 18(1) 实验装置作用分析 填空 2 中 实验与性质 18(2) 化学反应方程式书写 填空 2 中 化学方程式 18(3) 实验操作目的分析 填空 4 中 实验操作 18(4) 氧化还原方程式书写 填空 2 难 氧化还原反应 18(5) 滴定分析与化学计算 填空 2 难 化学计算 18(6)① 晶胞原子坐标 填空 2 中 晶胞结构 18(6)② 配位键与共价键数目比 填空 2 中 晶体化学键 $ 江西高二化学下学期阶段测试（人教版选择性必修二第三章） 本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。 可能会用到的相对分子质量：Al — 27 P — 31 Cu — 63.5 Br — 80 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 (    ) A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 2.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 (    ) A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 晶体硅、碳化硅、金刚石 3.北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与 形成的球碳盐 。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于 的组成和结构的分析中正确的是  (    ) A. 晶体中既有离子键又有极性键 B. 晶体的熔点比晶体的熔点低 C. 该晶体熔化时能导电 D. 分子中碳原子采取杂化 5.从的晶胞截取部分重复结构如图。已知 晶体密度为， 为阿伏加德罗常数的数值，相邻的两个的核间距为，则的相对分子质量可以表示为 (    ) A. B. C. D. 6.（原创）化学气相沉积法（CVD）是制备人造金刚石的先进技术，用该法合成的金刚石热导率极高，被用于北斗卫星核心器件散热。下列说法正确的是 (    ) A. CVD 金刚石与石墨互为同位素 B. 金刚石属于共价晶体，硬度极大 C. 金刚石熔化时会破坏离子键 D. 所有晶体都能通过 CVD 法制备 （新情景题）β 环糊精是一种由葡萄糖单元构成的环状超分子，具有 “内腔疏水、外壁亲水” 的特殊结构。可与许多分子形成包合物，在环保、医药等领域广泛应用。请根据物质结构知识回答7 - 11题： 7.（原创）葡萄糖单元之间以共价键连接构成 β 环糊精分子，下列关于共价键的说法正确的是 (    ) A. 共价键只存在于分子晶体中 B. 共价键具有饱和性和方向性 C. 所有共价键都能自由旋转 D. 共价键的键长越长，键能越大 8.（原创）“外壁亲水”是因为 β 环糊精分子中含有大量羟基，水分子之间、羟基与水分子之间均可形成 (    ) A. 离子键 B. 氢键 C. 金属键 D. 配位键 9.（原创）由葡萄糖单元构成的 β 环糊精属于环状超分子，下列关于超分子的说法不正确的是 (    ) A. 超分子是由两种或两种以上分子通过分子间作用力形成的聚集体 B. 包合作用是超分子的重要性质 C. 超分子一定是高分子化合物 D. 分子间作用力不属于化学键 10.（原创）β 环糊精晶体属于分子晶体，下列不属于分子晶体特点的是 (    ) A. 熔沸点较低 B. 硬度较小 C. 熔融状态能导电 D. 由分子构成 11.（原创）β 环糊精能包合苯、苯酚等疏水分子，体现了相似相溶规律。 下列现象不能用相似相溶原理解释的是 (    ) A. 乙醇与水互溶 B. 氨气极易溶于水 C. 碘易溶于四氯化碳 D. 苯与水不互溶 12.（新情景题、原创）离子液体是一类完全由离子构成、在室温或接近室温下呈液态的物质，被称为 “未来绿色溶剂”。常见离子液体由有机阳离子（如 1-乙基-3-甲基咪唑阳离子）与无机阴离子（如BF4−、PF6−）构成。下列关于离子液体常温呈液态的原因分析，正确的是 (    ) A. 离子液体不含离子键，只含分子间作用力 B. 阴、阳离子半径都较大，离子键较弱，熔点低 C. 离子液体在常温下发生电离，变成自由离子 D. 离子液体属于分子晶体，因此常温为液态 13.氧化铈是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示。假设 晶胞边长为，下列说法不正确的是 (    ) A. 基态原子的价层电子所占的原子轨道有种伸展方向 B. 晶体结构中与相邻且最近的 有个 C. 晶胞中与最近 的核间距为 D. 每个晶胞中个数为  14.高温下超氧化钾晶体中氧的化合价部分为价，部分为价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是 (    ) A. 超氧化钾的化学式为，每个晶胞含有个 和个 B. 晶体中每个周围有个，每个周围有个 C. 晶体中与每个 距离最近的 有个 D. 晶体中，价氧元素的原子与价氧元素的原子数目比为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.某同学制备铜的配合物流程如下： 写出步骤的离子方程式：____________________________________。 步骤 加入乙醇的作用是_______________________________________，该步骤还需用玻璃棒摩擦试管壁，目的是_______________________________________。 实验证明蓝色针状晶体中含，补全实验操作及现象：将洗净后的蓝色针状晶体置于试管中，用蒸馏水溶解，加入_________，观察到有白色沉淀产生。 有两种同分异构体和如下图，其中一种可溶于水，则此种化合物是_________填“”或“”分子，由此推知 的空间结构是_________。 铜的一种氧化物晶体结构如图所示，晶体中每个阳离子周围紧邻且距离相等的阳离子个数为_________。设阳离子和阴离子的半径分别为和，则该晶体的密度是_________代表阿伏加德罗常数的值，列式即可。 16.新情境题、原创）钙钛矿晶体可作为光伏电池核心材料 —— 钙钛矿太阳能电池。典型代表为 CH₃NH₃PbI₃（有机 - 无机杂化钙钛矿），这类材料因光吸收能力强、制备成本低，成为新一代光伏电池的核心材料。下图为钙钛矿氧化物的立方晶胞结构示意图。 请结合晶体结构知识完成下列填空： 1.区分钙钛矿晶体与玻璃态非晶材料最可靠的科学方法是____________________。 2.理想钙钛矿（通式 ABO₃）为立方晶系，阳离子 A 位于立方体顶点，阳离子 B 位于体心，阴离子 O 位于面心，则该晶体的化学式为__________用A、B、O表示）。若A为Ca2+ 、B为Ti4+ ，则晶胞中正负电荷的代数和为__________。 3.构成CH₃NH₃PbI₃晶体的微粒中，CH₃NH₃⁺与 I⁻之间的作用力为__________，Pb²⁺与 I⁻之间除了离子键，还存在一定的__________作用（填 “配位键” 或 “范德华力”）。 4.该晶体属于__________晶体（填晶体类型），其熔点__________（填 “高于” 或 “低于”）金刚石的熔点，原因是__________________________________。 5.钙钛矿材料的光伏性能与晶体缺陷密切相关，若晶胞中部分 Pb²⁺空位，会导致晶体导电性__________，这体现了晶体的__________（填 “各向异性” 或 “缺陷性”）对性质的影响。 6.工业上制备钙钛矿晶体时，通过缓慢蒸发溶剂得到规则晶体。该过程利用了晶体的________性。若快速冷却则易得到玻璃态非晶，原因是__________________________。 17.五金一词最早出现在东汉时期，包含金、银、铜、铁、锡，到了现代金属制品出现在生活的各个角落，人们也就将用金属制成的所有产品都统称为五金。 基态铜原子的价层电子排布式________，基态原子核外电子的运动状态有________种。 铁氰化钾溶液可以检验，中含有键的数目为________为阿伏加德罗常数的值，铁氰化钾晶体中各种粒子间的相互作用不包括________。 离子键    共价键    配位键    金属键 和的反应可用于含量的定量分析，向溶液中滴入溶液，生成一种碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。该白色沉淀的化学式为________，反应中的作用为沉淀剂和________。 某种铜盐晶体结构如图所示，化合物的化学式为________，设晶胞的边长为，该铜盐晶体的密度为________。用含和的式子表示，为阿伏加德罗常数的值 早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因________。 物质 熔点 18.磷化铝通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，粮食仓储常用磷化铝熏蒸杀虫，某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化铝的含量。中加入原粮，中加入的溶液酸化。往中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定中过量的溶液。已知吸水后会立即产生高毒性气体沸点，还原性强；焦性没食子酸的碱性溶液具有还原性。 装置中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是_______________________________。 装置中反应的化学方程式为________________________________________________。 装置中实验前、实验结束后均需通入空气，通入空气的作用分别是________________、________________。 也可被氧化可用于制备，制得的和溶液可用于化学镀镍，同时生成磷酸和氯化物，则化学镀镍的化学方程式为________________________________________。 收集装置中吸收液，加水稀释至，取于锥形瓶中，用的标准溶液滴定剩余的溶液，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为。则该原粮中磷化铝的含量为________。 已知的熔点为，其晶胞结构如图所示。 、点的原子坐标如图所示，则点的原子坐标为________。 晶体中配位键与普通共价键数目之比为________。 学科网（北京）股份有限公司 $