精品解析：江西省上饶市余干县私立蓝天中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题

蓝天中学高二化学第一次月考试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 Ti 48 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：共14小题，每题3分，共42分，每题只有一个最佳答案。 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. Cr的简化电子排布式： B. Al原子的最高能级原子轨道形状： C. 乙烯的结构简式： D. 基态N原子的轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cr是24号元素，其简化电子排布式为：[Ar]3d54s1，A正确； B．Al原子的简化电子排布为[Ne]3s23p1，则最高能级为3p的原子轨道形状为哑铃形，不是球形，B错误； C．乙烯的结构简式为：，C错误； D．基态N原子的电子排布为：1s22s22p3，则轨道表示式为：，D错误；  故选A。 2. 2023年化学诺贝尔奖授予了三位研究量子点的科学家。量子点是一种纳米级的半导体材料，其尺寸通常在1-20nm之间，常见的量子点有CdS、ZnS等，在医疗，科技等多个领域有广泛的应用。下列叙述错误的是 A. CdS、ZnS量子点属于金属材料 B. 量子点可用于制作太阳能电池 C. 量子点与水形成的分散系能产生丁达尔效应 D. X射线衍射实验可测定量子点晶体结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属材料指指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料，如合金、纯金属等，而硫化镉、硫化锌不属于金属材料，A错误； B．量子点是一种半导体材料，可用于制作太阳能电池，B正确； C．量子点与水形成的分散系粒子直径属于胶体离子直径范围，即分散系属于胶体，可形成丁达尔效应，C正确； D．X射线衍射实验可测定量子点晶体结构，D正确； 答案选A。 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 4.2 g中含有键数目为0.9 B. 25.6 g()分子中所含共价键数为0.1 C. 46 g中杂化的原子数为2 D. 0.5 mol中S的价层电子对数为3 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子式为C3H6的烃可能是含有8个σ键，也可能是含有9个σ键的环丙烷，4.2 g丙烯分子中含有σ键的数目为：×8×NA mol-1=0.8NA，4.2 g环丙烷分子中含有σ键的数目为：×9×NA mol-1=0.9NA，A错误； B．由图可知，S8分子中含有8个硫硫非极性键，则25.6 g分子中所含硫硫非极性键的数目为：×8×NA mol-1=0.8NA，B错误； C．乙醇分子中的2个碳原子和1个氧原子的杂化方式都为sp3杂化，则46 g乙醇分子中sp3杂化的原子数为：×3×NA mol-1=3NA，C错误； D．六氟化硫分子中硫原子的价层电子对数为：6+(6-1×6) ×=6，则0.5 mol六氟化硫分子中硫原子的价层电子对数为：0.5 mol×6×NA mol-1=3NA，D正确； 故选D。 4. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 硫磺易溶于 B. 氯气易溶于溶液 C. 碘易溶于 D. 二氧化硫易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫磺、都是非极性分子，所以硫磺易溶于，能用“相似相溶”规律解释，故A不符合题意； B．氯气易溶于溶液是因为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，不能用“相似相溶”规律解释，故B符合题意； C．碘、都是非极性分子，所以碘易溶于，能用“相似相溶”规律解释，故C不符合题意； D．二氧化硫、水都是极性分子，所以二氧化硫易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 5. 下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据元素周期律，同周期从左至右，原子半径逐渐减小，可知，半径：P>S>Cl，A错误； B．同一周期内，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，故电负性：C<N<O，B正确； C．同周期，从左至右，元素的第一电离能总体上呈增大的趋势，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能Mg>Al，C错误； D．同主族，从上至下，非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，D错误； 故选：B。 6. 大气中的臭氧层保护地球生物的生存，它还是有机合成的氧化剂、可替代氯气的净水剂。已知O3的空间结构与H2O的相似，但极性仅为H2O的28%。下列说法错误的是 A. O3与O2互为同素异形体，O3在水中的溶解度比O2大 B. O3在CCl4中的溶解度大于其在H2O中的溶解度 C. O3的极性小于H2O，其键角也小于H2O D. 雷雨过后，空气中微量的O3使人感到空气清新舒适 【答案】C 【解析】 【详解】A．据相似相溶原理可知，O3在水中的溶解度比O2大，A正确； B．臭氧的极性微弱，它在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度，B正确； C．O3与H2O均为V形分子，O3的中心原子采用sp2杂化，键角更大，C错误； D．雷电作用下，部分氧气转化为臭氧，稀薄的臭氧使人感到空气清新舒适，D正确； 故选C。 7. 下列说法正确的是 A. 和分子中均含有键 B. 和的VSEPR模型和空间结构均一致 C. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子含有键，分子中的键是型，不含键，A错误； B．的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体，含有一个孤电子对，空间结构为三角锥形；的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体，无孤电子对，空间结构为正四面体，空间结构不一致，B错误； C．金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，原子半径，所含化学键键长顺序为：，键长越短键能越大熔点越高，故熔点顺序正确，C正确； D．为吸电子基，取代越多，越容易断裂，越易电离出，酸性越强，顺序应为：，D错误； 故答案选C。 8. 都是重要的有机反应中间体，有关说法正确的是 A. CH中的所有原子共平面 B. CH空间结构为正四面体形 C. 碳原子均采取sp3杂化 D. CH与CH形成的化合物中含有离子键 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间结构为平面三角形，所以离子中的所有原子共平面，故A正确； B．CH中碳原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故B错误； C．CH中碳原子的价层电子对数为3，碳原子的杂化方式取sp2杂化，故C错误； D．CH与CH形成的化合物为只含有共价键的共价化合物乙烷，故D错误； 故选A。 9. 有一种有机物的键线式酷似牛，故称为牛式二烯炔醇。下列有关说法不正确的是 A. 牛式二烯炔醇的官能团可以用红外光谱测定 B. 牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子 C. 1牛式二烯炔醇含有6键 D. 牛式二烯炔醇分子中C原子的杂化方式与的完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．红外光谱可用于测定有机物中的官能团，该物质含碳碳双键、碳碳三键和羟基，均可通过红外光谱测定，A正确； B．连接四种不同基团的碳原子为手性碳原子，牛式二烯炔醇含有3个手性碳原子，B正确； C．1个碳碳双键含1个π键，1个碳碳三键含2个π键。该分子含2个双键(2π)和2个三键(4π)，共6 molπ键，C正确； D．CH2=CH-C≡CH中C原子杂化方式为sp2(双键碳)和sp(三键碳)，无sp3杂化；该分子中羟基连在饱和碳上(sp3杂化)，故杂化方式不完全相同，D错误； 故答案选D。 10. 硫酸是重要的化工原料。稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。金属冶炼时产生的含SO2废气经回收处理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) =-196.6 kJ·mol-1。工业制硫酸尾气中的SO2可用氨水吸收，吸收液经处理后释放出的SO2又可循环利用。下列有关SO2、SO3、SO、H2SO4的说法正确的是 A. SO2转化为SO3时没有破坏共价键 B. SO3的空间构型为三角锥形 C. SO与SO3中的键角相等 D. 硫酸的结构为：，可以推测H2SO4分子间能形成氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2和氧气反应生成SO3，有共价键被破坏，故A错误； B．SO3中S原子的价电子对数是3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，故B错误； C．SO中S原子的价电子对数是4，为正四面体结构；SO3中S原子的价电子对数是3，无孤电子对，空间构型为平面三角形；所以键角不相等；故C错误； D．浓H2SO4中含有O-H键，所以H2SO4分子间能形成氢键，故D正确； 故选：D。 11. 某阴离子的结构如图所示。短周期主族元素Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，已知Y和W同周期，W和Q同主族。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Z>W>Y B. Y、Z、W的简单氢化物的键角依次减小 C. 简单离子半径：Q>W>M D. W的单质一定为非极性分子 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，W和Q同主族，由阴离子的结构可知，W、Q形成共价键的数目分别为2和6，则W为O元素、Q为S元素；Y和W同周期，且形成共价键的数目为4，则Y为C元素、Z为N元素、M形成共价键的数目为1，且原子序数介于O和S之间，M为F元素。 【详解】A．同周期从左至右元素的第一电离能呈增大趋势，但第VA族元素的半充满结构会使其第一电离能偏高一些，故第一电离能：N>O>C，A正确； B．由于CH4、NH3、H2O中心原子的孤电子对数依次增多，所以键角：CH4>NH3>H2O，B正确； C．离子核外电子层数越大离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多离子半径越小，S2-核外电子排布为2、8、8，O2-、F-核外电子排布均为2、8，且核电荷数F>O，则离子半径：S2-> O2-> F-，C正确； D．W元素的单质有O2和O3，臭氧是空间构型为V形的极性分子，D错误； 故选：D。 12. 中国科学家首次在月球上发现新矿物，并将其命名为“嫦娥石”。Y(钇)是金属元素。下列说法不正确的是 A. 是一种磷酸盐 B. 电负性O＞P，嫦娥石中P显正价，O显负价 C. 在元素周期表中，O、P、Fe均属于s区元素 D. 原子半径：O<P 【答案】C 【解析】 【详解】A．是由金属离子和构成的化合物，属于磷酸盐，A正确； B．因电负性：O>N>P，即电负性：O>P，嫦娥石中P显+5价，O显-2价，B正确； C．在元素周期表中，O、P均属于p区元素，Fe属于d区元素，C错误； D．因原子半径：O<S<P，即原子半径：O<P，D正确； 答案选C。 13. 科学家研究铁系超导材料化合物，下列说法正确的是 A. 原子的电子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4能吸收特定能量产生吸收光谱 B. 的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理 C. 电负性 D. 、同主族，第一电离能 【答案】C 【解析】 【详解】A．由激发态到基态，释放能量，故A错误； B．电子在能量相同的轨道，即等价轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向同向，因为这样的排布方式总能量最低，称为洪特规则，则该排布 违背了洪特规则，故B错误； C．同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，电负性F>O>N，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性N>As，电负性，故C正确； D．同一主族从上到下第一电离能依次减小，故第一电离能N>As，故D错误； 故选C。 14. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 键角：小于 杂化类型 B 熔点：硅高于锗 晶体类型 C 酸性：强于 氢键作用 D 沸点： 分子间作用力 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．SeO3中Se为sp2杂化(价层电子对数3，无孤对电子)，分子构型平面三角形，键角约120°；中Se为sp3杂化(价层电子对数4，无孤对电子)，构型正四面体，键角约109.5°，故键角小于SeO3，结构因素为杂化类型，A正确； B．硅和锗均为共价晶体(晶体类型相同)，熔点差异源于原子半径：Si原子半径小于Ge，Si-Si键长更短、键能更大，熔点更高，与晶体类型无关，B错误； C．邻羟基苯甲酸(第一个图)酸性强于苯甲酸(第二个图)，因邻位-OH与羧基形成分子内氢键，稳定羧酸根负离子，增强电离能力，结构因素为氢键作用，C正确； D．SeH4和GeH4均为分子晶体，SeH4分子量更大，分子间作用力更强，沸点更高，结构因素为分子间作用力，D正确； 故答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 、、、C、N、O、等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种_______(填字母)。 A．吸收光谱 B．发射光谱 （2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______(填序号) a． b． c． d． （3）原子核外共有_______种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为_______，其价电子排布图为_______。 （4）N、O、元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是_______。 元素 X 737.7 1450.7 7732.7 Y 1313.9 3388.3 5300.5 Z 1402.3 2856.0 4578.1 （5）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成不稳定的原因是_______。与的离子半径大小关系为：_______(填“大于”或“小于”)。 【答案】（1）B （2）b （3） ①. 22 ②. 球形 ③. （4）Z 原因N原子外围电子排布式为，N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，较大 （5） ①. 的半满状态更稳定 ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 钠的焰色试验是电子从高能级向低能级跃迁时释放光子产生的光谱，属于发射光谱，故选B。 【小问2详解】 能级能量顺序为，总能量为所有电子能量之和：选项b比其他选项，更多电子分布在更高能级，总能量最高，故选b。 【小问3详解】 Ti为22号元素，原子核外共22个电子，每个电子运动状态均不同，因此有22种运动状态不同的电子；基态Ti核外电子排布式为，最高能层电子为电子，s轨道电子云轮廓为球形，价电子为，排布图。 【小问4详解】 Mg最外层有2个电子，失去2个电子后达到稳定结构，第三电离能远大于第二电离能，因此为Mg；同周期元素第一电离能：N（半充满稳定结构）大于O，因此第一电离能，故为N元素。 【小问5详解】 从结构角度，失去一个电子后形成的半充满稳定结构，因此易被氧化；对于同种元素的阳离子，离子所带正电荷越多，原子核对核外电子的吸引力越强，半径越小，因此半径小于。 16. 已知H和O可以形成和两种化合物，试根据有关信息完成下列问题： （1）水是维持生命活动所必需的一种物质。 ①比较键角大小：可与形成，中的键角_______(填“”大于“小于”“等于”)中的键角，原因是_______。键角_______。(填“大于”“小于”“等于”) ②用球棍模型表示的水分子结构是_______。 （2）已知分子的结构如图所示。分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93°52′，而两个键与键的夹角均为96°52′。 试回答： ①分子是含有_____(填“极性”或“非极性”，下同)键和______键的______分子。 ②难溶于，简要说明理由：_______。 【答案】（1） ①. 大于 ②. O都是杂化，但是前者一对孤电子对，后者两对孤电子对，孤电子对数越多对成键电子对排斥力越大，键角越小 ③. 大于 ④. B （2） ①. 极性 ②. 非极性 ③. 极性 ④. 为极性分子，而为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，难溶于 【解析】 【小问1详解】 ①根据价层电子对互斥理论，中心原子孤电子对越多，对成键电子对排斥越强，键角越小。中O有对孤电子对，中O只有对孤电子对，因此比中共价键受到孤电子对的排斥力越大，键角更大；和中，O电负性大于S，成键电子对更靠近中心O，成键电子对间排斥更大，因此键角大于； ②水分子的空间构型为V形，且O原子半径大于H原子半径，O位于V形结构的顶点，故选B； 【小问2详解】 ①结构式为，不同原子形成的是极性键，相同原子形成的是非极性键；​结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子； ②根据相似相溶规律，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，因此极性分子​难溶于非极性的​。 17. 人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现历程。 （1）分子中C元素的化合价为_______。在元素周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是_______。(填化学符号) （2）卤族元素的单质都是双原子分子，它们在自然界都以典型的盐类存在，在有机合成等领域发挥着重要的作用。 ①卤素单质因在水中的溶解度很小，与溶液反应时会很慢，但是在体系中加入固体会使反应开始时的速率明显加快，原因可能是_____。(从平衡角度，结合离子方程式配以必要的文字回答)。 ②类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸()的沸点，其原因是_______。 （3）在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞结构如图所示。 ①钙钛矿的化学式为_______，距每个钛离子最近的氧离子的数目有_______个。 ②图中A、B离子的坐标参数分别为、，则C离子的坐标参数为_______。 ③设阿伏加德罗常数的值为，晶胞的边长为a，则该晶胞的密度为_______(列出最简计算式即可)。 【答案】（1） ①. +2 ②. （2） ①. ，电离的促使平衡正向移动，碘单质溶解性增大，浓度增加，反应速率加快异硫 ②. 氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能 （3） ①. ②. 6 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】  HCN中H为价，N为价，化合物总化合价为0，计算得C化合价为；根据元素周期律的对角线规则，Li与邻族Mg化学性质最相似。 【小问2详解】 ①溶解度小，加入后，与​发生可逆反应生成：​，平衡正向移动，提高了​在体系中的溶解量，增大反应物浓度，反应速率加快。 ②异硫氰酸结构中存在N-H键，分子间可以形成氢键，增大了分子间作用力，而硫氰酸中不存在分子间氢键，因此硫氰酸沸点更低。 【小问3详解】 ①均摊法计算原子数：Ti位于顶点，；Ca位于体心，；O位于棱上，，因此化学式为；Ti位于顶点，最近的O在x、y、z轴正负方向各1个，共6个。  ②坐标分析：A说明原点在晶胞左下角顶点，C位于面上，因此坐标为。 ③密度计算：晶胞摩尔质量为，1个晶胞质量为，晶胞体积为，因此密度。 18. 前四周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。基态B原子s能级上的电子总数为其p能级电子总数的2倍，基态C原子的价层电子排布式为，基态D原子中s、p能级上电子总数相等。的d能级达到全充满结构且4s轨道上没有电子。A和C能组成两种液态化合物(常温常压)。回答下列问题： （1）D的名称是_______，基态E原子最外层的能层符号为_______。 （2）分子中4个B原子共直线，则B的杂化类型是_______。 （3）配位键是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自提供给出，另一原子提供空轨道时，就形成配位键。分子能与、等金属离子形成配位键，这时、等金属离子提供空轨道，其中B提供孤电子对，而不是C提供孤电子对，可能的原因是_______。 （4）上述五种元素中，电负性最大的是_______(填元素符号)。 【答案】（1） ①. 镁 ②. N （2）、 （3）C的电负性小于O，对孤电子对的吸引能力弱，更易提供出来形成配位键 （4）O 【解析】 【分析】由C的价层电子排布，得，故C为；A与O可形成两种常温液态化合物：、，故A为，B的s能级总电子数是p能级的2倍，电子排布为，故B为，D的所有s、p能级电子总数相等，电子排布为，故D为，的d能级达到全充满结构且4s轨道上没有电子，E原子电子排布为，故E为； 【小问1详解】 D为Mg，名称是镁；Cu位于第四周期，最外层能层为第四层，符号是N。 【小问2详解】 即，4个C共直线，结构为，三键上的C为sp杂化，甲基上的C为杂化。 【小问3详解】 电负性越大，对孤对电子束缚能力越强，越难给出孤电子对，C电负性小于O，因此C对孤电子对的吸引能力弱，更易提供出来形成配位键。 【小问4详解】 同周期主族元素电负性从左到右增大，金属元素电负性小于非金属，五种元素中O的电负性最大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蓝天中学高二化学第一次月考试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 Ti 48 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：共14小题，每题3分，共42分，每题只有一个最佳答案。 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. Cr的简化电子排布式： B. Al原子的最高能级原子轨道形状： C. 乙烯的结构简式： D. 基态N原子的轨道表示式： 2. 2023年化学诺贝尔奖授予了三位研究量子点的科学家。量子点是一种纳米级的半导体材料，其尺寸通常在1-20nm之间，常见的量子点有CdS、ZnS等，在医疗，科技等多个领域有广泛的应用。下列叙述错误的是 A. CdS、ZnS量子点属于金属材料 B. 量子点可用于制作太阳能电池 C. 量子点与水形成的分散系能产生丁达尔效应 D. X射线衍射实验可测定量子点晶体结构 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 4.2 g中含有键数目为0.9 B. 25.6 g()分子中所含共价键数为0.1 C. 46 g中杂化的原子数为2 D. 0.5 mol中S的价层电子对数为3 4. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 硫磺易溶于 B. 氯气易溶于溶液 C. 碘易溶于 D. 二氧化硫易溶于水 5. 下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 热稳定性： 6. 大气中的臭氧层保护地球生物的生存，它还是有机合成的氧化剂、可替代氯气的净水剂。已知O3的空间结构与H2O的相似，但极性仅为H2O的28%。下列说法错误的是 A. O3与O2互为同素异形体，O3在水中的溶解度比O2大 B. O3在CCl4中的溶解度大于其在H2O中的溶解度 C. O3的极性小于H2O，其键角也小于H2O D. 雷雨过后，空气中微量的O3使人感到空气清新舒适 7. 下列说法正确的是 A. 和分子中均含有键 B. 和的VSEPR模型和空间结构均一致 C. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 酸性： 8. 都是重要的有机反应中间体，有关说法正确的是 A. CH中的所有原子共平面 B. CH空间结构为正四面体形 C. 碳原子均采取sp3杂化 D. CH与CH形成的化合物中含有离子键 9. 有一种有机物的键线式酷似牛，故称为牛式二烯炔醇。下列有关说法不正确的是 A. 牛式二烯炔醇的官能团可以用红外光谱测定 B. 牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子 C. 1牛式二烯炔醇含有6键 D. 牛式二烯炔醇分子中C原子的杂化方式与的完全相同 10. 硫酸是重要的化工原料。稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。金属冶炼时产生的含SO2废气经回收处理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) =-196.6 kJ·mol-1。工业制硫酸尾气中的SO2可用氨水吸收，吸收液经处理后释放出的SO2又可循环利用。下列有关SO2、SO3、SO、H2SO4的说法正确的是 A. SO2转化为SO3时没有破坏共价键 B. SO3的空间构型为三角锥形 C. SO与SO3中的键角相等 D. 硫酸的结构为：，可以推测H2SO4分子间能形成氢键 11. 某阴离子的结构如图所示。短周期主族元素Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，已知Y和W同周期，W和Q同主族。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Z>W>Y B. Y、Z、W的简单氢化物的键角依次减小 C. 简单离子半径：Q>W>M D. W的单质一定为非极性分子 12. 中国科学家首次在月球上发现新矿物，并将其命名为“嫦娥石”。Y(钇)是金属元素。下列说法不正确的是 A. 是一种磷酸盐 B. 电负性O＞P，嫦娥石中P显正价，O显负价 C. 在元素周期表中，O、P、Fe均属于s区元素 D. 原子半径：O<P 13. 科学家研究铁系超导材料化合物，下列说法正确的是 A. 原子的电子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4能吸收特定能量产生吸收光谱 B. 的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理 C. 电负性 D. 、同主族，第一电离能 14. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 键角：小于 杂化类型 B 熔点：硅高于锗 晶体类型 C 酸性：强于 氢键作用 D 沸点： 分子间作用力 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 、、、C、N、O、等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种_______(填字母)。 A．吸收光谱 B．发射光谱 （2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______(填序号) a． b． c． d． （3）原子核外共有_______种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为_______，其价电子排布图为_______。 （4）N、O、元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是_______。 元素 X 737.7 1450.7 7732.7 Y 1313.9 3388.3 5300.5 Z 1402.3 2856.0 4578.1 （5）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成不稳定的原因是_______。与的离子半径大小关系为：_______(填“大于”或“小于”)。 16. 已知H和O可以形成和两种化合物，试根据有关信息完成下列问题： （1）水是维持生命活动所必需的一种物质。 ①比较键角大小：可与形成，中的键角_______(填“”大于“小于”“等于”)中的键角，原因是_______。键角_______。(填“大于”“小于”“等于”) ②用球棍模型表示的水分子结构是_______。 （2）已知分子的结构如图所示。分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93°52′，而两个键与键的夹角均为96°52′。 试回答： ①分子是含有_____(填“极性”或“非极性”，下同)键和______键的______分子。 ②难溶于，简要说明理由：_______。 17. 人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现历程。 （1）分子中C元素的化合价为_______。在元素周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是_______。(填化学符号) （2）卤族元素的单质都是双原子分子，它们在自然界都以典型的盐类存在，在有机合成等领域发挥着重要的作用。 ①卤素单质因在水中的溶解度很小，与溶液反应时会很慢，但是在体系中加入固体会使反应开始时的速率明显加快，原因可能是_____。(从平衡角度，结合离子方程式配以必要的文字回答)。 ②类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸()的沸点，其原因是_______。 （3）在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞结构如图所示。 ①钙钛矿的化学式为_______，距每个钛离子最近的氧离子的数目有_______个。 ②图中A、B离子的坐标参数分别为、，则C离子的坐标参数为_______。 ③设阿伏加德罗常数的值为，晶胞的边长为a，则该晶胞的密度为_______(列出最简计算式即可)。 18. 前四周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。基态B原子s能级上的电子总数为其p能级电子总数的2倍，基态C原子的价层电子排布式为，基态D原子中s、p能级上电子总数相等。的d能级达到全充满结构且4s轨道上没有电子。A和C能组成两种液态化合物(常温常压)。回答下列问题： （1）D的名称是_______，基态E原子最外层的能层符号为_______。 （2）分子中4个B原子共直线，则B的杂化类型是_______。 （3）配位键是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自提供给出，另一原子提供空轨道时，就形成配位键。分子能与、等金属离子形成配位键，这时、等金属离子提供空轨道，其中B提供孤电子对，而不是C提供孤电子对，可能的原因是_______。 （4）上述五种元素中，电负性最大的是_______(填元素符号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $