2026年中考化学专题模块复习一溶液

2026中考化学专题模块复习一 溶液 一、单选题 1．用质量分数为6%的NaCl溶液(ρ=1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列仪器中需要用到的是 A． B． C． D． 2．海洋是人类重要的资源宝库，下列关于海洋资源的说法正确的是 A．“可燃冰”燃烧的产物对环境不会造成任何影响 B．“海水淡化”利用各成分的溶解度不同获得淡水 C．“海水晒盐”利用蒸发结晶原理获得粗盐和母液 D．“海水制镁”通过直接电解母液获得金属镁 3．下列有关溶液的叙述错误的是 A．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中 B．洗涤剂去除油污属于乳化现象 C．饱和氯化钠溶液不能再溶解任何溶质 D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 4．化学小组的同学们取来5g粗盐进行了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下列与实验有关的说法正确的是 A．①③④中玻璃棒的作用相同 B．②中得到的溶液是氯化钠的不饱和溶液 C．③中滤纸破损不会对产率造成影响 D．④中蒸发时有液体溅出会导致产率偏小 5．用所学知识进行推理并做出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是 A．一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液一定是浓溶液 B．恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质不相同 C．固体的溶解性只跟溶剂和溶质的性质有关 D．某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，若溶液质量不变，则溶液组成不变 6．CuSO4 和 NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．T℃时，NaCl 和CuSO4两种溶液溶质的质量分数相等 B．将T℃时的NaCl的饱和溶液升高温度，溶液中溶质的质量分数变大 C．分别将等质量80℃的NaCl和CuSO4饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量 NaCl 大 D．将T℃时NaCl和CuSO4的饱和溶液降温至40℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系： 7．下列关于溶液的说法，正确的是 A．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 B．溶剂质量不变时，溶液中有溶质的晶体析出，该溶质的质量分数一定减小 C．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一稳定的液体都是溶液 D．任何溶质的不饱和溶液降低温度，都可以得到该溶质的饱和溶液 8．能证明某KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的方法是 A．取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出 B．取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出 C．取少量该溶液，蒸发掉1g水，有KNO3晶体析出 D．温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解 9．兴趣小组同学利用U管进行以下实验探究，不能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气含量 B．探究分子运动 C．探究溶解能量变化 D．探究铁生锈的条件 10．下图是利用海水提取粗盐的过程,下列分析不正确的是 A．根据海水晒盐的过程,上图中的①是蒸发池 B．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 C．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 11．小明设计了趣味实验装置(如图)，其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体不可能是 A．氧化钙和水 B．硝酸铵和水 C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．镁和稀硫酸 12．下列有关物质在液体中分散的说法，错误的是 A．氯化钾溶于水后，溶质以离子的形式存在 B．在硫酸铜溶液中，铜是溶质，硫酸是溶剂 C．将泥土加入水中，搅拌得浑浊的液体 D．白糖溶于水中不见了，说明糖分子运动到水分子中形成溶液 二、非选择题 13．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空： (1)℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是______。 (2)℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为______（填最简整数比）。 (3)欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液。应保持温度在______℃。 (4)将℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温至℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是______。 (5)℃，将40 g乙物质投入50 g水中充分溶解，所得溶液的质量为______g。欲使剩余乙物质完全溶解至少还需加水的质量为______g。 (6)当甲中含有少量的乙和丙时，可采用______的方法提纯甲物质。 (7)如图2，往试管中滴加适量水，试管中物质溶解时会出现______（填“吸热”或“放热”）现象，溶解完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊。请判断该饱和溶液中的溶质一定不是甲、乙、丙三种物质中的______，原因是______。 14．“共和国的脊梁——科学大师名校宣传工程”大型原创话剧《侯德榜》巡回演出，话剧的主人公侯德榜先生发明了侯氏制碱法，生产的碳酸钠在20℃、40℃时的溶解度分别为21.5g、49.0g。利用碳酸钠进行如下实验。 (1)烧杯B中溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______。 (3)m的最大值为_______。 (4)小明欲利用小球(密度为1.6g/cm3)和碳酸钠溶液进行相关实验：先将小球放入烧杯中，再向烧杯中倒入40℃的碳酸钠的饱和溶液，此做法_______(填“能”或“不能”)使小球浮起(溶质溶于水后溶液的体积变化忽略不计，水的密度为1g/cm3)。 15．下表是NaCl和KNO3在部分温度时的溶解度数据。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 (1)20℃时，将20gNaCl加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后所得溶液的质量是___________g。 (2)40℃时，分别用等质量的NaCl和KNO3固体进行如图所示实验。 ①甲是___________(填“KNO3”或“NaCl”)。 ②A、B、D、E中___________(填字母)中的溶液一定是不饱和溶液。 ③C、F中一定会有晶体析出的是___________(填字母)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．B 【详解】用的溶液配制的溶液，属于溶液稀释，步骤为计算、量取、混匀、装瓶。需的溶液(体积约)和水，该过程需要量取液体用量筒和胶头滴管，混匀用玻璃棒，还需烧杯。 A、酒精灯用于加热，此过程无需加热，不需要用到。 B、量筒是量取液体的必需仪器，需要用到。 C、漏斗用于过滤，此过程无需过滤，不需要用到。 D、铁架台用于固定仪器，不需要用到。 故填：B。 2．C 【详解】A、可燃冰（主要成分甲烷水合物）燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是温室气体，对环境有影响，故选项说法错误； B、海水淡化常用蒸馏法（利用沸点差异）或反渗透法，与溶解度无关，故选项说法错误； C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则“海水晒盐”利用蒸发结晶原理获得粗盐和母液，故选项说法正确； D、海水制镁时，不能直接电解海水得到金属镁，因为海水中含氯化镁较少，应先富集氯化镁，再电解，故选项说法错误； 故选C。 3．C 【详解】A、溶液包括溶质和溶剂，溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中，故选项说法正确； B、洗涤剂去除油污属于乳化现象，能使油滴分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，随水流冲走，故选项说法正确； C、饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但是还可以溶解其他溶质，故选项说法错误； D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法正确； 故选：C。 4．D 【详解】A、①为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；③为过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流；④为蒸发，蒸发时，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，作用不相同，不符合题意； B、①中边加粗盐边搅拌，加到粗盐不再溶解为止，故②中得到的溶液是氯化钠的饱和溶液，不符合题意； C、③中滤纸破损，会使部分不溶物进入滤液中，会使得到的精盐的质量偏大，产率偏大，不符合题意； D、④中蒸发时有液体溅出，会使得到的精盐的质量偏小，产率偏小，符合题意。 故选D。 5．D 【详解】A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。例如，氢氧化钙微溶于水，在一定温度下，氢氧化钙的饱和溶液中溶质含量很少，属于稀溶液；而硝酸钾易溶于水，其不饱和溶液也可能是浓溶液。所以一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液不一定是浓溶液，错误； B、溶液具有均一性，恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，过滤后的滤液仍然是该温度下的饱和溶液，其各部分的浓度和性质是相同的，错误； C、固体的溶解性与溶质、溶剂的性质有关，还与温度有关， 错误； D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，若溶液质量不变，说明没有溶质析出也没有溶剂加入，那么溶液中溶质和溶剂的质量都不变，所以溶液组成不变，正确。 故选D。 6．D 【详解】A、T℃时，NaCl和 CuSO4的溶解度相等，所以T℃时， NaCl和 CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等，不饱和溶液溶质质量分数不一定相等，选项错误； B、将T℃时的NaCl的饱和溶液升高温度，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，选项错误； C、分别将等质量80℃的NaCl和 CuSO4 饱和溶液降温至20℃，CuSO4溶解度降低更多，析出晶体质量CuSO4大，选项错误； D、将T℃时NaCl和CuSO4的饱和溶液降温至40℃溶解度都减小，溶质结晶析出，还是饱和溶液，40℃时氯化钠溶解度大于硫酸铜溶解度，所得溶液的溶质质量分数的大小关系：ω（NaCl）>ω（CuSO4），选项正确； 故选：D。 7．B 【详解】A、饱和溶液与不饱和溶液的浓度大小比较，需要在相同温度、同种溶质的条件下，否则饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，说法错误，不符合题意； B、溶剂质量不变时，溶液中有溶质的晶体析出，即溶质质量减小，则该溶质的质量分数一定减小，说法正确，符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，说法错误，不符合题意； D、不是任何溶质的不饱和溶液降低温度，都可以得到该溶质的饱和溶液，如氢氧化钙不饱和溶液降温后仍为不饱和溶液，说法错误，不符合题意。 故选：B。 8．D 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，无论该溶液是否饱和，升温后，硝酸钾的溶解度增加，均无晶体析出，不符合题意； B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，降温后，硝酸钾的溶解度减小，饱和溶液可能有晶体析出，不饱和溶液也可能有晶体析出，如接近饱和的不饱和溶液。因此有晶体析出不能证明原溶液在20℃时一定饱和，不符合题意； C、蒸发水后，溶剂质量减小，饱和溶液一定有晶体析出，但是不饱和溶液蒸发水后也可能有晶体析出，故蒸发掉1g水，有KNO3晶体析出，不能证明该溶液达到饱和状态，不符合题意； D、温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解，说明溶液已达到最大溶解量，不能再溶解更多该溶质，说明溶液已经饱和，符合题意。 故选D。 9．B 【详解】A、U型管左侧白磷燃烧消耗氧气，压强减小，左侧液面升高至1刻度处，右侧液面降低，能测定空气中氧气含量，A正确； B、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子进入酚酞溶液中，不能使酚酞溶液变色，不可以探究分子的运动，B错误； C．硝酸铵溶解吸热，导致a管内压强减小，a管液面上升，b液面下降；氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，不会析出固体，澄清石灰水不会变浑浊，可以探究溶解能量变化，C正确； D、铁生锈需要氧气和水，左侧钢丝与氧气和水接触，生锈，右侧钢丝与氧气接触，不生锈，说明铁生锈和水有关。蒸馏水中的钢丝和水接触不和氧气接触不生锈，与左侧钢丝对比说明铁生锈和氧气有关，能探究铁生锈的条件，D正确。 故选B。 10．C 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是采用蒸发结晶的方法，故上图中的①是蒸发池，不符合题意； B、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，说法正确，不符合题意； C、在①中，即蒸发过程中，海水中水的质量减小，氯化钠的质量几乎不变，符合题意； D、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，不符合题意。 故选C。 11．B 【详解】A、氧化钙和水反应放出大量热，A中压强变大，B中尖嘴导管有“喷泉”产生，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸收热量，A中温度降低，压强变小，B中尖嘴导管不会有“喷泉”产生，符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，A中压强变大，B中尖嘴导管有“喷泉”产生，不符合题意； D、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，A中压强变大，B中尖嘴导管有“喷泉”产生，不符合题意。 故选B。 12．B 【详解】A、氯化钾溶于水后，溶质以钾离子和氯离子的形式存在，故A不符合题意； B、在硫酸铜溶液中，硫酸铜是溶质，水是溶剂，故B符合题意； C、泥土难溶于水，将少许泥土加入水中，搅拌后得到浑浊的液体，故C不符合题意； D、白糖溶解在水中不见了，说明糖分子运动到水分子中形成了溶液，故D不符合题意； 故选：B。 13．(1)丙=乙>甲 (2)1：2 (3) (4)乙＞丙＞甲 (5) 75 30 (6)降温结晶 (7) 吸热 丙 硝酸铵溶解吸热，使溶液温度降低，甲、乙物质的溶解度随温度降低而减小，丙物质的溶解度随温度降低而增大，不会析出晶体导致溶液浑浊 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：丙=乙＞甲； （2）时，乙物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的乙物质，所以饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为50g：100g=1：2； （3）时，乙、丙物质的溶解度相等，在饱和溶液中，，所以欲配制相同质量分数的乙、丙饱和溶液，应保持温度在； （4）将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，与时饱和溶液的溶质质量分数相等，比较最终各溶液的溶质质量分数，即比较时乙的溶解度、时丙的溶解度、时甲的溶解度，一定温度下，饱和溶液的，溶解度越大，质量分数越大，由图可知，时乙的溶解度大于时丙的溶解度，大于时甲的溶解度，所以时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞丙＞甲； （5），乙物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的乙物质，则50g水中做多溶解25g乙物质，所以将40g乙物质投入50g水中充分溶解，溶质的质量为25g，故所得溶液的质量为50g+25g=75g；欲使剩余乙物质完全溶解，设至少还需加水的质量为； （6）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质； （7）硝酸铵溶于水吸热；试管中的物质溶解完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明烧杯中物质的溶解度随温度降低而减小，由于硝酸铵溶解吸热，使溶液温度降低，甲、乙物质的溶解度随温度降低而减小，丙物质的溶解度随温度降低而增大，不会析出晶体导致溶液浑浊，故溶质一定不是丙。 14．(1)不饱和 (2)C>B>A (3)12 (4)不能 【详解】（1）已知碳酸钠在20℃、40℃时的溶解度分别为21.5g、49.0g。在20℃时，50g水中加入12.5g碳酸钠，因为20℃时50g水最多溶解碳酸钠的质量为，此时加入12.5g，不能全部溶解，得到饱和溶液A；升温至40℃，50g水最多可溶解碳酸钠的质量为，而A中未溶解的碳酸钠会继续溶解，此时12.5g碳酸钠能全部溶解，所以烧杯B中溶液为不饱和溶液。 （2）烧杯A：20℃时，50g水溶解了10.75g碳酸钠（达到饱和），溶质质量分数为； 烧杯B：40℃时，50g水溶解了12.5g碳酸钠（不饱和），溶质质量分数为； 烧杯C：40℃时，50g水最多溶解24.5g碳酸钠，加入的mg碳酸钠全部溶解，溶液C中溶质质量相较于溶液B一定增大，则溶液C的溶质质量分数大于20%； 所以A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是C>B>A。 （3）40℃时，50g水最多溶解碳酸钠的质量为24.5g ，C中无固体剩余，达到饱和状态时m最大，B中已有12.5g碳酸钠，所以m的最大值为。 （4）水的密度为1g/cm3，100g水的体积为100cm3，40℃时，碳酸钠饱和溶液的密度，小球密度为1.6g/cm3，因为1.49g/cm3<1.6g/cm3，所以此做法不能使小球浮起。 15．(1)68 (2) NaCl D F 【详解】（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，这意味着在20℃时，100g水中最多能溶解36.0g氯化钠。则50g水中最多能溶解18g氯化钠，将20gNaCl加入到盛有50g水的烧杯中充分溶解后所得溶液的质量是18g+50g=68g。 （2）①40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，硝酸钾的溶解度是63.9g，等质量的NaCl和KNO3固体加入100g水中，甲没有溶解完，乙溶解完了，说明乙的溶解度大，所以甲是NaCl，乙是KNO3。 ②40℃时，A中有未溶解完的固体，是氯化钠的饱和溶液，加入mg水，B可能是氯化钠的不饱和溶液也有可能恰好饱和；D中加入的ng乙能完全溶解，说明D中溶液为不饱和溶液，此时所得溶液E可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和。 ③降温后C，由于加入水的量不确定，C中不一定析出晶体。 根据A、D、E中现象可知加入的固体质量范围为36.6g﹤xg﹤63.9g，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，故降温至20℃，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故F中一定有晶体析出。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $