2026年江苏镇江市外国语学校九年级化学模拟练习

九年级（化学)模拟练习2026.04.27 说明：1.本试卷满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16 S-32 C1-35.5 Na-23 Mg-24K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108N-l4 第卷（选择题共40分） 单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有，个选项最符合题意。 1.下列属于纯净物的是 A.青铜 B.雨水 C.液氨 D.赤铁矿 2.下列我国国家级非物质文化遗产项目制作中，一般不涉及化学变化的是 A.烤制大麻糕 B.刨挖冬笋 C.酿造恒顺香醋 D.烧制龙泉青瓷 3.下列物质的用途与化学性质有关的是 A.浓疏酸用作干燥剂 B.活性炭用于吸附色素异味 C.氧气用于医疗急救 D.金刚石用于切割玻璃 4,反应Cu+4NO(浓)和巷 Cu0NO3)2+2NO2↑+2H20,其中属盐的是 A.HIO3 B.Cu(NO3)2 C.NO2 D.H2O 5.下列归类正确的是 选项 归类 物质 常见合金 背铜、硬铝、赤铁矿 B 营养物质 糖类、油脂、蛋白质 C 常见氮肥 氨水、尿素、氯化钾 D 清洁能源 石油、风能、太阳能 -6配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是 不断搅拌 玻璃棒 硫酸 pH试纸 一浓硫酸 玻璃片 A.量取浓硫酸 ®稀释浓硫酸 C存放稀硫酸 D.测稀硫酸的pH 7.下列实验方法正确的是 A.用加碘食盐区分淀粉和食盐溶液 B.用盐酸除去NaCI溶液中混有的NaCO3 C.加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 D.用灼烧的方法除去铁粉中的炭粉 8.下列排序正确的是 Al Fe Cu CaCO3 Ca(OH)CaCl2 A.利用金属的年代： 由先到后 B. 物质的溶解性： 由弱到强 C.地壳中的元素含量：0S1Ca, D.氮元素的化合价：NO NH HNO, 由似到高 由低到高 9.下列指定反应的化学方程式正确的是 A.玉然气完全燃烧：2C0+02点尴2C02 B.氢氧化钠溶液吸收SO2:S02+2NaOH一Na2S04+H20 C.黑火药爆炸：S+2KNO3+3C点越K2S+N2↑+3C02t D.氨水中和废水中的硫酸：NH,·H20+H2SO4一NH4)2SO4+H20 第1页共8页 10.利用硫化物分解硝酸盐的原理为：Na2S+8NaNO3+4HzO一1N2↑+3X+8NaOH, 下列说法不正确的是 A.X为Na2SO4 B.NaNO,可用作氮肥 C.反应中有两种元素化合价发生改变D.反应过程中溶液pH减 11某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示， 9 F 下列有关说法正确的是 A.氟属于金属元素 B. 氯的相对原子质量为9 19.00 C.氯单质在常温常压下为气体 D.氯原子失去1个电子形成下 12.下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 QQ 0HS0,140℃， q0H,加热00 0 氢原子 o >○0 0 ⊕ 氧原子 oo 转化① 0人0转化② o1 ●碳原子 见 乙 丙 已知：转化①中HSO4是催化剂 A.甲和乙完全燃烧的产物相同 B.转化①中甲、乙分子个数比为1：1 C.转化①中硫酸的质量分数不变 D.甲物质既可做燃料，又可用来杀菌消毒 13.C0和F(OH)3反应可制铁单质，下图装置用于研究反应产物。下列说去不正确的是 Fe(OH)3 C02 无水 澄清 硫酸铜 石灰水 ① ② ③ ④ 已知：2Fe(OH3点尴Fez0+H20 A. 实验开始时应先点燃①处酒精灯，然后通入CO2,最后点燃②处酒精灯 B.装置③用来检验Fe(OD3分解产生的H2O C.装置④中澄清石灰水变浑浊，说明装置②中产生C02 D.整个流程中缺尾气处理装置 14.下列转化在一定条件下可以实现的是 A.AI MgCl2 AICls B.BaCl CO2 BaCO3 :NaC溶液CO,N4 NaHCO 02 Cu- -··Cu0 15,下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别蚕丝和羊毛绒 取样，灼烧、闻气味 B 比较Cu、Ag、Zn的活动性 将Zn片和Cu片分别插入AgNO3溶液中 c 检骏Na2CO3溶液中是否含有NaCl 取样，滴加AgNO,溶液 D 分离CaC0,和K2C03固体 溶解、过滤、洗涤固体并烘干、蒸发滤液 第2页共8页 ,16.如图为N2的转化和利用。下列说法不正确的是 NO A.转化①分子间间距变小 ① ②O催化剂 B.转化②的生成物会造成酸雨 液氮← Mg,点燃→MgN2 N2 C.转化③说明燃烧不一定需要02 ④ H2,催化剂 2转化④中N2和H2的质量比为43 NH3 17.40℃时将等质量的KCr20,和KC1分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌后 恢复到40℃。现象如图1所示。两种物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A.甲烧杯中的物质是K2Cx07 墨60 K.Cr2O B.加入的固体质量的取值范围是27<≤40 甲 痴47 KCI 40- C.将乙烧杯升温至60℃，烧杯中的溶液一定 7 是乙的饱和溶液 1o.% 20 D.60℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数相等 图1 0 2040 6080→ 18.一包白色固体中可能含有Na2CO3、Na2SO4 NaCl、. 图2 温度℃ BaNO3)2、NaOH中的一种或几种。某小组为探究其成分进行如下实验： I.取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入水的质量变化如图1。 Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞变红。 皿.向实验所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质 量的变化如图2所示。下列分机不正确的是 固体的质量g 固体的质量g A.由实验Ⅱ说明溶液pH>7 AB B.由实验Ⅱ、I说明该白色固体中一定含有 Na2CO3、BaNO3)2、NaOH 0 加水的质量g0加八稀酸的质量/g C.B点时的清液中一定含Na、NO 图1 图2 D.若取实验Ⅲ后的溶液于试管中，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则存在NaC 19.学习小组通过下列实验探究NaHCO3的性质。 实验I:加热NHCO3固体会产生气体，将此气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 实验Ⅱ：取NaHCO3固体加水溶解，用pH试纸测得其溶液pH>7。 实验m:向各盛有1mL.0.8%NaHC03溶液的两支试管中分别滴入1滴11%的CaCl2溶液和 6滴11%的CC溶液，前者的现象是有白色沉淀产生，后者的现象是有白色沉淀和气泡 产生。下列说法不正确的是 A.实验I说明NaHCO3受热分解时产生的气体为CO2 B.实验Ⅱ说明NaHCO3溶液中含有较多的OH C.实验Ⅲ中滴入1滴CaCl2溶液的试管中未看到气泡的原因是CaCl2溶液用量过少， 未发生反应。 D.由实验I可知，反应物相同的两个反应，反应现象与反应物的量有关 20.已知：2Ca02+2C02=2CaC03+02,2Ca02+4HC1=2CaCl2+2H20+02↑。 现有mgCa02与一定量C02反应后，剩余ng固体。向剩余固体中加入过量的200.0g稀盐酸， 第3页共8页 完全溶解后蒸发，得到22.2 gCaCl2。下列说法不正确的是 A.m=14.4 B.14.4<n<20 C.当n=17.2时，加稀盐酸所得溶液中CaC12的质量分数约为10.5% D与CaO2反应的CO2越多，加入稀盐酸时产生气体的质量越大 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 21.(4分)用化学符号表示： (1)最简单的有机物△： (2)人体中含量最多的物质△： (3)2个铵根离子△； (4)人体缺少△元素可能引起骨质疏松。 22.(6分)选择下列适当的物质填空（选填序号)： A.氧气 B.熟石灰 C.聚乙烯 D.硝酸铵 B食盐 上.维生素 G.聚乙烯 H.苛性钠 (1)可改良酸性土壤的是△： (2)用于食品包装袋的是△： (3)可用于医疗急救的是△： (4)厨房中作调味品的是△： (5)溶于水温度降低的是△： (6)蔬菜、水果中富含有△。 23.(7分)氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水， 需处理达标后才能排放。 I.氨的合成 (1)工业上利用N2+3H2温、高压2NL合成氨气。 催化剂 ①通过分离液态空气获得原料N2,该过程属于▲（选填“物理”或“化学”）变化。 ②催化剂可用FeO4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO,转化过程中固体所含 铁元素的质量分数△（填“升高或“降低）。 Ⅱ.氨的应用 (2)利用NH3去除汽车尾气中的NO,生成水和一种单质。反应的化学方程式为▲。 亚.氨氮测定 （3)取一定量氨氮废水样品，将氮元素完全转化为氨CNH),用含0.98gH2SO4的溶液完 全吸收反应产生的氨气。该废水样品中的氮元素质量为▲g。 V.氨氮废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图： 物质X热空气 次氯酸钠溶液 +N2 高浓度氨氮废水→吹脱 →低浓度氨氨废水→氧化 NH →含NaCl废水一+…→达标排放 已知：①水体中的氮元素通常以氦氮NH或NH)、硝氮(NO三或NO)形式存在。 ②NH极易溶于水，其水溶液即氨水。 (4)“吹脱”时，加入物质X,将NH转化为NH3,并通入热空气将NH吹出。 第4页共8页 物质X可选用▲（填字母）。A稀盐酸B.NaOH溶液C.NaCl溶液D.生石灰 “吹脱”时，通热空气的目的是▲。 100 3 (5)“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaCIO)对废水中的 。-氨氮去除率 20 反应转化的氨氮总质量 氨氮去除率（原废水中的氮元素总质量 90 ·总氮残留率 ×100%和 15 10 总氮残留率( 处理后剩余的氮元素总质量 ×100%)的影响如图所示。 原废水中的氮元素总质量 当m个NaCIo)>m,时，废水中总氮残留率上升的原因是▲。 m(NaClO) 24.(7分)Z0广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿（含 少量CO,其余成分不与硫酸反应)为原料制备活性氧化锌的流程如图： 过量 HSO, 过量Zn NH.HCO, 氧化 锌可矿 酸漫 除铜 过滤虹 沉锌 过滤Ⅱ 焙烧 >活性ZnO 滤渣 滤液 (1)为加快“酸浸”时反应速率，可采取的具体措施有▲（写一条）。 (2)过滤I需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (3)沉锌时加入NH4HCO3,将Zn+转化为碱式碳酸锌[Z2(OHD2CO]沉淀。一定条件下， 浸出液pH和没出温度对碱式碳酸锌产率的彩响如图所示。 ①根据图1，最佳pH为_▲一。 Zn(OH2C0,产帛% 个Zn(OH2C0,产串% 若pH过高，Zn2(OHD2C03产率下降，95 95H 原因是生成了▲（填化学式）杂质。 90 04 ②根据图2，温度大于40C时， 80 Zn2(OD2C03产率也下降， 75 75 原因是▲（用化学方程式表示)。 7 10 12 30 4050 6070 初始p 温度℃ (4)过滤Ⅱ所得滤液在农业上可作为：▲。 图I 图2 (5)锌元素有抑菌作用。Z0和Zn2(O)2C03都可添加至药膏，药效高低与有效成分的 含量相关。Zn2(OD2C03的抑菌活性低于相同质量的ZO,可能的原因是▲一。 25.（10分)请结合如图圆答问题。 ② 多孔隔板 (1)仪器名称：①▲二，②▲ (2)用双氧水和二氧化锰粉末制取O2,可选用装置·▲（选填序号）和E组合，反应 第5页共8页 的化学方程式为△。选用E装置收集O2的理由是△。 (3)实验室制取CO2的化学方程式为△，选用装置C相对于B的优点是▲。 (4)用图2所示装置测量大理石和稀盐酸反应体系的温度，并用电子天平连续称量反应 体系的总质量。测得反应过程中温度和质量随时间的变化如图3所示。25 ①图2所示装置制取C02气体， 温度/℃ 停止反应的操作是△。 24.5 一活塞 ②图3中245s之后，体系温度几乎不变 多孔隔板 质UB 的原因可能是△。 23.5 ③若反应结束后，装置内仍有少量大理石 温度传感器 时间s 23.3☑ 565125185245305365 未反应，此时打开活塞继续反应，体系 图2 图3 总质量变化趋势是△（填“继续减小”“保持不变”或“先减小后不变”）。 26.(7分)《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄纸、烘干。兴趣小 组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化 钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 资料：①BaCl2溶液呈中性； ②碱石灰能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 提出猜想：推测废液中含有NaOH和Na2CO3中的一种或两种。 (1)实验设计与实施 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入▲； 废液中有Na2C03 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， 加入适量无色酚酞试液； 溶液变红 废液中有NaOH 【任务二】废液中Na2CO,含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验。取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一 会儿氮气，然后称量C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续 通一会儿后，测得装置C、 分别增重3.2g和0.1g。 稀硫酸 氮气 周一 足量 足量 足量 足量 NaOH 自 废液 溶液 后非三浓硫 国能酸 A B C D (2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2,其原因是▲。 (3)如果缺少装置B,会使测定的碳酸钠含量▲（选填偏大”或“偏小”)。 (4)装置D的作用是▲。 (5)根据实验数据，计算废液中Na2CO3的质量分数为▲_。 第6页共8页 【任务三】废液的处理 (6)为使废液中的Na2C03转化为NaOH循环利用，加入一定量的某种物质，该物质与 Na2C03反应的化学方程式是△。 27.(5分)中国古代已掌握了铜治炼和铸造技术，现代铜治炼废气、废水需经处理后排放。 一、湿法炼铜废水的处理 湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4、ZSO4可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合 物)除去。其他条件不变，废水pH对Cu+、Zn+去除率的影响如图所示。 20 曲线X Cu 15 00-0 80 公 -H20 10 ☆S03 40 2n2 5 -H2S04 0 4 6 2004006008001000 pH 温度/C 图I 图Ⅱ (1)活性炭的作用是△。 (2)pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为▲。 (3)相同pH条件下，C+的去除率远高于Z如2+的原因可能是▲。 二、工业铜治炼废气的处理 工业上利用反应Cu2S+O2高温2C+S02治炼得到Cu,治炼产生的烟气中含多种成分。 经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量（气体的旦x1%)随温度变化如 气体分子总数 图Ⅱ所示。曲线X表示SO2 (4)当500℃烟气温度下降时，S03含量降低的主要原因是▲（用化学方程式表示）。 (5)温度低于300℃时，H2S04在烟气中含量降低的原因可能是▲_。 28.(14分)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的进程。 一、金属材料的有关知识 历史上人类治炼不同金属的大致年代如图： 铁器时代 新石器时代 1827年一一A1 青铜器时代 公元前500年 1807年一一Na -Fe 公元500年 公元前6000年 1792年一一Mg 公元前4500年 -2n 一一Cu Au (1)《天工开物》中记载“凡金箔每金七分造方寸金一千片”，该技艺是利用了金具有良 好的▲性。 (2)铜和金是人类使用较早的金属。金属利用的先后顺序与▲因素有关。（填序号） a.金属治炼的难易程度b.金属的活动性顺序c.金属在自然界中的含量 (3)古人有“以曾背涂铁，铁赤色如铜高。”的记载。(“曾青指铜的化合物)，其蕴含着 古人湿法炼铜的化学原理，该反应的化学方程式为▲一。 第7页共8页 (4)为进一步探究铁锈蚀的程度设计了下图所示的装置，先检查气密性，再将5g铁粉和 2g碳粉加入三颈烧瓶，t时刻用注射器加入2mL饱和NaC1溶液，t3时刻后再将一支装有 5L稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据，绘制出温度和压强随时间的变化曲线。 注射器 A温度/℃ 压强/kPa 压强 D 传感器 台式电脑 温度 敬据采 传感器集器 500mL三颈烧瓶 0t, 25t4时间/s0t2与七时间/s (5)根据图像说明铁生锈是▲（填“放热或“吸热”）反应。 (6)根据图3信息对比AB段和BC段，说明△： 3时刻后压强突然变大，原因是▲，由此说明铁生锈属于部分锈蚀。 二、制备草酸亚铁 兴趣小组在实验室用工业烧渣（含有Fe2O3、FCO和少量SiO2)制备草酸亚铁的流程 如下： 过量稀HS0, S02 FeCO (NH)2C20 业 烧渣→酸溶>过滤还原>调即H沉淀 系列操作 >FeCO 滤渣 已知：SO2不溶于水，也不溶于稀硫酸。 (7)写出“酸溶”时发生的反应方程式▲（写一条)。 (8)“还原”发生的反应为S02+F2(S04)3+2H20 =2FeS04+2H2S04。 ①“还原”时需控制在一定温度，温度太高会降低还原效率，原因是▲。 ②若还原时使用Fe,发生反应Fe2(SO4)3+Fe一3FSO4。反应后溶液的pH明显增大， 其原因是▲。 (9)“系列操作”为洗涤、低温烘干等。 ①判断固体己经洗净的方法是▲。 ②若烘干温度达200℃，FeC2O4会分解为FcC03和有毒气体， 反应的化学方程式为▲一。 三、样品的热重分析 称取含FcCO3的FeC2O4样品26.0g置于密闭容器中，控制不同的温度对其加热，测 得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 剩余固体质量/g 26.0 资料：FeC03在282C会分解为Fe0和C02。 23.2 (10)温度高于700℃后，剩余固体的质量仍继续减少， 其原因可能是▲一。 (11)当加热到M点时，固体成分为▲ M 12.8 质量比为▲一。 200282 700 温度/℃ 第8页共8页