2026年江苏徐州市中考一模考试化学试题

2025-2026学年度一模检测 九年级化学试题 (全卷共60分，物理化学合卷考试时间140分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1;0-16;Mg-24;S-32;Fe-56;Zn-65；Te128；Ba-137; Hg-201Bi-209 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分） 1.实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，用不到的仪器 A.药匙 B.量简 C.玻璃棒 D.铁架台 2.下列物质用途与其化学性质无关的是 A.稀有气体可用于制作霓虹灯 B.用熟石灰和疏酸铜配制农药波尔多液 C.生石灰用作自热食品的热源 D.红磷用于测定空气中氧气的体积分数 3.下列化学用语表述错误的是 A.两个氮原子：2N B.构成氯化钠的微粒：Na和CI C.闻到氨水气味：NH运动 D.KCIO3中Cl元紫化合价：-1 4.古代灶房师傅总结了“慢拉风箱缀送风急拉反把火吹崩”的谚语。下列说法合理是 A.慢拉风箱的过程中增加了可燃物 风 箱 B.拉风箱可使炉火更旺是因为可燃物与氧气充分接触 C.“慢拉风箱缓送风”会浪费能源，产生更多有害物质 D.“急拉风箱火吹崩”的原因是降低了燃料的着火点 火 请阅读下列材料，回答第5~6题。 随着科技的进步，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。我国研发的用碲化铋 (B2T)半导体材料制造的柔性、可裁剪复合热电薄膜电池，能将生活中随处可见的废热 转化为电能，它贴合人的体表，可为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。 5.下列关于碲化铋的说法正确的是 A.碲化铋中两种元素质量比为2：3 B.碲化铋中铋的质量分数为40% C.碲化铋的硬度一定小于金刚石 D.碲化铋不能导电 6.下列说法错误的是 A.生活中的废热可转化为电能 B.石油和太阳能都属于不可再生能源 C.碲化铋属于无机非金属材料 D.能源结构已经向多元清洁低碳转型 7.下列实验方案，不能达到实验目的的是 A.除去氧气中混有的少量CO2:将混合气体通入足量氢氧化钠溶液 B.区别黄金与黄铜（铜锌合金）：在空气中充分加热，观察颜色变化 C.鉴别羊毛线和合成纤维：取样，分别灼烧，闻气味 D.检验化肥硫酸铵和硝酸钾：取样、加热，并用湿润红色石蕊试纸检验产物 8.我国盐湖地区有“夏天晒盐冬天捞碱”的做法。NaCl、Na2CO3溶解度曲线如左下图所示。 下列说法中正确的是 A.捞“碱”后的湖水一定是Na2CO3的饱和溶液 B.10℃时NaCl溶液浓度大于Na2CO3溶液浓度 九年级化学试题第1页（共4页） C.20℃时50g水中加入20 gNaCl可得70 gNaCI溶液 D.100gNa2C03饱和溶液从40℃降到20℃可析出28g碳酸钠 S/g 纯碱 个烧瓶内气压 49.5 40 氯化钠 镁 30 锌 21.5 铁 0 2040℃ 040s 反应时间 9、在三个烧瓶中分别加入等质量镁粉、铁粉、锌粉和足量稀硫酸，然后封闭烧瓶，立即用 传感器记录烧瓶中一段时间内的气压变化（见右上图)。下列分析正确的是 A.三种金属完全反应后生成氢气的质量大小为：镁>锌>铁 B.完全反应后，加入锌粉的烧瓶内气压一定大于加入铁粉的烧瓶内气压 C.0~40s,镁与稀疏酸反应使烧瓶内气压增大的原因是生成氢气、反应放热 D.将镁、锌分别放入硫酸亚铁溶液中，能证明三种金属的活动性顺序 10.用左下图装置加热高锰酸钾并收集一瓶氧气。集气瓶内液面高度随加热时间的变化如右 下图，其中P点时将集气瓶从水槽中取出。下列说法正确的是 ↑液面高度 M P 0加热时间 A.M点：导管口有气泡冒出，此时可以开始收集 B.N点：将试管内固体经溶解、蒸发可得MO2 C.P点：此时试管中可能含有三种固体物质 D.M→N:固体减少的质量等于集气瓶内减少的水的质量 二、非选择题（本题包括5小题，共40分） 11.(4分)徐州积极推进“海绵城市”建设，采取以下措施来充分利用雨水。 (1)渗：路面透水铺装，雨水就地渗透，利用土壤进行▲（填字母）。 A.过滤 B.吸附 C.消毒 D.蒸馏 (2)滞：大量的植被使水流速度减慢，利于土壤渗透和植物吸收，植物吸收的水部分用 于光合作用。光合作用的产物之一葡萄糖，它对人体的作用是▲。 (3)净：聚集的雨水流入生态湖，自然沉降，蓄存待用。若将湖水净化成饮用水需要首 先加入混凝剂（明矾或三氯化铁），其作用是▲。 (4)分：生活污水进入污水管网，输送至污水处理厂净化；雨水走雨水管网，排入奎河、 古黄河，作为景观水源。雨污分流的目的是▲一。 12.(8分)从电导率变化研究如下中和反应：Ba(OHD2+HS04=BaS04↓+2H20。已知：①溶 液中离子浓度越大，电导率越大、导电能力越强；②室温下几种物质电导率如下表。 物质 蒸馏水稀硫酸Ba(OHDh溶液BaSO4悬浊液 电导率（μS/cm)33921 3273 3 (1)按左下图接好仪器，逐滴加入稀硫酸，烧杯内液体电导率变化如下右图。 九年级化学试题第2页（共4页） 电导率 一稀硫酸 4000: 30001 2000 电导率 1000 B Ba(OH)2 溶液一 传感器 稀硫酸体积 (2)B点对应溶液滴入酚酞，变为▲色；AC段对应溶液中离子浓度逐渐▲（填 “变大”或“变小”)。 (3)反应中电导率最小值可能是▲μS/cm:CD段电导率升高的原因是▲；D点 电导率没有增加到3921μS/cm的原因是▲。 (4)若上述实验是向100g溶质质量分数为3.42%的Ba(OD2溶液中滴加稀碗酸，求C点 时生成多少克硫酸钡沉淀？写出计算过程。 13.（7分)道教创始人乃徐州的张道陵(34一156年)，他曾在江西龙虎山炼丹。下图是 丹药“朱砂”的制备过程。已知水银的沸点是356.6℃，硫的沸点是444.6℃，朱砂升华的温 度是580℃。 石亭脂(S)2斤 水银g)1斤→ 研磨 加热 泥罐 含有朱砂水飞，朱砂CgS) 密封蘸水擦盏 的混合物 (1)水银属于▲（填“金属”或“非金属”。研磨”的目的是▲一。 (2)研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成朱砂，化学方程式为▲一。 (3)“加热”时，先变成气体的物质是▲；再经“蓝水擦盏”（用水频繁擦拭罐顶)，该 操作具有▲作用，有利于丹粉附着于泥罐内壁。 (4)“水飞”是指从泥罐中取出粉末，放入水中，朱砂会沉底，另一物质漂浮在水面，倒去 水和漂浮物，得到纯净的朱砂，这个方法的原理是根据物质的▲不同进行分离。 14.（12分)化学兴趣小组对C02的制取、收集和性质进行如下探究。 【进行实验】用大理石、稀盐酸和下图所示装置制备C02。 多孔隔板 ⑧ 2 饱和碳酸 氨钠濬液 A B (1)装置B相对于装置A的优点是▲，制取CO2的化学方程式为▲。 (2)用装置C收集C02时，气体应从▲（填“a”或%）口进入。用排饱和碳酸氢钠 溶液”的方法收集，有利于减少CO2损失的原因是▲。 (3)向燃着的蜡烛倾倒C02,蜡烛熄灭，说明C02具有的性质是▲。将一张部分湿 润的蓝色石蕊试纸放入CO2中，观察到▲，说明C02能与水反应。 【实验探究】利用传感器研究是否可用排水集气法收集CO2。 (4)按左下图连好实验装置，通过导管A向三颈瓶中缓慢推入30L空气，若压强传感 器读数逐渐变▲后稳定，则证明装置气密性良好。 九年级化学试题第3页（共4页） (5)在三颈瓶内收集C02,验满后向瓶内注入15mL水，测出瓶中压强变化如右下图。 压强 压强 连接气体 传感器 发生装置 时问 ①在▲（填X或Y或Z)点时CO2收集满。 ②YZ段压强减小的原因是▲；经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的 0.53%,因此排水法收集C02▲（填“可行”或“不可行”）。 【拓展延伸】超临界C02是指温度与压强达到一定值时，气态与液态交融的流体。研究发 现超临界CO2和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。 (6)下列关于超临界C02的说法，正确的是▲（填字母序号)。 A.它是混合物 B.它的化学性质与普通二氧化碳相同 C.它是有机物 D.它可代替有害、有聋、易然的溶剂 15.(9分)同学们学习铁的锈蚀后开展了跨学科实践活动。 【任务一】铁生锈再探究（见左下图)。 (1)1天后▲试管中铁钉生锈，由三个对比实验可知铁生锈的条件是△ (2)7天后b中铁钉竞然生锈了，这是什么原因呢？小组同学重新取试管加入水和植物油， 然后将溶解氧传感器插入水中，持续三天采集得到的数据如右下图。 干燥剂 植物油 溶解氧 空气 去氧蒸馏水 6 时间 ①7天后b试管中铁钉出现锈蚀的原因是 ②改进实验，使试管b中铁钉不生锈的方法是▲。 【任务二】铁锈成分的探究。已知铁锈(F2O3xH20)中的结晶水稍微加热就会失去。 (3)称取7.5g铁锈样品，充分加热，残留固体是4.8g,则X=▲。 【任务三】铁锈的冶炼。为了探讨铁锈的回收利用，将上一步得到的4.8g红棕色粉末按下 图装置进行实验。已知氧化铁变为铁是分步失去氧元素：FezO3-→FegO4-+FeO→Fe。 氧化铁 澄消 石灰水 (4)用酒箱喷灯加热一段时间，观察到红棕色粉末变为黑色。 ①澄消石灰水反应的化学方程式是▲。 ②当玻璃管内残留的黑色粉末为4.64g时，黑色粉末的成分是▲。 ③上述还原氧化铁的实验装置，存在的不足是▲一。 九年级化学试题第4页（共4页） 2025-2026学年度一模检测九年级化学试题（徐州)参考答案 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分) 题号12345678910 答案DADBCBDACC 二、非选择题（本题包括5小题，共40分) 11.（4分)徐州”海绵城市”雨水利用 (1)A (2)提供能量（或供能)。 (3)使悬浮颗粒发生凝聚而沉除。 (4)提高污水处理效率/降低污水处理成本/实现雨水资源化利用（合理即可)。 12.（2)红色：变小。 （3)3:稀疏酸过量，溶液中离子浓度增大：稀碗酸浓度低（或水的稀释作用，合理即 可)。 (4) 解：设生成硫酸钡沉淀的质量为× 反应方程式：Ba(OH)2+H2S0a=BS0aW+2H20 参加反应的Ba(OH)2质量：100g×3.42%=3.42g 答：生成疏酸钡沉淀的质量为4.66g。 13.(7分)朱砂制备过程探究 (1)金属（填“金属”或“非金属”)。水银与疏充分混合，完全反应。 (2)“研磨"时，水银与石亭脂充分反应生成朱砂，化学方程式为：HB+S=研磨HBS（条件： 研磨)。 (3)疏（或S):降温 (4)密度 14.（12分)(1)可控制反应的发生与停止：制取C02的化学方程式为：CaC03+2HCl=CaC2 +H20+C02个。 （2)b(填"a“或"6”)口进入：C02难溶于饱和碳酸氢钠溶液，且不与碳酸氢钠反应。 (3)湿润的紫色石蕊试纸变红，干燥的不变红 【实验探究】利用传感器研究是否可用排水集气法收集C02 (4)大 (5)在三颈瓶内收集c02,验满后向瓶内注入15L水，测出瓶中压强变化如下图。 ①X点时CO2收集满。 ②c02溶于水且与水反应排水法收集c02可行。 (6)下列关于超临界CO2的说法，正确的是BD（填字母序号)。 15.（9分)铁锈成分的探究与铁锈的治炼 【任务一】铁的锈蚀条件 (1)C。 （2)①铁钉接触氧气和水而生锈。 ②改进实验，使试管b中铁钉不生锈的方法是向试管中加满煮沸过的蒸馏水，塞紧枚胶塞 （或加足量植物油，隔绝空气，合理即可)。 【任务二】铁锈成分的探究 (3)称取7.5g铁锈样品，充分加热，残留固体是4.8g,则=5。 解：铁锈样品中Fe20的质为4.8g,结晶水的质量为7.5g-4.8g=2.7g 根据反应：Fe2O3xH20→Fe203+xH20 160:18x=4.8g:2.7g 解得=5 【任务三】铁锈的治炼 （4)用酒精喷灯加热一段时间，观察到红棕色粉末变为黑色。 ①澄消石灰水反应的化学方程式是：Ca(OH2+CO2=CaC0↓+H20。 ②当玻璃管内残留的黑色粉末为4.64g时，黑色粉末的成分是F0a。 ③上述还原氧化铁的实验装置，存在的不足是缺少尾气处理装置（或未处理c0,会污染 空气)。