精品解析：2025年江苏省徐州市爱登高中学中考一模化学试题

徐州市2025年初中学业水平模拟测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Si-28；S-32；Cl-35.5 选择题（共20分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1. 我国传统文化源远流长，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是 A. 丝绸刺绣 B. 手工剪纸 C. 玉柄雕琢 D. 烧制陶器 【答案】D 【解析】 【详解】A、丝绸刺绣，没有生成新物质，属于物理变化，故A不符合题意； B、手工剪纸，没有生成新物质，属于物理变化，故B不符合题意； C、玉柄雕琢，没有生成新物质，属于物理变化，故C不符合题意； D、烧制陶器，涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意； 故选：D 2. 向烧杯中加入一种液体，如图所示，当闭合开关时小灯泡变亮，烧杯中的液体可能是 A. 稀硫酸 B. 酒精溶液 C. 蒸馏水 D. 蔗糖溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀硫酸中有大量自由移动的氢离子和硫酸根离子，可以导电，当闭合开关时小灯泡变亮，符合题意； B、酒精溶液中存在酒精分子和水分子，不存在自由移动的离子，不能导电，不合题意； C、蒸馏水中只存在水分子，不存在自由移动的离子，不能导电，不合题意； D、蔗糖溶液中存在蔗糖分子和水分子，不存在自由移动的离子，不能导电，不合题意； 故选：A。 3. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 银元素： B. 硫酸钠： C. 3个镁离子： D. 2个氧原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则银元素符号为Ag，故选项化学用语的表示不正确； B、硫酸钠中钠元素的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，则硫酸钠的化学式为Na2SO4，故选项化学用语的表示不正确； C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个镁离子可表示为，故选项化学用语的表示正确； D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氧原子可表示为2O，故选项化学用语的表示不正确。 故选C。 4. 某维生素C泡腾片的主要成分如图所示，该泡腾片放入水中会立刻产生大量的气泡。下列说法正确的是 主要成分： 维生素C（） 碳酸氢钠（） 柠檬酸（） 胭脂红…… A. 碳酸氢钠中碳元素化合价为+2价 B. 维生素C与柠檬酸中H元素的质量分数相等 C. 维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子 D. 泡腾片放入水中产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ (+1) + x+(-2)×3=0，得x=+4价，故选项说法不正确； B、维生素C中氢元素的质量分数为，柠檬酸中氢元素的质量分数为，因此维生素C与柠檬酸中H元素的质量分数不相等，故选项说法不正确； C、维生素C是由维生素C分子构成，1个维生素C分子含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子，故选项说法不正确； D、泡腾片放入水中，柠檬酸和碳酸氢钠反应能生成二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故选项说法正确。 故选D。 5. 下列根据实验证据进行的推理，正确的是 A. 向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质 B. 在火焰上方罩干燥的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素 C. 镁条在空气中燃烧，生成物的质量减少，可推测该反应不遵循质量守恒定律 D. 铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此产生气泡，说明样品已经变质，故选项推测正确； B、在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，说明燃烧产物中有水。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水由氢、氧元素组成，而反应物氧气中只含有氧元素，所以能确定该可燃物中一定含有氢元素，但不能确定是否含有氧元素，故选项推测不正确； C、镁条在空气中燃烧，生成物的质量减少，是因为反应生成的氧化镁部分扩散到空气中，所以生成物的质量比镁条的质量小，仍然遵循质量守恒定律，故选项推测不正确； D、铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，说明铜能置换出银，可推测铜的金属活动性比银的强，故选项推测不正确。 故选A。 6. 宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分为，也可表示为。下列说法正确的是 A. 是绿色固体 B. 属于碱 C. D. 不能与稀硫酸发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 是蓝色固体，此选项错误； B. 电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子构成的化合物或由铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐。属于盐，此选项错误； C. ，也可表示为，所以x+y=2，x=1，y=1， ，此选项正确； D. 属于碱，能与稀硫酸发生反应生成硫酸铜、水，此选项错误。 故选C。 7. 如图所示，实验探究物质燃烧的条件和灭火原理。下列说法不正确的是 A. 蜡烛、小木条、小煤块都是可燃物 B. ①②可证明燃烧需要氧气 C. ③④可证明燃烧需要温度达到着火点 D. 吹灭蜡烛的原理是因为隔绝了空气 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛、小木条、小煤块都能燃烧，都是可燃物，故选项说法正确； B、①中的蜡烛与氧气接触，能够照常燃烧，②中倒扣在烧杯内的蜡烛，由于隔绝了氧气，燃烧一段时间后熄灭，对比①②实验现象可知，燃烧需要氧气，故选项说法正确； C、实验中观察到小木块先燃烧，小煤块后燃烧，对比③④实验现象可知，燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确； D、吹灭蜡烛的原理是吹气使蜡烛周围空气流动加快，带走了热量，使温度降低到了蜡烛的着火点以下，而不是隔绝了空气，故选项说法不正确。 故选D。 8. 我国科学家在纳米镍粒子作催化剂的条件下，已成功将二氧化碳合成甲烷，反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 表示H2O B. 反应前后分子的个数不变 C. 两个甲烷分子可表示为2CH4 D. 反应前后纳米镍粒子的化学性质不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、的一格分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，化学式为H2O，故说法正确； B、根据图示，二氧化碳和氢气在纳米镍粒子催化剂作用下反应生成甲烷和水，化学方程式为，由化学方程式可知，反应前后分子的个数改变，故说法不正确； C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。两个甲烷分子可表示为2CH4，故说法正确； D、根据图示，二氧化碳和氢气在纳米镍粒子催化剂作用下反应生成甲烷和水，纳米镍粒子作为该反应的催化剂，反应前后纳米镍粒子的化学性质不变，故说法正确； 故选B。 9. 只用一种试剂(或物品)，不能一次性将三种物质区分出来的是 A. 用pH试纸区分肥皂水、石灰水、Na2CO3溶液三种无色溶液 B. 用稀硫酸区分CuO、Fe、C三种黑色固体 C. 用水区分NH4NO3、NaCl、CaO三种白色固体 D. 用燃着木条区分O2、H2、空气三种无色气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、肥皂水、石灰水、Na2CO3溶液三种无色溶液都显碱性且浓度不确定，pH试纸不能准确测定液体的pH值，错误；B、稀硫酸与CuO反应生成蓝色硫酸铜溶液；与铁反应有气泡产生；与碳不反应，可以一次区分，正确；C、NH4NO3固体溶于水，温度降低； NaCl固体溶于水，温度不变；CaO固体溶于水，温度升高，可以一次区分，正确；D、燃着的木条伸入O2中，燃烧更旺；伸入H2中，有蓝色火焰；伸入空气中无明显变化，可以一次区分，正确。故选A。 10. 科学家正在研究“液态阳光技术”，以甲醇作为新型燃料来代替传统的煤、石油和天然气，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应过程中将太阳能转化化学能 B. 甲醇具有可燃性属于甲醇的化学性质 C. 水转化为氢气的反应类型为分解反应 D. 合成甲醇的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图示，水在太阳光作用下反应生成氢气和氧气，则反应过程中将太阳能转化为化学能，不符合题意； B、甲醇具有可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于甲醇的化学性质，不符合题意； C、根据图示，水在太阳光作用下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，为分解反应，不符合题意； D、合成甲醇的反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，二氧化碳中C、O元素的原子个数比为：1:2，生成物甲醇中C、O元素的原子个数比为1:1，故还应有水生成，则该反应的化学方程式为：，符合题意。 故选D。 非选择题（共40分） 二、非选择题（本题包括5小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共40分） 11. 社会可持续发展的多个领域都蕴含着丰富的化学知识。 （1）历史文化： ①汉画像石“庖厨图”描述了古人用炉火烤肉串的情景，肉串富含的主要营养成分是________。 ②东汉“铜牛灯”主要由________材料制成，灯油燃烧产生的烟雾能被灯体内的水吸收，这对室内环境起到环保作用。 ③博物馆用氮气作保护气保存珍贵文物，因为氮气的化学性质________。 （2）前沿科技：日前我国自主建造的8200立方米（液化天然气）加注船在江苏顺利下水。天然气液化过程中甲烷分子间空隙逐渐________（填“变大”或“变小”）。 （3）生产生活：“点铅勾锡”是古代获得锡的关键一步，即冶炼过程中加入铅，使锡较易熔化并与炉渣分离，说明合金一般具有________的性质。 【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. 金属 ③. 不活泼 （2）变小 （3）熔点比组分金属低 【解析】 【小问1详解】 ①肉串富含的营养成分是蛋白质； ②“铜牛灯”是由合金制作而成的，合金属于金属材料； ③氮气化学性质不活泼，因此可以用作保护气，保存文物； 【小问2详解】 天然气液化过程中甲烷分子间空隙因压缩而逐渐变小； 【小问3详解】 冶炼过程中加入铅，使锡较易熔化并与炉渣分离，说明合金一般具有熔点比组分金属低的性质。 12. 氯化钠在自然界分布和用途广泛。 （1）是食盐的主要成分，请写出在生活中的一条用途：________。 （2）写出酸和碱发生中和反应生成的化学方程式：________。 （3）现欲配制溶质质量分数为15%的食盐水来选种，需要称量的质量为________，最好选用________（填“50”或“100”）的量筒量取水的体积。 （4）海水中含有大量的，还含有等，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是________（填序号）。 ①海水中的含量比的大 ②用冷却热饱和溶液法可除去中少量的 ③20℃时，在水中加入，形成不饱和溶液 ④海水晒盐时，从饱和溶液中结晶析出，几乎不析出 【答案】（1）调味品 （2） （3） ①. 15 ②. 100 （4）④ 【解析】 【小问1详解】 是食盐的主要成分，在生活中常用调味品； 【小问2详解】 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：； 小问3详解】 现欲配制溶质质量分数为15%的食盐水来选种，需要称量的质量为：100g×15%=15g；需要水的质量为100g-15g=75g，即75mL，最好选用100mL的量筒量取水的体积； 【小问4详解】 ①海水中氯化钠的含量比氯化钾的大，故错误； ②由于氯化钠的溶解度随温度变化不大，而氯化钾的溶解度随温度变化较大，氯化钠中含有少量的氯化钾可以通过蒸发结晶的方法除去，故错误； ③20℃时，氯化钠溶解度为小于40g，在水中加入，形成饱和溶液，故错误； ④氯化钠的溶解度受温度影响较小，而氯化钾的溶解度随温度升高而显著增加，且海水中氯化钾含量较少，海水晒盐时，从饱和溶液中结晶析出，几乎不析出，故正确，故选：④。 13. 《天工开物》中记载的“炒钢法”是现代冶铁工艺的前身，主要生产过程如图所示： （1）“捣碎”的目的是________。 （2）“熔炼”时，加入煤的作用除了提供热量，还有________的作用。 （3）加入潮泥灰并且不断搅拌，主要目的是________。 （4）现代工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是________（用化学方程式表示）。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 （2）提供还原剂一氧化碳 （3）降低生铁中的含碳量（合理即可） （4） 【解析】 【小问1详解】 “捣碎”的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 煤的主要成分是碳，加入后，碳燃烧生成二氧化碳，放出热量，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可以还原铁的氧化物生成铁，故加入煤的作用除了提供热量，还有提供还原剂一氧化碳的作用； 【小问3详解】 生铁中加入潮泥灰并且不断搅拌，使之与氧气接触，其中的碳能与氧气反应生成二氧化碳，从而降低生铁中碳元素的含量； 【小问4详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 14. 兴趣小组在老师指导下进行气体制取和性质探究实验。 （1）实验室加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________，实验中还需要增加固定装置的仪器是________。排水法收集氧气时水槽中的水变成紫红色，可能的原因是________。 （2）实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，选择的发生装置和收集装置的仪器组合是________，进行氢气的性质实验前应先检验纯度的原因是________。实验测定反应中生成的体积随反应时间变化的情况如图所示。 已知随着反应的进行，反应的温度逐渐升高。 ①反应速率最大的时间段是________。 ②在和时间段里，反应速率不同的可能原因是________。 （3）家庭制氧机是使用渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压强下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。 ①空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率________（填“大于”或“小于”）氧分子渗透速率。 ②用集气瓶收集通过氧气分离膜的气体，证明收集到的气体是富氧空气的方法为________。 ③渗透膜法制氧的过程发生________变化。 【答案】（1） ①. ②. 铁架台 ③. 试管口未塞一团棉花，高锰酸钾进入水槽中 （2） ①. BEFG或BEFH ②. 防止氢气与空气混合发生爆炸 ③. ④. 稀硫酸的浓度降低 （3） ①. 小于 ②. 将燃着的木条伸入瓶内，燃烧更旺 ③. 物理 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为，实验中还需要增加固定装置的仪器是铁架台。排水法收集氧气时水槽中的水变成紫红色，可能的原因是试管口未塞一团棉花，高锰酸钾进入水槽中，高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色。 【小问2详解】 实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，因此发生装置应选BEF；氢气密度比空气小，可采用向下排空气法收集，氢气难溶于水，可采用排水法收集，故实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，选择的发生装置和收集装置的仪器组合是BEFG或BEFH或者BDH或者BDG。进行氢气的性质实验前应先检验纯度的原因是氢气具有可燃性，氢气与空气混合达到一定浓度时燃烧可能会发生爆炸。①有图像可知，t1～t2时间段内，单位时间内产生的气体体积最大，反应速率最大。②在t1～t2和t2～t3时间段里，反应速率不同的可能原因是稀硫酸的浓度降低。 【小问3详解】 ①空气通过氧气分离膜时，可以得到富氧空气，说明氧分子能够通过分离膜，而氮分子不能通过分离膜，故氮分子渗透速率小于氧分子渗透速率。 ②氧气具有助燃性，因此证明收集到的气体是富氧空气的方法为将燃着的木条伸入瓶内，燃烧更旺，证明该气体是富氧空气。 ③渗透膜法制氧的过程没有新物质生成，发生的是物理变化。 15. 碳酸盐是初中化学重要的化合物，同学们对此进行深入探究。 【温故知新】 （1）实验室用大理石和稀盐酸制取，因盐酸具有________性，致使制得的中混有气体，常用饱和的碳酸氢钠溶液除去。 【提出问题1】能否用碳酸钠溶液除去中混有的气体呢？ 【实验探究1】 在塑料瓶中集满，注入饱和碳酸钠溶液，如图-1。 （2）旋紧瓶盖，快速摇动塑料瓶约2分钟，瓶内溶液逐渐变浑浊，且塑料瓶明显________，说明能与碳酸钠溶液反应，不能用碳酸钠溶液除去中的气体。 【提出问题2】与碳酸钠溶液反应的生成物是什么？ 【作出猜想2】从反应物的组成元素来看，塑料瓶内生成的白色固体可能是碳酸氢钠。 【查阅资料】 ①碳酸钠溶于水放出热量，碳酸氢钠溶于水吸收热量。 ②碳酸钠受热难以分解，碳酸氢钠受热易分解。 【实验探究2】 （3）①将塑料瓶静置，瓶底析出较多白色固体，过滤，得到白色固体。 ②甲同学取适量白色固体装入长柄V形玻璃管，加热，如题15图-2，观察到澄清石灰水变浑浊，V形玻璃管中的白色固体质量________。 ③乙同学取水，测出水温为20℃。向水中加入适量的白色固体至完全溶解，再次测量溶液温度为t，则t________20℃（填“>”“<”或“=”）。 【得出结论】 （4）生成的白色固体是碳酸氢钠。写出与碳酸钠溶液反应的化学方程式：________。 【拓展延伸】 （5）将制取装置分别盛有浓硫酸、饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶有序连接起来，如图，可以得到干燥纯净的气体，则________（填“甲”或“乙”）是浓硫酸。 （6）已知20℃碳酸钠的溶解度为，则饱和碳酸钠溶液（密度为）的质量为________g，含有碳酸钠的质量为________g。 （7）用的碳酸氢钠溶液至少可除去的质量是多少？ 【答案】（1）挥发 （2）变瘪 （3） ①. 减少 ②. < （4） （5）乙 （6） ①. ②. （7）解：设可除去的质量为x。 答：至少可除去的质量为。 【解析】 【小问1详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取，因盐酸具有挥发性，致使制得的中混有气体，常用饱和的碳酸氢钠溶液除去； 【小问2详解】 根据实验结论二氧化碳能与碳酸钠溶液反应，则瓶内二氧化碳被消耗，气体减少，瓶内压强减小，外界大气压大于瓶内气压，从而使塑料瓶变瘪 ，故在塑料瓶中集满，注入饱和碳酸钠溶液，旋紧瓶盖，快速摇动塑料瓶约2分钟，瓶内溶液逐渐变浑浊，且塑料瓶明显变瘪，说明能与碳酸钠溶液反应，不能用碳酸钠溶液除去中的气体； 【小问3详解】 ①将塑料瓶静置，瓶底析出较多白色固体，过滤，得到白色固体； ②根据实验结论生成的白色固体是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解，甲同学取适量白色固体装入长柄V形玻璃管，加热，如图，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，则V形玻璃管中的白色固体质量减少； ③根据实验结论生成的白色固体是碳酸氢钠，碳酸氢钠溶于水吸收热量，乙同学取水，测出水温为20℃。向水中加入适量的白色固体至完全溶解，再次测量溶液温度为t，则t＜20℃； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则二氧化碳和碳酸钠溶液反应时，反应物中有水，该反应为二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，化学方程式为； 【小问5详解】 制取的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，将制取的装置分别盛有浓硫酸、饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶有序连接起来，应该先除杂后干燥，才可以得到干燥纯净的气体，则甲为碳酸氢钠溶液（可除去氯化氢气体），乙为浓硫酸（吸水干燥二氧化碳气体）； 【小问6详解】 已知20℃碳酸钠的溶解度为，则饱和碳酸钠溶液（密度为）的质量为，含有碳酸钠的质量为； 【小问7详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 徐州市2025年初中学业水平模拟测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Si-28；S-32；Cl-35.5 选择题（共20分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1. 我国传统文化源远流长，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是 A. 丝绸刺绣 B. 手工剪纸 C. 玉柄雕琢 D. 烧制陶器 2. 向烧杯中加入一种液体，如图所示，当闭合开关时小灯泡变亮，烧杯中的液体可能是 A. 稀硫酸 B. 酒精溶液 C. 蒸馏水 D. 蔗糖溶液 3. 下列有关化学用语的表示正确的是 A 银元素： B. 硫酸钠： C. 3个镁离子： D. 2个氧原子： 4. 某维生素C泡腾片的主要成分如图所示，该泡腾片放入水中会立刻产生大量的气泡。下列说法正确的是 主要成分： 维生素C（） 碳酸氢钠（） 柠檬酸（） 胭脂红…… A. 碳酸氢钠中碳元素化合价为+2价 B. 维生素C与柠檬酸中H元素的质量分数相等 C. 维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子 D. 泡腾片放入水中产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 5. 下列根据实验证据进行的推理，正确的是 A. 向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质 B. 在火焰上方罩干燥的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素 C. 镁条在空气中燃烧，生成物的质量减少，可推测该反应不遵循质量守恒定律 D. 铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱 6. 宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分为，也可表示为。下列说法正确的是 A. 是绿色固体 B. 属于碱 C D. 不能与稀硫酸发生反应 7. 如图所示，实验探究物质燃烧的条件和灭火原理。下列说法不正确的是 A. 蜡烛、小木条、小煤块都是可燃物 B. ①②可证明燃烧需要氧气 C. ③④可证明燃烧需要温度达到着火点 D. 吹灭蜡烛的原理是因为隔绝了空气 8. 我国科学家在纳米镍粒子作催化剂的条件下，已成功将二氧化碳合成甲烷，反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 表示H2O B. 反应前后分子的个数不变 C. 两个甲烷分子可表示为2CH4 D. 反应前后纳米镍粒子的化学性质不变 9. 只用一种试剂(或物品)，不能一次性将三种物质区分出来的是 A. 用pH试纸区分肥皂水、石灰水、Na2CO3溶液三种无色溶液 B. 用稀硫酸区分CuO、Fe、C三种黑色固体 C. 用水区分NH4NO3、NaCl、CaO三种白色固体 D. 用燃着的木条区分O2、H2、空气三种无色气体 10. 科学家正在研究“液态阳光技术”，以甲醇作为新型燃料来代替传统的煤、石油和天然气，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应过程中将太阳能转化化学能 B. 甲醇具有可燃性属于甲醇的化学性质 C. 水转化为氢气的反应类型为分解反应 D. 合成甲醇的化学方程式为 非选择题（共40分） 二、非选择题（本题包括5小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共40分） 11. 社会可持续发展的多个领域都蕴含着丰富的化学知识。 （1）历史文化： ①汉画像石“庖厨图”描述了古人用炉火烤肉串的情景，肉串富含的主要营养成分是________。 ②东汉“铜牛灯”主要由________材料制成，灯油燃烧产生的烟雾能被灯体内的水吸收，这对室内环境起到环保作用。 ③博物馆用氮气作保护气保存珍贵文物，因为氮气的化学性质________。 （2）前沿科技：日前我国自主建造的8200立方米（液化天然气）加注船在江苏顺利下水。天然气液化过程中甲烷分子间空隙逐渐________（填“变大”或“变小”）。 （3）生产生活：“点铅勾锡”是古代获得锡的关键一步，即冶炼过程中加入铅，使锡较易熔化并与炉渣分离，说明合金一般具有________的性质。 12. 氯化钠在自然界分布和用途广泛。 （1）是食盐的主要成分，请写出在生活中的一条用途：________。 （2）写出酸和碱发生中和反应生成的化学方程式：________。 （3）现欲配制溶质质量分数为15%的食盐水来选种，需要称量的质量为________，最好选用________（填“50”或“100”）的量筒量取水的体积。 （4）海水中含有大量的，还含有等，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是________（填序号）。 ①海水中的含量比的大 ②用冷却热饱和溶液法可除去中少量的 ③20℃时，在水中加入，形成不饱和溶液 ④海水晒盐时，从饱和溶液中结晶析出，几乎不析出 13. 《天工开物》中记载的“炒钢法”是现代冶铁工艺的前身，主要生产过程如图所示： （1）“捣碎”的目的是________。 （2）“熔炼”时，加入煤的作用除了提供热量，还有________的作用。 （3）加入潮泥灰并且不断搅拌，主要目的是________。 （4）现代工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是________（用化学方程式表示）。 14. 兴趣小组老师指导下进行气体制取和性质探究实验。 （1）实验室加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________，实验中还需要增加固定装置的仪器是________。排水法收集氧气时水槽中的水变成紫红色，可能的原因是________。 （2）实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，选择的发生装置和收集装置的仪器组合是________，进行氢气的性质实验前应先检验纯度的原因是________。实验测定反应中生成的体积随反应时间变化的情况如图所示。 已知随着反应进行，反应的温度逐渐升高。 ①反应速率最大的时间段是________。 ②在和时间段里，反应速率不同的可能原因是________。 （3）家庭制氧机是使用渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压强下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。 ①空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率________（填“大于”或“小于”）氧分子渗透速率。 ②用集气瓶收集通过氧气分离膜的气体，证明收集到的气体是富氧空气的方法为________。 ③渗透膜法制氧的过程发生________变化。 15. 碳酸盐是初中化学重要的化合物，同学们对此进行深入探究。 【温故知新】 （1）实验室用大理石和稀盐酸制取，因盐酸具有________性，致使制得的中混有气体，常用饱和的碳酸氢钠溶液除去。 【提出问题1】能否用碳酸钠溶液除去中混有的气体呢？ 【实验探究1】 在塑料瓶中集满，注入饱和碳酸钠溶液，如图-1。 （2）旋紧瓶盖，快速摇动塑料瓶约2分钟，瓶内溶液逐渐变浑浊，且塑料瓶明显________，说明能与碳酸钠溶液反应，不能用碳酸钠溶液除去中的气体。 【提出问题2】与碳酸钠溶液反应的生成物是什么？ 【作出猜想2】从反应物的组成元素来看，塑料瓶内生成的白色固体可能是碳酸氢钠。 【查阅资料】 ①碳酸钠溶于水放出热量，碳酸氢钠溶于水吸收热量。 ②碳酸钠受热难以分解，碳酸氢钠受热易分解。 【实验探究2】 （3）①将塑料瓶静置，瓶底析出较多白色固体，过滤，得到白色固体。 ②甲同学取适量白色固体装入长柄V形玻璃管，加热，如题15图-2，观察到澄清石灰水变浑浊，V形玻璃管中的白色固体质量________。 ③乙同学取水，测出水温为20℃。向水中加入适量的白色固体至完全溶解，再次测量溶液温度为t，则t________20℃（填“>”“<”或“=”）。 【得出结论】 （4）生成的白色固体是碳酸氢钠。写出与碳酸钠溶液反应的化学方程式：________。 【拓展延伸】 （5）将制取的装置分别盛有浓硫酸、饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶有序连接起来，如图，可以得到干燥纯净的气体，则________（填“甲”或“乙”）是浓硫酸。 （6）已知20℃碳酸钠的溶解度为，则饱和碳酸钠溶液（密度为）的质量为________g，含有碳酸钠的质量为________g。 （7）用的碳酸氢钠溶液至少可除去的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$