陕西咸阳市武功县普集高级中学2025-2026学年春季学期高二年级期中阶段性质量调研 化学试题

2026年春季学期高二年级期中阶段性质量调研化学试题答案 一：选择题 2 3 5 10 11 12 13 14 D B D C D A C B B B 二： 非选择题 15.（14分) (1)2,3,4-三甲基己烷 (2)C5H10O2 (3)羟基、酯基 (4)(CH3CH2)2CHCH(CH3)2 (5)A (6)CH2 =CHCH3+Br2 CH2BrCHBrCH 16.（14分) (1)第四周期第V族； 4-5 (2)①N;O ②sp2杂化 ③氧（O) 17.（14分) (1)6 (2)1 (3)3:1 (4)平面三角形；极性分子；<；p区 18.(16分) (1)哑铃形；第四周期第B族 (2)16;[Ar]3d04s1 (3)①MgZm3C ② √2 a nm 2 231 密度：p= VA·(a×10-7)3 g/cm32026年春季学期高二年级期中阶段性质量调研 化学试题（卷） 命题人：程娟莉 审题人：拜育华 总分值：100分 试题范围：选择性必修二、选择性必修三（烷烃、烯烃、炔烃） 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Mg-24Ni-59 注意事项： 1、答题前填写好自己的班级，姓名，考号，座位号等信息。 2、请将答案填写在答题卡上。 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。 1.化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A.烟花五彩缤纷的颜色与原子核外电子跃迁产生的发射光谱有关 B.液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器 C.晶体的X射线衍射实验能判断出晶体中哪些原子间存在化学键，能确定键长和键角 D.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热 2.下列化学用语表述正确的是 A.基态N原子2p电子云轮廓图： B.BF的空间构型：平面三角形 C.HCI的电子式： i D.基态Cu原子的电子排布式：[Ar]3d4s2 3.下列对有机化合物的分类正确的是 A.乙烯C-CH、苯(Q》小、环己烷（○）同属于脂肪烃 B.苯(《环戊烷（小环己烷（○）同属于芳香烃 第1页共6页 C.乙烯(CH2=CH)、乙炔(CH=CH同属于烯烃 D.、口、 一、同属于脂环烃 4.下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是 选项 电子排布式 结论 A 152s2p2p 违背洪特规则 0 1s22s22p3s23p3d 书写正确 O的电子排布图： t四)四 违背泡利原理 0 1s22s22p3s23p3d54s 书写正确 A.A B.B C.C D.D 5.下列关于共价键的理解不正确的是 A。共价键都具有方向性和饱和性 B.G键可以绕键轴旋转，而兀键不能绕键轴旋转 C.CH4分子和N,H,分子中都含有5个o键 D.可键以“头碰头”方式重叠，兀键以“肩并肩”方式重叠 6,根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式 及空间构型正确的是 中心原子 价电子对互斥 分子或离子 选项 分子或离子 杂化方式 理论模型 的空间构型 A H2O sp 直线形 直线形 B BBr3 sp2 平面三角形 三角锥形 PCl3 sp2 四面体形 平面三角形 D C032 sp2 平面三角形 平面三角形 A A B.B C.C D.D 第2页共6页 7.下列关于物质性质的说法，不正确的是 A.12晶体升华时破坏了分子内共价键 B.丙氨酸(CH;CH(NH)COOD分子是手性分子 C.HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次减弱 D.酸性：CF3COOH>CCICOOH>CH:COOH 8.下列物质的性质不能用化学键理论解释的是 A.硬度：金刚石>晶体硅 B.稳定性：HCI>HBr C.沸点：CH3OCH3<CH3CH2OH D.熔点：AlO>NaCl 9.有机物A的键线式结构为义人，有机物B与等物质的量的H,发生加成反应可得到 有机物下列有关说法错误的是 A.有机物A的一氯代物只有4种 B.用系统命名法命名有机物A,名称为2,2,3-三甲基戊烷 C.有机物A的分子式为C,Hg D.有机物B的结构可能有3种，其中-一种的名称为3,4,4-三甲基-2-戊烯 10.“杯酚” )能够分离提纯C60和C。,其原理如图所示。下列说法错误的是 A.分离过程中“杯酚能循环利用 甲米，操作1 B.“操作1”是过滤，“操作2”是分液 氯仿，操作2 溶于甲苯 C.“杯酚”与C6和形成了超分子 溶于氯仿 不溶于甲苯 C60 D.该过程体现了超分子的“分子识别”功能 不溶于氯仿 11.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。 X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之 和。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>X B.电负性：Z>Y>W C.简单氢化物的沸点：Y<W D.Y的第一电离能高于同周期相邻元素 第3页共6页 12.配离子[Cu(NH,)]球棍模型如下图所示。下列关于该配离子的说法中不正确的是 A.配位数为4 B.[Cu(NH,)]中的Cu2采用sp朵化 C.配体是NH,NH,的空间构型为三角锥形 D.若用H,O代替NH,与Cu2*形成配位键，则配位键的强度将减弱 13.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 Car晶胞(eCo门 金刚石 ONa'●Ct A.在NaC1晶体中，距Na最近的C1厂有6个 B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+,F-的配位数是4 C.12g金刚石晶体中含有4molC-C键 D.在NaCI晶体中，距Na*最近的Na*有l2个 14.传统方式制备乙炔难以实现固液分离，生成的糊状物使乙炔气流不平稳，甚至堵塞。改 进后的乙炔制备、性质检验和尾气处理的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A.分液漏斗a中盛装溶液为饱和食盐水，目的是为了减慢反应速率，控制反应 B.电石应放在装置A中X处，反应器中玻璃珠的作用为形成空隙，促进固液分离 C.B中盛装溶液为浓硫酸，目的是为了干燥乙炔 D.C和D中溶液都会褪色，但反应原理不同 X处 玻璃珠 B Y处 箭板 子废液池 溴水 酸性高锰 酸钾溶液 第4页共6页 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分)填空。 CH (I)某烷烃的结构简式为CH一CH-CH-CH2一CH用系统命名法命名 CH3 (2)键线式o1 表示的物质的分子式为 OH 中含有的官能团的名称为 和 COOCH (4)支链含乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式为一： (⑤)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 ①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH)3CH3③(CHb)3CH④(CH)2CHCH2CH A.②④①③ B.④②①③ C.④③②①D.②④③① (6)写出丙烯使溴水褪色的化学方程式 16.（14分)填空。 (I)在元素周期表中，Fe位于第周期族。基态Fe原子与基态Fe3+离子未成对电 子数之比为 (2)尿素分子(H,NCONH,.)与Fe·形成配离子的硝酸盐[Fε(H,NCONH,)6](NO,),俗称 尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①元素C、N、O中，第一电离能最大的是 电负性最大的是 ②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为 ③八面体配离子[Fc(H,NCONH,)了中Fe”的配位数为6，碳氨键的键长均相等，则与Fe 配位的原子是 (填元素符号)。 17.(14分)请根据所学知识点，完成以下填空。 (1)B,N,H。(无机苯)的结构与苯类似，也有大兀键，结构式如下图所示。该分子中， 该分子的大π键中含有 个电子。 第5页共6页 (2)乳酸分子CH3-CH(OH-COOH中有 个手性碳。 (3)COC12分子中所有原子均满足8电子构型，COC2分子中6键和元键的个数比为_ (4)用价层电子对互斥理论推断SnBr,的VSEPR模型名称是 ；属于 分子（填“极性”或“非极性"分子中Br-Sn-Br的键角 120°（填w<”或=”。 Sn在周期表中属于区。 18.(16分)X、Y、Z、Q都是元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。基态X原 子的2印轨道半充满。基态Y原子的M层上电子数等于X原子的核外电子总数。Z的原子 序数比Q小1，基态Q原子的最外层电子数为1，其余各层电子均充满。回答下列问题： (1)基态X原子中能量最高的电子所占据的原子轨道形状为 ,Z在元素周期表中 的位置为 (2)基态Y原子的核外电子共有 种不同的运动状态，基态Q原子的核外电子排 布式为 (3)由Mg、C和元素Z组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构如图所示。 OMg ●C 。Z ①该新型超导材料的化学式为 ②若晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞中2个Z原子之间的最近距离 为 nm,该晶体的密度为 gcm3。 (4)z与Q的第二电离能L2分别为L(Z)=1753kJ·mol,L,(Q)=1959 kJ.mol, I(Z)<L,(Q)的原因是 第6页共6页