精品解析：陕西省咸阳市武功县普集高中2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

普集高中2024—2025学年度第二学期高一年级期中考试化学试题 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：选择性必修2全册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ag 108 Zn 65 Se 79 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的） 1. 关于溴乙烷分子的说法正确的是 A. 分子中共含有7个极性键 B. 分子中不含非极性键 C. 分子中只含键 D. 分子中含有1个键 【答案】C 【解析】 【分析】溴乙烷结构式为； 【详解】A．不同原子间的共价键是极性键，分子中共含有6个极性键，A错误； B．分子中含有C-C非极性键，B错误； C．分子中只有共价键单键，故只含键，C正确； D．分子中没有键，D错误； 故选C。 2. 下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A. SO2、CS2 B. SO3、PCl3 C. NF3、BF3 D. H2O、OF2 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2的分子的中心原子S的价层电子对数＝2+＝3，为sp2杂化，属于V形，CS2的分子的中心原子C的价层电子对数＝2+＝2，为sp杂化，属于直线形，故A错误； B．SO3的分子中的中心原子价层电子对数＝3+＝3，为sp2杂化，属于平面三角形，PCl3的分子中的中心原子价层电子对数＝3+＝4，为sp3杂化，属于三角锥形，故B错误； C．NF3的分子中的中心原子价层电子对数＝3+＝4，为sp3杂化，属于三角锥形，BF3的分子中的中心原子价层电子对数＝3+ ＝3，为sp2杂化，属于平面三角形，故C错误； D．H2O的分子中的中心原子价层电子对数＝2+＝4，为sp3杂化，属于V形，OF2的分子中的中心原子价层电子对数＝2+＝4，为sp3杂化，属于V形，故D正确； 故选D。 3. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z的简单离子半径为同周期最小，W与X属于同一主族。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：X>W B. 最高价氧化物水化物的碱性：Y>Z C. Y和W形成的化合物只含离子键 D. 离子的空间结构为三角锥形 【答案】C 【解析】 【分析】地壳中含量最多的元素X为O元素，Y的原子序数大于X，且Y的最外层有1个电子，则Y为Na元素，Z的原子序数大于Na，且Z的简单离子在同周期简单离子中半径最小，则Z为Al元素，W与X属于同一主族，则W为S元素，以此来解析。 【详解】A．非金属性越强，热稳定性越强，O的非金属性强于S，则热稳定性：H2O强于H2S，A正确； B．金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性碱性：Na>Al，则碱性为：NaOH>Al(OH)3，B正确； C．Y和W形成的化合物Na2S2，既含有离子键也有共价键，C错误； D．为，含有1对孤电子对，为sp3杂化，空间结构为三角锥形，D正确； 故选C。 4. 下列化学用语正确的是 A. 基态的核外电子排布式： B. 电子的电子云轮廓图： C. 的形成过程： D. 分子中N原子杂化方式为杂化 【答案】A 【解析】 【详解】．铬元素的原子序数为24，基态原子的核外电子排布式为，故A正确； B．3p电子云为哑铃形，电子云轮廓图为，故B错误； C．氯化氢是只含有共价键的共价化合物，表示氯化氢形成过程的电子式为，故C错误； D．三氯化氮分子中氮原子价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，故D错误； 故选A。 5. 下列描述正确的是 A. CS2为V形极性分子 B. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1：1 C. 当中心离子的配位数为6时，配离子常呈八面体结构 D. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．CS2中C形成2个σ键，价层电子对为2+ =2，采用sp杂化，CS2为直线形，分子在碳为中心对称，为非极性分子，故A错误； B．C2H2分子中σ键与π键的数目比为3：2，故B错误； C．根据价层电子对互斥理论，当中心离子的配位数为6时，配离子常呈八面体结构，此时各价电子对间斥力最小，故C正确； D．水加热到很高温度都难分解是因水分子内存在键能较大的O-H共价键，故D错误； 故选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol单质S在足量的氧气燃烧，失去6个电子 B. 常温常压下，金刚石含有4NA个共价键 C. 0.1的溶液中所含碳原子总数为0.2 D. 4.48L(标准状况)与CO混合气体在足量中充分燃烧，消耗分子数0.1 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol单质S在足量的氧气燃烧生成1mol SO2，失去4个电子，故A错误； B．金刚石中C原子的物质的量为1mol，1mol碳原子平均形成2mol C-C键，故含有2NA个共价键，故B错误； C．没有明确溶液体积，不能计算0.1的溶液中所含碳原子总数，故C错误； D．、CO和O2的反应比均为2∶1，4.48L(标准状况)与CO混合气体的物质的量为0.2mol，在足量中充分燃烧，消耗0.1mol O2，消耗分子数为0.1，故D正确； 故选D。 7. 下列说法不正确的是 A. Na投入到水中，有共价键的断裂与形成，促进水的电离 B. HF比HCl稳定性更强，原因是HF分子间存在氢键 C. CCl4、N2和SiO2晶体中，各原子最外层都达到8电子稳定结构 D. NaHSO4晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．将Na投入H2O中，发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水电离产生的H+得到电子变为H2，使其中c(H+)减小，水电离平衡正向移动，促进了水的电离，因而水电离程度增大，A正确； B．HF比HCl稳定性更强，是由于元素的非金属性：F＞Cl，化学键的键能：H-F＞H-Cl，断裂化学键消耗的能量HF比HCl大，与分子之间是否存在氢键无关，B错误； C．在CCl4中C原子与4个Cl原子形成4对共用电子对，使分子中各个原子都达到8个电子的稳定结构；在N2分子中，2个N原子形成3对共用电子对，使分子中各个原子都达到8个电子的稳定结构；在SiO2晶体中，Si原子与4个O原子形成4个Si-O键，每个O原子与2个Si原子形成2个共价键，从而使分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，C正确； D．NaHSO4是离子化合物，当晶体熔融时，Na+与之间的离子键被破坏，变为自由移动的Na+、，而共价键没有断裂，因此共价键不受影响，D正确； 故合理选项是B。 8. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 A. S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构 B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物 C. 若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2＞S2Br2 D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，S2Cl2的电子式为 ，每个原子周围都满足8电子稳定结构，故A正确； B．S2Cl2分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，所以S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物，故B正确； C．组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，所以S2Cl2＜S2Br2，故C错误； D．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，则S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl，故D正确； 故选C。 9. 前四周期元素、、、、的原子序数依次增大，其中、、均位于的下一周期，基态原子核外电子有种运动状态。、、、四种元素形成的化合物结构如图，基态原子价层含有个未成对电子，且价层电子有种空间运动状态。下列说法正确的是 A 原子半径： B. 第一电离能： C. 与硫单质化合的产物为 D. 简单氢化物的键角： 【答案】B 【解析】 【分析】前四周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，基态W原子核外电子有种运动状态，W原子核外有个电子，为O元素，X能形成个共价键且位于W的上一周期，为H元素；Y、Z、W位于同一周期，根据Y、Z形成的共价键个数知，Y为C、Z为N元素；基态M原子价层含有个未成对电子，且价层电子有种空间运动状态，价电子排布式为，为Fe元素，即X、Y、Z、W、M分别是H、C、N、O、Fe元素。 【详解】A．原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：，故A错误； B．同一周期元素，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第Ⅱ族、第Ⅴ族第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能：，故B正确； C．M为Fe元素，M与S单质化合时生成FeS，故C错误； D．、、的模型都是正四面体形，排斥力：孤电子对之间的排斥力孤电子对和成键电子对之间的排斥力成键电子对之间的排斥力，所以键角：，故D错误； 答案选：B。 10. 已知两种颜色不同的晶体分子式均为，配位数都是6.分别取两种晶体在水溶液中用过量处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的，下列说法正确的是 A. 紫色晶体中包含的σ键个数为 B. 上述两种晶体的分子式相同，含有相同的化学键，所以性质相似 C. 该绿色晶体的配体是氯离子和水，它们的物质的量之比为 D. 紫色晶体在水溶液中与过量作用最多可得到沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】配合物中内界原子不能发生电离，外界离子在水溶液里能发生电离，氯离子可以与银离子反应生成氯化银白色沉淀，根据沉淀情况可以得到有几个离子在配合物中；的配位数均为6，向待测溶液中滴入溶液，均产生白色沉淀，说明配合物外界中都含有氯离子；绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的，则紫色晶体中含3个氯离子绿色晶体中含2个氯离子，紫色晶体化学式为，绿色晶体化学式为。 【详解】A．紫色晶体化学式为，每个分子中含有键，和每个O原子形成1个键，所以该化学式中含有键个数，因此，紫色晶体中包含的σ键个数为，A错误； B．上述两种晶体的分子式相同，但结构不同，所以性质不同，B错误； C．绿色晶体的化学式为，该晶体中配体是内界中的氯离子和水分子，其个数之比等于物质的量之比，它们的物质的量之比为，C正确； D．紫色晶体在水溶液中最多电离出氯离子，与过量作用最多可得到，，D错误； 故选C。 11. 已知晶体属立方晶系，晶胞边长为a．将掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是 A. 该结构单元中O原子数为3 B. 和间的最短距离是 C. 的配位数为8 D. 该物质的化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由均摊法可知，该结构单元中O原子数=1+12×=4，A错误； B．由图可知，Ni和Mg间的最短距离为晶胞面对角线的一半，即=，B错误； C．由晶胞可知Ni的配位数为6，C错误； D．1个晶胞中Li的个数=1×=0.5，Mg的个数=2×+1×=1.125，Ni的个数=7×+3×=2.375，O的个数=12×+1=4，因此该物质的化学式为Li0.5Mg1.125Ni2.375O4，D正确； 答案选D。 12. X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是 A. Y在元素周期表中位于p区 B. 第一电离能： C. 氧化物对应水化物的酸性： D. 电负性： 【答案】D 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，X为+1价，原子半径最大，故X为Na，Y为+2价，原子序数最小，Y为Be，Z为+4价，原子半径大于Y，故Z为Si，W为+5价，原子半径小于Y，W为N，P为+6价，则P为S，Q为+7价，则Q为Cl，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Y为Be，故Y在元素周期表中位于s区，A错误； B．由分析可知，X为Na、Z为Si、P为S、Q为Cl，为同一周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Cl＞S＞Si＞Na即Q >P> Z>X，B错误； C．由分析可知，Q为Cl、P为S、Z为Si，其最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4＞H2SO4＞H2SiO3即Q>P>Z，但不是最高价氧化物对应水化物的酸性则无此规律，如H2SO4＞HClO，C错误； D．由分析可知，Z为Si、P为S、Q为Cl，为同周期元素，随原子序数的增大电负性增强，电负性：Cl>S>Si，即，D正确； 故选：D。 13. 某种晶体的完整结构单元如图所示，该晶体的实际结构中存在约5%的氧空位(可提高氧离子电导性能)。下列说法错误的是 A. 晶体中与Ni原子距离最近的Mn原子构成正八面体 B. 该晶体的一个完整晶胞中含有8个La原子 C. 该晶体实际结构的化学式为 D. 该晶体的实际结构中La(Ⅲ)与La(Ⅳ)原子个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，晶体中与Ni原子距离最近的Mn原子构成了正八面体，故A正确； B．图示并非完整晶胞，为部分，故完整晶胞中La原子数目为8，故B正确； C．根据均摊法可知，La个数是1，Ni与Mn个数均为4×=0.5，O的个数为6×=3，晶体化学式为La2NiMnO6，晶体中存在5%的O空位缺陷，含有个，因此化学式为，故C正确； D．晶体中存在5%的O空位缺陷，晶体化学式为，设La3+为x个，La4+为y个，则，，解得，，+3价与+4价La原子个数比为4：1，故D错误； 故答案选D。 14. 下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 金刚石的熔点比干冰高 金刚石晶体是共价晶体，原子间作用力大 B HF的热稳定性比HCl强 HF分子之间能形成氢键 C 冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子 该冠醚空腔的直径与的直径相当，与的直径不匹配 D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石是共价晶体，干冰是分子晶体，金刚石晶体原子间作用力大，则金刚石的熔点比干冰高，故A正确； B．氢化物的稳定性与中心元素的非金属性有关，F的非金属性强于Cl的非金属性，所以HF稳定性比HCl强，而与氢键无关，故B错误； C．冠醚12-冠-4能够与Li+形成超分子，而不能与K+形成超分子，是由于该冠醚空腔的直径与Li+的直径相当，与K+的直径不匹配，故C正确； D．电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道时吸收能量，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道时释放能量，释放能量以不同波长的光释放，即为焰色试验，所以某些金属盐灼烧时呈现不同焰色，故D正确； 故选：B。 15. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为a pm，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是    A. Zn在周期表中的位置是第四周期ⅡB族 B. 图中A点原子的坐标为(0，0，0)，则B点原子的坐标为(0.75，0.25，0.75) C. 将Zn和Se的位置全部互换后所得晶体结构不变 D. 该晶体密度为 g·cm-3 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn是30号元素，位于是第四周期ⅡB族，故A正确； B．图中A点原子的坐标为(0，0，0)，则B点原子的坐标为(0.25，0.75，0.75)，故B错误； C．如果将该晶胞中的所有原子换成C，则为金刚石晶胞，因此将Zn和Se的位置全部互换后所得晶体结构不变，故C正确； D．根据均摊法有则该晶胞的化学式为Zn4Se4，该晶体密度为 g·cm-3，故D正确； 故选B。 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题： （1）若元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，元素X的名称是_______，该元素p电子云轮廓图的形状是_______，其基态X原子的核外电子有_______种空间运动状态。 （2）若元素X的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1，那么X在元素周期表中的位置_______，X原子的电子排布图为_______。 （3）第四周期元素Y基态+1价离子的3d轨道为全充满，Y的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_______。 （4）短周期元素M和N的基态原子都含有2个未成对电子，它们相互作用可生成常见的无色无味气体。该无色气体的化学式为_______。 【答案】（1） ①. 氮 ②. 哑铃形或纺锤形 ③. 5 （2） ①. 第三周期第VIA族 ②. （3） ①. Cu ②. 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 （4）CO2 【解析】 【小问1详解】 若元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n=2，所以该元素的原子序数为7，是氮元素；该元素p电子云轮廓图的形状是哑铃形或纺锤形；N原子的核外电子排布式为1s2s2p3，占据5个轨道，则基态X原子的核外电子有5种空间运动状态； 【小问2详解】 若元素X的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1，则n=3，故元素X的基态原子最外层电子排布式为3s23p4，所以该元素的原子序数为16，在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族；X原子的电子排布图为； 【小问3详解】 原子首先失去最外层电子，使电子层数减小，而使离子稳定，所以失去的为4s上的一个电子，推出元素Y基态原子价电子构型为3d104s1，为29号，则Y的元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1； 【小问4详解】 短周期元素M和N的基态原子都含有2个未成对电子，推出M、N分别为C、O，它们相互作用可生成常见的无色无味气体，该无色气体的化学式为CO2。 17. 氨基乙酸铜被广泛应用于染料、涂料、塑料和电池等领域，其化学式为，结构如图所示。 （1）基态原子的电子排布式为_______，位于元素周期表中_______区元素（填“s、p、d、ds和f”其中一个）。 （2）氨基乙酸铜中碳原子的杂化方式有_______、_______，该分子中有_______个键。 （3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。 （4）原子的第一电离能比原子的_______（填“大”或“小”），其原因是_______。 （5）氨基乙酸铜可由碳酸铜、氯乙酸、乙二胺等制得，碳酸铜中的VSEPR模型名称为_______，氯乙酸的酸性大于乙酸的原因是_______。 【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) ②. ds （2） ①. sp3 ②. sp2 ③. 2 （3）+1或者-1 （4） ①. 大 ②. N原子2p轨道上的电子处于半充满状态，较稳定，比O原子难失去电子 （5） ①. 平面三角形 ②. Cl是吸电子基团，使羧基中羟基的极性变大，更容易电离出H+ 【解析】 【小问1详解】 Cu的原子核外电子数为29，电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，其价电子排布式为3d104s1，Cu元素位于ds区； 【小问2详解】 亚甲基上C周围有4个σ键，采取sp3杂化，-COOCu-中的C原子形成3个σ键，采取sp2杂化，C=O双键由1个σ键和1个键组成，该分子中有2个键； 【小问3详解】 基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p4，其价电子中2p轨道上有4个电子，其中有2个电子未成对，自旋磁量子数的代数和为+1或者-1； 【小问4详解】 O原子的价电子排布为2s22p4，N原子的价电子排布为2s22p3，N原子的2p轨道为半充满比较稳定，氮原子比氧原子难以失去电子，故氮元素的第一电离能大于氧元素的； 【小问5详解】 的价层电子对数为，VSEPR模型名称为平面三角形，氯乙酸的酸性大于乙酸的原因是：Cl是吸电子基团，使羧基中羟基的极性变大，更容易电离出H+。 18. 车辆碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊。经分析确定气囊中粉末含有Na、Fe、N、O四种元素。 （1）铁元素在周期表中位置_______________，氧原子最外层电子排布式为_____________。 （2）上述主族元素中，简单离子半径最小的是________（写微粒符号）；气态氢化物之间发生反应的相关方程式为_______________________________________。 （3）气囊粉末中能释放出保护气的化合物由两种短周期元素组成，且2 mol 该物质分解可产生3 mol非金属单质和2 mol 金属单质。该化合物的化学式为______，晶体类型是______。 （4）下列能用于判断氮、氧两种元素非金属性强弱的是_______（填序号）。 a. 气态氢化物稳定性 b. 最高价氧化物对应水化物酸性强弱 c. 单质沸点高低 d. 在氮氧化物中，氧显负价，氮显正价 【答案】 ①. 第四周期VIII族 ②. 2s22p4 ③. Na+ ④. ⑤. NaN3 ⑥. 离子晶体 ⑦. ad 【解析】 【分析】（1）根据铁元素的原子序数判断所在的位置，氧原子核外电子是8个，据此书写最外层电子排布式； （2）电子层越多，半径越大，电子层一样多，质子数越大，半径越小；氨气和水之间反应生成一水合氨，一水合氨属于弱碱，可以电离产生铵根离子和氢氧根离子； （3）2mol 该物质分解可产生3mol非金属单质和2mol 金属单质，1mol化合物含有3mol非金属、1mol金属，应为NaN3； （4）判断非金属强弱的方法很多，非金属的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，能证明非金属强弱；非金属氢化物的稳定性，能说明非金属性强弱；非金属与氢气化合的难易程度，能说明非金属性的强弱。 【详解】（1）铁元素的原子序数是26，判周期表中所在的位置：第四周期VIII族，氧原子核外电子是8个，最外层是6个，最外层电子排布式为：2s22p4； （2）Na、Fe、N、O四种元素的离子，电子层越少，半径越小，电子层一样多，质子数越大，半径越小，所以半径最小的离子是Na+；氨气和水之间反应生成一水合氨，一水合氨属于弱碱，可以电离产生铵根离子和氢氧根离子，即； （3）2mol 该物质分解可产生3mol非金属单质和2mol 金属单质，1mol化合物含有3mol非金属、1mol金属，应为NaN3，该化合物属于离子化合物，是离子晶体； （4）a．气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，故a正确； b．最高价氧化物对应水化物的酸性强，元素的非金属性越强，但是氧元素没有最高价含氧酸，故b错误； c．单质沸点高低属于物理性质，元素的非金属性是化学性质，故c错误； d．在氮氧化物中，氧显负价，氮显正价，元素的非金属性强，得电子能量强，易表现负价，故d正确； 故答案为：ad。 【点睛】常见非金属性的比较规律： 1、由元素对应简单单质的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，元素对应非金属性越强； 2、由单质和水反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强； 3、由对应简单氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强； 4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强； 5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强； 值得注意的是：氟元素没有正价态，氧目前无最高正价，硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氮、氧、氟。 19. 三磷酸腺苷(ATP)和活性氧类(如H2O2和O)可在细胞代谢过程中产生。 （1）ATP的分子式为C10H16N5O13P3，其中电负性最大的元素是___________，基态N原子的电子排布图为___________。 （2）H2O2分子的氧原子的杂化轨道类型为：___________；H2O2和H2O能以任意比例互溶的原因是___________。(回答两点原因) （3）O3分子的立体构型为___________。根据表中数据判断氧原子之间的共价键最稳定的粒子是___________。 粒子 O2 O2- O3 键长/pm 121 126 128 （4）研究发现纳米CeO2可催化O分解，CeO2晶体属立方CaF2型晶体结构如图所示。 ①阿伏伽德罗常数的值为NA，CeO2相对分子质量为M，晶体密度为ρg·cm-3，其晶胞边长的计量表达式为a=___________nm。 ②以晶胞参数为单位长度建立的中标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A离子的坐标为(0，，)，则B离子的坐标为___________。 【答案】（1） ①. O ②. （2） ①. sp3 ②. 水分子和过氧化氢分子结构相似，同为极性分子，相似相溶；且相互之间可以形成分子间氢键，所以可以任意比例互溶 （3） ①. V型 ②. O2 （4） ①. ②. (，，) 【解析】 【小问1详解】 ATP 的分子式为C10H16N5O13P3，其中含有C、H、N、O、P等元素，同周期元素电负性从左往右增大，同主族元素电负性从上往下减小，故电负性最大的元素是O；基态 N原子的电子排布图为； 故答案为：O；。 【小问2详解】 H2O2 分子的结构为H-O-O-H，氧原子含有两个σ键和两对故电子对，杂化轨道类型为sp3；H2O2和H2O能以任意比例互溶，这是由于水分子和过氧化氢分子同为极性分子，且相互之间可以形成氢键，互相吸引，并且它们的结构相似，相似相溶； 故答案为：sp3；水分子和过氧化氢分子同为极性分子，且相互之间可以形成氢键，互相吸引，并且它们的结构相似，相似相溶。 【小问3详解】 O3分子连接两个O原子，立体构型为V型；相同原子形成的共价键的键长越短，键能越大，越稳定，从表中数据可知，O2的键长最短，故最稳定的粒子是O2； 故答案为：V型；O2。 【小问4详解】 该晶胞中含有Ce4+个数为，含有O2-个数为8； ①阿伏伽德罗常数的值为NA，CeO2相对分子质量为M，晶体密度为ρg·cm-3，则ρ= ，则晶胞边长的计量表达式为a=nm； ②A离子位于晶胞左侧面心，坐标为(0，，)，则位于晶胞体内，由上面心、后面心、右侧面心、右侧上后顶点的Ce4+构成的正四面体中心的B离子的坐标为(，，)； 故答案为：；(，，)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 普集高中2024—2025学年度第二学期高一年级期中考试化学试题 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：选择性必修2全册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ag 108 Zn 65 Se 79 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的） 1. 关于溴乙烷分子的说法正确的是 A. 分子中共含有7个极性键 B. 分子中不含非极性键 C. 分子中只含键 D. 分子中含有1个键 2. 下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A. SO2、CS2 B. SO3、PCl3 C. NF3、BF3 D. H2O、OF2 3. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z的简单离子半径为同周期最小，W与X属于同一主族。下列说法不正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：X>W B. 最高价氧化物的水化物的碱性：Y>Z C. Y和W形成的化合物只含离子键 D. 离子的空间结构为三角锥形 4. 下列化学用语正确的是 A. 基态的核外电子排布式： B. 电子的电子云轮廓图： C. 的形成过程： D. 分子中N原子杂化方式为杂化 5. 下列描述正确的是 A. CS2为V形极性分子 B. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1：1 C. 当中心离子配位数为6时，配离子常呈八面体结构 D. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol单质S在足量的氧气燃烧，失去6个电子 B. 常温常压下，金刚石含有4NA个共价键 C. 0.1的溶液中所含碳原子总数为0.2 D. 4.48L(标准状况)与CO混合气体在足量中充分燃烧，消耗分子数为0.1 7. 下列说法不正确的是 A. Na投入到水中，有共价键的断裂与形成，促进水的电离 B. HF比HCl稳定性更强，原因是HF分子间存在氢键 C. CCl4、N2和SiO2晶体中，各原子最外层都达到8电子稳定结构 D. NaHSO4晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响 8. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 A. S2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构 B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物 C. 若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2＞S2Br2 D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl 9. 前四周期元素、、、、的原子序数依次增大，其中、、均位于的下一周期，基态原子核外电子有种运动状态。、、、四种元素形成的化合物结构如图，基态原子价层含有个未成对电子，且价层电子有种空间运动状态。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 与硫单质化合的产物为 D. 简单氢化物的键角： 10. 已知两种颜色不同的晶体分子式均为，配位数都是6.分别取两种晶体在水溶液中用过量处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的，下列说法正确的是 A. 紫色晶体中包含的σ键个数为 B. 上述两种晶体的分子式相同，含有相同的化学键，所以性质相似 C. 该绿色晶体的配体是氯离子和水，它们的物质的量之比为 D. 紫色晶体在水溶液中与过量作用最多可得到沉淀 11. 已知晶体属立方晶系，晶胞边长为a．将掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是 A. 该结构单元中O原子数为3 B. 和间的最短距离是 C. 的配位数为8 D. 该物质的化学式为 12. X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是 A. Y在元素周期表中位于p区 B. 第一电离能： C. 氧化物对应水化物的酸性： D. 电负性： 13. 某种晶体完整结构单元如图所示，该晶体的实际结构中存在约5%的氧空位(可提高氧离子电导性能)。下列说法错误的是 A. 晶体中与Ni原子距离最近的Mn原子构成正八面体 B. 该晶体的一个完整晶胞中含有8个La原子 C. 该晶体实际结构的化学式为 D. 该晶体的实际结构中La(Ⅲ)与La(Ⅳ)原子个数比为 14. 下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 金刚石的熔点比干冰高 金刚石晶体是共价晶体，原子间作用力大 B HF的热稳定性比HCl强 HF分子之间能形成氢键 C 冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子 该冠醚空腔的直径与的直径相当，与的直径不匹配 D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光 A. A B. B C. C D. D 15. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为a pm，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是    A. Zn在周期表中的位置是第四周期ⅡB族 B. 图中A点原子坐标为(0，0，0)，则B点原子的坐标为(0.75，0.25，0.75) C. 将Zn和Se的位置全部互换后所得晶体结构不变 D. 该晶体密度为 g·cm-3 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题： （1）若元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，元素X的名称是_______，该元素p电子云轮廓图的形状是_______，其基态X原子的核外电子有_______种空间运动状态。 （2）若元素X的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1，那么X在元素周期表中的位置_______，X原子的电子排布图为_______。 （3）第四周期元素Y基态+1价离子的3d轨道为全充满，Y的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_______。 （4）短周期元素M和N的基态原子都含有2个未成对电子，它们相互作用可生成常见的无色无味气体。该无色气体的化学式为_______。 17. 氨基乙酸铜被广泛应用于染料、涂料、塑料和电池等领域，其化学式为，结构如图所示。 （1）基态原子的电子排布式为_______，位于元素周期表中_______区元素（填“s、p、d、ds和f”其中一个）。 （2）氨基乙酸铜中碳原子的杂化方式有_______、_______，该分子中有_______个键。 （3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。 （4）原子的第一电离能比原子的_______（填“大”或“小”），其原因是_______。 （5）氨基乙酸铜可由碳酸铜、氯乙酸、乙二胺等制得，碳酸铜中的VSEPR模型名称为_______，氯乙酸的酸性大于乙酸的原因是_______。 18. 车辆碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊。经分析确定气囊中粉末含有Na、Fe、N、O四种元素。 （1）铁元素在周期表中位置_______________，氧原子最外层电子排布式_____________。 （2）上述主族元素中，简单离子半径最小的是________（写微粒符号）；气态氢化物之间发生反应的相关方程式为_______________________________________。 （3）气囊粉末中能释放出保护气的化合物由两种短周期元素组成，且2 mol 该物质分解可产生3 mol非金属单质和2 mol 金属单质。该化合物的化学式为______，晶体类型是______。 （4）下列能用于判断氮、氧两种元素非金属性强弱的是_______（填序号）。 a. 气态氢化物稳定性 b. 最高价氧化物对应水化物酸性强弱 c. 单质沸点高低 d. 在氮氧化物中，氧显负价，氮显正价 19. 三磷酸腺苷(ATP)和活性氧类(如H2O2和O)可在细胞代谢过程中产生。 （1）ATP的分子式为C10H16N5O13P3，其中电负性最大的元素是___________，基态N原子的电子排布图为___________。 （2）H2O2分子的氧原子的杂化轨道类型为：___________；H2O2和H2O能以任意比例互溶的原因是___________。(回答两点原因) （3）O3分子的立体构型为___________。根据表中数据判断氧原子之间的共价键最稳定的粒子是___________。 粒子 O2 O2- O3 键长/pm 121 126 128 （4）研究发现纳米CeO2可催化O分解，CeO2晶体属立方CaF2型晶体结构如图所示。 ①阿伏伽德罗常数的值为NA，CeO2相对分子质量为M，晶体密度为ρg·cm-3，其晶胞边长的计量表达式为a=___________nm。 ②以晶胞参数为单位长度建立中标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A离子的坐标为(0，，)，则B离子的坐标为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $