第九单元溶液培优卷-2025-2026学年九年级化学人教版下册

**基本信息** 本单元培优卷聚焦溶液核心知识，通过基础辨析、实验操作与计算应用，适配初中化学溶液单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|10题（约40分）|溶液概念（1-3题）、溶解度曲线（6、8题）、溶液配制（4题）|结合生活情境（农业选种、种子消毒），考查化学观念与科学推理| |非选择题|3题（约60分）|粗盐提纯（11题）、溶解度影响因素探究（12题）、化学计算（13题）|综合实验操作与数据分析，体现科学探究与实践能力|

第九单元 溶液 培优卷 一、单选题 1．下列有关溶液的说法正确的是 A．所有溶液都能导电 B．无色澄清液体一定是溶液 C．只有固体能作溶质 D．水和酒精等都可用作溶剂 2．下列关于溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体都是溶液 B．少量面粉与水混合能形成溶液 C．硝酸铵溶于水释放大量的热 D．氢氧化钠溶液的导电性比水强 3．下列说法中，不正确的是 A．汽油、酒精都可以作溶剂 B．溶液中各部分的组成一定相同 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 4．实验室用质量分数为25%的NaCl溶液配制50g质量分数为16%的NaCl溶液进行选种。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶 B．需要质量分数为25%的NaCl溶液的质量为32g C．用量筒量取质量分数为25%的NaCl溶液时俯视读数，则所配溶液的质量分数偏大 D．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量洒出，溶液的溶质质量分数不变 5．农业上，常用质量分数为0.1%~0.5%的高锰酸钾溶液浸泡种子，以达到杀菌消毒的目的。相关操作及信息如下，分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 2.8 4.3 6.4 9.0 12.6 18.0 22.1 A．图2溶液比图1溶液颜色浅 B．图1和图2溶液溶质质量分数相等 C．图2溶液可用来浸泡种子 D．图2继续降温也不会有晶体析出 6．如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，下面有关说法正确的是 A．c的溶解度随温度升高而增大 B．t2℃时，a、b的饱和溶液中溶质质量相等 C．t3℃时，80克a加入200克水，充分搅拌，形成不饱和溶液 D．将a、b、c的饱和溶液，从t3℃降温至t2℃，a析出晶体最多 7．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理中，正确的是 A．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以汽油除油污的原理也是乳化 B．溶液是均一、稳定的物质，所以均一稳定的物质一定是溶液 C．燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D．化合物是由不同元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 8．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是c>b>a B． 当a中含有少量b时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯a C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b>c>a D．将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，析出晶体最多的物质是a 9．某同学进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1，图2是硫酸铜的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．20℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度大于20.7g B．向40℃接近饱和硫酸铜溶液中继续加入硫酸铜可将该溶液转化为饱和溶液 C．60℃时，将25g硫酸铜固体加入50g水中，固体全部溶解 D．若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水 10．溶液在生产生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液一定是无色透明的液体 B．只有固体和液体可以作为溶质 C．只有当物质溶解在水中时才可能伴随溶液温度的变化 D．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程 二、非选择题 11．氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。海水晒盐得到的粗盐中往往含有杂质，某化学兴趣小组做粗盐(含难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制100g10%氯化钠溶液。 (1)以上操作中有明显错误的是_______(填序号)。 (2)操作④中玻璃棒的作用是_______。 (3)过滤后的滤液仍然浑浊，可能是因为_______。 粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)_______、称量精盐并计算产率。 (4)用提纯得到的精盐配制100g10%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有_______(填序号)。 A．氯化钠固体不纯 B．量取水时仰视读数 C．装瓶时，有少量溶液洒出 12．NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 (1)海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是__________结晶。 (2)精制NaCl 【查阅资料】 ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而__________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的__________（填离子符号）。 (3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是__________（填名称）。 ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 2 25 10.0 3 25 30.0 【分析讨论】 ⅰ.__________（结果精确到0.1%）。 ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是__________（用a的大小关系表示）。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为__________。 ⅱ.__________。 13．某化学兴趣小组测定假黄金(铜锌合金)的组成，称取25 g假黄金置于烧杯中，将80 g稀硫酸分4次加入，实验数据记录如下表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 残留金属的质量/g 21.75 18.5 15.25 15.25 试分析并计算： (1)25 g假黄金中锌的质量是___________。 (2)当加入___________g稀硫酸时，25 g假黄金中的锌恰好完全反应。 (3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(结果精确到0.1%) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《九单元 溶液 培优卷》参考答案 1．D 【详解】A、溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子（如带电的原子或原子团）。例如，食盐（NaCl）溶液能导电，因为NaCl溶解后产生Na⁺和Cl⁻离子。但糖（蔗糖）溶液不能导电，因为糖是非电解质，溶解后不产生离子。因此并非所有溶液都能导电，A错误； B、溶液是均一、稳定的混合物，可以是无色澄清的，但无色澄清液体不一定是溶液。例如，纯水或酒精（乙醇）是无色澄清液体，但它们是纯净物，不是混合物，因此不满足溶液的定义，B错误； C、溶质是溶解在溶剂中的物质，可以是固体、液体或气体。例如，在盐水中，食盐（固体）是溶质；在酒精溶液中，酒精（液体）是溶质；在碳酸饮料中，二氧化碳气体是溶质。因此溶质不限于固体，C错误； D、溶剂是溶解溶质的物质，通常是液体。水是最常见的溶剂，如盐水中的水。酒精（乙醇）也可用作溶剂，如碘酒中酒精溶解碘。其他如汽油也能溶解油脂等物质。因此水和酒精等都可作为溶剂，D正确； 故选D。 2．D 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，故溶液具有均一、稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但是蒸馏水是纯净物，不是溶液，错误； B、面粉不溶于水，少量面粉与水混合后形成悬浊液，而非溶液，错误； C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，而非释放热量，错误； D、氢氧化钠溶于水解离出自由移动的离子，增强导电性，导电性比纯水强，正确。 故选D。 3．C 【详解】A、汽油、酒精都可以作溶剂，如碘酒中酒精是溶剂，碘溶于汽油形成的溶液中汽油是溶剂，不符合题意； B、溶液具有均一性，溶液中各部分的组成一定相同，不符合题意； C、溶液具有稳定性，溶液长期放置后不会分层，但是长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水长期放置后不会分层，但是水属于纯净物，不属于溶液，符合题意； D、将固体试剂配制成溶液进行化学反应，增大了反应物的接触面积，可以增大反应速率，不符合题意。 故选C。 4．C 【详解】A、稀释溶液的步骤包括计算、量取、混匀、装瓶，不符合题意； B、设需要25%的氯化钠溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，，x=32g，计算结果正确，不符合题意； C、用量筒量取25%的氯化钠溶液时俯视读数，会导致量取的浓溶液实际体积偏小，则溶质质量偏小，最终配制的16%的氯化钠溶液的质量分数偏小，符合题意； D、溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶时少量洒出，溶液的溶质质量分数不变，不符合题意。 故选：C。 5．B 【详解】A、高锰酸钾溶液的颜色取决于浓度，浓度越高，颜色越深，由图片和表格可知，40℃高锰酸钾溶液溶解度为12.6g＞5g，20℃高锰酸钾溶液溶解度为6.4g＞5g，溶质均能完全溶解，则图1和图2均是由5gKMnO4和100g水配成的不饱和溶液，二者浓度相同，则颜色也相同，A选项错误； B、由A选项可知，图1和图2均为不饱和溶液，计算两者溶液质量分数为，则图1和图2溶液溶质质量分数相等，B选项正确； C、由题目已知，农业上，常用质量分数为0.1%~0.5%的高锰酸钾溶液浸泡种子，以达到杀菌消毒的目的，图2高锰酸钾溶液浓度为4.8％，不在该范围内，故不可用于浸泡种子，C选项错误； D、图2溶液降温到10℃时，溶解度为4.3g＜5g，此时溶液为饱和溶液，有晶体析出，D选项错误。 故选B。 6．C 【详解】A、由图可知，c的溶解度随温度升高而减小，说法错误，不符合题意； B、由图可知，℃时a、b的溶解度相等，则℃时等质量的a、b的饱和溶液中溶质质量相等，说法错误，不符合题意； C、由图可知，℃时a的溶解度为50g，则℃时将80ga加入200g水中能全部溶解，得到a的不饱和溶液，说法正确，符合题意； D、将a、b、c的饱和溶液，从℃降温至℃，c的溶解度增大，没有固体析出；a、b的溶解度减小，有固体析出，由于不明确饱和溶液的质量，所以无法比较析出晶体质量的大小，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7．D 【详解】A、洗涤剂除油污的原理是乳化作用。但汽油除油污的原理是溶解而不是乳化。A错误。 B、溶液的定义是均一、稳定的混合物。但均一稳定的物质不一定是溶液，例如蒸馏水是均一稳定的，但它不是混合物，而是纯净物。B错误。 C、燃烧是一种剧烈的氧化反应，常伴随发光、放热现象。但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，例如电灯通电发光放热是物理变化，生石灰与水反应放热是化学变化但无发光，这些都不是燃烧。C错误。 D、化合物的定义是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。因此，由不同种元素组成的纯净物一定符合化合物的定义。D正确。 故选 D。 8．D 【详解】A、由图可知，t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：c>b>a，不符合题意； B、由图可知，a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故当a中含有少量b时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯a，不符合题意； C、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，c的溶质质量分数不变，t1℃时，b的溶解度大于t2℃时，c的溶解度大于t1℃时，a的溶解度，故t1℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b>c>a，不符合题意； D、将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，但是溶液质量未知，a、b析出晶体的质量无法比较，符合题意。 故选D。 9．B 【详解】A、溶解度只与温度有关，搅拌不能改变溶解度，20∘C时硫酸铜溶解度就是20.7g，A 错误。 B、接近饱和的溶液，继续加溶质可转化为饱和溶液，向40∘C接近饱和硫酸铜溶液中加硫酸铜能变为饱和溶液，B 正确。 C、60∘C时硫酸铜溶解度40g，即100g水最多溶40g，50g水最多溶20g，25g加入不能全部溶解，C 错误。 D、加水会使溶液密度减小，鸡蛋会下沉，D 错误。 故选B。 10．D 【详解】A、溶液不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的，该说法错误。 B、气体也可以作为溶质（如盐酸中的氯化氢气体），并非只有固体和液体，该说法错误。 C、物质溶解在其他溶剂中也可能伴随温度变化（如酒精溶解某些物质），并非只在水中，该说法错误。 D、氯化钠是离子化合物，溶于水时，在水分子的作用下解离为钠离子和氯离子，随后均匀扩散到水中，该说法正确。 故填：D。 11．(1)⑥ (2)搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (3) 滤纸破损（合理即可） ①⑤②③⑥④ (4)AB 【详解】（1）在过滤操作中，需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，而图⑥中没有用玻璃棒引流，这是明显的错误操作。 （2）操作④是蒸发操作，在蒸发过程中，玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 （3）过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因有滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊；液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊；盛接滤液的烧杯不干净等。 粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），正确的操作顺序是①⑤②③⑥④。 （4）A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。 B、量取水时仰视读数，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。 C、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。   故选AB。 12．(1)蒸发 (2) 减小 (3) 漏斗 26.5% NaOH在水中解离出，降低了NaCl在水中的溶解度 【详解】（1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小 ，从海水中获得粗盐，采用蒸发结晶的方法，通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出。 （2）由表格数据可知，25℃时，随着通入HCl质量的增大，100g水中最多能溶解的NaCl质量减小，即NaCl的溶解度随HCl质量的增大而减小； NaCl在水中解离出Na+和Cl-，HCl在水中解离出H+和Cl-，二者解离出相同的Cl-，使溶液中Cl-浓度增大，抑制NaCl的溶解，导致NaCl溶解度减小。 （3）实施实验：ⅰ、配制饱和溶液，需要进行计算、称量、量取、溶解等操作，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等，不需要漏斗。 分析讨论：ⅰ、 25℃时，NaCl的溶解度为36.0g，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数。 ⅱ、猜想是NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度，加入NaOH固体质量越大，NaCl溶解度降低越明显，溶液中NaCl质量分数越小，所以当时，能证明猜想成立。 拓展延伸：ⅰ、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 ⅱ、加入的NaOH在水中解离出Na+，溶液中Na+浓度增大，根据前面探究结论，Na+浓度增大降低了NaCl的溶解度，所以会析出NaCl晶体。 13．(1)9.75 g (2)60 (3) 解：第一次加入20 g稀硫酸，消耗锌的质量为25 g-21.75 g=3.25 g，设稀硫酸中溶质的质量为x。 稀硫酸的质量分数是 答：稀硫酸的质量分数是24.5%。 【详解】（1）假黄金是铜锌合金，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，因此最后剩余的金属为铜，由表格中的数据可知，第三次与第四次残留固体质量相同，则说明第三次固体中的锌已经完全反应，最后剩余的15.25g固体为铜，则25g 假黄金中锌的质量为25 g-15.25 g=9.75 g；故填：9.75 g。 （2）由表中数据可知，第一次加入20 g稀硫酸，消耗锌的质量为25 g-21.75 g=3.25 g，第二次加入20 g稀硫酸，消耗锌的质量为21.75 g-18.5 g=3.25 g，说明20g稀硫酸完全反应消耗锌的质量为3.25g，第三次加入20 g稀硫酸，消耗锌的质量为18.5 g-15.25 g=3.25 g，第四次加入20 g稀硫酸，剩余固体的质量不变，说明第三次加入20 g稀硫酸，锌恰好完全反应，即当加入60 g 稀硫酸时，25 g 假黄金中的锌恰好完全反应；故填：60。 （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $