第九单元 溶液（培优竞赛训练）化学新教材人教版九年级下册

第九单元 溶液 内容概览 01 竞赛技巧通关 核心策略精讲，高效解题通法提炼 技巧1 溶液的形成 技巧2 溶液的基本特征 技巧3 物质溶于水的能量变化 技巧4 溶液在生产生活中的应用 技巧5 饱和溶液与不饱和溶液 技巧6 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 技巧7 溶解性及影响因素 技巧8 溶解度及其计算 技巧9 溶解度曲线 技巧10 溶解度曲线在工业生产中的应用 技巧11 气体的溶解度 技巧12 溶质质量分数的含义 技巧13 溶质质量分数的计算 技巧14 溶液稀释过程中质量分数的计算 技巧15 一定质量分数溶液的配制 技巧16 溶质质量分数在化学方程式计算中的应用 02 综合培优精练 高阶思维拓展，综合问题融合演练 03 竞赛真题精练 实战命题解密，赛场节奏模拟特训 技巧1 溶液的形成 1.溶液的基本概念 ‌定义‌：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。 ‌组成‌： 溶质：被溶解的物质（如糖水中的糖） 溶剂：能溶解其他物质的物质（如水） 注意：水是最常见的溶剂，但酒精、汽油等也可作溶剂 2.重要概念辨析 ‌悬浊液‌：固体小颗粒悬浮（如泥水） ‌乳浊液‌：小液滴分散（如牛奶） ‌溶液‌：分子/离子级分散 1．（24-25九年级下·重庆·阶段练习）鲜香麻辣是重庆火锅的特点，下列火锅调料加入水中能形成溶液的是 A．食盐 B．葱花 C．香油 D．花生碎 【答案】A 【详解】A、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故A正确； B、葱花不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故B错误； C、香油不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故C错误； D、花生碎不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故D错误。 故选A。 2．（25-26九年级上·上海·阶段练习）加入一定量水，充分搅拌，能够得到悬浊液的物质是 A．蔗糖 B．花生油 C．面粉 D．冰块 【答案】C 【详解】A、蔗糖：蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的溶液（如糖水），不属于悬浊液。不符合题意； B、花生油：花生油不溶于水，会以小液滴形式分散在水中，形成乳浊液（如油水混合物），而非悬浊液。不符合题意； C、面粉：面粉由固体颗粒组成，不溶于水。搅拌后，面粉颗粒分散在水中形成浑浊液体，静置后沉淀，符合悬浊液特征。符合题意； D、冰块：冰块是水的固态形式，与水混合后仍为纯净物（冰水混合物），不形成悬浊液。不符合题意； 故选C。 3．（24-25九年级下·云南曲靖·阶段练习）下列物质混合，所得结论正确的是 A．花生油和水——乳浊液 B．碘和汽油——乳浊液 C．高锰酸钾和水——悬浊液 D．豆浆粉和水——溶液 【答案】A 【详解】A、生油不溶于水，混合后形成乳浊液（小油滴分散在水中，属于液体分散在液体中的不稳定体系）。选项正确； B、碘可溶于汽油，形成均一的、稳定的溶液，而非乳浊液。选项错误； C、高锰酸钾易溶于水，形成紫色的溶液，而非悬浊液（悬浊液是固体颗粒分散在液体中且不溶解的体系）。选项错误； D、豆浆不溶于水，形成的液体不均一、不稳定，不属于溶液，选项错误； 故选A。 4．（25-26九年级上·山东·阶段练习）下列四个家庭小实验，不能制得溶液的是 编号 A B C D 实验内容 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、食盐能溶于水，当把食盐放入水中时，食盐会以离子的形式均匀分散在水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，该选项不符合题意。 B、粉笔灰（主要成分为碳酸钙）不溶于水，不能制得溶液，该选项符合题意。 C、碘能溶于酒精，碘在酒精中会以分子的形式均匀分散，形成均一、稳定的混合物，即溶液，该选项不符合题意。 D、植物油能溶于汽油，植物油在汽油中会以分子的形式均匀分散，形成均一、稳定的混合物，即溶液，该选项不符合题意。 故选B。 5．（2025·云南昭通·二模）如图所示，将物质N加入水中，用玻璃棒搅拌，N“消失”在水中形成N溶液。分析物质N可能是 A．葡萄糖 B．碳酸钙 C．蒸馏水 D．植物油 【答案】A 【详解】A、葡萄糖易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； B、碳酸钙难溶于水，不能形成溶液，不符合题意； C、将蒸馏水加入水中，只是同一种物质混合，不能形成溶液，不符合题意； D、植物油难溶于水，不能形成溶液，不符合题意。故选：A 技巧2 溶液的基本特征 1.‌均一性‌ 溶液中各部分的组成和性质完全相同（浓度、密度等处处一致）。 例：一杯糖水任意位置的甜度相同。 2.‌稳定性‌ 外界条件（如静置、温度不变）下，溶质不会自发析出或分层。 例：静置后的盐水不会出现固体沉淀。 3.‌混合物‌ 溶液是溶质与溶剂的混合，可通过物理方法分离（如蒸发溶剂）。 例：蒸发海水可得到食盐。 1．下列各组物质充分混合后，具有均一性、稳定性的是 A．水和植物油的混合物 B．水和糖的混合物 C．水和二氧化锰的混合物 D．水和沙的混合物 【答案】B 【详解】A、水和植物油混合，植物油不能溶解，得到的是乳浊液，故选项不符合题意； B、水和糖混合，糖溶解在水中，得到均一、稳定的溶液，故选项符合题意； C、水和二氧化锰混合，二氧化锰不能溶解，得到悬浊液，故选项不符合题意； D、水和沙混合，沙不能溶解，得到悬浊液，故选项不符合题意； 故选：B。 2．（25-26九年级上·山东·阶段练习）溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．洗涤剂去油污后得到的是乳浊液 C．豆浆、牛奶都是溶液 D．溶液都是无色的 【答案】B 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液，该选项错误。 B、洗涤剂去油污是利用了乳化作用，将油污分散成细小的液滴，得到的是乳浊液，该选项正确。 C、豆浆、牛奶都不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，该选项错误。 D、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，该选项错误。 故选B。 3．溶液对于动、植物生命活动具有重要意义。下列关于溶液说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶质在形成溶液过程中一定伴随能量变化 C．溶液中的溶质只能是固体和液体 D．食盐能溶于水，也能溶于酒精 【答案】B 【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的液体可能是纯净物，也可能是混合物，不一定是溶液，不符合题意； B、在溶解过程中，溶质分子或离子与溶剂分子相互作用，会伴随能量变化。虽然有些溶解过程能量变化不明显，但本质上溶解总是涉及分子间作用力的改变，因此一定伴随能量变化，符合题意； C、溶质可以是固体、液体或气体。例如，糖水中的糖（固体溶质）、酒精溶液中的酒精（液体溶质）、碳酸饮料中的二氧化碳（气体溶质）。因此，溶质不限于固体和液体，不符合题意； D、食盐（氯化钠）易溶于水，但在酒精（乙醇）中溶解度极低，几乎不溶。不符合题意； 故选B。 4．（25-26九年级上·上海·阶段练习）下列有关溶液的说法中，正确的是 A．溶液都是无色、透明的 B．溶质都以分子形式溶解在溶剂里 C．均匀、稳定的液体都是溶液 D．溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物 【答案】D 【详解】A、溶液不一定无色，例如，硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫色，该选项说法不正确； B、溶质溶解时，可以以分子形式（如蔗糖在水中溶解为蔗糖分子），也可以以离子形式（如食盐NaCl在水中溶解为钠离子和氯离子），该选项说法不正确； C、均匀、稳定的液体不一定是溶液，溶液必须是混合物，但有些均匀、稳定的液体是纯净物，如蒸馏水或酒精，不属于溶液，该选项说法不正确； D、根据溶液的定义，溶液由溶质（被溶解的物质）和溶剂（溶解溶质的物质）组成，具有均一性和稳定性，且一定是混合物，该选项正确； 故选D。 5．（25-26九年级上·山东青岛·阶段练习）下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．溶剂一定是水 【答案】A 【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的，该说法正确。 B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，该说法错误。 C、溶液的溶质可以是一种或多种，例如海水中含有多种溶质，该说法错误。 D、溶剂不一定是水，例如碘酒中的溶剂是酒精，该说法错误。 故选A。 技巧3 物质溶于水的能量变化 1.溶解放热（溶液温度升高） ‌氢氧化钠（NaOH）‌：溶解时剧烈放热，溶液温度显著升高。 ‌浓硫酸（H₂SO₄）‌：稀释过程放热强烈，需沿容器壁缓慢倒入水中并搅拌。 2.溶解吸热（溶液温度降低） 当扩散吸热 > 水合放热时，表现为吸热。典型物质包括： ‌硝酸铵（NH₄NO₃）‌：溶解时吸热最显著，溶液温度明显下降。硝酸铵的吸热特性可用于制作便携冰袋。 ‌硝酸钾（KNO₃）‌：吸热幅度较小，常用于实验演示。 3.温度基本不变 ‌氯化钠（NaCl）：溶解时溶液温度无显著变化。 易错提示：‌氧化钙（CaO）‌：与水反应生成氢氧化钙并放热（非溶解放热）。 1．（2025·重庆·二模）向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是 A．氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 B．a、c两点时，氢氧化钠的溶质质量分数相同 C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D．d点时的溶液质量大于a点时的溶液质量 【答案】B 【详解】A、向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化图，温度会升高，说明氢氧化钠固体溶于水会放出热量，故A选项说法不正确； B、a、c两点时，温度相同，则NaOH的溶解度相同，而图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，说明a、c两点时溶液都饱和溶液，根据所以a、c两点时，氢氧化钠的溶质质量分数相同，故B选项说法正确； C、b点固体完全消失，b点溶液不一定为不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故C选项说法不正确； D、d点温度比a点低，析出固体更多，但溶液中溶剂质量没有改变，因此d点时的溶液质量小a点时的溶液质量，故D选项说法不正确。 故选B。 2．（25-26九年级上·黑龙江·阶段练习）为探究NaCl和NH4NO3溶于水时的吸热和放热情况，小组同学设计如图所示的实验。实验过程中观察到的现象正确的是 A．左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降 B．右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降 C．左侧气球大小无明显变化，右侧气球变大 D．右侧气球大小无明显变化，左侧气球变大 【答案】A 【详解】分析左侧，氯化钠溶于水几乎没有明显的吸热和放热现象，所以左侧红墨水高度、气球大小均无明显变化； 分析右侧，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，气压变小，所以右侧红墨水高度会下降，气球会变小。 故选A。 3．（25-26九年级上·山东·阶段练习）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是 A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．氯化钠固体 D．硝酸铵固体 【答案】D 【详解】U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，说明装置内压强减小。 A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使装置内温度升高，压强增大，U 形管右边支管的红墨水液面上升，左边下降，不符合题意。 B、浓硫酸溶于水放出大量的热，使装置内温度升高，压强增大，U 形管右边支管的红墨水液面上升，左边下降，不符合题意。 C、氯化钠固体溶于水温度几乎无变化，装置内压强几乎不变，U 形管液面无明显变化，不符合题意。 D、硝酸铵固体溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，符合题意。 故选D。 4．（25-26九年级上·上海·阶段练习）某实验小组进行物质溶解实验，20℃时，称取2.5 g、5.0 g、7.5 g A固体，分别加入3个小烧杯中（均已盛有50 mL水），均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。依据该实验，你能获得哪些有关A固体在水中溶解的信息？（写出两点） (1) 。 (2) 。 【答案】(1)A固体在水中溶解时放出热量 (2)相同条件下，溶解的A固体越多，放出的热量越多 【详解】（1）由图可知，溶解过程中温度上升，说明A固体在水中溶解时放出热量； （2）由图可知，相同条件下，溶解的A固体越多，放出的热量越多。 5．（25-26九年级上·上海金山·阶段练习）仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题 I．【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。 II．【查阅资料】 ①物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。 ②实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。 Ⅲ．【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。 IV．【实验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。 V.【实验结论】 (1)图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度 (填“升高”或“降低”或“不变”)。 VI．【拓展实验】 (2)按照图3 所示进行实验。若物质c为NaOH，则U形管内的左边液面 (填“高于”或“低于”或“等于”)右边液面；若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c为 (填序号)。 ①CaO    ②NH4NO3 VII．【反思交流】 (3)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若 Q吸 Q放(填“>”或“<”或“=”)，则溶液温度升高；若 Q吸与 Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低：若则溶液温度不变。 (4)在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后(出现固体剩余后，再继续加固体，固体也不在继续溶解)，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因为 。 【答案】(1)降低 (2) 低于 ② (3) (4)加入的物质b不再溶解，溶液达到饱和，不再溶解放热 【详解】（1）若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度降低； （2）若物质c为NaOH，氢氧化钠溶于水放热，装置内的气压升高，则U形管内的左边液面将低于右边液面；若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c溶于水吸热，①CaO和水反应放出大量的热，不符合题意；②NH4NO3溶于水吸热，符合题意，故选②。 （3）溶液温度升高，说明若Q吸＜Q放； （4）继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，加入的物质b不再溶解，说明溶液达到饱和状态，不再溶解放热，因此就看不到沸腾现象。 技巧4 溶液在生产生活中的应用 1.工业生产领域 在化工生产中，溶液作为反应介质（如侯氏制碱法），使反应物充分接触，显著加快反应速率，并便于控制浓度、温度等条件。 2.农业生产领域 ‌化肥与农药施用‌：将化肥（如尿素）或农药配制成溶液喷洒，提高养分和药效的利用率，确保作物均匀吸收，减少资源浪费。 ‌无土栽培‌：配制植物营养液溶液，为作物提供均衡的矿物质元素，支持高效集约化种植。 3.医疗健康领域 ‌生理调节‌：0.9%氯化钠溶液（生理盐水）用于补充体液和电解质，维持人体水分平衡。 ‌能量供给与治疗‌：葡萄糖溶液为患者提供能量；消毒液（如碘酒、酒精溶液）用于杀菌消毒，防治感染。 4.日常生活领域 ‌饮食与调味‌：食盐水、糖水、饮料等溶液形式，使物质混合均匀，便于保存和摄入。 ‌清洁与消毒‌：家用消毒液（如稀释的漂白剂溶液）用于环境杀菌，保障卫生安全。 5.其他应用 ‌环境治理‌：融雪剂溶液（如氯化钠）降低雪的熔点，加速冰雪融化。 ‌科学实验‌：在化学实验中，溶液作为反应载体，便于观察现象、测量数据及精确控制反应条件。 1．（25-26九年级上·黑龙江·阶段练习）溶液在人类的生活和生产中有着非常广泛的用途。下列物质不属于溶液的 A．生理盐水 B．眼药水 C．雪碧汽水 D．奶茶 【答案】D 【详解】A、生理盐水中含有盐和水，属于混合物，且其具有均一性和稳定性，属于溶液，该选项不符合题意； B、眼药水中含有多种物质，属于混合物，且其具有均一性和稳定性，属于溶液，该选项不符合题意； C、汽水中含有多种物质，属于混合物，且其具有均一性和稳定性，属于溶液，该选项不符合题意； D、奶茶中含有未溶解的物质，属于悬浊液，而不是溶液，该选项符合题意。 故选D。 2．（2025·广西玉林·三模）水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列说法正确的是 A．水由氢气和氧气组成 B．河水经过滤后就得到纯净水 C．将花生油与水混合可形成溶液 D．水是常用的溶剂 【答案】D 【详解】A、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，而氢气和氧气是单质，水并非由它们直接组成，故说法错误； B、过滤只能除去河水中的不溶性杂质（如泥沙），但无法去除可溶性杂质（如矿物质、离子等），因此过滤后得到的水仍然是混合物，故说法错误； C、花生油是油脂，不溶于水，混合后会分层形成乳浊液，故说法错误； D、水能溶解多种物质（如盐、糖等），在生命活动（如细胞代谢）、工农业生产（如配制农药、化肥溶液）和日常生活中广泛用作溶剂，故说法正确。 故选D。 3．（2025·湖南长沙·模拟预测）溶液在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域中有广泛应用，与人们的生活息息相关。下列各种应用中，不属于溶液应用的是 A．马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水来补充能量 B．果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥 C．熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料 D．医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理 【答案】C 【详解】A. 马拉松比赛中运动员喝葡萄糖水补充能量，葡萄糖水是葡萄糖（溶质）溶解在水中（溶剂）形成的溶液，属于溶液的应用。 属于溶液应用。 B. 果农将硝酸钾溶解在水中灌溉施肥，硝酸钾（溶质）溶于水（溶剂）形成溶液，便于植物吸收。 属于溶液应用。 C. 熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料，熟石灰（氢氧化钙）是固体粉末，直接与水混合形成的是悬浊液（非均一、不稳定，静置会沉淀），而非溶液。 不属于溶液应用。 D. 医生用碘酒消毒伤口  碘酒是碘（溶质）溶解在酒精（溶剂）中形成的溶液。 属于溶液应用。 故选C。 4．（2025·河南驻马店·三模）在实验室中，将能够发生化学反应的两种物质混合，反应最快的混合形式是 A．两种溶液混合 B．两种粉末混合 C．两种块状固体混合 D．将固体投入溶液中 【答案】A 【详解】反应物的接触面积越大，反应速率越快，溶液中的溶质以分子或离子形式存在，所以两种物质以溶液形式混合时，反应物间的接触面积最大，反应最快，故选：A。 技巧5 饱和溶液与不饱和溶液 1.实验判断法‌ ‌继续加溶质法‌ ‌操作‌：向溶液中加入少量同种溶质，搅拌后静置。 ‌现象‌：若溶质‌继续溶解‌ → 溶液为‌不饱和；若溶质‌不再溶解‌（有未溶固体存在） → 溶液为‌饱和‌。 ‌注意‌：需确保温度不变，且溶质未过量（避免误判）。 ‌蒸发溶剂法‌ ‌操作‌：蒸发部分溶剂（如加热蒸发水分），观察是否有溶质析出。 ‌现象‌：有溶质析出 → 原溶液为‌饱和；无溶质析出 → 原溶液可能为‌不饱和‌（需结合其他方法验证）。 2.观察法‌ ‌直接观察‌ 若溶液底部有‌未溶解的固体溶质‌，且静置后固体不减少 → 溶液为‌饱和‌。 ‌例外‌：若溶质未充分搅拌（如未溶解的NaCl），需通过实验法进一步确认。 3.温度控制法‌ ‌恒温条件下‌： 饱和溶液的溶质溶解量达到该温度下的最大值，改变温度会影响溶解度（如KNO₃升温后可能变为不饱和）。 ‌操作‌：保持温度不变，通过实验法判断。 4.注意事项‌ ‌明确条件‌：必须说明“‌一定温度‌”和“‌一定量溶剂‌”，否则无法判断。 ‌特殊物质‌：如Ca(OH)₂（氢氧化钙）的溶解度随温度升高而降低，需注意其特殊性。 ‌动态平衡‌：饱和溶液中，溶解与结晶仍在进行，但宏观上溶质总量不变。 1．（25-26九年级上·山东·阶段练习）关溶液的说法中，正确的是 A．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大 【答案】A 【详解】A、在相同温度和溶质种类的条件下，饱和溶液是不能再溶解该溶质的溶液，此时溶质达到最大溶解量，因此浓度最高。不饱和溶液还能溶解该溶质，浓度较低，即在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓，符合题意。 B、浓溶液和稀溶液是相对概念，没有绝对标准，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，高温下的硝酸钾不饱和溶液可能是浓溶液，不符合题意。 C、饱和溶液中析出晶体后，一定是该温度下的饱和溶液，不符合题意。 D、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂或改变温度。若采用加溶质或蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变饱和溶液，则其浓度增大；但若通过改变温度刚好使不饱和溶液变成饱和溶液，浓度则不变，不符合题意。 故选A。 2．（25-26九年级上·山东青岛·阶段练习）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义、下列关于溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体都是溶液 B．同一温度下，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．溶液组成中一定含有水 【答案】B 【详解】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，比如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液。溶液是均一、稳定的混合物，错误； B、同一温度下，对于同一种物质，其饱和溶液中溶质的溶解量已达到最大限度，而不饱和溶液中溶质还能继续溶解，所以某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，正确； C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质，比如氯化钠的饱和溶液还能溶解硝酸钾等，错误； D、溶液组成中不一定含有水，比如碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，没有水，错误。 故选B。 3．（25-26九年级上·山东济宁·阶段练习）溶液在生产、生活中应用广泛.下列有关溶液的说法不正确的是 A．同温下，某种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 B．在浓硫酸稀释的过程中，溶质质量不变 C．在压强不变时，升高温度可以减小在水中的溶解度 D．从一杯质量分数为10%的硝酸钾溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5% 【答案】D 【详解】A、同温下，某种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，说法正确； B、浓硫酸稀释过程中溶剂质量增加，溶质质量不变，说法正确； C、气体的溶解度随温度的升高而减小，则在压强不变时，升高温度可以减小CO2在水中的溶解度，说法正确； D、溶液具有均一性，从一杯质量分数为10%的硝酸钾溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数仍为10%，说法不正确。 故选：D。 4．（2025九年级·广西·专题练习）下列有关溶液的说法正确的是 A．搅拌可以增大物质的溶解度 B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液 C．析出晶体后的溶液一定是该物质的饱和溶液 D．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多 【答案】C 【详解】A、搅拌可以加快溶解速度，不能增大溶解度，说法错误； B、对于溶解度随温度的降低而增大的物质，降低温度只能使物质的溶解度更大，即难以变成饱和溶液，说法错误； C、饱和溶液是在一定温度下，在一定量的溶剂中不能继续溶解该物质的溶液叫该物质的饱和溶液，析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液，说法正确； D、在相同温度下，溶剂质量相同时，同一物质的饱和溶液，一定比不饱和溶液所含的溶质多，本选项没有指明温度，说法错误。 故选C。 5．（25-26九年级上·上海·阶段练习）下列关于饱和溶液的叙述正确的是 A．蒸发溶剂后有固体析出的溶液 B．降温后有晶体析出的溶液 C．一定条件下不再溶解同种溶质的溶液 D．饱和溶液一定是浓溶液 【答案】C 【详解】A、蒸发溶剂后有固体析出的溶液不一定是饱和溶液，可能蒸发溶剂前为不饱和溶液，蒸发溶剂后才变成饱和溶液析出固体，说法错误，不符合题意； B、降温后有晶体析出的溶液不一定是饱和溶液，可能降温前为不饱和溶液，降温后才变成饱和溶液析出晶体，说法错误，不符合题意； C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质在这种条件下的饱和溶液，故在一定条件下不再溶解同种溶质的溶液一定是饱和溶液，说法正确，符合题意； D、饱和溶液不一定是浓溶液，如常温下氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不符合题意。 故选C。 技巧6 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 1.相互转化方法 ‌转化方向‌ ‌操作方法‌ ‌条件/原理‌ ‌不饱和→饱和‌ 1. 增加溶质 2. 蒸发溶剂 3. 改变温度（多数物质：降温；少数物质如Ca(OH)₂：升温） 溶质溶解量达到极限；温度影响溶解度（多数物质溶解度随温度升高而增大） ‌饱和→不饱和‌ 1. 增加溶剂 2. 改变温度（多数物质：升温；Ca(OH)₂等：降温） 溶剂增多或溶解度增大（如硝酸钾升温后溶解更多溶质） 2.关键注意事项 ‌温度的影响‌： 大多数固体（如NaCl、KNO₃）：溶解度随温度升高而增大。 特殊物质（如Ca(OH)₂）：溶解度随温度升高而减小。 ‌溶剂质量‌：转化时需明确溶剂的量是否改变。 ‌结晶现象‌：饱和溶液降温或蒸发溶剂时，溶质可能析出晶体。 3.典型例子 ‌KNO₃溶液‌：升温可使饱和溶液变为不饱和；降温则析出晶体。 ‌Ca(OH)₂溶液‌：升温会析出溶质（溶解度减小），降温可溶解更多溶质。 1．（25-26九年级上·山东青岛·阶段练习）采用一种操作方法，将不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列说法不正确的是 A．溶质的质量一定不变 B．溶剂的质量一定不变 C．溶液的质量可能改变 D．可能降低温度或蒸发水分 【答案】AB 【详解】A、如果通过增加溶质的方法，溶质的质量会增加，选项错误； B、如果通过蒸发溶剂的方法，溶剂的质量会减少，选项错误； C、如果通过增加溶质或蒸发溶剂的方法，溶液质量改变，如果通过降低温度的方法，溶液质量不变，选项正确； D、降低温度或蒸发水分（即蒸发溶剂）都是将不饱和硝酸钾溶液变为饱和溶液的有效方法。选项正确； 故选AB。 2．（25-26九年级上·山东·阶段练习）关溶液的说法中，正确的是 A．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大 【答案】A 【详解】A、在相同温度和溶质种类的条件下，饱和溶液是不能再溶解该溶质的溶液，此时溶质达到最大溶解量，因此浓度最高。不饱和溶液还能溶解该溶质，浓度较低，即在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓，符合题意。 B、浓溶液和稀溶液是相对概念，没有绝对标准，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，高温下的硝酸钾不饱和溶液可能是浓溶液，不符合题意。 C、饱和溶液中析出晶体后，一定是该温度下的饱和溶液，不符合题意。 D、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂或改变温度。若采用加溶质或蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变饱和溶液，则其浓度增大；但若通过改变温度刚好使不饱和溶液变成饱和溶液，浓度则不变，不符合题意。 故选A。 3．20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 (4)溶液①②③中，溶液 是饱和溶液。 (5)X的质量是 g。 【答案】 (4) (5)5 【详解】 （4）第一次加入50g水溶解了30g-13g=17g固体，第二次加入50g水又溶解了13g-5g=8g固体，因为继续加水还能溶解固体，说明50g水最多溶解氯化钾17g，则第一次加入50g水后形成的溶液①是饱和溶液；第二次加入50g水后形成的溶液②是不饱和溶液，因为第二次加入50g水只溶解了8g，如果形成饱和溶液，应该可溶17g，说明剩余5g固体是不溶于水的杂质，故再加入10g水固体质量不会溶解，x=5，说明溶液③还能再溶解氯化钾，溶液③也是不饱和溶液。 （5）由分析可知，20℃时，50g水最多溶解氯化钾17g，第二次加入50g水溶解了8g氯化钾，说明剩余5g固体是不溶于水的杂质，再加入10g水，杂质质量不变，所以x=5。 4．（25-26九年级上·山东·阶段练习）室温下，分别向四个装有等质量的水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体的质量依次减少，充分溶解后如图所示，回答下列问题。 (1) 中盛的一定是饱和溶液； 中盛的可能是饱和溶液， 中盛的一定是不饱和溶液。(填字母) (2)若对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，固体物质先消失的是 (填字母)。 (3)欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 (写一种即可)。 (4)上述烧杯中，溶质质量分数一定相等的是 ，溶质质量分数最小的是 。(填字母) 【答案】(1) AB C D (2)B (3)增加溶质/蒸发溶剂/降低温度 (4) AB D 【详解】（1）有未溶解的硝酸钾固体的溶液一定是饱和溶液，所以 A、B 中盛的一定是饱和溶液；C 中没有未溶解的固体，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；D 中比 C 中所加硝酸钾固体质量更少，所以 D 中一定是不饱和溶液。 （2）B 中未溶解的硝酸钾固体比 A 中少，所以加热时，B 中固体物质先消失。 （3）使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法（硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度可使溶解度减小，从而使不饱和溶液变为饱和溶液）。 （4）A、B 都是饱和溶液，在相同温度下，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相等； D 中溶液不饱和，溶解的硝酸钾最少，所以溶质质量分数最小。 5．（25-26九年级上·上海浦东新·开学考试）水还有极强的溶解其它物质的能力，是一种优良的溶剂。 (1)下列物质混合，所得结论正确的是_______。 A．花生油和水——乳浊液 B．碘和酒精——乳浊液 C．高锰酸钾和水——悬浊液 D．豆浆粉和水——溶液 (2)市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮用罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是_______。 A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．食盐 D．氢氧化钠 (3)某温度下，氯化钠饱和溶液中存在未溶解的固体，加入少量水并充分搅拌后，以下说正确的是_______。 A．固体质量一定减少，溶液一定饱和 B．固体质量一定减少，溶液可能饱和 C．固体质量可能减少，溶液一定饱和 D．固体质量不变，溶液一定饱和 【答案】(1)A (2)A (3)B 【详解】（1）A、花生油难溶于水，花生油与水混合，形成乳浊液，故A正确； B、碘能溶于酒精形成溶液，故B错误； C、高锰酸钾能溶于水形成溶液，故C错误； D、豆浆粉难溶于水，无法形成溶液，故D错误； 故选：A。 （2）A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故A正确； B、浓硫酸与水混合，则浓硫酸稀释过程中放热，温度升高，故B错误； C、食盐溶于水，吸放热现象不明显，故C错误； D、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，故D错误； 故选A。 （3）某温度下，氯化钠饱和溶液中存在未溶解的固体，加入少量水并充分搅拌后，水会溶解一部分未溶解的氯化钠固体，所以未溶解的固体质量一定减少，但是由于无法确定水的质量，所以这少量的水有可能将未溶解的固体全部溶解后还能继续溶解氯化钠固体，那此时得到的溶液是不饱和溶液，也有可能将未溶解的固体恰好全部溶解或者只溶解了一部分，那此时得到的溶液是饱和溶液。 因此，固体质量一定减少，溶液可能饱和，故选：B。 技巧7 溶解性及影响因素 1.溶解性是物质在特定溶剂中溶解能力的定性描述，属于物理性质。其强弱通常用易溶、微溶、难溶等术语表示，例如20℃时溶解度＞10g为易溶（如硝酸钾），0.01g＜S＜1g为微溶（如氢氧化钙），S＜0.01g为难溶（如碳酸钙）。 2.影响因素 ‌溶质与溶剂性质、温度 1．（24-25九年级下·黑龙江齐齐哈尔·开学考试）以下是初中化学的几个常见实验。请回答下列各题： (1)图一中，实验结束时，用弹簧夹夹紧乳胶管，目的是 。 (2)图二中，甲烷燃烧火焰为 色，其反应的化学方程式为 。 (3)图三中，试管②中实验现象是 ，试管①和试管③实验现象对比得出的结论是 。 【答案】(1)防止试管内的石灰水倒流 (2) 蓝 (3) 碘溶解在汽油中 不同物质在同一溶剂中的溶解性不同 【详解】（1）碳与氧化铜高温下生成铜和二氧化碳，实验结束时，停止加热，试管内温度降低，气压变小，用弹簧夹夹紧乳胶管，防止试管内的石灰水倒流。 （2）甲烷在空气中燃烧时，产生蓝色火焰；甲烷与氧气点燃时生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （3）碘中倒入汽油，振荡，观察到碘逐渐消失溶解在汽油中；试管①中碘在水中不溶解，试管③中高锰酸钾溶解在水中，实验现象对比得出的结论不同物质在同一溶剂中的溶解性不同。 2．为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示：本实验所用汽油与、碘均不发生化学反应） 【实验1】晶体在不同溶剂中的溶解实验 (1)根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。 步骤1 步骤2 实验操作图示       实验操作 及现象 振荡后静置：A试管中晶体全部溶解， 溶液呈 色；B试管中 将步骤1中A试管内的溶液倒入B试管中，振荡后静置；B试管中观察到的现象为 【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验 (2)根据实验操作图示回答相关问题。 实验操 作图示    实验结论 或解释 I、由图2所示现象可知：碘 （填“难”“微”或“易”）溶于水； II、图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是 。说明碘在汽油中的溶解性比在水中 （填“强”或“弱”）。 【反思与应用】 (3)碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体 （填“分层”或“不分层”）。 【答案】(1) 紫红 晶体不溶解，汽油不变色 液体分层，上层为无色，下层为紫红色 (2) 微 碘的汽油溶液 强 (3)不分层 【详解】（1）步骤1：A试管中晶体全部溶解，溶液呈紫红色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色； 步骤2：B试管中高锰酸钾溶解，由于汽油和高锰酸钾溶液不能互溶，观察到的现象为液体分层，上层为无色，下层为紫红色，B中高锰酸钾溶解。 故填：紫红；晶体不溶解，汽油不变色；液体分层，上层为无色，下层为紫红色。 （2）由图2所示现象可知：液体显淡黄色，是因为少量碘溶解在水中，说明碘微溶于水；图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是碘的汽油溶液，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强。 故填：微；碘的汽油溶液；强。 （3）碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体不分层，这是因为酒精和水能够互溶。故填：不分层。 3．（25-26九年级上·上海·阶段练习）为探究影响固体物质溶解性的因素，某小组进行了下表四组实验，实验步骤为分别将10 mL液体加入装有1 g固体的试管中，充分振荡 实验编号 固体/1 g 液体/10 mL 实验现象 Ⅰ 碘 冷水（20℃） 大量固体析出 Ⅱ 碘 酒精（20℃） 固体完全溶解 Ⅲ 高锰酸钾 冷水（20℃） 固体逐渐溶解，少量晶体剩余 Ⅳ 高锰酸钾 酒精（20℃） 大量固体析出 Ⅴ 高锰酸钾 热水（50℃） 固体快速溶解，无晶体剩余 请选择合适的实验组进行对比，根据实验现象得出相应的正确结论： 例如：对比Ⅰ和Ⅱ，可得出相同温度下，碘在酒精中的溶解性比其在水中的溶解性强。 (1)对比 和 ，可得出 ； (2)对比 和 ，可得出 ； (3)对比 和 ，可得出 。 【答案】(1) Ⅱ Ⅳ 高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油； (2) Ⅲ Ⅳ 同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 (3) Ⅲ V 同种物质在同种溶剂中，温度越高，溶解度越大 【详解】（1）Ⅱ和Ⅳ对比，液体相同，温度相等，变量是固体，可得结论，高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油； （2）Ⅲ和Ⅳ对比，固体相同，温度相等，变量是液体，可得结论，同种物质在不同溶剂中的溶解性不同； （3）Ⅲ和V对比，固体相同，液体相同，变量是温度，可得结论，同种物质在同种溶剂中，温度越高，溶解度越大。 4．某小组同学计划用如图所示的实验研究影响冰糖溶解快慢的因素，请回答下列问题。 (1)根据图示的信息，你认为该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有 、 等。 (2)若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择 (填烧杯编号)与A进行对照。 (3)选择A和C同时进行实验时，小科发现A中冰糖溶解得快，他由此得出结论：块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快。你认为他的结论对吗？ (选填“对”或“错”)。你的理由是 。 【答案】(1) 温度 是否搅拌 (2)E (3) 错误 水的温度没有控制相同 【详解】（1）根据题中图示，由控制变量法可知，影响冰糖溶解快慢的因素有温度；固体颗粒的大小；是否搅拌；故填：温度；是否搅拌。（合理即可） （2）若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，根据控制变量法应选择E与A对比，原因是颗粒大小和温度相同的条件下，A搅拌，E不搅拌，则可以研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响；故填：E。 （3）选择 A 和 C 同时进行实验时，由于A和C温度不同，固体颗粒大小不同，根据控制变量法，两个变量无法比较。故填：错；水的温度没有控制相同。 5．（25-26九年级上·上海·阶段练习）某研究性学习小组探究物质溶解性的影响因素 实验一：取3支试管各加入5ml水，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。另取3支试管各加入5ml汽油，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。 (1)实验结论与解释：KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质溶解性与 有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与 有关。 实验二：①在两个100ml烧杯中各装50ml水，分别加入6gFeSO4晶体 实验组溶 解的快慢 大颗粒状的FeSO4晶体 慢 研细的FeSO4晶体 快 ②向盛有50ml水的两个烧杯各加入6g相同的FeSO4晶体： 实验组 溶解的快慢 冷水 慢 热水 快 (2)实验二的①组实验中自变量是 ，因变量是 ，控制变量是 ，实验结论与解释： 、 两个因素对物质溶解速度的有影响。 (3)实验三：向上述盛有50ml冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出。再加入少量NaCl固体， （填：能或否）溶解，理由是 实验结论与解释：在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是 （填：有或无）限度的。 实验四：取A、B、C三支大试管各加入10ml水并加热煮沸，移开酒精灯，立即分别加入3.5gNaCl、NH4NO3、NaOH固体。 (4)观察到加入NaOH固体的试管现象： ，用温度计测另外两支试管，加入 固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降明显。 (5)实验结论与解释：物质的溶解伴随 的变化，有些变化不明显。 【答案】(1) 溶剂种类 溶质种类 (2) 溶质颗粒大小 溶解速度 溶质质量，溶剂质量，温度 溶质颗粒大小 温度 (3) 能 向硫酸亚铁溶液中继续加FeSO4，有绿色晶体析出，说明形成的是硫酸亚铁的饱和溶液。继续向该溶液中加入另一种溶质，并不影响溶剂对氯化钠的溶解。 有 (4) 水沸腾更剧烈 NaCl (5)热量 【详解】（1）高锰酸钾溶于水，几乎不溶于汽油，溶剂种类改变，物质溶解性改变。说明物质溶解性与溶剂种类有关。碘和植物油在水中几乎不溶解，在同一种溶剂中不同溶质溶解情况不同，说明物质溶解性和溶质种类有关。 （2）实验二①组实验中，变量是FeSO4晶体颗粒大小，所以自变量是溶质颗粒大小，因变量是FeSO4的溶解速度，控制变量是温度、溶剂的量、溶质质量。实验结论：颗粒小的FeSO4溶解快，说明溶质颗粒大小会影响溶解速度。 实验二②组实验中自变量是溶剂温度，因变量是FeSO4的溶解速度，控制变量是溶质颗粒大小、溶剂质量、溶质质量。实验结论与解释：热水中硫酸亚铁溶解更快，说明温度影响溶解速度。总之，溶质颗粒大小和温度两个因素对物质溶解速度有影响。 （3）向上述盛有50ml冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出，说明FeSO4溶液已饱和，加入另一种溶质氯化钠，硫酸亚铁是否饱和不影响另一种溶质的溶解，因此NaCl能溶解。由此得出验结论：在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是有限度的。 （4）已知NaCl溶解时温度变化不明显、NH4NO3溶解时吸热、NaOH溶解时放热，因此将等质量的三种固体溶解于沸腾的水中，加入NaCl固体的试管温度变化不大，加入NH4NO3固体的试管温度下降，加入NaOH固体的试管温度升高，观察到试管中的水沸腾的更剧烈。 （5）实验结论与解释：物质的溶解伴随热量的变化，有些变化不明显。 技巧8 溶解度及其计算 1.‌定义‌：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。例如20℃时氯化钠溶解度为36g，表示100g水最多溶解36g氯化钠。 2.‌四要素‌：温度（必须明确）、100g溶剂（通常为水）、饱和状态、溶质质量‌ 3.溶解度分类标准 溶解度范围（20℃） 溶解性分类 <0.01g 难溶 0.01~1g 微溶 1~10g 可溶 >10g 易溶 4.溶解度计算核心公式 在饱和溶液中：溶解度=溶质质量/溶剂质量×100g 衍生关系： 溶质质量 = 溶液质量 × 溶解度 / (100 + 溶解度) 溶剂质量 = 溶液质量 × 100 / (100 + 溶解度) 5.常见题型与技巧 ‌基础计算‌：已知溶质/溶剂质量求溶解度 ‌条件变化‌：升温/降温后析出溶质量计算；增加溶剂后需补充溶质量计算 6.易错点提醒 混淆溶剂质量与溶液质量（公式中为100g溶剂，非溶液） 忽略温度对溶解度的影响（需明确温度条件） 气体溶解度单位是体积数（非质量） 1．（2025·青海西宁·中考真题）我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将通入饱和溶液，发生反应：，过滤得到晶体，加热分解即制得纯碱。下图为三种物质的溶解度曲线。 (1)将等质量的、、分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的是 。 (2)充分反应后，晶体先从溶液中析出的原因是 。 (3)60℃时，溶液中含，使该溶液达到饱和状态，至少需要加入的质量是 。 【答案】(1)/碳酸氢钠 (2)相同条件下的溶解度最小 (3)17.6 【详解】（1）60℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，所以等质量的三种固体恰好完全溶解，需要水的质量最大的是碳酸氢钠； （2）相同条件下，溶解度小的物质先析出，所以碳酸氢钠固体首先从溶液中析出的原因是相同条件下碳酸氢钠的溶解度最小； （3）已知60 g 溶液中含10 g NH4Cl，则水的质量为50 g，由溶解度可知，60 ℃时NH4Cl的最大溶解量约为55.2 g ，含有100g的水，故在50 g水中最多可溶解，现已含10 g，故还需加入NH4Cl的质量为：27.6 − 10 g = 17.6 g 。 2．（25-26九年级上·上海·阶段练习）20℃时，将不同质量的食盐分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量如下表所示： 物质质量/组别 A B C D E 溶质质量/g 5 15 20 30 40 所得溶液质量/g 105 115 x 130 136 (1)所得溶液中溶质为 ，该溶质由 构成。 (2)溶解后溶液中的水分子数目 （填“改变”或“不变”）。 (3)C组的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)根据表中数据分析，20℃时食盐的溶解度为 ，该温度下将5g食盐放入10g水中，得到溶液质量为 。 【答案】(1) 氯化钠/NaCl 钠离子、氯离子/Na+、Cl- (2)不变 (3)不饱和 (4) 36g 13.6g 【详解】（1）由题意可知，该实验是将食盐（氯化钠，化学式NaCl）加入水中，所得溶液中溶质为氯化钠；氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl−）构成的； （2）溶解过程中，只是溶质分散在水分子之间，水作为溶剂，其本身的分子数目并没有发生化学变化，所以溶解后溶液中的水分子数目不变； （3）A 组加入5g食盐，所得溶液质量为105g；B 组加入15g食盐，所得溶液质量为115g；D 组加入30g食盐，所得溶液质量为130g，说明在20℃时，在100g水中能继续溶解食盐，溶液为不饱和状态； E 组加入40g食盐，所得溶液质量为136g，说明100g水中最多只能溶解36g食盐，此时溶液达到饱和状态。 C 组加入20g食盐，溶液质量为100+20=120g（即x=120），继续加入食盐还能溶解（如 D 组情况），所以 C 组的溶液为不饱和溶液； （4）溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。由 E 组数据可知，20∘C时，100g水中最多溶解36g食盐达到饱和，所以20℃时食盐的溶解度为36g； 该温度下，10g水中最多能溶解食盐的质量为，将5g食盐放入10g水中，只能溶解3.6g，得到溶液质量为10g+3.6g=13.6g。 3．（25-26九年级上·上海·阶段练习）如图1所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)P点的意义是 。 (2)a、b、c三种物质的溶解性是 。 (3)40℃时向50g水中加20g物质a，所得溶液为 。(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)40℃时，将等质量的a和b分别加入等质量的水中，充分搅拌后如图2，烧杯甲中所盛溶液的溶质为 。(填“a”或“b”) 【答案】(1)20℃时，a物质和c物质的溶解度相等，均为15g (2)易溶 (3)饱和 (4)a 【详解】（1）根据溶解度曲线，P点是a、c溶解度曲线的交点，表示在此温度时，两物质的溶解度相等，故P点的意义是20℃时，a、c的溶解度相等，均为15g。 （2）通常把室温（20℃）时溶解度大于10g的物质称为易溶物质，溶解度在1g-10g之间的物质称为可溶物质，溶解度在0.01g-1g之间的物质称为微溶物质，溶解度小于0.01g的物质称为难溶物质。在20℃时，a、b、c三种物质的溶解度都大于10g，故三种物质的溶解性都为易溶。 （3）根据溶解度曲线可知，40℃时，a物质的溶解度为35g，即在40℃时，在100g水中最多溶解35ga物质，则40℃时，在50g水中最多溶解×50g=17.5ga物质，故40℃时向50g水中加20g物质a，只能溶解17.5g物质a，有2.5g物质a不能继续溶解，因此所得溶液为饱和溶液。 （4）根据溶解度曲线可知，40℃时a的溶解度大于b的溶解度。因此，当等质量的水中加入等质量的a和b时，充分搅拌后，溶解度小的物质溶解的少，会有固体剩余。观察可知，烧杯乙中有固体剩余，说明烧杯乙中溶质的溶解度小，所以烧杯乙中溶质为b，那么烧杯甲中所盛溶液的溶质为a。 4．（24-25九年级下·山东德州·阶段练习）碳酸锂()是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 (1)含有NaCl的是 (选填“纯净物”或“混合物”)。 【查阅资料】与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (2)随着温度的升高，Li2CO3的溶解度 (选填“减小”或“增大”)，它的不饱和溶液可以通过 方法变成饱和溶液(写出一种即可)。 (3)20℃时，NaCl的溶解度为 g，在此温度配制NaCl溶液，浓度最大为 。(保留小数位0.1%) 实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验： (4)需要不断加热的原因： 。 (5)室温下，滤液X是Li2CO3的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (6)某同学认为将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，也可以得到纯净的碳酸锂。写出该过程可能存在的一条缺点： 。 【答案】(1)混合物 (2) 减小 升高温度、增加溶质、恒温蒸发溶剂 (3) 36/36.0 26.5% (4)获得更多的碳酸锂，减少氯化钠的析出，提高产率 (5)饱和 (6)浪费能源（合理即可） 【详解】（1）含有氯化钠的碳酸锂由多种物质混合而成，属于混合物； （2）由表中数据可知，随着温度的升高，碳酸锂的溶解度减小； 碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，故它的不饱和溶液可通过升高温度、增加溶质、恒温蒸发溶剂的方法变成饱和溶液； （3）由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g； 在此温度配制NaCl溶液，溶液达到饱和时，溶液浓度最大，故浓度最大为：； （4）碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，不断加热，保持高温，可以获得更多的碳酸锂，减少氯化钠的析出，提高产率； （5）滤液X中不能继续溶解碳酸锂，是碳酸锂的饱和溶液； （6）将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，加热时间较长，会造成能源的浪费。 技巧9 溶解度曲线 1.溶解度曲线的定义‌ ‌概念‌：表示物质溶解度随温度变化的曲线，横坐标为温度（℃），纵坐标为溶解度（g/100g水）。 ‌意义‌：直观反映不同温度下物质的溶解能力。 2.溶解度曲线的关键特征‌ ‌趋势分类‌： ‌陡升型‌（如KNO₃）：溶解度随温度升高显著增大。 ‌缓升型‌（如NaCl）：溶解度受温度影响较小。 ‌下降型‌（如Ca(OH)₂）：溶解度随温度升高而减小（少数物质）。 ‌交点含义‌：两条曲线交点表示该温度下两物质溶解度相同（如KNO₃和NaCl在20℃时溶解度均为36g）。 3.溶解度曲线的应用‌ ‌判断溶解度大小‌：同一温度下，曲线位置越高，溶解度越大。比较不同物质在指定温度下的溶解能力。 ‌结晶方法选择‌：‌陡升型物质‌（如KNO₃）：用‌降温结晶‌（冷却热饱和溶液）。‌缓升型物质‌（如NaCl）：用‌蒸发结晶‌（蒸发溶剂）。 ‌溶液状态分析‌：‌不饱和溶液‌：曲线下方点（如20℃时30g KNO₃溶于100g水）。 ‌饱和溶液‌：曲线上点（如20℃时31.6g KNO₃溶于100g水）。 ‌过饱和溶液‌：曲线右上方点（需特殊条件）。 ‌分离混合物‌：利用溶解度差异（如NaCl和KNO₃混合物的分离）。 4.注意事项‌ ‌单位统一‌：溶解度单位为g/100g水，需注意题目是否给出溶剂质量。 ‌特殊物质‌：Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而降低，与多数物质相反。 ‌曲线局限性‌：仅适用于常压，压强变化时需考虑气体溶解度（如CO₂）。 1．（25-26九年级上·黑龙江·阶段练习）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示，图2是其中某一物质的溶解操作实验，下列说法不正确的是 A．时三种物质的溶解度大小顺序为甲=乙>丙 B．将时三种物质的饱和溶液降温至，其溶液中析出晶体的质量：甲>乙，丙未析出晶体 C．时，向50 g水中加入30 g甲，充分溶解可形成80 g饱和溶液 D．图2试管中固体对应图1中的甲或乙 【答案】B 【详解】A、由图可知，t2℃时，溶解度：甲=乙>丙，该选项说法正确； B、将时三种物质的饱和溶液降温至，甲、乙溶解度减小，溶液中有晶体析出，但由于不确定溶液质量，则无法比较析出晶体多少，丙溶解度增大，溶液中没有晶体析出，该选项说法不正确； C、由图可知，t2℃时，甲的溶解度为60g，则该温度下50g水中最多可溶解甲的质量为，则向50 g水中加入30 g甲，充分溶解形成溶液质量为50g+30g=80g，且为饱和溶液，该选项说法正确； D、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，而试管中的固体完全溶解，则说明该物质的溶解度随温度升高而增大，故可能为甲或乙，该选项说法正确。 故选B。 2．（25-26九年级上·上海·阶段练习）如图1所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)P点的意义是 。 (2)a、b、c三种物质的溶解性是 。 (3)40℃时向50g水中加20g物质a，所得溶液为 。(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)40℃时，将等质量的a和b分别加入等质量的水中，充分搅拌后如图2，烧杯甲中所盛溶液的溶质为 。(填“a”或“b”) 【答案】(1)20℃时，a物质和c物质的溶解度相等，均为15g (2)易溶 (3)饱和 (4)a 【详解】（1）根据溶解度曲线，P点是a、c溶解度曲线的交点，表示在此温度时，两物质的溶解度相等，故P点的意义是20℃时，a、c的溶解度相等，均为15g。 （2）通常把室温（20℃）时溶解度大于10g的物质称为易溶物质，溶解度在1g-10g之间的物质称为可溶物质，溶解度在0.01g-1g之间的物质称为微溶物质，溶解度小于0.01g的物质称为难溶物质。在20℃时，a、b、c三种物质的溶解度都大于10g，故三种物质的溶解性都为易溶。 （3）根据溶解度曲线可知，40℃时，a物质的溶解度为35g，即在40℃时，在100g水中最多溶解35ga物质，则40℃时，在50g水中最多溶解×50g=17.5ga物质，故40℃时向50g水中加20g物质a，只能溶解17.5g物质a，有2.5g物质a不能继续溶解，因此所得溶液为饱和溶液。 （4）根据溶解度曲线可知，40℃时a的溶解度大于b的溶解度。因此，当等质量的水中加入等质量的a和b时，充分搅拌后，溶解度小的物质溶解的少，会有固体剩余。观察可知，烧杯乙中有固体剩余，说明烧杯乙中溶质的溶解度小，所以烧杯乙中溶质为b，那么烧杯甲中所盛溶液的溶质为a。 3．（25-26九年级上·上海·阶段练习）图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)图1中，a点的含义是 。 (2)从图1中可以看出，溶解度受温度影响变化较大的物质是 ，该物质可以通过 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法从溶液中析出。 (3)t2℃时，将50g硝酸钾固体加入到50g水中，形成的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为 。 (4)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为(不定项) A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点 (5)将t2℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温到t1℃，会观察到的现象是 ，最后两种物质溶液的质量大小关系是 。 【答案】(1)t1℃时，甲和乙的溶解度相等 (2) 甲 降温结晶 (3) 饱和 90 (4)B (5) 两溶液中都有晶体析出，且硝酸钾溶液中析出的晶体较多 硝酸钾＜氯化钠 【详解】（1）a点为甲乙溶解度曲线上的交点，表示：t1℃时，甲和乙的溶解度相等； （2）由图1可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是甲；由于甲物质的溶解度受温度影响较大，所以可通过降温结晶的方法从溶液中析出； （3）t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即在t2℃时，在100g水中最多溶解硝酸钾的质量80g，t2℃时，将50g硝酸钾固体加入到50g水中，只有80g÷2=40g溶解，形成40g+50g=90g硝酸钾饱和溶液。故填：饱和；90g； （4）图2中“某一步操作”前后，由于溶液质量不变，则将溶液不饱和变为饱和的方法一定不是加溶质或蒸发溶剂，故采用的方法为降低温度，②中温度为t2℃，溶剂质量为100g，溶质为60g，则可用d点表示该不饱和溶液，降温后溶液恰好饱和，溶液中溶质、溶剂质量不变，则用b点表示此时的饱和溶液，故填：B； （5）硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，则将t2℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温到t1℃，两溶液中都有晶体析出，由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以析出晶体较多，则最终剩余的硝酸钾溶液质量较小。故填：两溶液中都有晶体析出，且硝酸钾溶液中析出的晶体较多；硝酸钾＜氯化钠。 4．（24-25九年级下·山东聊城·阶段练习）探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： (1)图1三次实验中所得溶液饱和的是 （填序号），该温度下硝酸钾的溶解度为 g。 (2)℃时，取硝酸钾100g加入50g水中充分溶解，烧杯中所得溶液的质量为 g。 (3)若要使③中固体溶解，可采用的方法有 （填一种即可）。 (4)由图2可知，下列说法错误的是_______。 A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．℃时硝酸钾溶液降温至℃，一定有晶体析出 C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 【答案】(1) ②③ 20 (2)105 (3)升高温度、增加溶剂 (4)B 【详解】（1）由图可知，一定温度下，向100g水中加入10g硝酸钾，得到110g溶液，说明10g硝酸钾完全溶解，继续加入10g硝酸钾，得到120g溶液，说明第二次加入的10g硝酸钾完全溶解，则溶液①为不饱和溶液，向溶液②中继续加入10g硝酸钾，得到120g溶液，硝酸钾没有继续溶解，说明溶液②恰好饱和，溶液③有溶质未溶解，溶液③是饱和溶液，则所得溶液饱和的是：②③； 由以上分析可知，该温度下，100g水中最多可溶解20g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为20g； （2）t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则该温度下，取硝酸钾100g加入50g水中充分溶解，只能溶解55g，所得溶液的质量为：55g+50g=105g； （3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，若要使③中固体溶解，可采用的方法有：升高温度、增加溶剂； （4）A、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意； B、t2℃时，硝酸钾饱和溶液降温至t1℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液状态未知，降温后不一定有晶体析出，符合题意； C、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶，不符合题意。 故选B。 5．“天气瓶”会根据外界温度的改变，使瓶内展现出不同形态的晶体。瓶内的物质有樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等。 (1)“天气瓶”可以通过樟脑在酒精中的溶解情况反映温度的变化，下图为“天气瓶”在三种不同气温下的情况，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而 (填“增大”或“减小”)。 (2)如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 100 溶解度 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 77.3 ①图中t1的取值范围是 。 ②图2中甲、乙、丙三个烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为 。 ③将t2℃时等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液描述正确的是 。 A．溶剂质量：KNO3>NH4Cl B．溶质质量：KNO3=NH4Cl C．溶液质量：KNO3<NH4Cl D．溶质质量分数：KNO3<NH4Cl (3)将XgKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量如图3所示(不考虑水的蒸发)。 ①图3中溶液一定处于饱和状态的点是 (填字母)，一定是不饱和状态的点是 (填字母) ②b点时的溶液质量比a点多 g。 ③x的取值范围为 。 【答案】(1)减小 (2) 20℃<t1<30℃ 乙>甲=丙 C (3) a、b d 7.1 31.6<X≤63.9 【详解】（1）由图可知，随着温度降低，“天气瓶”中出现的樟脑晶体增多，说明温度降低时，樟脑在酒精中的溶解量减少，即樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而减小； （2）①由图可知，在t1℃时，氯化铵的溶解度为40g，根据表格数据，氯化铵溶解度在20℃时是37.2g，在30℃时是41.4g，所以t1的取值范围是20℃<t1<30℃； ②甲烧杯中，150g水中加入60g氯化铵，由图可知，在t1℃时氯化铵溶解度为40g，150g水最多溶解氯化铵，此时溶液恰好饱和，溶质质量分数为，乙烧杯中，升温至t2℃并蒸发50g水，此时溶剂质量变为150g-50g=100g，溶质仍为60g，t2℃时氯化铵溶解度等于60g，溶液为饱和溶液，溶质质量分数为，丙烧杯中，降温至t1℃，100g水在t1℃时最多溶解40g氯化铵，会析出60g-40g=20g氯化铵，溶液为饱和溶液，溶质质量分数为，所以溶液的溶质质量分数大小关系为乙>甲=丙; ③A.t2℃时，KNO3的溶解度受温度影响变化比NH4Cl大，所以等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液，硝酸钾溶质更多，溶剂更少，溶剂质量在降温过程中不变，故所得溶液溶剂质量KNO3<NH4Cl，故选项说法错误； B.t1℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，但氯化铵所含溶剂更多，因此所溶解溶质质量更多，所以溶质质量：KNO3<NH4Cl，故选项说法错误； C.t2℃时等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，KNO3析出晶体更多，剩余溶液质量KNO3<NH4Cl，故选项说法正确； D.t1℃时KNO3和NH4Cl的溶解度相等，此时二者饱和溶液溶质质量分数相等，故选项说法错误； 故选：C； （3）①20℃时(a点)溶液质量小于50°C时(d点)溶液质量，说明20℃时KNO3未完全溶解，溶液饱和；30℃时(b点)溶液质量小于50℃时(d点)溶液质量，说明30℃时KNO3也未完全溶解，溶液饱和；40℃(c点)和50℃(d点)时溶液质量相同，则c点可能恰好饱和，也可能不饱和，d点一定不饱和，所以一定处于饱和状态的点是a、b；一定是不饱和状态的点是d； ②20℃时，KNO3溶解度为31.6g，50g水中最多 溶解KNO3的质量为； 30℃时KNO3溶解度为45.8g，50g水中最多溶解KNO3的质量为，b点时溶解的KNO3比a点多22.9g-15.8g=7.1g，所以b点时的溶液质量比a点多7.1g； ③a点之后随温度升高溶液质量不断增大，说明a点时为饱和溶液且有未溶溶质，则X的值应大于此时的溶解度即31.6g；b点30℃时100g水中最多溶解45.8gKNO3达到饱和，c点溶液质量大于b点，且c点之后溶液质量不再随温度升高而增加，说明b点时KNO3有剩余，c点时KNO3已完全溶解，c点时(40℃时) 100g水中最多溶解KNO3的质量为63.9g，要满足图中变化，X的取值范围是31.6<X≤63.9。 技巧10 溶解度曲线在工业生产中的应用 1. ‌盐碱分离与提纯‌ ‌夏季晒盐‌：氯化钠溶解度受温度影响小（平缓曲线），通过蒸发海水结晶，高温加速水分蒸发提高效率。 ‌冬季捞碱‌：碳酸钠（纯碱）溶解度随温度降低显著减小（陡降型曲线），北方盐湖冬季低温时析出“碱霜”便于打捞。 ‌硝酸钾与氯化钠分离‌：硝酸钾溶解度陡升，氯化钠平缓，通过高温溶解后降温，优先析出硝酸钾实现分离‌12。 2. ‌结晶工艺优化‌ ‌蒸发结晶‌：适用于氯化钠等溶解度变化小的物质，直接蒸发溶剂析出晶体。 ‌降温结晶‌：硝酸钾等陡升型物质通过冷却热饱和溶液高效提纯。 3. ‌溶液浓度控制‌ ‌饱和溶液配制‌：根据曲线确定特定温度下溶质最大溶解量，避免浪费（如化工原料配制）。 ‌过饱和溶液应用‌：某些工业中利用过饱和状态（曲线上方点）快速析出晶体（如药物生产）。 4. ‌特殊物质处理‌ ‌气体溶解度调控‌：如碳酸饮料生产中加压增加CO₂溶解度，开瓶时减压释放气体。 1．（2025·河南南阳·二模）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。从海水中晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程和氯化钠的溶解度表如下所示。图中①是 (选填“冷却”或“蒸发”)池；将粗盐和母液分离的操作中，需要用到的起引流作用的玻璃仪器是 ；20℃时，向50g水中加入20g的氯化钠，充分溶解，所得溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 【答案】 蒸发 玻璃棒 饱和 【详解】氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故从海水中晒盐是利用蒸发结晶。所以从海水中提取粗盐的过程是将海水引入储水池，再到蒸发池通过风吹日晒使水分蒸发，然后到结晶池结晶，故图中①是蒸发池； 过滤操作中用玻璃棒引流； 20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，故20℃时，向50g水中加入20g的氯化钠，只能溶解18g，所以所得溶液是饱和溶液。 2．盐城因“盐”得名，拥有两千多年的海盐生产历史。传统制盐工艺以“煎煮法”为主，体现了古代劳动人民对海洋资源的智慧利用。如今，现代制盐技术结合资源循环理念，可实现海水淡化、盐化工产品开发等综合应用。 任务一：了解海洋中的资源 (1)海洋是人类拥有的巨大的资源宝库。人类可以从海洋中获取的资源有______（填序号）。 A．海洋矿产资源 B．海洋生物资源 C．海洋化学资源 D．海洋能源资源 (2)海洋生物质燃料是一种由海洋各种生物提供的能量，海洋生物质能属于 （填“可再生能源”或“不可再生能源”）。 (3)谈谈你对海洋能源的认识 （优势和不足各写一点）。 任务二：从海水中提取NaCl 海水中主要盐类的含量及溶解度曲线如图所示： (4)古代盐民通过“煎盐法”制盐，此方法属于 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”），对比现代“晒盐法”，此方法的不足之处是 （只写一点即可），晒盐过程中海水蒸发所需能量主要来自 。请根据图b的有关数据解释人类主要通过“煎煮法”或“晒盐法”获取NaCl的原因： 。 【答案】(1)ABCD (2)可再生能源 (3)优势：储量大、清洁等。 不足：技术尚不成熟、利用成本高等。 (4) 蒸发结晶 能耗大（需消耗大量燃料） 太阳能 NaCl 的溶解度随温度变化不大 【详解】（1）海洋中蕴含矿产资源、生物资源、化学资源和能源资源，故选ABCD。 （2）生物质燃料来自于生物生长，与太阳能等共同循环，故属可再生能源。 （3）海洋能源资源丰富、清洁可再生，但受技术和环境条件限制、开发成本较高。 （4）“煎盐法”制盐，是通过加热使水蒸发，食盐结晶析出，故“煎盐法”属于“蒸发结晶”； 对比现代“晒盐法”，此方法的不足之处是：需消耗大量燃料（成本高）； 晒盐时蒸发所需能量主要来自“太阳能”； 由图 b 可知 NaCl 的溶解度随温度变化不大，不易通过降温结晶得到，只能靠蒸发水分结晶，所以古今主要采用“煎煮法”或“晒盐法”制取 NaCl。 3．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）请根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)在t1℃时，二者溶解度大小关系是甲 乙。 (2)北方有“冬天捞碱、夏天晒盐”的俗语，图中可能代表“碱”的溶解度曲线是 (填“甲”或“乙”)。 (3)①海水晒盐的大致过程如图，其中A处是 池。 ②根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 (双选)。 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在A中，海水中氯化钠的质量分数几乎不变 C．在结晶池，海水中氯化钠的质量逐渐减少 D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液 【答案】(1)等于/= (2)甲 (3) 蒸发 AC 【详解】（1）由图可知，在t1℃时，二者溶解度大小关系是甲＝乙； （2）“冬天捞碱、夏天晒盐”说明碱的溶解度受温度影响较大，故碱的溶解度曲线为甲； （3）①由流程图可知，A处是蒸发池； A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，选项正确； B、A处为蒸发池，随着水分的蒸发，氯化钠的溶质质量分数逐渐增大，选项错误； C、在结晶池，氯化钠逐渐从海水中结晶出来，海水中氯化钠的质量逐渐减少，选项正确； D、析出粗盐后的母液是氯化钠的饱和溶液，选项错误； 故选AC。 4．（2025·吉林长春·一模）在制盐历史中，制盐工艺不断更新，经历煎煮、板晒、摊晒三个阶段。海水中的盐主要为NaCl，同时含有少量Na2SO4和MgCl2等。下表为海水中部分物质的溶解度数据，回答下列问题。 温度（℃） 20 40 60 80 100 溶解度（g） NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 Na2SO4 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 MgCl2 54.6 57.5 61.0 66.1 73.3 (1)煎煮制盐 ①将海水置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮”类似于化学实验操作中的 ； ②在“煎煮制盐”过程中，下列说法正确的是 。 A．采用煮盐的方法制盐是因为NaCl的溶解度受温度影响较大 B．加热煎煮时，需要不断搅拌，防止液体局部过热迸溅 C．当出现大量氯化钠固体后，应趁热进行过滤 (2)板晒制盐 ①制卤。用海水淋洗咸泥得到适当浓度的卤水； ②晒盐。将卤水注入2平方米面积的晒板，经阳光暴晒一段时间后开始析出盐粒。从溶液饱和状态的角度说明，卤水属于NaCl的 ； ③沥卤。收集盐颗入盐仓沥干。通常不等晒干，晒板中还有卤水就开始收集盐颗，其原因是 ； ④请在图中补充绘制：板晒制盐过卤水中NaCl质量分数的变化情况； ⑤对比板晒和煎煮制盐，请写出一条板晒制盐的优点 。 【答案】(1) 蒸发 BC (2) 不饱和溶液 防止Na2SO4和MgCl2析出 节约能源、操作简单（合理即可） 【详解】（1）①将海水置于铁锅中煎煮得盐，是通过加热使水分蒸发，从而得到盐，类似于化学实验操作中的蒸发。 ②A、由表格数据可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，A 错误； B、加热煎煮时，不断搅拌能使液体受热均匀，防止液体局部过热迸溅，B 正确； C、NaCl的溶解度受温度影响较小，而Na2SO4、MgCl2的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大，出现大量氯化钠固体后，应趁热进行过滤，得到较为纯净的NaCl，C 正确。 故选BC。 （2）②卤水经阳光暴晒一段时间后开始析出盐粒，说明暴晒前的卤水是NaCl不饱和溶液。 ③如果等晒干再收集盐粒，水分过度蒸发可能会使海水中的其他杂质（如Na2​SO4​、MgCl2​等 ）也结晶析出，影响盐的纯度，所以不等晒干，晒板中还有卤水就开始收集盐粒，可以防止Na2SO4和MgCl2析出。 ④在晒盐阶段，经阳光暴晒一段时间后开始析出盐粒，说明刚开始是不饱和溶液，暴晒过程不断蒸发水分，溶质质量分数不断增大，盐粒析出时溶质质量分数达到最大值，然后NaCl质量分数保持不变（因为是饱和溶液），在沥卤阶段，NaCl质量分数不变（盐粒和卤水分离，卤水是NaCl饱和溶液），故作图为。 ⑤板晒制盐利用太阳能使水分蒸发，相较于煎煮制盐（需要燃料加热），操作更简单，且不需要消耗大量燃料，节约能源，也能降低成本。 技巧11 气体的溶解度 1.气体溶解度的定义与标准条件 气体溶解度通常指在‌压强为101kPa‌和‌一定温度‌下，1体积水中达到饱和状态时溶解的气体体积‌1。例如，20℃时氧气溶解度为0.031，即1体积水最多溶解0.031体积氧气。 2.影响因素 ‌压强‌：压强增大，溶解度增大（如汽水瓶开盖时压强减小，CO₂逸出）。 ‌温度‌：温度升高，溶解度减小（如喝热水后打嗝因体内温度高导致CO₂溶解度降低）。 3.常见气体溶解性分类 ‌极易溶‌：NH₃（1:700）、HCl（1:500）。 ‌能溶‌：CO₂（1:1）、Cl₂（1:2.26）。 ‌难溶‌：O₂、H₂、CH₄。 3.中考考点 溶解度曲线题易混淆温度与压强的影响，需注意气体与固体溶解度的差异。例如，CO₂溶解度随温度升高显著降低，而NaCl受温度影响较小。 1．（25-26九年级上·上海·阶段练习）打开汽水瓶盖时，你会发现气泡从液体底部冒出，喝了汽水后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与压强和温度有关。下列关于气体溶解性的说法正确的是 A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大 C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小 【答案】ACD 【详解】A、打开汽水瓶盖时，气泡从液体底部冒出，是因为压强减小，气体的溶解度减小，导致二氧化碳气体逸出形成气泡，说明气体溶解度与压强成正比，则压强增大，气体的溶解度增大，说法正确，符合题意； B、喝了汽水后又常常会打嗝，是因为胃内温度较高，温度升高，气体的溶解度减小，二氧化碳气体逸出引起打嗝，说法错误，不符合题意； C、打开汽水瓶盖时，气泡从液体底部冒出，是因为压强减小，气体的溶解度减小，导致二氧化碳气体逸出形成气泡，说法正确，符合题意； D、喝了汽水后又常常会打嗝，是因为胃内温度较高，温度升高，气体的溶解度减小，二氧化碳气体逸出引起打嗝，说法正确，符合题意。 故选：ACD。 2．（25-26九年级上·山东泰安·阶段练习）“可乐”饮料中含有大量二氧化碳，当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出，喝完之后会“打嗝”，将不再冒出气泡的“可乐”瓶(敞口)置于温水中，瓶内出现较多气泡。关于上述情况，下列说法中不正确的是 A．当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出是因为瓶内压强减少导致溶解度减小 B．打开后，溶液中的二氧化碳含量减少 C．冰过的可乐比没冰过的可乐口感更好，说明气体的溶解度随着温度的降低而减小 D．喝完“打嗝”是因为二氧化碳气体的溶解度随温度升高而减小 【答案】C 【详解】A、打开瓶盖时，瓶内压强降低至常压，二氧化碳的溶解度随压强降低而减小，导致逸出，该选项说法正确，不符合题意； B、打开瓶盖后，部分二氧化碳逸出，溶液中溶解的二氧化碳含量减少，该选项说法正确，不符合题意； C、冰镇可乐口感更好，是因为温度降低时气体溶解度增大（而非减小），二氧化碳更易溶于水，该选项说法不正确，符合题意； D、打嗝是因体内温度高，二氧化碳溶解度随温度升高而减小，气体从体内释放，该选项说法正确，不符合题意； 故选C。 3．海水、河水或湖水中都溶解了一定量的氧气。养鱼池中含氧量降低会影响鱼类生存，因此要增加水中的氧气含量。 (1)养鱼池的溶氧一部分是水生植物通过光合作用吸收 和水产生的氧气。 (2)夏季养鱼池容易缺氧的原因是 。 (3)如图所示的方法可以 ，从而增加水中氧气的溶解量。 【答案】(1)二氧化碳 (2)夏天温度高，气体的溶解度随温度的升高而降低 (3)增大空气与水的接触面积 【详解】（1）水生植物通过光合作用吸收二氧化碳（）和水，生成氧气等物质，所以养鱼池的溶氧一部分来自水生植物光合作用吸收二氧化碳和水产生的氧气。 （2）气体的溶解度随温度升高而减小。夏季温度高，氧气在水中的溶解度降低，同时水中生物的呼吸作用等消耗氧气的速率可能也会加快，所以夏季养鱼池容易缺氧。 （3）图中是将水喷向空中的装置，这样做可以增大水与空气的接触面积，从而使更多的氧气溶解到水中，增加水中氧气的溶解量。 4．（25-26九年级上·上海·阶段练习）为优化自制气泡水的工艺，小组同学通过以下活动系统研究了影响二氧化碳溶解性的关键因素。 【活动一】探究温度和压强对二氧化碳溶解性的影响。 实验1：标准大气压下，向试管中分别加入10mL某种无色碳酸饮料，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入某种试剂A。 实验装置 实验序号 大烧杯中水的温度 试管中产生气泡的速率 ① 0℃ 缓慢 ② 20℃ 适中 ③ 90℃ 很快 实验2：室温下，向试管中分别加入10mL某种无色碳酸饮料。 实验装置 实验序号 注射器活塞的位置 试管中的产生气泡的速率 ④ 不拉动活塞 适中 ⑤ 向上拉活塞到25mL 变快 ⑥ 向上拉活塞到50mL 变得更快 (1)实验1，小烧杯中的试剂A可用于检验，该试剂是 。 (2)由实验1和实验2可知，增大气体溶解性的方法是___________。 A．增大压强、升高温度 B．减小压强、降低温度 C．增大压强、降低温度 D．减小压强、升高温度 【活动二】探究在不同液体中的溶解性 实验3：烧瓶中收集气体，向其中加入不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化。(实验前烧瓶内压强为104.20kPa，实验过程中保持温度恒定) 实验操作 实验序号 烧瓶中气体 注射器中物质 实验后瓶内压强 ⑦ XmL水 104.98kPa ⑧ 50mL盐酸 106.67kPa ⑨ 50mL小苏打溶液 103.40kPa (3)第⑦组实验中，X= 。 (4)从上述实验中可知，1体积水约能溶解1体积的依据是 。 (5)化学学习是一个宏微结合的过程，根据实验3所给的数据，按照图1的方式画出图2中液体上方的微观示意图。 【答案】(1)澄清石灰水 (2)C (3)50 (4)由表可知，加入50mL水，最终压强与实验前压强几乎相同，说明1体积水约能溶解1体积CO2 (5) 【详解】（1） 检验CO2常用的试剂是澄清石灰水，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以小烧杯中的试剂A是澄清石灰水。 （2）分析实验1：实验1中，大烧杯中水的温度越低，试管中产生气泡的速率越慢，说明温度越低，二氧化碳的溶解度越大（因为产生气泡慢，意味着溶解在饮料中的二氧化碳逸出少，即溶解度大）。 分析实验2：实验2中，向上拉活塞，装置内压强减小，试管中产生气泡的速率变快，说明压强越小，二氧化碳的溶解度越小（产生气泡快，意味着溶解在饮料中的二氧化碳逸出多，即溶解度小），反之，增大压强，二氧化碳的溶解度增大。 因此，增大气体溶解性的方法是增大压强、降低温度，故选C。 （3）在探究实验中，为了保证单一变量，除了液体种类不同外，其他条件应相同，所以X=50。 （4）由表可知，加入50mL水，最终压强与实验前压强几乎相同，说明1体积水约能溶解1体积CO2。 （5）由实验3可知，相同条件下，二氧化碳在小苏打的水溶液中溶解的量比盐酸中溶解的多，故盐酸溶液上方二氧化碳的含量多，即图为。 技巧12 溶质质量分数的含义 1. ‌定义‌ 溶质质量分数（w）表示溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。 ‌公式‌：w=溶液质量溶质质量​×100% 2. ‌核心要点‌ ‌溶质‌：被溶解的物质（如食盐溶于水中的NaCl）。 ‌溶剂‌：溶解溶质的物质（如水）。 ‌溶液质量‌ = 溶质质量 + 溶剂质量（注意：体积不能直接相加）。 3. ‌注意事项‌ ‌单位统一‌：溶质和溶液的质量单位需一致（如均为克）。 ‌不依赖体积‌：计算时仅用质量，与溶液体积无关（如1L水和1L酒精混合后体积≠2L）。 ‌饱和溶液‌：若溶液已达饱和，溶质质量分数为该温度下的最大值。 4. ‌常见误区‌ 误将溶质体积或溶剂体积代入公式。 忽略溶质是否完全溶解（如未溶解的固体不计入溶质质量）。 1．（25-26九年级上·山东·阶段练习）对10%的氯化钠溶液的含义理解错误的是 A．100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠 B．将10g氯化钠溶解于90g水中 C．将氯化钠跟水以1：10的质量比配成的溶液 D．将10g氯化钠溶解于90mL水中 【答案】C 【详解】A、10%的氯化钠溶液是指每100g氯化钠溶液中，氯化钠的质量为100g×10%=10g，该选项说法正确； B、结合前面分析可知，10%的氯化钠溶液可知10g氯化钠溶于100g-10g=90g的水中，该选项说法正确； C、结合前面分析可知，10%的氯化钠溶液是指氯化钠和水以10g：90g=1:9的质量比配成的溶液，该选项说法不正确； D、水的密度为1g/mL，则90mL水的质量为90g，该选项说法正确。 故选C。 2．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法不正确的是 A．该溶液的溶质质量分数为6% B．该溶液中溶质和溶剂质量比 C．配制100 g该溶液需要6g KCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【详解】A、初中化学实验室中盛放溶液的试剂瓶标签，一般包括试剂名称和溶液中溶质的质量分数两项内容。根据图示标签，该氯化钾溶液中溶质质量分数为6%，选项A正确； B、根据标签所示，该氯化钾溶液中溶质质量分数为6%。设该瓶溶液的质量为x，则该溶液中溶质和溶剂质量比为：，选项B正确； C、配制100g该溶液需要KCl的质量为：,选项C正确； D、溶液是均一的，该溶液取出一半后，剩余溶液的溶质质量分数仍为6%，不会变为3%，选项D不正确。 故选D。 3．（2025·山东青岛·中考真题）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 【答案】C 【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（水）中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。20℃时，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g NaCl形成饱和溶液。溶质质量分数 =（溶质质量 ÷溶液总质量）× 100%，其中溶液总质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 【详解】A、根据溶解度，100g水溶解36g NaCl，则50g水（为100g的一半）最多溶解18g NaCl（36g的一半）。20g > 18g。错误。 B、饱和溶液中，100g水溶解36g NaCl，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g。溶质质量分数 = ≈ 26.47%，不是36%。错误。 C、溶解度定义即为100g水中溶解36g NaCl时达到饱和状态，符合题意。正确。 D、饱和溶液中，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g，溶质质量 = 36g。溶液与溶质的质量比 = 136 : 36 = 34 : 9（约分后），不是25:9。错误。 故选C。 技巧13 溶质质量分数的计算 1.计算公式 ‌基础公式‌ w = (m溶质 / m溶液) ×100% m溶液 = m溶质 + m溶剂 ‌与密度的关系‌ 若已知溶液体积（V）和密度（ρ）： m溶液 = V × ρ w = (m溶质 / V×ρ) ×100% ‌稀释公式‌ C浓 × V浓 = C稀 × V稀 （C为溶质质量分数，V为体积） 2.计算步骤 明确溶质、溶剂、溶液的质量关系 单位统一（质量用克，体积用毫升） 代入公式计算 结果保留1-2位小数 3.注意事项 溶质必须是溶解的部分（未溶解的不计入） 体积不能直接相加（需通过密度换算为质量） 结晶水合物（如CuSO₄·5H₂O）需注意结晶水的处理 气体溶质（如HCl）需用体积×密度换算质量 六、易错点 混淆溶质质量与溶液质量 忽略单位换算（如mL与g的转换） 稀释时误用体积直接计算 结晶问题中未区分析出溶质后的溶液质量 1．某兴趣小组需要溶质质量分数为的硝酸钠溶液，实验室现有足量硝酸钠固体、足量蒸馏水和溶质质量分数为的硝酸钠溶液。 (1)请分别设计两种不同实验方案配制的硝酸钠溶液： 实验方案 实验试剂及用量 ① ② (2)从实验操作角度分析两种方案，你认为哪种更优并说明理由： 。 【答案】(1) 用硝酸钠固体和蒸馏水配制 硝酸钠固体24g，蒸馏水176g 稀释120g溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液 120g溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液、蒸馏水80g (2)对比两种方案可知，方案②更优，因为其操作简便，只需量取蒸馏水与溶质质量分数为的硝酸钠溶液，混匀即可 【详解】（1）①用硝酸钠固体和蒸馏水配制 第一步：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，已知要配制200g溶质质量分数为12%的硝酸钠溶液，所以所需溶质硝酸钠固体的质量为：200g×12%=24g。 第二步： 因为溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶剂水的质量为：200g-24g=176g。 故应填写：①用硝酸钠固体和蒸馏水配制；②硝酸钠固体24g，蒸馏水176g。 ②稀释20%的硝酸钠溶液 第一步： 现有120g溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液，其中所含溶质硝酸钠的质量为：120g×20%=24g。 第二步： 由于稀释前后溶质质量不变，要配制成200g溶质质量分数为12%的硝酸钠溶液，已经有溶质24g，那么需要向现有溶液中加入水的质量为：200g-120g=80g。 故应填写：③稀释120g溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液；④120g溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液、蒸馏水80g。 （2）方案①需要进行称取硝酸钠固体和量取蒸馏水的操作，称取固体时需要用到天平，操作相对繁琐；方案②只需量取80g蒸馏水与120g溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液进行混匀即可，操作更为简便。 故应填写：方案②更优，因为其操作简便，只需量取80g水与120g溶质质量分数为20%的硝酸钠溶液混匀即可。 2．（25-26九年级上·广西贵港·阶段练习）在农业生产中，常常要用质量分数为16%的食盐溶液来选种∶ (1)实验室要配制80g这种食盐溶液，需要食盐 g，水 g。 (2)食盐溶液中的溶剂是水，水中氢、氧元素的质量比为 。（写出最简整数比） (3)将上述氯化钠溶液用蒸发溶剂的方法使溶液浓度增大一倍，需要蒸发水的质量为多少？（写出计算过程） 【答案】(1) 12.8 67.2 (2)1:8 (3)解：设需要蒸发水的质量为x。 蒸发溶剂时，溶质质量不变为12.8g，蒸发后溶液质量为80-x，溶质质量分数变为32%。 根据溶质质量分数公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得12.8g=（80g-x）×32%，12.8g÷32%=80g-x，即40g=80g-x，解得x=40g。 答：需要蒸发水的质量为40 g。 【详解】（1），利用变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数来计算溶质质量，需要氯化钠的质量为80g×16%=12.8g；根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算水的质量，需要水的质量为：80g-12.8g=67.2g，故应填写：①12.8g；②67.2g； （2）水中氢、氧元素的质量比。水的化学式是，氢的相对原子质量是1，氧是16，所以氢、氧元素质量比是（1×2）:16=2:16=1:8。故应填写：1:8； （3）见答案。 3．（25-26九年级上·山东泰安·阶段练习）回答下列问题。 (1)医院给病人注射用生理盐水的浓度是0.9%，如果一个病人注射了一瓶500g的生理盐水，向体内补充食盐 g，水 g。 (2)现有100g质量分数18%的食盐水，如果将其配成0.9%的生理盐水，需要加水多少克？(写出具体计算过程) 【答案】(1) 4.5 495.5 (2)解：设需要加水的质量为x 解得x=1900g 答：需要加水质量为1900g。 【详解】（1）给病人注射了一瓶500g浓度为0.9%的生理盐水，则向体内补充食盐质量为500g×0.9%=4.5g；进入病人体内的水为500g－4.5g=495.5g。 （2）根据稀释前后溶质质量不变。 解：设需要加水的质量为x 解得x=1900g 答：需要加水质量为1900g。 4．（25-26九年级上·山东·阶段练习）如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算： (1)实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如上图所示，这瓶浓盐酸中溶液的质量为 g。 (2)若用这瓶浓盐酸来配制100g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需量取浓盐酸的质量是 ，水的体积是 mL。 【答案】(1)590 (2) 13.5g 86.5 【详解】（1）该瓶浓盐酸体积为500mL（500cm3），密度为1.18g/cm3，瓶中稀盐酸的质量是1.18g/cm3×500cm3=590g； （2）由浓盐酸的质量分数可知，稀盐酸中所含氯化氢(HCl) 的质量 为：100g × 5% = 5g，37% 浓盐酸中 HCl 的质量分数为 0.37，所需浓盐酸的质量为： 5g ÷ 0.37 ≈ 13.5g；配制过程中，总质量需达 100g，故所加水的质量 = 100g − 13.5g = 86.5g，由于水的密度约为1g/mL，因此加水的体积约为 86.5mL。 5．（25-26九年级上·上海·期中）如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)从曲线可以判断，20℃时Na2CO3的溶解性属于 (选填“难溶”或“微溶”或“可溶”或“易溶”)。请描述Na2CO3的溶解度受温度影响的变化关系 。 (2)40℃时要使B点的Na2CO3溶液(含100g水)变为A点的溶液，可以再增加溶质 g或恒温蒸发水 。 (3)小英同学说，60℃时她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请判断小英同学的说法 (选填“是”或“否”)正确。 (4)将30℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液分别蒸发10g水，析出晶体较多的是 溶液。要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，可以采用的结晶方法是 (选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”)。 【答案】(1) 易溶 在40℃以下，随着温度的升高，Na2CO3的溶解度增大，当温度高于40℃，随着温度的升高，Na2CO3的溶解度减小 (2) 10 20g (3)否 (4) 碳酸钠/Na2CO3 冷却热饱和溶液 【详解】（1）根据图像，20℃时，碳酸钠的溶解度大于10g，所以Na2CO3属于“易溶”物质； 在40℃以下，随着温度的升高，Na2CO3的溶解度增大，当温度高于40℃，随着温度的升高，Na2CO3的溶解度减小。 （2）40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，要使B点的Na2CO3溶液(含100g水，40g碳酸钠)变为A点的溶液，可以再增加溶质，或者恒温蒸发水，设需蒸发水的质量为x，则，得x=20g。 （3）60℃时碳酸氢钠的溶解度为16.4g，则此时的饱和溶液溶质质量分数为，说法错误。 （4）将30℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液分别蒸发10g水，因为碳酸钠的溶解度大，所以析出晶体较多的是碳酸钠（Na2CO3）溶液； 要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，由于两个物质的溶解度差距大，且碳酸钠的溶解度受温度影响较大，碳酸氢钠的溶解度受温度影响较小，所以可以采用的结晶方法是冷却热饱和溶液。 技巧14 溶液稀释过程中质量分数的计算 1.核心公式 稀释前后溶质的质量不变，因此：m浓×ω浓=m稀×ω稀m浓​×ω浓​=m稀​×ω稀​ 其中： m浓m浓​：浓溶液质量 ω浓ω浓​：浓溶液质量分数 m稀m稀​：稀释后溶液总质量 ω稀ω稀​：稀释后质量分数 2.解题步骤 ‌明确已知量‌：确定浓溶液的质量分数（ω浓）和稀释后目标质量分数（ω稀）。 ‌设未知量‌：通常设需取浓溶液的质量为m浓，或需加水的质量为m水。 ‌列方程‌：根据稀释公式 m浓×ω浓=(m浓+m水)×ω稀 ‌求解‌：计算所需浓溶液或水的质量。 3.关键注意事项 ‌溶质质量守恒‌：稀释时仅加水，溶质质量不变。 ‌单位统一‌：质量单位需一致（通常为克）。 ‌体积与质量区分‌：若给出体积（如mL），需通过密度（ρ）换算为质量（m=ρ×V）。 ‌加水质量计算‌：m水=m稀−m浓 4.易错点提醒 ‌忽略密度换算‌：若题目给出体积，必须用 m=ρV转换。 ‌混淆溶质与溶剂‌：加水后溶液总质量增加，但溶质质量不变。 1．（2024·江苏常州·二模）兴趣小组制作叶脉书签需要用20%的氢氧化钠溶液，实验室有40%的氢氧化钠溶液500g，需要加水 A．200g B．300g C．450g D．500g 【答案】D 【详解】根据溶液稀释过程中溶质质量不变，设需要加入水的质量为x， 500g×40%=（500g+x）×20% x=500g； 故选：D。 2．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法不正确的是 A．该溶液的溶质质量分数为6% B．该溶液中溶质和溶剂质量比 C．配制100 g该溶液需要6g KCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【详解】A、初中化学实验室中盛放溶液的试剂瓶标签，一般包括试剂名称和溶液中溶质的质量分数两项内容。根据图示标签，该氯化钾溶液中溶质质量分数为6%，选项A正确； B、根据标签所示，该氯化钾溶液中溶质质量分数为6%。设该瓶溶液的质量为x，则该溶液中溶质和溶剂质量比为：，选项B正确； C、配制100g该溶液需要KCl的质量为：,选项C正确； D、溶液是均一的，该溶液取出一半后，剩余溶液的溶质质量分数仍为6%，不会变为3%，选项D不正确。 故选D。 3．（25-26九年级上·上海杨浦·阶段练习）盐：氯化钠是常见调味品。医疗上用其配制0.9%的生理盐水，0.9%的含义为 。如果用10g18%的氯化钠溶液加水稀释，可以配制0.9%的生理盐水 g，加水 mL。 【答案】 100g生理盐水中含0.9g氯化钠 200 190 【详解】0.9%为氯化钠的质量分数，含义为100g生理盐水中含0.9g氯化钠；稀释前后溶质的质量不变，设可配制0.9%的氯化钠溶液的质量为x，则：x×0.9%=10g×18%，解得：x=200g，加入水的质量为200g-10g=190g，体积为。 4．（25-26九年级上·上海金山·阶段练习）某注射液含葡萄糖 (C6H12O6)和氯化钠，可补充患者所需的糖分等，其标签如图所示。 葡萄糖氯化钠注射液规格：100毫升/袋 质量分数：葡萄糖5% 　　　　　氯化钠0.9% (1)葡萄糖属于 (选填“混合物”或“纯净物”)：葡萄糖中C、H 元素的质量比是 (C-12、H-1) ；我国科学家以二氧化碳等物质为原料制得葡萄糖，该过程属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)医生建议小明每日氯化钠摄入量不超过6g，小明已从其他饮食中摄入了4.2g氯化钠，若因身体原因需要注射该注射液(密度约为 则小明最多还可注射 袋。 (3)实验室模拟配制100mL该注射液，请将实验步骤补充完整：称取 g氯化钠于200mL 烧杯中，再 ，搅拌至完全溶解后转移至细口瓶。 (4)生活中常用0.9%氯化钠溶液(即生理盐水)装入洗鼻器中进行洗鼻以缓解不适，婴幼儿因鼻黏膜娇嫩常用0.5%氯化钠溶液进行洗鼻。若将市售100g0.9%氯化钠溶液稀释成0.5%氯化钠溶液，需要加水 g。 【答案】(1) 纯净物 6:1 化学变化 (2)2（或二或两） (3) 0.9 加入5g葡萄糖和适量水 (4)80 【详解】（1）葡萄糖中只含一种物质，属于纯净物；由化学式可知，葡萄糖中C、H 元素的质量比是（12×6）：（1×12）=6：1；我国科学家以二氧化碳等物质为原料制得葡萄糖，该过程中生成了新的物质，故属于化学变化 。 （2）设小明最多还可注射该注射液的袋数x。则有x×100mL/袋×1g/mL×0.9%=6g-4.2g，解得x=2，即小明最多还可注射2袋。 （3）实验室模拟配制100mL该注射液，需称量氯化钠的质量为100mL×1g/mL×0.9%=0.9g；需葡萄糖的质量为100mL×1g/mL×5%=5g；即实验室模拟配制100mL该注射液，需称量0.9g氯化钠于200mL烧杯中，再加入5g葡萄糖和适量水，搅拌至完全溶解后转移至细口瓶。 （4）根据溶液稀释前后溶质质量不变可知，需要加水为100g×0.9%÷0.5%-100g=80g。 技巧15 一定质量分数溶液的配制 1.基本概念与计算公式 ‌溶质质量分数‌：溶质质量与溶液质量的百分比，计算公式为： 溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%溶质质量分数=溶液质量溶质质量​×100% 其中，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，或通过溶液密度与体积换算‌1。 ‌稀释原则‌：溶液稀释前后溶质质量不变，即 m浓×x浓=m稀×x稀m浓​×x浓​=m稀​×x稀​ 。 2.配制步骤与仪器 ‌步骤‌： ‌计算‌：确定溶质质量与溶剂体积（如配制1000g 16% NaOH溶液需NaOH 160g，水840mL）。 ‌称量‌：用天平称取固体溶质，量筒量取液体溶剂（腐蚀性药品需在玻璃器皿中称量）‌23。 ‌溶解‌：将溶质加入溶剂中，玻璃棒搅拌加速溶解‌3。 ‌装瓶‌：转移至试剂瓶并贴标签（注明溶液名称、浓度、日期）‌3。 ‌仪器‌：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶‌3。 3.误差分析 ‌浓度偏小‌： 溶质称量不足（如左码右物且使用游码）。 溶剂体积偏大（仰视量筒读数）。 转移时液体洒出（溶质质量分数不变，但总量减少）。 ‌浓度偏大‌： 溶质称量过量（如未考虑游码质量）。 溶剂体积偏小（俯视量筒读数）。 4.注意事项 ‌安全操作‌：浓硫酸稀释需将酸入水并搅拌，防止飞溅。 ‌仪器选择‌：量筒量程应接近所需体积，容量瓶需“大而近”原则（如配480mL选500mL）。 ‌特殊溶质‌：易潮解药品（如NaOH）需快速称量；易水解溶质（如FeCl₃）需先加浓盐酸再稀释。 1．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）下列配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的系列操作中，正确的是 A．称量氯化钠固体 B．量取90 mL水 C．配制溶液 D．用温度计搅拌 【答案】B 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合题意； C、配制溶液时，应先将固体倒入烧杯中，然后倒入液体，图中操作错误，不符合题意； D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不能用温度计搅拌，不符合题意。 故选B。 2．（2025·四川成都·中考真题）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．稀释时，用量筒量取48.5mL水 D．量取时仰视读数，所配稀溶液浓度偏小 【答案】D 【详解】A、配制6%的溶液选择仪器需要药匙、天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，则选择仪器①②③⑤⑥，选项错误； B、将NaCl固体倒入烧杯中溶解，量筒只能量取体积，选项错误； C、稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，50g×6%=(50g+x)×3%，x=50g，用量筒量取50mL水，选项错误； D、稀释6%的溶液，量取水时仰视读数，导致读数偏小，溶剂偏大，则所配稀溶液浓度偏小，选项正确。 故选D。 3．（24-25九年级下·吉林长春·阶段练习）用溶质质量分数为37%，密度约为1.18g•mL-1浓盐酸，配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液，下列有关叙述正确的是 A．配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变 B．实验需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯 C．量取浓盐酸时俯视读数会使溶液溶质质量分数偏大 D．量取水的体积为47.5mL 【答案】A 【详解】A、溶液稀释前后，溶质的质量不变，这是溶液稀释计算的依据，该选项正确； B、用浓盐酸配制稀盐酸，实验步骤为计算、量取、混匀，需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需要酒精灯，该选项错误； C、量取浓盐酸时俯视读数，会使量取的浓盐酸体积偏小，根据，溶质质量偏小，溶液溶质质量分数偏小，该选项错误； D、设需要浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得，解得x≈6.76g，则需要水的质量为，水的密度为1g/mL，则量取水的体积为43.24mL，该选项错误。 故选A。 4．（2025·河南驻马店·三模）某同学在实验室用已配好的溶质质量分数为的氯化钠溶液，配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取的氯化钠溶液时仰视量筒读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 【答案】A 【详解】用量筒量取液体，仰视读数时，读数比实际试剂体积小，导致实际量取的的氟化钠溶液体积偏多，水的体积不变，所配溶液的溶质质量分数会偏大。 故选A。 5．（2025·河南驻马店·三模）配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的实验操作如图所示。 (1)用上图中的字母序号表示配制溶液的操作顺序 。 (2)请从以下所给问题中任选一个回答。 ①若操作B过程中，在托盘上加入一定质量氯化钠后，发现天平指针偏向左盘，此时应如何操作 ？ ②若其他操作均正确，请分析操作C会导致溶质质量分数产生怎样的误差 ？ 【答案】(1)EBACFD (2) 从左盘取出部分氯化钠固体，使托盘天平平衡 导致溶质质量分数偏小 【详解】（1）配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液实验步骤为：计算、称量、量取、溶解。故图示的操作顺序为EBACFD。 （2）①若操作B过程中，在托盘上加入一定质量氯化钠后，发现天平指针偏向左盘，说明氯化钠过多，应从左盘取出部分氯化钠固体，至托盘天平平衡。 ②操作C量取一定量的水时仰视读数，则取用水的实际体积偏多，最终导致溶液的溶质质量分数偏小。 技巧16 溶质质量分数在化学方程式计算中的应用 1.计算‌步骤‌： 根据化学方程式计算理论溶质质量； 结合实际反应情况（如过量、副反应）确定实际溶质质量； 代入溶质质量分数公式求解。 2.‌典型题型‌： ‌反应后溶液质量分数‌：溶质为反应生成物，溶液质量=反应物总质量-沉淀/气体质量。 例：铁与硫酸反应后，溶质为硫酸亚铁，溶液质量=铁+硫酸溶液质量-氢气质量。 ‌过量反应计算‌：以不足量反应物为基准，计算溶质质量。 1．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·期末）化学小组某同学想测定家中装修时所用钢钉的含铁量，于是取钢钉进行了如下实验（假定钢钉中除外的其他成分不溶于水，也不与酸反应）； (1)加入盐酸 时，铁钉中的铁已经完全反应。 (2)配制200g7.3%的盐酸，需要36.5%的浓盐酸的质量为 g。 (3)发生反应的化学方程式为 。 (4)此钢钉样品中铁的质量分数为 。 (5)最后所得溶液B溶质质量分数为 。 (6)某工地收集到废弃或损坏的此钢钉50千克，若将其中的铁完全回收，可得到纯铁的质量为 千克。 (7)现有上述同种因保存不当生锈的钢钉，其总质量为（不考虑铁锈中含有水）。将其粉碎后加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到固体，则该生锈钢钉中生锈的铁占总铁量的质量分数为 。 【答案】(1)200 (2)40 (3) (4)89.6% (5)10% (6)44.8 (7)50% 【详解】（1）由图可知，加热盐酸质量为200g时，固体质量不再减少，此时铁钉中的铁已经完全反应； （2）设配制200g7.3%的盐酸，需要36.5%的浓盐酸的质量为为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，36.5%x=200g×7.3%，x=40g； （3）发生的反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：； （4）此钢钉样品中铁的质量分数为：； （5）生反应生成的氯化亚铁质量为y，产生氢气质量为z， 溶液B的质量为：11.2g+200g-0.4g+43.2g=254g 所得溶液B溶质质量分数为； （6）某工地收集到废弃或损坏的此钢钉50千克，若将其中的铁完全回收，可得到纯铁的质量为：； （7）分反应后过滤、洗涤、干燥得到固体，即铁中除铁与氧化铁以外的其他成分质量为2.6g,根据该钢钉中含铁量，可知，没生锈前钢钉的质量为：2.6g÷（1-89.6%）=25g，含有铁的质量为25g-2.6g=22.4g，铁生锈变成氧化铁，增重的质量为氧化铁中氧元素质量=-25g=4.8g，则生成氧化铁质量为：，则生锈的铁质量为：16g-4.8g=11.2g，则该生锈钢钉中生锈的铁占总铁量的质量分数为。 2．兴趣小组的同学们用回收的铁罐制备补铁剂硫酸亚铁。除去铁罐表层的涂层后将其剪碎，称取4份5.6g的铁屑，分别向其中加入一定量14%的硫酸溶液，测得硫酸亚铁的产率如下表： 序号 1 2 3 4 M（Fe）：（H2SO4） 5.6:9.80 5.6:10.78 5.6:11.16 5.6:12.74 产率/% 76.74 87.85 95.14 92.36 ①至少加入 g14%的硫酸溶液能使5.6g铁屑完全反应。 ②m（Fe）：m（H2SO4）= 时进行反应最佳（从表中选择一组数据填写）。 【答案】解：设能使5.6g铁屑完全反应时，所需的14%的稀硫酸的质量为x， x=70g 5.6：11.16 【详解】①见答案； ②由表中数据可知，m（Fe）：m（H2SO4）=5.6：11.16，产率最高，此时反应最佳。 3．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。 A．面粉 B．氯化钠 C．汽油 D．蔗糖 (2)加入活性炭，水中的色素等褪去，体现了活性炭的 性。 (3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。 ①℃时，乙物质的溶解度是 。 ②℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需固体的质量相比，甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。 (4)若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为） mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是 。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。 (5)在实验室里常采用分解过氧化氢的方法制取氧气。试计算68g溶质质量分数为5%的溶液完全分解，理论上最多能生成氧气的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)BD (2)吸附 (3) 40g 大于 (4) 13.6 溶液稀释前后，溶质的质量不变 量取 (5)设理论上最多能生成氧气的质量为x， 答：理论上最多能生成氧气的质量为1.6g。 【详解】（1）将少量下列物质分别放入水中，面粉不溶于水形成悬浊液，汽油形成的是乳浊液，氯化钠、蔗糖形成的是溶液，故选BD； （2）为了除去水中的色素和臭味，会向水中加入活性炭，这利用了活性炭的吸附性； （3）①据图可知，t1℃时，乙物质的溶解度是40g； ②t2℃时甲的溶解度大于乙，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲小于乙，则所需固体的质量甲大于乙； （4）设需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为v，245g×10%=1.84g/mL×v×98%，v≈13.6mL；溶液稀释前后，溶质的质量不变；在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、配制、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签； （5）见答案。 4．在学习质量守恒定律后，同学们对铁和硫酸铜溶液反应的各物质间的质量关系产生兴趣，进行如下实验活动。请结合图示回答下列问题：    (1)配制25g16%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜（不含结晶水）的质量为 g，水的体积为 mL。 (2)上述实验中发生反应的化学方程式为 。 (3)根据已知条件列出求解生成铜的质量（x）的比例式为 。 (4)最终所得溶液中溶质的质量分数为 。 (5)若用50kg上述硫酸铜溶液提取铜，需要铁粉的质量为 。 【答案】(1) 4 21 (2) (3) (4)7.6% (5)2.8kg 【详解】（1）配制25g16%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量为25g×16%=4g，水的质量为25g-4g=21g，水的密度为1g/mL,则需要水的体积为21mL。 （2）上述实验中，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。 （3）解：设生成铜的质量为x。 （4）解：设生成硫酸亚铁的质量为y。 则最终所得溶液中溶质的质量分数为。 （5）解：设需要铁粉的质量为z。 则需要铁粉的质量为2.8kg。 5．烧碱是一种重要的工业原料。在工业上可以用纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，主要流程如图所示： （1）上述流程中，步骤②所涉及的反应类型为 反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一）。 （2）步骤④中，分离烧碱溶液和碳酸钙沉淀应采用 操作。 （3）氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 （填下列选项字母）。 A．硼酸溶液  　　  B．3%～5%的碳酸氢钠溶液   　　 C．石灰水 （4）室温下，某实验小组的同学将5.3%的Na2CO3溶液，逐滴加入到3000g澄清石灰水中，产生沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。试回答： ①当滴入Na2CO3溶液150g时（至图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是 （写离子符号）。 ②当滴入Na2CO3溶液 100 g 时（至图中A点），恰好完全反应。试计算，此时所得NaOH溶液的质量是多少？ （写出计算过程） 【答案】 化合 过滤 A Na+、Ca2+ 解：设反应生成碳酸钙质量为x 则反应后NaOH溶液的质量=100g+3000g－5g=3095g 答：所得NaOH溶液的质量3095g。 【详解】（1）步骤②是生石灰与水反应生成熟石灰，2种物质生成一种物质，属于化合反应，故填化合； （2）步骤④中分离烧碱溶液和碳酸钙沉淀应采用过滤，故填过滤； （3）氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上弱酸性的物质，A．硼酸溶液属于酸性， B．3%～5%的碳酸氢钠溶液 C．石灰水两个都是碱性，故选A； （4）①当滴入Na2CO3溶液150g时（至图中B点），烧杯中溶液里的物质是生成的氢氧化钠和过量的氢氧化钙，故金属阳离子是Na+、Ca2+； ②见答案。 一、选择题 1．（25-26九年级上·山东泰安·阶段练习）只需用水就能清洗干净的是 A．附有氢氧化铁的试管 B．附有植物油的试管 C．内壁有水垢的热水瓶 D．附有食盐的烧杯 【答案】D 【详解】A、氢氧化铁（Fe(OH)3）是一种难溶于水的沉淀。水无法溶解或去除它，通常需用酸（如稀盐酸）清洗。该选项不符合题意； B、植物油是油脂，不溶于水。水无法溶解油污，需借助洗涤剂乳化去除。该选项不符合题意； C、水垢主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁（Mg(OH)2），均难溶于水。水无法溶解水垢，需用酸性物质（如食醋）反应去除。该选项不符合题意； D、食盐（NaCl）易溶于水。水能直接溶解食盐，形成溶液，轻松冲洗干净。该选项符合题意； 故选：D 2．（25-26九年级上·黑龙江绥化·阶段练习）如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀后又恢复正常。如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 A．过氧化氢溶液和二氧化锰 B．水和氢氧化钠 C．水和硝酸铵 D．水和氯化钠 【答案】B 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下会分解生成氧气，产生气体使烧瓶内压强增大，气球膨胀。但反应结束后，气体不会减少，气球不会恢复正常，不符合题意。 B、氢氧化钠溶于水会放出大量的热，使烧瓶内空气受热膨胀，压强增大，气球膨胀。当温度恢复到室温时，气体压强恢复正常，气球又恢复正常，符合题意。 C、硝酸铵溶于水吸收热量，使烧瓶内空气遇冷收缩，压强减小，气球会变瘪，而不是膨胀，不符合题意。 D、氯化钠溶于水温度基本不变，烧瓶内压强无明显变化，气球既不会膨胀也不会恢复正常，不符合题意。 故选B。 3．（24-25九年级下·山东德州·阶段练习）下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．物质的溶解性大小只与溶质性质有关 C．水、汽油、酒精都可以做溶剂 D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同 【答案】B 【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液。表格显示碘在汽油中“易溶”，说明汽油能溶解碘。因此，用汽油擦洗可以去除衣服上的碘渍。选项正确； B、溶解性是指物质在溶剂中溶解的能力，它取决于溶质和溶剂两者的性质。表格数据证明：碘在水中不溶，但在汽油中易溶；高锰酸钾在水中易溶，但在汽油中不溶。这说明同一溶质（如碘或高锰酸钾）在不同溶剂中溶解性不同，溶剂的性质对溶解性有重要影响。选项错误； C、表格中使用了水、汽油、酒精作为溶剂，并有溶解实例：水溶解高锰酸钾（易溶），汽油溶解碘（易溶），酒精溶解碘（可溶）。这说明三者都能作为溶剂使用。选项正确； D、表格数据直接显示：碘在水中不溶，在汽油中易溶，在酒精中可溶；高锰酸钾在水中易溶，在汽油中不溶。这明确表明同一物质在不同溶剂中溶解性可能不同。选项正确； 故选B。 4．（25-26九年级上·山东泰安·阶段练习）对如图所示溶液的认识中，不正确的是 A．是稳定均一的混合物，在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层 B．溶质为NaCl，并且在该液体中存在的微粒只有钠离子和氯离子 C．该液体是按照食盐和水的质量比配成的溶液 D．该溶液的溶质质量分数为10% 【答案】B 【详解】A、溶液具均一性和稳定性，且为混合物，则在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层，该选项说法正确； B、该溶液中的溶质为氯化钠，溶剂为水，其中存在的微粒有钠离子、氯离子和水分子，该选项说法不正确； C、该溶液的溶质质量分数为10%，则是指其中溶质质量和溶剂质量比为10%：（1-10%）=1:9，该选项说法正确； D、由图可知，该溶液的溶质质量分数为10%，该选项说法正确。 故选B。 5．（25-26九年级上·上海嘉定·阶段练习）下列说法正确的是 A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液 B．升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度 C．硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热的过程 D．将克质量分数为的氯化钠溶液稀释到，需要加水克 【答案】D 【详解】A、降低温度能否使不饱和溶液变为饱和溶液，取决于物质的溶解度随温度的变化趋势。例如，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，降温反而可能使溶液更不饱和，A选项错误； B、气体溶解度随温度升高而降低，增大压强才会提高溶解度，B选项错误； C、硝酸铵溶解时，扩散吸热和水合放热同时存在，溶液温度降低仅说明扩散吸热＞水合放热，C选项错误； D、稀释计算：设需要加水质量为，则，解得，D选项正确。 故选：D。 6．（25-26九年级上·上海·阶段练习）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．三种物质中，的溶解度最大 B．℃时，取等质量的NaCl、固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 C．将40℃时的NaCl、饱和溶液分别降温至℃，析出晶体的质量 D．℃时，10 g NaHCO₃固体能完全溶于50 g水中 【答案】B 【详解】A、比较溶解度大小需要在一定温度下，没有指明温度，无法比较与其他物质溶解度的大小，故选项说法错误； B、时，、的溶解度相等，取等质量的、固体分别溶于水配成饱和溶液，溶剂质量相等，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶液的质量一定相等，故选项说法正确； C、40℃时的/饱和溶液分别降温至，虽然的溶解度受温度影响较大，但不知道两种饱和溶液的质量，无法确定析出晶体质量的大小关系，故选项说法错误； D、时，的溶解度小于10g，50g水中最多溶解的质量小于5g，所以 10g固体不能完全溶于50g 水中，故选项说法错误； 故选：B。 7．（2025·山东淄博·中考真题）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．20℃时，向50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后得到70gNaCl溶液 B．50℃时，100gKNO3饱和溶液中，含有85.5gKNO3 C．分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 D．20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液 【答案】C 【详解】A、时，氯化钠的溶解度为36.0g，50g水中最多只能溶解36g÷2=18g氯化钠，向50g水中加入20g氯化钠，充分搅拌后得到68g氯化钠溶液，该选项说法错误； B、时，硝酸钾的溶解度为85.5g，185.5g硝酸钾饱和溶液中含有85.5g硝酸钾，该选项说法错误； C、因为时硝酸钾、氯化钠的溶解度相同，所以分别将时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液蒸发掉等质量的水，再恢复到，析出晶体的质量相等，该选项说法正确； D、时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到，两者的饱和溶液均变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，而20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则溶质质量分数仍为氯化钠溶液>硝酸钾溶液，该选项说法错误。 故选C。 8．（25-26九年级上·黑龙江·阶段练习）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示，图2是其中某一物质的溶解操作实验，下列说法不正确的是 A．时三种物质的溶解度大小顺序为甲=乙>丙 B．将时三种物质的饱和溶液降温至，其溶液中析出晶体的质量：甲>乙，丙未析出晶体 C．时，向50 g水中加入30 g甲，充分溶解可形成80 g饱和溶液 D．图2试管中固体对应图1中的甲或乙 【答案】B 【详解】A、由图可知，t2℃时，溶解度：甲=乙>丙，该选项说法正确； B、将时三种物质的饱和溶液降温至，甲、乙溶解度减小，溶液中有晶体析出，但由于不确定溶液质量，则无法比较析出晶体多少，丙溶解度增大，溶液中没有晶体析出，该选项说法不正确； C、由图可知，t2℃时，甲的溶解度为60g，则该温度下50g水中最多可溶解甲的质量为，则向50 g水中加入30 g甲，充分溶解形成溶液质量为50g+30g=80g，且为饱和溶液，该选项说法正确； D、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，而试管中的固体完全溶解，则说明该物质的溶解度随温度升高而增大，故可能为甲或乙，该选项说法正确。 故选B。 9．将40 g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20 g水的烧杯中，搅拌，测得0 ℃、t1 ℃、t2 ℃、t3 ℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。根据图示判断下列说法正确的是 A．0 ℃时，物质X的溶解度为60 g B．A、B两点对应的溶液一定是不饱和溶液 C．C、D点对应的溶液溶质质量分数相同 D．将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，可降低温度 【答案】C 【详解】A、将40 g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20 g水的烧杯中，搅拌，0℃时，所得溶液的质量为34g，说明0℃时，20g水中最多能溶解物质X的质量为34g-20g=14g，则0 ℃时，物质X的溶解度为=70g，故选项说法不正确； B、由图可知，A、B两点对应的溶液的质量分别是34g、42g，溶液中均有固体X剩余，则A、B两点对应的溶液一定是相应温度下的饱和溶液，故选项说法不正确； C、由图可知，C、D点溶液质量均为60 g，溶剂的质量均为20 g，因此溶质的质量均为60g-20g=40g，根据溶质的质量分数=，则C、D点对应的溶液溶质质量分数相同，故选项说法正确； D、由溶液质量的变化可知，随着温度的升高，溶液的质量增大，说明物质X的溶解度随温度的升高而增大，因此将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，可升高温度，而不是降低温度，故选项说法不正确。 故选C。 二、多选题 10．（25-26九年级上·山东·阶段练习）如图所示，进行物质溶解时温度变化的实验探究，搅拌后，石蜡熔化、塑料片掉落，所加固体物质不可能是 A．氯化钠固体 B．硝酸铵固体 C．氢氧化钠固体 D．纯净冰块 【答案】ABD 【详解】A、搅拌后，石蜡熔化、塑料片掉落，该物质可能溶于水放出热量，使溶液温度升高，氯化钠溶于水时温度变化不明显，符合题意，此选项正确； B、硝酸铵溶于水时吸收热量，会使溶液温度降低，所以该固体物质不可能是硝酸铵，符合题意，此选项正确； C、氢氧化钠溶于水时放出大量的热，能使溶液温度升高，从而让石蜡熔化、塑料片掉落，不符合题意，此选项错误； D、冰块放入水中，熔化时吸收热量，会使溶液温度降低，所以该固体物质也不可能是纯净冰块，符合题意，此选项正确。 故选ABD。 11．（25-26九年级上·上海·阶段练习）在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，按下图流程进行操作，有关说法正确的是 A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体是2g C．溶液乙可能是饱和溶液 D．溶液丙一定是饱和溶液 【答案】CD 【详解】A、溶液甲蒸发5g水无晶体析出，说明溶液甲还能继续溶解溶质，所以溶液甲一定是不饱和溶液，A错误。    B、若溶液乙是不饱和溶液，则蒸发5g水析出2g晶体时，首先需要蒸发一部分水形成饱和溶液，然后再蒸发水析出2g晶体，也就是说溶解2g晶体不需要5g水，故丙溶液再蒸发5g水析出晶体的质量大于2g，因此析出的晶体大于或等于2g，故B错误。 C、甲蒸发水分无晶体析出，形成的乙溶液有两种情况，一是不饱和溶液，二是恰好形成饱和溶液，故CZQ 。    D、溶液丙是蒸发5g水析出2g晶体后得到的溶液，所以溶液丙一定是饱和溶液，D正确。    故选CD。 12．（25-26九年级上·上海杨浦·阶段练习）a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100 g，分别向其中加入50 g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是 A．T1℃＜T2℃＜T3℃ B．T2℃时硝酸钾的溶解度不小于50 g C．a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液 D．四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a＜b＜c＝d 【答案】BD 【详解】A 、硝酸钾溶解度随温度升高而变大，a中硝酸钾没有完全溶解，b中比a溶解更多，c、d中完全溶解，可以判断出T1℃＜T2℃，但是T2℃和T3℃的大小不能判定，该选项错误。 B、T2℃时，50g硝酸钾全部溶解，说明此温度下硝酸钾的溶解度不小于50g，该选项正确。 C、a、b中溶质没有完全溶解，此时溶液为饱和溶液。c中硝酸钾完全溶解，不能判定溶液是否饱和，该选项错误。 D、a、b中硝酸钾都没有完全溶解，b比a溶解更多，c、d中溶质全部溶解，溶质c、d大于b，b大于a，溶剂相同，此时c、d的溶质质量分数大于b，b的溶质质量分数大于a的。c、d中完全溶解，此时c、d溶液质量相同，溶质质量相同，溶质质量分数相同。综上溶质质量分数a＜b＜c=d，该选项正确。 故选BD。 三、实验题 13．（25-26九年级上·上海金山·阶段练习）室温环境下，开启从冰柜中取出的可乐，同学们观察到可乐中迅速释放大量气泡。化学学习小组探究这一现象产生的原因。 【回顾教材】 【查阅资料】 气体溶解度和溶解性的关系 (25℃，101kPa) 溶解度 溶解性 S＜1 难溶 1≤S＜10 可溶 10≤S＜100 易溶 S≥100 极易溶 温度和压强参考数据 项目 数据 可乐储存环境 约3-4℃ 常温环境 20-25℃ 可乐瓶内的压强(3-4℃时) 1.6个大气压 (1)根据资料写出碳酸受热后分解的化学方程式 ，属于 类型。(填“分解反应”或“化合反应”) (2)已知在25℃、101kPa时，在1体积水中最多溶解0.759体积二氧化碳。根据气体溶解度和溶解性的关系表，可知二氧化碳的溶解性是_______。 A．难溶 B．可溶 C．易溶 D．极易溶 (3)二氧化碳的溶解度受温度和压强影响。分析二氧化碳的溶解度曲线示意图，可知其溶解度是 (选择“温度”或“压强”)较大。 (4)综合教材上的内容和查阅到的资料，从“物质发生的化学反应”和“气体的溶解性”两个角度分析说明该现象产生的原因是 。 【答案】(1) 分解 (2)A (3)压强 (4)二氧化碳溶于水的过程中与水发生化学反应，形成碳酸，碳酸是一种不稳定的物质，在常温下即可分解产生二氧化碳和水，且由气体的溶解性可知，温度越高，气体溶解度越小，二氧化碳更易释放出，开启可乐后压强减小，气体溶解度减小，二氧化碳更易释放出。 【详解】（1）碳酸受热分解生成水和二氧化碳，化学方程式为；该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应； （2）在25°C、101kPa时，二氧化碳在1体积水中最多溶解0.759体积，根据溶解性表格，S<1，所以二氧化碳的溶解性是难溶，选A； （3）由二氧化碳的溶解度曲线示意图可知，随着压强增大，溶解度增大，所以其溶解度随压强增大而增大； （4）二氧化碳溶于水的过程中与水发生化学反应，形成碳酸，碳酸是一种不稳定的物质，在常温下即可分解产生二氧化碳和水:且由气体的溶解性可知，温度越高，气体溶解度越小，二氧化碳更易释放出，开启可乐后压强减小，气体溶解度减小，二氧化碳更易释放出。 14．（25-26九年级上·江苏宿迁·阶段练习）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 【认识溶液】 (1)下列物质溶于水能形成无色溶液的是__________（填字母）。 A．氯化钠 B．植物油 C．硫酸铜 【配制溶液】 农业上常用氯化钠溶液选种。要配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，如图是实验室配制一定溶质质量分数的溶液的流程图。 (2)正确的操作顺序是 （填数字序号）。 (3)量取蒸馏水时选用的量筒规格为 （选填“50mL”或“100mL”）；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是 。 (4)配制过程中，操作④中错误之处应纠正为 。 (5)在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平的左盘低，此时应该 。 (6)经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是__________（填序号）。 A．氯化钠固体潮湿 B．用生锈的砝码称量 C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出 【答案】(1)A (2)④①②③⑤ (3) 加速氯化钠的溶解 (4)瓶塞应倒放 (5)减少左盘中的氯化钠，直至托盘天平平衡 (6)AC 【详解】（1） A、氯化钠能溶于水，且形成的是无色溶液，符合题意。 B、植物油难溶于水，形成的是乳浊液，不是溶液，不符合题意。 C、硫酸铜能溶于水，但形成的是蓝色溶液，不符合题意。 故选A。 （2）配制溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则图示操作顺序为④①②③⑤。 （3）配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要的水的质量为50g−50g×16%=42g，则需要水的体积为42mL，所以需要量程为50mL的量筒；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是加速氯化钠的溶解。 （4）配制过程中，操作④取用药品时瓶塞正放错误，应纠正为瓶塞倒放。 （5）在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平的左盘低，说明氯化钠质量过大，此时应该减少左盘中的氯化钠，直至托盘天平平衡。 （6）A、氯化钠固体潮湿，则实际氯化钠的质量偏小，溶液溶质质量分数偏小，符合题意。 B、用生锈的砝码称量，砝码的实际质量偏大，所称得氯化钠质量偏大，溶液溶质质量分数偏大，不符合题意。 C、量取水时仰视读数，量取的水的实际体积偏大，溶液溶质质量分数偏小，符合题意。 D、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶液溶质质量分数，不符合题意。 故选AC。 四、填空与简答 15．（25-26九年级上·上海金山·阶段练习）盐碱湖地区有“冬天捞碱，夏天晒盐”的生产经验，其中“碱”指碳酸钠，“盐”指氯化钠。碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据见下表： 温度 (℃) 0 10 20 30 40 60 80 溶解度(g) NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4 37.1 38.0 Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 46.0 43.9 (1)0℃时，碳酸钠固体的溶解度是 g；溶解度受温度的影响较大的物质是 。 (2)解释“冬天捞碱”现象的原因： 。 (3)某40.0g碳酸钠样品中含有少量的氯化钠，为进一步提纯碳酸钠。进行如下实验： ① 步骤3中操作X的名称是 ； ②步骤1加入： 的水的目的是 ； ③冷却至剩余溶液中的溶质为 ； ④步骤2的操作是 ，目的是 。 【答案】(1) 7.0/7 Na2CO3/碳酸钠 (2)冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，结晶析出 (3) 过滤 使碳酸钠充分溶解 碳酸钠、氯化钠 蒸发浓缩 提高碳酸钠浓度 【详解】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，0℃时，碳酸钠固体的溶解度是7.0g；溶解度受温度的影响较大的物质是碳酸钠。 （2）“冬天捞碱”现象的原因是：碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出。 （3）①过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤3中操作X的名称是过滤； ②80℃时，碳酸钠的溶解度为43.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解43.9g碳酸钠，故步骤1加入100g80℃的水目的是：使碳酸钠样品全部溶解； ③通过分析溶解度表中的数据可知，0℃时，碳酸钠的溶解度为7.0g，氯化钠的溶解度为35.7g，即该温度下，100g水中最多可溶解35.7g氯化钠，7.0g碳酸钠，则降温至0℃，碳酸钠没有完全结晶析出，水中仍溶解有碳酸钠，故冷却至0℃，剩余溶液中的溶质为：氯化钠、碳酸钠； ④碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以步骤2的操作是蒸发浓缩，提高碳酸钠浓度，使碳酸钠达到饱和状态，便于后续降温结晶。 16．（25-26九年级上·上海金山·阶段练习）某注射液含葡萄糖 (C6H12O6)和氯化钠，可补充患者所需的糖分等，其标签如图所示。 葡萄糖氯化钠注射液规格：100毫升/袋 质量分数：葡萄糖5% 　　　　　氯化钠0.9% (1)葡萄糖属于 (选填“混合物”或“纯净物”)：葡萄糖中C、H 元素的质量比是 (C-12、H-1) ；我国科学家以二氧化碳等物质为原料制得葡萄糖，该过程属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)医生建议小明每日氯化钠摄入量不超过6g，小明已从其他饮食中摄入了4.2g氯化钠，若因身体原因需要注射该注射液(密度约为 则小明最多还可注射 袋。 (3)实验室模拟配制100mL该注射液，请将实验步骤补充完整：称取 g氯化钠于200mL 烧杯中，再 ，搅拌至完全溶解后转移至细口瓶。 (4)生活中常用0.9%氯化钠溶液(即生理盐水)装入洗鼻器中进行洗鼻以缓解不适，婴幼儿因鼻黏膜娇嫩常用0.5%氯化钠溶液进行洗鼻。若将市售100g0.9%氯化钠溶液稀释成0.5%氯化钠溶液，需要加水 g。 【答案】(1) 纯净物 6:1 化学变化 (2)2（或二或两） (3) 0.9 加入5g葡萄糖和适量水 (4)80 【详解】（1）葡萄糖中只含一种物质，属于纯净物；由化学式可知，葡萄糖中C、H 元素的质量比是（12×6）：（1×12）=6：1；我国科学家以二氧化碳等物质为原料制得葡萄糖，该过程中生成了新的物质，故属于化学变化 。 （2）设小明最多还可注射该注射液的袋数x。则有x×100mL/袋×1g/mL×0.9%=6g-4.2g，解得x=2，即小明最多还可注射2袋。 （3）实验室模拟配制100mL该注射液，需称量氯化钠的质量为100mL×1g/mL×0.9%=0.9g；需葡萄糖的质量为100mL×1g/mL×5%=5g；即实验室模拟配制100mL该注射液，需称量0.9g氯化钠于200mL烧杯中，再加入5g葡萄糖和适量水，搅拌至完全溶解后转移至细口瓶。 （4）根据溶液稀释前后溶质质量不变可知，需要加水为100g×0.9%÷0.5%-100g=80g。 17．（25-26九年级上·山东淄博·阶段练习）关于溶解度，如图是、、三种物质的溶解度曲线，据图回答问题： (1)℃时a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的排列顺序 ； (2)在不改变溶液的溶质质量分数的情况下，欲将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 。 (3)℃时将20ga物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数是 （保留一位小数）。 (4)将℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_____。 A． B． C． D． (5)℃时，将a、b两物质的饱和溶液各100g，分别降温到℃，所得a物质溶液的质量 b物质溶液的质量（选填“>”或“=”或“<”）。 【答案】(1)a＞b＞c (2)升温 (3) 饱和 16.7% (4)D (5)< 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，溶解度：a＞b＞c，而饱和溶液的溶质质量分数=，所以三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的排列顺序：a＞b＞c； （2）c的溶解度随温度降低而增大，则可采用升温的方法将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，且该方法的溶质质量分数不变； （3）t1℃时，a物质的溶解度为20g，则该温度下，50g水中最多可溶解a的质量为：，将20ga物质加入到50g水中充分溶解，只能溶解10ga，所得溶液为饱和溶液；所得溶液的溶质质量分数为×100%≈16.7%； （4）降低温度，a、b溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶液仍饱和，而c的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，又由于饱和溶液的溶质质量分数=，由于t1℃b的溶解度＞t1℃a的溶解度＞t2℃c的溶解度，则溶质质量分数：b＞a＞c，故选D； （5）a物质的溶解度受温度影响比b大，则将等质量的a、b饱和溶液由t2℃降温到t1℃，析出晶体a＞b，剩余溶液质量：a＜b。 18．（25-26九年级上·上海·阶段练习）实验室用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模拟真空法制备食盐的流程(忽略物质损耗)如图所示。 温度(℃) 20 90 NaCl 的溶解度(g) 36 39 (1)步骤1中分子的___________发生了变化。 A．间距 B．质量 C．种类 D．个数 (2)属于饱和溶液的是 (填溶液的编号)。 (3)溶液a中溶质的质量为 g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，x的数值为 。溶液b的质量 (选填“＞”、“＜”或“＝”)溶液c的质量。 (4)对比分析海水晒盐和真空制盐两种生产方法，各举一条优点。 ①海水晒盐     ； ②真空制盐     。 【答案】(1)A (2)b、c (3) 30 10.5 ＞ (4) 可以节省能源，成本低廉 可以提高产量，生产效率高 【详解】（1）步骤1是将水蒸气变成水，属于物理变化，步骤1中是分子的间距发生了变化，分子的质量、种类、个数没有改变。故选：A。 （2）溶液b和溶液c中都存在氯化钠固体，属于饱和溶液，20℃时氯化钠的溶解度为36g，饱和溶液溶质质量分数为：，而溶液a溶质质量分数为3%，属于不饱和溶液。故填：b、c。 （3）根据，所以溶液a中溶质的质量为：，溶剂的质量为：；溶液a经减压蒸发后得到溶液b和氯化钠固体x g，且蒸发出920g水蒸气，则溶液b属于饱和溶液，溶剂液的质量为：，由已知信息可知90℃时，氯化钠的溶解度为39g，即100g溶剂中溶解39g 氯化钠达到饱和状态，50g溶剂中溶解19.5g 氯化钠达到饱和状态，所以溶液b中溶质的质量为19.5g，则；饱和溶液b降温后得到溶液c，该过程有固体析出，溶液质量减小，所以溶液b的质量＞溶液c的质量。故填：30；10.5；＞。 （4）海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，从而得到食盐晶体，其优点是可以节省能源，成本低廉；真空制盐的优点是可以提高产量，生产效率高。故填：可以节省能源，成本低廉；可以提高产量，生产效率高。 五、计算题 19．（2025·陕西·模拟预测）为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，现取25g固体样品，加入一定质量的稀盐酸，剩余固体质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，已知杂质不溶于水也不参与反应。 (1)25g固体样品中碳酸钙的质量为 。 (2)请计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)20g (2)解：设参加反应的稀盐酸的溶质质量为x 解得x=14.6g 所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【详解】（1）大理石样品是由碳酸钙和杂质组成的，碳酸钙能和稀盐酸反应，而杂质不溶于水也不参与反应，因此反应结束后剩余固体为杂质，由图像信息可知，25g固体样品中碳酸钙的质量为25g-5g=20g。 （2）见答案。 20．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）现测定某锌样品中锌的质量分数(已知该样品中成分均匀，且杂质不溶于水也不发生化学反应，且不含锌元素)，于是取20g锌片样品，将一半研磨成锌粉，如图1分别进行了如下实验并测绘出图2的相应状态，请回答下列问题： (1)由图示2分析可知影响化学反应速率的因素是： 。 (2)所使用的盐酸溶液中溶质的名称是 。 (3)写出发生反应的化学方程式： 。 (4)20g锌样品生成氢气的质量是 g，其中锌片中锌的质量分数是 。 (5)氧化锌是一种多功能的化合物，核心用途集中在防晒护肤、工业制造等领域。现有上述锌样品200t充分氧化后可制得含杂质的氧化锌质量为 t。 【答案】(1)反应物的接触面积 (2)氯化氢 (3) (4) 0.6 97.5% (5)248 【详解】（1）图2中，锌粉（A状态）的反应速率比锌片（B状态）快。因为锌粉与盐酸的接触面积更大，使反应更充分、速率更快，则影响因素是反应物的接触面积；故填：反应物的接触面积。 （2）盐酸是氯化氢（）气体的水溶液，因此盐酸溶液中的溶质名称为氯化氢；故填：氯化氢。 （3）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，其化学方程式是；故填：。 （4）锌样品分为两份（各，分别为锌粉、锌片），由图2可知，最终两份样品与盐酸反应生成氢气的总质量为，则锌样品生成氢气的质量为； 设锌样品中锌的质量为x，由于两份锌样品总生成，故的锌片生成氢气的质量为。 解得 锌片中锌的质量分数为； 故填：；97.5%。 （5）由上题可知锌样品中锌的质量为，样品中锌的质量为; 则锌样品中锌的质量为; 设生成氧化锌的质量为y，锌氧化是锌与氧气反应生成氧化锌，则有 解得： 锌样品中杂质质量为，则含杂质的氧化锌质量为； 故填：248。 六、综合应用题 21．（25-26九年级上·上海·阶段练习）食盐是人类生存的必需品，通过海水晒盐和井盐开采等方式能获得食盐。 (1)海水晒盐 物质 每100 g海水中约含的质量（g） 96.5 NaCl 2.7 0.4 0.2 …… … 表1 ①如图为NaCl、和的溶解度曲线。10℃时，三种物质中溶解度最小的是 ，a点表示的含义是 。 ②我国从明代后期开始采用海滩晒盐的方法制盐，如图为某海边盐场制盐采用的主要流程。“晒卤”的原理与粗盐提纯实验中的 相同。“晒卤”后所得的母液属于NaCl的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)井盐开采 《四川盐法志》在记载清代巴蜀之地的井盐开采时，提到获得的粗盐中含有少量的和等杂质。对此，古人用“花水”（饱和氯化钠溶液）洗涤粗盐以得到较纯净的食盐。请分析选择用“花水”洗涤粗盐而不用水洗涤粗盐的原因 。 【答案】(1) MgSO4 20℃时，氯化钠的溶解度曲线为36.0g 蒸发结晶 饱和 (2)“花水”不能继续溶解氯化钠，而水能继续溶解氯化钠，这样可以减少食盐因溶解而造成的损失 【详解】（1）根据NaCl、MgCl2和MgSO4的溶解度曲线。10℃时，三种物质中溶解度最小的是硫酸镁； a点在氯化钠的溶解度曲线上，表示的含义是20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g； “晒卤”的原理（阳光照射蒸发水分）与粗盐提纯实验中的蒸发结晶相同； “晒卤”后所得的母液不能继续溶解氯化钠，属于NaCl的饱和溶液； （2）由于“花水”不能继续溶解氯化钠，而水能继续溶解氯化钠，这样可以减少食盐因溶解而造成的损失，所以选择用“花水”洗涤粗盐而不用水洗涤粗盐。 七、科学探究题 22．兴趣小组开展“模拟制作暖手宝”的探究活动。 活动一：选择发热剂 小组对不同发热剂进行对比得到下表。 试剂 放热方式 放热持续时间/分钟 每千克价格/元 生石灰 加水放热 2~5 1.2 醋酸钠固体 结晶放热 15~30 4 (1)生石灰与水反应的化学方程式是 。 (2)结合表格，分析采用醋酸钠性价比更高的原因： （填一点）。 活动二：制作暖手宝 查阅资料：Ⅰ、溶液中溶质的质量超过它的溶解度，但溶质不析出，这种溶液称为过饱和溶液。过饱和溶液不稳定，外界条件干扰下易触发结晶放热。 Ⅱ、醋酸钠在不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.2 46.4 65.6 139 153 170 实验步骤：68g醋酸钠与50g水混合加热至完全溶解，冷却至20℃，形成过饱和溶液。 (3)根据上表可知，配制溶液时需加热至 ℃以上才能完全溶解醋酸钠。 将100g上述过饱和溶液分别采用不同方式触发结晶，数据如下： 实验 触发方式 溶质成分 触发到温度上升的时间（s） 放热温度范围（℃） 持续时间（min） 1 剧烈摇晃 醋酸钠 25~49 2 弯折金属片 醋酸钠 25~54 (4)结合数据分析，最优触发方式是弯折金属片，理由是 。 活动三：优化暖手宝 (5)小组用不同浓度醋酸钠溶液制成暖手宝（图1），测试不同浓度醋酸钠溶液的发热成功率（图2）。据图2分析，该实验的结论是 。除浓度外，影响暖手宝发热的因素可能还有 （填一种即可）。 (6)使用后完全冷却硬化的暖手宝，可用______（填字母序号）的方式再次利用。 A．沸水中加热10~15分钟 B．冷水中冲淋10~15分钟 C．反复掰动金属片 【答案】(1) (2)相同条件下，醋酸钠放热持续时间更长（合理即可） (3)60 (4)触发到温度上升的时间较短，持续时间较长 (5) 在所给定的醋酸钠溶液浓度范围内，醋酸钠溶液浓度越大，发热成功率越高 可弯折金属片与醋酸钠溶液的接触面积（合理即可） (6)AC 【详解】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。 （2）用醋酸钠性价比更高的原因，相同条件下，醋酸钠放热持续时间更长（合理即可）。 （3）由表格数据可知，60℃时，醋酸钠的溶解度为139g，则68g醋酸钠与50g水混合加热至60℃时以上才能完全溶解醋酸。 （4）结合数据分析，最优触发方式是弯折金属片，理由是触发到温度上升的时间较短，持续时间较长； （5）根据图2分析可知，在所给定的醋酸钠溶液浓度范围内，醋酸钠溶液浓度越大，发热成功率越高； 除浓度外，影响暖手宝发热的因素可能还有可弯曲金属片与醋酸钠溶液接触面积（合理即可）。 （6）A、沸水中加热10~15分钟，结晶了的醋酸钠会再次溶解，原因是醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，符合题意； B、冷水中冲淋10~15分钟，醋酸钠的溶解度随温度的降低而减小，不符合题意； C、反复掰动金属片产生振动，迅速打破原本的过饱和状态，析出大量晶体，同时释放出大量的热，符合题意； 故选AC。 1．（2024九年级下·陕西渭南·竞赛）水是生命之源。下列说法正确的是 A．过滤可以除去水中所有的杂质 B．电解水实验中，正、负极产生的气体质量之比约为1:2 C．硝酸铵固体溶于水制成的冰袋可给高烧病人降温 D．水是一种最常用的溶剂，能溶解所有物质 【答案】C 【详解】A、过滤可以除去水中的不溶性杂质，但是不能除去可溶性杂质，故该选项说法错误； B、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，反应方程式为：，生成的氧气和氢气的质量比为：，故该选项说法错误； C、硝酸铵固体溶于水吸热，可以使周围环境温度降低，所以可用于制成冰袋给高烧病人降温，故该选项说法正确； D、水是最常见的溶剂，可以溶解大部分溶质，并不能溶解所有的物质，故该选项说法错误； 故选择C。 2．（2024九年级下·安徽宣城·竞赛）下列关于如图溶解度曲线的说法不正确的是 A．甲的饱和溶液有晶体析出，溶质质量分数可能变小 B．可通过升高温度，将乙溶液从M→N C．50℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液，溶剂的质量关系是甲=乙>丙 D．将50℃甲、丙的饱和溶液同时降温到30℃所得溶液溶质质量分数的关系是甲>丙 【答案】C 【详解】A.甲的饱和溶液如果通过降温，析出晶体，溶质质量分数变小，故A正确； B.M是30℃乙的饱和溶液，N是50℃时乙的不饱和溶液，M→N，即饱和溶液变为不饱和溶液，可通过升高温度，因为乙的溶解度随温度的升高而增大，故B正确； C.50℃时，甲、乙、丙溶解度关系为甲=乙>丙，所以50℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液，溶剂的质量关系是甲=乙<丙，故C错误； D.由图可知，甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将50℃甲的饱和溶液同时降温到30℃变为30℃时的饱和溶液，将50℃丙的饱和溶液降温到30℃所得溶液为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂的质量不变，溶质质量分数不变，与50℃时丙的饱和溶液溶质质量分数相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，由图可知，30℃甲的溶解度大于50℃时丙的溶解度，所以将50℃甲、丙的饱和溶液同时降温到30℃所得溶液溶质质量分数的关系是甲>丙，故D正确， 故选：C。 3．（2024九年级下·陕西渭南·竞赛）如图所示，一木块漂浮于含有少量未溶解的固体甲的溶液中。当温度由t1℃升高到t2℃时，木块排开液体的体积随温度变化如图所示。（不考虑温度变化对木块和溶液体积的影响），下列说法不正确的是 A．温度由t1℃升高到t2℃时，固体甲的溶解度变小 B．t2℃时，该溶液是固体甲的不饱和溶液 C．升温过程中，烧杯中溶液的溶质质量分数减小 D．t2℃时，向该溶液再加入一定量固体乙（甲和乙不反应），木块会上浮 【答案】B 【详解】A、由图知，温度升高木块排开液体的体积变大，说明溶液的密度变小，则固体甲的溶解度随温度的升高变小，故A不符合题意； B、固体甲的溶解度随温度的升高变小，则t2℃时，该溶液仍是固体甲的饱和溶液，故B符合题意； C、固体甲的溶解度随温度的升高变小，则升温过程中，析出晶体，烧杯中溶液的溶质质量分数减小，故C不符合题意； D、t2℃时，固体甲达到饱和，向该溶液再加人一定量固体乙（甲和乙不反应），固体乙能溶解，溶液的密度变大，木块会上浮，故D不符合题意。 故选B。 4．（2024九年级上·山东淄博·竞赛）在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大可能原因有 A．用量筒量取水时仰视读数 B．用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过 C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码 D．在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯 【答案】D 【详解】A、用量筒取水时仰视读数，所读数值偏小，实际数值偏大，则溶剂质量偏大，溶液的质量偏大，结合计算公式溶液中蔗糖的质量分数=，溶质的质量分数偏小，故A错； B、烧杯用蒸馏水润洗，则烧杯中溶剂质量偏大，溶液的质量偏大，结合计算公式=，溶质的质量分数偏小，故B错； C、由于蔗糖放在右盘，则m（蔗糖）+m（游码）=m（码），则m（蔗糖）=m（砝码）-m（游码），溶质质量偏小，结合计算公式，溶质的质量分数偏小，故C错； D、少量水溅出则溶剂质量减小，溶液质量减小，结合计算公式，溶质的质量分数偏大，故D对。 故选：D。 5．（2024九年级下·山东青岛·竞赛）对比实验是进行科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法。下列说法错误的是 A．图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B．图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C．图3实验能验证金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag D．图4实验硝酸钾溶液析出固体，石灰水不析出固体能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 【答案】AC 【详解】A、蒸馏水和通入二氧化碳的蒸馏水都不能使酚酞溶液变色，所以图1实验不能验证二氧化碳与水发生了反应，故说法错误； B、75℃热水提供的热量使铜片上白磷燃烧，不能使铜片上红磷燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故说法正确； C、铁片和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，说明铁比银活泼；铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜比银活泼，不能确定铁与铜的活动性强弱，即图3实验不能验证金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故错误错误； D、将硝酸铵固体加入烧杯中的水里，饱和硝酸钾溶液中有白色晶体析出；饱和石灰水未变浑浊；温度降低，硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大，即图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量，故说法正确。 故选AC。 6. （2024年山东青岛58中“卓越杯”科学素养邀请赛）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. 甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C. 将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃(不考虑溶剂的挥发)，溶液中溶质的质量分数增大 D. t2℃时，将20g甲加入到50g水中，充分溶解后降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数为28.6% 【答案】B 【详解】A、未指明温度，不能比较溶解度大小，该选项说法不正确； B、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，该选项说法正确； C、将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂的挥发），变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，该选项说法不正确； D、t1℃时甲的溶解度是30g，t2℃时，将20g甲加入到50g水中，充分溶解后降温到t1℃，所得溶液中最多能够溶解15g甲，溶液中溶质的质量分数为：，该选项说法不正确。 故选B。 7. （2024江苏仪征“金钥匙”科技竞赛(CESL活动)初赛模拟）NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度 B. T1℃时，NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为100g D. 将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体21g 【答案】B 【详解】A、比较溶解度大小必须有温度限制，否则不能比较溶解度大小，说法错误； B、T1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数＝，所以该温度下，两饱和溶液中溶质的质量分数相等，说法正确； C、50℃时，NH4Cl的溶解度是50.4g，即在该温度下，100g水中最多溶解50.4g，则50g水中最多溶解25.2g，所以50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75.2g，说法错误； D、将50°C时NH4Cl饱和溶液150.4g冷却至0°C，析出晶体50.4g﹣29.4g＝21g，如果将50°C时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0°C，析出晶体质量小于21g，说法错误； 答案：B。 8. （2024安徽宣城皖东南四校九年级尖子生对抗赛）下列关于如图溶解度曲线的说法不正确的是 A. 甲的饱和溶液有晶体析出，溶质质量分数可能变小 B. 可通过升高温度，将乙溶液从M→N C. 50℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液，溶剂的质量关系是甲=乙>丙 D. 将50℃甲、丙的饱和溶液同时降温到30℃所得溶液溶质质量分数的关系是甲>丙 【答案】C 【详解】A.甲的饱和溶液如果通过降温，析出晶体，溶质质量分数变小，故A正确； B.M是30℃乙的饱和溶液，N是50℃时乙的不饱和溶液，M→N，即饱和溶液变为不饱和溶液，可通过升高温度，因为乙的溶解度随温度的升高而增大，故B正确； C.50℃时，甲、乙、丙溶解度关系为甲=乙>丙，所以50℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液，溶剂的质量关系是甲=乙<丙，故C错误； D.由图可知，甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将50℃甲的饱和溶液同时降温到30℃变为30℃时的饱和溶液，将50℃丙的饱和溶液降温到30℃所得溶液为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂的质量不变，溶质质量分数不变，与50℃时丙的饱和溶液溶质质量分数相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，由图可知，30℃甲的溶解度大于50℃时丙的溶解度，所以将50℃甲、丙的饱和溶液同时降温到30℃所得溶液溶质质量分数的关系是甲>丙，故D正确， 故选：C。 9. （2024年“金钥匙”科技竞赛（CESL活动）初赛）装置如图所示，烧杯中的液体是以下四种中的一种，当闭合开关时小灯泡变亮，则烧杯中的液体是 A. 酒精溶液 B. 食盐溶液 C. 蔗糖溶液 D. 蒸馏水 【答案】B 【详解】A、酒精溶液中存在酒精分子和水分子，不存在自由移动的离子，不能导电，不符合题意； B、食盐溶液中有大量自由移动的钠离子和氯离子，可以导电，符合题意； C、蔗糖溶液中存在蔗糖分子和水分子，不存在自由移动的离子，不能导电，不符合题意； B、蒸馏水中存在水分子，无自由移动的离子，不能导电，不符合题意； 故选B。 10. （2024年“金钥匙”科技竞赛（CESL活动）初赛）下列说法中，正确的是 A. 酸、碱、盐都一定含有非金属元素 B. 室温下，pH>7的溶液一定是碱的溶液 C. 某物质能与酸反应生成盐和水，则该物质一定是碱 D. 不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大 【答案】A 【详解】A、酸一定含有氢元素，碱一定含有氢氧元素，盐中一定含有酸根，所以也一定含有非金属元素，故选项正确； B、室温下，碱溶液的pH＞7，但是pH＞7的溶液一定显碱性，但不一定是碱的溶液，如碳酸钠是一种盐，其水溶液显碱性，故选项错误； C、能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，也可能是金属氧化物，故选项错误； D、不饱和溶液变成饱和溶液的方法：一是减少溶剂，二是增加溶液中的溶质，这两种方法都会使溶液的溶质质量分数变大。三是改变温度，改变温度时，溶液的组成不变，溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶液的溶质质量分数都不改变，只是通过升高或降低温度改变了溶液的饱和状态。所以溶质的质量分数不是一定会变大，故选项错误； 故选：A。 11. （2024年“金钥匙”科技竞赛（CESL活动）初赛）下表是NaCl、在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）在20℃时，NaCl的溶解度______的溶解度（选填“>”或“<”）。 （2）从含有少量NaCl的饱和溶液中得到较多的晶体，通常可采用的方法是____________。 A. 蒸发结晶 B. 降温结晶 （3）在40℃时，NaCl和固体各60g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后所得NaCl溶液的质量为______g，所得溶液的溶质质量分数等于______。 （4）60℃时，饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为______。 【答案】（1）＞ （2）B （3） ①. 136.6 ②. 37.5% （4）27.5% 【解析】 （1）分析表格中的数据可以知道，在20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，而氯化钠的溶解度为36.0g，所以20℃时，氯化钠的溶解度＞硝酸钾的溶解度； （2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，KNO3溶液中含有少量NaCl时可通过降温结晶提纯硝酸钾，故选B； （3）分析表格中的数据可以知道，在40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，而氯化钠的溶解度为36.6g，所以在40℃时，NaCl和KNO3固体各60g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后只能溶解NaCl36.6g，所以得到NaCl溶液的质量为36.6g+100g=136.6g；而能够溶解硝酸钾的质量为60g，所得KNO3溶液的溶质质量分数为：； （4）设60℃时，105gKNO3的饱和溶液中含有硝酸钾的质量为x，则：，解得x=55g，所以在60℃时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质质量分数为：。 12. （2024江苏仪征“金钥匙”科技竞赛(CESL活动)初赛模拟）下列实验方法一定能达到实验目的的是 A. 探究水对铁锈蚀的影响：将两根相同的铁钉分别置于干燥、潮湿空气中 B. 鉴别氮气和二氧化碳：用燃着的木条分别伸入集气瓶中观察木条是否熄灭 C. 配制5%的KNO3溶液：向盛有5gKNO3的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌 D. 比较Fe、Cu金属活动性：将Fe、Cu分别放入AgNO3溶液观察是否有固体析出 【答案】A 【详解】A、将两根相同的铁钉分别置于干燥、潮湿空气中，干燥空气中没有水分，潮湿空气中含有水分，均与氧气接触，可以探究水对铁锈蚀的影响，故A正确； B、氮气和二氧化碳均不燃烧，不支持燃烧，用燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条均熄灭，不能鉴别氮气和二氧化碳，故B不正确； C、向盛有5gKNO3的烧杯中，加入100mL蒸馏水，水的质量为，溶质的质量分数为，故C不正确； D、将Fe、Cu分别放入AgNO3溶液，铁、铜均与硝酸银反应生成银，均有固体析出，不能比较Fe、Cu金属活动性，故D不正确。故选A。 13. （2024陕西渭南蒲城县学业水平考试对抗赛）如图所示，一木块漂浮于含有少量未溶解的固体甲的溶液中。当温度由t1℃升高到t2℃时，木块排开液体的体积随温度变化如图所示。（不考虑温度变化对木块和溶液体积的影响），下列说法不正确的是 A. 温度由t1℃升高到t2℃时，固体甲的溶解度变小 B. t2℃时，该溶液是固体甲的不饱和溶液 C. 升温过程中，烧杯中溶液的溶质质量分数减小 D. t2℃时，向该溶液再加入一定量固体乙（甲和乙不反应），木块会上浮 【答案】B 【详解】A、由图知，温度升高木块排开液体的体积变大，说明溶液的密度变小，则固体甲的溶解度随温度的升高变小，故A不符合题意； B、固体甲的溶解度随温度的升高变小，则t2℃时，该溶液仍是固体甲的饱和溶液，故B符合题意； C、固体甲的溶解度随温度的升高变小，则升温过程中，析出晶体，烧杯中溶液的溶质质量分数减小，故C不符合题意； D、t2℃时，固体甲达到饱和，向该溶液再加人一定量固体乙（甲和乙不反应），固体乙能溶解，溶液的密度变大，木块会上浮，故D不符合题意。 故选B。 14. （2024陕西渭南蒲城县学业水平考试对抗赛）海水晒盐在我国有着悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。 （1）氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图，下列说法正确的是______（填字母）。 A. 海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体 B. 氯化钠的溶解度受温度影响较大 C. t℃时，氯化镁饱和溶液的溶质质量分数为70% （2）《四川盐法志》记载“敞锅熬盐”的主要步骤为： I.将黄卤（所含杂质主要为氯化钡）和黑卤（所含杂质主要为硫酸镁）按比例混合后过滤。 Ⅱ.滤液放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐。 Ⅲ.用“花水”冲洗粗盐制得精品盐。 ①步骤I中两种杂质反应的化学方程式为_______。 ②步骤Ⅲ的主要目的是除去粗盐中的氯化镁、硫酸镁。为不影响食盐的产率，“花水”最好是___（填字母）。 A.蒸馏水 B.饱和氯化钠溶液 C.饱和氯化镁溶液 D.饱和氯化钡溶液 【答案】（1）A （2） ①. ②. B 【解析】 （1）A、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体，故A正确； B、通过分析溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故B错误； C、t℃时，氯化镁的溶解度是70g，所以饱和溶液中溶质质量分数为，故C错误； 故选：A。 （2）①步骤I中硫酸镁和氯化钡反应产生硫酸钡和氯化镁，反应的化学方程式为； ②用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的硫酸镁和氯化镁杂质，又不损失NaCl； A、蒸馏水会造成氯化钠的减少，故A错误； B、饱和NaCl溶液会溶解氯化镁和氯化钡，不会造成氯化钠的减少，故B正确； C、加入饱和MgCl2溶液会引入新的杂质氯化镁，故C错误； D、加入饱和BaCl2溶液会引入新的杂质氯化钡，同时硫酸镁和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化镁，氯化镁不能除去，故D错误； 故选：B。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第九单元 溶液 内容概览 01 竞赛技巧通关 核心策略精讲，高效解题通法提炼 技巧1 溶液的形成 技巧2 溶液的基本特征 技巧3 物质溶于水的能量变化 技巧4 溶液在生产生活中的应用 技巧5 饱和溶液与不饱和溶液 技巧6 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 技巧7 溶解性及影响因素 技巧8 溶解度及其计算 技巧9 溶解度曲线 技巧10 溶解度曲线在工业生产中的应用 技巧11 气体的溶解度 技巧12 溶质质量分数的含义 技巧13 溶质质量分数的计算 技巧14 溶液稀释过程中质量分数的计算 技巧15 一定质量分数溶液的配制 技巧16 溶质质量分数在化学方程式计算中的应用 02 综合培优精练 高阶思维拓展，综合问题融合演练 03 竞赛真题精练 实战命题解密，赛场节奏模拟特训 技巧1 溶液的形成 1.溶液的基本概念 ‌定义‌：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。 ‌组成‌： 溶质：被溶解的物质（如糖水中的糖） 溶剂：能溶解其他物质的物质（如水） 注意：水是最常见的溶剂，但酒精、汽油等也可作溶剂 2.重要概念辨析 ‌悬浊液‌：固体小颗粒悬浮（如泥水） ‌乳浊液‌：小液滴分散（如牛奶） ‌溶液‌：分子/离子级分散 1．（24-25九年级下·重庆·阶段练习）鲜香麻辣是重庆火锅的特点，下列火锅调料加入水中能形成溶液的是 A．食盐 B．葱花 C．香油 D．花生碎 2．（25-26九年级上·上海·阶段练习）加入一定量水，充分搅拌，能够得到悬浊液的物质是 A．蔗糖 B．花生油 C．面粉 D．冰块 3．（24-25九年级下·云南曲靖·阶段练习）下列物质混合，所得结论正确的是 A．花生油和水——乳浊液 B．碘和汽油——乳浊液 C．高锰酸钾和水——悬浊液 D．豆浆粉和水——溶液 4．（25-26九年级上·山东·阶段练习）下列四个家庭小实验，不能制得溶液的是 编号 A B C D 实验内容 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·云南昭通·二模）如图所示，将物质N加入水中，用玻璃棒搅拌，N“消失”在水中形成N溶液。分析物质N可能是 A．葡萄糖 B．碳酸钙 C．蒸馏水 D．植物油 技巧2 溶液的基本特征 1.‌均一性‌ 溶液中各部分的组成和性质完全相同（浓度、密度等处处一致）。 例：一杯糖水任意位置的甜度相同。 2.‌稳定性‌ 外界条件（如静置、温度不变）下，溶质不会自发析出或分层。 例：静置后的盐水不会出现固体沉淀。 3.‌混合物‌ 溶液是溶质与溶剂的混合，可通过物理方法分离（如蒸发溶剂）。 例：蒸发海水可得到食盐。 1．下列各组物质充分混合后，具有均一性、稳定性的是 A．水和植物油的混合物 B．水和糖的混合物 C．水和二氧化锰的混合物 D．水和沙的混合物 2．（25-26九年级上·山东·阶段练习）溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．洗涤剂去油污后得到的是乳浊液 C．豆浆、牛奶都是溶液 D．溶液都是无色的 3．溶液对于动、植物生命活动具有重要意义。下列关于溶液说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶质在形成溶液过程中一定伴随能量变化 C．溶液中的溶质只能是固体和液体 D．食盐能溶于水，也能溶于酒精 4．（25-26九年级上·上海·阶段练习）下列有关溶液的说法中，正确的是 A．溶液都是无色、透明的 B．溶质都以分子形式溶解在溶剂里 C．均匀、稳定的液体都是溶液 D．溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物 5．（25-26九年级上·山东青岛·阶段练习）下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．溶剂一定是水 技巧3 物质溶于水的能量变化 1.溶解放热（溶液温度升高） ‌氢氧化钠（NaOH）‌：溶解时剧烈放热，溶液温度显著升高。 ‌浓硫酸（H₂SO₄）‌：稀释过程放热强烈，需沿容器壁缓慢倒入水中并搅拌。 2.溶解吸热（溶液温度降低） 当扩散吸热 > 水合放热时，表现为吸热。典型物质包括： ‌硝酸铵（NH₄NO₃）‌：溶解时吸热最显著，溶液温度明显下降。硝酸铵的吸热特性可用于制作便携冰袋。 ‌硝酸钾（KNO₃）‌：吸热幅度较小，常用于实验演示。 3.温度基本不变 ‌氯化钠（NaCl）：溶解时溶液温度无显著变化。 易错提示：‌氧化钙（CaO）‌：与水反应生成氢氧化钙并放热（非溶解放热）。 1．（2025·重庆·二模）向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是 A．氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 B．a、c两点时，氢氧化钠的溶质质量分数相同 C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D．d点时的溶液质量大于a点时的溶液质量 2．（25-26九年级上·黑龙江·阶段练习）为探究NaCl和NH4NO3溶于水时的吸热和放热情况，小组同学设计如图所示的实验。实验过程中观察到的现象正确的是 A．左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降 B．右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降 C．左侧气球大小无明显变化，右侧气球变大 D．右侧气球大小无明显变化，左侧气球变大 3．（25-26九年级上·山东·阶段练习）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是 A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．氯化钠固体 D．硝酸铵固体 4．（25-26九年级上·上海·阶段练习）某实验小组进行物质溶解实验，20℃时，称取2.5 g、5.0 g、7.5 g A固体，分别加入3个小烧杯中（均已盛有50 mL水），均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。依据该实验，你能获得哪些有关A固体在水中溶解的信息？（写出两点） (1) 。 (2) 。 5．（25-26九年级上·上海金山·阶段练习）仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题 I．【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。 II．【查阅资料】 ①物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。 ②实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。 Ⅲ．【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。 IV．【实验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。 V.【实验结论】 (1)图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度 (填“升高”或“降低”或“不变”)。 VI．【拓展实验】 (2)按照图3 所示进行实验。若物质c为NaOH，则U形管内的左边液面 (填“高于”或“低于”或“等于”)右边液面；若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c为 (填序号)。 ①CaO    ②NH4NO3 VII．【反思交流】 (3)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若 Q吸 Q放(填“>”或“<”或“=”)，则溶液温度升高；若 Q吸与 Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低：若则溶液温度不变。 (4)在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后(出现固体剩余后，再继续加固体，固体也不在继续溶解)，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因为 。 技巧4 溶液在生产生活中的应用 1.工业生产领域 在化工生产中，溶液作为反应介质（如侯氏制碱法），使反应物充分接触，显著加快反应速率，并便于控制浓度、温度等条件。 2.农业生产领域 ‌化肥与农药施用‌：将化肥（如尿素）或农药配制成溶液喷洒，提高养分和药效的利用率，确保作物均匀吸收，减少资源浪费。 ‌无土栽培‌：配制植物营养液溶液，为作物提供均衡的矿物质元素，支持高效集约化种植。 3.医疗健康领域 ‌生理调节‌：0.9%氯化钠溶液（生理盐水）用于补充体液和电解质，维持人体水分平衡。 ‌能量供给与治疗‌：葡萄糖溶液为患者提供能量；消毒液（如碘酒、酒精溶液）用于杀菌消毒，防治感染。 4.日常生活领域 ‌饮食与调味‌：食盐水、糖水、饮料等溶液形式，使物质混合均匀，便于保存和摄入。 ‌清洁与消毒‌：家用消毒液（如稀释的漂白剂溶液）用于环境杀菌，保障卫生安全。 5.其他应用 ‌环境治理‌：融雪剂溶液（如氯化钠）降低雪的熔点，加速冰雪融化。 ‌科学实验‌：在化学实验中，溶液作为反应载体，便于观察现象、测量数据及精确控制反应条件。 1．（25-26九年级上·黑龙江·阶段练习）溶液在人类的生活和生产中有着非常广泛的用途。下列物质不属于溶液的 A．生理盐水 B．眼药水 C．雪碧汽水 D．奶茶 2．（2025·广西玉林·三模）水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列说法正确的是 A．水由氢气和氧气组成 B．河水经过滤后就得到纯净水 C．将花生油与水混合可形成溶液 D．水是常用的溶剂 3．（2025·湖南长沙·模拟预测）溶液在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域中有广泛应用，与人们的生活息息相关。下列各种应用中，不属于溶液应用的是 A．马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水来补充能量 B．果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥 C．熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料 D．医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理 4．（2025·河南驻马店·三模）在实验室中，将能够发生化学反应的两种物质混合，反应最快的混合形式是 A．两种溶液混合 B．两种粉末混合 C．两种块状固体混合 D．将固体投入溶液中 技巧5 饱和溶液与不饱和溶液 1.实验判断法‌ ‌继续加溶质法‌ ‌操作‌：向溶液中加入少量同种溶质，搅拌后静置。 ‌现象‌：若溶质‌继续溶解‌ → 溶液为‌不饱和；若溶质‌不再溶解‌（有未溶固体存在） → 溶液为‌饱和‌。 ‌注意‌：需确保温度不变，且溶质未过量（避免误判）。 ‌蒸发溶剂法‌ ‌操作‌：蒸发部分溶剂（如加热蒸发水分），观察是否有溶质析出。 ‌现象‌：有溶质析出 → 原溶液为‌饱和；无溶质析出 → 原溶液可能为‌不饱和‌（需结合其他方法验证）。 2.观察法‌ ‌直接观察‌ 若溶液底部有‌未溶解的固体溶质‌，且静置后固体不减少 → 溶液为‌饱和‌。 ‌例外‌：若溶质未充分搅拌（如未溶解的NaCl），需通过实验法进一步确认。 3.温度控制法‌ ‌恒温条件下‌： 饱和溶液的溶质溶解量达到该温度下的最大值，改变温度会影响溶解度（如KNO₃升温后可能变为不饱和）。 ‌操作‌：保持温度不变，通过实验法判断。 4.注意事项‌ ‌明确条件‌：必须说明“‌一定温度‌”和“‌一定量溶剂‌”，否则无法判断。 ‌特殊物质‌：如Ca(OH)₂（氢氧化钙）的溶解度随温度升高而降低，需注意其特殊性。 ‌动态平衡‌：饱和溶液中，溶解与结晶仍在进行，但宏观上溶质总量不变。 1．（25-26九年级上·山东·阶段练习）关溶液的说法中，正确的是 A．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大 2．（25-26九年级上·山东青岛·阶段练习）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义、下列关于溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体都是溶液 B．同一温度下，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．溶液组成中一定含有水 3．（25-26九年级上·山东济宁·阶段练习）溶液在生产、生活中应用广泛.下列有关溶液的说法不正确的是 A．同温下，某种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 B．在浓硫酸稀释的过程中，溶质质量不变 C．在压强不变时，升高温度可以减小在水中的溶解度 D．从一杯质量分数为10%的硝酸钾溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5% 4．（2025九年级·广西·专题练习）下列有关溶液的说法正确的是 A．搅拌可以增大物质的溶解度 B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液 C．析出晶体后的溶液一定是该物质的饱和溶液 D．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多 5．（25-26九年级上·上海·阶段练习）下列关于饱和溶液的叙述正确的是 A．蒸发溶剂后有固体析出的溶液 B．降温后有晶体析出的溶液 C．一定条件下不再溶解同种溶质的溶液 D．饱和溶液一定是浓溶液 技巧6 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 1.相互转化方法 ‌转化方向‌ ‌操作方法‌ ‌条件/原理‌ ‌不饱和→饱和‌ 1. 增加溶质 2. 蒸发溶剂 3. 改变温度（多数物质：降温；少数物质如Ca(OH)₂：升温） 溶质溶解量达到极限；温度影响溶解度（多数物质溶解度随温度升高而增大） ‌饱和→不饱和‌ 1. 增加溶剂 2. 改变温度（多数物质：升温；Ca(OH)₂等：降温） 溶剂增多或溶解度增大（如硝酸钾升温后溶解更多溶质） 2.关键注意事项 ‌温度的影响‌： 大多数固体（如NaCl、KNO₃）：溶解度随温度升高而增大。 特殊物质（如Ca(OH)₂）：溶解度随温度升高而减小。 ‌溶剂质量‌：转化时需明确溶剂的量是否改变。 ‌结晶现象‌：饱和溶液降温或蒸发溶剂时，溶质可能析出晶体。 3.典型例子 ‌KNO₃溶液‌：升温可使饱和溶液变为不饱和；降温则析出晶体。 ‌Ca(OH)₂溶液‌：升温会析出溶质（溶解度减小），降温可溶解更多溶质。 1．（25-26九年级上·山东青岛·阶段练习）采用一种操作方法，将不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列说法不正确的是 A．溶质的质量一定不变 B．溶剂的质量一定不变 C．溶液的质量可能改变 D．可能降低温度或蒸发水分 2．（25-26九年级上·山东·阶段练习）关溶液的说法中，正确的是 A．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．饱和溶液中析出晶体后，一定变为不饱和溶液 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度一定增大 3．20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 (4)溶液①②③中，溶液 是饱和溶液。 (5)X的质量是 g。 4．（25-26九年级上·山东·阶段练习）室温下，分别向四个装有等质量的水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体的质量依次减少，充分溶解后如图所示，回答下列问题。 (1) 中盛的一定是饱和溶液； 中盛的可能是饱和溶液， 中盛的一定是不饱和溶液。(填字母) (2)若对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，固体物质先消失的是 (填字母)。 (3)欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 (写一种即可)。 (4)上述烧杯中，溶质质量分数一定相等的是 ，溶质质量分数最小的是 。(填字母) 5．（25-26九年级上·上海浦东新·开学考试）水还有极强的溶解其它物质的能力，是一种优良的溶剂。 (1)下列物质混合，所得结论正确的是_______。 A．花生油和水——乳浊液 B．碘和酒精——乳浊液 C．高锰酸钾和水——悬浊液 D．豆浆粉和水——溶液 (2)市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮用罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是_______。 A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．食盐 D．氢氧化钠 (3)某温度下，氯化钠饱和溶液中存在未溶解的固体，加入少量水并充分搅拌后，以下说正确的是_______。 A．固体质量一定减少，溶液一定饱和 B．固体质量一定减少，溶液可能饱和 C．固体质量可能减少，溶液一定饱和 D．固体质量不变，溶液一定饱和 技巧7 溶解性及影响因素 1.溶解性是物质在特定溶剂中溶解能力的定性描述，属于物理性质。其强弱通常用易溶、微溶、难溶等术语表示，例如20℃时溶解度＞10g为易溶（如硝酸钾），0.01g＜S＜1g为微溶（如氢氧化钙），S＜0.01g为难溶（如碳酸钙）。 2.影响因素 ‌溶质与溶剂性质、温度 1．（24-25九年级下·黑龙江齐齐哈尔·开学考试）以下是初中化学的几个常见实验。请回答下列各题： (1)图一中，实验结束时，用弹簧夹夹紧乳胶管，目的是 。 (2)图二中，甲烷燃烧火焰为 色，其反应的化学方程式为 。 (3)图三中，试管②中实验现象是 ，试管①和试管③实验现象对比得出的结论是 。 2．为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示：本实验所用汽油与、碘均不发生化学反应） 【实验1】晶体在不同溶剂中的溶解实验 (1)根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。 步骤1 步骤2 实验操作图示       实验操作 及现象 振荡后静置：A试管中晶体全部溶解， 溶液呈 色；B试管中 将步骤1中A试管内的溶液倒入B试管中，振荡后静置；B试管中观察到的现象为 【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验 (2)根据实验操作图示回答相关问题。 实验操 作图示    实验结论 或解释 I、由图2所示现象可知：碘 （填“难”“微”或“易”）溶于水； II、图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是 。说明碘在汽油中的溶解性比在水中 （填“强”或“弱”）。 【反思与应用】 (3)碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体 （填“分层”或“不分层”）。 3．（25-26九年级上·上海·阶段练习）为探究影响固体物质溶解性的因素，某小组进行了下表四组实验，实验步骤为分别将10 mL液体加入装有1 g固体的试管中，充分振荡 实验编号 固体/1 g 液体/10 mL 实验现象 Ⅰ 碘 冷水（20℃） 大量固体析出 Ⅱ 碘 酒精（20℃） 固体完全溶解 Ⅲ 高锰酸钾 冷水（20℃） 固体逐渐溶解，少量晶体剩余 Ⅳ 高锰酸钾 酒精（20℃） 大量固体析出 Ⅴ 高锰酸钾 热水（50℃） 固体快速溶解，无晶体剩余 请选择合适的实验组进行对比，根据实验现象得出相应的正确结论： 例如：对比Ⅰ和Ⅱ，可得出相同温度下，碘在酒精中的溶解性比其在水中的溶解性强。 (1)对比 和 ，可得出 ； (2)对比 和 ，可得出 ； (3)对比 和 ，可得出 。 4．某小组同学计划用如图所示的实验研究影响冰糖溶解快慢的因素，请回答下列问题。 (1)根据图示的信息，你认为该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有 、 等。 (2)若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择 (填烧杯编号)与A进行对照。 (3)选择A和C同时进行实验时，小科发现A中冰糖溶解得快，他由此得出结论：块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快。你认为他的结论对吗？ (选填“对”或“错”)。你的理由是 。 5．（25-26九年级上·上海·阶段练习）某研究性学习小组探究物质溶解性的影响因素 实验一：取3支试管各加入5ml水，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。另取3支试管各加入5ml汽油，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。 (1)实验结论与解释：KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质溶解性与 有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与 有关。 实验二：①在两个100ml烧杯中各装50ml水，分别加入6gFeSO4晶体 实验组溶 解的快慢 大颗粒状的FeSO4晶体 慢 研细的FeSO4晶体 快 ②向盛有50ml水的两个烧杯各加入6g相同的FeSO4晶体： 实验组 溶解的快慢 冷水 慢 热水 快 (2)实验二的①组实验中自变量是 ，因变量是 ，控制变量是 ，实验结论与解释： 、 两个因素对物质溶解速度的有影响。 (3)实验三：向上述盛有50ml冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出。再加入少量NaCl固体， （填：能或否）溶解，理由是 实验结论与解释：在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是 （填：有或无）限度的。 实验四：取A、B、C三支大试管各加入10ml水并加热煮沸，移开酒精灯，立即分别加入3.5gNaCl、NH4NO3、NaOH固体。 (4)观察到加入NaOH固体的试管现象： ，用温度计测另外两支试管，加入 固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降明显。 (5)实验结论与解释：物质的溶解伴随 的变化，有些变化不明显。 技巧8 溶解度及其计算 1.‌定义‌：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。例如20℃时氯化钠溶解度为36g，表示100g水最多溶解36g氯化钠。 2.‌四要素‌：温度（必须明确）、100g溶剂（通常为水）、饱和状态、溶质质量‌ 3.溶解度分类标准 溶解度范围（20℃） 溶解性分类 <0.01g 难溶 0.01~1g 微溶 1~10g 可溶 >10g 易溶 4.溶解度计算核心公式 在饱和溶液中：溶解度=溶质质量/溶剂质量×100g 衍生关系： 溶质质量 = 溶液质量 × 溶解度 / (100 + 溶解度) 溶剂质量 = 溶液质量 × 100 / (100 + 溶解度) 5.常见题型与技巧 ‌基础计算‌：已知溶质/溶剂质量求溶解度 ‌条件变化‌：升温/降温后析出溶质量计算；增加溶剂后需补充溶质量计算 6.易错点提醒 混淆溶剂质量与溶液质量（公式中为100g溶剂，非溶液） 忽略温度对溶解度的影响（需明确温度条件） 气体溶解度单位是体积数（非质量） 1．（2025·青海西宁·中考真题）我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将通入饱和溶液，发生反应：，过滤得到晶体，加热分解即制得纯碱。下图为三种物质的溶解度曲线。 (1)将等质量的、、分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的是 。 (2)充分反应后，晶体先从溶液中析出的原因是 。 (3)60℃时，溶液中含，使该溶液达到饱和状态，至少需要加入的质量是 。 2．（25-26九年级上·上海·阶段练习）20℃时，将不同质量的食盐分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量如下表所示： 物质质量/组别 A B C D E 溶质质量/g 5 15 20 30 40 所得溶液质量/g 105 115 x 130 136 (1)所得溶液中溶质为 ，该溶质由 构成。 (2)溶解后溶液中的水分子数目 （填“改变”或“不变”）。 (3)C组的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)根据表中数据分析，20℃时食盐的溶解度为 ，该温度下将5g食盐放入10g水中，得到溶液质量为 。 3．（25-26九年级上·上海·阶段练习）如图1所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)P点的意义是 。 (2)a、b、c三种物质的溶解性是 。 (3)40℃时向50g水中加20g物质a，所得溶液为 。(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)40℃时，将等质量的a和b分别加入等质量的水中，充分搅拌后如图2，烧杯甲中所盛溶液的溶质为 。(填“a”或“b”) 4．（24-25九年级下·山东德州·阶段练习）碳酸锂()是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 (1)含有NaCl的是 (选填“纯净物”或“混合物”)。 【查阅资料】与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (2)随着温度的升高，Li2CO3的溶解度 (选填“减小”或“增大”)，它的不饱和溶液可以通过 方法变成饱和溶液(写出一种即可)。 (3)20℃时，NaCl的溶解度为 g，在此温度配制NaCl溶液，浓度最大为 。(保留小数位0.1%) 实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验： (4)需要不断加热的原因： 。 (5)室温下，滤液X是Li2CO3的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (6)某同学认为将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，也可以得到纯净的碳酸锂。写出该过程可能存在的一条缺点： 。 技巧9 溶解度曲线 1.溶解度曲线的定义‌ ‌概念‌：表示物质溶解度随温度变化的曲线，横坐标为温度（℃），纵坐标为溶解度（g/100g水）。 ‌意义‌：直观反映不同温度下物质的溶解能力。 2.溶解度曲线的关键特征‌ ‌趋势分类‌： ‌陡升型‌（如KNO₃）：溶解度随温度升高显著增大。 ‌缓升型‌（如NaCl）：溶解度受温度影响较小。 ‌下降型‌（如Ca(OH)₂）：溶解度随温度升高而减小（少数物质）。 ‌交点含义‌：两条曲线交点表示该温度下两物质溶解度相同（如KNO₃和NaCl在20℃时溶解度均为36g）。 3.溶解度曲线的应用‌ ‌判断溶解度大小‌：同一温度下，曲线位置越高，溶解度越大。比较不同物质在指定温度下的溶解能力。 ‌结晶方法选择‌：‌陡升型物质‌（如KNO₃）：用‌降温结晶‌（冷却热饱和溶液）。‌缓升型物质‌（如NaCl）：用‌蒸发结晶‌（蒸发溶剂）。 ‌溶液状态分析‌：‌不饱和溶液‌：曲线下方点（如20℃时30g KNO₃溶于100g水）。 ‌饱和溶液‌：曲线上点（如20℃时31.6g KNO₃溶于100g水）。 ‌过饱和溶液‌：曲线右上方点（需特殊条件）。 ‌分离混合物‌：利用溶解度差异（如NaCl和KNO₃混合物的分离）。 4.注意事项‌ ‌单位统一‌：溶解度单位为g/100g水，需注意题目是否给出溶剂质量。 ‌特殊物质‌：Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而降低，与多数物质相反。 ‌曲线局限性‌：仅适用于常压，压强变化时需考虑气体溶解度（如CO₂）。 1．（25-26九年级上·黑龙江·阶段练习）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示，图2是其中某一物质的溶解操作实验，下列说法不正确的是 A．时三种物质的溶解度大小顺序为甲=乙>丙 B．将时三种物质的饱和溶液降温至，其溶液中析出晶体的质量：甲>乙，丙未析出晶体 C．时，向50 g水中加入30 g甲，充分溶解可形成80 g饱和溶液 D．图2试管中固体对应图1中的甲或乙 2．（25-26九年级上·上海·阶段练习）如图1所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)P点的意义是 。 (2)a、b、c三种物质的溶解性是 。 (3)40℃时向50g水中加20g物质a，所得溶液为 。(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)40℃时，将等质量的a和b分别加入等质量的水中，充分搅拌后如图2，烧杯甲中所盛溶液的溶质为 。(填“a”或“b”) 3．（25-26九年级上·上海·阶段练习）图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)图1中，a点的含义是 。 (2)从图1中可以看出，溶解度受温度影响变化较大的物质是 ，该物质可以通过 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法从溶液中析出。 (3)t2℃时，将50g硝酸钾固体加入到50g水中，形成的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为 。 (4)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为(不定项) A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点 (5)将t2℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温到t1℃，会观察到的现象是 ，最后两种物质溶液的质量大小关系是 。 4．（24-25九年级下·山东聊城·阶段练习）探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： (1)图1三次实验中所得溶液饱和的是 （填序号），该温度下硝酸钾的溶解度为 g。 (2)℃时，取硝酸钾100g加入50g水中充分溶解，烧杯中所得溶液的质量为 g。 (3)若要使③中固体溶解，可采用的方法有 （填一种即可）。 (4)由图2可知，下列说法错误的是_______。 A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．℃时硝酸钾溶液降温至℃，一定有晶体析出 C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 5．“天气瓶”会根据外界温度的改变，使瓶内展现出不同形态的晶体。瓶内的物质有樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等。 (1)“天气瓶”可以通过樟脑在酒精中的溶解情况反映温度的变化，下图为“天气瓶”在三种不同气温下的情况，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而 (填“增大”或“减小”)。 (2)如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 100 溶解度 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 77.3 ①图中t1的取值范围是 。 ②图2中甲、乙、丙三个烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为 。 ③将t2℃时等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液描述正确的是 。 A．溶剂质量：KNO3>NH4Cl B．溶质质量：KNO3=NH4Cl C．溶液质量：KNO3<NH4Cl D．溶质质量分数：KNO3<NH4Cl (3)将XgKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量如图3所示(不考虑水的蒸发)。 ①图3中溶液一定处于饱和状态的点是 (填字母)，一定是不饱和状态的点是 (填字母) ②b点时的溶液质量比a点多 g。 ③x的取值范围为 。 技巧10 溶解度曲线在工业生产中的应用 1. ‌盐碱分离与提纯‌ ‌夏季晒盐‌：氯化钠溶解度受温度影响小（平缓曲线），通过蒸发海水结晶，高温加速水分蒸发提高效率。 ‌冬季捞碱‌：碳酸钠（纯碱）溶解度随温度降低显著减小（陡降型曲线），北方盐湖冬季低温时析出“碱霜”便于打捞。 ‌硝酸钾与氯化钠分离‌：硝酸钾溶解度陡升，氯化钠平缓，通过高温溶解后降温，优先析出硝酸钾实现分离‌12。 2. ‌结晶工艺优化‌ ‌蒸发结晶‌：适用于氯化钠等溶解度变化小的物质，直接蒸发溶剂析出晶体。 ‌降温结晶‌：硝酸钾等陡升型物质通过冷却热饱和溶液高效提纯。 3. ‌溶液浓度控制‌ ‌饱和溶液配制‌：根据曲线确定特定温度下溶质最大溶解量，避免浪费（如化工原料配制）。 ‌过饱和溶液应用‌：某些工业中利用过饱和状态（曲线上方点）快速析出晶体（如药物生产）。 4. ‌特殊物质处理‌ ‌气体溶解度调控‌：如碳酸饮料生产中加压增加CO₂溶解度，开瓶时减压释放气体。 1．（2025·河南南阳·二模）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。从海水中晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程和氯化钠的溶解度表如下所示。图中①是 (选填“冷却”或“蒸发”)池；将粗盐和母液分离的操作中，需要用到的起引流作用的玻璃仪器是 ；20℃时，向50g水中加入20g的氯化钠，充分溶解，所得溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 2．盐城因“盐”得名，拥有两千多年的海盐生产历史。传统制盐工艺以“煎煮法”为主，体现了古代劳动人民对海洋资源的智慧利用。如今，现代制盐技术结合资源循环理念，可实现海水淡化、盐化工产品开发等综合应用。 任务一：了解海洋中的资源 (1)海洋是人类拥有的巨大的资源宝库。人类可以从海洋中获取的资源有______（填序号）。 A．海洋矿产资源 B．海洋生物资源 C．海洋化学资源 D．海洋能源资源 (2)海洋生物质燃料是一种由海洋各种生物提供的能量，海洋生物质能属于 （填“可再生能源”或“不可再生能源”）。 (3)谈谈你对海洋能源的认识 （优势和不足各写一点）。 任务二：从海水中提取NaCl 海水中主要盐类的含量及溶解度曲线如图所示： (4)古代盐民通过“煎盐法”制盐，此方法属于 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”），对比现代“晒盐法”，此方法的不足之处是 （只写一点即可），晒盐过程中海水蒸发所需能量主要来自 。请根据图b的有关数据解释人类主要通过“煎煮法”或“晒盐法”获取NaCl的原因： 。 3．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）请根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)在t1℃时，二者溶解度大小关系是甲 乙。 (2)北方有“冬天捞碱、夏天晒盐”的俗语，图中可能代表“碱”的溶解度曲线是 (填“甲”或“乙”)。 (3)①海水晒盐的大致过程如图，其中A处是 池。 ②根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 (双选)。 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在A中，海水中氯化钠的质量分数几乎不变 C．在结晶池，海水中氯化钠的质量逐渐减少 D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液 4．（2025·吉林长春·一模）在制盐历史中，制盐工艺不断更新，经历煎煮、板晒、摊晒三个阶段。海水中的盐主要为NaCl，同时含有少量Na2SO4和MgCl2等。下表为海水中部分物质的溶解度数据，回答下列问题。 温度（℃） 20 40 60 80 100 溶解度（g） NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 Na2SO4 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 MgCl2 54.6 57.5 61.0 66.1 73.3 (1)煎煮制盐 ①将海水置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮”类似于化学实验操作中的 ； ②在“煎煮制盐”过程中，下列说法正确的是 。 A．采用煮盐的方法制盐是因为NaCl的溶解度受温度影响较大 B．加热煎煮时，需要不断搅拌，防止液体局部过热迸溅 C．当出现大量氯化钠固体后，应趁热进行过滤 (2)板晒制盐 ①制卤。用海水淋洗咸泥得到适当浓度的卤水； ②晒盐。将卤水注入2平方米面积的晒板，经阳光暴晒一段时间后开始析出盐粒。从溶液饱和状态的角度说明，卤水属于NaCl的 ； ③沥卤。收集盐颗入盐仓沥干。通常不等晒干，晒板中还有卤水就开始收集盐颗，其原因是 ； ④请在图中补充绘制：板晒制盐过卤水中NaCl质量分数的变化情况； ⑤对比板晒和煎煮制盐，请写出一条板晒制盐的优点 。 技巧11 气体的溶解度 1.气体溶解度的定义与标准条件 气体溶解度通常指在‌压强为101kPa‌和‌一定温度‌下，1体积水中达到饱和状态时溶解的气体体积‌1。例如，20℃时氧气溶解度为0.031，即1体积水最多溶解0.031体积氧气。 2.影响因素 ‌压强‌：压强增大，溶解度增大（如汽水瓶开盖时压强减小，CO₂逸出）。 ‌温度‌：温度升高，溶解度减小（如喝热水后打嗝因体内温度高导致CO₂溶解度降低）。 3.常见气体溶解性分类 ‌极易溶‌：NH₃（1:700）、HCl（1:500）。 ‌能溶‌：CO₂（1:1）、Cl₂（1:2.26）。 ‌难溶‌：O₂、H₂、CH₄。 3.中考考点 溶解度曲线题易混淆温度与压强的影响，需注意气体与固体溶解度的差异。例如，CO₂溶解度随温度升高显著降低，而NaCl受温度影响较小。 1．（25-26九年级上·上海·阶段练习）打开汽水瓶盖时，你会发现气泡从液体底部冒出，喝了汽水后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与压强和温度有关。下列关于气体溶解性的说法正确的是 A．压强增大，气体的溶解度增大 B．温度升高，气体的溶解度增大 C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小 2．（25-26九年级上·山东泰安·阶段练习）“可乐”饮料中含有大量二氧化碳，当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出，喝完之后会“打嗝”，将不再冒出气泡的“可乐”瓶(敞口)置于温水中，瓶内出现较多气泡。关于上述情况，下列说法中不正确的是 A．当打开瓶盖时，有大量的二氧化碳逸出是因为瓶内压强减少导致溶解度减小 B．打开后，溶液中的二氧化碳含量减少 C．冰过的可乐比没冰过的可乐口感更好，说明气体的溶解度随着温度的降低而减小 D．喝完“打嗝”是因为二氧化碳气体的溶解度随温度升高而减小 3．海水、河水或湖水中都溶解了一定量的氧气。养鱼池中含氧量降低会影响鱼类生存，因此要增加水中的氧气含量。 (1)养鱼池的溶氧一部分是水生植物通过光合作用吸收 和水产生的氧气。 (2)夏季养鱼池容易缺氧的原因是 。 (3)如图所示的方法可以 ，从而增加水中氧气的溶解量。 4．（25-26九年级上·上海·阶段练习）为优化自制气泡水的工艺，小组同学通过以下活动系统研究了影响二氧化碳溶解性的关键因素。 【活动一】探究温度和压强对二氧化碳溶解性的影响。 实验1：标准大气压下，向试管中分别加入10mL某种无色碳酸饮料，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入某种试剂A。 实验装置 实验序号 大烧杯中水的温度 试管中产生气泡的速率 ① 0℃ 缓慢 ② 20℃ 适中 ③ 90℃ 很快 实验2：室温下，向试管中分别加入10mL某种无色碳酸饮料。 实验装置 实验序号 注射器活塞的位置 试管中的产生气泡的速率 ④ 不拉动活塞 适中 ⑤ 向上拉活塞到25mL 变快 ⑥ 向上拉活塞到50mL 变得更快 (1)实验1，小烧杯中的试剂A可用于检验，该试剂是 。 (2)由实验1和实验2可知，增大气体溶解性的方法是___________。 A．增大压强、升高温度 B．减小压强、降低温度 C．增大压强、降低温度 D．减小压强、升高温度 【活动二】探究在不同液体中的溶解性 实验3：烧瓶中收集气体，向其中加入不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化。(实验前烧瓶内压强为104.20kPa，实验过程中保持温度恒定) 实验操作 实验序号 烧瓶中气体 注射器中物质 实验后瓶内压强 ⑦ XmL水 104.98kPa ⑧ 50mL盐酸 106.67kPa ⑨ 50mL小苏打溶液 103.40kPa (3)第⑦组实验中，X= 。 (4)从上述实验中可知，1体积水约能溶解1体积的依据是 。 (5)化学学习是一个宏微结合的过程，根据实验3所给的数据，按照图1的方式画出图2中液体上方的微观示意图。 技巧12 溶质质量分数的含义 1. ‌定义‌ 溶质质量分数（w）表示溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。 ‌公式‌：w=溶液质量溶质质量​×100% 2. ‌核心要点‌ ‌溶质‌：被溶解的物质（如食盐溶于水中的NaCl）。 ‌溶剂‌：溶解溶质的物质（如水）。 ‌溶液质量‌ = 溶质质量 + 溶剂质量（注意：体积不能直接相加）。 3. ‌注意事项‌ ‌单位统一‌：溶质和溶液的质量单位需一致（如均为克）。 ‌不依赖体积‌：计算时仅用质量，与溶液体积无关（如1L水和1L酒精混合后体积≠2L）。 ‌饱和溶液‌：若溶液已达饱和，溶质质量分数为该温度下的最大值。 4. ‌常见误区‌ 误将溶质体积或溶剂体积代入公式。 忽略溶质是否完全溶解（如未溶解的固体不计入溶质质量）。 1．（25-26九年级上·山东·阶段练习）对10%的氯化钠溶液的含义理解错误的是 A．100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠 B．将10g氯化钠溶解于90g水中 C．将氯化钠跟水以1：10的质量比配成的溶液 D．将10g氯化钠溶解于90mL水中 2．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法不正确的是 A．该溶液的溶质质量分数为6% B．该溶液中溶质和溶剂质量比 C．配制100 g该溶液需要6g KCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 3．（2025·山东青岛·中考真题）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 技巧13 溶质质量分数的计算 1.计算公式 ‌基础公式‌ w = (m溶质 / m溶液) ×100% m溶液 = m溶质 + m溶剂 ‌与密度的关系‌ 若已知溶液体积（V）和密度（ρ）： m溶液 = V × ρ w = (m溶质 / V×ρ) ×100% ‌稀释公式‌ C浓 × V浓 = C稀 × V稀 （C为溶质质量分数，V为体积） 2.计算步骤 明确溶质、溶剂、溶液的质量关系 单位统一（质量用克，体积用毫升） 代入公式计算 结果保留1-2位小数 3.注意事项 溶质必须是溶解的部分（未溶解的不计入） 体积不能直接相加（需通过密度换算为质量） 结晶水合物（如CuSO₄·5H₂O）需注意结晶水的处理 气体溶质（如HCl）需用体积×密度换算质量 六、易错点 混淆溶质质量与溶液质量 忽略单位换算（如mL与g的转换） 稀释时误用体积直接计算 结晶问题中未区分析出溶质后的溶液质量 1．某兴趣小组需要溶质质量分数为的硝酸钠溶液，实验室现有足量硝酸钠固体、足量蒸馏水和溶质质量分数为的硝酸钠溶液。 (1)请分别设计两种不同实验方案配制的硝酸钠溶液： 实验方案 实验试剂及用量 ① ② (2)从实验操作角度分析两种方案，你认为哪种更优并说明理由： 。 2．（25-26九年级上·广西贵港·阶段练习）在农业生产中，常常要用质量分数为16%的食盐溶液来选种∶ (1)实验室要配制80g这种食盐溶液，需要食盐 g，水 g。 (2)食盐溶液中的溶剂是水，水中氢、氧元素的质量比为 。（写出最简整数比） (3)将上述氯化钠溶液用蒸发溶剂的方法使溶液浓度增大一倍，需要蒸发水的质量为多少？（写出计算过程） 3．（25-26九年级上·山东泰安·阶段练习）回答下列问题。 (1)医院给病人注射用生理盐水的浓度是0.9%，如果一个病人注射了一瓶500g的生理盐水，向体内补充食盐 g，水 g。 (2)现有100g质量分数18%的食盐水，如果将其配成0.9%的生理盐水，需要加水多少克？(写出具体计算过程) 4．（25-26九年级上·山东·阶段练习）如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算： (1)实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如上图所示，这瓶浓盐酸中溶液的质量为 g。 (2)若用这瓶浓盐酸来配制100g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需量取浓盐酸的质量是 ，水的体积是 mL。 5．（25-26九年级上·上海·期中）如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)从曲线可以判断，20℃时Na2CO3的溶解性属于 (选填“难溶”或“微溶”或“可溶”或“易溶”)。请描述Na2CO3的溶解度受温度影响的变化关系 。 (2)40℃时要使B点的Na2CO3溶液(含100g水)变为A点的溶液，可以再增加溶质 g或恒温蒸发水 。 (3)小英同学说，60℃时她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请判断小英同学的说法 (选填“是”或“否”)正确。 (4)将30℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液分别蒸发10g水，析出晶体较多的是 溶液。要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，可以采用的结晶方法是 (选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”)。 技巧14 溶液稀释过程中质量分数的计算 1.核心公式 稀释前后溶质的质量不变，因此：m浓×ω浓=m稀×ω稀m浓​×ω浓​=m稀​×ω稀​ 其中： m浓m浓​：浓溶液质量 ω浓ω浓​：浓溶液质量分数 m稀m稀​：稀释后溶液总质量 ω稀ω稀​：稀释后质量分数 2.解题步骤 ‌明确已知量‌：确定浓溶液的质量分数（ω浓）和稀释后目标质量分数（ω稀）。 ‌设未知量‌：通常设需取浓溶液的质量为m浓，或需加水的质量为m水。 ‌列方程‌：根据稀释公式 m浓×ω浓=(m浓+m水)×ω稀 ‌求解‌：计算所需浓溶液或水的质量。 3.关键注意事项 ‌溶质质量守恒‌：稀释时仅加水，溶质质量不变。 ‌单位统一‌：质量单位需一致（通常为克）。 ‌体积与质量区分‌：若给出体积（如mL），需通过密度（ρ）换算为质量（m=ρ×V）。 ‌加水质量计算‌：m水=m稀−m浓 4.易错点提醒 ‌忽略密度换算‌：若题目给出体积，必须用 m=ρV转换。 ‌混淆溶质与溶剂‌：加水后溶液总质量增加，但溶质质量不变。 1．（2024·江苏常州·二模）兴趣小组制作叶脉书签需要用20%的氢氧化钠溶液，实验室有40%的氢氧化钠溶液500g，需要加水 A．200g B．300g C．450g D．500g 2．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法不正确的是 A．该溶液的溶质质量分数为6% B．该溶液中溶质和溶剂质量比 C．配制100 g该溶液需要6g KCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 3．（25-26九年级上·上海杨浦·阶段练习）盐：氯化钠是常见调味品。医疗上用其配制0.9%的生理盐水，0.9%的含义为 。如果用10g18%的氯化钠溶液加水稀释，可以配制0.9%的生理盐水 g，加水 mL。 4．（25-26九年级上·上海金山·阶段练习）某注射液含葡萄糖 (C6H12O6)和氯化钠，可补充患者所需的糖分等，其标签如图所示。 葡萄糖氯化钠注射液规格：100毫升/袋 质量分数：葡萄糖5% 　　　　　氯化钠0.9% (1)葡萄糖属于 (选填“混合物”或“纯净物”)：葡萄糖中C、H 元素的质量比是 (C-12、H-1) ；我国科学家以二氧化碳等物质为原料制得葡萄糖，该过程属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)医生建议小明每日氯化钠摄入量不超过6g，小明已从其他饮食中摄入了4.2g氯化钠，若因身体原因需要注射该注射液(密度约为 则小明最多还可注射 袋。 (3)实验室模拟配制100mL该注射液，请将实验步骤补充完整：称取 g氯化钠于200mL 烧杯中，再 ，搅拌至完全溶解后转移至细口瓶。 (4)生活中常用0.9%氯化钠溶液(即生理盐水)装入洗鼻器中进行洗鼻以缓解不适，婴幼儿因鼻黏膜娇嫩常用0.5%氯化钠溶液进行洗鼻。若将市售100g0.9%氯化钠溶液稀释成0.5%氯化钠溶液，需要加水 g。 技巧15 一定质量分数溶液的配制 1.基本概念与计算公式 ‌溶质质量分数‌：溶质质量与溶液质量的百分比，计算公式为： 溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%溶质质量分数=溶液质量溶质质量​×100% 其中，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，或通过溶液密度与体积换算‌1。 ‌稀释原则‌：溶液稀释前后溶质质量不变，即 m浓×x浓=m稀×x稀m浓​×x浓​=m稀​×x稀​ 。 2.配制步骤与仪器 ‌步骤‌： ‌计算‌：确定溶质质量与溶剂体积（如配制1000g 16% NaOH溶液需NaOH 160g，水840mL）。 ‌称量‌：用天平称取固体溶质，量筒量取液体溶剂（腐蚀性药品需在玻璃器皿中称量）‌23。 ‌溶解‌：将溶质加入溶剂中，玻璃棒搅拌加速溶解‌3。 ‌装瓶‌：转移至试剂瓶并贴标签（注明溶液名称、浓度、日期）‌3。 ‌仪器‌：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶‌3。 3.误差分析 ‌浓度偏小‌： 溶质称量不足（如左码右物且使用游码）。 溶剂体积偏大（仰视量筒读数）。 转移时液体洒出（溶质质量分数不变，但总量减少）。 ‌浓度偏大‌： 溶质称量过量（如未考虑游码质量）。 溶剂体积偏小（俯视量筒读数）。 4.注意事项 ‌安全操作‌：浓硫酸稀释需将酸入水并搅拌，防止飞溅。 ‌仪器选择‌：量筒量程应接近所需体积，容量瓶需“大而近”原则（如配480mL选500mL）。 ‌特殊溶质‌：易潮解药品（如NaOH）需快速称量；易水解溶质（如FeCl₃）需先加浓盐酸再稀释。 1．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）下列配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的系列操作中，正确的是 A．称量氯化钠固体 B．量取90 mL水 C．配制溶液 D．用温度计搅拌 2．（2025·四川成都·中考真题）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．稀释时，用量筒量取48.5mL水 D．量取时仰视读数，所配稀溶液浓度偏小 3．（24-25九年级下·吉林长春·阶段练习）用溶质质量分数为37%，密度约为1.18g•mL-1浓盐酸，配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液，下列有关叙述正确的是 A．配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变 B．实验需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯 C．量取浓盐酸时俯视读数会使溶液溶质质量分数偏大 D．量取水的体积为47.5mL 4．（2025·河南驻马店·三模）某同学在实验室用已配好的溶质质量分数为的氯化钠溶液，配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取的氯化钠溶液时仰视量筒读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 5．（2025·河南驻马店·三模）配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的实验操作如图所示。 (1)用上图中的字母序号表示配制溶液的操作顺序 。 (2)请从以下所给问题中任选一个回答。 ①若操作B过程中，在托盘上加入一定质量氯化钠后，发现天平指针偏向左盘，此时应如何操作 ？ ②若其他操作均正确，请分析操作C会导致溶质质量分数产生怎样的误差 ？ 技巧16 溶质质量分数在化学方程式计算中的应用 1.计算‌步骤‌： 根据化学方程式计算理论溶质质量； 结合实际反应情况（如过量、副反应）确定实际溶质质量； 代入溶质质量分数公式求解。 2.‌典型题型‌： ‌反应后溶液质量分数‌：溶质为反应生成物，溶液质量=反应物总质量-沉淀/气体质量。 例：铁与硫酸反应后，溶质为硫酸亚铁，溶液质量=铁+硫酸溶液质量-氢气质量。 ‌过量反应计算‌：以不足量反应物为基准，计算溶质质量。 1．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·期末）化学小组某同学想测定家中装修时所用钢钉的含铁量，于是取钢钉进行了如下实验（假定钢钉中除外的其他成分不溶于水，也不与酸反应）； (1)加入盐酸 时，铁钉中的铁已经完全反应。 (2)配制200g7.3%的盐酸，需要36.5%的浓盐酸的质量为 g。 (3)发生反应的化学方程式为 。 (4)此钢钉样品中铁的质量分数为 。 (5)最后所得溶液B溶质质量分数为 。 (6)某工地收集到废弃或损坏的此钢钉50千克，若将其中的铁完全回收，可得到纯铁的质量为 千克。 (7)现有上述同种因保存不当生锈的钢钉，其总质量为（不考虑铁锈中含有水）。将其粉碎后加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到固体，则该生锈钢钉中生锈的铁占总铁量的质量分数为 。 2．兴趣小组的同学们用回收的铁罐制备补铁剂硫酸亚铁。除去铁罐表层的涂层后将其剪碎，称取4份5.6g的铁屑，分别向其中加入一定量14%的硫酸溶液，测得硫酸亚铁的产率如下表： 序号 1 2 3 4 M（Fe）：（H2SO4） 5.6:9.80 5.6:10.78 5.6:11.16 5.6:12.74 产率/% 76.74 87.85 95.14 92.36 ①至少加入 g14%的硫酸溶液能使5.6g铁屑完全反应。 ②m（Fe）：m（H2SO4）= 时进行反应最佳（从表中选择一组数据填写）。 3．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。 A．面粉 B．氯化钠 C．汽油 D．蔗糖 (2)加入活性炭，水中的色素等褪去，体现了活性炭的 性。 (3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。 ①℃时，乙物质的溶解度是 。 ②℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需固体的质量相比，甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。 (4)若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为） mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是 。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。 (5)在实验室里常采用分解过氧化氢的方法制取氧气。试计算68g溶质质量分数为5%的溶液完全分解，理论上最多能生成氧气的质量是多少？（写出计算过程） 4．在学习质量守恒定律后，同学们对铁和硫酸铜溶液反应的各物质间的质量关系产生兴趣，进行如下实验活动。请结合图示回答下列问题：    (1)配制25g16%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜（不含结晶水）的质量为 g，水的体积为 mL。 (2)上述实验中发生反应的化学方程式为 。 (3)根据已知条件列出求解生成铜的质量（x）的比例式为 。 (4)最终所得溶液中溶质的质量分数为 。 (5)若用50kg上述硫酸铜溶液提取铜，需要铁粉的质量为 。 5．烧碱是一种重要的工业原料。在工业上可以用纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，主要流程如图所示： （1）上述流程中，步骤②所涉及的反应类型为 反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一）。 （2）步骤④中，分离烧碱溶液和碳酸钙沉淀应采用 操作。 （3）氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 （填下列选项字母）。 A．硼酸溶液  　　  B．3%～5%的碳酸氢钠溶液   　　 C．石灰水 （4）室温下，某实验小组的同学将5.3%的Na2CO3溶液，逐滴加入到3000g澄清石灰水中，产生沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。试回答： ①当滴入Na2CO3溶液150g时（至图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是 （写离子符号）。 ②当滴入Na2CO3溶液 100 g 时（至图中A点），恰好完全反应。试计算，此时所得NaOH溶液的质量是多少？ （写出计算过程） 一、选择题 1．（25-26九年级上·山东泰安·阶段练习）只需用水就能清洗干净的是 A．附有氢氧化铁的试管 B．附有植物油的试管 C．内壁有水垢的热水瓶 D．附有食盐的烧杯 2．（25-26九年级上·黑龙江绥化·阶段练习）如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀后又恢复正常。如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 A．过氧化氢溶液和二氧化锰 B．水和氢氧化钠 C．水和硝酸铵 D．水和氯化钠 3．（24-25九年级下·山东德州·阶段练习）下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是 溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．物质的溶解性大小只与溶质性质有关 C．水、汽油、酒精都可以做溶剂 D．同一物质在不同溶剂中溶解性不同 4．（25-26九年级上·山东泰安·阶段练习）对如图所示溶液的认识中，不正确的是 A．是稳定均一的混合物，在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层 B．溶质为NaCl，并且在该液体中存在的微粒只有钠离子和氯离子 C．该液体是按照食盐和水的质量比配成的溶液 D．该溶液的溶质质量分数为10% 5．（25-26九年级上·上海嘉定·阶段练习）下列说法正确的是 A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液 B．升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度 C．硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热的过程 D．将克质量分数为的氯化钠溶液稀释到，需要加水克 6．（25-26九年级上·上海·阶段练习）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．三种物质中，的溶解度最大 B．℃时，取等质量的NaCl、固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 C．将40℃时的NaCl、饱和溶液分别降温至℃，析出晶体的质量 D．℃时，10 g NaHCO₃固体能完全溶于50 g水中 7．（2025·山东淄博·中考真题）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．20℃时，向50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后得到70gNaCl溶液 B．50℃时，100gKNO3饱和溶液中，含有85.5gKNO3 C．分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 D．20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液 8．（25-26九年级上·黑龙江·阶段练习）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示，图2是其中某一物质的溶解操作实验，下列说法不正确的是 A．时三种物质的溶解度大小顺序为甲=乙>丙 B．将时三种物质的饱和溶液降温至，其溶液中析出晶体的质量：甲>乙，丙未析出晶体 C．时，向50 g水中加入30 g甲，充分溶解可形成80 g饱和溶液 D．图2试管中固体对应图1中的甲或乙 9．将40 g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20 g水的烧杯中，搅拌，测得0 ℃、t1 ℃、t2 ℃、t3 ℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。根据图示判断下列说法正确的是 A．0 ℃时，物质X的溶解度为60 g B．A、B两点对应的溶液一定是不饱和溶液 C．C、D点对应的溶液溶质质量分数相同 D．将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，可降低温度 二、多选题 10．（25-26九年级上·山东·阶段练习）如图所示，进行物质溶解时温度变化的实验探究，搅拌后，石蜡熔化、塑料片掉落，所加固体物质不可能是 A．氯化钠固体 B．硝酸铵固体 C．氢氧化钠固体 D．纯净冰块 11．（25-26九年级上·上海·阶段练习）在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，按下图流程进行操作，有关说法正确的是 A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体是2g C．溶液乙可能是饱和溶液 D．溶液丙一定是饱和溶液 12．（25-26九年级上·上海杨浦·阶段练习）a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100 g，分别向其中加入50 g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是 A．T1℃＜T2℃＜T3℃ B．T2℃时硝酸钾的溶解度不小于50 g C．a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液 D．四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a＜b＜c＝d 三、实验题 13．（25-26九年级上·上海金山·阶段练习）室温环境下，开启从冰柜中取出的可乐，同学们观察到可乐中迅速释放大量气泡。化学学习小组探究这一现象产生的原因。 【回顾教材】 【查阅资料】 气体溶解度和溶解性的关系 (25℃，101kPa) 溶解度 溶解性 S＜1 难溶 1≤S＜10 可溶 10≤S＜100 易溶 S≥100 极易溶 温度和压强参考数据 项目 数据 可乐储存环境 约3-4℃ 常温环境 20-25℃ 可乐瓶内的压强(3-4℃时) 1.6个大气压 (1)根据资料写出碳酸受热后分解的化学方程式 ，属于 类型。(填“分解反应”或“化合反应”) (2)已知在25℃、101kPa时，在1体积水中最多溶解0.759体积二氧化碳。根据气体溶解度和溶解性的关系表，可知二氧化碳的溶解性是_______。 A．难溶 B．可溶 C．易溶 D．极易溶 (3)二氧化碳的溶解度受温度和压强影响。分析二氧化碳的溶解度曲线示意图，可知其溶解度是 (选择“温度”或“压强”)较大。 (4)综合教材上的内容和查阅到的资料，从“物质发生的化学反应”和“气体的溶解性”两个角度分析说明该现象产生的原因是 。 14．（25-26九年级上·江苏宿迁·阶段练习）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 【认识溶液】 (1)下列物质溶于水能形成无色溶液的是__________（填字母）。 A．氯化钠 B．植物油 C．硫酸铜 【配制溶液】 农业上常用氯化钠溶液选种。要配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，如图是实验室配制一定溶质质量分数的溶液的流程图。 (2)正确的操作顺序是 （填数字序号）。 (3)量取蒸馏水时选用的量筒规格为 （选填“50mL”或“100mL”）；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是 。 (4)配制过程中，操作④中错误之处应纠正为 。 (5)在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平的左盘低，此时应该 。 (6)经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是__________（填序号）。 A．氯化钠固体潮湿 B．用生锈的砝码称量 C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出 四、填空与简答 15．（25-26九年级上·上海金山·阶段练习）盐碱湖地区有“冬天捞碱，夏天晒盐”的生产经验，其中“碱”指碳酸钠，“盐”指氯化钠。碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据见下表： 温度 (℃) 0 10 20 30 40 60 80 溶解度(g) NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4 37.1 38.0 Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 46.0 43.9 (1)0℃时，碳酸钠固体的溶解度是 g；溶解度受温度的影响较大的物质是 。 (2)解释“冬天捞碱”现象的原因： 。 (3)某40.0g碳酸钠样品中含有少量的氯化钠，为进一步提纯碳酸钠。进行如下实验： ① 步骤3中操作X的名称是 ； ②步骤1加入： 的水的目的是 ； ③冷却至剩余溶液中的溶质为 ； ④步骤2的操作是 ，目的是 。 16．（25-26九年级上·上海金山·阶段练习）某注射液含葡萄糖 (C6H12O6)和氯化钠，可补充患者所需的糖分等，其标签如图所示。 葡萄糖氯化钠注射液规格：100毫升/袋 质量分数：葡萄糖5% 　　　　　氯化钠0.9% (1)葡萄糖属于 (选填“混合物”或“纯净物”)：葡萄糖中C、H 元素的质量比是 (C-12、H-1) ；我国科学家以二氧化碳等物质为原料制得葡萄糖，该过程属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)医生建议小明每日氯化钠摄入量不超过6g，小明已从其他饮食中摄入了4.2g氯化钠，若因身体原因需要注射该注射液(密度约为 则小明最多还可注射 袋。 (3)实验室模拟配制100mL该注射液，请将实验步骤补充完整：称取 g氯化钠于200mL 烧杯中，再 ，搅拌至完全溶解后转移至细口瓶。 (4)生活中常用0.9%氯化钠溶液(即生理盐水)装入洗鼻器中进行洗鼻以缓解不适，婴幼儿因鼻黏膜娇嫩常用0.5%氯化钠溶液进行洗鼻。若将市售100g0.9%氯化钠溶液稀释成0.5%氯化钠溶液，需要加水 g。 17．（25-26九年级上·山东淄博·阶段练习）关于溶解度，如图是、、三种物质的溶解度曲线，据图回答问题： (1)℃时a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的排列顺序 ； (2)在不改变溶液的溶质质量分数的情况下，欲将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 。 (3)℃时将20ga物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数是 （保留一位小数）。 (4)将℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_____。 A． B． C． D． (5)℃时，将a、b两物质的饱和溶液各100g，分别降温到℃，所得a物质溶液的质量 b物质溶液的质量（选填“>”或“=”或“<”）。 18．（25-26九年级上·上海·阶段练习）实验室用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模拟真空法制备食盐的流程(忽略物质损耗)如图所示。 温度(℃) 20 90 NaCl 的溶解度(g) 36 39 (1)步骤1中分子的___________发生了变化。 A．间距 B．质量 C．种类 D．个数 (2)属于饱和溶液的是 (填溶液的编号)。 (3)溶液a中溶质的质量为 g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，x的数值为 。溶液b的质量 (选填“＞”、“＜”或“＝”)溶液c的质量。 (4)对比分析海水晒盐和真空制盐两种生产方法，各举一条优点。 ①海水晒盐     ； ②真空制盐     。 五、计算题 19．（2025·陕西·模拟预测）为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，现取25g固体样品，加入一定质量的稀盐酸，剩余固体质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，已知杂质不溶于水也不参与反应。 (1)25g固体样品中碳酸钙的质量为 。 (2)请计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 20．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）现测定某锌样品中锌的质量分数(已知该样品中成分均匀，且杂质不溶于水也不发生化学反应，且不含锌元素)，于是取20g锌片样品，将一半研磨成锌粉，如图1分别进行了如下实验并测绘出图2的相应状态，请回答下列问题： (1)由图示2分析可知影响化学反应速率的因素是： 。 (2)所使用的盐酸溶液中溶质的名称是 。 (3)写出发生反应的化学方程式： 。 (4)20g锌样品生成氢气的质量是 g，其中锌片中锌的质量分数是 。 (5)氧化锌是一种多功能的化合物，核心用途集中在防晒护肤、工业制造等领域。现有上述锌样品200t充分氧化后可制得含杂质的氧化锌质量为 t。 六、综合应用题 21．（25-26九年级上·上海·阶段练习）食盐是人类生存的必需品，通过海水晒盐和井盐开采等方式能获得食盐。 (1)海水晒盐 物质 每100 g海水中约含的质量（g） 96.5 NaCl 2.7 0.4 0.2 …… … 表1 ①如图为NaCl、和的溶解度曲线。10℃时，三种物质中溶解度最小的是 ，a点表示的含义是 。 ②我国从明代后期开始采用海滩晒盐的方法制盐，如图为某海边盐场制盐采用的主要流程。“晒卤”的原理与粗盐提纯实验中的 相同。“晒卤”后所得的母液属于NaCl的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)井盐开采 《四川盐法志》在记载清代巴蜀之地的井盐开采时，提到获得的粗盐中含有少量的和等杂质。对此，古人用“花水”（饱和氯化钠溶液）洗涤粗盐以得到较纯净的食盐。请分析选择用“花水”洗涤粗盐而不用水洗涤粗盐的原因 。 七、科学探究题 22．兴趣小组开展“模拟制作暖手宝”的探究活动。 活动一：选择发热剂 小组对不同发热剂进行对比得到下表。 试剂 放热方式 放热持续时间/分钟 每千克价格/元 生石灰 加水放热 2~5 1.2 醋酸钠固体 结晶放热 15~30 4 (1)生石灰与水反应的化学方程式是 。 (2)结合表格，分析采用醋酸钠性价比更高的原因： （填一点）。 活动二：制作暖手宝 查阅资料：Ⅰ、溶液中溶质的质量超过它的溶解度，但溶质不析出，这种溶液称为过饱和溶液。过饱和溶液不稳定，外界条件干扰下易触发结晶放热。 Ⅱ、醋酸钠在不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.2 46.4 65.6 139 153 170 实验步骤：68g醋酸钠与50g水混合加热至完全溶解，冷却至20℃，形成过饱和溶液。 (3)根据上表可知，配制溶液时需加热至 ℃以上才能完全溶解醋酸钠。 将100g上述过饱和溶液分别采用不同方式触发结晶，数据如下： 实验 触发方式 溶质成分 触发到温度上升的时间（s） 放热温度范围（℃） 持续时间（min） 1 剧烈摇晃 醋酸钠 25~49 2 弯折金属片 醋酸钠 25~54 (4)结合数据分析，最优触发方式是弯折金属片，理由是 。 活动三：优化暖手宝 (5)小组用不同浓度醋酸钠溶液制成暖手宝（图1），测试不同浓度醋酸钠溶液的发热成功率（图2）。据图2分析，该实验的结论是 。除浓度外，影响暖手宝发热的因素可能还有 （填一种即可）。 (6)使用后完全冷却硬化的暖手宝，可用______（填字母序号）的方式再次利用。 A．沸水中加热10~15分钟 B．冷水中冲淋10~15分钟 C．反复掰动金属片 1．（2024九年级下·陕西渭南·竞赛）水是生命之源。下列说法正确的是 A．过滤可以除去水中所有的杂质 B．电解水实验中，正、负极产生的气体质量之比约为1:2 C．硝酸铵固体溶于水制成的冰袋可给高烧病人降温 D．水是一种最常用的溶剂，能溶解所有物质 2．（2024九年级下·安徽宣城·竞赛）下列关于如图溶解度曲线的说法不正确的是 A．甲的饱和溶液有晶体析出，溶质质量分数可能变小 B．可通过升高温度，将乙溶液从M→N C．50℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液，溶剂的质量关系是甲=乙>丙 D．将50℃甲、丙的饱和溶液同时降温到30℃所得溶液溶质质量分数的关系是甲>丙 3．（2024九年级下·陕西渭南·竞赛）如图所示，一木块漂浮于含有少量未溶解的固体甲的溶液中。当温度由t1℃升高到t2℃时，木块排开液体的体积随温度变化如图所示。（不考虑温度变化对木块和溶液体积的影响），下列说法不正确的是 A．温度由t1℃升高到t2℃时，固体甲的溶解度变小 B．t2℃时，该溶液是固体甲的不饱和溶液 C．升温过程中，烧杯中溶液的溶质质量分数减小 D．t2℃时，向该溶液再加入一定量固体乙（甲和乙不反应），木块会上浮 4．（2024九年级上·山东淄博·竞赛）在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大可能原因有 A．用量筒量取水时仰视读数 B．用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过 C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码 D．在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯 5．（2024九年级下·山东青岛·竞赛）对比实验是进行科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法。下列说法错误的是 A．图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B．图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C．图3实验能验证金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag D．图4实验硝酸钾溶液析出固体，石灰水不析出固体能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 6. （2024年山东青岛58中“卓越杯”科学素养邀请赛）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. 甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C. 将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃(不考虑溶剂的挥发)，溶液中溶质的质量分数增大 D. t2℃时，将20g甲加入到50g水中，充分溶解后降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数为28.6% 7. （2024江苏仪征“金钥匙”科技竞赛(CESL活动)初赛模拟）NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度 B. T1℃时，NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为100g D. 将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体21g 8. （2024安徽宣城皖东南四校九年级尖子生对抗赛）下列关于如图溶解度曲线的说法不正确的是 A. 甲的饱和溶液有晶体析出，溶质质量分数可能变小 B. 可通过升高温度，将乙溶液从M→N C. 50℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液，溶剂的质量关系是甲=乙>丙 D. 将50℃甲、丙的饱和溶液同时降温到30℃所得溶液溶质质量分数的关系是甲>丙 9. （2024年“金钥匙”科技竞赛（CESL活动）初赛）装置如图所示，烧杯中的液体是以下四种中的一种，当闭合开关时小灯泡变亮，则烧杯中的液体是 A. 酒精溶液 B. 食盐溶液 C. 蔗糖溶液 D. 蒸馏水 10. （2024年“金钥匙”科技竞赛（CESL活动）初赛）下列说法中，正确的是 A. 酸、碱、盐都一定含有非金属元素 B. 室温下，pH>7的溶液一定是碱的溶液 C. 某物质能与酸反应生成盐和水，则该物质一定是碱 D. 不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大 11. （2024年“金钥匙”科技竞赛（CESL活动）初赛）下表是NaCl、在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）在20℃时，NaCl的溶解度______的溶解度（选填“>”或“<”）。 （2）从含有少量NaCl的饱和溶液中得到较多的晶体，通常可采用的方法是____________。 A. 蒸发结晶 B. 降温结晶 （3）在40℃时，NaCl和固体各60g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后所得NaCl溶液的质量为______g，所得溶液的溶质质量分数等于______。 （4）60℃时，饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为______。 12. （2024江苏仪征“金钥匙”科技竞赛(CESL活动)初赛模拟）下列实验方法一定能达到实验目的的是 A. 探究水对铁锈蚀的影响：将两根相同的铁钉分别置于干燥、潮湿空气中 B. 鉴别氮气和二氧化碳：用燃着的木条分别伸入集气瓶中观察木条是否熄灭 C. 配制5%的KNO3溶液：向盛有5gKNO3的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌 D. 比较Fe、Cu金属活动性：将Fe、Cu分别放入AgNO3溶液观察是否有固体析出 13. （2024陕西渭南蒲城县学业水平考试对抗赛）如图所示，一木块漂浮于含有少量未溶解的固体甲的溶液中。当温度由t1℃升高到t2℃时，木块排开液体的体积随温度变化如图所示。（不考虑温度变化对木块和溶液体积的影响），下列说法不正确的是 A. 温度由t1℃升高到t2℃时，固体甲的溶解度变小 B. t2℃时，该溶液是固体甲的不饱和溶液 C. 升温过程中，烧杯中溶液的溶质质量分数减小 D. t2℃时，向该溶液再加入一定量固体乙（甲和乙不反应），木块会上浮 14. （2024陕西渭南蒲城县学业水平考试对抗赛）海水晒盐在我国有着悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。 （1）氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图，下列说法正确的是______（填字母）。 A. 海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体 B. 氯化钠的溶解度受温度影响较大 C. t℃时，氯化镁饱和溶液的溶质质量分数为70% （2）《四川盐法志》记载“敞锅熬盐”的主要步骤为： I.将黄卤（所含杂质主要为氯化钡）和黑卤（所含杂质主要为硫酸镁）按比例混合后过滤。 Ⅱ.滤液放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐。 Ⅲ.用“花水”冲洗粗盐制得精品盐。 ①步骤I中两种杂质反应的化学方程式为_______。 ②步骤Ⅲ的主要目的是除去粗盐中的氯化镁、硫酸镁。为不影响食盐的产率，“花水”最好是___（填字母）。 A.蒸馏水 B.饱和氯化钠溶液 C.饱和氯化镁溶液 D.饱和氯化钡溶液 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $