9.3溶质的质量分数随堂练习-2025-2026学年九年级化学人教版下册

9.3 溶质的质量分数 随堂练习 一、单选题 1．3.6g含有Mg、Al、Fe三种金属的混合物和100g稀盐酸恰好完全反应。该稀盐酸中溶质的质量分数可能为 A．3.65% B．7.3% C．14.6% D．18.25% 2．配制6%的葡萄糖溶液用于农业育苗，操作正确的是 A．用量筒量取水时俯视读数，浓度偏小 B．将称好的葡萄糖直接倒入装水的量筒溶解 C．转移溶液时洒出少量，需重新配制 D．标签应注明“6%葡萄糖溶液” 3．向装有2.4g镁条的烧杯中加入一定量的稀硫酸，充分反应后向溶液中滴加NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法错误的是 A．m=64.2 B．a点对应的溶液中存在3种阳离子 C．b点对应的溶液中溶质的质量分数为22.1% D．该实验中所加稀硫酸的溶质质量分数约为38.9% 4．室温时，往盛有5.3g碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入50g稀盐酸，恰好完全反应，得到54.2g该温度下的不饱和溶液。下列判断不正确的是 A．生成CO2的质量为1.1g B．原固体混合物中钙元素的质量为3g C．所得溶液中溶质的质量为7.5g D．所加稀盐酸的溶质质量分数为10.95% 5．过氧乙酸是一种常用的灭菌剂，它具有强酸性，易挥发、易分解。现用20%的过氧乙酸溶液配制溶质质量分数为的过氧乙酸稀溶液，下列有关说法错误的是 A．所需的过氧乙酸溶液的质量为 B．配制溶液过程中需戴护目镜、乳胶手套等 C．若量取浓溶液时俯视读数，会使配制溶液的溶质质量分数偏小 D．过氧乙酸溶液长时间放置不会降低其杀菌效果 6．用含质量分数为10%的KNO3(密度为1.2g/mL)浓溶液，加水稀释为含KNO30.03%(密度约为1g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是 A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等 B．浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400 C．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解 D．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程 7．小朋要配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是 ①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0 g ②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用50 mL量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。 A．①③ B．②③⑤ C．②⑤ D．②④⑤ 8．实验室用蔗糖配制50 g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是 A．所需蔗糖的质量为3 g B．蔗糖放在托盘天平的左盘称量 C．量水时仰视读数会使溶液的溶质质量分数偏大 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 9．下图为和的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．的溶解度小于的溶解度 B．t1℃时，配制等质量的和的饱和溶液，所需的质量更大 C． t2℃时，将的饱和溶液稀释到20%，需加水 D．分别将t1℃时和的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系为：大于 10．下列图像与描述相符的是 A．图A：电解水一段时间 B．图B：红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 C．图C：用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体 D．图D：一定温度下向未饱和溶液中不断加入固体 11．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入一定量水进行稀释，下列说法错误的是 A．稀释后溶液中氯化钠为溶质 B．稀释后溶液中溶质质量变大 C．稀释后溶液变为不饱和溶液 D．稀释后溶质的质量分数变小 12．“84”消毒液是一种常用的高效消毒剂，其有效成分次氯酸钠见光或遇热易分解。现将溶质质量分数为6%的“84”消毒液稀释成溶质质量分数为0.6%的。下列说法正确的是 A．若配制质量分数为0.6%的“84”消毒液，需质量分数为6%的“84”消毒液 B．配制过程中使用的仪器有量筒、胶头滴管、漏斗和玻璃棒等 C．若量取水时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大 D．使用“84”消毒液时，用热水稀释效果更好 二、非选择题 13．实验室需要配置50g质量分数为16%的氯化钠溶液，某同学准备用氯化钠固体和蒸馏水进行配制。回答下列问题： (1)计算配制时需要氯化钠的质量为______g。 (2)量取蒸馏水时应选择的量程为______（填“10”“50”或“100”）mL的量筒。 (3)正确的实验操作顺序是______（填序号）。 (4)用玻璃棒搅拌的作用是______。 (5)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是______（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。 (6)把配制好的溶液取出20g，稀释成8%的溶液，需要水的质量是______g。 14．“大树输液”是一种园林处理技术。输液用的营养液配制需用到硝酸钾和氯化钾固体，如图是两种物质的溶解度曲线。 (1)两种物质在___________时溶解度相同。 (2)将时等质量硝酸钾、氯化钾的饱和溶液分别降温至，得到的硝酸钾溶液中溶质的质量___________(填“大于”“等于”或“小于”)氯化钾溶液中溶质的质量。 (3)时，75g硝酸钾的饱和溶液稀释到，需加水___________g。 15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： (1)t1℃时，甲的溶解度___________(填“>”、“=”或“<”)丙的溶解度。 (2)将等质量的甲、乙、丙分别配成t3℃时的饱和溶液，所需水的质量大小关系___________。 (3)t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液质量为___________g。 (4)二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中___________物质的溶解度曲线相似。 (5)分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系___________。 (6)乙中混有少量甲时，可用___________方法提纯乙。 16．如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。 (1)、溶解度相等时的温度为_____。 (2)时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为_____（写出计算式即可）。 (3)若硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯方法为_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《9.3 溶质的质量分数 随堂练习》参考答案 1．B 【详解】假设3.6g为Mg，则设稀盐酸中溶质的质量分数为x， 假设3.6g为Al，则设稀盐酸中溶质的质量分数为， 假设3.6g为Fe，则设稀盐酸中溶质的质量分数为z， 所以3.6g含有Mg、Al、Fe三种金属的混合物和100g稀盐酸恰好完全反应。该稀盐酸中溶质的质量分数在4.69%和14.6%之间，故选B。 2．D 【详解】A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。 B、量筒不能用于溶解物质，溶解溶质应用烧杯，故选项说法错误。 C、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体洒出，溶质质量分数不变，无需重新配制，故选项说法错误。 D、配制的是6%的葡萄糖溶液，所以标签应注明“6%葡萄糖溶液”，故选项说法正确。 故选D。 3．C 【分析】向装有2.4g镁条的烧杯中加入一定量的稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为，不确定稀硫酸是否过量。根据图象，充分反应后向溶液中滴加NaOH溶液，烧杯中溶液的质量变化分为三段曲线，由于镁与NaOH不反应，硫酸镁与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀、Na2SO4，化学方程式为，稀硫酸与NaOH反应生成Na2SO4、H2O，化学方程式为，所以加入NaOH溶液前一定有稀硫酸剩余。则加入NaOH溶液后，NaOH先与H2SO4反应，后与MgSO4反应，最后NaOH溶液过量。 【详解】A、加入NaOH溶液前，稀硫酸有剩余，则溶液中溶质有H2SO4、MgSO4，根据图象，溶液质量为40g。m点时，MgSO4与NaOH刚好完全反应，且加入的NaOH溶液质量为30g，此时Mg已完全转化为Mg(OH)2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，H2SO4、NaOH中不含Mg元素，则Mg(OH)2中的Mg完全来源于镁条，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子个数不变，所以Mg与Mg(OH)2的化学计量数之比为1∶1，Mg的质量为2.4g，则Mg(OH)2的质量为。根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则有，解得m=64.2g，A正确； B、根据图象，a点时NaOH与H2SO4已发生反应，但H2SO4尚未完全反应，MgSO4未开始反应，则溶质有H2SO4、Na2SO4、MgSO4，阳离子有H+、Na+、Mg2+这三种，B正确； C、根据图象，与MgSO4反应的NaOH溶液的质量为，根据A选项的分析，反应生成的Mg(OH)2沉淀的质量为5.8g，设NaOH的溶质质量分数为x，则有 x=40% b点时MgSO4刚好完全反应，则溶液的溶质只有Na2SO4。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，Mg、H2SO4中不含Na元素，所以Na2SO4中的Na完全来源于NaOH，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子个数不变，所以NaOH与Na2SO4的化学计量数之比为2∶1，b点时反应总共消耗30gNaOH溶液，则参与反应的NaOH的质量为，所以b点时生成的Na2SO4的质量为，所得溶液的溶质质量分数为，C错误； D、根据图象，加入稀硫酸后溶液的质量为40g，由于稀硫酸有剩余，则镁条完全反应，设产生的氢气的质量为y，与镁条反应的H2SO4的质量为z，则 、 y=0.2g、z=9.8g 根据质量守恒定律，所加入的稀硫酸的质量为 根据图象，与H2SO4反应的NaOH溶液的质量为10g，设镁条与稀硫酸反应后剩余的H2SO4的质量为a，则 a=4.9g 则所加稀硫酸中H2SO4的质量为，稀硫酸的溶质质量分数为，D正确。 故选：C。 4．C 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后的质量应该相等，故二氧化碳的质量为5.3g+50g-54.2g=1.1g，故A正确； B.根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，利用两者关系进行计算，碳酸钙的质量为x=2.5g，则氧化钙的质量为5.3g-2.5g=2.8g，原固体混合物中钙元素的质量为，故B正确； C.反应后生成的溶质为氯化钙，氯化钙有两部分，一部分碳酸钙与稀盐酸反应氯化钙，根据二氧化碳的质量可以计算氯化钙的质量计算得到氯化钙的质量y=2.775g；另一部分由氧化钙与稀盐酸反应所得，根据2.8g氧化钙进行计算，计算得到氯化钙的质量为z=5.55g，则反应后溶质的质量为2.775g+5.55g=8.325g，故C错误； D.50g稀盐酸参与了两个化学方程式，一部分可以根据二氧化碳的质量计算盐酸的质量，解得m=1.825g，另一部分可以利用氧化钙进行计算盐酸的质量，解得n=3.65g，50g稀盐酸中溶质的质量分数为：，故D正确； 故选C。 5．D 【详解】A、稀释前后溶质的质量不变，设所需的过氧乙酸溶液的质量为x，则有x×20%=100g×2%，得x=10g，故选项说法正确； B、过氧乙酸具有强酸性，对皮肤、眼睛有腐蚀性，且易挥发，可能造成化学灼伤，因此配制溶液过程中需戴护目镜、乳胶手套等，故选项说法正确； C、若量取浓溶液时俯视读数，读数偏大，实际量取浓溶液的体积偏小，会使配制溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法正确； D、过氧乙酸溶液挥发会导致溶质减少，分解会使过氧乙酸失效，从而降低其浓度和杀菌效果，故选项说法不正确。 故选D。 6．B 【详解】A、溶液稀释过程中，是量取浓溶液和水的体积，不需要称量固体，所以不需要托盘天平、药匙等仪器。A错误。   B、设浓溶液的体积为V1，水的体积为V2。 根据稀释前后溶质质量不变，溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，溶液质量 = 溶液体积×溶液密度。浓溶液中溶质质量：1.2g/mL×V1×10%。稀释后溶液中溶质质量：1g/mL×(V1 + V2)×0.03%。 因为稀释前后溶质质量不变，所以：1.2g/mL×V1×10%=1g/mL×(V1 + V2)×0.03%。解得V1:V2≈1:400。即浓溶液和稀释用水的体积比约为1:400。B正确。    C、 稀释时玻璃棒的作用是搅拌，使浓溶液和水混合均匀，而不是加速固体溶解。C错误。    D、量筒只能用于量取液体体积，不能在量筒中完成溶液的配制（配制溶液应在烧杯中进行）。D错误。 故选B。 7．C 【详解】①需氢氧化钠质量=50g×14%=7.0g，正确。 ②氢氧化钠有腐蚀性，应使用玻璃器皿称量，不能直接垫纸，不正确。 ③水的质量=50g-7g=43g，所以水的体积为43mL，选用50mL量筒合适，正确。 ④配制过程使用烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶等玻璃仪器，正确。 ⑤俯视读数使实际水量偏小，导致溶质质量分数偏大，不正确。 综上，不正确的是②和⑤，故选C。 8．C 【详解】A、蔗糖质量=50g×6%=3g，正确； B、托盘天平使用遵循“左物右码”，蔗糖应放左盘，正确； C、仰视量筒读数使实际水量偏大，溶液质量增加，溶质质量分数偏小，错误； D、配制溶液所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等，正确。 故选C。 9．D 【详解】A、没有给出明确的温度，无法比较溶解度的大小，说法错误； B、由溶解度曲线可知：t1℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，该温度下，氯化钠的溶质质量分数大于硝酸钾的溶质质量分数，配制等质量的和的饱和溶液，所需的质量更大，说法错误； C、t2℃时，硝酸钾的溶解度为50g，设将的饱和溶液稀释到20%，需加水的质量为，稀释前后，溶质不变，，，需要加水40g，说法错误； D、由溶解度曲线可知：t1℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，氯化钠、硝酸钾溶解度随温度升高而增大，分别将t1℃时和的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变，溶剂质量不变，所得溶液的溶质质量分数关系为：大于，说法正确； 答案：D。 10．D 【详解】A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图像错误； B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误； C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热到一定温度高锰酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，固体中氧元素的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，但最终剩余固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，氧元素的质量不可能减少至0，故选项图像错误； D、一定温度下向未饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体，硝酸钾固体能继续溶解，溶质质量增加，至溶液达到饱和状态，溶质质量不再发生改变，故选项图像正确。 故选D。 11．B 【详解】A、溶质是指被溶解的物质。稀释过程中，氯化钠始终是溶质。因此，该说法正确。 B、稀释时只加入水，没有添加或减少氯化钠，因此溶质质量保持不变。该说法错误。 C、饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解更多溶质的溶液。加入水后，溶剂增加，溶液能继续溶解更多氯化钠，因此变为不饱和溶液。该说法正确。 D、稀释后，溶质质量不变，但溶液总质量因加水而增大，因此质量分数变小。该说法正确。 故选B。 12．C 【详解】A、若配制质量分数为0.6%的“84”消毒液，需质量分数为6%的“84”消毒液，说法错误，不符合题意； B、配制过程中使用的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，说法错误，不符合题意； C、若量取水时俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大，说法正确，符合题意； D、“84”消毒液是一种常用的高效消毒剂，其有效成分次氯酸钠见光或遇热易分解，用热水稀释会使次氯酸钠分解，降低有效成分浓度，从而减弱消毒效果，说法错误，不符合题意。 故选：C。 13．(1)8 (2)50 (3)②①④⑤③⑥ (4)加速溶解 (5)不影响 (6)20 【详解】（1）配制时需要氯化钠的质量为，故填：8； （2）配制时需要氯化钠的质量为8g，则需要水的质量为，则需要水的体积为，则量取蒸馏水时应选择的量程为50ml，故填：50； （3）配置50g质量分数为16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，然后称量所需的氯化钠和量取水，再进行溶解，装瓶并贴标签，因此正确的操作顺序为②①④⑤③⑥，故填：②①④⑤③⑥； （4）溶解时，玻璃棒的作用是加速溶解，故填：加速溶解； （5）溶液具有均一、稳定性质，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数不影响，故填：不影响； （6）稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量为x，，即需要水的质量为20g，故填：20。 14．(1) (2)小于 (3)25 【详解】（1）由图可知，两种物质在时溶解度相同； （2）由图可知，时硝酸钾的溶解度比氯化钾大，则时等质量硝酸钾、氯化钾的饱和溶液中溶质质量、溶剂质量，将时等质量硝酸钾、氯化钾的饱和溶液分别降温至，硝酸钾、氯化钾的溶解度均减小，均有固体析出，溶剂质量不变，由于时硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，溶剂多的所溶解的溶质多，因此降温后得到的硝酸钾溶液中溶质的质量小于氯化钾溶液中溶质的质量； （3）由图可知，时硝酸钾的溶解度为50g，将时75g硝酸钾的饱和溶液稀释到，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则，解得，故需要加水的质量为25g。 15．(1)= (2)丙>乙>甲 (3)80 (4)丙 (5)甲=乙>丙 (6)蒸发结晶 【详解】（1）据图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度相等； （2）t3℃时，甲物质的溶解度最大，乙物质的溶解度次之，丙物质的溶解度最小，所以将等质量的甲、乙、丙物质分别配制成饱和溶液，需要溶剂的质量大小关系是丙＞乙＞甲； （3）t3℃时，甲物质的溶解度是60g，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，最多溶解30g甲，所得溶液质量为30g+50g=80g； （4）二氧化碳气体的溶解度随温度而减小，故与丙物质的溶解度相似； （5）t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，丙物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度最大，所以分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是甲=乙＞丙； （6）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶法提纯乙。 16．(1)t (2) (3)降温结晶 【详解】（1）由图可知，t℃时、交于一点，说明t℃时、的溶解度相等，故填：t； （2）时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，故填：； （3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，若硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯方法为降温结晶，故填：降温结晶。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $