2026年江苏淮安市清江浦区浦东实验中学九年级质量调研化学试卷（1）

九年级质量调研化学试卷（1) (时间60分钟 满分70分) 2026.04 提醒：请将答案填写在答题纸上相应的位置，填写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量H-1C-12 0-16 Si-28 S-32 Ca-40 一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 如 1.2026年世界地球日中国主题为“珍爱自然资源，守护美丽中国”。下列做法与该主题相符的为 A.大量使用塑料制品 B.露天焚烧生活垃圾 C.过度开采矿产资源 D.推广使用新能源汽车 2. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.氮气性质稳定，可用作食品保护气 B.石墨质软滑腻，可用于制作电极 C.浓疏酸有吸水性，可用于干燥氨气 D.镁是银白色固体，可用于制烟花 据 3.为了验证氢氧化钠与稀盐酸能否反应，下列所做对应的实验操作中正确的是 反应后溶液 温度计 温度计 NaOH 稀盐酸 溶液 R 酚欧和 溶液 ”NaOH得液 反应后 溶液 A.滴加液体 B.倾倒溶液 C.返滴溶液 D.加热蒸干 郑 阅读下列科普短文，回答45题。 新型阻燃剂一氢氧化镁Mg(OH)2]是一种白色固体，雄溶于水，易溶于稀盐酸。其热稳 定性好，在340℃时开始分解生成氧化镁和水，分解时吸收大量热量。与有机阻燃剂相比，氢 痴 氧化镁无毒、无烟，是一种环境友好型无机阻燃剂。 4.各取0.2g氢氧化镁，分别加入装有5mL水的试管①和装有5mL稀盐酸的试管②中，分别振荡 后，下列有关说法正确的是 $ A.试管①中：固体完全微失 B.试管②中：溶质含有氯化铮 C.对比试管①和②可知：溶剂种类影响物质的溶解性 D.振荡后，试管②中固体如果未完全消失，所得溶液一定是饱和溶液 九年级化学试卷第1页共6页 5.下列关于氢氧化镁的叙述正确的是 1、实验是科学 A.Mg(OH)2分解属于吸热反应 B.氢氧化镁在室温下到分解 C.氢氧化镁属于有机化合物 D.氢氧化镁由5’原子构成 6.化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关说法不正的是 A.化学观念：化学反应前后元素种类不变 A.①中角 B.科学思维：中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B.电解才 C.科学探究与实践：可用白磷代替红磷测定空气中氧气体积分数 C.在稀可 D.科学态度与责任：实验后的废液需分类回收集中处理 D.相同影 7.如图为锌元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 12.通过碘循 A.锌属于非金属元素 生。下列 B.锌原子有30个原子核 30 Zn A.开发 锌 B.H2 C.锌原子的相对原子质量为65.38 65.38 C.I2为 D.锌原子在化学反应中易得到电子形成Zn+ D.若6 &.如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 二、非选择是 A.T3C时，将30gNa2C03固体加到50g水中， 13.（10分) 所得溶液的溶质质量分数为37.5% 溶 动着社 B.将Na2CO3饱和溶液从Tz℃升温到T4℃，溶 NH HCO, 50 (1)青铜 2 质质量分数变大 (2)碳化 Na,CO, C.两物质的饱和溶液从T℃升温到T4℃，为使 22 (3)《天 两溶液再次饱和，加入两固体质量相等 T T4 温度/℃ 铺薪， D.将含100g水的NH4HCO3饱和溶液从T4C降温 发生日 到T1C,析出20gNH4HCO3晶体 (4)普通 9.在给定条件下，下列物质能够直接转化成功的是 有色到 A.Fe→Fe2O4. B.C02 H2O>H,CO3 (5)工业 C.Cu稀碗酸→CuSO D.KCl→O2 10.下列实验方案设计不合理的是 用含& 式计氛 A.鉴别合成纤维和羊毛纤维：取样，灼烧，闻气咪 B.鉴别氯化钠和硝酸铵：取样，加水，测温度 C.除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠：加入适量稀硫酸 (6)碳纤 具有的 D.除去铜粉中混有的氧化铜：加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 九年级化学试卷第2页共6页 H.实验是科学探究的重要方式，下列有关实验的叙述不正确的是 白胸 红的 。间片 热水 热水 一白潮 ,白剥 ① ② A.①中铜片上的红磷未燃烧，②中的白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气接触 B.电解水实验中，依据生成氢气和氧气，可推出水由氢元素、氧元素组成 C.在稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明稀硫酸是一种酸性溶液 D.相同条件下将品红放在热水和冷水中，推出温度升高粒子运动速率加快 12.通过碘循环系统，可以用工业废气中的S02制备重要的化工原料H2SO4,同时完成氢能源！ 生。下列说法错误的是 A.开发氢能源有利于社会可持续发展 SO, H B.H2来自于水中的氢元素的转化 H20 C.I2为整个循环过程的催化剂 H2SO D.若64gS02完全转化，同时需要18水参加反应 二、非选择题（本题共4小题，共46分） 13.（10分)材料是人类文明进步的重要标志，从石器、辑铜器到现代高分子材料，材料创新推 动着社会发展。 (1)青铜是铜锡合金，青铜的硬度比纯铜▲。（填"大"或"小"） (2)碳化硅陶瓷(SC)具有耐高温、耐磨等特性，可用于制造发动机部件。碳化硅陶瓷属于 ▲材料。（填“合成”或“无机”） (3)《天工开物》中介绍了锌的治炼方法：“炉甘石（ZC0,)、煤炭饼装罐泥封”“其底 铺薪，发火煅红”。ZnCO3受热分解生成ZnO和C02,Zn0再与C反应生成Zn。则罐内 发生的总反应化学方程式为▲一。 (4)普通玻璃的主要成分是NazSiO3、CaSiO和SiO2。向玻璃中加入不同的金属氧化物可制成 有色玻璃：加入Co203呈蓝色，加入Cr03呈绿色。C020中C0元素的化合价为▲。 (5)工业上用石灰石、纯碱和石英砂(Si02)为原料生产玻璃，其中一个主要反应为： CaC0,+Si02商温CaSi0,+C0t 用含80%CaC03的石灰石125t,与足量石英砂充分反应，理论上可生产CaSi03多少t?(列 式计算) (6)碳纤维复合材料具有强度高、质量轻等特点，广泛应用于航空航天领域。请推测该材料 具有的性质有：▲。（答一点即可) 九年级化学试卷第3页共6页 4(山1分)纸张的使用对世界文明的发展产生深远的影响。 1.古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料、经过浸泡、发酵、蒸煮、漂白、 打浆、捞纸、干燥等多道工序而制成。 (1)以麻、木材等为原料制取纸张是因为都含有纤维素，组成用(C6HoOn表示，其▲（填 “属于”或“不属于)有机高分子化合物。 (2)古代劳动人民在原料中加蒸煮剂生石灰、草木灰，除去原料中的木素等物质。生石灰加 水发生反应生成氢氧化钙，该反应属于的基本类型是▲。 Ⅱ现代造纸技术 蒸煮剂 原料蒸煮 打浆 抄纸 晾晒 成品纸张 (3)选用除木素能力更强的NOH做蒸煮剂，可使纸张更白，但蒸煮后的废水（俗称黑液） 产生的污染问题不容忽视。 ①先用▲除去黑液中的色素和异味；黑液浓缩后灼烧将其中的有机物（含C、H、O 等元素)转化为▲和▲，反应释放的热量再次应用于蒸煮过程。 ②黑液中含大量NaOH、Na2CO3,向黑液中加入▲，可使其循环使用。 血用纸 (4)称量固体时最好不用滤纸替代称量纸，主要原因是▲一。 (5)设计小魔术“烧不坏的滤纸”。同学们配制不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸，进行实验并 记录。已知：所用滤纸的着火点约为130℃。 酒耥没泡的滤纸 个温度℃ 温度传感器 140 ① ①61.5%的酒精溶液 110 ②44.4%的酒精溶液 80 ② ③34.8%的酒精溶液 50 ④28.6%的酒精溶液 30 ④ ⑤21.1%的酒精溶液 数据采集器 图1 1216 t/s 图2 ①用61.5%的酒精溶液实验（如图1)，在20s时温度突然上升的原因是▲一。 ②上述五组实验中（如图2），“烧不坏的滤纸”小魔术能成功的组别是▲一。 九年级化学试卷第4页共6页 10 15.(12分)钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙家族” 进行探究。 (一)过氧化钙Ca0) (1)过氧化钙与水反应的化学方程式：2CaO2+2Hz0=2Ca(OH)h+X↑，则X的化学式为▲。 (二)氢氧化钙 (2)小组同学研究氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应。用pH和温度传感器测定反应过程中烧杯内 溶液的pH和温度的变化。图2中d点所示溶液中的溶质是①▲（填化学式）：图3中 V=②▲mL。 个温度/℃ 度 传 搅拌器 1216 体积/ml 体积/mL 图2 图3 (三)氯化钙 某工厂产生的“废渣”主要成分是含钙的化合物（杂质为Fe2O)。用该废渣制取CaCl2晶 体的某流程如图所示。 已知：NH4CI溶液显酸性（含HCI),且浓度越高酸性越强。 NHC1溶液 废渣煅烧 浸取→过滤 CaC2溶液…→CaCl2晶体 NH; Fe2O3 XRD图谱用于判断某固态物质是否存在。 -Ca(OH)2-Cao p-Fe203 如图4为“煅烧”前后“废渣”的RD图谱。 煅烧前 写出“煅烧”时反应的化学方程式：▲一。 衍射峰强度 分卫全全 煅烧后 (4)若使用过量高浓度的NH4CI溶液，则所得 20406080100 CaCl2溶液中会产生NH4Cl、▲等杂质。 2×衍射角/度 图4 (5)测定晶体(CaCl2xH2O)的组成 a.称取a克CaCl2xH2O晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全部溶解 b.再向其中加入足量的Na2C03溶液，静置 c.过滤、洗涤、称量，得到b克固体 根据以上实验数据，测得的x值比实际值偏小，其原因是▲一。 (四)碳酸钙 (6)碳酸钙是一种常见的碳酸盐，因其构成中含有▲。（用符号表示) (7)在酒精喷灯上灼烧碳酸钙样品，碳酸钙会发生分解反应。 请用灼烧后的残留固体，设计实验证明上述反应的已发生，你的实验方案是▲。（包 含实验操作和实验现象) 九年级化学试卷第5页共6页 ).(13分)二氧化碳已成为社会的热点话题。 【二氧化碳的制备 玻璃片 双孔 協 (1)仪器D的名称是▲ (2)实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用ACG与①▲（填字母序号）组合；为 能方便控制反应速率，可将上述仪器G换成②▲（填仪器名称）。 Ⅱ二氧化碳的性质 小组同学利用下图装置探究了二氧化碳与焦炭的反应（实验前已排尽装置内空气)。 焦炭 C02 炜 NaOH 澄消 溶液 石灰 水 D (3)C装置的作用是▲。 (4)能说明二氧化碳与焦炭发生了反应的现象有：A中固体逐渐减少，▲。 Ⅲ二氧化碳的应用 中图科学家在淀粉的人工合成方面取得了重大突破性进展。合成的原理是：先将二 氧化碳转化为甲醇(CH4O)，然后将甲醇经过多步转化成六碳化合物，最终聚合成为 谢 淀粉。 (5)C02制甲醇：二氧化碳和氢气在多原子金属簇催化剂表面吸附，逐步转化为气态的甲醇 和另一种常见的液态化合物。请写出该反应的化学方程式①▲。该反应受催化剂等 外界条件的影响如下图1。由图像可知：催化效果最佳的是催化剂②△（填“A”、B”、 当 “℃”)，合适的温度和压强分别是③▲一、_④▲。（选填图2中已标注的数值) ◆m(CH,O) 25.6-- 10dC0,转化率/9% 19.2 12.8 雁花 80 60MPa ④ -H20 催花剂 60 -30MPa :6MPa 03 TIT:T,To T温面℃40 200400600温/°℃ 图1 图2 图3 (6)六碳化合物中的重要物质是葡萄糖(C6H12O6)。光合作用合成葡萄糖的化学反应方程 式为▲一。 (7)人工合成淀粉目前面临的较大问题之一是氢气的制备问题。科学家正致力于光催化分解 水（如图3所示)。相较于电解水，这种方法的优点是▲。 九年级化学试卷第6页共6页