河南周口市商水一高2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷

商水一高2025-2026(下)高一年级期中考试 化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 S 32 Cu 64 一、单选题(共42分，每题3分) 1. “高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．九霄环佩木古琴 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D．曾侯乙青铜编钟 A. A B. B C. C D. D 2. 加热时浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含质子数目为 B. 的稀硫酸中含数目为 C. 常温常压下，中含氧原子数目为 D. 生成，该反应转移的电子数目为 3. 中国的中医中药博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是 A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B. 试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 C. 过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性 D. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 4. 化学反应常常伴随能量的变化，以下是与反应的能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 氯化氢分子的电子式： B. 该反应既是氧化还原反应又是放热反应 C. 形成1mol H-Cl键要吸收431kJ的能量 D. 反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量 5. 同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。下列说法不正确的 A. SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3 B. SO2与BaO反应，生成BaSO3 C. SO2与水反应生成H2SO3 D. SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 6. 人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 A. 正极，被还原 B. 负极，被氧化 C. 正极，被氧化 D. 负极，被还原 7. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 实验室用氯化铵和熟石灰制氨： B. 加热分解： C. 氨与水反应： D. 氨水中加入氯化铁溶液： 8. CO2和CH4催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下： 下列说法中不正确的是。 A. Ni是该反应的催化剂 B. 过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C. 过程①→②是吸热反应 D. 反应的总化学方程式可表示为：CH4 +CO2 2CO+2H2 9. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A. 在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B. D为可溶于水的有毒物质 C. F溶于雨水可形成酸雨 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 10. 科学家利用H2－N2生物燃料电池，以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，在室温条件下即实现合成NH3的同时还获得电能，其工作原理如下图所示： 下列叙述不正确的是 A. 该装置是将化学能转化为电能 B. 正极反应：N2+6e-+6H+ = 2NH3 C. 电池工作时H2在负极发生还原反应 D. 电子沿X极板经导线向Y极板迁移 11. 用下图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是 A. 甲中制备NH3利用了NH3•H2O的分解反应 B. 乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C. 丙装置能防止倒吸 D. 向收集好的NH3中通入少量Cl2，可能观察到白烟 12. 下面有关含有Si元素的物质，说法正确的是 A. 和都是由分子构成的化合物，所以两者物理性质相似 B. 制作玻璃时会发生反应，由此可知酸性比强 C. 由反应可知C的非金属性比Si强 D. 和都能与碳反应，且都作氧化剂 13. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 实验操作及现象 结论 A 向盛有某盐溶液的试管中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该盐溶液中一定不含有 B 取少量蔗糖于烧杯中，滴加几滴水，再向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 C 向溴水中通入，溴水褪色 具有漂白性 D 向久置于空气中的固体中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入足量溶液，无白色沉淀产生 固体未变质为 A. A B. B C. C D. D 14. 某学习小组用工业废渣(主要成分为和)制取氯化亚铜，其流程如图。已知：是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解和被氧化。则下列说法错误的是 A. 得到沉淀的离子方程式为： B. 沉淀用乙醇洗涤的目的是除去表面的水分，防止其水解和被氧化 C. 检验是否洗涤干净的试剂可以是溶液和盐酸 D. 在焙烧过程中还原剂和氧化剂的质量之比是 二、非选择题(共58分) 15. 向含x mol HNO3和y mol H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量关系如图所示： 回答下列问题： （1）Oa段发生反应的离子方程式为_______。 （2）dc段表示的是_______(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)物质的量变化。 （3）x=_______，y=_______。 （4）反应至c点，可收集到标准状况下的气体为_______L。 16. Ⅰ.工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 （1）催化氧化炉内反应的化学方程式为：_______。 （2）吸收塔内反应的化学方程式为_______。 Ⅱ.工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下： （3）沸腾炉中发生反应的化学方程式为_______。 （4）浓硫酸有强氧化性，加热时浓硫酸与木炭反应生成含和的混合气体。检验该混合气体组成的装置如图。 已知：C中盛有足量酸性溶液。 按要求回答下列问题： ①B中加入的试剂是_______(填试剂名称)，作用是_______。 ②C中可观察到的现象是_______，发生反应的离子方程式为_______。 ③D中加入的试剂是_______(填试剂名称)，作用是_______。 17. Ⅰ.转化成有机物可实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。 （1）从3min到9min，_______。 （2）能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)。 A.反应中与的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点) B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.单位时间内消耗，同时生成 D. E.的体积分数在混合气体中保持不变 （3）平衡时的转化率为_______，的体积分数是_______。 Ⅱ.可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/ 溶液 稀硫酸 V/mL V/mL V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 （4）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式_______。 （5）实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则_______。 （6）实验_______(填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则_______。 18. 某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。已知：①SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2。②实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。实验装置如图(夹持仪器已省略)请回答下列问题： （1）写出甲中发生化学的方程式_____ （2）装置中碱石灰所起的作用_____、_____。 （3）装置戊上方分液漏斗中最好选用_____(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．6.0mol·L-1盐酸 （4）装置乙和丁盛放的试剂均是_____。 （5）SO2Cl2和水反应的化学方程式为_____。 （6）装置丙放置在冰水浴中的原因是_____。 （7）选用下面的装置探究酸性：H2SO3＞HClO，溶液均足量，其连接顺序为：A→_____。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为_____。 商水一高2025-2026(下)高一年级期中考试 化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 S 32 Cu 64 一、单选题(共42分，每题3分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2）Fe2＋ （3） ①. 0.1 ②. 0.2 （4）3.36 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 品红溶液 ②. 检验 ③. 酸性溶液的颜色变浅或褪色 ④. ⑤. 澄清石灰水 ⑥. 检验 【17题答案】 【答案】（1）0.125 （2）DE （3） ①. 75% ②. 30% （4） （5）10.0 （6） ①. ①、③ ②. 6.0 【18题答案】 【答案】（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O （2） ①. 吸收多余的Cl2和SO2 ②. 防止空气中的水蒸气进入装置丙 （3）b （4）浓硫酸 （5）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （6）反应放热，且SO2Cl2沸点低、易分解，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2 （7） ①. C→B→E→D→F ②. 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $