河南项城市第三高级中学2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试卷

项城三高2025-2026学年度下期期中考试 高一化学试卷 (满分100分，考试时间75分钟) 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，所有答案都写在答题卷上。 相对分子质量：H一10一16Ag一108 第「卷 一、选择题（每题3分，共42分） 1.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是 A.食品中添加适量的$O2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B.“雷奔电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天时N2转化为O属于自然固氮 C.二氧化硅导光能力强，可制作光导纤维 D.万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 2.下列做法中不利于环境保护的是 A.大量燃烧含硫化石燃料 B.将生活垃圾进行分类处理 C.回收并合理处理废旧电池 D.推广使用清洁能源公交车 3.某反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 能个 生成物 反应物 反应过程 A.反应物的总能量大于生成物的总能量 B.该反应为放热反应 C.该反应一定需要加热才能发生 D.该反应可表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化图 4.反应A(g)+3B(S)三2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最 高一化学试题第1页（共8页) 快的是 A.v(A)=0.15mol.L.min B.v(B)=0.02mol.L.s1 C.v(C)0.0075mol.L1.s-1 D.v(D)=0.40mol.L.min 5.实验室制备和收集氨气并验证氨气的某些性质，下列相关实验操作合理的是 NH,CI和 Ca(OH), 气体 浓硫酸 A.制备氨气 B.干燥氨气 HO 棉花 湿润红色 气球 石蕊试纸 NH, C.收集氨气并验满 D.验证氨气易溶于水 6.下列装置能产生电流的是 Fe Cu Cu B NaOH溶液 AgNO3溶液 Fe Cu D 无水乙醇 CuSO4溶液 7.欲除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO子，加入三种除杂试剂顺序不可行的是 高一化学试题第2页（共8页) A.NaOH BaCl,Na,CO B.BaCl,NaOH Na,CO C.Na,CO,BaCl,NaOH D.BaCl,Na,CO,NaOH 8.酸雨的形成过程如下图所示，下列有关叙述不正确的是 NO2→HNO S02→H2S0,→HS0 NOx、SO2 A.汽车排放出含NOx的尾气 B.工业生产中常用廉价的生石灰来吸收SO2 C.酸雨中含有NO3和HSO4 D.对0，→HN0,转化的反应属于非氧化还原反应 9.一定温度下，向密闭容器中加入一定量的C(s)和HO(g)发生如下反应： C(s)+H,O(g)、三CO(g)+H(g)。下列说法正确的是 A.其他条件不变时，增大碳的比表面积可加快化学反应速率 B.其他条件不变时，向反应体系中增加碳的量可加快化学反应速率 C.反应体系中CO和H,物质的量的比值不变时，说明该反应己达到平衡状态 D,其他条件不变时，向反应体系中加入过量的碳，可以使HO(g)全部转化为CO(g)和 H,(g) 10.工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法不正确的是 高一化学试题第3页（共8页） H2 粗硅 ②HCI HCI ①焦炭 300℃ ③H SiO2 SiHCla J1800 1100℃ 2000℃L 纯硅 A.硅元素在自然界中均以化合态形式存在 高温 B.步骤①中的反应为SiO+C=Si计C02t C.步骤②产生的H2与步骤③产生的HCI可循环使用 D.步骤①、②和③均属于氧化还原反应 11.CO2加氢转化成CH4是综合利用CO2实现“碳中和”的重要方式之一、一定温度下，在恒 容、密闭容器中发生可逆反应：C02(g)+4H(g)=CH4(g)+2H0(g)。当反应达到化学 平衡状态时，下列说法正确的是 A.正、逆反应速率相等且等于零 B.CO2、H2、CH4H,O的浓度不再变化 C.CO,和H2全部转化为CH4和H,O D.CO2、H2、CH4HO的浓度一定相等 12.某同学用下列装置完成了浓硫酸和S02性质实验（夹持装置己省略）。下列说法不正确的 是 铜丝 浓硫酸 品红溶液BaCL,溶液酸性KMnO,NaOH溶液 溶液 A.反应后，将试管中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色 高一化学试题第4页（共8页） B.取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4 C.试管IV中MnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性 D.试管V中的NaOH溶液可用NaCO3溶液代替 13.用如图装置（夹持装置已略去）进行H3制备及性质实验。下列说法不正确的是 浓氨水 a- b 碱石灰 非 -H20 -CC14 甲 乙 丙 A.甲中制备H3利用了一水合氨的分解反应 B.乙中的集气瓶内导管b需伸长至集气瓶底部 C.若将丙中的CC14换成植物油，仍能防止倒吸 D.向收集好的NH3中通入少量Cl2,可能观察到白烟 14.如图是铅蓄电池总反应为Pb+PbO2+2HSO4=2PbSO4+2H,0,构造如图，下列说法不 正确的是 塑料 (外壳) PbO, Pb H,SO,溶液 A.铅蓄电池是二次电池。充电时电能转化为化学能 B.电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板 C.电池工作时，负极反应为P%0,+2e+SO+4H+=PbS0,+2H,O D.电池工作时，H+移向PbO,板 第川卷 高一化学试题第5页（共8页) 二、填空题（除标记外，每空2分，共58分） 15.I.氮及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。部分含氮物质的转化关系如图所示， 回答下列问题。 NH3←—N2 →NO之NO2之HNO3 (1)由N2转化成NO过程中，氨元素 (填“被氧化”或“被还原)。 (2)写出NH转化成NO的化学方程式为 Ⅱ.某小组认为一定条件下，用H与O2反应转化为无污染物质N2可进行汽车尾气无害化 处理。 (3)氨气的制备 NH,CI和 Ca(OH)2 b 酚酞溶液 A B ①实验室用固体氯化铵和熟石灰制氨气的化学方程式为 ②B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口 (填“a”或b”)。 (4)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是极易溶于 水和有 性。 (⑤)为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气■ (填序号)。 16.化合价和物质类别是梳理元素及其化合物知识的两个线索，可表示为“价一类”二维图。 高一化学试题第6页（共8页) 下图是硫元素的“价一类”二维图。 硫元素化合价 十6-----------=---- S03 y- a2SO4 +4 S02 H2SO Na2SO3 2 X 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 物质类别 (1)X是 (填化学式)，写出物质X和$O2反应的化学方程式 (2)Y的浓溶液能和Cu反应，写出该反应化学方程式 (3)NaS2O5是一种食品添加剂，其应与图中 填化学式)在同一位置，因为其具有 (填氧化性”或“还原性)导致NaS2O5中不可避免地存在NaSO4。 (4)实验室检验S0的操作方法是 17.依据氧化还原反应：2Ag*(aq)+C(S)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。 电流计 盐桥 CuSO4溶液 (1)电极X的材料是 电解质溶液Y是 (2)X电极发生的电极反应为 银电极发生的电极反应为 (3)盐桥中的K+向 极移动（填“正”或“负”）。 (4)电流在外电路的方向 (填“从左向右或“从右向左)。 (5)当电路中转移0.2mol的电子正极生成 g金属单质 18.某温度下，A、B、C三种气体在4L恒容密闭容器中进行反应，反应从0-2in进行过 高一化学试题第7页（共8页) 程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。 ↑物质的量/mol 4 C M A 2 -B 01234时间/mim (1)化学方程式为 (2)2min内C的反应速率为 A的转化率为 (3)关于该反应的说法正确的是 (填字母)。 a.到达2min时，反应停止 b.M点时A的消耗速率等于A的生成速率 c.在2min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等 d.2min时正反应速率与逆反应速率相等 (4)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”，“减小”或“不变） ①升高温度，化学反应速率。 ②将容器容积变为6L,化学反应速率 。 ③充入1molA,化学反应速率。 (⑤)下列可判断上述反应己达到平衡状态的是 (填字母)。 a.A、B、C的反应速率相等b.A、B的反应速率之比为2：1 c.C的质量保持不变d.生成1molC的同时消耗1molA和0.5molB e.2y正(A)=V(B)f.C的含量保持不变 高一化学试题第8页（共8页）项城三高2025-2026学年度下期期中考试 高一化学答案 题号 2 5 6 8 10 答案 D 0 D 9 D A B 题号 11 12 13 14 答案 C 1.D 【详解】A.适量的$O,具有漂白性、还原性，还可抑制微生物繁殖，可作为食品添加剂起 到漂白、防腐和抗氧化作用，A正确； B.固氮是将游离态氮转化为化合态氮的过程，雷雨天放电条件下氮气和氧气反应生成NO 属于自然固氮，B正确 C.二氧化硅导光能力强，是生产光导纤维的主要原料，C正确； D.正常雨水因溶解CO2,pH约为5.6，酸雨的定义是pH<5.6的雨水，而非pH<7,D错 误。 2.A 【详解】A.大量燃烧含硫化石燃料会产生大量SO,等大气污染物，易引发酸雨等环境问题 不利于环境保护，A符合题意； B.将生活垃圾进行分类处理可实现资源回收再利用，减少废弃物对环境的污染，有利于环 境保护，B不符合题意 C.废旧电池含有重金属等有毒有害物质，回收并合理处理可避免其污染土壤、水体，有利 于环境保护，C不符合题意 D.推广使用清洁能源公交车可减少传统化石燃料的消耗，降低污染物排放，有利于环境保 护，D不符合题意 故选A。 3.D 【详解】A.从图中可以看出，反应物的总能量小于生成物的总能量，A不正确， B.该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，则为吸热反应，B不正确； C,虽然该反应为吸热反应，但不一定需要加热才能发生，C不正确； D,炭与二氧化碳化合生成一氧化碳的反应为吸热反应，则该反应可表示灼热的炭与二氧化 碳反应的能量变化图，D正确， 故选D。 4.C 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比： 先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较。 【详解】A.v(A)=0.15molL,min1(已为A的速率，单位匹配)； B.B为固体，其浓度恒定，反应速率无意义； C.v(A)-v(C)-x0.0075mol.Lx0.0075x60mol-L.min=0.225mol.L.min ● 2 2 Dv(A))0mol-1min-0.mol-Lmin 比较后，C对应的速率最大，反应最快，故选C。 5.D 【详解】A.实验室制备氨气用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应有水生成，固体混合物加热 反应试管口略向下倾斜，故A错误； B.氨气具有碱性，能与硫酸发生反应，因此不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误 C.氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，即试管口应向下，图中采用向上排空气法 收集，是错误的，收集氨气导气管应深入试管底部，故C错误； D.装置中滴入水后氨气极易溶于水，导致烧瓶内气体压强减小，气球变大，能验证氨气易 溶于水，故D正确： 故答案选D。 6.A 【详解】A.铝与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，有电子转移，且形成了闭合回路，因此 能产生电流，A项符合题意； B.两个电极是相同的电极材料，不能形成原电池，B项不符合题意： C,无水乙醇是非电解质，不导电，不能形成原电池，C项不符合题意； D.两个电极分在两个烧杯，不能形成闭合的回路，无法形成原电池，D项不符合题意； 故答案为A。 7.c 【详解】除去Ca2,要使用Na,CO溶液；欲除去SO},要使用BaCl,溶液，这时就要引入 过量Ba,除去过量Ba2+,就要使用Na,CO溶液，为使实验步骤简单，除去SO}加入的BaCl2 溶液就要在加入Na,CO,溶液之前，这样除去Mg2+要使用NaOH溶液，过量的OH及Na,CO。 要用盐酸除去，而加入NaOH溶液除去Mg在使用试剂顺序无要求，因此三种试剂使用顺 序可以是NaOH、BaCl、Na,CO3或BaCl2、NaOH、Na,CO3或BaCl、Na,COa、NaOH,而不 能是按Na,CO、BaCl2、NaOH顺序，故符合题意选项是C。 8.D 【详解】A.由图可知，汽车排放出的尾气中含有可以形成酸雨的NO,A正确： B.二氧化硫是酸性氧化物，能与碱性氧化物氧化钙反应生成亚硫酸钙，所以工业生产中常 用廉价的生石灰来吸收二氧化硫，B正确： C.由图可知，酸雨中含有二氧化氮转化生成的硝酸和二氧化硫转化生成的硫酸，C正确； D.二氧化氮转化为硝酸的反应中氮元素的化合价升高被氧化，则转化的反应属于氧化还原 反应，D错误； 故选D。 9.A 【详解】A.增大碳的比表面积可增大反应物的接触面积，从而加快化学反应速率，A正确； B.碳为固体，增加固体的量不会改变其浓度，对化学反应速率无影响，B错误； C.反应中C0和H2始终按物质的量之比11生成，二者比值恒为1：1，无法判断反应是否 达到平衡状态，C错误； D.该反应为可逆反应，存在反应限度，即使碳过量，HO(g)也不可能全部转化为生成物 D错误 故答案为：A。 10.B 【详解】A.硅是亲氧元素，自然界中不存在游离态的硅，所有硅元素均以化合态（二氧化 硅、硅酸盐)形式存在，A正确； B,工业上用焦炭还原二氧化硅制粗硅时，高温下碳过量，产物是CO而非CO,,正确反 应为：Si0,+2C商温si计2C0个，B错误； c.步骤2反应为Si计3HC100℃sHCl+H,,产生的H,可作为步聚3的反应物；步聚 3反应为SiHCl,+,山0℃si+3HC1,产生的HC可作为步骤2的反应物，二者均可循环使 用，C正确 D.步骤①②③的反应中，均有元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，D正确； 故答案为：B。 11.B 【详解】A.化学平衡是动态平衡，反应达到平衡时正、逆反应速率相等但不等于零，A错 误 B.各组分浓度不再改变是反应达到化学平衡状态的典型特征，因此反应达到平衡时 CO,、H2、CH4、H,O的浓度不再变化，B正确 C.该反应为可逆反应，反应物无法完全转化为生成物，因此平衡时CO,和H,不可能全部转 化为CH4和H,O,C错误； D.反应达到平衡时仅能说明各组分浓度不再变化，浓度是否相等与初始投料、反应转化率 有关，因此CO,H2CH4H,O的浓度不一定相等，D错误； 答案选B。 12.C 【分析】浓硫酸和铜在加热条件下反应生成S02,试管Ⅱ中品红褪色，证明二氧化硫具有漂 白性；S0,不与氯化钡溶液反应，则试管川中无现象；酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够氧 化二氧化硫.则试管V中高锰酸钾褪色；试管V为NaOH溶液，用于吸收二氧化硫，防止 污染环境。 【详解】A.试管！中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，浓硫酸吸水性使硫酸铜以无水硫酸铜形 式存在，加入水中溶解形成蓝色硫酸铜溶液，A正确； B.SO,通入BaCl,溶液时，因H,SO,酸性弱于HC不直接反应，振荡时H,SO,被空气中O, 氧化为H,SO,进而生成BaSO,沉淀，出现浑浊，B正确； C.酸性KMO,溶液褪色是因为SO,被其氧化，SO,作还原剂，体现还原性而非氧化性，C 错误； D.NaOH溶液用于吸收多余SO2,Na,CO3溶液也能与SO2反应，可替代NaOH吸收SO2. D正确； 答案选C。 13.C 【详解】A.甲中浓氨水滴加到碱石灰上，碱石灰遇水放热，促进一水合氨分解产生氨气， 制备原理利用了一水合氨的分解反应，A正确； B.氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，进气导管a为短管，出气导管b需要伸到集 气瓶底部，才能排尽瓶内空气，B正确 C.CCL密度大于水，位于下层，导管末端插入CCL,NH不溶于CCl,可防止倒吸；植物 油密度小于水，会浮在水的上层，若换成植物油，导管末端会处于下层水层中，NH,极易溶 于水，会发生倒吸，不能防止倒吸，C错误； D.NH3与少量Cl2发生反应8NH+3Cl,=N2+6NHCl,NH,Cl是白色固体小颗粒，可观察到白 烟，D正确； 故选C。 14.C 【分析】铅蓄电池放电时，Pb为负极，PbO,为正极，硫酸为电解质溶液，逐个分析选项。 【详解】A.铅蓄电池是可充电的二次电池，充电时属于电解池过程，将电能转化为化学能 储存，A正确 B·原电池工作时，电子从负极流出经导线流向正极，Pb是负极，PbO2是正极，因此电子 由Pb板流向PbO2板，B正确 C.负极是Pb发生失电子的氧化反应，正确负极反应为Pb-2e+SO}=PbS04；题给反应 是正极PbO2的电极反应，C错误； D.原电池中阳离子向正极移动，PbO2是正极，因此H+移向PbO2板，D正确； 故答案选C。 15.(1)被氧化 催化剂 (2)4NH3+50, 4N0+6H,0 (3) 2NH.Cl+Ca(OH),CaCl,+2NH,1+2H,O a (4)碱性 (5)2④ 【详解】(1)N,中氮元素化合价为0，NO中氮元素化合价为+2，化合价升高、失电子， 因此氮元素被氧化。 (2)H转化为NO是氨的催化氧化反应，在催化剂、加热条件下反应生成NO和水，配 催化剂 平后得到方程式4NH3+502 4N0+6H20。 (3)①实验室加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气，配平后得到反应方程式 2NH,C1+Ca(O团，CaCL,+2NH,个+2H,C。②氨气密度比空气小，收集时用向下排空气 法；该装置中烧瓶倒置，氨气会聚集在烧瓶上部，因此从进气，空气从下端排出。 (4)烧杯中是酚酞溶液，产生红色喷泉说明溶液变红，证明氨气极易溶于水，且溶于水后 生成碱性物质，使溶液显碱性。 (⑤)氨气极易溶于水，吸收尾气需要防倒吸：①装置只有进气口，压强无法排出，且不能 防倒吸；③导管直接伸入水中，压强减小会发生倒吸；②倒扣漏斗、④球形干燥管都可以通 过容积缓冲，倒吸后水会因重力回落至烧杯，能防止倒吸，因此选②④。 16.(1) H2S 2H,S+S02=3S↓+2H,O (2)Cu+2H,S0,浓)Acus04+2IH,0+S0,↑ (3) Na SO3 还原性 (4)取少量待测液于试管中，先加足量稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaC2溶液，若产生 白色沉淀，证明溶液中含有$O 【分析)根据价一类”二维图可知，X是HS、Y是H2SO4。 【详解】(1)X是-2价硫对应的氢化物，因此化学式为HS；HS与SO发生归中反应，生 成疏单质和水，2HS+S0,=3S↓+2H0。 (2)Y是+6价硫对应的含氧酸，即硫酸，浓硫酸与铜在加热条件下反应，生成硫酸铜、二 氧化硫和水.C+2H,S0,浓户CS0,+2H,0+S0,个。 (3)根据化合价代数和为0，计算可得NaSO,中S元素为+4价，且NaS,O,属于盐，因 此和+4价硫的盐Na,SO位置相同；Na,SO,中S为+6价，是+4价S被氧化得到的产物， 说明NaS,O,具有还原性，易被氧化生成硫酸钠。 (4)检验SO?时需要排除Ag+、SO、CO等杂质离子的干扰，因此先加稀盐酸酸化无 现象，再加氯化钡，通过是否产生白色沉淀判断是否存在SO。 17.(1) Cu AgNO, (2) Cu-2e=Cu2+ Ag*+e=Ag (3)正 (4)从右向左 (5)21.6 【分析】氧化还原反应：2Ag*(aq)+Cu(S)=Cu2+(aq)+2Ag(S)中，Cu失去电子被氧化，作 负极，Ag得到电子被还原，在正极上参加反应，因此负极材料为Cu,正极Ag得到电子生 成Ag,因此电解质溶液选择AgNO3溶液，即X为Cu,Y为AgNO3溶液； 【详解】(1)由上述分析可知，电极X的材料是Cu.电解质溶液Y是AgNO3溶液。 (2)X电极为负极，发生的电极反应为Cu-2e=Cu+；银电极为正极，发生的电极反应 为Ag+e=Ag。 (3)放电过程中，阳离子移向正极，因此盐桥中的K+向正极移动。 (4)Cu为负极失去电子，因此电子从Cu经导线移向Ag,电流方向为从右向左。 (5)根据电极反应Ag*+e=Ag可知，当电路中转移0.2mol的电子正极生成0.2 mol Ag, 质量为0.2mol×108g/mo=21.6g。 18.(1)2A(g)+B(g)=2C(g) (2) 0.25mol/(L-min) 40% (3)d (4) 增大 减小 增大 (5)cf 【详解】(1)反应物物质的量减少，生成物物质的量增加，2min内， △(A)=5mol-3mol=2mol,△(B)=2mol-1mol=1mol,△n(C)=4mol-2mol=2mol。同 一反应中，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故化学计量数之比为2：1：2，充分反 应后，各气体浓度均大于0，说明为可逆反应，反应式为2A(g)+B(g)、→2C(g)。 4mol-2 mol (2)反应速率」 (C)=c =4L =0.25mo/亿mim' A的转化率 △t 2min 转化的A的物质的量 100%= 2mol ×100%=40%。 初始A的物质的量 5mol (3)a.化学平衡是动态平衡，反应没有停止，a错误： b.M点反应还未达到平衡，正向进行，A的消耗速率大于生成速率，b错误； c.2in达到平衡是因为各组分的物质的量不再变化，不是因为反应物和生成物总物质的 量相等，c错误； d.2min时各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡，正逆反应速率相等，d正确 故选d。 (4)①升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大。 ②容器容积变为6L,反应物浓度减小，化学反应速率减小。 ③恒容充入1molA,反应物浓度增大，化学反应速率增大。 (5)a.未说明是正逆速率，且平衡时速率比等于计量数比，三者速率不相等，不能判断平 衡 b.任意时刻，反应速率之比都等于计量数之比v(A):v(B)=2:1,不能判断平衡； c.C的质量保持不变，说明C的生成速率等于消耗速率，反应达到平衡； d.生成1molC、消耗1molA和0.5molB都描述正反应，不能说明正逆速率相等，不能 判断平衡； e.根据速率之比等于系数比可知平衡时应满足VE(A)=2(B),题给关系不能说明平衡； f.C的含量保持不变，说明C的生成速率等于消耗速率，反应达到平衡； 故选cf。