2026年中考化学专题复习--溶液

2026中考化学专题复习一 溶液 一、单选题 1．用溶质质量分数为的浓硫酸()来配制的稀硫酸()，需要的浓硫酸的体积是 A． B． C． D． 2．在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入少量该物质，则 A．溶质的质量增加 B．溶质的溶解度增大 C．溶质的质量不变 D．溶质的质量分数增大 3．下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是 A．某温度下，某物质的饱和溶液一定不能再溶解任何溶质 B．除增加溶质外，升高温度是不饱和溶液转化为饱和溶液的另一种有效途径 C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．一定温度下，在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不会增加 4．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是c>b>a B． 当a中含有少量b时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯a C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b>c>a D．将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，析出晶体最多的物质是a 5．农业上用质量分数为16%的溶液选种，实验室配制100g该溶液的过程中不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 6．溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是 A．溶液是由溶质和溶剂组成的 B．溶液都是无色透明的液体 C．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 7．医用酒精中乙醇的体积分数为75％，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒。下列 关于乙醇溶液的说法错误的是 A．乙醇溶液的溶剂是水 B．乙醇溶液是均一的、稳定的混合物 C．乙醇溶液都是浓溶液 D．体积分数为75％时杀菌消毒效果最好 8．如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，下面有关说法正确的是 A．c的溶解度随温度升高而增大 B．t2℃时，a、b的饱和溶液中溶质质量相等 C．t3℃时，80克a加入200克水，充分搅拌，形成不饱和溶液 D．将a、b、c的饱和溶液，从t3℃降温至t2℃，a析出晶体最多 9．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，是指 A．20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．100g水中溶解了36g氯化钠即成为饱和溶液 D．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 10．A、B两种物质的溶解度曲线如图甲所示，在t1℃时，A、B两物质配制溶液的情况如图乙所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，两个烧杯内均有固体剩余，且质量相等 B．由t1℃到t2℃的过程中，A溶液中溶质的质量分数减小 C．t2℃时，烧杯中的A溶液为饱和溶液 D．由t2℃降温到t1℃，B溶液底部未溶解的晶体质量增多 11．在一定温度下，某固态物质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如图所示的变化，下列结论不正确的是 A．该温度下，固体物质的溶解度可能是30g B．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量可能大于3g C．溶液乙一定是不饱和溶液 D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（    ） A．乙中含有少量甲，可采用升温结晶的方法提纯乙 B．M点表示t1℃时100 g甲、乙饱和溶液中均含有65 g溶质 C．t2℃时等质量的甲、乙溶液中，甲溶液所含溶质较多 D．将t2℃的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，得到两溶液的溶质质量分数相等 二、非选择题 13．海洋是巨大的资源宝库。海洋资源可分为海洋生物资源、海洋矿产资源、海洋化学资源和海洋能源资源等。 活动一：认识海洋资源。 (1)海洋为人类提供具有营养物质的鱼、虾等，属于海洋___________资源。 (2)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种___________(填“元素”“原子”或“单质”)占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种物质。 活动二：了解海洋资源的利用。 用海水制氢成本高，设备腐蚀严重。深圳大学的团队研发了一种海水淡化技术：用一种特殊的多孔隔膜，让水分子通过，而盐分和其他杂质被阻隔在外，处理后的水接近纯水。 (3)用这种隔膜处理海水的过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 (4)淡化后的海水是___________(填“硬水”或“软水”)。 (5)海上风电是通过在海上建设风电场产生电能，其能量转化方式为风能→机械能→___________。 活动三：模拟海水晒盐。 海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们在实验室用海水样品模拟海水晒盐。 【查阅资料】海水中主要溶解物质的质量分数，以及各物质的溶解度随温度变化如下： (6)所取海水呈浑浊状态，可用___________操作进行处理。 (7)海水晒盐利用的原理是___________结晶。海水晒盐过程中析出的主要物质是___________；剩余海水为该物质的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (8)若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是___________。 (9)海水是生产金属镁的重要来源。若要生产7.2t金属镁，理论上需要这种海水___________t。(假设这种海水中只有氯化镁、硫酸镁中含有镁) 14．NaCl固体在水中溶解形成氯化钠溶液的微观过程如下图所示。 (1)NaCl由_________和_________构成。 (2)请将上述甲、乙、丙三张微观图示，按照溶解过程的先后进行排序_________。 (3)溶解后Na＋与Cl－周围水分子的数目_________（填“相同”或“不同”）。 (4)溶解后负离子与水分子中的H原子更接近，则图中的微粒_________表示Cl－。 (5)氯化钠溶液中，溶质为_________。 (6)氯化钠溶液属于_________（选填“混合物”或“纯净物”或“化合物”）。 15．科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g6%的氯化钠溶液。回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 (1)上图中操作有错误的是______（填数字序号）。 (2)操作⑥中，当观察到蒸发皿中______时，停止加热。 (3)海水晒盐采用上图操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度______。 实验二：用提纯得到的精盐配制 50g6%的氯化钠溶液 (4)计算。需要氯化钠______g， 蒸馏水______mL。 (5)称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会______6%（填“>” “<”或“=”）。 (6)溶解。用玻璃棒搅拌的目的是______。 (7)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏小的是______（填字母） A．蔗糖中混有少量杂质 B．称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码） C．用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水 D．用量筒量取水时，俯视读数 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．B 【详解】稀释前后溶质质量不变；稀硫酸质量：44 mL × 1.14 g/mL = 50.16 g，溶质质量：50.16 g × 20% = 10.032 g，设需浓硫酸体积为 V ，则溶质质量：V × 1.84 g/mL × 98% = 10.032g，解得 V ≈ 5.6 mL。 故选 B。 2．C 【详解】A、在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入少量该物质，溶液已经饱和，不能继续溶解该物质，溶质质量不变，不符合题意； B、温度不变，物质的溶解度不变，不符合题意； C、在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入少量该物质，溶液已经饱和，不能继续溶解该物质，溶质质量不变，符合题意； D、在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入少量该物质，溶液已经饱和，不能继续溶解该物质，溶质质量不变，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选C。 3．D 【详解】A.饱和溶液是指不能再溶解该特定溶质的溶液，但它可能还能溶解其他溶质。因此，选项说法错误，故不符合题意； B.对于大多数固体溶质，升高温度会增大溶解度（溶解能力增强），导致不饱和溶液可能变得更不饱和，不饱和溶液转化为饱和溶液的有效途径通常是降低温度（减小溶解度）或蒸发溶剂，而不是升高温度，因此，选项说法错误，故不符合题意； C.饱和溶液不一定浓，不饱和溶液不一定稀，溶液的浓稀取决于溶质与溶剂的质量比，而饱和与否取决于是否达到溶解平衡，例如，氢氧化钙的溶解度很小，其饱和溶液很稀，而糖的溶解度大，不饱和溶液可能很浓，因此，选项说法错误，故不符合题意； D. 饱和溶液已达到溶解平衡，不能再溶解更多该溶质，加入的溶质不会溶解，而是以固体形式存在（如沉淀），因此溶液的总质量（溶质+溶剂）不会增加，因此，选项说法正确，故符合题意，故选D。 4．D 【详解】A、由图可知，t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：c>b>a，不符合题意； B、由图可知，a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故当a中含有少量b时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯a，不符合题意； C、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，c的溶质质量分数不变，t1℃时，b的溶解度大于t2℃时，c的溶解度大于t1℃时，a的溶解度，故t1℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b>c>a，不符合题意； D、将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，但是溶液质量未知，a、b析出晶体的质量无法比较，符合题意。 故选D。 5．C 【详解】A、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水的体积，该仪器需要用到，不符合题意； B、溶解需要在烧杯中进行，该仪器需要用到，不符合题意； C、配制溶液的过程中不需要进行过滤，则不需要使用漏斗，该仪器不需要用到，符合题意； D、溶解过程需要用玻璃棒进行搅拌，该仪器需要用到，不符合题意。 故选C。 6．A 【详解】A、溶液由溶质和溶剂组成，该选项说法正确； B、溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，该选项说法不正确； C、溶液具有均一性和稳定性，且溶液中含有多种物质，是混合物，该选项说法不正确； D、饱和溶液不一定是浓溶液（如微溶物质的饱和溶液很稀），不饱和溶液也不一定是稀溶液（如易溶物质的不饱和溶液可能很浓），该选项说法不正确。 故选A。 7．C 【详解】A、乙醇溶液的溶剂是水，说法正确，不符合题意； B、乙醇溶液是均一的、稳定的混合物，说法正确，不符合题意； C、乙醇溶液不一定都是浓溶液，也可以是稀溶液，说法错误，符合题意； D、医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，说明体积分数为75%时杀菌消毒效果最好，说法正确，不符合题意。 故选：C。 8．C 【详解】A、由图可知，c的溶解度随温度升高而减小，说法错误，不符合题意； B、由图可知，℃时a、b的溶解度相等，则℃时等质量的a、b的饱和溶液中溶质质量相等，说法错误，不符合题意； C、由图可知，℃时a的溶解度为50g，则℃时将80ga加入200g水中能全部溶解，得到a的不饱和溶液，说法正确，符合题意； D、将a、b、c的饱和溶液，从℃降温至℃，c的溶解度增大，没有固体析出；a、b的溶解度减小，有固体析出，由于不明确饱和溶液的质量，所以无法比较析出晶体质量的大小，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9．D 【分析】20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态。 【详解】A、20℃时，136g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g，故选项说法错误； B、20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故选项说法错误； C、该选项中由于没有指明温度，故选项说法错误； D、20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故选项说法正确。 故选D。 10．A 【详解】A、t1℃时，A和B的溶解度相等，都是30g，30g水中能够溶解9gA或B，因此两个烧杯内均有固体剩余，且质量相等，都是3g，该选项说法正确； B、A的溶解度随着温度的升高而增大，由t1℃到t2℃过程中，A不断溶解，溶质质量增加，溶液中溶质的质量分数增大，该选项说法不正确； C、t2℃时，A的溶解度是50g，30g水中溶解15g恰好饱和，烧杯中的A溶液中含有12g溶质，是不饱和溶液，该选项说法不正确； D、B的溶解度随着温度的降低而增大，由t2℃到t1℃，B的溶液中没有晶体析出，所以B溶液底部未溶解的晶体质量不变，该选项说法不正确。 故选A。 11．C 【详解】A、丙是饱和溶液，若乙溶液为饱和溶液时，再蒸发10g水，析出的晶体等于3g，该温度下该固体物质的溶解度可能是30g，故选项说法正确； B、丙是饱和溶液，若乙溶液是不饱和溶液，则溶液丙若再蒸发10g水，析出的晶体质量可能大于3g，故选项说法正确； C、由于溶液甲蒸发掉10g水后，没有晶体析出，无法确定溶液乙是否饱和，故选项说法错误； D、由于溶液乙蒸发掉10g水后，析出了3g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等，故选项说法正确。 故选C。 12．A 【详解】A、甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，乙物质的溶解度随着温度的升高而减小，乙中含有少量甲，可采用升温结晶的方法提纯乙；故选项正确； B、M点表示t1℃时，甲、乙物质的溶解度都为65g，故选项错误； C、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙，则等质量的甲、乙饱和溶液中，甲溶液所含溶质较多；故选项错误； D、甲物质的溶解度随着温度的降低而减小，乙物质的溶解度随温度的降低而增大，将t2℃的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲物质有固体析出，甲还是饱和溶液，乙变为不饱和溶液，t1℃时，甲物质的溶解度等于乙的溶解度，故得到两溶液的溶质质量分数不相等；故选项错误； 故选：A。 13．(1)生物 (2)元素 (3)物理 (4)软水 (5)电能 (6)过滤 (7) 蒸发 氯化钠 饱和 (8)完全蒸干会析出多种盐杂质，不利于获得较纯的食盐 (9)5000 【详解】（1）海洋为人类提供具有营养物质的鱼、虾等，属于生物资源，故填：生物； （2）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素； （3）用这种隔膜处理海水的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故填：物理； （4）深圳大学的团队研发了一种海水淡化技术：用一种特殊的多孔隔膜，让水分子通过，而盐分和其他杂质被阻隔在外，处理后的水接近纯水，其中Ca2+、Mg2+大幅度减少，属于软水，故填：软水； （5）海上风电是通过在海上建设风电场产生电能，其能量转化方式为风能先转化为机械能，再由发电机转化为电能，故填：电能； （6）浑浊海水中含有不溶物，通常先用过滤除去悬浮杂质，故填：过滤； （7）氯化钠的溶解度受温度的影响较小，则海水晒盐利用的原理是蒸发结晶；海水中主要含有氯化钠，且氯化钠的溶解度受温度的影响较小，则海水晒盐过程中析出的主要物质是氯化钠；氯化钠结晶析出，故剩余海水为氯化钠的饱和溶液，故填：蒸发；氯化钠；饱和； （8）若将海水完全蒸干，氯化镁等杂质会留在所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们难度和成本，故填：完全蒸干会析出多种盐杂质，不利于获得较纯的食盐； （9）1t海水中氯化镁的质量为，硫酸镁的质量为，根据质量守恒定律，1t海水能提炼出镁的质量=氯化镁中镁元素的质量+硫酸镁中镁元素的质量=，则若要生产7.2t金属镁，理论上需要这种海水，故填：5000。 14．(1) Na⁺ /钠离子 Cl⁻ /氯离子 (2)乙→丙→甲 (3)不同 (4) (5)NaCl /氯化钠 (6)混合物 【详解】（1）氯化钠（NaCl）是一种离子化合物。它是由带正电的钠离子和带负电的氯离子通过静电作用（离子键）结合在一起的固体晶体。所以构成它的微粒就是钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）； （2）溶解是一个动态过程：乙图： 是溶解的起点。完整的氯化钠晶体浸在水中，水分子向晶体周围靠近，离子还没离开晶体；丙图： 水分子开始“进攻”晶体表面。带负电的氧端吸引Na⁺，带正电的氢端吸引Cl⁻，水分子开始吸附离子；甲图： 一些Na⁺和Cl⁻脱离晶体，脱离晶体的Na⁺和Cl⁻被水分子团团包围，形成了“水合离子”。这就是溶解完成后的稳定状态。所以溶解顺序是：乙→ 丙→ 甲； （3） 因为Na⁺和Cl⁻的半径大小、电荷密度不同，它们吸引和排列周围水分子的方式也不同，导致实际结合的水分子数目不相等，Cl⁻周围通常会聚集更多的水分子； （4）氯离子带负电，水分子中，氢原子这一端显部分正电，氧原子那一端显部分负电。根据“异性相吸”的原理，带负电的Cl⁻会更靠近水分子的氢原子端。观察图片，微粒周围的水分子，氢原子端更靠近它，所以表示的是Cl⁻； （5）溶质是指被溶解的物质。在这个溶液里，氯化钠（NaCl）溶解在了水里，所以溶质是氯化钠（NaCl）； （6）氯化钠溶液是由溶质氯化钠和溶剂水组成。只要是包含两种或两种以上物质的体系，就是混合物，故氯化钠溶液属于混合物。 15．(1)⑤ (2)有较多固体析出 (3)受温度影响比较小 (4) 3 47 (5)< (6)加速溶解 (7)ABC 【详解】（1）过滤时，液体应用玻璃棒引流，则⑤操作错误。 （2）操作⑥为蒸发，当蒸发皿中有较多固体析出时，停止加热，利用余温加热。 （3）由于氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则采用蒸发结晶的方法晒盐。 （4）配制 50g6%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，需要水的质量为50g-3g=47g，则体积为。 （5）若仰视读取量筒读数，会使实际量取的水的体积偏大，则溶质质量分数会偏小。 （6）溶解时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解。 （7）A、蔗糖中混有少量杂质，会使溶质质量偏小，导致所配溶液中溶质的质量分数偏小，符合题意； B、若用托盘天平称量时，蔗糖和砝码位置放反，且使用游码，会使溶质质量偏小，导致所配溶液中溶质的质量分数偏小，符合题意； C、若烧杯中残留有水，会使溶剂质量偏大，导致所配溶液中溶质的质量分数偏小，符合题意； D、用量筒量取水时，俯视读数，会使溶剂质量偏小，导致所配溶液中溶质的质量分数偏大，不符合题意。 故选ABC。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $