专题6 溶液的组成、性质与表示-2026年中考化学专题复习与模拟预测卷

【学习领航】 例1D 例2(1)导电性(2)C(3)42%(或0.42)(4)A(5)①A区域氧气充足，C完全燃烧 生成CO2②高温条件下CaCO3与SiO2反应生成CO2,CO2与C反应生成更多CO (或高温条件下CaCO3分解产生CO2,CO2与C反应生成更多CO)(6)①20g(计算 过程略)②Mg(OH)2覆盖在MgH2表面，使MgH2未完全与H2O反应释氢 例3(1)O2、H2O(2)①热②搓揉使表面结块的固体松散，内部的铁继续与氧气反应放 热(3)①其他实验条件相同情况下，探究镁的接触面积大小对温度变化的影响 ②产生的温度过高③向加有100mL水的隔热容器中加入2.8g铁粉和5.85 gNaCl,连 续搅拌，每50s记录一次温度，得到温度变化曲线，再与图2中曲线做对比(4)①20.2% ②不能，空气中二氧化碳含量仅为0.03%，铜无法将装置中氧气几乎耗尽 【学习实践】 1.(1)O2、H2O相同条件下，食盐水可以加快铁钉锈蚀的速率(2)自来水中溶有少量氧 气(3)食盐水浓度相同条件下，食盐水浓度越大，铁锈蚀的速率越快(4)①电子（或 e)②2Fe(OH)3一Fe2O3+3H2O(5)旋紧传感器活塞，往分液漏斗中加入适量水， 打开分液漏斗的活塞。若一段时间后观察到分液漏斗内液面不再下降，说明装置气密性良 好(6)Fe+2HCI一FeCl2+H2个(7)铁生锈消耗氧气对瓶内气体压强的影响大于 铁和稀盐酸反应产生氢气对压强的影响(8)BC 2.(1)导热（或良好的导热）(2)①铝、铁②取打磨后的罐体样品于试管中，分别加入适量 稀盐酸，溶液由无色变为浅绿色的是铁罐，溶液始终是无色的是铝罐(3)63.6(4)5.6 :11.16(5)降低(6)温度为300℃、pH为8.6、时间为2.0h2A1+3NaHC03+H2O -定条件3 HCOONa7+2AIO(OH)(7)680 3.(1)有红色固体产生(2)加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗 涤滤渣2~3次(3)降低铜的熔点，提高铜的硬度(4)A(5)①Fe+H2SO4一 FeSO4+H2个②Fe能置换出Cu,但不能置换出Zn(6)①SO2②SO3+H2O H2SO4③温度较低时，烟气产生液态硫酸有吸水性 专题6溶液的组成、性质与表示 【学习要点】 2.结论：通过实验观察到碳酸钠在水中完全溶解，得到澄清的混合液体，而在酒精中得到浑浊 的混合液体，知碳酸钠在水和酒精中的溶解性不同 思考：可按分散质粒子直径大小区分溶液、胶体、浊液。 3.方案：(1)取两个烧杯，加入等体积的水 8 我的方案设计：取两支试管，分别加人等体积的水，分别加入等质量的碳酸钠、氯化钠，用手 触摸试管外壁。 4.海水晒盐的原理是蒸发溶剂。上述过程中氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是减少 溶剂。判断溶液的是否饱和的方法是在一定温度下，一定量溶剂里能否继续溶解该 溶质。 5.(1)50溶解度/g 40 30 20 碳酸钠 10 0 10203040温度/℃ (2)构成氢氧化钠和碳酸钠的阴离子不同。可以利用氢氧化钠和碳酸钠在酒精中的溶解 性，判断二氧化碳能与氢氧化钠反应。在氢氧化钠的酒精溶液中通入二氧化碳，可以看见 白色浑浊现象。 6.(1)“夏天晒盐冬天捞碱”的原因是“盐”和“碱”在不同温度下的溶解度不同。当食盐和纯碱 在水中含量相近时，气温高的夏天，食盐溶解度相对较小，蒸发相同量的水，食盐先结晶；气 温低的冬天，纯碱溶解度相对较小，低温下先析出晶体。 (2)①碳酸钠的溶解度随着温度升高而升高，加热的条件下可以让碳酸钠溶解得更快更多。 ②重结晶过程中，含杂质的固体溶于水，与碳酸钠相比，杂质含量很低，降温后，碳酸钠先结 晶出来，杂质留在溶液中，此时析出的晶体更纯净。每一次重结晶的过程就是让杂质留在 溶液中的过程。③碳酸钠以先加热溶解再降温结晶的方式重结晶，是因为碳酸钠的溶解 度随着温度的升高而升高，对于溶解度随温度变化不大或随温度的升高而降低的物质，不 适合先加热溶解再降温结晶的方式。 (3)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：不饱和溶液通过增加溶质、蒸发溶剂、降温（溶解度 随温度的影响增大而增大的物质)变成饱和溶液；饱和溶液通过加溶剂、升温（溶解度随温 度的影响增大而增大的物质)变成不饱和溶液。 结晶的方法有：①蒸发溶剂，适用于得到溶解度受温度影响较小的物质，如NaCI(海水晒 盐)等；②降低温度（冷却热的饱和溶液），适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质， 如用硝酸钾饱和溶液得到硝酸钾晶体等。 (4)14.8g26.5% 【学习领航】 例1(1)36(2)不饱和(3)相等(4)2.4(5)25% 9 例2(1)饱和(2)157.5(3)氯化镁>氯化钠>硫酸镁(4)蒸发结晶 例3(1)①3626.5%②难溶(2)不饱和(3)32.4硫酸钠、氯化钠 【学习实践】 1.(1)酒精（或乙醇或C2HO)(2)①钠离子、氯离子（或Na+、C1)②22.5偏小 ③0.9% 2.(1)元素(2)①甲②不能③正确④先不变后变小(3)Mg(OH)2+2HC1一 MgCl2+2H2 O 3.(1)Na,C1(2)蒸发结晶(3)1000(4)4.5(5)2NaC+2H20通电2Na0H+ H2个+Cl2个 4.(1)66(2)①t1②11：10③不饱和④AB 5.(1)36.0(2)Mg(OH)2十H2SO4一MgSO4+2H20(3)硫酸钡(4)冷却（或降温） (5)饱和硫酸镁溶液 专题7溶液中的化学反应（酸碱盐应用） 【学习要点】 1.酸碱盐的组成与分类： (1)从我们现在的眼光来看，这个理论明显有很多漏洞，如硫酸氢钠符合酸的设定、碳酸氢 钠符合碱的设定，但是它们是一种盐，这个理论中的酸与碱跟很多盐相混淆。 (2)Na CI-H OH H++OH-H,O (3)酸碱HCI NaOH Na2CO3 NaHCO3盐 酸碱盐的性质与转化： (1)酸的性质：①能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞溶液不变色；②能够与碱发生中和反 应，生成盐和水；③能与某些金属反应，生成盐和氢气；④能与某些金属氧化物反应，生成盐 和水；⑤能与某些盐反应，生成新盐和新酸。 碱的性质：①能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红；②能与酸发生中和反应，生成盐 和水；③能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；④能与某些盐反应，生成新碱和新盐。 盐的性质：①盐与酸反应，生成新盐和新酸；②盐与碱反应，生成新盐和新碱；③盐与盐反 应，生成新盐和新盐；④盐与某些金属反应，生成新盐和新金属。 (2) 酸 H 酸根离子 盐 OH 金属离子 碱 10专题6溶液的组成、性质与表示 专题6 溶液的组成、性质与表示 【学习要求】 核心知识 思路与方法 科学态度 溶液的特征、溶解度曲线 1.物质在溶解过程中常伴随能量的 1.从定性和定量的视 1.知道水是一种重要的溶剂，认识溶解 变化。 角认识溶液的组成和 和结晶现象；知道溶液是由溶质和溶剂 2.溶液可以分为饱和溶液与不饱和 性质。 组成的，具有均一性和稳定性；知道绝大 溶液，在一定条件下饱和溶液与不饱 2.基于实验事实或数 多数物质在溶剂中的溶解是有限度的， 和溶液可以相互转化。 据推理溶液的状态、浓 了解饱和溶液和溶解度的含义。 3.大多数物质在一定量的溶剂中的 度等。 2.知道溶质质量分数可以表示浓度，认 溶解是有限度的。 3.能根据实验数据绘 识溶质质量分数的含义，学习计算溶质 4.能从定性和定量的视角，说明饱和 制溶解度曲线并能用 质量分数和配制一定溶质质量分数的溶 溶液、溶解度和溶质质量分数的含义。 溶解度曲线解决物质 液的基本方法，初步感受定量研究的意 5.能利用物质的溶解性，设计粗盐提 分离与提纯等实际 义；体会溶液在生产生活中的应用价值。 纯、水的净化等物质分离的方案。 问题。 【学习要点】 1.认识溶液的视角 物质组成 基于“溶质溶剂” 视角认识溶液组成 能量变化 溶解限度 条件调控 基于“能 基于“溶 基于“条 量变化” 解限度” 件调控” 视角认识 视角认识 视角认识 溶解过程 溶解过程 溶解过程 迁移应用 基于“定性定量” 视角解决真实问题 52 专题6溶液的组成、性质与表示 2.从组成视角认识溶液 10g碳酸钠 10g碳酸钠 Π 探究碳酸钠在不同溶剂（以溶剂水和酒精为例）中 的溶解性是否相同？ 酒 方案：常温下，取10g碳酸钠分别加入装有100 100mL水 100mL酒精 mL水和100mL酒精的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌后，静置，观察，碳酸钠在水中完全溶解，而 在酒精中有固体剩余。 结论： 解释：碳酸钠能溶解于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液。而碳酸钠分散在酒精中， 静置，一段时间后，碳酸钠沉淀于烧杯底部，属于悬浊液。 按分散质粒子的直径大小，可以把分散系分为溶液、胶体、浊液。 溶液：分散质粒子直径<1nm 分散系按分散质粒子的 ,胶体：分散质粒子直径1nm~100nm 直径大小分类 乳浊液：液体分散质 浊液：分散质粒子直径>100nm 按分散质 的状态 悬浊液：固体分散质 思考：区分溶液、胶体、浊液的依据是什么？ 3.从“能量变化”视角认识溶解过程 如何证明碳酸钠、氯化钠溶解于水的吸放热情况？请完善设计方案，并另外再设计一个方案。 方案：(1) ;(2)在一个烧杯中不加碳酸钠，另一个烧杯中加入一 定质量的碳酸钠；(3)分别用温度计测出2个烧杯中的液体的温度，记为t1和t2;(4)分析数 据得出结论。 我的方案设计： 解释：在物质溶于水的过程中发生两种变化：一是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一 过程吸收热量；二是溶质的分子（或离子）和水分子作用生成水合分子（或水合离子），这一过程 放出热量。溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使得溶液的温度发生不同的变 化。吸收的热量大于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现 为温度升高。 4.基于定性视角认识物质溶解有“限度” 海水晒盐的过程：海水晒盐的过程就是利用涨潮将海水引入贮水池，待海水澄清后，先引 入蒸发池，经过风吹日晒使水分部分蒸发，到一定程度后再引入到结晶池中，继续风吹日晒，海 水就会慢慢变成食盐的饱和溶液；再晒，食盐晶体就会逐渐从海水中析出，得到粗盐，同时得到 含有大量化工原料的母液（叫苦卤）。 专题6溶液的组成、性质与表示 粗盐 氯化钠 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 多种化 母液 工产品 思考：海水晒盐的原理是什么？上述过程中氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？ 如何判断溶液是否饱和？ 5.基于定量视角表征物质溶解的“限度” (1)研究碳酸钠的溶解性随温度变化的情况：设计实验方案说明碳酸钠的溶解性随温度 的变化情况。 方案：用天平测出一定质量的碳酸钠，记为1；取不同温度下100g的水，逐步加入碳酸 钠，直到饱和；再称量剩余的碳酸钠的质量，记为m2;然后进行比较分析。 结论：碳酸钠在不同温度下的溶解度，如表1所示。试画出碳酸钠的溶解度曲线图。 表1碳酸钠在不同温度下的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 100 碳酸钠溶解度/g 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 45.5 (2)请根据下表的相关信息，解释氢氧化钠和碳酸钠的溶解性为什么不同？有什么应用？ 表2氢氧化钠和碳酸钠的溶解性情况 20℃时的溶解度/g 溶于水的吸放热情况 加入酒精中的情况 氢氧化钠 106 放出大量热 易溶 碳酸钠 21.5 放出少量热 难溶 6.基于图像表征物质溶解“限度”的变化 溶解度/g 50 盐碱湖地区大多有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。 生活在盐湖附近的人们夏天把盐湖的水引到盐田中，经 40 过太阳暴晒可以得到以氯化钠为主的粗盐；冬天根据湖 集化钠 30 中组分的不同，有的主要析出碳酸钠（俗称纯碱），有的主 要析出硫酸钠（硫酸钠析出时会带有结晶水，俗称芒硝）。20 碳酸钠 氯化钠、碳酸钠、硫酸钠在0~40℃的溶解度数据和溶解 10 度曲线图如图所示。 硫酸钠 10203040温度/℃ 专题6溶液的组成、性质与表示 温度/℃ 0 10 20 30 40 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 溶解度/g 碳酸钠 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 (1)根据图表信息，你能解释“夏天晒盐，冬天捞碱”的原因吗？ (2)“捞碱”得到的碳酸钠含有少量杂质，工业上将含有杂质的碳酸钠在加热的容器中溶 解，待溶解完全后又使其迅速冷却至常温或常温以下，从而得到纯净的碳酸钠。像这样使固体 溶于溶剂后，又重新结晶出来的过程称为重结晶。 ①为什么要在加热条件下溶解碳酸钠？ ②重结晶为什么能去除杂质？ ③对不同物质进行重结晶操作时，都要先加热溶解，再降温结晶吗？ (3)根据上述过程归纳溶液是否饱和的相互转化以及结晶的方法。 (4)常温下，若要配制50mL的氯化钠饱和溶液（密度为1.12g/cm3),需要多少克固体？ 饱和溶液的浓度是多少（结果精确到0.1）？ 【学习领航】 问题1：如何定量表征物质的溶解限度？ 例1(2024·陕西)小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待 测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 恒温蒸发10g水 一2g氯化钠固体 20℃，80g待测 氯化钠溶液 加入4g氯化钠 二 -xg氣化钠固体 (1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。 (2)20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 55 专题6溶液的组成、性质与表示 (3)B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比 (填“相等”或“不相等”)。 (4)x的值等于 0 (5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 考点追踪： 试题以测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数为素材，通过溶解度概念的理解、饱和溶液和 不饱和溶液的判断、溶液中溶质和溶剂质量的比较、溶质质量分数的计算等问题的解决，体会 定量表征一定温度下、一定量的溶剂中物质的溶解限度，考查学生分析问题、解决问题的能力。 试题精析： (1)20℃时，氯化钠的溶解度为36g,根据溶解度概念可知，20℃时，100g水中最多溶解 氯化钠的质量是36g;(2)20℃时，氯化钠的溶解度为36g,若A1是饱和溶液，则蒸发的10g 占析出的氯化钠固体会形成饱和溶液，则析出的氢化钠固体质量=0g入)。6 3.6g>2g,则A1中溶液是不饱和溶液，溶液具有均一性，A2中溶液也是不饱和溶液；(3)根 据图示可知，B1、B2中溶液中都存在没有溶解的固体，则B1、B2都是饱和溶液，B1、B2中的 溶液溶质与溶剂的质量比相等；(4)B1溶液的质量=80g一10g一2g=68g,则该饱和溶液中 化钠质量=63gX00g688g,水的质量=68g10g=50g:则A1溶液中水的质 量=50g十10g=60g,氯化钠固体质量=18g十2g=20g;溶液具有均一性，A1与A2中溶液 的质，溶剂质量相等，20℃时，60g水最多溶解氯化纳质董=60gX-216g,的 值=20g十4g一21.6g=2.4g;(5)根据第(4)小题分析可知，A1溶液中水的质量=60g,氯化 的因体质量=208，待测氧化的溶烧中溶质质蔓分载=200。义100%=25治。 问题2：如何利用溶解曲线解决物质的分离与提纯的实际问题？ 例2(2024·甘肃临夏)青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外， 还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶獬度曲线如图所示。 溶解度g 70 MgCl, 50 \MgSO 40 NaCl 30 20 温度/℃ 020406080100 (1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)40℃时，把60 g MgCl2加入100g水中，所得溶液质量是 g。 56 专题6溶液的组成、性质与表示 (3)将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺 序是 (4)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是 考点追踪： 试题以盐湖卤水晒盐为情境，以物质的溶解度曲线为素材，通过饱和溶液和不饱和溶液的 判断、溶解度概念的理解、溶质质量分数的比较以及温度对物质溶解情况的影响等问题的解 决，考查学生根据曲线获取信息并应用信息解决问题的能力。 试题精析： (1)盐湖卤水晒盐后的母液中不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液。(2)由图可 知，40℃时，氯化镁的溶解度为57.5g,则将60g氯化镁加入100g水中，所得溶液质量为 100g十57.5g=157.5g。(3)将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，三种物质的溶解 度均减小，且0℃时，溶解度：氯化镁>氯化钠>硫酸镁，而饱和溶液的溶质质量分数= 100g干溶解度×100%，则所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是氯化镁>氯化钠>硫 溶解度 酸镁。(4)由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则氯化钠中含有少量硫酸镁，可采 用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。 问题3：如何基于“定性定量”视角解决真实问题？ 例3(2023·常州)常州市金坛盐矿深埋地下千米左右，储量百亿吨以上，除NaCl外还含有 少量Na2SO4等。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图1所示。 +溶解度/g 60 Na,SO 40 36 NaCl 20 2032.4406080→ 温度/℃ 图1 (1)采矿盐 矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。 ①20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是 吨，此时溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1%)。 ②利用天然气 (填“易溶”或“难溶”)于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤 水压出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气。 57 专题6溶液的组成、性质与表示 (2)运盐水 抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必 须是该温度下的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)制精盐 图2是金坛盐厂采用的NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜 控制为 ℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有 滤液循环利用 卤水 析 析 NaCI固体 Na,SO,固体 图2 考点追踪： 试题以卤水制盐过程为情境，以氯化钠、硫酸钠的溶解度曲线为素材，通过溶解度概念的 理解、饱和溶液中溶质质量分数的计算、饱和溶液和不饱和溶液的判断、温度对氯化钠和硫酸 钠溶解情况的影响等问题的解决，体会基于“定性定量”视角解决真实问题，发展学生解决实际 问题的能力及其对化学价值的认识水平。 试题精析： (1)①20℃时，氯化钠的溶解度为36g,即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质 量为36g,则该温度下，100吨水最多可溶解氯化钠的质量为36吨；此时溶液的溶质质量分数 36gX100%≈26.5%；②天然气的主要成分是甲烷，难溶于水，可利用其难溶于水 为：36g+100g 的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然 气，(2)氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须 是该温度下的不饱和溶液，防止温度降低，氯化钠的溶解度减小，氯化钠结晶析出，堵塞管道； (3)析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为32.4℃，此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液 中，而氯化钠的溶解度较小，蒸发过程中结晶析出；析硝罐中析出硫酸钠，滤液还含有硫酸钠， 滤液可循环利用，说明滤液中还含有氯化钠，故所含的溶质有氯化钠和硫酸钠。 【学习实践】 1.(2023·徐州)溶液在生活中应用广泛。 (1)75%的医用酒精可用于消毒，其溶质是 (2)生理盐水能维持人体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如图，回答下列 问题。 58 专题6溶液的组成、性质与表示 氯化钠注射液 (0.9%的生理盐水) 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL溶质质量分数0.9% 【密度】1.0g·mL1 ①构成氯化钠的微观粒子是 ②实验室配制如标签规格的生理盐水，需溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 g。 用量筒量取水时，仰视读数，会使所配溶液的溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”)。 ③将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为 2.(2024·盐城)海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 工了解海水资源 (1)海水中含钠总量约4×1013t,“钠”指的是 (填“元素”或“原子”)。 (2)海水中还含有KCI和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，下图是对 应溶解度曲线。 温度℃ 20 30 40 60 80 100 KCI 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 溶解度/g MgSO 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 甲 0 5温度/℃ ①图中曲线 (填“甲”或“乙”)代表KC的溶解度曲线。 ②40℃时将50gKC1固体加入100g水中， (填“能”或“不能”)得到150g KCI溶液。 ③t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量相等。判断上 述说法 (填“正确”或“错误”)。 ④现有t3℃时100 g MgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的 变化趋势为 Ⅱ海水资源化利用线 (3)海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如图所示。 方案1：富集MgC的海水石灰乳，Mg(OHD☑稀盐酸MgCl溶液 →Mg 方案2：菱镁矿椴烧MgO硅铁还原Mg 59 专题6溶液的组成、性质与表示 试写出上述路径中涉及的中和反应的化学方程式 3.红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送食盐的故事。冬子开始把 食盐装在竹筒中打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急 中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成食盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给 了红军。 溶37.5 解37 氯化钠注射液 g36.5 (0.9%生理盐水) 性状：无色透明液体，味感 35.8 成分：氯化钠、水 35 规格：500mL,质量分数0.9% 34. 0 10 20 3040 密度：1.0g/cm3 温度/℃ 图1 图2 (1)食盐的主要成分为氯化钠，从微观角度分析，氯化钠由 (写符号)构成。 (2)从食盐水中重新得到食盐固体，需进行的操作名称是 (3)氯化钠的溶解度曲线如图1，假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用 g水溶解。 (4)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，市售生理盐水标签如图2，则配制500mL生理盐水 需要氯化钠 g。 (5)食盐是重要的工业原料，将饱和食盐水通电后，正负电极上会产生大量气泡，产生的气 体经化合后溶于水，可得重要化工原料盐酸，向电解后的溶液中滴入酚酞溶液后会变 红。写出电解饱和食盐水反应的化学方程式： 4.(2024·重庆B卷)某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结 晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题。 加入30g固体M,搅拌 再加入30g固体M,搅抖 降温至20℃ 60℃ 60℃ 静置 50g水 44g固体M 甲 乙 丙 丁 (1)丁中溶液的质量为 g。 (2)下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 烧杯内液体的质量/g 105 0 2时间s 60 专题6溶液的组成、性质与表示 ①溶液开始降温的时间是 (填“t1”或“t2”)。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为 ③乙中的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④0~t2时间内，下列说法正确的是 (填序号)。 A.b点到c点溶剂质量不变 B.c点表示丁中溶液的质量 C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 5.(2024·湖北)某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为Mg(OH)2、 BaSO4和NaC]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。 盐泥 一稀硫酸 滤渣 洗涤 搅拌器 MgSO,和NaCI 的混合溶液☑结晶槽 硫酸镁 晶体 反应器 过滤器1 蒸发浓缩器 过滤器2 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 MgSO4溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 (1)20℃时，NaCl的溶解度为 g。 (2)“反应器”中反应的化学方程式为 (3)“过滤器1”产生的“滤渣”为 0 (4)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。 (5)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最 适宜的洗涤试剂是