精品解析：天津市咸水沽第一中学2025-2026学年度高二第二学期第一次月考化学试卷

2025-2026学年度第二学期第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Fe：56 一、选择题(每题只有一个选项最符合题意，每小题3分共54分) 1. 下列表达式正确的是 A. 碳原子的L层电子轨道表示式： B. 基态碳原子核外有三种能量不同的电子 C. 基态溴原子的价电子排布式是 D. H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 2. 现有三种元素的基态原子的电子排布式:①ls22s22p63S23p4；②ls22S22P63s23P3；(B)ls22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A. 电负性:③>②>① B. 原子半径:③>②>① C. 第一电离能:③>②>① D. 最高正化合价:③>②>① 3. 下列说法中不正确的是 A. 冰中每摩尔分子含有个氢键 B. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 C. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致 D. 邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点低，可用氢键来解释。 4. 下面的排序不正确的是 A. 晶体熔点由低到高： B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 熔点由高到低： D. 区分晶体和非晶体最可靠的方法是X-射线衍射实验 5. 下列说法正确的是 A. 基态到激发态产生的光谱是发射光谱 B. 萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出 C. 中含键的个数为 D. 12 g石墨中含有键的个数为 6. 下图是金属晶体内部的电子气理论示意图。电子气理论可以用来解释金属的性质，其中正确的是 A. 金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动 B. 金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导 C. 金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属中各原子层间会出现相对滑动，但自由电子可以起到润滑剂的作用，使金属不会断裂 D. 合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以合金的延展性比纯金属强，硬度比纯金属小 7. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 在NaCl晶体(图甲)中，距最近的形成正八面体 B. 该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE C. 在晶体(图丙)中，一个分子周围有12个分子紧邻 D. 在金刚石晶体中(图丁)，碳原子与碳碳键个数的比为 8. 下列说法中正确的是 A. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 B. 第ⅤA族元素氢化物的沸点顺序是 C. 、、都是直线形分子 D. 酸性顺序：； 9. 分子式为且含有""的同分异构体共有(不考虑立体异构) A. 种 B. 种 C. 种 D. 种 10. 下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是 A. 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤 B. 用的工业酒精制取无水乙醇、可采用的方法是加生石灰，再蒸馏 C. 用图1所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物 D. 用图2所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 11. 某烃与氯气发生取代，能生成4种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是 A. B. C. D. 12. 实验室从海藻中提取碘的流程如下： 下列关于该流程中各步的装置和仪器的说法中错误的是 选项 步骤 采用装置 主要仪器 A ① 灼烧装置 蒸发皿 B ② 溶解装置 烧杯 C ③ 过滤装置 漏斗 D ④ 分液装置 分液漏斗 A. A B. B C. C D. D 13. 下列烯烃中存在顺反异构体的是 A. 丙烯 B. 1-丁烯 C. 2-戊烯 D. 2-甲基-2-丁烯 14. 下列说法不正确的是 A. 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B. 用红热的铁针刺入涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈圆形 C. 手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成，而不得到它的对映异构体 D. 过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，过渡金属配合物远比主族金属配合物多 15. 下列说法正确的是 A. 和具有相同的官能团，互为同系物 B. 联苯不属于苯的同系物，其一溴代物有3种 C. 有机物的系统命名为甲基乙基戊烷 D. 有机物与溴单质按物质的量之比发生加成反应，生成的产物有4种(不考虑立体异构) 16. 柠檬烯是一种天然的功能单萜，在食品中作为香料添加剂被广泛使用，其结构简式为。下列有关柠檬烯的分析不正确的是 A. 1mol柠檬烯完全燃烧消耗14mol O2 B. 分子中所有碳原子不可能在同一平面上 C. 柠檬烯属于芳香烃 D. 一定条件下，柠檬烯可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 17. 含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有(考虑顺反异构) A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 18. 如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法不正确的是 A. 制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ B. c的作用是除去影响后续实验的杂质 C. e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化 D. f处观察到的现象是安静燃烧，火焰呈淡蓝色 二、填空题 19. Ⅰ、请用编号填空 （1）下列物质：①干冰 ②金刚石 ③四氯化碳 ④溴化铵 ⑤氯化钠 ⑥二氧化硅 ⑦钠单质 ⅰ．属于共价晶体的是___________； ⅱ．属于分子晶体的是___________。 （2）金刚石中每个碳原子被___________个六元环共用。 （3）石墨中每个正六边形实际占有的碳原子数平均为___________个。 （4）NaCl晶体中，每个周围与它最近且距离相等的有___________个。 （5）中存在σ键的数目为___________。 Ⅱ、请用化学用语完成下列各题的填空： （6）前四周期元素中，未成对电子数为5的元素的核外电子排布式为___________。 （7）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （8）亚硒酸根离子的VSEPR模型为___________，其中心原子的轨道杂化方式为___________。 （9）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至得到深蓝色透明溶液后，再加入极性较小的溶剂乙醇，析出深蓝色晶体，生成深蓝色溶液的化学方程式：___________。 20. 如表中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 A．元素周期表中原子半径最小的元素 B．元素原子核外电子有6种不同的运动状态 C．元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 D．元素价层电子排布式为 E．元素的主族序数与周期数的差为4 F．是第四周期未成对电子最多的元素 （1）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的元素为___________(填元素符号)，基态B原子的原子结构示意图为___________，C原子的价层电子的轨道表示式为___________。 （2）F元素位于元素周期表的___________族。 （3）如图图象可表示两个E原子间成键后的电子云的图象是___________。 （4）属于___________(填极性或非极性)分子，离子的空间结构为___________形。 （5）B与C原子结合形成的晶体，其硬度比金刚石大，则晶体属于___________晶体。 （6）晶体的晶胞如下图所示。 ①在晶体中，与一个紧邻且距离最近的的数目为___________。 ②晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，其晶体密度的计算表达式为___________。 21. 回答下列问题： （1）中不含氧官能团的名称为___________ （2）选择下列实验方法分离、提纯物质，将分离、提纯方法的字母填在横线上。 A．萃取；B．重结晶；C．分液；D．蒸馏；E．过滤；F．洗气 a、分离水和汽油的混合物：___________。 b、从苯甲酸和氯化钠的混合物中获得苯甲酸：___________。 （3）下列有机物互为同分异构体的是___________；互为同系物的是___________。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （4）烷烃A的结构简式为 ①用系统命名法给A命名：___________。 ②该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有___________种。 ③若该烷烃是由炔烃和加成得到的，则写出其中一种炔烃的结构简式___________。 （5）已知：，如果要合成所用的原始原料可以是___________(填序号)。 ①1，3-戊二烯和2-丁炔 ②2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 ③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 ④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 22. 某烃A的相对分子质量为84 。回答下列问题： （1）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。 ①A的结构简式为___________；名称是___________。 ②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，峰面积比为，且无顺反异构。 写出A的结构简式：___________。 （3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为___________。 （4）比A少两个碳原子的A的烯烃同系物的同分异构体共有___________种(包括顺反异构)，其中只含有一个甲基的结构简式为___________。 （5）14.8 g某有机物与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰。测得浓硫酸质量增加18 g，碱石灰质量增加35.2 g，则该有机物的分子式为___________，已知该有机物分子中含有一个羟基，核磁共振氢谱含有两组峰，峰面积之比为，则该有机物的结构简式为___________。 （6）烯烃与酸性溶液反应的氧化产物有如下关系： 已知：某 1mol烃(化学式为)与酸性溶液反应后得到的产物若为和1 mol 1，3-环丁二酮()，则此烯烃的结构简式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Fe：56 一、选择题(每题只有一个选项最符合题意，每小题3分共54分) 1. 下列表达式正确的是 A. 碳原子的L层电子轨道表示式： B. 基态碳原子核外有三种能量不同的电子 C. 基态溴原子的价电子排布式是 D. H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳元素的原子序数为6，L层电子排布式为2s22p2，轨道表示式为，故A错误； B．碳元素的原子序数为6，基态原子的电子排布式为1s22s22p2，共有3个能级，则原子核外有三种能量不同的电子，故B正确； C．溴元素的原子序数为35，基态原子的价电子排布式4s24p5，故C错误； D．氢原子的原子核外只有1个电子，则氢原子的电子云图说明核外电子在原子核附近出现的几率大，故D错误； 故选B。 2. 现有三种元素的基态原子的电子排布式:①ls22s22p63S23p4；②ls22S22P63s23P3；(B)ls22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A. 电负性:③>②>① B. 原子半径:③>②>① C. 第一电离能:③>②>① D. 最高正化合价:③>②>① 【答案】C 【解析】 【详解】由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素。A.同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，电负性③＞①＞②，A错误；B.同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，B错误；C.同周期自左而右电离能逐渐增大，但P元素的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则第一电离能：③＞②＞①，C正确；D.S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，最高正化合价：①＞②＞③，D错误，答案选C。 3. 下列说法中不正确的是 A. 冰中每摩尔分子含有个氢键 B. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 C. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致 D. 邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点低，可用氢键来解释。 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰中每个水分子与周围4个水分子形成氢键，而每个氢键被两个水分子共有，则每摩尔平均可以形成2mol氢键，故冰中每摩尔含有个氢键，故A正确； B．碘、甲烷和四氯化碳均为非极性分子，水为极性分子，因此根据“相似相溶”规律，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，故B正确； C．水分子稳定的原因是水分子中O-H键的键能较大，难以断裂，而与氢键无关（氢键主要影响熔沸点等物理性质），故C错误； D．邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，使其熔、沸点降低；而对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，使其熔、沸点升高，故D正确； 故答案选C。 4. 下面的排序不正确的是 A. 晶体熔点由低到高： B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 熔点由高到低： D. 区分晶体和非晶体最可靠的方法是X-射线衍射实验 【答案】C 【解析】 【详解】A．均为分子晶体，结构相似，分子晶体的熔点主要取决于分子间作用力，而范德华力随相对分子质量的增大而增强，由于相对分子质量，因此熔点由低到高：，A正确； B．金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，硬度与共价键的键能大小有关，键能越大，硬度越高；而键长越短，键能越大；由于键长：C-C<C-Si<Si-Si，键能：C-C>C-Si>Si-Si，因此硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅，B正确； C．均为金属晶体，熔点取决于金属键的强弱，金属键与金属阳离子的电荷数正相关，与离子半径负相关，电荷数：，离子半径：，金属键强弱：，因此熔点顺序应为：，C错误； D．晶体内部粒子在三维空间呈周期性重复排列，会产生特征的衍射图谱；而非晶体是无序结构，无固定衍射峰，因此，X-射线衍射是区分晶体与非晶体最科学、最可靠的方法，D正确； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 基态到激发态产生的光谱是发射光谱 B. 萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出 C. 中含键的个数为 D. 12 g石墨中含有键的个数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态到激发态需要吸收能量，产生的是吸收光谱，发射光谱是激发态回到基态释放能量时产生的，A错误； B．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体需从上口倒出，避免上层液体被下口残留的下层液体污染，B错误； C．的摩尔质量为 ，物质的量为1mol，为共价晶体，每个原子形成4个键，因此中键个数为，C正确； D．石墨的物质的量为1mol，石墨中每个C原子形成3个键，每个键被2个C原子共用，因此1mol石墨中键的个数为，D错误； 故选C。 6. 下图是金属晶体内部的电子气理论示意图。电子气理论可以用来解释金属的性质，其中正确的是 A. 金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动 B. 金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导 C. 金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属中各原子层间会出现相对滑动，但自由电子可以起到润滑剂的作用，使金属不会断裂 D. 合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以合金的延展性比纯金属强，硬度比纯金属小 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属能导电是因为自由电子在外加电场作用下定向移动，故A错误； B．金属能导热是因为自由电子在热的作用下与金属阳离子发生碰撞，从而发生热的传导，故B错误； C．金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属中各原子层间会出现相对滑动，而自由电子起到润滑剂的作用，使得金属不会断裂，故C正确； D．合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，相当于填补了金属阳离子之间的空隙，所以一般情况下合金的延展性比纯金属弱，硬度比纯金属大，故D错误； 综上所述，答案为C。 7. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 在NaCl晶体(图甲)中，距最近的形成正八面体 B. 该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE C. 在晶体(图丙)中，一个分子周围有12个分子紧邻 D. 在金刚石晶体中(图丁)，碳原子与碳碳键个数的比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由NaCl晶胞结构知，周围最近的有6个，分别位于的上下左右前后，形成正八面体结构，A正确； B．气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子和4个F原子，分子式为：E4F4或F4E4，B错误； C．以顶点CO2分子作为参考点，相邻三个面心上CO2分子离其最近，考虑晶胞无隙并置原理，一个顶点周围共有8个晶胞，每个晶胞中各有3个CO2分子离顶点CO2最近，又考虑面心共用，故离顶点CO2最近的CO2分子有：个，C正确； D．在金刚石晶体中(图丁)，每个碳原子连接4个碳碳键，每个碳碳键由2个碳原子共用，故碳原子与碳碳键个数的比为，D正确； 故选B。 8. 下列说法中正确的是 A. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 B. 第ⅤA族元素氢化物的沸点顺序是 C. 、、都是直线形分子 D. 酸性顺序：； 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族从上到下元素非金属性逐渐减弱，对应简单氢化物的稳定性逐渐减弱，故HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，A错误； B．分子间存在氢键，沸点高于同主族其他元素的氢化物； 相对分子质量大于，范德华力更强，沸点更高，故正确的沸点顺序为，B错误； C．的结构式为、的结构式为，均为直线形分子，但的中心O原子存在2对孤电子对，其分子空间构型为V形，C错误； D．烷基为推电子基团，烷基越长推电子效应越强，羧基中O-H键极性越弱，酸性越弱，故酸性 ；F的电负性强于Cl，吸电子效应更强，使羧基中O-H键极性更强，故酸性：，D正确； 故选D。 9. 分子式为且含有""的同分异构体共有(不考虑立体异构) A. 种 B. 种 C. 种 D. 种 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】分子式为且含有""，则另外的烃基为-C4H9, (不考虑立体异构)共有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3、-CH2CH(CH3)2共4种，故D正确。 故选D。 10. 下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是 A. 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤 B. 用的工业酒精制取无水乙醇、可采用的方法是加生石灰，再蒸馏 C. 用图1所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物 D. 用图2所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯甲酸的溶解度随温度降低而减小，冷却后若降到常温会有苯甲酸析出损失，应趁热过滤，A错误； B．水和乙醇会形成共沸物，直接蒸馏得不到无水乙醇，生石灰和水反应生成高沸点的氢氧化钙，用的工业酒精制取无水乙醇、可采用的方法是加生石灰，再蒸馏，B正确； C．二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳互溶，用蒸馏的方法分离，但是图1圆底烧瓶应改为蒸馏烧瓶，再加个温度计，C错误； D．乙醇与水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，D错误； 答案选B。 11. 某烃与氯气发生取代，能生成4种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据等效氢原子原则，有3种氢原子，故其一氯代物有三种，A错误； B．根据等效氢原子原则，有3种氢原子，故其一氯代物有三种，B错误； C．根据等效氢原子原则，有3种氢原子，故其一氯代物有三种，C错误； D．根据等效氢原子原则，有4种氢原子，故其一氯代物有四种，D正确； 故选D。 12. 实验室从海藻中提取碘的流程如下： 下列关于该流程中各步的装置和仪器的说法中错误的是 选项 步骤 采用装置 主要仪器 A ① 灼烧装置 蒸发皿 B ② 溶解装置 烧杯 C ③ 过滤装置 漏斗 D ④ 分液装置 分液漏斗 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 干海藻在坩埚中灼烧变成海藻灰，A错误； B. 海藻灰在烧杯中溶解于水，B正确； C. 通过过滤将不溶于水的滤渣除去，C正确； D. ④的操作是在分液漏斗中进行分液操作从而将水相和有机相分离，D正确； 答案选A。 13. 下列烯烃中存在顺反异构体的是 A. 丙烯 B. 1-丁烯 C. 2-戊烯 D. 2-甲基-2-丁烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯结构简式是CH2=CHCH3，分子中一个不饱和的C原子上连接的是两个相同的H原子，所以不存在顺反异构体，故不选A； B．1－丁烯结构简式是CH2=CHCH2CH3，分子中一个不饱和的C原子上连接的是两个相同的H原子，所以不存在顺反异构体，故不选B； C．2-戊烯结构简式是CH3CH=CHCH2CH3，分子中不饱和的C原子上连接的是两个不同的原子，所以存在顺反异构体 和 ，故选C； D．在2－甲基－2－丁烯的结构简式是（CH 3）2 C =CHCH 3，分子中一个不饱和的C原子上连接的是两个相同的原子，所以不存在顺反异构体，故不选D； 故答案选C。 【点睛】单烯烃的顺反异构，双键中的每一个碳原子必须连接两个不同的基团，就有顺反异构。 14. 下列说法不正确的是 A. 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B. 用红热的铁针刺入涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈圆形 C. 手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成，而不得到它的对映异构体 D. 过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，过渡金属配合物远比主族金属配合物多 【答案】B 【解析】 【详解】A．杂化轨道只用于形成键或容纳未参与成键的孤电子对，键由未杂化的p轨道侧面重叠形成，A正确； B．水晶的主要成分是SiO2，属于共价晶体，具有各向异性，不同方向的导热性不同，因此红热铁针刺入涂有石蜡的水晶柱面时，熔化的石蜡呈椭圆形而非圆形，B错误； C．手性催化剂具有立体选择性，只催化或主要催化一种手性分子的合成，基本不得到其对映异构体，C正确； D．过渡金属离子的价层存在空的d轨道，对配体的孤电子对有很强的结合能力，因此过渡金属配合物远比主族金属配合物多，D正确； 故答案选B。 15. 下列说法正确的是 A. 和具有相同的官能团，互为同系物 B. 联苯不属于苯的同系物，其一溴代物有3种 C. 有机物的系统命名为甲基乙基戊烷 D. 有机物与溴单质按物质的量之比发生加成反应，生成的产物有4种(不考虑立体异构) 【答案】B 【解析】 【详解】A ．CH3CH2OH和丙三醇分子中的羟基数目不同，不互为同系物，A错误； B．苯的同系物分子中只含有1个苯环，联苯分子中含有2个苯环，联苯不属于苯的同系物，联苯分子结构对称，含有3种不同化学环境的氢原子，其一溴代物有3种，B正确； C．该烷烃分子中最长碳链有6个碳原子，名称为2，4-二甲基己烷，C错误； D．有机物与溴单质按物质的量之比1：1发生加成反应时，得到的产物、、、、共有5种，D错误； 故选B。 16. 柠檬烯是一种天然的功能单萜，在食品中作为香料添加剂被广泛使用，其结构简式为。下列有关柠檬烯的分析不正确的是 A. 1mol柠檬烯完全燃烧消耗14mol O2 B. 分子中所有碳原子不可能在同一平面上 C. 柠檬烯属于芳香烃 D. 一定条件下，柠檬烯可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据柠檬烯的结构简式可知其分子式为C10H16，1mol柠檬烯完全燃烧时消耗的氧气的物质的量为mol=14mol，故A正确； B．该分子中存在三个碳原子与同一饱和碳原子相连的结构，根据甲烷的空间构型可知该物质中所有碳原子不可能都共面，故B正确； C．柠檬烯不含苯环，不属于芳香烃，故C错误； D．该物质含有碳碳双键，可以发生加成反应；含有甲基，可以发生取代反应；含有碳碳双键、且可以燃烧，可以发生氧化反应，故D正确； 综上所述答案为C。 17. 含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有(考虑顺反异构) A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 【答案】B 【解析】 【详解】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置；该烷烃的碳链结构为，能形成双键位置有：1和2之间（同4和5之间），2和3之间（同3和4之间），3和6之间，6和7之间，7和8之间（7和9之间），其中双键位置在2和3之间的有顺反异构，故该烃共有6种；故选B。 18. 如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法不正确的是 A. 制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ B. c的作用是除去影响后续实验的杂质 C. e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化 D. f处观察到的现象是安静燃烧，火焰呈淡蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A．b中饱和食盐水与电石发生CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，为制备乙炔的反应原理，选项A正确； B．c中硫酸铜除去杂质硫化氢，防止硫化氢对后续实验的影响，选项B正确； C．c中已经排除杂质的干扰，e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，高锰酸钾溶液褪色可说明乙炔能被氧化，选项C正确； D. f处若乙炔过量，燃烧观察到的现象是安静燃烧，产生蓝色火焰并伴有浓厚的黑烟，选项D不正确。 答案选D。 【点睛】本题考查物质的制备及性质实验的设计，把握实验装置的作用、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，由制备和研究乙炔性质的实验装置图可知，b中饱和食盐水与电石发生CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，c中硫酸铜除去杂质硫化氢，d中溴水与乙炔发生加成反应，e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，最后点燃尾气。 二、填空题 19. Ⅰ、请用编号填空 （1）下列物质：①干冰 ②金刚石 ③四氯化碳 ④溴化铵 ⑤氯化钠 ⑥二氧化硅 ⑦钠单质 ⅰ．属于共价晶体的是___________； ⅱ．属于分子晶体的是___________。 （2）金刚石中每个碳原子被___________个六元环共用。 （3）石墨中每个正六边形实际占有的碳原子数平均为___________个。 （4）NaCl晶体中，每个周围与它最近且距离相等的有___________个。 （5）中存在σ键的数目为___________。 Ⅱ、请用化学用语完成下列各题的填空： （6）前四周期元素中，未成对电子数为5的元素的核外电子排布式为___________。 （7）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （8）亚硒酸根离子的VSEPR模型为___________，其中心原子的轨道杂化方式为___________。 （9）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至得到深蓝色透明溶液后，再加入极性较小的溶剂乙醇，析出深蓝色晶体，生成深蓝色溶液的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②⑥ ②. ①③ （2）12 （3）2 （4）6 （5） 或  （6）或 （7）N>O>C （8） ①. 四面体形 ②. sp3 （9） 【解析】 【小问1详解】 ①干冰（固态）由分子通过分子间作用力构成，属于分子晶体；②金刚石（C）由碳原子通过共价键形成的空间网状结构，属于共价晶体；③四氯化碳（）由分子通过分子间作用力构成，属于分子晶体；④溴化铵（）由铵根离子和溴离子通过离子键构成，属于离子晶体；⑤氯化钠（）由钠离子和氯离子通过离子键构成，属于离子晶体；⑥二氧化硅（）由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构，属于共价晶体；⑦钠单质（Na）由钠离子和自由电子通过金属键构成，属于金属晶体。 【小问2详解】 在金刚石晶体结构中，每个碳原子与周围4个碳原子形成共价键，构成正四面体结构。每个碳原子有4个碳碳键，每个碳碳键被6个六元环共用。由于每个六元环通过一个碳原子时会占据该原子的两个键，故每个碳原子参与的六元环总数为  个。 【小问3详解】 石墨晶体是层状结构，每一层由碳原子排列成平面正六边形网状。在石墨的一个平面层中，每个碳原子位于三个正六边形的交点上，即每个碳原子被 3 个正六边形共用。每个正六边形有 6 个顶点（碳原子）。因此，每个正六边形实际占有的碳原子数平均为个。 【小问4详解】 在NaCl晶体中，钠离子（）和氯离子（）交替排列。每个周围有6个距离最近且相等的，它们分别位于的上、下、左、右、前、后六个方向，构成正八面体结构。同理，每个周围也有6个最近且等距的。 【小问5详解】 在配离子中，存在两种  键：中心铜离子（）与 4 个氨分子（）中的氮原子之间形成4个配位键，配位键属于  键；每个分子内部，氮原子与3个氢原子之间形成3 N-H  键；4个分子共有个N-H  键；因此，1 个离子中  键的总数为个。所以，中存在  键的物质的量为，数目为 或 。 【小问6详解】 根据洪特规则，电子在能量相同的轨道上排布时，尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同。如果未成对电子在轨道上，当  轨道半满（）时，有5个未成对电子，该元素即锰(Mn)元素，其核外电子排布式为或。 【小问7详解】 C（碳）、N（氮）、O（氧）是第二周期相邻的非金属元素。同一周期元素的第一电离能总体趋势是从左到右逐渐增大，但是，氮原子的轨道处于半充满状态（ ），这种状态比较稳定，失去一个电子需要消耗更多的能量，因此氮的第一电离能反常地高于氧，碳的核电荷数最小，第一电离能最低。所以第一电离能的大小顺序为：N>O>C。 【小问8详解】 中心原子价层电子对数为3+ ，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，中心原子Se采用杂化。 【小问9详解】 向硫酸铜溶液中滴加氨水，首先会生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加过量氨水，氢氧化铜沉淀会溶解得到深蓝色透明溶液，因为铜离子能与氨分子形成稳定的配位离子： ，生成深蓝色溶液的化学方程式为：。 20. 如表中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 A．元素周期表中原子半径最小的元素 B．元素原子核外电子有6种不同的运动状态 C．元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 D．元素价层电子排布式为 E．元素的主族序数与周期数的差为4 F．是第四周期未成对电子最多的元素 （1）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的元素为___________(填元素符号)，基态B原子的原子结构示意图为___________，C原子的价层电子的轨道表示式为___________。 （2）F元素位于元素周期表的___________族。 （3）如图图象可表示两个E原子间成键后的电子云的图象是___________。 （4）属于___________(填极性或非极性)分子，离子的空间结构为___________形。 （5）B与C原子结合形成的晶体，其硬度比金刚石大，则晶体属于___________晶体。 （6）晶体的晶胞如下图所示。 ①在晶体中，与一个紧邻且距离最近的的数目为___________。 ②晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，其晶体密度的计算表达式为___________。 【答案】（1） ①. O ②. ③. （2）第四周期第VIB （3）E （4） ①. 非极性 ②. 三角锥 （5）共价 （6） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，A元素周期表中原子半径最小的元素，A是H元素；B元素原子核外电子有6种不同的运动状态，原子核外每个电子的运动状态都是不同的，该原子有6个电子，B是C元素；C元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1，电子排布为1s22s22p3，C是N元素；D元素价层电子排布式为，s轨道最多容纳2个电子，所以n的取值只能是2，价层电子排布为2s22p4，D是 O元素；E元素的主族序数与周期数的差为4，位于第三周期第VIIA族，E是Cl元素；F是第四周期未成对电子最多的元素，铬(Cr)的电子排布为[Ar]3d54s1，有6个未成对电子，是第四周期中未成对电子数最多的，F是Cr元素，以此解答。 【小问1详解】 同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小。在H、C、N、O中，电负性最大的是O；基态C原子的原子结构示意图为，N原子价层电子排布为2s22p3，价层电子的轨道表示式为：。 【小问2详解】 由分析可知，F是铬(Cr)，位于第四周期第VIB族。 【小问3详解】 E是氯(Cl)，两个Cl原子形成Cl2分子，通过p-p轨道“头碰头”形成σ键，故选E。 【小问4详解】 ①B是C，E是Cl，BE4即CCl4，中心原子价层电子对数为=4，且不含孤电子对，C原子采取sp3杂化，分子构型为正四面体形，结构对称，正负电荷中心重合，因此是非极性分子。E是Cl，D是O，即，中心原子Cl的价层电子对数为=4，且含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形。 【小问5详解】 B是C，C是N，B3C4即C3N4。金刚石是典型的共价晶体，硬度极大。C3N4晶体的硬度比金刚石还大，说明其内部也是由共价键形成的空间网状结构，属于共价晶体。 【小问6详解】 ①由晶胞结构可知，位于晶胞顶点和面心，以位于顶点的为研究对象，与一个紧邻且距离最近的的数目为12； ②Fe2+位于12条棱的中点和体心，总数为：，位于晶胞顶点和面心，总数为：，晶胞质量为：，根据密度公式，可得。 21. 回答下列问题： （1）中不含氧官能团的名称为___________ （2）选择下列实验方法分离、提纯物质，将分离、提纯方法的字母填在横线上。 A．萃取；B．重结晶；C．分液；D．蒸馏；E．过滤；F．洗气 a、分离水和汽油的混合物：___________。 b、从苯甲酸和氯化钠的混合物中获得苯甲酸：___________。 （3）下列有机物互为同分异构体的是___________；互为同系物的是___________。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （4）烷烃A的结构简式为 ①用系统命名法给A命名：___________。 ②该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有___________种。 ③若该烷烃是由炔烃和加成得到的，则写出其中一种炔烃的结构简式___________。 （5）已知：，如果要合成所用的原始原料可以是___________(填序号)。 ①1，3-戊二烯和2-丁炔 ②2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 ③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 ④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 【答案】（1）氨基 （2） ①. C ②. B （3） ①. ①和② ②. ④和⑥、②和⑤ （4） ①. 2，3-二甲基戊烷 ②. 6 ③. （5）②④ 【解析】 【小问1详解】 由结构简式可知，该有机物中不含氧官能团的名称为氨基。 【小问2详解】 a．水和汽油互不相溶，混合后会分层（水在下层，汽油在上层），分离互不相溶的液体最常用的方法是分液(C)； b．苯甲酸是固体，常温下在水中的溶解度较小（热水中大），而氯化钠易溶于水且溶解度随温度变化不大。利用溶解度的差异，通常采用 重结晶(B)的方法提纯苯甲酸。 【小问3详解】 ①和②分子式都是  ，结构不同，互为同分异构体；④和⑥都是炔烃，结构相似，分子式相差一个，互为同系物；②和⑤都是环烷烃，结构相似，分子式相差1个 ，互为同系物。 【小问4详解】 ①该有机物中最长的碳链含有5个碳原子，2号位和3号位各有一个甲基，系统命名为：2，3-二甲基戊烷； ②该烷烃有6种环境的H原子，在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有6种：。 ③若该烷烃是由炔烃和加成得到的，则需在烷烃的碳链上引入三键，该炔烃的结构简式为。 【小问5详解】 根据1，3-丁二烯与乙炔反应知，1,3-丁二烯中的两个碳碳双键断裂，中间形成一个碳碳双键，边上两个半键与乙炔中的两个半键相连构成环状； 类比1，3-丁二烯与乙炔的加成反应，采用逆合成分析法可知，若按断键可得到CH3C≡CH和（2，3-二甲基-1，3-丁二烯）； 若按断键可得到（2-二甲基-1，3-丁二烯）和CH3C≡CCH3（2-丁炔），结合选项可知②④正确。 22. 某烃A的相对分子质量为84 。回答下列问题： （1）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。 ①A的结构简式为___________；名称是___________。 ②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式：___________。 （2）若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，峰面积比为，且无顺反异构。 写出A的结构简式：___________。 （3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为___________。 （4）比A少两个碳原子的A的烯烃同系物的同分异构体共有___________种(包括顺反异构)，其中只含有一个甲基的结构简式为___________。 （5）14.8 g某有机物与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰。测得浓硫酸质量增加18 g，碱石灰质量增加35.2 g，则该有机物的分子式为___________，已知该有机物分子中含有一个羟基，核磁共振氢谱含有两组峰，峰面积之比为，则该有机物的结构简式为___________。 （6）烯烃与酸性溶液反应的氧化产物有如下关系： 已知：某 1mol烃(化学式为)与酸性溶液反应后得到的产物若为和1 mol 1，3-环丁二酮()，则此烯烃的结构简式是___________。 【答案】（1） ①. ②. 2，3-二甲基-2-丁烯 ③. n （2） （3） （4） ①. 4 ②. （5） ①. ②. (CH3)3COH （6） 【解析】 【分析】烃A的相对分子质量为84，对于烃，我们可以估算其分子式，，若为烷烃，， ，无整数解。若为烯烃或环烷烃，， 。分子式为，若为炔烃或二烯烃，， ，无整数解，因此，烃A的分子式为，其不饱和度为1（可能含一个双键或一个环），以此解答。 【小问1详解】 ①烃A的分子式为，若A为链烃，为烯烃，与HBr加成只得到一种产物，说明结构对称，一氯代物只有一种，说明所有氢原子等效，A的结构简式为，名称是 2，3-二甲基-2-丁烯； ②可以发生加聚反应生成，化学方程式为：n 【小问2详解】 烃A的分子式为，若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，A为烯烃，峰面积比为3:2:1，且无顺反异构，说明双键碳上连接相同的基团，A的结构简式为：。 【小问3详解】 烃A的分子式为，若烃A不能使溴水褪色，说明其中不含双键，为环状结构，其一氯代物只有一种说明分子中所有氢原子等效，为对称的结构，则烃A的结构简式为。 【小问4详解】 烃A的分子式为，比A少两个碳原子的A的烯烃同系物，即分子式为的烯烃同分异构体，共有CH2=CH-CH2-CH3、、、CH2=C(CH3)2 总共 4 种，其中只含有一个甲基的结构是CH2=CH-CH2-CH3。 【小问5详解】 14.8 g某有机物与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰。测得浓硫酸质量增加18 g（H2O），碱石灰质量增加35.2 g（CO2），，，，，，有机物总质量14.8g，说明含有氧元素，，，原子个数比，最简式为，由于氢原子数已饱和，这就是分子式，含有一个羟基（-OH），说明是醇，核磁共振氢谱含有两组峰，峰面积之比为1:9，说明其中含有3个对称的甲基，结构简式为(CH3)3COH。 【小问6详解】 某 1mol烃(化学式为)与酸性溶液反应后得到的产物若为和1 mol 1，3-环丁二酮，由已知反应机理可知此烯烃中有一个结构被氧化成了1，3-环丁二酮，结合化学式C8H12，可以推断此烯烃的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $