天津市咸水沽第一中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷

2025-2026学年度第一学期第一次月考 高二化学 本试卷分选择题和填空题两部分，满分100分。考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、单选题(本题共20小题，每题3分，共60分) 1. 关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（ ） A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失 B. 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 C. 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计 D. 测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度 2. 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知 ①S(s，单斜)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1＝－297.16 kJ/mol ②S(s，正交)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2＝－296.83 kJ/mol　，下列说法正确的是(　　) A. 正交硫比单斜硫稳定 B. S(s，单斜)=S(s，正交)　ΔH3＝＋0.33 kJ/mol C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D. ①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ 3. 已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)　ΔH3 判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是 A. ΔH3>ΔH2>ΔH1 B. ΔH1>ΔH3>ΔH2 C. ΔH1>ΔH2>ΔH3 D. ΔH2>ΔH1>ΔH3 4. 在一密闭容器中进行如下反应：，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 A. 为0.4 mol/L、为0.2 mol/L B. 、均为0.15 mol/L C. 为0.25 mol/L D. 为0.4 mol/L 5. 在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最慢的是 A. v(A)=1.5mol/(L·s) B. v(B)=0.05 mol/(L·s) C. v(C)=1.8mol/(L·min) D. v(D)=2.0mol/(L·min) 6. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①增加碳的量②缩小体积，增大压强③恒容下通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 7. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 B. 工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率 C. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” D. 铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率 8. 下列说法正确的是 A. 活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 B. 使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大 C. 对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小 D. 常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 9. 下列说法中正确的是 A. 在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 由“C(s，石墨)=C(s，金刚石) ”可知，金刚石比石墨稳定 C. 加入催化剂可以改变化学反应速率，降低反应所需的活化能 D. 在101 kPa时，2 g 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则燃烧热的热化学方程式为： 10. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 稀硫酸与溶液反应： B. 在下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 C. 已知的燃烧热，则有 D. 已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出热量，则 11. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生 C. 使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气 D. 、平衡混合气加压后颜色先变深后变浅 12. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为。下列有关判断不正确的是 A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了 C. 平衡向正反应方向移动 D. 13. 在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为、，则 B. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙>甲 C. 图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强 D. 图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲 14. 某化学研究小组在探究外界条件对反应A(g)+3B(g)2C(g)速率和平衡的影响时，作出如下图像。下列判断错误的是 A. 由图1可知，该反应ΔH<0 B. 由图2可知，a曲线使用了催化剂 C. 由图3可知，点1平衡正向移动 D. 由图4可知，P1>P2 15. 对于反应，下列说法正确的是 A. 反应的 B. 反应的平衡常数可表示为 C. 保持其他条件不变，升高温度，反应体系的活化分子百分数增大 D. 使用合适的催化剂能降低该反应的活化能从而改变该反应的 16. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（ ） A. 前2 min D的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1 B. 此时，B的平衡转化率是40% C. 增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变 D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 17. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应： 。该反应的平衡常数的负对数值(-lgK)随温度(T)的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. A点对应状态的平衡常数 C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 D. 30℃时，B点对应状态的v(正)<v(逆) 18. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为 A. 9 B. 16 C. 20 D. 25 19. 如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D. 为提高反应物的转化率应及时将氨从混合气中分离出去 20. 已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K时，在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是 A. 若该反应是放热反应，则a<0 B. 用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16mol/(L·min) C. 达到化学平衡时，CO的转化率是80% D. 保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO 和2mol CO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L 二、填空题(本题共4小题，共40分) 21. 完成下列问题。 （1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态，下图是和CO反应生成和NO过程中能量变化示意图。在反应体系中加入正催化剂，和的变化是：___________，___________(填“增大”、“减小”或“不变”) （2）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。将50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 ①从实验装置看，烧杯内还缺少的玻璃仪器名称是___________。 ②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 ③实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值___________(填“相等”或“不相等”)。 22. Ⅰ．高炉炼铁发生的主要反应为。该反应在不同温度下的平衡常数如下。 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 （1）该反应的平衡常数表达式___________。 （2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、、CO和各1.0 mol，此时___________(填＞、＜或=)。反应经过10 min后达到平衡。该时间范围内反应的平均反应速率___________。 （3）欲提高高炉中CO的平衡转化率，可采取的措施是___________。 A. 减少Fe的量 B. 增加的量 C. 移出部分 D. 加入合适的催化剂 （4）下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是___________ A. 加入更多的的量 B. 保持容积不变，充入CO使体系压强增大 C. 将容器的容积缩小一半 D. 压强不变，充入使容器容积增大 Ⅱ．已知化学反应： ① ② ③ 三个反应的平衡常数分别为，和。 （5）___________0(填“＞”或“＜”)。 （6）根据反应①和反应②可推导出，与的关系式：___________。 23. 氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）如图是和反应生成过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式是___________。 （2）已知： 键断裂吸收的能量约等于___________kJ。 （3）已知和反应放热，且断开键、键、键吸收的能量分别为、、，由此推知下列关系正确的是___________(填选项字母)。 A. B. C. D. （4）已知：常温常压下，8 g甲烷气体在足量氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出445 kJ热量，写出表示甲烷气体的燃烧热的热化学方程式___________。 （5）利用合成淀粉涉及的关键反应如下： ① ② ③ 反应③中___________，该反应的自发条件是___________(填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)。该反应中活化能(逆)___________(正)(填＜、＞、=)。 24. 按要求回答下列小题。 （1）氮是一种地球上含量丰富的元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 反应 ，在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。 ①AC两点的反应速率：A___________C(填“＞”“＜”或“=”)。 ②AC两点的转化率：A___________C(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）一定温度下，在一恒容密闭容器中进行如下化学反应： 。 ①下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________。 a． b．容器中气体的密度不随时间而变化 c．容器中气体的分子总数不随时间而变化 d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 ②其平衡常数K与温度T的关系如表所示：试判断___________(填“＞”“＜”或“=”)。 T/K 298 398 498 平衡常数K （3）工业上可用和制备甲醇，其反应方程式为，某温度下，将和充入容积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表： 时间/h 1 2 3 4 5 6 0.90 0.85 0.83 0.81 0.80 0.80 ①用表示前2 h的平均反应速率___________； ②在300℃、8 MPa下，将和按物质的量之比为通入一密闭容器中发生(3)中反应，达到平衡时，测得的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）经催化加氢可合成低碳烯烃： 。在0.1 MPa时，按投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。 ①该反应的___________0(填“＞”或“＜”)。 ②曲线c表示的物质为___________。 ③为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___________。 2025-2026学年度第一学期第一次月考 高二化学 本试卷分选择题和填空题两部分，满分100分。考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、单选题(本题共20小题，每题3分，共60分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】D 二、填空题(本题共4小题，共40分) 【21题答案】 【答案】（1） ①. 减小 ②. 减小 （2） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 偏小 ③. 不相等 ④. 相等 【22题答案】 【答案】（1） （2） ①. ＞ ②. 0.006 mol•L-1•min-1 （3）C （4）A （5）＞ （6） 【23题答案】 【答案】（1） （2）390 （3）C （4） （5） ①. ②. 低温自发 ③. 【24题答案】 【答案】（1） ①. ＜ ②. ＞ （2） ①. cd ②. ＞ （3） ①. ②. （4） ①. ＜ ②. ③. 增大压强，平衡右移；增加  与  的投料比；及时分离出产物(任答一条即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $