天津市咸水沽第一中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷

2025-2026学年度第一学期第一次月考 高二化学 本试卷分选择题和填空题两部分，满分100分。考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32Fe-56 一、单选题（本题共20小题，每题3分，共60分） 1、关于中和热测定实验的下列说法不正确的是() A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失 B.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 C.使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计 D.测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度 2.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知 ①S(s,单斜)+02(g)=S02(g)△H=-297.16kJ/mo1 ②S(s,正交)+02(g)=S02(g)△H2=一296.83kJ/mo1,下列说法正确的是() A.正交硫比单斜硫稳定 B.S(s,单斜)=S(s,正交)△H3=-+0.33kJ/mo1 C.相同物质的量的正交硫比单斜疏所含有的能量高 D.①式表示断裂1mo1Q2中的共价键所吸收的能量比形成1mo1S02中的共价键所放出的能量多 297.16kJ 3.已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H20。根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)+302(g)=2S02(g)+2H0()H1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H20①)△H2 2H2S(g)+O2(g)=2S(S)+2H2O(g)△H, 判断△H1、△H2、△H3三者大小关系正确的是 A.△H3>△H2>△H1 B.△H1>△H3>△H2 C.△H>△H2>AH3 D.△H2>△H>△H3 4、在一密闭容器中进行如下反应：2S02(g)+02(g)三2S03(g),己知反应过程中某一时刻 S02、O2、S03,的浓度分别为0.2mol/L0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时，可能存在的数 据是() A.S02为0.4mol/L、0,为0.2mol/L B.S02、S0,均为0.15mol/L C.S0,为0.25mol/L D.s0,为0.4mol/L 5、在2A(s+B(g)三3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最慢的是() A.v(A)=1.5mol/(L.s)B.v(B)=0.05 mol/(Ls)C.v(C)=1.8mol/(L-min)D.v(D)=2.0mol/(L-min) 6、在C(s)+C02(g)=2CO(g的反应中，采取下列措施：①增加碳的量②缩小体积，增大压强 ③通入cO2④恒容下充入Nz⑤恒压下充入N2,上述能够使反应速率增大的措施是（) A.①④ B.②③ c.①③ D.②④ 7.化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是() A.医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 B.工业生产采用500C而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率 C.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” D.铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率 8.下列说法正确的是() A.活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 B.使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大 C.对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小 D.2Na202(s)+2C02(g)=2Na2C03(s)+02(g)常温下能自发进行，则该反应的△H>0 9.下列说法中正确的是() A.在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B由“C(s,石墨)=Cs,金刚石)△H=十1.9kJo1”可知，金刚石比石墨稳定 C.加入催化剂可以改变化学反应速率，降低反应所需的活化能 D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式 为：2Hz(g)+O2(g)=2H200△H=-285.8kJmo1 10.下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是() A.稀疏酸与0.1 mol-L NaOH溶液反应：H*(aq)十0H(ag)一H2O)△H=+57.3 kJ-mol1 B.在25℃、101kPa下H2(g)的燃烧热为285.8 kJ'molˉ1，则水分解的热化学方程式为 2H2O①=2H2(g)+O2(g)△H=285.8 kJmol1 C.己知CH0H0的燃烧热为726.8kJmo1r1,则有CH0H0+302(g)一C02g+2H0(g)△H= -726.8kJmo1 D.已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFS时放出19.12kJ热量， 则Fe(s)+S(s)==FeSs)△H=-95.6 kJmol1 11、下列不能用勒夏特列原理解释的是.（) A.Fe(SCN),溶液中加入固体KscN后颜色变深 B.石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生 C.使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气 D.NO2、NO,平衡混合气加压后颜色先变深后变浅 12、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)、三zC(g),平衡时测得A的浓度 为0.50mol/L.保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度 变为0.90mol/L.下列有关判断不正确的是( A.C的体积分数谱大了 B.A的转化率降低了 C.平衡向正反应方向移动 D.X+y>Z 13、在密闭容器中，反应2X(g+Y2(g)亡2XY(g)△H<0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙 平衡，下列分析正确的是() X￥的质分数 甲 正甲 时 时问 nt A.图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2,则K<K2 B.图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙>甲 C.图Ⅱ中，t时刻增大了压强 D.图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲 14、某化学研究小组在探究外界条件对反应A(g)+3B(g)=2C(g)速率和平衡的影响时，作出如下图 像。下列判断错误的是() C% 的转化 Vmin 图1 图2 图3 图4 A.由图1可知，该反应△H<0 B.由图2可知，a曲线使用了催化剂 C.由图3可知，点1时反应正向进行 D.由图4可知，P1>P2 15、对于反应2C0(g)+2NO(g)≠2C02(g)+N2(g),下列说法正确的是() A.反应的△S>O B.反应的平衡常数可表示为K-cCo)cNO c2(C02)c(N2) C.保持其他条件不变，升高温度，反应体系的活化分子百分数增大 D.使用合适的催化剂能降低该反应的活化能从而降低该反应的△H 16、某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4molA和2olB进行如下反应：3A(g)+2B(g)= 4C(s)+D(g),反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC,下列说法正确的是() A.前2minD的平均反应速率为0.2 mol L-1.min-1 B.此时，B的平衡转化率是40% C.增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变 D.增加B,平衡向右移动，B的平衡转化率增大 17.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2C0ONH4(S)亡2NH(g)+ C02(g).该反应的平衡常数的负对数值（一lg)随温度(）的变化如图所示，下列说法不正确的是() A.该反应的△H0 -lg K B.A点对应状态的平衡常数K(4)=102.294 3.638 .。C 3.150 C.NH的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 2.717 D.30℃时，B点对应状态的（正）<（逆） 2.294 B 18.将固体NHI置于密闭容器中，在-一定温度下发生下列反应： 1.877 ①NH4I(s)=NH(g)+HI(g;②2HΠ(g)=H(g)+(g)。达到 2530354045/℃ 平衡时，c(H2)=0.5molL1,cHD=4molL1,则此温度下反应①的平衡常数为() A.9 B.16 C.20 D.25 19.如图所示为工业合成氨的流程图。 下列说法错误的是() N27①净化2涯 ②加压 ③催化 2×10 反应 ④液化 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 干燥 (500℃、 分离 →NH, H,- Pa) B.步骤②中“加压“既可提高原料转化率， 催化剂 又可加快反应速率 ⑤N,和H再循环 Cc.步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D.为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去 20、已知热化学方程式2NO(g+2CO(g)W2(g+2CO2g〉△H=akJ/mol。TK时，在2L恒容密闭容器 中充入2 mol NO和2molc0,保持温度不变，5min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下 列说法中错误的是（) A.若该反应是放热反应，则a<0 B.用N0表示的平均化学反应速率v(No)为0.16mol/(Lmin) C.达到化学平衡时，C0的转化率是80% D.保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2olNO和2molc0,则反应重新达到平衡时 c(N2)等于0.8mol/L 二、填空题题（本题共4小题，共40分） 21.（6分)完成下列问题。 （1)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应 并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态，下图 是NO2和C0反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。在反应体系中加入正催化剂，E,和E2 能 过渡态 b 的变化是：E一，E2(填“增大”、“减小”或“不变”) a 反应物 E2 生成物 反应进程 (2)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1olH,O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中 所放出的热量来计算中和热。将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图 所示的装置中进行中和反应。 温度计 硬纸板 碎塑料 泡沫 ①从实验装置看，烧杯内还缺少的玻璃仪器名称是 ②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 ③实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验 相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值 (填“相等”或 “不相等”)。 22、(10分) 、高炉炼铁发生的主要反应为Fe203(S)+C0(g)=子Fe()+C0z(g)。该反应在不同温度下的平衡 常数如下。 温度/℃ 100011501300 平衡常数4.0 3.7 3.5 (1)该反应的平衡常数表达式K= (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe203、C0和C02各1.0mol, 此时v正v进（填>、<或=）。反应经过I0min后达到平衡。该时间范围内反应的平均反应 速率v(C02)= (3)欲提高高炉中C0的平衡转化率，可采取的措施是 A.减少Fe的量 B.增加Fe203的量 C.移出部分C02 D.加入合适的催化剂 (4)下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A.加入更多的Fe2O3的量 B. 保持容积不变，充入C0使体系压强增大 C.将容器的容积缩小一半 D.压强不变，充入N2使容器容积增大 Ⅱ己知化学反应： ①Fe(s)+C02(g)≠Fe0(S)+Co(g)AH1>0 2Fe(s)+H2O(g)Fe0(s)+H2(g)AH2 <0 ③C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)AH3 三个反应的平衡常数分别为K1,K2和K3。 (5)△H3_0(填“>”或“<”)。 (6)根据反应①和反应②可推导出K1,K2与K3的关系式： 23、(12分)氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 ,=254k 反应物 E=300 kJ 生成物 反应过程 (1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1mo1NH(g)过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学 方程式是 (2)已知： N 吸收943kJ能盘 N 键断裂 吸收435kJ能量 链断裂 lmoN-H键断裂吸收的能量约等于 _kJ。 (3)已知H2和02反应放热，且断开1molH-H键、1mol0=0键、1mol0-H键吸收的能量分别为Q1k、 Q2k、Q3k,由此推知下列关系正确的是 (填选项字母)。 A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.2Q1+Q2<4Q3D.2Q1+Q2<2Q3 (4)已知：常温常压下，8g甲烷气体在足量氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出 445k热量，写出表示甲烷气体的燃烧热的热化学方程式 (5)利用CO2合成淀粉涉及的关键反应如下： ①C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)△H1=-49k/mo1 ②C0z(g)+Hz(g)÷C0(g)+Hz0g)△H2=+41.17kj/mo1 ③C0(g)+2H2z(g)=CH3OH(g)△H3 反应③中△H= 该反应的自发条件是 (填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都 自发)。 该反应中活化能Ea(逆)」 Ea(正)填<、>、=) 24.（12分)(1)氮是一种地球上含量丰富的元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中 有着重要作用。 NO 分数 T 压强 反应N0,(g)=2NO2(g)△D0,在温度分别为IT、I时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线 如图所示。 ①A、C两点的反应速率： A C(填“>”“<”或“=”)。 ②A、C两点N2O,的转化率：A C(填“>”“<”或“=”)。 (2)一定温度下，在一恒容密闭容器中进行如下化学反应：N(g)+3H2(g)=2NH(g)△K0。 ①下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是 a.v正(N2)=3y速(H2) b.容器中气体的密度不随时间而变化 c.容器中气体的分子总数不随时间而变化d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 ②其平衡常数K与温度T的关系如表所示：试判断K (填“>”“<”或“=”)。 T/K 298 398 498 平衡常数K 4.1×10° K B (3)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)+3H2(g)÷CH3OH(g)+H2O(g),某温度 下，将1molC02和3molH2充入容积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前 后的压强关系如下表： 时间h 1 2 3 4 6 P后 0.90 0.85 0.83 0.81 0.80 0.80 P南 ①用H2表示前2h的平均反应速率H2)= ②在300℃、8MPa下，将C02和H2按物质的量之比为1：3通入一密闭容器中发生(3)中反应， 达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为K= (用平衡 分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (4)C02经催化加氢可合成低碳烯烃：2C02(g)+6H(g)=C2H4(g)十4HO(g)△H。在0.1MPa时，按 n(CO2):(H2)=1:3投料，如图所示为不同温度()下，平衡时四种气态 物质的物质的量()关系。 ①该反应的△H 0(填”或“<)。 ②曲线c表示的物质为 ③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是