黑龙江哈尔滨市松雷中学校2025-2026学年下学期高一阶段性闯关训练 化学试卷

2025-2026学年度下学期高一阶段性闯关训练化学试卷 (考试时间：75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 化学促进了科技的进步与发展，下列说法正确的是 A. 硅具有良好的光学性质常用于制作光导纤维 B. 月壤中的“嫦娥石”属于硅酸盐材料 C. 石墨烯与都属于新型无机非金属材料 D. 制造钻头用的金刚石属于金属材料 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 的结构式： B. 的电子式： C. 中元素价态： D. 属于酸性氧化物 3. 下列变化中，属于放热反应的是 A. 氯化铵和氢氧化钡晶体混合 B. 生石灰与水混合 C. 碳与水蒸气反应制备水煤气 D. 煅烧石灰石 4. 下列说法正确的是 A. 所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B. 铵盐易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈-3价 C. NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，反应的离子方程式为NH+OH-NH3↑+H2O D. NH4Cl与I2的固体混合物可用升华法分离 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 32 g环状()分子中含有的键数为 B. 一定条件下，12.8 g铜和6.4 g硫充分反应转移电子数为 C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 工业合成氨中，与足量氢气反应，转移的电子数为 6. 下列关于物质检验的说法错误的是 A. 向某溶液中加入浓溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中可能含有 B. 向某溶液中滴加溶液，无明显现象，再滴加溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 C. 用铂丝蘸取某溶液并在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则原溶液中一定含有 D. 向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定含有 7. 下列图示装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集并验满 D．吸收多余 A. A B. B C. C D. D 8. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为 A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s 9. 利用下图装置制取并验证的性质。下列说法错误的是 A. 导管a的作用是保证浓硫酸顺利滴下 B. 品红溶液褪色，说明可能具有漂白性 C. 溶液中出现浑浊，证明具有氧化性 D. 三颈烧瓶内反应开始前通与反应结束后通目的相同 10. 氮元素的“价-类二维图”如下。下列说法错误的是 A. a可经过多次转化最终生成e B. a与水反应生成f，是碱性气体 C. c可以与水反应生成e，c不是酸性氧化物 D. g可以作农业上常用的化肥 11. 工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含Fe2O3、FeO还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. “酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率 B. “过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒 C. “滤渣”的主要成分为SiO2 D. 制得的产品FeCO3可以长时间暴露在空气中 12. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. A与C的能量差为 C. A→B的反应一定需要加热 D. 三种物质中C最稳定 13. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应： ； 。则的等于 A. B. C. D. 14. 我国科学家发现，Rh催化单分子甲酸分解制的过程如图所示，其中带“*”的物质表示吸附在Rh表面。下列说法错误的是 A. 该反应过程中，决定反应速率的步骤为 B. 总反应的化学方程式为 C. 反应过程中，Rh催化剂降低了反应的焓变 D. 反应过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成 15. 下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定生成氢气的速率 B. 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C. 装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应是否放热 D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 16. 某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH3H2+N2的平衡常数为（ ） A. B. C. a D. 17. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应，下列叙述中，不能表明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再发生变化 B. 混合气体总物质的量不再发生变化 C. 单位时间内消耗与消耗的物质的量之比为1:1 D. 容器中各物质的物质的量分数不再发生变化 18. 38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示 下列有关判断不正确的是 A. 硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 B. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 C. 混合气体中的物质的量是0.2mol D. 若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L 19. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 根据以上信息推断下列说法正确的是 A. 此反应为放热反应 B. 此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 C. 此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大 D. 该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低 20. 利用臭氧可以实现烟气脱硝，反应在体积固定的密闭容器中进行，反应过程中测得的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是 A. 反应速率：段段 B. 若向容器内充入一定体积的，化学反应速率加快 C. 若向反应容器内充入一定的氦气使内部压强增大，可以加快反应速率 D. 的化学反应速率 第Ⅱ卷 二、非选择题 21. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据图正确回答下列含硫物质有关问题。 （1）欲制备(硫代硫酸钠)，根据价类二维图信息分析，合理的是___________。 A. B. C. D. （2）下列关于硫酸的说法，正确的是___________。 A. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 B. 浓硫酸与碳反应时，浓硫酸既表现氧化性又表现酸性 C. 将铝片分别投入常温下的浓硫酸和稀硫酸，快速放出气体的是稀硫酸 D. 浓硫酸使胆矾晶体()由蓝色变为白色()体现了脱水性 （3）图中b、c、d这三种物质中属于弱电解质的是___________(填化学式)。 （4）在一密闭的2L的容器里装有和，在五氧化二钒催化作用下发生反应，方程式为___________；2min末测得容器中共有5.2mol气体，则2min内的平均反应速率___________。 为防治酸雨，将含硫物质在排入大气前除去的工艺称之为“脱硫”，如图是一种钙钠双碱法的脱硫工艺，回答以下问题： （5）流程中生成的化学反应方程式是：___________。该流程中，可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 22. 用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验试剂：盐酸、溶液、氨水。 已知弱碱电离时吸热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，还缺少___________。 （2）装置中隔热层的作用是___________。 （3）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组() 15.0 18.3 乙组() 15.0 18.1 ①两组实验结果存在差异的原因是___________。 ②的___________(结果保留一位小数)。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是___________(填字母)。 A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液的温度 B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严 D．NaOH溶液一次性迅速倒入 23. 回答下列问题。 （1）某温度下，X、Y、Z三种气态物质在1 L的恒容密闭容器中发生反应，X、Y、Z物质的量随时间变化的曲线如图所示： 该反应的化学方程式为___________。 （2）一定条件下，在5 L的恒容密闭容器内发生反应：，的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 /mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用表示0～2 s内该反应的平均速率为___________；在5 s时，的转化率为___________。 ②为加快反应速率，可以采取的措施有___________(填选项字母)。 a．升高温度 b．恒容时充入 c．降低温度 d．恒压时充入 （3）二甲醚()是一种重要的清洁燃料，可以通过甲醇()分子间脱水制得： 。在，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。 ①上述由甲醇制二甲醚的反应在时，反应的平衡常数为___________； ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为，、，此时正、逆反应速率的大小：v(正)___________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 （4）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。利用“化学蒸气转移法”制备晶体，发生如下反应： (Ⅰ) ①反应(Ⅰ)的平衡常数表达式___________。 ②若，向某恒容密闭容器中加入1 mol 和足量，的平衡转化率为___________。(保留一位小数) 2025-2026学年度下学期高一阶段性闯关训练化学试卷 (考试时间：75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 二、非选择题 【21题答案】 【答案】（1）B （2）C （3）H2SO3 （4） ①. ②. （5） ①. ②. NaOH 【22题答案】 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2）减少实验过程中的热量损失 （3） ①. 为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少 ②. ③. AC 【23题答案】 【答案】（1） （2） ①. 0.0015 ②. 87.5% ③. a （3） ①. 5 ②. ＞ （4） ①. ②. 66.7% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $